资源简介

吉林省吉林地区2025-2026学年度高中毕业年级第二次调研测试
化 学 试 题
2026.01
说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。
3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40 Ti48 Ba 137
一、选择题：本题共15 小题，每题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国科技发展日新月异。下列对“大国重器”涉及的化学知识解读错误的是
A.“嫦娥六号”月壤采样器使用碳化硅增强铝基材料，其中碳化硅是新型无机非金属材料
B.“DF——5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼C H N 与N O 反应时，偏二甲肼作氧化剂
C.“奋斗者”号深潜器使用锂离子电池，放电时能量转换主要形式为化学能转化为电能
D.导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜低
2.侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为 NaCl+ 下列有关化学用语或说法正确的是
A. NaHCO 的俗名: 纯碱、苏打 B. NH Cl的电子式为: -CI-
C.22gCO 中含电子数为: 11NA D.溶解度：
3.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含氧原子的数目为4NA
B. 0.1m ol 1,2-二(三氯甲硅基)乙烷()中含有的共价键数为0.9NA
C. pH=2 的 H SO 溶液中 H 的数目为0.01NA
D. 已知H 的燃烧热ΔH=-285.8kJ/ mol,当放热57.16kJ时,H (g)燃烧生成H O(g)的数目是0.2NA
4.下列离子方程式正确的是
A. 向 中投入Na O 固体:
B.向漂白粉溶液中通入少量S
C.向 FeI 溶液中通入过量
D. 向 溶液中滴入 NaHSO 溶液使 恰好完全沉淀： )
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5.已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为酸性环境下部分电对的电极电势。
氧化型/还原型
电极电势(E/V) 1.36 0.54 0.77 0.15 1.51
根据表格数据分析，下列说法正确的是
A.还原性：
B.氧化性：
C. 向 溶液中滴加I 溶液，能发生反应
D.向酸性 KMnO 溶液中滴加 溶液，只有 能发生反应
6.精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下：
下列说法错误的是
A. X存在顺反异构体
B. Z 能使酸性 KMnO 溶液褪色
C. X分子中最多有9个碳原子共面
D. Z在浓硫酸加热条件下能发生消去反应
7. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是
A. NO 和NO都是氮的氧化物, NO 可以被NaOH溶液吸收, NO也可以被NaOH溶液吸收
的溶液都显碱性，都可做胃酸中和剂
C.已知卤素单质的化学性质相似，均能与水发生反应，如 则
有9种同分异构体， 也有9种同分异构体
8.化合物 是一种常见的净水剂和膨松剂，V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，V为常见的非金属元素，只有W 和X 同周期且相邻，X是地壳中含量最多的元素，Z的原子序数为X的2倍，Y的M层电子数与K层电子数之比为3：2，下列说法错误的是
A.简单离子半径：Y＜X
B. Y的氧化物为两性氧化物
C. Z的正四价氧化物有毒，因此不能用于食品添加剂
D. W的简单氢化物与X单质的反应是工业制硝酸的重要步骤
高三化学试题 第2页 (共8页)
9.下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是
选项 物质 组成或性质 分离提纯方法
A 蛋白质 能水解 用饱和 溶液提纯
B 难溶于水、比水易溶解I 用 CCl 萃取碘水中的I
C 乙醚 与青蒿素组成元素相同 用乙醚提取青蒿素
D 汽油、柴油 密度不同 通过分馏从石油中获得汽油、柴油
10.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A.铁制镀件上镀铜 B.测定醋酸的浓度 C.探究温度对化学平衡的影响 D.检验乙醇脱水生成乙烯
11.下列关于化学反应速率和化学平衡的实验设计、现象和结论均正确的是
A. CuCl 溶液存在平衡: 对CuCl 溶液加热，平衡正向移动，溶液黄色加深
B.向水溶液平衡体系 中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅
C.密闭容器中存在如下平衡： 对体系加压，平衡正向移动，容器内颜色变浅
D. 分别向两支装有1mL0.05 mol/L KMnO 溶液的试管中滴加1mL0.05 mol/L 和1mL0.02 mol/L的草酸溶液，前者草酸溶液的浓度大，褪色更快
12. 1,2-丙二醇 单分子解离反应相对能量如下图所示。路径包括碳碳键断裂和脱水过程。下列说法正确的是
A.解离过程中，断裂a 处碳碳键比 b处碳碳键所需能量高
B.1，2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应
C. 从能量的角度分析, TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中 TS4路径的速率最快
D.脱水生成的四种产物中，丙酮最稳定
高三化学试题 第3页 (共8页)
13.科研工作者设计了一种用于废弃电极材料 再锂化的电化学装置，其示意图如下。已知：参比电极的作用是确定 再锂化为 的最优条件，不干扰电极反应。下列说法错误的是
电极上发生的反应：
B.产生标准状况下 时，理论上可转化 的
C.再锂化过程中， 向 Pt电极迁移
D.电解过程中，阳极附近溶液 pH 降低
14.从某钒矿石(主要成分为 和 中提钒的工艺流程如图所示。
已知： 能够萃取溶液中的
②酸浸的温度应控制在 易水解。
下列说法错误的是
A.“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行的目的是使反应物充分接触，加快反应速率
B.“酸浸”的温度不宜过高的目的是防止 过度水解
C.“操作b”使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯
D.试剂a的作用是氧化
15. 常温下, 向含 NaAc(醋酸钠)、 的混合液中滴加 溶液，混合液中 与 ]的关系如图所示。已知：相同条件下 AgAc的溶解度大于 的溶解度。
下列说法正确的是
A. L 直线代表 和 的关系
B.向M 点所示的混合溶液中加入. 固体， 增大
C 常温下，AgAc饱和溶液中
D. 当同时生成AgAc和. 时，溶液中
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二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16.(13分)三草酸合铁酸钾 为翠绿色晶体，有光敏性，可溶于水，难溶于乙醇。实验室用硫酸亚铁铵 制备三草酸合铁酸钾过程如下：
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中，为确定硫酸亚铁铵溶液是否反应完全，可取少许静置分层后的上层清液于试管中，滴入几滴 (填检验试剂的化学式)溶液，若无明显现象，则说明反应完全。在反应过程中 实际用量需大于理论用量，除了温度的影响，另一主要原因是 。
(2)步骤Ⅰ需控制反应温度为 ，其目的是 。
(3)步骤Ⅰ中发生的总反应的离子方程式为 。
(4)步骤Ⅱ需调节溶液pH为4左右，若pH值过低，产品中会混有 产生该副产物的原因是 。
(5)“一系列操作”包括“蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥”，洗涤操作中所用洗涤试剂最合适的是 (填标号)。
A.草酸钠溶液 B.蒸馏水 C.乙醇 D. KCl溶液
(6)可用分光光度法测定 含量从而测定三草酸合铁酸钾纯度。已知 吸光度(A)与 在一定浓度范围内的关系如下图所示。称取样品0.20g，加水溶解，适当操作将溶液中 Fe(Ⅲ)转化为 定容至250mL, 取2.5mL, 定容至50mL。取样测得吸光度值为0.18，根据吸光度标准曲线，可计算出样品的纯度为 %(已知：
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17.(14分)钛的化合物在生产、生活中有广泛的应用。以含钛废渣(主要含 含少量 为原料生产 的工艺流程如图。
已知：常温下，相关离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表。
相关离子
开始沉淀的pH 0.5 6.3 1.5
完全沉淀的pH 2.5 8.3 2.8
回答下列问题：
中钛的化合价为 价。
(2)为提高酸浸率，可采取的措施是 (任写一点即可)。
(3)浸渣的主要成分是 (填化学式)。
(4)“酸浸”时，其他条件相同，1h内钛浸出率与温度关系如图所示。图中温度高于65℃，钛浸出率降低的原因可能是 。
(5)“还原”时的离子方程式为 。
(6)“调 pH”范围为 。
(7)将气体R 依次通入甲(无水 CuSO )、乙(澄清石灰水)、丙(浓硫酸)、丁(赤热 CuO)中，观察到乙中溶液变浑浊，丁中黑色粉末变为红色粉末，甲中固体变为蓝色，“焙烧”时总反应的化学方程式为 。
(8) 利用 Fe 将浅紫色Ti 氧化为无色 Ti(IV)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。实验方案：称量2.33g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应(A1将 TiO 转化为Ti );过滤，洗涤滤渣2~3次，将洗涤液与原滤液合并，向合并后的溶液中加入稀硫酸酸化；将待测钛液转移到100mL容量瓶中后定容，取20.00mL待测钛液于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加2~3滴KSCN溶液，用0.1000 mol/L FeCl 溶液滴定；当滴入最后半滴标准液时，溶液变成红色，且半分钟内红色不褪去，记录消耗标准液的体积，重复滴定实验操作3次，平均消耗标准液18.50mL。则钛酸钡样品的纯度为 。
高三化学试题 第6页(共8页)
18.(14分)环氧乙烷(C H O)具有杀菌、环氧化、羟乙基化等特性，在化工、医药、食品、纺织等多个领域具有广泛应用。
(1)以乙烯为原料生产环氧乙烷，过去主要使用的是氯代乙醇法，其原理为：
这种生产工艺的原子利用率为 (结果保留三位有效数字)。
已知：原子利用率 =(期望产物的总质量÷生成物的总质量)×100%
(2)现代工业常利用氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有：
ol
利用盖斯定律可以间接计算化学反应的反应热，根据下图所示的循环过程，
(用含△H 、△H 、△H 的代数式表示)。
(3)反应 I 的正、逆反应速率可分别表示为 分别为正、逆反应的速率常数，p为物质的分压，单位为kPa)。T℃时, 时，反应Ⅰ的分压平衡常数. 仅升高温度, k正 ,Kp (填“增大”“减小”或“不变”) 。
(4)以 Ag为催化剂合成C H O的反应机理如下：
Ⅲ: 慢
I快
V: g) 快
①结合反应机理，能够提高主反应速率的措施有 (填标号)。
A.恒容条件下，通入惰性气体 B.适当升高温度
C.减小压强 D. 增大( 浓度
②加入1，2-二氯乙烷会发生反应： 一定条件下，反应一定时间后，( 产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。
1，2-二氯乙烷浓度增大使产率先升高后降低的原因为 。
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19.(14分)物质E是一种具有生物活性的多官能团化合物，其部分合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)物质E中手性碳原子的个数为 个，物质E中所含碳原子的杂化方式为 。
(2)用系统命名法为物质A命名，其化学名称是 。
(3)B的结构简式为 。
(4) C中能与 反应的含氧官能团的名称为 。
(5)D与足量氢氧化钠溶液共热，反应的化学方程式为 。
(6)已知：M为A的同系物，其相对分子质量比A大14。M的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应的结构有 种；其中能发生水解反应，且苯环上只有2种氢原子的同分异构体的结构简式为 。
化学答案和评分标准
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共45分)
1 2 3 4 5 6 7 8
B C A D C D D C
9 10 11 12 13 14 15
B C A D A D B
二、非选择题(4道题，共55分)
16.(13分)
(1分，写名称不给分)
生成的 会催化 分解导致原料浪费(2分)
(2) 低于 反应速度较慢(1分)高于40℃时H O 受热易分解 (1分)
(2分，未配平扣1分，写化学方程式不给分)
(4) pH越低, 氧化性越强， 氧化 生成 (2分, 写“pH越低，Fe 浓度越大”给1分)
(5) C(2分)
(6) 73.65或73.7 (2分, 多写%不扣分)
17.(14分)
(1) +4 或4(1分)
(2)适当加热、搅拌、将固体粉碎、适当提高酸的浓度 (1分)
(2分，每个1分，写名称不给分)
(4)温度升高使Ti0 快速水解，生成固体进入钛渣(2分，划线部分是关键词，各1分，写生成 进入钛渣也可以)
或 (2分，未配平扣1分，写化学方程式不给分)
(6) 2.5~6.3 (2分, 写 也可以,写2.5＜pH＜6.3 给1分)
(2分，未配平扣1分，不写条件扣1分)
(8) 92.5% 或0.925(2分, 写0.93或93%也可以, 其他写法不给分)
18.(14分)
(1)25.4%(2分，有效数字错误扣1分，写小数不给分，必须是百分数)
(2分)
(3) 4 (2分) 增大(2分) 减小 (2分)
(4)①BD (2分，每个1分，漏选给1分，选多不给分，小写不给分)
②浓度低时，增大1，2—二氯乙烷的浓度，会提高氧气浓度，加快慢反应(反应Ⅲ)的速率，降低Ag O 浓度，抑制副反应(反应Ⅴ)，增加主反应(反应Ⅳ或环氧乙烷)选择性。(1分，划线部分是关键词，答出一方面即可)。浓度较高时会使催化剂的量减少，降低催化效果，或生成的AgCl覆盖在 Ag表面，降低催化效果。(1分，划线部分是关键词，答出一方面即可)。
19.(14分)
(1) 2 (1分), sp 杂化、sp 杂化(2分, 各1分, 可以不写杂化两个字)
(2)2-羟基苯甲醛(1分，习惯命名法不给分)
(3)(2分)
(4)羟基、羧基(共2分，每个1分，写结构简式不给分)
(5)
(2分，未配平扣1分，不写条件扣1分)
(6) 25 (2分), (2分)
19题：同分异构体

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