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教学质量监测试卷
高一化学
注意事项：
1.全卷共6页，两个大題，共24题，满分100分。考试时长90分钟。考试形式为闭卷。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座位号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小題答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑：如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷
上无效。
4.考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23Mg一24C1一35.5
Ca一40Fe-56
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题：本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1.化学来源于生活，生活中处处有化学。下列现象解释正确的是
A.氯气是一种有毒气体，不能用于自来水的杀菌、消毒
B.早晨一缕阳光从树缝间射人密林中时，可观察到丁达尔效应
C铁作为还原剂能与某些非金属反应，所以不能用铁罐运输液氯
D.氨气、氯气、二氧化碳等气体在降温、增大压强时能凝结成液体或固体，这是由于存在范德
华力这样的化学键
2.下列各组物质中，按碱、酸、盐、氧化物的顺序排列正确的是
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Cu2(0H)2C0
H,SO,
NaHCO,
SiO2
S0,
B
NaOH
HCI溶液
NaCl
Na2O
S02
KOH
HNO,
CaCl,
Mgo
C02
D
Ba(OH)2
HCI
CaCO,
Ca0
NO
3.下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是
A.A→Al,0,→A1(0H):
B.Fe→FeCl2→Fe(OH):
C.Cu→Cu0+CuS0:
D.Na→NaOH→NaCl
4.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A.NaHCO3=Na'+H*+CO3
B.Ba(0H)2=Ba2+(0H)2
C.Al2(S04)3=2A3+3S0
D.H2S04=H;+S0
高一化学第1页（共6页）
5.指南针、造纸术、火药、印刷术是我国古代的四大发明，其中火药是硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按
一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S+2KN0,+3C一N2↑+3C02↑+K,S。下列有关化
学用语或说法正确的是
A.S位于周期表第三周期第6主族
B.N2分子中N原子以极性键结合
C.C02的电子式为0：C:0
D.K,S的形成过程：K个个K一KIK
6.磷酸盐氧同位素技术在土壤磷循环研究中有重要应用。下列关于80的说法中，正确的是
A.中子数为8
B.与0互为同位素C.质量数为16
D.核外电子数为10
7.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A.NH CI
B.NaCl
C.H,0
D.H202
8.氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁这五种溶液通过一步实验就能加以区别，并只用一
种试剂，这种试剂是
A.KSCN溶液
B.BaCl,溶液
C.NaOH溶液
D.稀盐酸
9.工业上用Cl,和石灰乳反应制取漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(0H)2一CaC2+
Ca(Cl0)2+2H,0,下列关于该反应的说法错误的是
A.CL,既是氧化剂又是还原剂
B.被氧化和被还原的氯气的物质的量之比为1：1
C.漂白粉的有效成分是Ca(Cl0),
D.当有0.1mol电子转移时，消耗Cl2的体积一定为2.24L
10.设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.常温常压下，2.8g的C0和N2混合气体中含有的原子数为0.2NA
B.足量Mn02和80mL10mol/L的浓盐酸共热可生成0.2N个Cl2分子
C.常温下，0.1 mol Cl.2与足量氢氧化钠溶液充分反应，转移0.2N。个电子
D.一定条件下，1 mol Fe与1 mol Cl.2充分反应，Fe失去的电子数目为3N
11.将金属Na投入CuS0,溶液，可观察到有蓝色沉淀生成。下列分析正确的是
A.Na不能和铜盐发生置换反应
B.Na从CuSO4溶液中置换出了Cu
C.Na与CuSO,溶液反应仅涉及复分解反应
D.Na先与H20反应生成Na0H,OH再与Cu2+反应生成蓝色沉淀
12.如图1所示是氯及其化合物的“价一类”二
+7计化合价
维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质。下
+6
列叙述不正确的是
+5
+4
g
A.e可由b与碱的溶液反应得到
+3以
B.b能使湿润的有色布条褪色，是因为b+2
+1
d
e
有漂白性
0
b
C.a和d的水溶液均呈酸性
D.化合物c的化学式为C102,可作自来水
氢化物单质氧化物酸
盐
物质类别
消毒剂
图1
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