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湖北省沙市中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相抵消，达到相对“零排放”。下列措施对推进“碳中和”无效的是（ ）
A. 将煤炭转化为乙醇等液态清洁能源 B. “空气捕捉”法实现从空气中捕获CO2
C. 调整能源结构，减少化石能源的消耗 D. 利用CO2人工合成淀粉
2.花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命，“鲜花保鲜剂”中的部分成分为：蔗糖、硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银。下列说法中正确的是
A. “鲜花保鲜剂”是一种分散系，上述成分均为电解质
B. “鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式为
C. 配制“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图，图中有 1 处错误
D. 鉴定“鲜花保鲜剂”中含有的常见实验方法为焰色试验
3.关于物质转化规律“单质酸性或碱性氧化物酸或碱盐”说法正确的是（ ）
A. 单质钙能实现上述物质间的转化
B. 若单质为碳，氧化物可以为
C. 若钠元素可实现转化，则盐溶液一定呈碱性
D. “”符合该转化规律
4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A. 使酚酞溶液变红的溶液中：、Na+、Cl-、
B. 含有大量Na+的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、、
C. 所含溶质为NaHSO4的溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、
D. 与Fe反应能生成H2的溶液：Cl-、、Mg2+、Na+
5.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 将通入水中，溶液中、、的数目之和等于
B. 等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均为
C. 常温常压下的和混合气体含有的氧原子数为
D. 标况下含的浓盐酸与足量的反应可生成个氯气分子
6.下列说法正确的有几项（）
①碱石灰、漂白粉、胆矾(CuSO4·5H2O)均为混合物
②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
③纳米材料的颗粒直径范围为1～100 nm，所以纳米材料能产生丁达尔效应
④明矾净水时发生了化学变化和物理变化，能起到杀菌、消毒作用
⑤SO2、NH3的水溶液都能导电，所以SO2、NH3都是电解质
⑥ NaCl溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子
A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 无
7.下列有关事实或应用涉及的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A. 金属Na用作有机合成中的除水剂：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B. 向纯碱溶液中缓慢通入少量的氯气：
C. 向碳酸氢钙溶液中滴加少量澄清石灰水：
D. 实验室制备少量氢氧化铁胶体：FeCl3+3NaOH Fe(OH)3(胶体)+3NaCl
8.利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A. 图1表示氯水的pH变化，图3表示溶液中氯离子浓度的变化
B. 与水反应的离子方程式为：
C. 由图1~3分析，预测光照时可能存在反应：
D. 充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会增强
9.下列实验方案能够达到目的的是
实验目的 实验方案
A 除去氯气中的水蒸气 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管
B 检验钠与H2O的反应产物NaOH 将绿豆大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸
C 检验氯气是否收集满 将蓝色石蕊试纸放在集气瓶口
D 检验新制氯水中含有H+ 向新制氯水中加入少量CaCO3
A. A B. B C. C D. D
10.某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是（ ）
A. 饱和溶液的物质的量浓度为mol·L-1
B. 饱和溶液中溶质的质量分数为%
C. 25℃时R的溶解度为g
D. 饱和溶液的密度为g·L-1
11.已知有下列四个反应：
①
②
③
④
下列有关说法正确的是
A. 反应②③④中的氧化产物分别是、、
B. 根据①②③可以得到还原性：
C. 不能发生反应
D. 在反应④中参加反应的和体现还原性的个数比为
12.常温常压下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入11.2 g CO和的混合气体，右侧充入 2.0 g和的混合气体时，隔板处于如图所示位置：
下列说法错误的是
A. 右侧混合气体的平均摩尔质量为20 g/mol
B. 右侧混合气体中的物质的量为
C. 若保持左侧气体总质量不变，改变不会引起活塞移动
D. 若要使隔板移至“2.5”刻度处，则需向右侧再通入0.4 g
13.铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g，加到足量的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12 L 氢气。经测定反应后的溶液中无Fe3+，则原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为
A. 2︰1 B. 3︰2 C. 1︰3 D. 1︰2
14.某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量。实验装置如下图(Q为弹性良好的气囊)。
忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是
A. b的作用是为了除去气体中的CO2，故b中应装有无水CaCl2
B. 测定气体总体积必须关闭，打开
C. 量筒I用于测量产生气体的CO2体积，量筒II用于测量产生氧气的体积
D. 若量筒II收集的气体为0.01mol，则2g已变质的样品中的Na2O2质量为1.56g
15.氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种
B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1
C. 反应器Ⅲ中生成时，转移电子
D. 含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得
二、填空题：本大题共1小题，共13.7分。
16.Ⅰ．现有下列物质，①液氯②小苏打③胶体④溶液⑤碳酸钙⑥无水乙醇⑦⑧干冰⑨漂白粉⑩石墨棒。
(1)上述物质中，属于电解质的是__________，常温下能导电的是__________。
(2)写出物质②溶于水时的电离方程式__________。
(3)物质⑨长期暴露在空气中能与和水蒸气发生反应而最终失效，发生反应的化学方程式为：__________。
Ⅱ．向两份相同的溶液中，分别滴入含相同物质的量的、溶液，溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。
(4)表示滴加溶液的曲线为__________。
(5)a、b、c、d四点中，混合溶液呈中性的是__________，写出当滴加一定体积的溶液满足时的离子方程式__________。
三、流程题：本大题共1小题，共13.9分。
17.高铁酸钾(化学式： )是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质 )制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为__________，“氧化”反应的还原产物为__________。
(2)已知“转化”为复分解反应，“氧化”中 NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为__________。
(3)晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________ (填字母序号)。
A． B．NaOH溶液 C．异丙醇 D．稀盐酸
(4)若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为__________。
(5)用处理水时，消毒净化 1L水投放即可达到卫生标准。发生反应为：。消毒净化 990L水按照卫生标准投入，则与水充分反应后产生的 KOH质量为__________g。
(6)另一种制备的原理为：
①由该反应可知，氧化性：__________ (填“>”或“<”)。
②向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与①结论相反，原因可能是__________。
四、实验题：本大题共2小题，共27.4分。
18.白磷有毒，若皮肤接触到白磷应立即用稀的溶液清洗，其反应为，请回答下列问题：
(1)实验室需配制的溶液
用胆矾配制上述溶液，所需质量为__________。
下列操作的顺序依次是用字母表示，可以重复使用__________。
A．冷却 B．振荡 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移
下列对于容量瓶认识或使用操作不正确的是__________
A．可配制一定体积准确浓度的标准溶液并长期贮存
B．可以用来加热溶解固体溶质，也可以作为反应容器
C．使用前应检验是否漏水，必须用蒸馏水洗净保持干燥后方可使用
D．配制时将称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．转移洗涤液时洒到容量瓶外，清洗容量瓶重新配制
以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是__________。
A．胆矾长期放置失去部分结晶水
B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任何处理
现利用上述溶液配制溶液，需量取___________上述溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________补全仪器。
(2)X的化学式为__________。
19.二氧化氯( )是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用和混合溶液将其吸收转化为保存。现利用如下装置及试剂制备。
已知：①饱和溶液，在温度低于 38℃时，析出的晶体是；高于 38℃时析出的晶体是；高于 60℃时，分解成和。
②的熔点为 -59℃，沸点为11℃，极易溶于水，浓度过高时容易发生爆炸。
回答下列问题：
(1)B为的发生装置，其化学方程式为__________，实验过程中持续通入氮气的主要目的是__________。
(2)装置D中氧化产物为__________(填化学式)，该反应一般在冰水浴中进行，原因可能为防止分解、__________ (写一种即可)。
(3)对溶液进行结晶、干燥可以获得产品，具体的操作步骤为：①减压条件下， 55℃蒸发结晶；②__________；③38~60℃热水洗涤；④38~60℃干燥，得到产品。
(4)产品中质量分数的测定：称取产品配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入足量溶液和稀，充分反应，被还原为，再向锥形瓶中加入，恰好可以将反应完全。 (已知： )
①求产品中的质量分数__________%。
②若测定过程中，加入KI溶液后在空气中放置时间过长会将导致测定的的质量分数偏高，你认为可能的原因为__________ (用离子方程式表示)。
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】D
16.【答案】(1) ②⑤⑦③④⑩
(2)
(3) 、
(4)②
(5) ad

17.【答案】(1)
(2)
(3)C
(4) 、
(5)2.8
(6) < 溶液酸碱性不同

18.【答案】(1) 容量瓶、胶头滴管
(2)

19.【答案】(1) 稀释 气体，防止 浓度过高而发生爆炸
(2) 液化 或防止 在较高温度下分解或防止 温度过高分解生成
(3)在38℃~55℃范围内趁热过滤
(4) 75

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