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四、与晶胞结构融合的电化学题专练
1.（2025·内蒙古模拟）介孔Cu2－xSe纳米晶可用作钠离子电池正极材料，充放电过程中其晶胞的组成变化如图所示（Cu2－xSe晶胞内未填Cu原子的正四面体空隙，称为空位）。下列说法错误的是（　　）
A.充放电时，Na＋移动方向与电流方向一致
B.图中两次放电生成的0价Cu原子数相同
C.x＝0.5时，Cu2－xSe晶胞中空位、Cu＋和Cu2＋数目之比为1∶2∶1
D.若Cu2－xSe晶胞参数为a nm，则Cu＋（或Cu2＋）、Se2－之间最短距离为a nm
2.（2025·安徽黄山二模）我国科学家利用人工智能，设计出三氟甲基亚磺酸锂（CF3SO2Li），将其注入废旧电池，其通过不可逆氧化释放锂离子，分解产物（如SO2等）可通过电池排气系统排出，实现零残留。某种镍钴锰酸锂正极材料在补充CF3SO2Li（打针）前后晶胞变化如图所示。下列说法错误的是（　　）
A.注入CF3SO2Li，延长锂离子电池使用寿命
B.CF3SO2Li中S为＋4价
C.打针过程中，过渡金属化合价降低
D.打针后，晶胞的化学式为LiMO2（M代表Co、Ni和Mn）
3.（2025·北京清华大学附中三模）一种钾离子电池正极材料钾锰铁基普鲁士白[K2MnFe（CN）6]充电或放电时变化如图所示，其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为晶胞俯视图。下列说法中错误的是（　　）
A.Ⅰ晶胞中K数目为8
B.Ⅱ→Ⅲ过程中Fe或Mn的价态升高
C.每个晶胞Ⅰ完全转化为晶胞Ⅱ，转移电子数为4
D.晶胞Ⅲ中π键数目为24
4.（2025·湖南湘东十校联考）随着电动汽车市场的快速发展，电池的需求越来越高，钠离子电池具有资源丰富、安全性高、成本低等优势。钠离子电池的工作原理与锂离子电池相似，一种钠离子二次电池的结构示意图如图1所示，该电池的负极材料为NaxCy（嵌钠硬碳），正极材料为Nax[MnFe（CN）6]，Nax[MnFe（CN）6]在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如图2所示。下列说法正确的是（　　）
A.钠离子电池的比能量（比能量是指单位质量电池所放出的能量）比锂离子电池高
B.充电时，每转移1 mol电子，两个电极的质量变化相差46 g
C.该时刻晶胞所示的Nax[MnFe（CN）6]中，x＝2
D.放电时，a极电势高于b极电势，且a极电极反应式为NaxCy－xe－Cy＋xNa＋
5.（2025·安徽名校一模）水溶液锌电池（图1）的电极材料是研究热点之一、一种在晶体MnO中嵌入Zn2＋的电极材料充放电过程的原理如图2所示。下列叙述中正确的是（　　）
A.①为MnO活化过程，其中Mn的价态不变 B.该材料在锌电池中作为负极材料
C.②代表电池放电过程 D.③中1 mol晶体转移的电子数为0.61 mol
6.（2025·浙江宁波模拟）CuFeS2中嵌入Na＋后形成的化合物X可以用作二次电池正极材料。X的晶胞投影图如图1、图2所示。已知X晶体中Fe、Cu原子个数比为1∶1，下列说法不正确的是（　　）
A.X的晶胞可表示为图3
B.该晶胞中与硫离子距离最近且等距离的钠离子有6个
C.充电时，Na＋从X晶体中脱嵌，X发生氧化反应
D.X在空气中加热可能生成Cu2O和Fe3O4
7.（2025·湖北黄冈二模）水系镁离子电池正极材料的化学式可表示为MgxCuFe（CN）y，其立方晶胞结构如图1所示，晶胞参数为a pm，俯视时Mg2＋的位置如图2所示。电池放电过程中，电解液中的Mg2＋会不断嵌入小立方体中心，晶胞中Fe3＋和Fe2＋含量发生变化，当电池放电完全时，形成Mgx'CuFe（CN）y。下列说法错误的是（　　）
A.晶胞中两个Mg2＋之间的距离为a pm
B.电池正极材料的化学式可表示为MgCu2Fe2（CN）9
C.x∶x'＝
D.Fe3＋或Fe2＋位于Cu2＋所构成的八面体空隙
8.（2025·湖北新八校协作体联考）研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物，其立方晶胞和导电时Li＋迁移过程如图所示。已知该氧化物中Ti为＋4价，La为＋3价。下列说法错误的是（　　）
A.Ti位于O原子形成的正八面体空隙
B.若x＝0.25，Li＋与空位的个数比为2∶3
C.LixLayTiO3立方晶胞在体对角线方向上的投影图为
D.导电时，空位移动方向与电流方向相反
9.（2024·吉林高考14题）某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是（　　）
A.结构1钴硫化物的化学式为Co9S8
B.晶胞2中S与S的最短距离为a
C.晶胞2中距Li最近的S有4个
D.晶胞2和晶胞3表示同一晶体
四、与晶胞结构融合的电化学题专练
1.B　电流方向与阳离子移动方向一致，A正确；结合化学式，由Cu原子守恒知，第1次放电生成0价Cu原子个数为1－x，第2次放电生成0价Cu原子个数为1，B错误；由晶胞结构知，正四面体空隙共8个，又位于顶点和面心的Se2－个数为8×＋6×＝4，结合化学式Cu2－xSe，知晶胞内含（8－4x）个Cu，设1个Cu2－xSe晶胞中Cu2＋和Cu＋个数分别为a和b，则a＋b＝8－4x，由元素化合价代数和为0得2a＋b＝4×2，解得a＝4x、b＝8－8x、空位数为8－a－b＝4x，故x＝0.5时Cu2－xSe晶胞中空位、Cu＋和Cu2＋数目之比为1∶2∶1，C正确；Cu＋（或Cu2＋）、Se2－之间最短距离为晶胞体对角线长的，则Cu＋（或Cu2＋）、Se2－之间最短距离为a nm，D正确。
2.B　注入CF3SO2Li，释放锂离子，可以延长锂离子电池使用寿命，A正确；根据CF3SO2Li中Li为＋1价，O为－2价，C为＋4价，F为－1价，可以得出S为＋2价，B错误；打针过程中，化学式由LiM3O6转化为LiMO2，过渡金属化合价降低，C正确；打针后，晶胞的化学式为LiMO2（M代表Co、Ni和Mn），D正确。
3.D　钾锰铁基普鲁士白[K2MnFe（CN）6]是一种钾离子电池正极材料，充电时装置为电解池，其为阳极，失去电子发生氧化反应，充电随着K＋脱出，其结构由Ⅰ经Ⅱ最终转变为Ⅲ，则Ⅲ转化为Ⅰ是原电池放电过程。据“均摊法”，晶胞Ⅱ中含12×＋1＝4个FeC6、8×＋6×＝4个MnN6、4个K，则晶胞Ⅰ中也含有4个FeC6，由钾锰铁基普鲁士白的化学式[K2MnFe（CN）6]可知，晶胞中含有8个K，A正确；Ⅱ→Ⅲ过程中为充电过程，阳极发生氧化反应，则Fe或Mn的价态升高，B正确；每个晶胞Ⅰ完全转化为晶胞Ⅱ，有4个K＋脱出，则Fe或Mn的价态升高4，转移电子数为4，C正确；晶胞Ⅲ中有24个CN－，CN－中含有碳氮三键，1个三键含有1个σ键、2个π键，则其中π键数目为48，D错误。
4.B　比能量是指单位质量电池所放出的能量，钠离子电池的能量密度比锂离子电池的低，则钠离子电池的比能量比锂离子电池的低，A错误；充电时，阳极失去电子并释放出Na＋，每转移1 mol电子，释放1 mol Na＋，阳极质量减轻23 g，阴极得到电子结合Na＋变成NaxCy，所以阴极的质量增加23 g，B正确；根据该时刻晶胞示意图可知，锰离子数为8×＋6×＝4、Na＋的数目为4，所以Nax[MnFe（CN）6]中，x＝1，C错误；放电时，a极为负极，b极为正极，a极电势低于b极电势，a极电极反应式为NaxCy－xe－Cy＋xNa＋，D错误。
5.C　①过程中MnO晶胞中体心的Mn2＋失去，产生空位，该过程为MnO活化过程，根据化合物化合价为0可知，Mn元素化合价一定发生变化，A错误；锌电池中Zn失去电子生成Zn2＋，Zn电极为负极材料，B错误；②过程中电池的MnO电极上嵌入Zn2＋，说明体系中有额外的Zn2＋生成，因此表示放电过程，C正确；ZnxMn0.61□0.39O晶胞所含O2－的个数为4，Zn2＋个数为2×＝1，因此O2－与Zn2＋个数比为4∶1，因此当过程③中1 mol ZnxMn0.61□0.39O转化为1 mol Mn0.61□0.39O时，转移电子的物质的量为×2＝0.5 mol，D错误。
6.B　CuFeS2中嵌入Na＋后形成的化合物X，X晶体中Fe、Cu原子个数比为1∶1，在CuFeS2晶体中，S为－2价，Cu为＋2价，Fe为＋2价，嵌入Na＋后形成的化合物X，X晶体中Fe、Cu原子个数比为1∶1，则S化合价和Fe的化合价不变，Cu由＋2价变化为＋1价，同时嵌入的Na＋让化合物呈现电中性，X的化学式为NaCuFeS2。题图3晶胞中有S原子2个，Fe与Cu各1个，Na为1个，化学式符合NaCuFeS2，A正确；由图可知，该晶胞中与硫离子距离最近且等距离的钠离子有3个，B错误；充电时，Na＋从X（NaCuFeS2）晶体中脱嵌生成CuFeS2，Cu的化合价升高，X发生氧化反应，C正确；X为NaCuFeS2，在空气中加热可能生成稳定的氧化物Cu2O和Fe3O4，D正确。
7.B　晶胞中两个Mg2＋之间的距离为体对角线的一半，即为a pm，A正确；由图1结构可知，晶胞中含有2个Mg2＋；Cu2＋位于棱心和体心，个数为12×＋1＝4；Fe位于顶点和面心，个数为8×＋6×＝4；CN－位于棱上、面上和体内，12×2×＋6＋12×2×＝24，所以各微粒个数比为2∶4∶4∶24＝1∶2∶2∶12，故该晶胞的化学式可表示为MgCu2Fe2（CN）12，B错误；根据正、负化合价的代数和为零可知，Fe为＋3价，x＝1，y＝12，当电池放电完全时，Fe3＋完全转化为Fe2＋，根据正、负化合价的代数和为零可知，含有4个Mg2＋，则x∶x'＝1∶2，C正确；正中间一层的铜位于中心，与下层的四个铜原子可以构成一个正四面体，结合晶胞的空间结构考虑，Fe3＋或Fe2＋位于Cu2＋所构成的八面体空隙，D正确。
8.B　Ti周围有6个O原子，Ti位于O原子形成的正八面体空隙，A正确；根据“均摊法”，1个晶胞中含Ti：8×＝1个，含O：12×＝3个，含La或Li或空位共1个，若x＝0.25，则La和空位共0.75，n（La）＋n（空位）＝0.75，结合正、负化合价代数和为0，（＋1）×0.25＋（＋3）×n（La）＋（＋4）×1＋（－2）×3＝0，解得n（La）＝、n（空位）＝，Li＋与空位数目之比为3∶2，B错误；Ti位于顶点，O位于棱心，La或Li或空位位于体心，投影图为，C正确；导电时Li＋移动方向与电流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，D正确。
9.B　由均摊法知，结构1中含Co数目为×4＋4＝4.5，含S数目为×12＋1＝4，Co、S个数比为9∶8，则结构1钴硫化物的化学式为Co9S8，A正确；由晶胞2可知，S与S的最短距离为面对角线长度的，即a，B错误；晶胞2中Li与周围4个S形成正四面体结构，故晶胞2中距Li最近的S有4个，C正确；如图：，当2个晶胞2放在一起时，图中粗线框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，D正确。
3 / 3(共22张PPT)
四、与晶胞结构融合的电化学题专练
1. （2025·内蒙古模拟）介孔Cu2－xSe纳
米晶可用作钠离子电池正极材料，充放
电过程中其晶胞的组成变化如图所示
（Cu2－xSe晶胞内未填Cu原子的正四面
体空隙，称为空位）。下列说法错误的是（　　）
A. 充放电时，Na＋移动方向与电流方向一致
B. 图中两次放电生成的0价Cu原子数相同
C. x＝0.5时，Cu2－xSe晶胞中空位、Cu＋和Cu2＋数目之比为1∶2∶1
D. 若Cu2－xSe晶胞参数为a nm，则Cu＋（或Cu2＋）、Se2－之间最短距离为
a nm
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√
解析：　电流方向与阳离子移动方向一致，A正确；结合化学式，由Cu
原子守恒知，第1次放电生成0价Cu原子个数为1－x，第2次放电生成0价
Cu原子个数为1，B错误；由晶胞结构知，正四面体空隙共8个，又位于顶
点和面心的Se2－个数为8× ＋6× ＝4，结合化学式Cu2－xSe，知晶胞内
含（8－4x）个Cu，设1个Cu2－xSe晶胞中Cu2＋和Cu＋个数分别为a和b，
则a＋b＝8－4x，由元素化合价代数和为0得2a＋b＝4×2，解得a＝
4x、b＝8－8x、空位数为8－a－b＝4x，故x＝0.5时Cu2－xSe晶胞中空
位、Cu＋和Cu2＋数目之比为1∶2∶1，C正确；Cu＋（或Cu2＋）、Se2－之间最短距离为晶胞体对角线长的 ，则Cu＋（或Cu2＋）、Se2－之间最短距离为 a nm，D正确。
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2. （2025·安徽黄山二模）我国科学家利用人工智能，设计出三氟甲基亚
磺酸锂（CF3SO2Li），将其注入废旧电池，其通过不可逆氧化释放锂离
子，分解产物（如SO2等）可通过电池排气系统排出，实现零残留。某种
镍钴锰酸锂正极材料在补充CF3SO2Li（打针）前后晶胞变化如图所示。下
列说法错误的是（　　）
A. 注入CF3SO2Li，延长锂离子电池使用寿命
B. CF3SO2Li中S为＋4价
C. 打针过程中，过渡金属化合价降低
D. 打针后，晶胞的化学式为LiMO2（M代表Co、
Ni和Mn）
√
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解析：　注入CF3SO2Li，释放锂离子，可以延长锂离子电池使用寿命，A
正确；根据CF3SO2Li中Li为＋1价，O为－2价，C为＋4价，F为－1价，可
以得出S为＋2价，B错误；打针过程中，化学式由LiM3O6转化为LiMO2，
过渡金属化合价降低，C正确；打针后，晶胞的化学式为LiMO2（M代表
Co、Ni和Mn），D正确。
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3. （2025·北京清华大学附中三模）一种钾离子电池正极材料钾锰铁基普鲁士白[K2MnFe（CN）6]充电或放
电时变化如图所示，其中Ⅰ、Ⅱ、
Ⅲ为晶胞俯视图。下列说法中错
误的是（　　）
A. Ⅰ晶胞中K数目为8
B. Ⅱ→Ⅲ过程中Fe或Mn的价态升高
C. 每个晶胞Ⅰ完全转化为晶胞Ⅱ，转移电子数为4
D. 晶胞Ⅲ中π键数目为24
√
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解析：　钾锰铁基普鲁士白[K2MnFe（CN）6]是一种钾离子电池正极材
料，充电时装置为电解池，其为阳极，失去电子发生氧化反应，充电随着
K＋脱出，其结构由Ⅰ经Ⅱ最终转变为Ⅲ，则Ⅲ转化为Ⅰ是原电池放电过程。
据“均摊法”，晶胞Ⅱ中含12× ＋1＝4个FeC6、8× ＋6× ＝4个MnN6、4个K，则晶胞Ⅰ中也含有4个FeC6，由钾锰铁基普鲁士白的化学式
[K2MnFe（CN）6]可知，晶胞中含有8个K，A正确；Ⅱ→Ⅲ过程中为充电
过程，阳极发生氧化反应，则Fe或Mn的价态升高，B正确；每个晶胞Ⅰ完全
转化为晶胞Ⅱ，有4个K＋脱出，则Fe或Mn的价态升高4，转移电子数为4，
C正确；晶胞Ⅲ中有24个CN－，CN－中含有碳氮三键，1个三键含有1个σ
键、2个π键，则其中π键数目为48，D错误。
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4. （2025·湖南湘东十校联考）随着电动汽车市场的快速发展，电池的需
求越来越高，钠离子电池具有资源丰富、安全性高、成本低等优势。钠离
子电池的工作原理与锂离子电池相似，一种钠离子二次电池的结构示意图
如图1所示，该电池的负极材料为NaxCy（嵌钠硬碳），正极材料为
Nax[MnFe（CN）6]，Nax[MnFe（CN）6]在充、放电过程中某时刻的晶
胞示意图如图2所示。下列说法正确的是（　　）
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A. 钠离子电池的比能量（比能量是指单位质量电池所放出的能量）比锂
离子电池高
B. 充电时，每转移1 mol电子，两个电极的质量变化相差46 g
C. 该时刻晶胞所示的Nax[MnFe（CN）6]中，x＝2
D. 放电时，a极电势高于b极电势，且a极电极反应式为NaxCy－xe－
Cy＋xNa＋
√
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解析：　比能量是指单位质量电池所放出的能量，钠离子电池的能量密
度比锂离子电池的低，则钠离子电池的比能量比锂离子电池的低，A错
误；充电时，阳极失去电子并释放出Na＋，每转移1 mol电子，释放1 mol
Na＋，阳极质量减轻23 g，阴极得到电子结合Na＋变成NaxCy，所以阴极的
质量增加23 g，B正确；根据该时刻晶胞示意图可知，锰离子数为8× ＋
6× ＝4、Na＋的数目为4，所以Nax[MnFe（CN）6]中，x＝1，C错误；
放电时，a极为负极，b极为正极，a极电势低于b极电势，a极电极反应式为NaxCy－xe－ Cy＋xNa＋，D错误。
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5. （2025·安徽名校一模）水溶液锌电池（图1）的电极
材料是研究热点之一、一种在晶体MnO中嵌入Zn2＋的电
极材料充放电过程的原理如图2所示。下列叙述中正确的
是（　　）
A. ①为MnO活化过程，其中Mn
的价态不变
B. 该材料在锌电池中作为负极
材料
C. ②代表电池放电过程
D. ③中1 mol晶体转移的电子数为0.61 mol
√
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解析：　①过程中MnO晶胞中体心的Mn2＋失去，产生空位，该过程为
MnO活化过程，根据化合物化合价为0可知，Mn元素化合价一定发生变化，A错误；锌电池中Zn失去电子生成Zn2＋，Zn电极为负极材料，B错误；②过程中电池的MnO电极上嵌入Zn2＋，说明体系中有额外的Zn2＋生
成，因此表示放电过程，C正确；ZnxMn0.61□0.39O晶胞所含O2－的个数为
4，Zn2＋个数为2× ＝1，因此O2－与Zn2＋个数比为4∶1，因此当过程③中
1 mol ZnxMn0.61 □ 0.39O转化为1 mol Mn0.61 □ 0.39O时，转移电子的物质的量为 ×2＝0.5 mol，D错误。
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6. （2025·浙江宁波模拟）CuFeS2中
嵌入Na＋后形成的化合物X可以用作
二次电池正极材料。X的晶胞投影图
如图1、图2所示。已知X晶体中Fe、
Cu原子个数比为1∶1，下列说法不正确的是（　　）
A. X的晶胞可表示为图3
B. 该晶胞中与硫离子距离最近且等距离的钠离子有6个
C. 充电时，Na＋从X晶体中脱嵌，X发生氧化反应
D. X在空气中加热可能生成Cu2O和Fe3O4
√
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解析：　CuFeS2中嵌入Na＋后形成的化合物X，X晶体中Fe、Cu原子个数
比为1∶1，在CuFeS2晶体中，S为－2价，Cu为＋2价，Fe为＋2价，嵌入Na
＋后形成的化合物X，X晶体中Fe、Cu原子个数比为1∶1，则S化合价和Fe
的化合价不变，Cu由＋2价变化为＋1价，同时嵌入的Na＋让化合物呈现电
中性，X的化学式为NaCuFeS2。题图3晶胞中有S原子2个，Fe与Cu各1个，
Na为1个，化学式符合NaCuFeS2，A正确；由图可知，该晶胞中与硫离子
距离最近且等距离的钠离子有3个，B错误；充电时，Na＋从X
（NaCuFeS2）晶体中脱嵌生成CuFeS2，Cu的化合价升高，X发生氧化反
应，C正确；X为NaCuFeS2，在空气中加热可能生成稳定的氧化物Cu2O和
Fe3O4，D正确。
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7. （2025·湖北黄冈二模）水系镁离子电池正极材料的化学式可表示为MgxCuFe（CN）y，其立方晶胞结构如图1所示，晶胞参数为a pm，俯视时Mg2＋的位置如图2所示。电池放电过程中，电解液中的Mg2＋会不断嵌入小立方体中心，晶胞中Fe3＋和Fe2＋含量发生变化，当电池放电完全时，形成Mgx'CuFe（CN）y。下列说法错误的是（　　）
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A. 晶胞中两个Mg2＋之间的距离为 a pm
B. 电池正极材料的化学式可表示为MgCu2Fe2（CN）9
C. x∶x'＝
D. Fe3＋或Fe2＋位于Cu2＋所构成的八面体空隙
√
解析：　晶胞中两个Mg2＋之间的距离为体对角线的一半，即为 a pm，
A正确；由图1结构可知，晶胞中含有2个Mg2＋；Cu2＋位于棱心和体心，个
数为12× ＋1＝4；Fe位于顶点和面心，个数为8× ＋6× ＝4；CN－位
于棱上、面上和体内，12×2× ＋6＋12×2× ＝24，所以各微粒个数比
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为2∶4∶4∶24＝1∶2∶2∶12，故该晶胞的化学式可表示为MgCu2Fe2
（CN）12，B错误；根据正、负化合价的代数和为零可知，Fe为＋3价，x＝1，y＝12，当电池放电完全时，Fe3＋完全转化为Fe2＋，根据正、负化合价的代数和为零可知，含有4个Mg2＋，则x∶x'＝1∶2，C正确；正中间一层的铜位于中心，与下层的四个铜原子可以构成一个正四面体，结合晶胞的空间结构考虑，Fe3＋或Fe2＋位于Cu2＋所构成的八面体空隙，D正确。
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8. （2025·湖北新八校协作体联考）研
究人员制备了一种具有锂离子通道的导
电氧化物 ，其立方晶胞和
导电时Li＋迁移过程如图所示。已知该
氧化物中Ti为＋4价，La为＋3价。下列说法错误的是（　　）
A. Ti位于O原子形成的正八面体空隙
B. 若x＝0.25，Li＋与空位的个数比为2∶3
C. LixLayTiO3立方晶胞在体对角线方向上的投影图为
D. 导电时，空位移动方向与电流方向相反
√
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解析：　Ti周围有6个O原子，Ti位于O原子形成的正八面体空隙，A正
确；根据“均摊法”，1个晶胞中含Ti：8× ＝1个，含O：12× ＝3个，
含La或Li或空位共1个，若x＝0.25，则La和空位共0.75，n（La）＋n
（空位）＝0.75，结合正、负化合价代数和为0，（＋1）×0.25＋（＋
3）×n（La）＋（＋4）×1＋（－2）×3＝0，解得n（La）＝ 、n
（空位）＝ ，Li＋与空位数目之比为3∶2，B错误；Ti位于顶点，O位于
棱心，La或Li或空位位于体心，投影图为 ，C正确；导电时Li＋移动方向与电流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，D正确。
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9. （2024·吉林高考14题）某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫
化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；
所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是（　　）
A. 结构1钴硫化物的化学式为Co9S8
B. 晶胞2中S与S的最短距离为 a
C. 晶胞2中距Li最近的S有4个
D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体
√
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解析：　由均摊法知，结构1中含Co数目为 ×4＋4＝4.5，含S数目为
×12＋1＝4，Co、S个数比为9∶8，则结构1钴硫化物的化学式为Co9S8，A
正确；由晶胞2可知，S与S的最短距离为面对角线长度的 ，即 a，B错
误；晶胞2中Li与周围4个S形成正四面体结构，故晶胞2中距Li最近的S有4
个，C正确；如图： ，当2个晶胞2放在一起时，图中粗
线框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，D正确。
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