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六、化学实验与化学平衡融合题专练
1.（2025·北京西城一模）分别进行如下实验，待溶液恢复至室温后，测得溶液的pH均大于7。
下列关于①和②中加入少量固体后的溶液的说法不正确的是（　　）
A.与原氨水相比，pH均减小
B.NH3·H2O的电离平衡移动方向相同
C.与原氨水相比，均增大
D.均存在c（）＞c（）
2.（2025·吉林二模）将10 mL 0.4 mol·L－1 KI溶液和6 mL 0.2 mol·L－1 Fe2溶液混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡Fe3＋＋I－Fe2＋＋I2（未配平）的是（　　）
实验编号 实验操作 实验现象
① 向混合液中加入1 mL CCl4充分振荡、静置 CCl4层呈紫色
② 向混合液中滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成
③ 向混合液中滴入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去
④ 向混合液中滴入苯酚稀溶液 溶液显紫色
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
3.（2025·山东聊城一模）某同学通过实验研究铜离子在碱性溶液中存在形式的转化，下列说法不正确的是（　　）
A.上述过程涉及2种配离子
B.过程②中Cu（OH）2的存在促进了NH3·H2O的电离
C.由②③可知，溶液中存在平衡：Cu（OH）2＋4NH3[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－
D.试管b中出现蓝色絮状沉淀可能是因为H2SO4消耗了溶液中的NH3
4.（2025·四川德阳二模）某兴趣小组以重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液为例，探究外界条件对溶液中平衡体系的影响。完成如下实验：
已知：K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2（橙色）＋H2O2Cr（黄色）＋2H＋　ΔH。下列说法正确的是（　　）
A.由实验Ⅰ可以得出ΔH＞0
B.若实验Ⅱ的目的为探究“降低生成物浓度，平衡正向移动”，则试剂a可选用Na2CO3
C.实验Ⅲ中，加入浓硫酸探究出“增大生成物浓度，平衡逆向移动”的结论可靠
D.实验Ⅳ中，溶液呈黄色的原因是重铬酸钾被亚硫酸根离子还原
5.（2024·北京昌平二模）某小组对CoCl2的性质进行探究，实验操作及现象如下，下列说法不正确的是（　　）
资料：
物质
溶液中的颜色 粉红色 蓝色 无色
操 作 试管a 将a中得到的蓝色溶液均分为3份，分别倒入试管b1、b2、b3中
试管b1 试管b2 试管b3
现象 a中现象：加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色 b1中现象：溶液变为粉红色 b2中现象 b3中现象
A.试管a中存在平衡：[Co（H2O）6]2＋＋4Cl－[CoCl4]2－＋6H2O
B.由b1中现象可推测稳定性：[ZnCl4]2－＜[CoCl4]2－
C.b2中现象可能为产生白色沉淀
D.推测b3中现象为溶液变为粉红色，因为加入水使各组分离子浓度变化，平衡移动
6.（2025·北京海淀三模）下列实验设计及相应结论均正确的是（　　）
选项 实验设计 结论
A 向1 mL 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中滴加1 mL 1 mol·L－1 HBr溶液，橙黄色加深 2Cr＋2H＋Cr2＋H2O，c（H＋）增大，使上述平衡向正反应方向移动
B 向1 mL CH3COOC2H5中加入1 mL 0.3 mol·L－1 H2SO4溶液后，上层液体减少 使用合适的催化剂加快反应速率，使酯的水解平衡向正反应方向移动
C 某无色溶液加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液，溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体 该溶液中一定含有
D 基元反应N2O42NO2，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入热水颜色加深 正反应活化能大于逆反应活化能
7.（2025·北京海淀三模）某小组同学为了验证和对Mg与水反应的促进作用，用与水反应后的Mg条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下。
实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ
盐溶液（均为0.1 mol·L－1） NH4Cl NaHCO3 NaCl NH4HCO3
起始pH 5.1 8.3 7.0 7.8
30 min时产生气体体积（mL） 1.5 0.7 ＜0.1 1.4
气体的主要成分 H2
30 min时镁条表面情况 大量固体附着（固体可溶于盐酸）
补充实验表明：①实验ⅰ中还检测出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；②实验ⅱ中的固体含有碱式碳酸镁，气体含有二氧化碳。下列说法不正确的是（　　）
A.0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中，c（）＞c（）
B.对Mg与水反应的促进作用与Mg（OH）2＋2NMg2＋＋2NH3·H2O有关
C.实验ⅱ中的电离平衡和水解平衡的移动方向相同
D.对比实验ⅰ和ⅱ可推知，浓度相同时，对Mg与水反应的促进作用：＞
8.（2025·福建福州三模）利用“Cr2（橙色）＋H2O2Cr（黄色）＋2H＋”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。已知：微热试管a中溶液，黄色加深。下列说法错误的是（　　）
A.反应Cr2＋H2O2＋2H＋的ΔH＞0
B.试管b加水后，溶液的pH减小
C.室温下，试管c比试管b黄色更深，但该反应的平衡常数不变
D.试管d比试管b橙色更深，原因是c（H＋）增大
9.（2025·北京大兴三模）常温下完成下列实验。其中实验Ⅰ中浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列说法中不正确的是（　　）
A.实验Ⅰ中加入8滴水后溶液的pH不变
B.实验Ⅱ中加入浓氨水后，c（Na＋）＋c（H＋）＋c（）＝2c（）＋c（）＋c（OH－）
C.实验Ⅲ中加入NH4Cl溶液后，NH4Cl溶液抑制了的水解
D.以上实验说明NaHCO3溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡
六、化学实验与化学平衡融合题专练
1.B　氨水中存在电离平衡：NH3·H2ON＋OH－，①中加入硫酸铵：c（）增加，抑制氨水电离，c（OH－）减少，pH降低；②中加入硫酸氢钠，c（H＋）增加，pH降低，消耗OH－，促进氨水电离，两者pH均减少，A正确，B错误；氨水电离平衡常数：K＝，①和②中c（OH－）均减少，温度一定时平衡常数不变，则均增加，即均增大，C正确；①中电荷守恒式：c（）＋c（H＋）＝2c（）＋c（OH－），pH＞7，则c（H＋）＜c（OH－），因此有c（）＞2c（）＞c（），②中电荷守恒式：c（Na＋）＋c（）＋c（H＋）＝2c（）＋c（OH－），pH＞7，则c（H＋）＜c（OH－），因此有c（Na＋）＋c（）＞2c（），NaHSO4中存在c（Na＋）＝c（），因此c（）＞c（），D正确。
2.C　KI溶液和Fe2（SO4）3溶液充分混合后，I－过量，若发生反应，则溶液中存在I2和Fe2＋；若不是可逆反应，Fe3＋全部转化为Fe2＋，则溶液中无Fe3＋，故只需证明溶液发生了反应且溶液中仍含有Fe3＋，即能证明溶液中存在化学平衡：Fe3＋＋I－Fe2＋＋I2（未配平）。实验①说明有碘单质生成，说明溶液中Fe3＋和I－发生了反应；实验②只能说明溶液中存在I－，因为溶液中I－过量，故无法说明溶液中发生了反应，也就不能证明存在化学平衡；实验③由于溶液中I－过量，I－能被KMnO4氧化，故不能确定是Fe2＋使KMnO4褪色，也就无法说明溶液中发生了反应；实验④向混合液中滴入苯酚稀溶液，溶液显紫色，说明溶液中有Fe3＋。
3.B　溶液中的铜离子实际与水分子形成配离子[Cu（H2O）4]2＋存在，上述过程涉及2种配离子，分别是[Cu（H2O）4]2＋和[Cu（NH3）4]2＋，A正确；过程②中Cu（OH）2溶于氨水，发生Cu（OH）2＋4NH3[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－反应，不能说明Cu（OH）2的存在促进了NH3·H2O的电离，B错误；实验②③说明溶液中存在平衡Cu（OH）2＋4NH3[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－，向溶液中加入NaOH溶液，平衡向逆反应方向移动，导致有Cu（OH）2蓝色絮状沉淀生成，C正确；实验④说明铜氨络离子在溶液中存在平衡：[Cu（NH3）4]2＋Cu2＋＋4NH3，向溶液中加入稀硫酸，溶液中氨分子浓度减小，平衡正移，导致溶液中的铜离子浓度增大，与溶液中的OH－反应生成Cu（OH）2蓝色絮状沉淀，D正确。
4.B　观察实验Ⅰ可知，加热后溶液的橙色加深，说明平衡向生成重铬酸根离子（橙色）的一侧移动，故该平衡的正向（从Cr2→）应为放热过程，即ΔH＜0，A错误；实验Ⅱ若要考查“降低生成物浓度（去掉右侧的H＋），平衡正向移动”，可加入碳酸钠以中和H＋，平衡向右（黄色）移动，B正确；实验Ⅲ加入浓硫酸确实可以增加体系中H＋的浓度，相当于增大生成物（右侧的H＋）的浓度，使平衡逆向（向左、橙色Cr2）移动，但是浓硫酸进来会放热，故存在浓硫酸溶解热的干扰，不能完成浓度的探究，C错误；实验Ⅳ中溶液变为黄色，主要是因为亚硫酸钠水解显碱性，消耗了溶液中的H＋，使平衡向右侧黄色移动；若重铬酸根离子被还原通常会出现绿色Cr3＋，而本实验并未出现绿色，D错误。
5.B　试管a中溶液呈粉红色，说明主要存在[Co（H2O）6]2＋，加入浓盐酸后，Cl－浓度增大，溶液呈蓝色，说明[Co（H2O）6]2＋转化为[CoCl4]2－，即试管a中存在平衡：[Co（H2O）6]2＋＋4Cl－[CoCl4]2－＋6H2O，Cl－浓度增大，平衡正向移动，使溶液变蓝，A正确；加入少量ZnCl2固体，溶液由蓝色变为粉红色，说明Zn2＋与Cl－结合成更稳定的无色的[ZnCl4]2－，[CoCl4]2－浓度降低，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2－＞[CoCl4]2－，B错误；试管a中加入了过量浓盐酸，溶液中存在Cl－，加入硝酸银溶液，会生成AgCl白色沉淀，C正确；蓝色溶液中加水，使平衡体系中[Co（H2O）6]2＋、Cl－、[CoCl4]2－浓度均降低，由于Q＞K，平衡[Co（H2O）6]2＋＋4Cl－[CoCl4]2－＋6H2O逆向移动，推测b3中现象为溶液变为粉红色，D正确。
6.D　在K2CrO4溶液中存在平衡Cr2（橙色）＋H2O2Cr（黄色）＋2H＋，且该溶液具有氧化性，HBr具有还原性，向1 mL 0.1 mol·L－1 K2CrO4溶液中加入1 mL 1.0 mol·L－1 HBr溶液，可发生氧化还原反应生成Br2使溶液变为橙色，干扰探究浓度对化学平衡的影响，A错误；向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 0.3 mol·L－1 H2SO4溶液，酯的水解需要水浴加热，上层液体逐渐减少，才能说明催化剂可以加快化学反应速率，B错误；亚硝酸根离子和硝酸根离子在酸性条件下均可氧化亚铁离子，酸性条件下原溶液中存在亚硝酸根离子可以和Fe2＋反应，故不能验证原溶液中含有硝酸根离子，C错误；颜色加深说明NO2浓度增加，平衡右移，正反应为吸热反应（ΔH＞0）。根据基元反应活化能关系，ΔH＝Ea正－Ea逆，吸热反应中Ea正＞Ea逆，D正确。
7.C　NH4HCO3溶液pH＝7.8显碱性，说明水解程度大于水解程度，故c（）＞c（），A正确；水解显酸性，Mg（OH）2与H＋反应生成Mg2＋和水，促进Mg与水反应，总反应方程式为Mg（OH）2＋2NMg2＋＋2NH3·H2O，B正确；实验ⅱ中，存在电离HCH＋＋C和水解HC＋H2OH2CO3＋OH－，Mg与水反应生成OH－，促进电离，抑制其水解，移动方向不同，C错误；对比实验ⅰ和ⅱ，实验ⅰ（NH4Cl）30 min产生气体更多，说明浓度相同时，对Mg与水反应促进作用大于，D正确。
8.B　微热试管a中溶液，黄色加深，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，即ΔH＞0，A正确；试管b加水后，平衡正向移动，n（H＋）增大，但c（H＋）减小，溶液的pH增大，B错误；试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，但平衡常数只受温度的影响，平衡常数不变，C正确；试管d中加浓硫酸，溶液中c（H＋）增大，平衡逆向移动，溶液橙色变深，D正确。
9.C　实验Ⅰ中加入8滴水后溶液浑浊不消失，溶液仍是NaHCO3的饱和溶液，故pH不变，A正确；实验Ⅱ中加入浓氨水后，溶液为NaHCO3和氨水的混合溶液，根据电荷守恒则有c（Na＋）＋c（H＋）＋c（）＝2c（）＋c（）＋c（OH－），B正确；氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，促进碳酸氢根离子的水解，碳酸氢钠溶解，溶液变澄清，C不正确；实验Ⅱ说明碳酸氢根离子存在水解平衡，实验Ⅲ说明存在的电离平衡，以上实验说明NaHCO3溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，D正确。
3 / 3(共24张PPT)
六、化学实验与化学平衡融合题专练
1. （2025·北京西城一模）分别进行如下实验，待溶液恢复至室温后，测
得溶液的pH均大于7。
下列关于①和②中加入少量固体后的溶液的说法不正确的是（　　）
A. 与原氨水相比，pH均减小
B. NH3·H2O的电离平衡移动方向相同
C. 与原氨水相比， 均增大
D. 均存在c（ ）＞c（ ）
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解析：　氨水中存在电离平衡：NH3·H2O N ＋OH－，①中加入硫酸铵：c（ ）增加，抑制氨水电离，c（OH－）减少，pH降低；②中加入硫酸氢钠，c（H＋）增加，pH降低，消耗OH－，促进氨水电离，两者pH均减少，A正确，B错误；氨水电离平衡常数：K＝ ，①和②中c（OH－）均减少，温度一定时平衡常数不变，则 均增加，即 均增大，C正确； ①中电荷守恒式：c（ ）＋
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c（H＋）＝2c（ ）＋c（OH－），pH＞7，则c（H＋）＜c（OH－），因此有c（ ）＞2c（ ）＞c（ ），②中电荷守恒
式：c（Na＋）＋c（ ）＋c（H＋）＝2c（ ）＋c（OH－），pH＞7，则c（H＋）＜c（OH－），因此有c（Na＋）＋c（ ）＞2c（ ），NaHSO4中存在c（Na＋）＝c（ ），因此c（ ）＞c（ ），D正确。
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2. （2025·吉林二模）将10 mL 0.4 mol·L－1 KI溶液和6 mL 0.2 mol·L－1
Fe2 溶液混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明
溶液中存在化学平衡Fe3＋＋I－ Fe2＋＋I2（未配平）的是（　　）
实验编号 实验操作 实验现象
① 向混合液中加入1 mL CCl4充分振荡、静置 CCl4层呈紫色
② 向混合液中滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成
③ 向混合液中滴入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去
④ 向混合液中滴入苯酚稀溶液 溶液显紫色
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
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解析：　KI溶液和Fe2（SO4）3溶液充分混合后，I－过量，若发生反应，
则溶液中存在I2和Fe2＋；若不是可逆反应，Fe3＋全部转化为Fe2＋，则溶液
中无Fe3＋，故只需证明溶液发生了反应且溶液中仍含有Fe3＋，即能证明溶
液中存在化学平衡：Fe3＋＋I－ Fe2＋＋I2（未配平）。实验①说明有碘单
质生成，说明溶液中Fe3＋和I－发生了反应；实验②只能说明溶液中存在I
－，因为溶液中I－过量，故无法说明溶液中发生了反应，也就不能证明存
在化学平衡；实验③由于溶液中I－过量，I－能被KMnO4氧化，故不能确定
是Fe2＋使KMnO4褪色，也就无法说明溶液中发生了反应；实验④向混合液
中滴入苯酚稀溶液，溶液显紫色，说明溶液中有Fe3＋。
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3. （2025·山东聊城一模）某同学通过实验研究铜离子在碱性溶液中存在
形式的转化，下列说法不正确的是（　　）
A. 上述过程涉及2种配离子
B. 过程②中Cu（OH）2的存在促进
了NH3·H2O的电离
C. 由②③可知，溶液中存在平衡：
Cu（OH）2＋4NH3 [Cu（NH3）
4]2＋＋2OH－
D. 试管b中出现蓝色絮状沉淀可能是
因为H2SO4消耗了溶液中的NH3
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解析：　溶液中的铜离子实际与水分子形成配离子[Cu（H2O）4]2＋存在，上述过程涉及2种配离子，分别是[Cu（H2O）4]2＋和[Cu（NH3）4]2＋，A正确；过程②中Cu（OH）2溶于氨水，发生Cu（OH）2＋4NH3 [Cu（NH3）4]2＋＋2OH－反应，不能说明Cu（OH）2的存在促进了NH3·H2O的电离，B错误；实验②③说明溶液中存在平衡Cu（OH）2＋4NH3 [Cu（NH3）4]2＋＋2OH－，向溶液中加入NaOH溶液，平衡向逆反应方向移动，导致有Cu（OH）2蓝色絮状沉淀生成，C正确；实验④说明铜氨络离子在溶液中存在平衡：[Cu（NH3）4]2＋ Cu2＋＋4NH3，向溶液中加入稀硫酸，溶液中氨分子浓度减小，平衡正移，导致溶液中的铜离子浓度增大，与溶液中的OH－反应生成Cu（OH）2蓝色絮状沉淀，D正确。
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4. （2025·四川德阳二模）某兴趣小组以重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液为例，
探究外界条件对溶液中平衡体系的影响。完成如下实验：
已知：K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2 （橙色）＋H2O 2Cr （黄
色）＋2H＋　ΔH。下列说法正确的是（　　）
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A. 由实验Ⅰ可以得出ΔH＞0
B. 若实验Ⅱ的目的为探究“降低生成物浓度，平衡正向移动”，则试剂a
可选用Na2CO3
C. 实验Ⅲ中，加入浓硫酸探究出“增大生成物浓度，平衡逆向移动”的结
论可靠
D. 实验Ⅳ中，溶液呈黄色的原因是重铬酸钾被亚硫酸根离子还原
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解析：　观察实验Ⅰ可知，加热后溶液的橙色加深，说明平衡向生成重铬酸根离子（橙色）的一侧移动，故该平衡的正向（从Cr2 →
）应为放热过程，即ΔH＜0，A错误；实验Ⅱ若要考查“降低生成物浓度（去掉右侧的H＋），平衡正向移动”，可加入碳酸钠以中和H＋，平衡向右（黄色 ）移动，B正确；实验Ⅲ加入浓硫酸确实可以增加体系中H＋的浓度，相当于增大生成物（右侧的H＋）的浓度，使平衡逆向（向左、橙色Cr2 ）移动，但是浓硫酸进来会放热，故存在浓硫酸溶解热的干扰，不能完成浓度的探究，C错误；实验Ⅳ中溶液变为黄色，主要是因为亚硫酸钠水解显碱性，消耗了溶液中的H＋，使平衡向右侧黄色 移动；若重铬酸根离子被还原通常会出现绿色Cr3＋，而本实验并未出现绿色，D错误。
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5. （2024·北京昌平二模）某小组对CoCl2的性质进行探究，实验操作及现
象如下，下列说法不正确的是（　　）
资料：
物质
溶液中的颜色 粉红色 蓝色 无色
操 作 试管a 将a中得到的蓝色溶液均分为3份，分别倒入试管
b1、b2、b3中 试管b1 试管b2
试管b3
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物质
溶液中的颜色 粉红色 蓝色 无色
现 象 a中现象：加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色 b1中现象：溶液变为粉红色 b2中现象 b3中现象
A. 试管a中存在平衡：[Co（H2O）6]2＋＋4Cl－ [CoCl4]2－＋6H2O
B. 由b1中现象可推测稳定性：[ZnCl4]2－＜[CoCl4]2－
C. b2中现象可能为产生白色沉淀
D. 推测b3中现象为溶液变为粉红色，因为加入水使各组分离子浓度变化，
平衡移动
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解析：　试管a中溶液呈粉红色，说明主要存在[Co（H2O）6]2＋，加入浓
盐酸后，Cl－浓度增大，溶液呈蓝色，说明[Co（H2O）6]2＋转化为[CoCl4]2－，即试管a中存在平衡：[Co（H2O）6]2＋＋4Cl－ [CoCl4]2－＋6H2O，Cl－浓度增大，平衡正向移动，使溶液变蓝，A正确；加入少量ZnCl2固体，溶液由蓝色变为粉红色，说明Zn2＋与Cl－结合成更稳定的无色的[ZnCl4]2－，[CoCl4]2－浓度降低，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2－＞[CoCl4]2－，B错误；试管a中加入了过量浓盐酸，溶液中存在Cl－，加入硝酸银溶液，会生成AgCl白色沉淀，C正确；蓝色溶液中加水，使平衡体系中[Co（H2O）6]2＋、Cl－、[CoCl4]2－浓度均降低，由于Q＞K，平衡[Co（H2O）6]2＋＋4Cl－ [CoCl4]2－＋6H2O逆向移动，推测b3中现象为溶液变为粉红色，D正确。
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6. （2025·北京海淀三模）下列实验设计及相应结论均正确的是（　　）
选项 实验设计 结论
A 向1 mL 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中滴加1 mL 1 mol·L－1 HBr溶液，橙黄色加深 2Cr ＋2H＋ Cr2 ＋
H2O，c（H＋）增大，使上述平衡向正反应方向移动
B 向1 mL CH3COOC2H5中加入1 mL
0.3 mol·L－1 H2SO4溶液后，上层液体减少 使用合适的催化剂加快反应速率，使酯的水解平衡向正反应方向移动
C 某无色溶液加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液，溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体 该溶液中一定含有
D 基元反应N2O4 2NO2，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入热水颜色加深 正反应活化能大于逆反应活化能
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解析：　在K2CrO4溶液中存在平衡Cr2 （橙色）＋H2O 2Cr （黄
色）＋2H＋，且该溶液具有氧化性，HBr具有还原性，向1 mL 0.1 mol·L－1
K2CrO4溶液中加入1 mL 1.0 mol·L－1 HBr溶液，可发生氧化还原反应生成
Br2使溶液变为橙色，干扰探究浓度对化学平衡的影响，A错误；向1 mL乙
酸乙酯中加入1 mL 0.3 mol·L－1 H2SO4溶液，酯的水解需要水浴加热，上
层液体逐渐减少，才能说明催化剂可以加快化学反应速率，B错误；亚硝
酸根离子和硝酸根离子在酸性条件下均可氧化亚铁离子，酸性条件下原溶
液中存在亚硝酸根离子可以和Fe2＋反应，故不能验证原溶液中含有硝酸根
离子，C错误；颜色加深说明NO2浓度增加，平衡右移，正反应为吸热反应
（ΔH＞0）。根据基元反应活化能关系，ΔH＝Ea正－Ea逆，吸热反应中Ea
正＞Ea逆，D正确。
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7. （2025·北京海淀三模）某小组同学为了验证 和 对Mg与
水反应的促进作用，用与水反应后的Mg条与4种盐溶液进行对比实
验，结果如下。
实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ
盐溶液（均为0.1 mol·L－1） NH4Cl NaHCO3 NaCl NH4HCO3
起始pH 5.1 8.3 7.0 7.8
30 min时产生气体体积（mL） 1.5 0.7 ＜0.1 1.4
气体的主要成分 H2 30 min时镁条表面情况 大量固体附着（固体可溶于盐酸） 1
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补充实验表明：①实验ⅰ中还检测出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
②实验ⅱ中的固体含有碱式碳酸镁，气体含有二氧化碳。下列说法不正确
的是（　　）
A. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中，c（ ）＞c（ ）
B. 对Mg与水反应的促进作用与Mg（OH）2＋2N Mg2＋＋
2NH3·H2O有关
C. 实验ⅱ中 的电离平衡和水解平衡的移动方向相同
D. 对比实验ⅰ和ⅱ可推知，浓度相同时，对Mg与水反应的促进作用：
＞
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解析：　NH4HCO3溶液pH＝7.8显碱性，说明 水解程度大于
水解程度，故c（ ）＞c（ ），A正确； 水解显酸性，
Mg（OH）2与H＋反应生成Mg2＋和水，促进Mg与水反应，总反应方程式为
Mg（OH）2＋2N Mg2＋＋2NH3·H2O，B正确；实验ⅱ中， 存在
电离HC H＋＋C 和水解HC ＋H2O H2CO3＋OH－，Mg与水反
应生成OH－，促进 电离，抑制其水解，移动方向不同，C错误；对
比实验ⅰ和ⅱ，实验ⅰ（NH4Cl）30 min产生气体更多，说明浓度相同时，
对Mg与水反应促进作用大于 ，D正确。
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8. （2025·福建福州三模）利用“Cr2 （橙色）＋H2O 2Cr （黄
色）＋2H＋”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。已知：
微热试管a中溶液，黄色加深。下列说法错误的是（　　）
A. 反应Cr2 ＋H2O 2 ＋
2H＋的ΔH＞0
B. 试管b加水后，溶液的pH减小
C. 室温下，试管c比试管b黄色更
深，但该反应的平衡常数不变
D. 试管d比试管b橙色更深，原因是c（H＋）增大
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解析：　微热试管a中溶液，黄色加深，说明升高温度，平衡正向移动，
则该反应为吸热反应，即ΔH＞0，A正确；试管b加水后，平衡正向移
动，n（H＋）增大，但c（H＋）减小，溶液的pH增大，B错误；试管c比
试管b黄色更深，平衡正向移动，但平衡常数只受温度的影响，平衡常数
不变，C正确；试管d中加浓硫酸，溶液中c（H＋）增大，平衡逆向移动，
溶液橙色变深，D正确。
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9. （2025·北京大兴三模）常温下
完成下列实验。其中实验Ⅰ中浑浊
不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。
下列说法中不正确的是（　　）
A. 实验Ⅰ中加入8滴水后溶液的pH不变
B. 实验Ⅱ中加入浓氨水后，c（Na＋）＋c（H＋）＋c（ ）＝2c
（ ）＋c（ ）＋c（OH－）
C. 实验Ⅲ中加入NH4Cl溶液后，NH4Cl溶液抑制了 的水解
D. 以上实验说明NaHCO3溶液中 既存在电离平衡又存在水解平衡
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解析：　实验Ⅰ中加入8滴水后溶液浑浊不消失，溶液仍是NaHCO3的饱和
溶液，故pH不变，A正确；实验Ⅱ中加入浓氨水后，溶液为NaHCO3和氨水
的混合溶液，根据电荷守恒则有c（Na＋）＋c（H＋）＋c（ ）＝2c
（ ）＋c（ ）＋c（OH－），B正确；氯化铵溶液中铵根离子水
解显酸性，促进碳酸氢根离子的水解，碳酸氢钠溶解，溶液变澄清，C不
正确；实验Ⅱ说明碳酸氢根离子存在水解平衡，实验Ⅲ说明存在 的电
离平衡，以上实验说明NaHCO3溶液中 既存在电离平衡又存在水解平
衡，D正确。
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