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2025-2026学年黑龙江省大庆中学高一（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献的有关说法错误的是（　　）
A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B. “炉火照天地，红星乱紫烟”描述了金属元素焰色试验的现象
C. “熬胆矾（CuSO4 5H2O）铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生复分解反应
D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这首诗描述的CaCO3属于电解质
2.雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（　　）
A. O2和O3互为同位素
B. O2和O3的相互转化是物理变化
C. 在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的原子数
D. 等质量的O2和O3含有相同的质子数
3.下列说法中正确的是（　　）
A. 合金的熔点一般低于成分金属
B. 火星表土中赤铁矿主要成分为FeO
C. 新制氯水不能使干燥的有色布条褪色
D. 过氧化钠是淡黄色固体，久置空气中变成白色氢氧化钠固体
4.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）
A. 第三、四周期同主族元素的原子序数相差18
B. 元素周期表中第Ⅷ族是包含元素种类最多的族
C. 可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D. 元素周期表中第IA族元素统称为碱金属元素，这些元素原子最外层均只有一个电子
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A. 1mol14C和1mol14N中均含有7NA个中子
B. 标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
C. 1L0.1mol/LCH3CH2OH水溶液中含有的H原子数为0.6NA
D. 20℃、101kPa状态下，28gCO和N2的混合气体所含电子数为14NA
6.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A. 澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、、Cl-
B. 强酸性溶液中：Na+、、Fe2+、Cl-
C. 强碱性溶液中：Ba2+、Na+、、Cl-
D. 滴入KSCN溶液显现红色的溶液：K+、Mg2+、Cl-、I-
7.下列实验装置及操作能达到实验目的的是（　　）
实验装置及操作
实验目的 A.验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性 B.可较长时间看到Fe（OH）2的白色沉淀
实验装置及操作
实验目的 C.制备Fe（OH）3胶体 D.可以随时控制反应的发生与停止
A. A B. B C. C D. D
8.下列除杂质的操作中正确的是（　　）
A. FeCl2溶液中混有CuCl2：滴加过量的NaOH溶液
B. 铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤
C. FeCl3溶液中混有FeCl2：向溶液中加入过量铁粉
D. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体
9.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（　　）
A. 简单离子半径：Y＞Z＞X
B. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：M＞N
10.类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是（　　）
选项 化学事实 类推结论
A Al（OH）3受热分解为Al2O3和H2O Fe（OH）3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2O
B 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和H2
C Cl2能从KBr溶液中置换出Br2 F2也能从KBr溶液中置换出Br2
D Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性 钠盐溶液均能使酚酞溶液变红
A. A B. B C. C D. D
11.下列离子方程式书写正确的是（　　）
A. 氯气溶于水：
B. 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C. 向FeI2溶液中通入少量氯气：
D. 食醋去除水垢中的CaCO3：
12.价—类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。如图为某常见金属单质及其部分化合物的价—类二维图。下列推断正确的是（　　）
A. B是一种有磁性的黑色晶体
B. 碱性条件下，E可以被次氯酸盐氧化为H，离子方程式为：
C. 向F的盐溶液中直接滴加氨水，可较长时间看到白色沉淀
D. 向F的盐溶液中滴加双氧水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，说明溶液中无G的阳离子
13.从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图：
则下列说法正确的是（　　）
A. 试剂a是铁，试剂b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同
C. 试剂c是氯气，反应的离子方程式为
D. 滤液X中可能含有Fe2+和Fe3+
14.在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1mol Ag。则下列结论中不正确的是（　　）
A. 反应后溶液的质量增加
B. 氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+
C. 反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2
D. 向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解
15.某矿物X由Al2O3、Fe2O3、Cu2O、SiO2中的一种或几种物质组成。现进行如图所示实验：
（已知：）
下列说法正确的是（　　）
A. 步骤1中减少的固体一定是混合物
B. 根据步骤2可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02mol
C. 根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50%
D. 根据上述步骤可以判断矿物X中Fe2O3的物质的量一定小于Cu2O
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
16.二氧化碳被视为人类活动排放的主要温室气体，近年来，全世界都在努力减少二氧化碳的排放。使用二氧化碳作为化学原料可以通过“把废物变成财富”来增加其价值。中国著名科学家和化学工程师侯德榜发明了侯氏制碱法，是对索尔维工艺的改进。侯氏制碱工艺的简化流程图如图所示：
回答下列问题：
（1）该流程中生成NaHCO3晶体的化学方程式为______ 。
（2）煅烧炉内是把生成的碳酸氢钠分解。实验室煅烧可选择下列仪器中的______ （填仪器名称）。
（3）侯氏制碱法过程中能析出NaHCO3晶体的本质原因是离子浓度过剩时，优先析出溶解度小的物质，工业上常用向重铬酸钠（Na2Cr2O7）母液中加入氯化钾固体的方法来制备重铬酸钾（K2Cr2O7）固体，其原理是______ ；有关物质的溶解度如图所示，在后续操作中温度控制在______ （填选项字母）得到的K2Cr2O7固体最多。
a.80℃
b.60℃
c.40℃
d.10℃
（4）侯氏制碱法中，可循环的物质除母液外，还有______ 。
（5）侯氏制碱法得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。现称取10.0g固体样品，利用如图所示的装置测定产品纯度。
装置B中发生反应的化学方程式为______ ；装置A中生成的CO2和H2O被装置B中的Na2O2全部吸收后，测得Na2O2增重0.6g,该碳酸钠产品的纯度为______ %。
三、实验题：本大题共2小题，共28分。
17.莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。莫尔盐易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料设计如图实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。
回答下列问题：
Ⅰ.制取莫尔盐
（1）如图所示连接装置，检查装置气密性。将0.1mol（NH4）2SO4晶体置于玻璃仪器______ （填仪器名称）中，将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。
（2）①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入55.0mL2mol/L稀硫酸后关闭K1，该步骤的目的是______ 并制备FeSO4。
②待大部分铁屑溶解后，打开活塞K3、关闭活塞K2，此时可以看到的现象为______ 。
③关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，______ ，用______ 洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间。
④装置C的作用为______ 。
Ⅱ.测定莫尔盐样品的纯度
取mg该样品配制成1L溶液，取20.00mL所配（NH4）2Fe（SO4）2溶液进行如下实验（相对质量（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O：392，BaSO4：233）：
待测液→加入足量的BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量→wg固体
（3）莫尔盐晶体纯度为______ （用含m、w的式子表示，不需化简）。
18.白磷（P4）有毒，若皮肤接触到白磷应立即用稀的CuSO4溶液清洗，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20X+24H3PO4+60H2SO4，请回答下列问题：
（1）实验室需配制80mL1.5mol/L的CuSO4溶液
①用胆矾（CuSO4 5H2O）配制上述CuSO4溶液，所需质量为______ g。
②下列操作的顺序依次是（用字母表示，可以重复使用）______ 。
A.冷却
B.振荡
C.洗涤
D.定容
E.溶解
F.摇匀
G.转移
③下列对于容量瓶认识或使用操作不正确的是______ 。
A.可配制一定体积准确浓度的标准溶液并长期贮存
B.可以用来加热溶解固体溶质，也可以作为反应容器
C.使用前应检验是否漏水，必须用蒸馏水洗净保持干燥后方可使用
D.配制时将称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E.转移洗涤液时洒到容量瓶外，清洗容量瓶重新配制
④以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是______ 。
A.胆矾长期放置失去部分结晶水
B.未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶
C.定容时俯视刻度线
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任何处理
⑤现利用上述CuSO4溶液配制450mL0.05mol/LCuSO4溶液，需用量筒量取______ mL上述CuSO4溶液，再进行配制。
（2）X的化学式为______ 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
四、推断题：本大题共1小题，共13分。
19.如图列出了①～ 11种元素在周期表中的位置。
（1）上述元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置______ ，最不活泼的是（填元素符号，下同）______ ，③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是______ 。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______ （填化学式，下同），呈两性的氢氧化物是______ 。
（3）元素⑥的氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______ 。
（4）比较⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______ （填化学式）。
（5）A～F发生如图所示的转化，A、B、C、D为①～⑩中某种元素形成的单质，E、F、G为B、C、D与A形成的二元化合物，G是一种常见温室气体，E中B元素的质量分数为60%，F为两性物质。
①E的化学式为______ 。
②C与NaOH溶液反应的离子方程式为______ 。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】A
15.【答案】D
16.【答案】NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 坩埚 K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7;d CO2、NH3 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;66.4
17.【答案】三颈烧瓶 排尽装置中的空气;装置A中的液体经导管进入装置B中;过滤;无水乙醇;液封作用，防止空气进入B装置氧化Fe2+
18.【答案】5;EAGCGBDF;ABCD;AC;7 Cu3P;65：6
19.【答案】第四周期第ⅠA族;Ne;Mg＞Al＞C HClO4;Al（OH）3 NH3+HNO3=NH4NO3 NH3＞PH3 MgO;
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