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2025-2026学年黑龙江省大庆市九年级（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共10小题，共30分。
1.大庆被誉为“石油之城”，其标志性的抽油机持续开采着地下的石油资源，石油经炼化厂加工、废水处理后实现资源利用与环保双赢。下列说法不正确的是（　　）
A. 抽油机金属部件采用不锈钢材质，其抗腐蚀性比纯铁好
B. 利用石油中各成分的沸点不同，可得到多种燃料和化工原料
C. 石油加工产生的塑料（如聚乙烯），属于天然高分子材料
D. 炼化厂的废水中若含有硫酸，可加入适量熟石灰中和处理
2.化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是（　　）
A. 稀释浓硫酸
B. 取用试剂
C. 称量 NaOH固体质量
D. 测定某溶液的 pH
3.化学源于生活，又服务于生活。以下说法错误的是（　　）
A. 硝酸铵固体可用来制作“自制简易冰袋”
B. 在铁桶中配制农药波尔多液
C. 制作面包时加入少量的小苏打，使面包变得蓬松
D. 在生活中我们可以用灼烧闻气味的方法来鉴别羊毛和涤纶
4.下列物质分类正确的是（　　）
选项 氧化物 碱 盐 混合物
A 硝酸钾 苛性钠 高锰酸钾 大理石
B 干冰 氢氧化钾 食盐 碱石灰
C 过氧化氢 石灰水 小苏打 磷酸钙
D 生石灰 熟石灰 纯碱 生铁
A. A B. B C. C D. D
5.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是（　　）
A. 碱性溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以碱一定能使酚酞溶液变红
B. 溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的液体一定是溶液
C. 合金中一定含有金属元素，氧化铁中含有金属元素，所以氧化铁是一种合金
D. 某溶液降温后有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶液质量一定减小
6.下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是（　　）
A. 铝具有很好的抗腐蚀性能 4Al+3O2=2Al2O3 化合反应
B. 酒精在空气中完全燃烧 氧化反应
C. 高炉炼铁原理 置换反应
D. 胃酸过多服用氢氧化钙 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 复分解反应
7.下列有关量的变化，图像与对应实验描述相符的是（　　）
A. 表示向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液
B. 表示向一定量的稀硫酸中不断加水
C. 表示在室温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复原温度
D. 表示向等质量的镁和锌的烧杯中分别加入等浓度的稀硫酸， a点时两烧杯中的溶质都有两种
8.下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 验证金属活动性Al＞Cu＞Ag 将铜片分别浸入Al（NO3）3溶液和AgNO3溶液中
B 探究铁生锈的条件 将两根洁净的铁钉分别放入只有蒸馏水和只有氧气的两支试管中，观察现象
C 除去氧化钙中少量的碳酸钙 将固体混合物高温煅烧至质量不再减少
D 鉴别KOH、H2SO4、Na2SO4三种溶液 分别取样于试管中，滴加紫色石蕊溶液
A. A B. B C. C D. D
9.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. t1℃时，A、B溶液中的溶质的质量分数A=B
B. t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液质量A＞B
C. 通过恒温蒸发溶剂的方法可以使A、B的饱和溶液均析出晶体
D. t3℃时，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水150g
10.如图是工业上用“双碱法”脱硫处理SO2废气过程。下列说法不正确的是（　　）
A. 该工艺可减少酸雨的形成
B. 该工艺过程中需要不断通入O2
C. 上述流程中，所有元素化合价都不发生变化
D. 理论上该工艺生产过程无需补充NaOH
二、填空题：本大题共1小题，共6分。
11.大庆的特色坑烤，是这座城市美食文化的重要组成部分，其制作美食过程蕴含丰富的化学知识。结合坑烤中工具使用、食材处理及调味过程等情境，完成下列填空：
（1）坑烤时常用铝箔包裹土豆、玉米等食材，铝能制成铝箔，利用了金属的______ 。
（2）坑烤调味常用加碘食盐，其中“碘”是人体必需的______ （填“常量元素”或“微量元素”），成人缺碘可能导致的疾病是______ 。
（3）土豆种植过程中适宜的土壤pH范围为5.5～6.5，由此可知土豆适宜在弱酸性土壤中生长。在土豆生长过程中，发现土豆秧叶片发黄，为了缓解其症状，需适量施加______ （填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）。
（4）烤土豆的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，在消化道内与水发生一系列反应，最终生成______ （填化学式），其在体内经缓慢氧化，生成二氧化碳和水，同时为生命活动提供能量。
三、推断题：本大题共1小题，共5分。
12.春节有“挂灯笼，放鞭炮”的习俗。如图“灯笼”中的A-I是初中化学常见的物质，图中“”表示转化关系，“—”表示可以发生反应，部分反应和转化关系如图所示（部分物质和反应条件未标出）。F是天然气的主要成分，A、B、G、H都是氧化物，其中A是食品干燥剂的主要成分，H是铁锈的主要成分，C、I是单质，D能使紫色石蕊溶液变红，且能发生分解反应生成B和G，G能产生温室效应，汽车用铅酸蓄电池中含有E。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C______ ；E______ 。
（2）写出H与I反应的化学方程式：______ 。
（3）写出G的一种用途______ 。
四、实验题：本大题共1小题，共6分。
13.实验室中有少量粗盐，化学兴趣小组的同学想要将该粗盐中的难溶性杂质去除，并计算精盐产率，如图是同学们做该实验的操作示意图。
（1）正确的操作顺序为______ （填序号，可重复使用）。
（2）操作⑤中玻璃棒的作用是______ 。
（3）蒸发时当蒸发皿中出现______ 时，停止加热。
（4）步骤④溶解过程中加适量水的目的______ 。
A.提高实验效率
B.保证粗盐中氯化钠全部溶解
C.加快固体溶解速度
D.减少滤渣的损失
（5）粗盐提纯产率在70%～90%之间较为合理，下列是对产率偏高原因的分析，正确的是______ 。
A.过滤时不小心捅破了滤纸
B.未用玻璃棒引流，液体飞溅
C.漏斗下端未紧贴烧杯内壁
D.没有蒸发干，精盐中含有水分
（6）若实验获得精盐质量为m克，少量粗盐质量为n克，则精盐产率为______ （用含m、n的式子来表示）。
五、探究题：本大题共2小题，共18分。
14.博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅（Pb3O4）的变色原因，研究性学习小组开展实践活动。
【查阅资料】①Pb3O4是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为PbCO3，Pb（OH）2中的一种或两种；②PbCO3、Pb（OH）2均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸（HNO3）发生复分解反应。
【活动1】探究红铅变色与光照强度的关系
在3支洁净试管中分别加入Pb3O4粉末，控制单一变量进行实验（如下表所示）。
试管编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
光照强度 弱 较强 强
实验现象 无明显现象 红色粉末少量变白 红色粉末全部变白
（1）实验过程中，为控制变量，与红铅颜料暴露在空气中的环境一致，试管应______ 。
（2）该实验可以得出的结论是______ 。
（3）高温条件下，Pb3O4最终分解为PbO和O2，该反应的化学方程式为______ 。
【活动2】探究白色固体的组成
取上述试管Ⅲ中的白色固体进行如下实验：
（4）气体A使澄清石灰水变浑浊的化学方程式______ 。
（5）依据上述实验的现象，无法确定白色固体M中是否还含有Pb（OH）2，其理由是______ 。
（6）将溶液B中的铅元素完全转化为PbCO3沉淀，并依据白色固体M的质量（x）和PbCO3沉淀的质量（y）的关系，可以确定白色固体M是否含有Pb（OH）2，若含有Pb（OH）2，则x______ y（填“＞”“＜”或“=”）。
（7）基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议：______ 。
15.实验室有一瓶未盖紧瓶盖的氢氧化钠固体试剂，小组同学设计实验验证氢氧化钠是否变质，并确定其成分。
如图：取适量样品加水溶解，将所得的样品溶液分别加入至四支试管中，再向其中分别加入足量稀盐酸、酚酞溶液、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液。
活动一：验证氢氧化钠是否变质。
（1）上述实验中不能达到实验目的的是______ （填实验编号）。
（2）实验A中选择足量的稀盐酸，观察到______ 现象，说明该氢氧化钠样品已经变质了。
活动二：验证氢氧化钠变质后的成分。
猜想一：完全变质，全部是Na2CO3；猜想二：部分变质，既有NaOH又有Na2CO3
（3）同学们经讨论，认为可以在实验C和实验D的基础上完成猜想的探究，小明认为选实验C的方案不合理，理由是______ （用文字描述），小强认为若选择实验D的方案，则应先滴加足量的BaCl2溶液，然后向试管中滴加酚酞溶液，若现象为______ ，则证明氢氧化钠部分变质。其中滴加足量的BaCl2溶液的目的是______ 。
（4）为除去变质NaOH样品溶液中的Na2CO3，可向其中加入适量的______ 溶液，过滤。
活动三：利用数字化实验探究氢氧化钠与稀盐酸的反应。
（5）同学们在完成实验A时，刚开始将稀盐酸滴入到样品溶液中，没有明显现象。为了进一步探究氢氧化钠与稀盐酸是否能发生反应，小组同学用pH传感器按图一所示再次实验，烧瓶内溶液pH变化曲线如图二所示：
①图二中证明了发生化学反应的依据是______ 。
②下列试剂不能验证反应到达c点的是______ （填序号）。
A.锌粒
B.硝酸银溶液
C.无色酚酞溶液
D.氧化铁
（6）氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图如下：
酸碱中和反应的微观实质是______ （用文字描述）。
六、计算题：本大题共1小题，共5分。
16.向装有一定质量纯铁丝的烧杯中，加入189.2g稀盐酸，两者恰好完全反应，产生气体的质量为0.4g。
（1）铁与稀盐酸反应的实验现象为______ 。
（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出具体计算过程）。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】延展性；
微量元素；甲状腺肿大（答案不唯一）
氮肥；
C6H12O6
12.【答案】O2;H2SO4 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ 灭火（答案不唯一）
13.【答案】②④③①⑤② 转移试剂 较多固体 AB AD
14.【答案】保持敞口状态 光照越强，Pb3O4变色越快 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 无论是否含有Pb（OH）2，实验的现象都相同 ＜ 禁止开闪光灯拍照
15.【答案】B 产生大量气泡 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，但是反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，无法验证氢氧化钠变质后的成分;产生白色沉淀，溶液变为红色;检验并将碳酸钠除尽 氢氧化钙 溶液的pH由大于7逐渐变成等于或小于7;BC 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子
16.【答案】纯铁丝逐渐消失，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 12.7%
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