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一、教材情境题专练
1.2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”。下列有关说法正确的是（　　）
A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B.用光催化分解代替电解水制氢气，可实现节能环保
C.天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
D.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
2.格拉斯哥气候变化大会各方致力于合作增加气候行动、建设气候韧性、降低碳排放，为人类生存环境创造好的条件。下面关于环境的说法正确的是（　　）
A.地球上的碳是不断地循环着的，所以大气中的CO2含量不会改变
B.燃烧含硫的物质导致酸雨的形成
C.生活中臭氧的含量越高对人越有利
D.气候变暖只是偶然的因素
3.在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）
下列关于对上述文献的解释正确的是（　　）
A.倭铅是含铅的合金
B.上述火法炼锌反应的化学方程式为ZnCO3＋COZn＋2CO2
C.在火法炼锌的反应中碳酸锌作还原剂
D.“逐层用煤炭”可增大接触面积
4.人体酸碱平衡维持机制简要表达如图所示：
当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的CO2会增加。对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法（　　）
A.口服0.9％KCl溶液
B.口服5％葡萄糖溶液
C.静脉注射5％NaHCO3溶液
D.静脉注射0.9％NaCl溶液
5.如图所示是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（　　）
饱和食盐水A和NaCl饱和溶液悬浊液晶体纯碱
A.A气体是CO2，B气体是NH3
B.第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2O
C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
6.稀土金属钕在电子、材料和医学领域有广泛应用，工业上以钕矿（主要成分为Nd2O3）为原料制备钕的工艺如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A.Nd2O3和浓盐酸反应制备NdCl3中，盐酸只表现酸性
B.NdCl3溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到NdCl3·nH2O
C.NdCl3·nH2O和SOCl2共热可以制备无水NdCl3，SOCl2起催化作用
D.以惰性材料为电极，电解熔融的NdCl3，在阴极区得到钕单质
7.同位素分析是考古发掘中常用的一种方法。如骨头在形成时会有少量38Sr代替20Ca沉积于其中，通过测定骨制品中的比值可推断当时生物生存的地质环境。以下说法中正确的是（　　）
A.87Sr与86Sr的化学性质有很大差异，是同位素分析能实现的原因
B.Sr与Ca的化学性质相似，是骨头中含Sr的一个重要原因
C.Sr与Ca原子的次外层均有18个电子
D.碱性：Sr（OH）2＜Ca（OH）2
8.纸电池是电极和电解液均“嵌”在纸中的一种电池。下面是同学自制的碱性镁锰纸电池的结构示意图，其工作原理为Mg＋2MnO2＋H2OMg（OH）2＋Mn2O3。下列说法不正确的是（　　）
A.Mg是纸电池的负极
B.放电时，正、负极处pH均增大
C.正极的电极反应式为2MnO2＋H2O＋2e－Mn2O3＋2OH－
D.电流从Mg经隔膜流向MnO2
9.生物质废物产量大，污染重。一种“生物质废物热解耦合化学链制氢”技术为生物质废物资源化和氢能开发开辟了新道路，其工艺流程示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A.蒸汽反应器中主要发生的反应为3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2
B.从蒸汽反应器所得H2和H2O的混合物中液化分离H2O，可获得高纯H2
C.燃料反应器中Fe2O3固体颗粒大小影响其与CO、H2反应的速率
D.空气反应器中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
10.三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、NOx、CxHy三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示。借助红外光谱确定化合物X中含有N。下列叙述错误的是（　　）
A.加装三元催化设备可减少对大气的污染
B.该转化过程涉及氮的固定
C.BaO或X是该转化过程的催化剂
D.化合物X可能是Ba（NO3）2
11.飞秒化学对了解反应机理十分重要。C2I2F4光分解反应：C2I2F4F2—F2＋2I·，经过2×10－15 s后C2I2F4的浓度减少6×10－5 mol·L－1。下列说法正确的是（　　）
A.用I·表示的反应速率是6×1010 mol·L－1·s－1
B.在2×10－15 s时，I·浓度是C2I2F4浓度的2倍
C.2×10－15 s末时C2I2F4的反应速率是3×1010mol·L－1·s－1
D.F2—F2、I·的速率关系：v（F2—F2）＝2v（I·）
12.稀有气体化合物在化学、照明、医疗等众多领域有广泛应用，含Xe化合物的种类较多，氙的氟化物XeFn与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应如下：
与水反应：ⅰ.2XeF2＋2H2O2Xe↑＋O2↑＋4HF
ⅱ.XeF6＋3H2OXeO3＋6HF
与NaOH溶液反应：ⅲ.2XeF2＋4OH－2Xe↑＋O2↑＋4F－＋2H2O
ⅳ.2XeF6＋4Na＋＋16OH－Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O
下列有关说法错误的是（　　）
A.XeF4中氙的价层电子对数为6
B.XeO3的键角小于XeO2
C.较He、Ne、Ar、Kr原子，Xe原子的原子半径大，电离能小，所以含Xe的化合物种类较多
D.反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应
13.已知以下信息：
①臭氧分子的结构为V形（如图所示）
②臭氧分子中正电中心和负电中心不重合
③分子易溶于极性相似的溶剂中
④臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度
请根据上述信息判断，下列说法正确的是（　　）
A.臭氧是极性很微弱的极性分子
B.臭氧为非极性分子
C.臭氧的极性很大
D.臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度符合“相似相溶规则”
一、教材情境题专练
1.B　绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，反应物的原子全部转化为期望的最终产物，A错误；天然气属于化石能源、沼气属于可再生能源、太阳能属于一次能源，C错误；明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有净水作用，明矾不能降低海水的盐离子浓度，不能使海水淡化，D错误。
2.B　人类消耗化石燃料的增加和森林的乱砍滥伐，使空气中CO2含量增加，导致地球气温升高，A错误；微量臭氧的存在可以净化空气，有利人体健康，臭氧的体积分数超过一定量会危害人体健康，C错误；气候变暖与空气中CO2增加引起“温室效应”有关，D错误。
3.D　炉甘石的主要成分是碳酸锌，炉甘石和煤炭反应生成倭铅，根据元素守恒知，倭铅应该是含Zn的合金，A错误；CO2和C在高温下反应生成CO，则炉甘石和煤炭在高温下反应生成Zn和CO，化学方程式为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑，B错误；该反应中Zn元素化合价由＋2价变为0价，所以ZnCO3是氧化剂，C错误；“逐层用煤炭”可增大接触面积，加快反应速率，D正确。
4.C　人体摄入酸过多时HC与H＋作用，肺通过呼吸排出的CO2增加；对于重度代谢性酸中毒的病人应该减少H＋，选用NaHCO3溶液。
5.C　氨气极易溶于水，CO2在水中的溶解度较小，向氨化的饱和食盐水中通入CO2气体析出碳酸氢钠，则A为NH3，B为CO2，A错误；第Ⅱ步反应的化学方程式为NH3·H2O＋CO2＋NaClNH4Cl＋NaHCO3↓，过滤分离出NaHCO3晶体，所以第Ⅲ步得到的晶体是NaHCO3，B错误，C正确；第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠，不涉及溶解、蒸发、结晶，D错误。
6.C　Nd2O3＋6HCl2NdCl3＋3H2O，HCl无化合价变化，只表现酸性，A正确；NdCl3溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤可得到氯化钕晶体（NdCl3·nH2O），B正确；亚硫酰氯（SOCl2）与结晶水反应：SOCl2＋H2O2HCl↑＋SO2↑，则SOCl2消耗水并产生HCl抑制NdCl3水解，C错误；电解熔融的NdCl3，阴极上发生还原反应，其电极反应式为Nd3＋＋3e－Nd，则在阴极区得到钕单质，D正确。
7.B　同位素的化学性质相同，物理性质不同，A错误；Sr与Ca的化学性质相似，是骨头中含Sr的一个重要原因，B正确；Sr与Ca原子的次外层均有8个电子，C错误；同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强，因此，碱性：Sr（OH）2＞Ca（OH）2，D错误。
8.B　由原电池反应可知，Mg发生失电子的反应生成Mg（OH）2，则镁电极为负极，负极反应式为Mg－2e－＋2OH－Mg（OH）2，MnO2电极为正极，正极上MnO2得电子生成Mn2O3，正极的电极反应式为2MnO2＋2e－＋H2OMn2O3＋2OH－，则放电时，正极处pH增大，负极处pH减小，A、C正确，B错误；放电时，电流由正极MnO2经过导线流向负极镁，再经过电解质溶液流回正极MnO2，即电流从Mg经隔膜流向MnO2，D正确。
9.D　根据图示，蒸汽反应器中铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，发生的反应为3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2，A正确；H2O的沸点比H2高，H2O（g）易液化，从蒸汽反应器所得H2和H2O的混合物中液化分离H2O，可获得高纯H2，B正确；燃料反应器中Fe2O3固体颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快，所以Fe2O3固体颗粒大小影响其与CO、H2反应的速率，C正确；空气反应器中Fe3O4在高温下与氧气反应生成氧化铁，发生的反应为4Fe3O4＋O26Fe2O3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，D错误。
10.B　加装三元催化设备可净化汽车尾气中的CO、NOx、CxHy三种成分，减少对大气的污染，A正确；氮的固定是氮气转化为含氮化合物的过程，该转化过程中没有涉及氮由单质转化为含氮化合物的过程，故该转化过程没有涉及氮的固定，B错误；根据流程可知，在转化过程中，BaO或X参加反应，但是没有被消耗，为催化剂，C正确；NOx、O2、BaO反应产生Ba（NO3）2，D正确。
11.A　经过2×10－15 s后，C2I2F4的浓度减少6×10－5 mol·L－1，可知v（C2I2F4）＝＝3×1010 mol·L－1·s－1，且反应速率之比等于化学计量数之比，则用I·表示的反应速率是3×1010 mol·L－1·s－1×2＝6×1010 mol·L－1·s－1，A正确；起始浓度未知，不能判断2×10－15 s时，I·浓度与C2I2F4浓度的关系，B错误；由题中信息，不能计算瞬时反应速率，只能计算平均反应速率，C错误；反应速率之比等于化学计量数之比，则2v（F2—F2）＝v（I·），D错误。
12.B　四氟化氙分子中孤电子对数为＝2，XeF4中成键电子对数为4，则价层电子对数为2＋4＝6，故氙原子的价层电子对数为6，A正确；三氧化氙分子中氙原子的价层电子对数为4、孤电子对数为1，分子的空间结构为三角锥形，二氧化氙分子中氙原子的价层电子对数为4、孤电子对数为2，分子的空间结构为V形，所以三氧化氙分子的键角大于二氧化氙分子，B错误；与同族的0族元素相比，氙原子的最外层虽然为8e－稳定结构，但原子半径大，电离能小，所以氙原子的性质相对活泼，形成的化合物种类较多，C正确；反应ⅰ、ⅲ、ⅳ中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应ⅱ没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D正确。
13.A　①根据图示，臭氧分子的结构为V形；②根据结构分析，臭氧分子中正电中心和负电中心不重合，属于极性分子；④四氯化碳属于非极性分子，H2O属于极性分子，臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，说明O3极性微弱。
4 / 4(共28张PPT)
一、教材情境题专练
1. 2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”。下列有关说法正确的是
（　　）
A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B. 用光催化分解代替电解水制氢气，可实现节能环保
C. 天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
D. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾
可以使海水淡化
√
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解析：　绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产
对环境的污染，反应物的原子全部转化为期望的最终产物，A错误；天然
气属于化石能源、沼气属于可再生能源、太阳能属于一次能源，C错误；
明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有净水作用，明矾不能降低海水的盐离子
浓度，不能使海水淡化，D错误。
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2. 格拉斯哥气候变化大会各方致力于合作增加气候行动、建设气候韧性、
降低碳排放，为人类生存环境创造好的条件。下面关于环境的说法正确的
是（　　）
A. 地球上的碳是不断地循环着的，所以大气中的CO2含量不会改变
B. 燃烧含硫的物质导致酸雨的形成
C. 生活中臭氧的含量越高对人越有利
D. 气候变暖只是偶然的因素
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解析：　人类消耗化石燃料的增加和森林的乱砍滥伐，使空气中CO2含量
增加，导致地球气温升高，A错误；微量臭氧的存在可以净化空气，有利
人体健康，臭氧的体积分数超过一定量会危害人体健康，C错误；气候变
暖与空气中CO2增加引起“温室效应”有关，D错误。
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3. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：
“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺
薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅
也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（注：炉甘石的主要成
分是碳酸锌。）
下列关于对上述文献的解释正确的是（　　）
A. 倭铅是含铅的合金
B. 上述火法炼锌反应的化学方程式为ZnCO3＋CO Zn＋2CO2
C. 在火法炼锌的反应中碳酸锌作还原剂
D. “逐层用煤炭”可增大接触面积
√
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解析：　炉甘石的主要成分是碳酸锌，炉甘石和煤炭反应生成倭铅，根
据元素守恒知，倭铅应该是含Zn的合金，A错误；CO2和C在高温下反应生
成CO，则炉甘石和煤炭在高温下反应生成Zn和CO，化学方程式为ZnCO3
＋2C Zn＋3CO↑，B错误；该反应中Zn元素化合价由＋2价变为0价，
所以ZnCO3是氧化剂，C错误；“逐层用煤炭”可增大接触面积，加快反
应速率，D正确。
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4. 人体酸碱平衡维持机制简要表达如图所示：
当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的CO2会增加。对于重度代谢性酸
中毒的病人应该采用什么治疗方法（　　）
A. 口服0.9％KCl溶液 B. 口服5％葡萄糖溶液
C. 静脉注射5％NaHCO3溶液 D. 静脉注射0.9％NaCl溶液
√
解析：　人体摄入酸过多时HC 与H＋作用，肺通过呼吸排出的CO2增加；对于重度代谢性酸中毒的病人应该减少H＋，选用NaHCO3溶液。
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5. 如图所示是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下
列叙述正确的是（　　）
A. A气体是CO2，B气体是NH3
B. 第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2O
C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D. 第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
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解析：　氨气极易溶于水，CO2在水中的溶解度较小，向氨化的饱和食盐
水中通入CO2气体析出碳酸氢钠，则A为NH3，B为CO2，A错误；第Ⅱ步反
应的化学方程式为NH3·H2O＋CO2＋NaCl NH4Cl＋NaHCO3↓，过滤分
离出NaHCO3晶体，所以第Ⅲ步得到的晶体是NaHCO3，B错误，C正确；
第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠，不涉及溶解、蒸
发、结晶，D错误。
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6. 稀土金属钕在电子、材料和医学领域有广泛应用，工业上以钕矿（主要成分为Nd2O3）为原料制备钕的工艺如图所示。下列叙述错误的是（　）
A. Nd2O3和浓盐酸反应制备NdCl3中，盐酸只
表现酸性
B. NdCl3溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤得
到NdCl3·nH2O
C. NdCl3·nH2O和SOCl2共热可以制备无水NdCl3，SOCl2起催化作用
D. 以惰性材料为电极，电解熔融的NdCl3，在阴极区得到钕单质
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解析：　Nd2O3＋6HCl 2NdCl3＋3H2O，HCl无化合价变化，只表现
酸性，A正确；NdCl3溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤可得到氯化钕晶体
（NdCl3·nH2O），B正确；亚硫酰氯（SOCl2）与结晶水反应：SOCl2＋
H2O 2HCl↑＋SO2↑，则SOCl2消耗水并产生HCl抑制NdCl3水解，C错
误；电解熔融的NdCl3，阴极上发生还原反应，其电极反应式为Nd3＋＋3e－ Nd，则在阴极区得到钕单质，D正确。
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7. 同位素分析是考古发掘中常用的一种方法。如骨头在形成时会有少量
38Sr代替20Ca沉积于其中，通过测定骨制品中 的比值可推断当时生物生
存的地质环境。以下说法中正确的是（　　）
A. 87Sr与86Sr的化学性质有很大差异，是同位素分析能实现的原因
B. Sr与Ca的化学性质相似，是骨头中含Sr的一个重要原因
C. Sr与Ca原子的次外层均有18个电子
D. 碱性：Sr（OH）2＜Ca（OH）2
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解析：　同位素的化学性质相同，物理性质不同，A错误；Sr与Ca的化学
性质相似，是骨头中含Sr的一个重要原因，B正确；Sr与Ca原子的次外层
均有8个电子，C错误；同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，元素最高
价氧化物所对应的水化物的碱性增强，因此，碱性：Sr（OH）2＞Ca
（OH）2，D错误。
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8. 纸电池是电极和电解液均“嵌”在纸中的一种电池。下面是同学自制的
碱性镁锰纸电池的结构示意图，其工作原理为Mg＋2MnO2＋H2O Mg
（OH）2＋Mn2O3。下列说法不正确的是（　　）
A. Mg是纸电池的负极
B. 放电时，正、负极处pH均增大
C. 正极的电极反应式为2MnO2＋H2O＋
2e－ Mn2O3＋2OH－
D. 电流从Mg经隔膜流向MnO2
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解析：　由原电池反应可知，Mg发生失电子的反应生成Mg（OH）2，则
镁电极为负极，负极反应式为Mg－2e－＋2OH－ Mg（OH）2，MnO2电
极为正极，正极上MnO2得电子生成Mn2O3，正极的电极反应式为2MnO2＋
2e－＋H2O Mn2O3＋2OH－，则放电时，正极处pH增大，负极处pH减
小，A、C正确，B错误；放电时，电流由正极MnO2经过导线流向负极
镁，再经过电解质溶液流回正极MnO2，即电流从Mg经隔膜流向MnO2，D
正确。
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9. 生物质废物产量大，污染重。一种“生物质废物热解耦合化学链制氢”技术为生物质废物资源化和氢能开发开辟了新道路，其工艺流程示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 蒸汽反应器中主要发生的反应为3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2
B. 从蒸汽反应器所得H2和H2O的混合物中液化分离H2O，可获得高纯H2
C. 燃料反应器中Fe2O3固体颗粒大小影响其与CO、H2反应的速率
D. 空气反应器中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
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解析：　根据图示，蒸汽反应器中铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢
气，发生的反应为3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2，A正确；H2O的沸点
比H2高，H2O（g）易液化，从蒸汽反应器所得H2和H2O的混合物中液化分
离H2O，可获得高纯H2，B正确；燃料反应器中Fe2O3固体颗粒越小，接触
面积越大，反应速率越快，所以Fe2O3固体颗粒大小影响其与CO、H2反应
的速率，C正确；空气反应器中Fe3O4在高温下与氧气反应生成氧化铁，发
生的反应为4Fe3O4＋O2 6Fe2O3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1∶4，D错误。
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10. 三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、NOx、CxHy三种成分的净
化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示。借助红外光谱确定化合物X
中含有N 。下列叙述错误的是（　　）
A. 加装三元催化设备可减少对大气的污染
B. 该转化过程涉及氮的固定
C. BaO或X是该转化过程的催化剂
D. 化合物X可能是Ba（NO3）2
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解析：　加装三元催化设备可净化汽车尾气中的CO、NOx、CxHy三种成
分，减少对大气的污染，A正确；氮的固定是氮气转化为含氮化合物的过
程，该转化过程中没有涉及氮由单质转化为含氮化合物的过程，故该转化
过程没有涉及氮的固定，B错误；根据流程可知，在转化过程中，BaO或X
参加反应，但是没有被消耗，为催化剂，C正确；NOx、O2、BaO反应产
生Ba（NO3）2，D正确。
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11. 飞秒化学对了解反应机理十分重要。C2I2F4光分解反应：C2I2F4
F2— F2＋2I·，经过2×10－15 s后C2I2F4的浓度减少6×10－5 mol·L－1。下列
说法正确的是（　　）
A. 用I·表示的反应速率是6×1010 mol·L－1·s－1
B. 在2×10－15 s时，I·浓度是C2I2F4浓度的2倍
C. 2×10－15 s末时C2I2F4的反应速率是3×1010mol·L－1·s－1
D. F2— F2、I·的速率关系：v（ F2— F2）＝2v（I·）
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解析：　经过2×10－15 s后，C2I2F4的浓度减少6×10－5 mol·L－1，可知v
（C2I2F4）＝ ＝3×1010 mol·L－1·s－1，且反应速率之比等于化
学计量数之比，则用I·表示的反应速率是3×1010 mol·L－1·s－1×2＝6×1010
mol·L－1·s－1，A正确；起始浓度未知，不能判断2×10－15 s时，I·浓度与
C2I2F4浓度的关系，B错误；由题中信息，不能计算瞬时反应速率，只能计
算平均反应速率，C错误；反应速率之比等于化学计量数之比，则2v（
F2— F2）＝v（I·），D错误。
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12. 稀有气体化合物在化学、照明、医疗等众多领域有广泛应用，含Xe化
合物的种类较多，氙的氟化物XeFn与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较
为温和，反应如下：
与水反应：ⅰ.2XeF2＋2H2O 2Xe↑＋O2↑＋4HF
ⅱ.XeF6＋3H2O XeO3＋6HF
与NaOH溶液反应：ⅲ.2XeF2＋4OH－ 2Xe↑＋O2↑＋4F－＋2H2O
ⅳ.2XeF6＋4Na＋＋16OH－ Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O
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A. XeF4中氙的价层电子对数为6
B. XeO3的键角小于XeO2
C. 较He、Ne、Ar、Kr原子，Xe原子的原子半径大，电离能小，所以含Xe
的化合物种类较多
D. 反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应
下列有关说法错误的是（　　）
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解析：　四氟化氙分子中孤电子对数为 ＝2，XeF4中成键电子对数
为4，则价层电子对数为2＋4＝6，故氙原子的价层电子对数为6，A正确；
三氧化氙分子中氙原子的价层电子对数为4、孤电子对数为1，分子的空间
结构为三角锥形，二氧化氙分子中氙原子的价层电子对数为4、孤电子对
数为2，分子的空间结构为V形，所以三氧化氙分子的键角大于二氧化氙分
子，B错误；与同族的0族元素相比，氙原子的最外层虽然为8e－稳定结
构，但原子半径大，电离能小，所以氙原子的性质相对活泼，形成的化合
物种类较多，C正确；反应ⅰ、ⅲ、ⅳ中有元素化合价发生变化，属于氧化还
原反应，反应ⅱ没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D正确。
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13. 已知以下信息：
①臭氧分子的结构为V形（如图所示）
②臭氧分子中正电中心和负电中心不重合
③分子易溶于极性相似的溶剂中
④臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度
请根据上述信息判断，下列说法正确的是（　　）
A. 臭氧是极性很微弱的极性分子
B. 臭氧为非极性分子
C. 臭氧的极性很大
D. 臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度符合“相似相溶规则”
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解析：　①根据图示，臭氧分子的结构为V形；②根据结构分析，臭氧分
子中正电中心和负电中心不重合，属于极性分子；④四氯化碳属于非极性
分子，H2O属于极性分子，臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解
度，说明O3极性微弱。
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