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树德中学高2023级高三上期期末测试化学试题
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Pd-106 Ce-140
一 、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1. 人类社会的发展离不开化学，化学的发展离不开科学家的不断探索与创新。下列科学家与其主要 成就不相符的是
A. 阿伏伽德罗提出分子学说 B. 鲍林提出电负性的概念
C. 凯库勒提出构造原理 D. 侯德榜发明了联合制碱法
2.结构决定性质，性质决定用途。关于下列事实的化学解释错误的是
选项 事实 化学解释
A 用“杯酚”可将C6o、C70分离开 C60分子大小与“杯酚”空腔大小适配
B O 在CCl 中的溶解度大于在水中的 O 与CCl 均为非极性分子，相似相溶
C 干冰常用于制造“烟雾” 干冰升华时吸收热量，使空气中水蒸气液化形成 小液滴
D 石墨可作电极 未杂化的p轨道重叠使电子可以在整个碳原子平 面内运动
A.A B.B C.C D.D 3. 下列化学用语或图示表示正确的是
A.p-pπ 键形成的轨道重叠示意图：
B. 酚醛树脂的结构简式：
C.PH 的电子式
D. 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键：
4. 化合物X Y WR 和 X Z WR 所含元素相同，相对分子质量相差7,1molX Y WR 含40 mol 质子，X、 W 和 R 三种元素位于同周期， X 原子最外层电子数是R 原子核外电子数的一半。下列说法正确的 是
A.X 的氧化物中不一定有π键 B. 氢化物的沸点：XC.Y 和 Z 互为同素异形体 D. 常温下，Fe 的表面能被W 的最高价含氧酸浓溶液氧化
5. 使用如下实验装置，可以达到预期目的的是
(
浓溴水
) 玻璃棉或 (
0.1000mol/L
NaOH溶液
聚四氟乙烯
活塞
盐酸(含酚酞)
)
A.除去苯中的苯酚 B.分离乙酸乙酯(沸点77℃) 和乙醇(沸点78℃) C . 用 于 色 谱法，可确 定有机物的 结构 D.用NaOH标准溶液滴定 待测盐酸的浓度
A.A B.B C.C D.D
6.298K 、 酸性环境下，1molL 不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性
(
电解质
溶
液
)越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。某小组设计实验探究物质氧化性对电池电压 大小的影响，装置示意图及测得的数据如下所示。下列说法错误的是
电对(氧化型/还原型) Fe +/Fe Ni +/Ni Cu +/Cu Fe +/Fe +
电极电势V -0.447 -0.230 0.337 0.770
电解质溶液 NiCl CuCl FeCl
浓度/mol-L 均为1.0
A. 基 态Ni +有15种不同空间运动状态的电子
B. 根据数据可推断出： Fe +能 与Cu 反 应
C. 电解精炼铁时，若粗铁中含有Ni, 则精炼后阳极泥中含有Ni
D. 负极反应物一定时，正极反应物氧化性越强，电池电压越大
7. 美拉德反应是一种广泛存在于食品工业中的反应，能赋予食品独特的风味和色泽。由天门冬氨酸引 发的美拉德反应部分过程如下，下列叙述错误的是
A. 甲分子中含有15个o键 B.1mol 乙和足量Na 反应最多产生78.4LH
C. 乙分子中含有3个手性碳原子 D. 甲可形成两种链状二肽分子
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8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用铁电极电解饱和食盐水：2 Cl+2H O=Cl ↑+H ↑+20H
B. 一氯乙酸乙酯在足量NaOH 溶液中加热： CICH COOC H +OH·→CICH COO-+C H OH
C. 将 Na S O 溶液与稀硫酸混合：S O -+2H+=S↓+SO ↑+H O
D. 将 SO 通入酸性KMnO 溶液：5SO +2MnO +4H+=5SO -+2Mn ++2H O
9.Ni(CO) (四羰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物 羰基化反应的催化剂。在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa 下， Ni(s) 和 CO(g) 反应达平衡时，Ni(CO)4 体积分数与温度的关系如图所 示 。
下列说法正确的是
A. 晶 态Ni(CO)4 属于离子晶体
B.Ni(s)+4COg)=Ni(CO) (g) 是吸热反应
C.p =1.0MPa
(
t/℃
)D. 当气体平均相对分子质量不再改变时，可说明反应已达平衡
10. 我国科学家发明了一种以和 MnO 为电极材料的新型电池，其内部结构如下图所示，
其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料 转化为
下列说法错误的是
A. 放电时， a 电极的电极反应式为MnO +4H++2e=Mn ++2H O
B. 充电时，b 电极上发生还原反应
C. 放电时，③区溶液中的K+ 向②区迁移
D. 放电时，当有1mol 转化时，外电路转移2mol 电 子
(
一催化剂
I
…催化剂Ⅱ
R
反应
过
程
)11. 催化剂I和Ⅱ均能催化反应 R(g)=P(g)。 反应历程(下图)中，M 为中间产 物。其它条件相同时，下列说法正确的是
A. 其他条件相同时，起始时投入的R 越多，达平衡时 R 的物质的量分数 就越大
B. 使用I 和Ⅱ,平衡时P 的物质的量分数相同
C. 使 用I 或Ⅱ,若只向体系中投入M, 则短时间内都是R 的选择性较高
D. 使用Ⅱ时，反应过程中M 所能达到的最高浓度更大
12. 一种制备 Cu O 的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH 在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH
以保持反应在pH=5 条件下进行。常温下， H SO 的电离平衡常数Ka1=1.3×10- ,Ka2=6.3×10 。
下列说法正确的是
(
Cu,
浓
H SO
反应
I →气体I-
调
pH=11
CuSO
水
反应Ⅲ
一化合物
X+
Cu O
Na CO
溶液
反应
II
低温
真空蒸
发
固液分离
→溶
液
Y
气体Ⅱ
)
A. 气体Ⅱ的分子构型为V 形
B. 低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO 被氧化
C. 溶 液Y 可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体I
D. 若 Cu O 产量不变，参与反应Ⅲ的X 与 CuSO 物质的量之比 增大时，补加NaOH 的
量也需增加
13. 某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。
(
降
温
) (
加
热
) (
实
验
1
) (
CoCl

溶液
(红色)
) (
溶
液变
蓝
) (
溶
液变
红
)已知：i.[Co(H O)6] ++4Cl=[CoCl4] -+6H O △H ii.ZnCl 溶液为无色。
(
浓
盐酸
均分为两
份
)下列说法正确的是
(
实验
2
) (
过量
③
)A.[Co(H O) ]Cl 的配位数为8
B. 结合实验可知上述正反应是放热反应
(
溶液变
红
) (
CoC

溶液 溶液变蓝
(红色)
)C.③ 中溶液变红，推测可能是Zn + 与Cl- 形成
了配合物
D.① 中溶液变蓝，主要是因为H+ 浓度增大，抑制了[Co(H O) ] + 水解，促进上述平衡正移
14. 研究人员发现金属氧化物存在一定的氧离子缺陷位
点，在一些催化反应中可发挥重要作用。 一种催化剂 CeO 晶体中存在Ce+ 被还原为Ce +时产生的氧空位， 且每两个理想CeO 立方晶胞中出现一个氧空位，该 氧离子缺陷晶体的结构如图所示，晶体密度为ρ
g cm ,NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关该氧离 子缺陷晶体的说法错误的是
A.Ce + 与 Ce +的比值为1:3 B. 阴、阳离子间的最短距离为
C.O - 的配位数为4 D. 由 CeO 生成ag 该氧离子缺陷晶体，转移电 mol
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15. 利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg + 在不同pH 的 Na CO 体系中的可能产物。
已知：i. 图1中曲线表示Na CO 体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关系。
ii. 图 2 中 曲 线I 的离子浓度关系符合c(Mg +)·c (OH)=Ksp[Mg(OHD) ]; 曲线Ⅱ的离子浓度关系符
合 c(Mg +) ·c(CO -)=Kp[MgCO ] [注：起始c(Na CO )=0.1molL, 不 同pH 下 c(CO ) 由图1得到]。
(
1.0一
HCO
co3
0.4
0.2
0.0
6
8
10
12
0.8
0.6
)
(
pH
图
2
)pH 图 1
下列说法不正确的是
A.pH=8.31 时 ，c(H CO )=c(CO -)
B.pH=6.37 时 ，c(Na+)+c(H+)=c(H CO )+c(OH)+2c(CO -)
C. 初始状态pH=11 、lg[c(Mg +)]=-5 时，有Mg(OH) 沉淀生成
D. 初始状态pH=9 、lg[c(Mg +)]=-2 时，发生反应： Mg ++2HCO =MgCO ↓+CO ↑+H O
二 、非选择题(共4道题，共55分)
16. (14分)实验室以二氧化铈(CeO ) 废渣为原料制备Cl-含量少的Ce (CO ) , 其部分实验过程如 下：
(
稀硝酸
反 萃 取
) (
氨水、NH

HCO

) (
沉
淀
→Ce (CO )
)稀盐酸、H O 溶液 氨水 萃取剂HA CeO 废 渣 — → 酸 浸 — → [中 和
(1)温度过高不利于“酸浸”的原因是 ◎
( 2 ) 已 知Ce +能被有机萃取剂(简称HA) 萃取，其萃取原理可表示为Ce +(水层)+3HA (有机层) ÷Ce(A) (有机层)+3H+(水层)。加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的 是 。
(3)pH 约 为 7 的CeCl 溶液与NH HCO 溶液反应可生成 Ce (CO ) 沉淀，该沉淀中Cl-含量与加 料方式有关。得到含Cl量较少的 Ce (CO3) 的加料方式为 (填序号);
A. 将 NH HCO 溶液滴加到CeCl 溶液中 B. 将 CeCl 溶液滴加到NH HCO 溶液中
上述流程中“沉淀”步骤发生反应的离子方程式为
(4)与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤 Ce (CO ) 溶液的滤液中，物质的量减小的离子有 (填化学式)。
(5)实验中需要测定溶液中Ce +的含量。已知水溶液中Ce+ 可用准确浓度的(NH ) Fe(SO ) 溶液 滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定反应为Fe ++Ce +=Fe ++Ce +。
①请补充完整实验方案：
i. 准确量取25.00mL Ce +溶液，加氧化剂将Ce + 完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，
将溶液完全转移到250mL 容量瓶中后定容；
ii.按规定操作分别将0.02000 mol-L (NH4) Fe(S O ) 和待测Ce + 溶液装入如图所示的 (填仪器名称)中；
iii.从仪器中准确放出25.00 mL Ce +溶液于 (填仪器名称 中，加入几滴指示剂苯代邻氨基苯甲酸，向其中滴加(NH ) Fe(SO ) 溶液，边滴边振荡，至溶液颜色恰好由紫红色变为亮黄色，且30s 内颜色不变，记录滴加(NH ) Fe(S O ) 溶液的体积。
iv 。
v.根据上述数据计算得出结果。
②步骤i 中若没有去除多余氧化剂，则对测定结果的影响是 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
17 . (13分)二氯四氨合钯(Pd(NH ) )Cl , 相对分子质量为245)是重要的钯化合物，广泛应用 在化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯四氨合钯的实验过程和部分装置如下：
(
温度计
浓氨水一
水
磁子
四氯合钯
(II
酸
H

PdCl

)
I. 称取10.6g 钯粉，加入适量的HNO 和 HCl 的混合酸中，使钯粉溶解，溶液中有无色气泡产生， 加热赶出溶液中的含氮化合物，经浓缩、结晶、过滤、洗涤后得到四氯合钯酸(H PdCl );
Ⅱ.将四氯合钯酸加入到装置c 中，用3倍体积的去离子水溶解，加入搅拌磁子：
Ⅲ将装置c 中的混合物在100℃条件下恒温加热2小时；
IV.在不断搅拌并持续保温下，缓慢加入浓氨水，开始时装置中产生白烟，溶液内有沉淀产生，继 续滴加浓氨水，沉淀逐渐溶解，最后得到浅黄色的[Pd(NH )4]Cl 溶液：
V. 浅黄色溶液经加热浓缩至出现一层晶膜、自然冷却结晶、过滤、洗涤、50℃真空干燥后，得到
回答下列问题：
( 1 ) 已 知Pd 是 Ni 同族相邻周期的元素，则Pd 在元素周期表中的位置是 0
(2)“步骤I” 中溶解钯粉时，盐酸的主要作用是 0
( 3 ) 装 置b ( 双 球U 形管)的作用为 (答出 一 点即可)。
(4)“步骤Ⅲ”中最佳的加热方式为 (填字母)。
A. 水浴加热 B. 油浴加热 C. 酒精灯加热 D. 酒精喷灯加热
(5)“步骤IV”中产生沉淀时发生的反应为2H PdCl +4NH ·H O=Pd(NH ) ·PdCl ↓+4HCl+4H O;
装置c 中产生的白烟的成分可能为 (填化学式)。根据实验分析，在题述实验条件下， NH 、Cl 与钯的配位能力强弱顺序为：NH Cl-(填“>”或“<”或“=”)。
(6)本实验中产品产率为 o
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18 . (14分)反应 应用。
(1)已知该反应放热，但并非在任意温度下自发进行，则该反应△S 0(填“>”或“<”);实际 工业中，反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是
(2)该反应常在Pd 膜反应器中进行，其工作原理如图所示。
(
催 伙
剂
CO +H
CO+H O→
Pd
出口b
H ←
—N
吹扫
出口
a
)
①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd 膜时具有更高转化率的原因是 6
②某温度下， H 在 Pd 膜表面上的解离过程存在如下平衡： H =2H, 其正反应的活化能远小于逆 反应的活化能。下列说法错误的是
A. 工业排放的 CO 是引发酸雨的主要原因之一
B.H O 的 VSEPR 模型为四面体形
C. 加 快Pd 膜 内H 原子迁移有利于H 的解离
D.H 原子在Pd 膜表面上结合为H 的过程为放热反应
③同温同压下，等物质的量的CO 和 H O 通入无Pd 膜反应器， CO 的平衡转化率为75%;若换 成 Pd 膜反应器， CO 的平衡转化率为90%,则相同时间内出口 a 和出口b 中 H 的质量比为 。
(3)该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。
(
进口Ⅱ
N
吹扫
固体电解质
(只允许离子通过)
出口Ⅱ
电 源
CO+H O—
出口
I
进
口
I
)
①固体电解质采用 (填“氧离子导体”或“质子导体”)。
②阴极的电极反应式为
③同温同压下，相同时间内，若进口I 处 n(CO):n(H O)=a:b, 出 口I 处气体体积为进口 I 处 的 y 倍，则CO 的转化率为 (用a,b,y 表示)。
19 . (14分)某药物成分H 具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)H 中的官能团除羟基外还有 (填名称); B 中共面的原子最多有 个。
( 2 ) 在NaOH 溶液中，苯酚与CH OCH Cl 反应的化学方程式为 □
(3)D→E 中 PCC 的作用为 ◎
(4)I 的结构简式为 0
(5)化合物I 的同分异构体满足以下条件的有 种(不考虑立体异构);
i. 含苯环且苯环上只有一个取代基；ii. 红外光谱有醚键吸收峰。
(6)参照上述流程，设计以HCHO
Z 的结构简式为 ( 已知：Z 中 R 与 R 相同)。
树德中学高2023级高三上期期末测试化学试题参考答案
(
(6)
)一 、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1-5:CBADD 6-10:ABCDD 11-15:BCCAB
二 、非选择题(共4道题，共55分；无特殊说明时，每空2分)
16 . (14分)
(1)HC1 会挥发或H O 会分解(1分),损失原料或降低原料利用率(1分)
(2)避免盐酸抑制萃取平衡正向移动(1分),有利于提高Ce +的萃取率(1分)
(3)B(1 分);2Ce ++3HCO +3NH =Ce (CO ) ↓+3NH + 或 2Ce ++3HCO +3NH ·H O=Ce (CO )3↓ +3NH ++3H O
(4)Ce + 、H (各1分，多写1个扣1分)
(5)①酸式滴定管或酸碱通用滴定管(1分，答滴定管不给分),锥形瓶(1分),重复上述操作2~3 次(1分，3次左右均可得分);
②偏大
1 7 . ( 1 3 分 )
(1)第五(5)周期第VIII 族(周期与族各1分)
(2)与 Pd(II)形成配合物(1分),促进反应正向进行或提高Pd 的还原性(1分)(答“提供酸性”不 给分、不扣分)
(3)任答一种：防倒吸、平衡压强、吸收挥发出来的氨气和氯化氢、处理尾气
(4)B(1 分 )
(5)NH Cl;>
(660%或0 .6
18 . (14分)
(1)<(1分);优点是升高温度，反应速率较快(1分);缺点是正反应为放热反应，升高温度， 平衡逆向移动，产物的转化率较低(1分)
(2)①Pd 膜能选择性分离出H (1 分，或使H 浓度降低),使得平衡正向移动(1分),平衡转化 率增大；②AD (多写1个扣1分);③1:8(或0 . 125)
(3)①质子导体(1分);②2H++2e=H ↑;
19 . (14分)
(1)醚键、酰胺基(各1分，多写1个扣1分);18
(3)选择性将分子中的羟基氧化为羰基(答到“氧化羟基”即可得分)
(4)
(5)13
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