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黑龙江省智研联盟2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题
一、单选题
1．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应；X(g)+2Y(g) 3Z(g)，下列叙述中能说明反应达到化学平衡状态的是
A．单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ
B．混合气体总的物质的量不再变化
C．容器内的压强不再变化
D．Z的生成速率与Z的分解速率相等
2．下列过程中涉及化学能转化为电能的是
A．光伏发电过程 B．电动车行驶过程
C．浓氨水与碱反应制氨气过程 D．天然气燃烧过程
3．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1
B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝(4x－y)kJ·mol－1
C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1
D．2CO2(g)＋2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x＋2y)kJ·mol－1
4．下列说法正确的是
A．反应3C(s) + CaO(s) = CaC2(s) + CO(g)常温下不能自发进行，说明该反应的
B．的溶液稀释10倍后，，由此可以判定一定是弱酸
C．用试纸测定溶液的，可证明为弱酸
D．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，因此石墨比金刚石稳定
5．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是
A．1 的NaCl溶液：
B．0.1 溶液：
C．的氨水中：
D．0.1 溶液：
6．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列说法正确的是
A．“火树银花不夜天”中只涉及化学能转化为热能
B．“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台”水汽变成雪的过程中，
C．“蜡炬成灰泪始干”描述的是化学变化，反应物总能量小于生成物总能量
D．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
7．下列说法正确的是
A．已知NaOH固体溶于水是一个自发过程，其ΔH<0，可推测该过程ΔS>0
B．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，压缩容器体积，平衡正移，则反应的平衡常数减小
C．已知HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)　ΔH=-67.7kJ/mol，可推测温度越高，HF(aq)中HF的电离程度越大
D．已知HX(g)=H(g)+X(g)　ΔH>0，HX(aq)=H+(aq)+X-(aq)　ΔH<0，则H(g)+X(g)=H+(aq)+X-(aq)　ΔH<0
8．水溶液中可与多种金属阳离子形成配合离子。常温下，分别与形成配离子、，达到平衡时，与的关系如图所示．下列说法错误的是
A．X表示的是形成配离子的变化曲线
B．a点所处的溶液中的生成速率大于解离速率
C．反应的平衡常数
D．当溶液中时，溶液中
9．二氧化碳资源化是实现“碳中和”的重要途径。反应在起始物时，℃下的和下的如图所示[表示平衡体系中的物质的量分数]。说明：的计算方法：用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数。下列说法正确的是
A．曲线M表示等压过程的变化关系
B．反应在高温下能自发进行
C．，反应条件可能为，230℃
D．210℃时，反应的平衡常数约为
10．常温下，溶液中的、、、四种微粒浓度的负对数随溶液浓度的负对数变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．的
B．随着增大，增大
C．溶液中，
D．当时，
11．工业废水中常含有氮、氯元素，可用电解原理对含有高浓度氯离子的工业废水中的氮进行脱除。用NH4NO3和NaCl分别模拟工业废水中的氮和氯，电化学处理装置如图1所示；在电解过程中，模拟工业废水中ClO-的浓度随时间变化的曲线如图2所示。
下列说法不正确的是
A．该方法能脱除废水中的，无法脱除NH
B．A电极接电源的正极，B电极接电源的负极
C．B电级的反应式为：2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH-
D．电解过程中，A电极附近的溶液pH值降低
12．利用不同氢源(和HCHO)在两个Pd膜电极上同时对同一有机物进行双边加氢的原理如图所示(以NaOH为电解质)。下列说法正确的是
A．N极为阳极，只发生氧化反应
B．电解一段时间后，阳极室溶液pH基本不变
C．消耗1mol，有4mol阴离子通过交换膜
D．已知若无论电解多长时间，N极产物中也不会含有，则存在反应
13．已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，D、E为同周期元素且分别位于s区和d区，五种元素所有的s能级电子均为全充满，E的d能级电子数等于B、C最高能层的p能级电子数之和，下列说法正确的是
A．原子半径：AB．第一电离能：AC．E价电子排布式为，常有+2、+3两种价态
D．氢化物稳定性：A14．水溶液中存在多个质子转移过程，25℃时，px与pc的关系如下图所示[其中，x代表、、和；]。下列说法错误的是
A．曲线②表示
B．电离常数的数量级为
C．时，溶液中：
D．pc≤2.5时，溶液中质子转移的主反应为
15．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中、、、为原子序数依次增大的短周期元素，和同主族，原子序数为原子价电子数的倍。下列说法正确的是

A．和的最高化合价均为价
B．和在水中均为强酸
C．四种元素中，的电负性最大，的电负性最小
D．、和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
二、填空题
16．Ⅰ：利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)；ΔH=-90.8
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-23.5
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；ΔH=-41.3
(1)总反应：3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH= ：
Ⅱ：如图甲、乙是电化学实验装置。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。
Ⅰ.甲中石墨棒上的电极反应式 ，电子的移动方向为 ；
Ⅱ.乙中总反应的离子方程式为 ，Cl-移向 电极(填Fe或C)；
Ⅲ.将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的氧化了生成的若反应中和的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为： ；
(3)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为： ；
②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入 (填写物质的化学式) g。
三、解答题
17．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
(4)E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
18．近年来甲烷资源化的利用备受关注。试回答下列问题：
【催化重整】
重整反应为Ⅰ．
(1)为了进一步研究的甲烷化反应，科学家研究催化剂(M表示Ni或Ru)在300℃光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程表示如下：
①关于核心反应过程，下列说法正确的是 。
A．步骤Ⅰ中生成了非极性键
B．步骤Ⅲ发生的反应为(*表示吸附在催化剂上)
C．步骤Ⅳ中碳元素发生还原反应
D．整个反应过程中只有金属M起到催化作用
②研究发现，光诱导电子从转移到M，富电子的M表面可以促进的解离和的活化，从而提高反应效率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20，使用催化剂的反应效率 (填“高于”或“低于”)使用作催化剂的反应效率。
【处理工业废气】
(2)利用工业废气生产的反应为。向某密闭容器充入、，维持体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度T的变化如图。
①图中表示的曲线是 (填“a”“b”“c”或“d”)。
②780℃时，该反应的 (列出表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。
③维持m点温度不变，向容器中再通入、、、各1mol，此时速率关系为(正) (逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
【甲烷和丙烷催化制氢】还可以用甲烷和丙烷制备，同时生成苯和二甲苯，反应如下：
(两个反应可视为同级数的平行反应)
(3)对于同级数的平行反应有，其中v、k分别为反应速率和反应速率常数，Ea为反应活化能，、为定值，为常数，为温度，同一温度下是定值。已知，若要提高单位时间内苯的选择性，可采取的措施有 。
四、填空题
19．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。
(1)用电离方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因： ；
(2)常温下，向10 mL0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加10 mL0.01 mol/LNaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系，用>连接： ；
(3)配平以下氧化还原反应方程式： ；
(4)称取6.0 g含H2C2O4 2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/LNaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为 mol；
②第二份溶液滴加0.10 mol/L酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为 mol。
③原试样中H2C2O4 2H2O的物质的量为 mol，KHC2O4的质量分数为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C D B B D D D D
题号 11 12 13 14 15
答案 A D C C D
16．(1)﹣246.4
(2) 从铁流向石墨 C
(3) CuO(或CuCO3) 0.8(或1.24)
17．(1)C＜O＜N
(2) 三角锥形 sp3
(3) N2O
(4) 1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
(5)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
18．(1) BC 高于
(2) d ＞
(3)适当降低温度、加入合适的催化剂
19．(1)
(2)
(3)
(4) 0.005 0.01 64%

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