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江苏省镇江市县、淮安市等八校2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试卷
一、单选题
1．合成氨是重要的工业生产。下列生产中以氨为直接原料的是
A．接触法制硫酸 B．侯氏制碱 C．高炉炼铁 D．氯碱工业
2．尿素[]是一种重要的化工产品，可通过反应合成。下列有关说法正确的是
A．的空间结构为V形
B．是极性分子
C．的电子式为：
D．中含键
3．下列制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的原理或装置不能达到实验目的的是
A．制备硫酸铝 B．制备氢氧化铝
C．过滤氢氧化铝 D．灼烧制备氧化铝
A．A B．B C．C D．D
4．古代地球大气中含有大量、和水蒸气等气体。下列说法正确的是
A．半径：
B．电离能：
C．电负性：
D．热稳定性：
阅读下列材料，完成下面小题：
VA族元素单质及其化合物应用广泛。氨可用于制水合肼()和硝酸，液氨与金属钠反应放出气体，同时生成；肼()是高能燃料，其标准燃烧热为；氮的含氧酸有硝酸和亚硝酸(，)，亚硝酸具有还原性；羟胺()常用于有机合成，羟胺易潮解且可用作油脂工业中的抗氧化剂；砷烷()沸点为，可由在碱性溶液中电解制得。
5．下列说法正确的是
A．键角：
B．晶体类型为共价晶体
C．As的基态原子核外电子排布式为
D．转化为，氮原子轨道的杂化类型由转变为
6．下列化学反应不正确的是
A．液氨与金属钠反应：
B．与酸性溶液反应：
C．肼燃烧的热化学方程式：
D．电解碱性溶液制砷烷的阴极反应：
7．下列物质的结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A．具有还原性，可用于制硝酸
B．具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂
C．分子间形成氢键，因此易潮解
D．分子间形成氢键，因此的沸点高于
8．下列说法正确的是
A．导航卫星使用的透光电极材料——石墨烯，属于新型无机非金属材料
B．高效率钙钛矿太阳能电池直接将化学能转化为电能
C．铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是析氢腐蚀
D．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极的阴极保护法
9．科学家最近发明了一种电池，电解质为、、稀硫酸，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域()，结构示意图如图。下列说法不正确的是
A．R区域的电解质浓度逐渐增大
B．Y膜是阴离子交换膜
C．放电时电极上反应为：
D．理论上当电路中通过2 mol电子，N极区溶液质量减少96 g
10．金属硫化物()催化反应，既可以除去中的，又可以获得。部分反应机理如图，下列说法不正确的是
A．步骤Ⅱ有极性键的断裂和非极性键形成
B．该反应的平衡常数
C．该反应中每消耗，转移电子的数目约为
D．步骤 I可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用
11．转化为的反应为 。在有、无催化剂条件下氧化成过程中能量的变化如图所示。450℃、催化时，该反应机理为：
反应①
反应②
下列说法正确的是
A．反应1的△S＞0
B．催化时，反应②的速率大于反应①
C．其他条件相同，增大，的转化率下降
D．
12．探究含铁化合物性质的实验如下：
步骤 I：取一定量溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝；向另一份中滴加KSCN溶液后变血红色。
步骤Ⅱ：向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色(生成了)。
步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。
下列说法不正确的是
A．步骤 I中溶液变蓝发生的反应为
B．步骤Ⅱ中溶液变为无色是生成了更稳定的无色
C．步骤Ⅱ中血红色溶液和无色溶液中：
D．步骤Ⅲ中未变蓝可能是的氧化性比的氧化性强
13．温度为时，将一定量的和1 mol CO混合气充入固定容积的容器，发生下列反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
平衡时和CO的转化率()及和的物质的量()随起始投料比变化如图所示。［选择性以为例，表示为］。下列说法正确的是
A．随温度升高，平衡时CO的转化率增大
B．A点对应物质的选择性约为33.3%
C．图中曲线①表示平衡时的转化率随的变化
D．，温度为时，反应Ⅱ的，则
二、解答题
14．结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：
酸 电离常数()



请回答下列问题(均为常温下)：
(1)同浓度的、、、、、中结合的能力最强的是 。
(2)的溶液和的NaOH溶液中由水电离出的之比为 。
(3)写出向NaClO溶液中通入少量气体的离子方程式 。
(4)将溶液和的溶液等体积混合后(忽略混合后溶液体积的变化)，则该溶液的pH为 。
(5)的溶液在加水稀释过程中，下式的数据一定变大的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(6)向溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液 。
(7)向某溶液中加入稀硫酸，当时，溶液中 。
15．废水中过量的氨氮(和)会导致水体富营养化。某科研小组用NaClO、高铁酸钾()氧化法处理氨氮废水。
已知：①高铁酸钾()是一种在强碱溶液中比较稳定、氧化性较强的氧化剂，还原产物为三价铁；酸性条件下，高铁酸钾因氧化性极强而不稳定，会分解。
②比更易被氧化；
③已知时，恰好完全转化为沉淀时的。
④时，、的物质的量分数与pH的关系如图1所示。
(1)氧化：其他条件相同，用处理废水中氨氮，废水的初始pH与氨氮去除率的关系如图2所示。
①时，写出处理废水中氨氮生成的离子方程式为 。
②时氨氮去除率小于时的原因可能是 。
(2)NaClO氧化：取一定量废水加入不同质量的NaClO反应相同时间，废水的氨氮去除率、总氮(废水中的氮元素)去除率、溶液中剩余NaClO的含量随加入的NaClO与废水中的质量比[]的变化情况如图3所示。
①时，写出NaClO处理废水中氨氮生成的离子方程式为 。
②最佳值约为 。
③相同条件下，总氮去除率低于氨氮去除率的原因是 。
④结合图3中数据，判断该废水中的含量是高于还是低于37.5 mg/L，写出计算过程 。
16．铁黄(FeOOH)是广泛用于建筑、涂料、油漆等颜料的着色剂，工业上，以钛白副产品硫酸亚铁制备铁黄，工艺流程如图所示：
(1)基态铁原子的电子排布式为 。
(2)“制备晶种”的过程及现象：向一定浓度的溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色，滴加氨水至pH为6时停止滴加，开始通入空气，生成铁黄。通入空气过程中，溶液pH随时间变化如图，pH约为4时，制得铁黄晶种。
已知25℃时，恰好完全转化为沉淀时的。
①时段，pH几乎不变，主要发生反应的化学方程式为 。
②时段，pH明显降低，主要发生反应的离子方程式为 。
(3)“二次氧化”时，将所得的晶种按一定比例加入一定浓度的溶液中，然后通入氧化，温度控制在80~85℃，再滴加氨水。溶液pH对铁黄质量分数影响如下表所示：
序号 pH 颜色
1 1~2 黄、红 67.3
2 3 亮黄 86.5
3 3~4 亮黄 88.6
4 4 亮黄 87.1
5 5 黄中有红褐色 78.9
①溶液的pH应控制到 。
②pH过低或过高会造成铁黄质量分数降低，原因可能是 。
(4)铁黄产品纯度测定：
已知：(无色)，不与稀碱溶液反应。
请补充完整实验方案：准确称取2.0 g样品，溶于，滴加 ，得到待测溶液X，将溶液X完全转移到250 mL容量瓶中定容；按规定操作分别将标准溶液和待测溶液X装入如图所示的滴定管中： ，重复以上操作1~2次。(实验中须使用的试剂：NaF溶液、甲基橙、标准溶液)
17．的资源化利用可以有效实现“碳中和”和“碳达峰”。
(1)可催化加氢合成，其主要反应为：
反应I：
反应II：
在密闭容器中，，时，平衡转化率和在催化下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。
①低于580℃，随温度升高，平衡转化率下降的原因是 。
②形成氧空位后的晶胞(如图)中，、的物质的量之比为 。
(2)使用不同催化剂可催化加氢制。主要反应如下：
反应I：
反应II：
①计算反应I的焓变需要以下数据中的 (填序号)。
A．的燃烧热 B．的燃烧热
C．的 D．的
②一定温度下，对于反应I，下列有关该反应的说法正确的是 。
A．升高温度，平衡左移，逆反应速率加快，正反应速率减慢
B．反应体系中，说明反应达到平衡状态
C．恒温恒容下达到平衡后，再通入氢气，反应速率不变
D．平衡时，若改变体积增大压强，则平衡常数变大
③使用不同催化剂时，的转化率和的选择性如图所示，该条件下产率最高的催化剂是 (填催化剂序号)。
④使用催化剂时，在有催化剂和无催化剂条件下，与足量的混合反应，相同时间内，的转化率随温度的变化如图，温度高于，的转化率基本相等，可能的原因是 。
(3)利用、(结构式：)与合成的反应主要历程如图。
①分子中氧原子的杂化轨道类型为 。
②试从元素电负性的角度解释第1步中生成了而不是的原因 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D C A B C A D C
题号 11 12 13
答案 A D B
14．(1)
(2)1:1
(3)
(4)12
(5)BD
(6)5
(7)38.4
15．(1) pH=4时N元素以形式存在，pH=12时N元素以NH3形式存在，比更易被氧化，且高铁酸钾在酸性条件下不稳定、会分解
(2) 7.6 有一部分氨气被氧化成硝酸根离子 高于
16．(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar] 3d64s2
(2)
(3) 3~4 pH过低会导致产生Fe3+，pH过高会导致产生Fe(OH)3，均会导致铁黄产品质量分数降低
(4) NaF溶液直到溶液变为无色 从待测溶液 X 的滴定管中准确放出25.00 mL待测溶液X于锥形瓶中，加入2~3滴甲基橙指示剂，用1.000 mol L-1 NaOH标准溶液滴定待测液，当滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由红色变为黄色且半分钟内颜色不恢复，停止滴定，记录消耗的NaOH标准溶液体积V
17．(1) 反应I为放热反应，温度升高反应平衡逆向移动，CO2转化量减小；反应II为吸热反应，温度升高反应平衡正向移动，CO2转化量增大；低于580℃，CO2转化量增大的幅度小于减小的幅度 1：1
(2) ABCD B D 温度高于，催化剂已失活
(3) sp3 Li的电负性小于I，I显负电性，C的电负性小于O，C显正电性，与负电性的I结合生成CH3I

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