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湖北省十堰市普通高中区县联合体2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.中国文化源远流长，常蕴含着很多化学知识，下列有关说法正确的是（）
A. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”其中强水中的物质均为强电解质
B. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，诗句中雪融成水的ΔS＜0
C. “火树银花合，星桥铁锁开”中的反应涉及化学能转化为热能和光能
D. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应
2.下列措施能降低化学反应速率的是
A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂
B. 恒压下充入 He
C. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶
D. 石墨合成金刚石时增大压强
3.在水溶液中，下列电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
4.千湖之省，美丽湖北，水资源丰富，下列关于水的说法正确的是
A. 是弱电解质 B. 水的离子积仅适用于纯水
C. 水的离子积常数 D. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡
5.下列关于活化能和碰撞理论的叙述正确的是
A. 活化分子之间的碰撞都是有效碰撞
B. 降低反应温度，活化分子百分数和活化能都减小，反应速率减小
C. 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差就是反应的活化能
D. 对于有气体分子参加的反应，增大压强，活化分子百分数增加，反应速率增大
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色溶液中：、、、
B. 由水电离的的溶液中：、、、
C. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
7.某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应： ，下列说法正确的是
A. 平衡后加入少量W，速率-时间图像如图
B. 平衡后升高温度，平衡正向移动，增大
C. 平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大
D. 当容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡状态
8.下列热化学方程式正确的是
选项 已知条件 热化学方程式
A 的燃烧热为
B 、 30 MPa下，和充分反应生成并放热 38.6 kJ
C
D 31 g白磷( )比31 g红磷能量多 (白磷，s) (红磷，s)
A. A B. B C. C D. D
9.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A. 可逆反应平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深
B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体
C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
D. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
10.金属Ni可活化放出，其反应历程如下图所示：
下列关于该活化历程的说法正确的是
A. 中间体1→中间体2、中间体2→中间体3均是放热过程
B. 和的总键能大于和的总键能
C. Ni是该反应的催化剂，可加快反应速率
D.
11.某温度下，在的恒容密闭容器甲中加入足量粉末，发生反应： ，末到达平衡状态时，测得的浓度为。其他条件不变，在的恒容密闭容器乙中发生上述反应，末到达平衡时的浓度为。下列叙述正确的是
A. 容器内气体密度不变时，反应到达平衡状态
B.
C. 内，容器乙中的平均反应速率
D. 在容器乙中的反应速率和反应平衡常数均大于在容器甲中的反应速率和反应平衡常数
12.下列实验不能达到目的的是
A. 图①：探究压强对化学平衡的影响
B. 图②：探究温度对化学平衡的影响
C. 图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率
D. 图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响
13.向两个锥形瓶中分别加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸溶液，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 镁条与两种酸的反应均为放热反应
B. 上述两种酸溶液的导电能力相同
C. 醋酸的平均反应速率呈现“慢—快—慢”的趋势
D. 300 s内平均反应速率
14.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入 KSCN溶液 溶液变成血红色 与所发生的反应为可逆反应
B 将的氨水稀释为，测量稀释前后溶液 pH 稀释后pH减小 稀释后氨水的电离程度减小
C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深
D 两支试管分别盛有和的酸性高锰酸钾溶液，同时各加的草酸溶液 盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
A. A B. B C. C D. D
15.下列图像与对应的叙述不相符的是
A. 常温下，均为 2、体积均为的、、溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图 1所示，则
B. 恒容下一定量和发生反应： 。容器中，的物质的量浓度随时间变化如图 2所示，第引起变化的条件可能是升温
C. 向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图 3所示，气体的总物质的量：
D. 一定温度下，向三个体积分别为，，的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：；在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图 4所示，图中点 (正) (逆)
二、实验题：本大题共1小题，共13.9分。
16.Ⅰ、滴定是一种常见的化学定量分析方法，现要用标准溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，进行如下实验：
(1)某同学列出的实验步骤如下：
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测醋酸至 0刻度以上2~3cm
B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
D．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次；待测醋酸润洗酸式滴定管2~3次
E．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
F．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
G．通过酸式滴定管向锥形瓶注入25.00 mL待测醋酸，并加入2滴指示剂
上述实验步骤中按操作先后排序：____________________________________________ (用字母表示)。
(2)在记录起始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为__________。
(3)本实验选用的指示剂是__________(填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”)。
(4)三次实验数据记录如表所示：
滴定次数 滴定前碱式滴定管读数 滴定后碱式滴定管读数
1 1.00 30.95
2 2.03 29.23
3 0.56 30.61
醋酸浓度计算表达式为__________(列出算式即可)。
(5)下列操作会使所测结果偏低的是___________(填字母)。
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
Ⅱ．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。
称取m g产品配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液加入足量的KI和稀，充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点 ( )(已知无色 )，平均消耗标准溶液的体积为V mL。
(6)滴定终点的现象为__________，则产品中的质量分数为__________% (摩尔质量用表示 )。
三、简答题：本大题共3小题，共41.1分。
17.我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以为原料合成甲烷等，依然是“碳达峰”环境下的科研热点。回答下列问题：
Ⅰ．已知：
C(s，石墨)

(1)根据盖斯定律，则C(s，石墨) __________。
Ⅱ．为有效降低空气中的含量，涉及的反应如下：
主反应：采用在固体催化剂表面加氢合成甲烷的方法；
副反应： ；
(2)键能是指在标准条件(常温常压)下，断裂1 mol气态分子中的化学键，生成气态中性原子所需的能量，已知主反应各物质的化学键键能如下表：
化学键
键能 750 413 463 436
①则主反应的热化学方程式为__________。
②下面符合副反应的能量变化示意图是图__________(填“a”或“b”)。
(3)一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示，该历程分__________步进行，其中决定反应速率的化学反应方程式为__________。
(4)我国科研人员研究了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程如下图所示。下列说法不正确的是___________ (填字母)。
A．该反应为非氧化还原反应 B．该历程中催化剂首先吸附分子
C．总反应属于化合反应 D．该历程中没有非极性共价键的形成
18.下表是时某些弱酸的电离平衡常数，回答下列各题。
化学式 HClO HF
未知
(1)当温度升高时，值__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列能说明醋酸溶液一定呈酸性的是___________(填字母)。
A．含的溶液 B．能使酚酞呈无色的溶液
C．的溶液 D．
(3)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①物质的量浓度均为的下列溶液： a．HF b．HClO，比较二者pH的大小：a__________b(填“”、“”或“” )。
②向NaClO溶液中通入少量，离子方程式为：__________。
(4)取纯度、质量、大小相同的锌粒放入两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10 mL、浓度均为溶液和稀盐酸的试管中，充分反应。能证明是弱电解质的实验现象是___________ (填字母)。
A．两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大
B．装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢
C．装有的试管上方的气球鼓起慢
D．装有的试管上方的气球鼓起体积小
(5)时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与 pH的关系如图所示。
①根据图像计算醋酸的电离平衡常数__________；
②的溶液中，__________。
19.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： 。
(1)恒温时，向恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生上述反应。
①下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是__________(填字母)。
A．混合气体的密度保持不变 B．体系的压强不再改变
C．甲醇的浓度保持不变 D．
E．混合气体的平均摩尔质量保持不变
②该反应能在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发。
③欲增大反应速率且使反应正向进行，下列措施可行的是__________(填字母)。
a．使用高效催化剂 b．降低反应温度
c．随时将与反应混合物分离 d．增大体系压强(减小容器容积)
(2)某密闭容器中存在反应： ，起始时容器中只有和，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度 (T)、压强(p)之间的关系如图所示。
①温度__________ (填“”“”或“”，下同 )，理由是__________；
②若恒温恒容条件下，起始时充入1 mol CO和，达平衡后， CO的转化率为，此时，若再充入 1 mol CO和，再次达平衡后， CO的转化率为，则__________；
(3)一定条件下向2 L的密闭容器中充入1 mol CO和发生反应：， CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①A、B、C三点平衡常数、、的大小关系是__________ (用、、表示 )；
②A点的平衡常数__________；
③在和条件下，由 D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：___________ (填“大于”“小于”或“等于”)。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】A
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】(1)E→G→B→C
(2)0.60 mL
(3)酚酞
(4) mol/L
(5)BC
(6) 当最后半滴标准 溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 (或原来颜色)

17.【答案】(1)-74.8 kJ/mol
(2) b
(3) 4 或者
(4)AD

18.【答案】(1)增大
(2)D
(3) <
(4)C
(5) 10-4.75 0.1

19.【答案】(1) BCE 低温 d
(2) < 该反应为放热反应，压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的物质的量分数减小 <
(3) 4 大于

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