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湖北省武汉外国语学校2025-2026学年高一上学期11月月考化学试题
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.生活中处处是化学，下列说法不正确的是
A. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理
B. 葡萄酒中的“单宁”具有抗氧化作用，说明“单宁”具有还原性
C. 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
D. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
2.五彩缤纷的焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是
A. 焰色试验时，应用H2SO4清洗铂丝
B. 焰色试验是元素的性质，属于化学变化
C. K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
D. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色
3.下列电离方程式的书写正确的是
A. 熔融状态下的电离：
B. 的电离：
C. 的电离：
D. 的电离：
4.下列说法正确的有几项
(1)需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水
(2)氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关
(3)葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象
(4)难溶于水在水中导电能力很弱，所以为弱电解质
(5)把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体
(6)、前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物
(7)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
(8)盐酸、氨水、胆矾均为混合物
(9)金属元素由化合态(化合物)变成游离态(单质)发生还原反应
A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项
5.类推是化学研究的重要方法。下列类推正确的是
选项 已知 类推
A Al可从溶液中置换出 也可从溶液中置换出
B 与反应生成和 与反应生成和
C 用电解熔融的方法冶炼金属镁 用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠
D 溶解度： 溶解度：
A. A B. B C. C D. D
6.为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的个数
①与所含的分子数一定相等
②溶液中含 0.1个
③将通入水中，溶液中、、的数目之和小于 2
④常温常压下的和混合气体含有的原子数为 6
⑤常温下，和 (不反应)混合物中含有的原子数为0.3
⑥与氧气反应生成和，转移电子数为 0.2
⑦将钠，镁，铝分别投到含的盐酸中，生成标况下气体体积均为 2.24L
⑧常温常压下，含有的电子数为 10
⑨物质的量浓度为溶液中，含有个数为
⑩个胶粒的质量为
A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个
7.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A. 利用①装置比较碳酸钠及碳酸氢钠的热稳定性
B. 利用②装置验证和水反应时放出热量
C. 利用③装置从食盐水中提取晶体
D. 利用固体与水通过④装置制备，可以随开随用、随关随停
8.室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 KI溶液：、、、
B. 溶液：、、、
C. 溶液：、、、
D. 溶液：、、、
9.下列离子方程式书写正确的个数有：
①少量通入溶液中：
②与足量的硫酸氢钠溶液反应：
③向溶液中投入少量：
④氢氧化钙与足量的碳酸氢钙：
⑤将少量通入溶液中：
⑥硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：
⑦过量的通入溶液中：
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
10.在标况下，将a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为W，下列叙述正确的是
A. 溶质的物质的量浓度c= mol/L
B. 溶质的质量分数W=× 100%
C. 该气体的体积约为× 22.4 L
D. 向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w
11.是有机合成中用途很广泛的物质。已知遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备，下列说法错误的是
A. 实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应
B. 装置B和装置D的作用均是防止水蒸气进入装置C
C. 安全漏斗的作用是“液封”
D. 本实验装置缺少尾气处理装置
12.探究与水的反应，实验如图： (已知：、 )下列分析错误的是
A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C. ②、⑤中与的作用相同，产生气体的量也相同
D. 通过③能说明BaO2不溶于盐酸
13.下列实验的方案设计、现象和结论均正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 鉴别和溶液 在两支试管中分别加入少量待测溶液，向试管中逐滴滴加稀盐酸 先产生气体的是溶液
B 探究通入饱和溶液和混合物中的现象 利用该装置向饱和溶液和混合物中通入过量 最后溶液变澄清
C 检验某混合溶液中是否存在 向待测液中加入足量盐酸，有无色无味气体生成，再将生成的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊，则原溶液一定含有
D 检验某混合溶液中是否存在 向待测液滴入溶液，再滴入过量稀盐酸 滴入溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液一定含有
A. A B. B C. C D. D
14.常温时在刚性容器内部有一个可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1 mol N2，右室充入H2和O2的混合气体，活塞恰好停留在容器左侧四分之一处(如图)，然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞恰好停在容器的中间，忽略水的体积，下列说法错误的是
A. 反应前，右室充入H2与O2共3 mol
B. 反应完毕后，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半
C. 反应完毕后，右室剩余气体中含有1 mol原子
D. 反应前，H2与O2的体积比是4∶5或7∶2
15.氧化性：，向含和的混合溶液中缓慢通入，并不断搅拌，溶液中离子的物质的量随加入的变化如图所示 (不考虑盐类水解、水的电离及溶液体积变化)。则下列说法不正确的是
A. 离子的还原性
B. 四条线与溶液中离子的对应关系是：、、、
C. 当时，反应后的离子浓度比：
D. 当时，发生的离子方程式：
二、填空题：本大题共1小题，共13.7分。
16.根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．现有下列10种物质：①Na ②盐酸 ③纯醋酸 ④NH3 ⑤空气 ⑥CO2 ⑦Fe(OH)3胶体 ⑧NaCl晶体 ⑨BaCO3 ⑩碘酒
(1)能导电的物质__________。(用序号填空，下同)
(2)属于电解质，但熔融状态下并不导电__________，非电解质__________。
(3)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法是__________。
(4)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__________。
Ⅱ．某溶液可能含有Cl-、、、、 Fe3+、和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体。同时产生红褐色沉淀2.14 g；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。已知
(5)下列说法中正确的是___________。
A．至少存在上述离子中的4种
B．一定存在，且
C．一定不存在，可能存在
D．、一定存在，可能不存在
三、流程题：本大题共1小题，共13.7分。
17.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示。请回答下列问题：
(1)写出“沉淀池”中的化学方程式__________，循环Ⅱ中物质X为__________(填化学式)，母液中的副产品为__________。
(2)下列说法错误的是__________。
A．向饱和食盐水中先通NH3，再通CO2，更有利于NaHCO3析出
B．从沉淀池分离出的溶液中存在：n(Na+)＞n(Cl-)
C．侯氏制碱使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上，主要是因为设计了循环
(3)某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法”
请①在A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是a→__________→g→h (按气流方向，用小写字母表示)。
A． B． C．
D． E．
②反应完成后，将B
中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程(表示“固体”，“ aq”表示“水溶液”)。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需选择的温度约为__________(填“10℃”或“100℃”)。
(4)将Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：
①OA段发生反应的离子方程式为__________。
②混合物中 NaOH的质量__________g。
四、实验题：本大题共2小题，共27.6分。
18.某学生欲配制的，实验室有三种不同浓度的硫酸：①的硫酸：② 25%的硫酸；③足量的的硫酸。有三种规格的容量瓶：、、。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_____（保留一位小数）。配制的硫酸溶液应选用的容量瓶规格为_____。
(2)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两种溶液全部在烧杯中混合均匀。
B．用量筒准确量取所需的的浓硫酸_____（精确到），沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中。
D．_____。
E.振荡，继续向容量瓶中加水，直至液面接近刻度线处。
F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切。
G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(3)进行操作C前还需注意_____。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封性差的容器中：_____。
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量的水：_____。
C．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯：_____。
D．定容时，仰视读数_____。
19.Na2O2是重要的化工原料：具有多种用途。因此开展对Na2O2的研究具有重要的现实意义。请回答下列问题：
(1)Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式__________。
(2)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、 Na+反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有__________(填离子符号)。
(3)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应，为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验：
步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)，然后装入药品。
步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应__________。
②B装置中所盛放的试剂是__________，其作用是__________。
③由上述实验可推出 Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】(1)①②⑦
(2) ③④⑥
(3)用一束光线照射两溶液，能观察到一条光亮的“通路”的为Fe(OH)3胶体，反之则为FeCl3溶液
(4)H3PO2+OH-= +H2O
(5)ABC

17.【答案】(1) NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl CO2 NH4Cl
(2)B
(3) e→f→b→c 10℃
(4) +H+= 、H++OH-=H2O 0.4

18.【答案】(1) 3.0 500
(2) 148 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中
(3)检漏容量瓶
(4) 偏小 无影响 偏大 偏小

19.【答案】(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)Cl-
(3) 检查装置气密性 碱石灰 除去H2中混有的杂质HCl和H2O Na2O2+H2 2NaOH

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