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课时14 溶液的酸碱性　常见的酸
一、溶液的酸碱度和酸碱指示剂
1.溶液酸碱度的表示——pH
(1)“酸性、碱性”和“酸、碱”的判断：pH＜7，溶液显酸性，但__________是酸，酸溶液pH______________；pH＞7，溶液显碱性，但__________是碱，碱溶液pH______________。
(2)测定pH的方法：用pH试纸或pH计。
用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的__________蘸取待测液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与______________比较，读出溶液的pH。
不一定
一定小于7
不一定
一定大于7
玻璃棒
标准比色卡
1.广泛pH试纸测定得到的数据为________。
2.pH试纸不能直接浸入待测液中，否则会______________。
3.pH试纸不能用水润湿，否则会导致测得酸性溶液的pH偏______，碱性溶液的pH偏______，但中性溶液的pH________。
名师点睛
整数
污染待测液
大
小
不变
2.酸碱指示剂在不同溶液中显示的颜色
酸碱指示剂 酸性 中性 碱性
紫色石蕊溶液 __________ 紫色 蓝色
无色酚酞溶液 无色 无色 __________
红色
红色
二、常见的酸
1.盐酸、硫酸的特性和用途
浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：立即用大量水冲洗，然后再涂上______________________________________。
物质 盐酸(_______气体的水溶液) 硫酸(不挥发性酸)
特性 ________性(浓盐酸敞口放置，瓶口有白雾) 浓硫酸具有________和__________
用途 ________________、胃酸中含盐酸帮助消化 ____________、__________(浓硫酸)、铅酸电池等
HCl
挥发
吸水性
强腐蚀性
金属表面除锈
生产化肥
干燥剂
质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液
2.酸的化学性质——“酸五条”
化学性质 举例 稀盐酸 稀硫酸
(1)与指示剂作用 — 能使紫色石蕊溶液变______，________使无色酚酞溶液变色 (2)与氢前金属反 应生成__________ Al 2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑
Fe Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
现象：固体逐渐溶解，产生________，溶液由无色变为________色 红
不能
盐和氢气
气泡
浅绿
化学性质 举例 稀盐酸 稀硫酸
(3)与___________反应生成盐和水 Fe2O3 Fe2O3＋6HCl===
________________ Fe2O3＋3H2SO4===
________________
现象：固体____________，溶液由______色变为______色 CuO CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4===
_________________
现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 金属氧化物
2FeCl3＋3H2O
Fe2(SO4)3＋3H2O
逐渐溶解
无
黄
CuSO4＋H2O
化学性质 举例 稀盐酸 稀硫酸
(4)与_____反应生成______
______ NaOH NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4===
_______________
Ca(OH)2 Ca(OH)2＋2HCl===
__________________ Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O
碱
盐和
水
Na2SO4＋2H2O
CaCl2＋2H2O
化学性质 举例 稀盐酸 稀硫酸
(5)与__________反应生成______
_________ Na2CO3 Na2CO3＋2HCl===______
________________ Na2CO3＋H2SO4
===_________________________
现象：____________________________ 总结：酸具有相似的化学性质的原因是_____________________________
_________ 2NaCl
＋H2O＋CO2↑
Na2SO4＋
H2O＋CO2↑
固体逐渐溶解，产生气泡
在水溶液中解离出的阳离子都
是H＋
某些盐
新盐
和新酸
溶液的酸碱性(5年5考)
1.(真题组合)下列说法正确的是(　 　)
A.(2025·广州节选)鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象
B.(2024·广州节选)鉴别稀盐酸和NaCl溶液：取样，滴加酚酞溶液，观察颜色变化
C.(2023·广州节选)稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子
D.(2024·广州改编)用盐酸除去铁钉表面的铁锈属于化学变化
D
2.(真题组合)下列说法正确的是(　 　)
A.(2025·广州节选)使用洁厕灵清洗马桶：洁厕灵显酸性是因为含有OH－
B.(2023·广州改编)向小纸片上滴加浓硫酸，滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
C.(2022·广州改编)稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中
D.(2022·广州节选)浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B
3.(2023·广州)下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是(　 　)
A.苹果汁(pH≈3) B.番茄汁(pH≈4)
C.西瓜汁(pH≈6) D.苏打水(pH≈9)
D
常见的酸(5年5考)
4.(2020·广州)下列关于硫酸的认识，正确的是(　 　)
A.组成：硫酸溶液中H＋和S的数目相同
B.性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C.用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D.生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
C
5.(2022·广州节选)某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下研究确定废液处理方案：
(1)废液成分的确定：
①写出制备CO2的化学方程式：____________________________________________。
②推测废液所含溶质。
推测一：__________；
推测二：CaCl2和HCl。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O
＋CO2↑
CaCl2
③若要用一种试剂验证哪种推测成立，可选择的有哪些 ________(多选，填标号)。
A.石蕊溶液 B.AgNO3溶液
C.锌粒 D.CuO粉末
ACD
6.(2021·广州节选)某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。
(1)试管A中溶液变浑浊的反应是______________________________________(写化学方程式)。
(2)试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整(粒子数目不作要求；不考虑空气、水)。
(3)将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：______________、产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加____________溶液，无明显现象，钙已除尽。
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋
H2O
有气泡产
生
Na2CO3
1.(原创)下列归纳推理正确的是(　 　)
A.HCl、H2SO4等酸都含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定属于酸
B.常温下，碱溶液的pH大于7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液
C.酸有相似性质，硫酸能和硝酸钡反应，所以盐酸也能和硝酸钡反应
D.实验室可以用锌和硫酸制取氢气，也可以用铜和硫酸制取氢气
B
2.(2025·广州模拟)某中学的小杰同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，数据如表。据表中数据，下列说法正确的是(　 　)
A.该地区所降雨水为酸雨
B.表数据由普通pH试纸所测
C.测定期间，雨水酸性逐渐减弱
D.该地区一定有大量CO2排放
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
A
3.(2025·成都)醋用途广泛。下列关于醋的用法不恰当的是(　 　)
A.清洗水壶中的水垢 B.中和皮蛋的碱性
C.除去铁表面的铁锈 D.治疗胃酸过多症
D
4.扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质(如KOH)，染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度、等质量的KOH溶液反应，pH变化如图。下列选项正确的是(　 　)
A.KOH来源：Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋KOH
B.扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C.如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D.由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0
D
5.(2025·广州模拟)盐酸、硫酸是常见的酸，下列关于它们的说法不正确的是(　 　)
A.两者的水溶液都能导电
B.可用浓硫酸来干燥二氧化碳气体
C.将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中进行稀释
D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
C
6.(2025·广州模拟)土壤的酸碱性对植物生长非常重要，造成土壤酸化的因素有多种。
(1)酸雨是土壤酸化的主要原因，现检测到某地区雨水的pH为5.3，该雨水______(填“是”或“不是”)酸雨，酸雨的成因之一是大气中的氮氧化合物(NOx)与水反应形成硝酸。硝酸的化学式为____________，NOx中氮元素的化合价为_______(用x表示)。
(2)微生物分解有机质产生有机酸(含乙酸)也会导致土壤酸化，已知乙酸(CH3COOH)溶液具有与盐酸相似的化学性质，依据是乙酸能在水溶液中解离出________(写离子符号)，验证方法是取少量乙酸溶液于试管中，加入__________(不能用指示剂)，可观察到____________。
是
HNO3
＋2x
H＋
碳酸钠
有气泡产生
(3)“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放。下列预防土壤酸化的措施中，符合“绿色化学”理念的是______(填标号)。
A.烧煤工厂烟囱建高
B.用无毒无害的催化剂
C.用熟石灰中和土壤酸性
D.在酸性土壤中施用草木灰(含K2CO3)
B
7.小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。
(1)小丽发现龋齿会影响葡萄糖在口腔中转化为乳酸，如图1，在第________分钟时，葡萄糖全部转化为乳酸，龋齿越严重pH越______。
(2)如图2，甲：向NaHCO3溶液中加入乳酸，____________；
乙：向NaOH溶液中加入乳酸，无明显变化；
丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生。
20
小
产生气泡
(3)Zn与稀盐酸反应也有气泡产生，请你写出反应的化学方程式：
___________________________________。
(4)乳酸与金属氧化物也会反应，请写出一种金属氧化物：__________________________(填化学式)。
(5)乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。
具体操作：_____________________________________________；
现象：____________________；
结论：____________________________。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
ZnO
(答案合理即可)
向滴有无色酚酞溶液的NaOH溶液中滴加过量的乳酸
溶液由红色变无色
乳酸能与NaOH溶液反应

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