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十、探究型实验选择题专练
1.为探究形成配离子对物质还原性的影响，某化学实验小组进行如下实验（配制溶液所用溶剂水均加热煮沸除氧，实验所用试剂浓度均为0.1 mol·L－1，I2与KSCN不反应）。
实验 实验操作及现象
① 向K3[Fe（CN）6]溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红色
② 分别取2份FeSO4溶液，一份加入几滴H2O2，振荡后再加入几滴KSCN，溶液变红，继续滴加H2O2至过量，溶液红色褪去；另一份加入几滴碘水，振荡后再加入几滴KSCN，溶液不变红色
③ 向K4[Fe（CN）6]溶液加入几滴FeSO4，振荡无蓝色沉淀生成，再加入几滴碘水振荡，有蓝色沉淀生成
已知：Fe2＋与[Fe（CN）6]3－、Fe3＋与[Fe（CN）6]4－均生成蓝色沉淀。
下列说法错误的是（　　）
A.由实验①可知[Fe（CN）6]3－＋3SCN－Fe（SCN）3＋6CN－难以发生
B.由实验②可知H2O2可氧化KSCN
C.实验③中I2将Fe2＋氧化为Fe3＋，生成的Fe3＋与[Fe（CN）6]4－产生蓝色沉淀
D.由上述实验可知：2K4[Fe（CN）6]＋H2O22K3[Fe（CN）6]＋2KOH可以发生
2.钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质，取等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是（　　）
试管 实验操作及现象
甲 滴加过量0.3 mol· HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失
乙 滴加过量6 mol·氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色
A.试管甲中新生成的沉淀为金属Cu
B.试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧化性
C.试管乙实验可证明Cu（Ⅰ）与NH3形成蓝色配合物
D.上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物
3.（2025·山东威海二模）“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂。为探究其性质，进行如下两个实验。依据实验现象（不考虑I2＋I－），推断下列说法错误的是（　　）
实验 实验现象
① 溶液由无色变为蓝色，继续滴加，蓝色消失
② 溶液中出现少许蓝色，振荡立即消失；继续滴加，出现蓝色
A.实验①中存在连续两步氧化还原反应
B.实验②中“出现少许蓝色”是因为2I－＋ClO－＋H2OI2＋Cl－＋2OH－
C.实验②中振荡蓝色立即消失，可能是“84”消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应
D.上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会影响反应的进程
4.（2025·北京丰台一模）某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下：
实验 操作及现象
ⅰ.产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）； ⅱ.静置后，固体变为灰白色； ⅲ.取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀； ⅳ.取ⅱ中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得pH＜2
已知：AgCl＋Cl－[AgCl2]－，[AgCl2]－不能氧化Fe2＋，Fe3＋＋4Cl－
下列说法不正确的是（　　）
A.由ⅰ可知发生了两个不同的置换反应
B.ⅲ中生成黄色沉淀的反应为Ag＋＋I－AgI↓
C.由ⅱ和ⅳ可推测氧化性：O2＞Fe3＋
D.ⅱ中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中c（Fe3＋）增大，c（Cl－）减小
5.（2025·黑龙江九师联盟模拟）某小组设计实验探究（NH4）2S2O8的性质，实验记录如下：
实验 操作及现象
① 向甲、乙试管中均加入2 mL 0.1 mol·L－1 MnSO4溶液，3 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，1.0 g（NH4）2S2O8固体，振荡，使其溶解。然后，向甲中加入2滴0.1 mol·L－1的Ag2SO4溶液，乙试管中不加，在相同水浴中持续加热，观察到甲中溶液较快变为紫红色；乙试管中一段时间后缓慢变紫红色
② 向①中反应后甲试管中滴加3 mL 1 mol·L－1硫酸，5 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，振荡试管，紫红色逐渐褪去，并产生气泡
③ 向少量的酸性KMnO4溶液中滴加②中反应后甲试管中溶液（溶液中无H2C2O4），产生黑色沉淀（经检测：纯黑色固体摩尔质量为87 g·mol－1），溶液褪色
下列说法正确的是（　　）
A.实验①中，甲试管中较快出现紫红色是因为Ag＋起到了催化作用
B.实验②中紫红色褪去反应的离子方程式为＋5C2＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C.实验③中，每生成1 mol黑色沉淀，转移2 mol电子
D.该实验中，（NH4）2S2O8中S的化合价为＋7，表现强氧化性
6.（2025·山东名校大联考二模）某化学学习小组为探究Fe3＋在溶液中的颜色变化，进行以下实验。
实验 编号 试剂 加热前 溶液颜色 加热后 溶液颜色
Ⅰ Fe溶液＋蒸馏水 棕黄色 深棕色
Ⅱ Fe溶液＋HNO3 几乎无色 几乎无色
Ⅲ FeCl3溶液＋HNO3 黄色 深黄色
已知：水溶液中，[Fe（H2O）6]3＋几乎无色，[Fe（H2O）6]3＋水解生成[Fe（H2O）6－n（OH）n]3－n（棕黄色）；[FeCl4（H2O）2]－为黄色。
下列说法错误的是（　　）
A.实验 Ⅰ 加热前后颜色变化的原因为[Fe（H2O）6]3＋＋nH2O[Fe（H2O）6－n（OH）n]3－n＋nH3O＋（n＝1～6），加热后平衡正向移动，颜色变深
B.实验Ⅱ中溶液颜色无明显变化的原因是H＋对平衡的影响大于温度对平衡的影响
C.常温下，向实验Ⅱ的溶液中加入一定浓度的NaCl溶液后，溶液可变为黄色
D.三组实验说明，可用HCl调节pH探究Fe3＋显色的原因
7.（2025·河北一模）某学习小组探究KI溶液被空气中氧气氧化的影响因素，设计实验如下：
已知：I2＋I－（棕黄色），下列说法错误的是（　　）
A.对比实验现象a和b，酸性环境加快了I－的氧化速率
B.b中I－被氧化的离子方程式为4I－＋O2＋4H＋2I2＋2H2O（CO2营造的酸性环境用H＋表示）
C.c中CCl4层无色，证明无I2的生成
D.以上实验可证明检验I2的方法用淀粉溶液比用CCl4更灵敏
十、探究型实验选择题专练
1.C　实验①中，K3[Fe（CN）6]溶液滴加KSCN后无红色出现，说明Fe3＋未与SCN－反应，反应难以发生，A正确；实验②中FeSO4溶液加入几滴H2O2，振荡后再加入几滴KSCN，溶液变红，说明H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，继续滴加H2O2至过量，溶液红色褪去，说明H2O2可氧化KSCN，B正确；实验②中FeSO4溶液加入几滴碘水，振荡后再加入几滴KSCN，溶液不变红色，说明I2不能将Fe2＋氧化为Fe3＋，实验③中，FeSO4与K4[Fe（CN）6]混合无沉淀，但加入I2后生成蓝色沉淀，表明K4[Fe（CN）6]被I2还原为K3[Fe（CN）6]，Fe2＋与[Fe（CN）6]3－生成蓝色沉淀，C错误；H2O2可氧化K4[Fe（CN）6]中的Fe2＋为Fe3＋，生成K3[Fe（CN）6]，同时H2O2被还原为H2O和OH－，D正确。
2.A　
试管 现象 原因分析
甲 砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液颜色为浅蓝色 Cu2O＋2H＋C＋Cu＋H2O
倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失 Cu＋4HNO3（浓）Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
乙 沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色 Cu2O＋4NH3·H2O2[Cu（NH3）2]＋＋2OH－＋3H2O
静置一段时间，溶液颜色变为深蓝色 4[Cu（NH3）2]＋＋8NH3·H2O＋O24[Cu（NH3）4＋4OH－＋6H2O
试管甲中Cu2O与酸发生歧化反应，所以沉淀为金属Cu，A项正确；试管甲中砖红色沉淀歧化过程体现硝酸的酸性，金属Cu溶解过程体现浓硝酸的强氧化性和酸性，B项错误；试管乙中，无色配合物中阳离子为[Cu（NH3）2]＋，C项错误；试管甲中Cu2O与酸发生歧化反应，试管乙中Cu2O与碱配位溶解，Cu2O既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物，D项错误。
3.C　实验①中溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，次氯酸根离子将I－氧化为I2，继续滴加，蓝色消失是因为I2继续被次氯酸根离子氧化成HIO3，为连续两步氧化还原反应，A正确；实验②中“出现少许蓝色”说明有I2生成，是因为2I－＋ClO－＋H2OI2＋Cl－＋2OH－，B正确；实验②中振荡蓝色立即消失，是因为I2被ClO－继续氧化为I，不是“84”消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应，C错误；由题干实验①②可知，按照不同顺序滴加试剂，将观察到不同的现象，故上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会影响反应的进程，D正确。
4.B　根据ⅰ产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe），则发生铁与盐酸的置换反应、铁与银离子置换出银的反应，A正确；ⅲ中生成黄色沉淀的反应为AgCl＋I－AgI＋Cl－，B错误；ⅱ中Fe2＋静置过程中被氧气氧化为Fe3＋，则氧化性：O2＞Fe3＋，C正确；Fe2＋静置过程中被氧气氧化为Fe3＋，Fe3＋浓度逐渐增大，使Fe3＋＋4Cl－[FeCl4]－正向移动，氯离子浓度减小，导致AgCl＋Cl－[AgCl2]－逆向移动，析出灰白色AgCl沉淀，D正确。
5.A　实验①中，甲试管加入Ag2SO4溶液后较快出现紫红色，对比乙试管，说明Ag＋起到了催化作用，加快了反应速率，A正确；H2C2O4为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，B错误；实验③中离子方程式为2H2O＋2Mn＋3Mn2＋5MnO2↓＋4H＋，则每生成1 mol MnO2转移1.2 mol e－，C错误；过二硫酸铵中硫为＋6价，因为硫原子最外层有6个电子，最高化合价为＋6，含过氧键，它具有强氧化性（类似过氧化钠），D错误。
6.D　根据已知信息可知，Fe溶液中存在水解平衡：[Fe（H2O）6]3＋＋nH2O[Fe（H2O）6－n（OH）n]3－n＋nH3O＋（n＝1～6），水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动，[Fe（H2O）6－n（OH）n]3－n的浓度增大，颜色变深，A正确；实验Ⅱ中，升高温度，[Fe（H2O）6]3＋的水解平衡正向移动，[Fe（H2O）6－n（OH）n]3－n浓度增大，加入HNO3，溶液中c（H＋）增大，抑制了[Fe（H2O）6]3＋的水解，由溶液颜色无明显变化，可判断H＋对平衡的影响大于温度对平衡的影响，B正确；常温下，向实验Ⅱ的溶液中加入一定浓度的NaCl溶液后，发生反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4（H2O）2]－，所以溶液变为黄色，C正确；向实验Ⅱ的溶液中加入一定浓度的NaCl溶液后，发生反应Fe3＋＋4Cl－＋2H2O，溶液变为黄色，可知Cl－浓度对Fe3＋在溶液中的颜色有影响，而HCl中含有Cl－，因此不能用HCl调节pH探究Fe3＋显色的原因，D错误。
7.C　a、b的实验变量为是否通入二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸使得溶液酸性增强，对比实验现象a和b，说明酸性环境加快了I－的氧化速率，A正确；空气中氧气具有氧化性，在酸性条件下，b中I－被氧气氧化为碘离子，离子方程式为4I－＋O2＋4H＋2I2＋2H2O，B正确；已知：I2＋I－（棕黄色），反应中生成的碘单质和过量碘离子转化为，使得四氯化碳萃取不到碘单质，不能说明无I2的生成，C错误；比较c、d实验现象，d中能检验到碘单质的生成，说明检验I2的方法用淀粉溶液比用CCl4更灵敏，D正确。
3 / 3(共23张PPT)
十、探究型实验选择题专练
1.为探究形成配离子对物质还原性的影响，某化学实验小组进行如下实验
（配制溶液所用溶剂水均加热煮沸除氧，实验所用试剂浓度均为0.1
mol·L－1，I2与KSCN不反应）。
实验 实验操作及现象
① 向K3[Fe（CN）6]溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红色
② 分别取2份FeSO4溶液，一份加入几滴H2O2，振荡后再加入几滴
KSCN，溶液变红，继续滴加H2O2至过量，溶液红色褪去；另一份加入几滴碘水，振荡后再加入几滴KSCN，溶液不变红色
③ 向K4[Fe（CN）6]溶液加入几滴FeSO4，振荡无蓝色沉淀生成，再加入几滴碘水振荡，有蓝色沉淀生成
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已知：Fe2＋与[Fe（CN）6]3－、Fe3＋与[Fe（CN）6]4－均生成蓝色沉淀。
下列说法错误的是（　　）
A. 由实验①可知[Fe（CN）6]3－＋3SCN－ Fe（SCN）3＋6CN－难以发生
B. 由实验②可知H2O2可氧化KSCN
C. 实验③中I2将Fe2＋氧化为Fe3＋，生成的Fe3＋与[Fe（CN）6]4－产生蓝色
沉淀
D. 由上述实验可知：2K4[Fe（CN）6]＋H2O2 2K3[Fe（CN）6]＋
2KOH可以发生
√
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解析：　实验①中，K3[Fe（CN）6]溶液滴加KSCN后无红色出现，说明
Fe3＋未与SCN－反应，反应难以发生，A正确；实验②中FeSO4溶液加入几
滴H2O2，振荡后再加入几滴KSCN，溶液变红，说明H2O2将Fe2＋氧化为Fe3
＋，继续滴加H2O2至过量，溶液红色褪去，说明H2O2可氧化KSCN，B正
确；实验②中FeSO4溶液加入几滴碘水，振荡后再加入几滴KSCN，溶液不
变红色，说明I2不能将Fe2＋氧化为Fe3＋，实验③中，FeSO4与K4[Fe（CN）
6]混合无沉淀，但加入I2后生成蓝色沉淀，表明K4[Fe（CN）6]被I2还原为
K3[Fe（CN）6]，Fe2＋与[Fe（CN）6]3－生成蓝色沉淀，C错误；H2O2可氧
化K4[Fe（CN）6]中的Fe2＋为Fe3＋，生成K3[Fe（CN）6]，同时H2O2被还
原为H2O和OH－，D正确。
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2. 钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究
Cu2O的性质，取等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。
下列说法正确的是（　　）
试管 实验操作及现象
甲 滴加过量0.3 mol· HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失
乙 滴加过量6 mol· 氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色
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A. 试管甲中新生成的沉淀为金属Cu
B. 试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧化性
C. 试管乙实验可证明Cu（Ⅰ）与NH3形成蓝色配合物
D. 上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物
√
解析：　
试管 现象 原因分析
甲 砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液颜色为浅蓝色 Cu2O＋2H＋ C ＋Cu＋H2O
倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失 Cu＋4HNO3（浓） Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
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试管 现象 原因分析
乙 沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色 Cu2O＋4NH3·H2O 2[Cu（NH3）2]＋＋2OH－＋3H2O
静置一段时间，溶液颜色变为深蓝色 4[Cu（NH3）2]＋＋8NH3·H2O＋O2 4[Cu（NH3）4 ＋4OH－＋6H2O
试管甲中Cu2O与酸发生歧化反应，所以沉淀为金属Cu，A项正确；试管甲
中砖红色沉淀歧化过程体现硝酸的酸性，金属Cu溶解过程体现浓硝酸的强
氧化性和酸性，B项错误；试管乙中，无色配合物中阳离子为[Cu（NH3）
2]＋，C项错误；试管甲中Cu2O与酸发生歧化反应，试管乙中Cu2O与碱配
位溶解，Cu2O既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物，D项错误。
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3. （2025·山东威海二模）“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂。为探
究其性质，进行如下两个实验。依据实验现象（不考虑I2＋I－ ），推
断下列说法错误的是（　　）
实验 实验现象
① 溶液由无色变为蓝色，继续滴加，蓝色消失
② 溶液中出现少许蓝色，振荡立即消失；继续滴加，出现蓝色
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A. 实验①中存在连续两步氧化还原反应
B. 实验②中“出现少许蓝色”是因为2I－＋ClO－＋H2O I2＋Cl－＋2OH－
C. 实验②中振荡蓝色立即消失，可能是“84”消毒液与淀粉之间发生了氧
化还原反应
D. 上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会影响反应的进程
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解析：实验①中溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，次氯酸根离子将I－氧化为I2，继续滴加，蓝色消失是因为I2继续被次氯酸根离子氧化成HIO3，为连续两步氧化还原反应，A正确；实验②中“出现少许蓝色”说明有I2生成，是因为2I－＋ClO－＋H2O I2＋Cl－＋2OH－，B正确；实验②中振荡
蓝色立即消失，是因为I2被ClO－继续氧化为I ，不是“84”消毒液与淀
粉之间发生了氧化还原反应，C错误；由题干实验①②可知，按照不同顺
序滴加试剂，将观察到不同的现象，故上述两个实验说明试剂的滴加顺序
不同会影响反应的进程，D正确。
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4. （2025·北京丰台一模）某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验
如下：
实验 操作及现象
ⅰ.产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）；
ⅱ.静置后，固体变为灰白色；
ⅲ.取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀；
ⅳ.取ⅱ中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得pH＜2
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已知：AgCl＋Cl－ [AgCl2]－，[AgCl2]－不能氧化Fe2＋，Fe3＋＋4Cl－
下列说法不正确的是（　　）
A. 由ⅰ可知发生了两个不同的置换反应
B. ⅲ中生成黄色沉淀的反应为Ag＋＋I－ AgI↓
C. 由ⅱ和ⅳ可推测氧化性：O2＞Fe3＋
D. ⅱ中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中c（Fe3＋）增大，c（Cl
－）减小
√
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解析：　根据ⅰ产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe），则发生
铁与盐酸的置换反应、铁与银离子置换出银的反应，A正确；ⅲ中生成黄
色沉淀的反应为AgCl＋I－ AgI＋Cl－，B错误；ⅱ中Fe2＋静置过程中被
氧气氧化为Fe3＋，则氧化性：O2＞Fe3＋，C正确；Fe2＋静置过程中被氧气
氧化为Fe3＋，Fe3＋浓度逐渐增大，使Fe3＋＋4Cl－ [FeCl4]－正向移动，氯
离子浓度减小，导致AgCl＋Cl－ [AgCl2]－逆向移动，析出灰白色AgCl沉
淀，D正确。
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5. （2025·黑龙江九师联盟模拟）某小组设计实验探究（NH4）2S2O8的性
质，实验记录如下：
实验 操作及现象
① 向甲、乙试管中均加入2 mL 0.1 mol·L－1 MnSO4溶液，3 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，1.0 g（NH4）2S2O8固体，振荡，使其溶解。然后，向甲中加入2滴0.1 mol·L－1的Ag2SO4溶液，乙试管中不加，在相同水浴中持续加热，观察到甲中溶液较快变为紫红色；乙试管中一段时间后缓慢变紫红色
② 向①中反应后甲试管中滴加3 mL 1 mol·L－1硫酸，5 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，振荡试管，紫红色逐渐褪去，并产生气泡
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实验 操作及现象
③ 向少量的酸性KMnO4溶液中滴加②中反应后甲试管中溶液（溶液中无H2C2O4），产生黑色沉淀（经检测：纯黑色固体摩尔质量为87 g·mol－1），溶液褪色
下列说法正确的是（　　）
A. 实验①中，甲试管中较快出现紫红色是因为Ag＋起到了催化作用
B. 实验②中紫红色褪去反应的离子方程式为 ＋5C2 ＋16H＋
2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C. 实验③中，每生成1 mol黑色沉淀，转移2 mol电子
D. 该实验中，（NH4）2S2O8中S的化合价为＋7，表现强氧化性
√
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解析：　实验①中，甲试管加入Ag2SO4溶液后较快出现紫红色，对比乙
试管，说明Ag＋起到了催化作用，加快了反应速率，A正确；H2C2O4为弱
酸，不能写成离子，正确离子方程式为 ＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2
＋＋10CO2↑＋8H2O，B错误；实验③中离子方程式为2H2O＋2Mn ＋
3Mn2＋ 5MnO2↓＋4H＋，则每生成1 mol MnO2转移1.2 mol e－，C错
误；过二硫酸铵中硫为＋6价，因为硫原子最外层有6个电子，最高化合价
为＋6，含过氧键，它具有强氧化性（类似过氧化钠），D错误。
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6. （2025·山东名校大联考二模）某化学学习小组为探究Fe3＋在溶液中的
颜色变化，进行以下实验。
实验编号 试剂 加热前溶液颜色 加热后溶液颜色
Ⅰ Fe 溶液＋蒸馏水 棕黄色 深棕色
Ⅱ Fe 溶液＋HNO3 几乎无色 几乎无色
Ⅲ FeCl3溶液＋HNO3 黄色 深黄色
已知：水溶液中，[Fe（H2O）6]3＋几乎无色，[Fe（H2O）6]3＋水解生成
[Fe（H2O）6－n（OH）n]3－n（棕黄色）；[FeCl4（H2O）2]－为黄色。
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A. 实验 Ⅰ 加热前后颜色变化的原因为[Fe（H2O）6]3＋＋nH2O [Fe
（H2O）6－n（OH）n]3－n＋nH3O＋（n＝1～6），加热后平衡正向移
动，颜色变深
B. 实验Ⅱ中溶液颜色无明显变化的原因是H＋对平衡的影响大于温度对平衡
的影响
C. 常温下，向实验Ⅱ的溶液中加入一定浓度的NaCl溶液后，溶液可变为
黄色
D. 三组实验说明，可用HCl调节pH探究Fe3＋显色的原因
下列说法错误的是（　　）
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解析：　根据已知信息可知，Fe 溶液中存在水解平衡：[Fe（H2O）6]3＋＋nH2O [Fe（H2O）6－n（OH）n]3－n＋nH3O＋（n＝1～
6），水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动，[Fe（H2O）6
－n（OH）n]3－n的浓度增大，颜色变深，A正确；实验Ⅱ中，升高温度，
[Fe（H2O）6]3＋的水解平衡正向移动，[Fe（H2O）6－n（OH）n]3－n浓度
增大，加入HNO3，溶液中c（H＋）增大，抑制了[Fe（H2O）6]3＋的水解，由溶液颜色无明显变化，可判断H＋对平衡的影响大于温度对平衡的影响，B正确；常温下，向实验Ⅱ的溶液中加入一定浓度的NaCl溶液后，发生反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O [FeCl4（H2O）2]－，所以溶液变为黄色，C正
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确；向实验Ⅱ的溶液中加入一定浓度的NaCl溶液后，发生反应Fe3＋＋4Cl－＋2H2O ，溶液变为黄色，可知Cl－浓度对Fe3＋在溶液中的颜色有影响，而HCl中含有Cl－，因此不能用HCl调节pH探究Fe3＋显色的原因，D错误。
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7. （2025·河北一模）某学习小组探
究KI溶液被空气中氧气氧化的影响因素，设计实验如下：
已知：I2＋I－ （棕黄色），下列
说法错误的是（　　）
A. 对比实验现象a和b，酸性环境加快了I－的氧化速率
B. b中I－被氧化的离子方程式为4I－＋O2＋4H＋ 2I2＋2H2O（CO2营造
的酸性环境用H＋表示）
C. c中CCl4层无色，证明无I2的生成
D. 以上实验可证明检验I2的方法用淀粉溶液比用CCl4更灵敏
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解析：　a、b的实验变量为是否通入二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸
使得溶液酸性增强，对比实验现象a和b，说明酸性环境加快了I－的氧化速
率，A正确；空气中氧气具有氧化性，在酸性条件下，b中I－被氧气氧化为
碘离子，离子方程式为4I－＋O2＋4H＋ 2I2＋2H2O，B正确；已知：I2＋
I－ （棕黄色），反应中生成的碘单质和过量碘离子转化为 ，使得
四氯化碳萃取不到碘单质，不能说明无I2的生成，C错误；比较c、d实验现
象，d中能检验到碘单质的生成，说明检验I2的方法用淀粉溶液比用CCl4更
灵敏，D正确。
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