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2025-2026 学年度高一上学期期末检测
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、单选题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分. 1．下列关于物质分类的说法不正确的是（ ）
A． 属于酸性氧化物 B．HClO 属于酸
C． 属于亚铁盐 D．纯碱 属于碱
2．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的核内质子数为 8，Y 原子最外层只有
1 个电子，Z 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列叙述错误的是（ ）
A．Z 的非金属性比 X 的弱
B．X、Y 可形成含有共价键的离子化合物
C．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的弱
D．原子半径的大小顺序：
3．实验室模拟捕捉回收 ，需要配制 溶液。下列说法不正确的是（ ）
A．②中定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度偏高
B．③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，不会影响溶液浓度
C．④中用玻璃棒搅拌的目的是加快 NaOH 溶解
D．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥
4．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+＝Cu2+ + H2↑
B．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝Cu2+ + Ag
C．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 +2H+ ＝Ca2+ + H2CO3
D．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+ 2H+＝Mg2+ + H2O
5．下列说法错误的是（ ）
A．胶体粒子的直径大小在 1~100nm 之间
B．当光束通过 NaCl 溶液时会产生丁达尔效应
C．氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂
D．向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体
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6．下列化学用语中正确的是（ ）
A．氮气的电子式： B．Cl-的结构示意图：
C．质量数为 35 的核素氯： D．NaCl 的形成过程：
7．下列性质比较中，正确的是（ ）
A．原子半径：C>Si B．酸性：H2SO4>HClO4
C．金属性：Li>Na D．稳定性：H2O>H2S
8．下列化学概念错误的是（ ）
A． 与 互为同位素 B．金刚石与石墨互为同素异形体
C．第一主族的元素都属于碱金属元素 D．卤素原子最外层都有 7 个电子
9．下列关于 和 说法正确的是（ ）
A． 和 都是黑色固体 B． 中 和 价铁的比例为
C．铁与水蒸气反应生产 D． 又称为磁性氧化铁
10． 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是（ ）
A．1 mol NaOH 的质量为 40 g
B．常温、常压下，1 mol HCl 的体积约为 22.4 L
C．1 mol 中含有氢原子的数目为 3
D．1 L 1 溶液中含有 的数目为 2
11．下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是（ ）
A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成
B．为了了解氯水的酸性，可以用 试纸测定其
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 分子存在
12．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
13．下列关于钠的说法正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧生成白色固体
B．钠投入硫酸铜溶液中会置换出铜
C．钠与水反应的离子方程式为
D．钠保存在煤油中，是因为钠不与煤油反应且密度比煤油大
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14．工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理含有重铬酸根离子( )的废水，其原理为：
6Fe2+ + + 14H+= 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O。下列有关该反应的分析错误的是（ ）
A．Fe2+作还原剂
B． 的氧化性强于 Fe3+
C．氧化产物与还原产物的计量系数之比为 3：1
D．反应每处理 1 个 转移的电子数为 12 个
二、解答题：本题共 3 小题 (14 分、14 分、15 分、15 分），共 58 分.
15．有下列物质：①氢氧化钠固体 ②KHSO4 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水
⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O 晶体。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是 。
(2)属于电解质的是 。
(3)属于非电解质的是 。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是 。
(5)KHSO4 在水溶液中的电离方程式 。
16．实验室需要使用 1.0mol/LNaOH 溶液 80mL。
(1)配制该 NaOH 溶液所需容量瓶的规格是 。
(2)用托盘天平称取 NaOH 固体 g。
(3)称量完成后，进行如下操作：
A．将称好的 NaOH 固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
B．待固体全部溶解后，将溶液立即转移到容量瓶。
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，洗涤液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，
使溶液混合均匀。
D．继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液
的凹液面与刻度线相切。
E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
上述操作不正确的是 (填序号)。
(4)若未进行上述操作 C，则所得溶液浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
若定容时如下图操作，则所得溶液浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)取上述溶液 10mL 稀释至 50mL，所得 NaOH 溶液的物质的量浓度为 。
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17．元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一，元素周期表揭示了元素间的内在联系，
是学习元素单质及其化合物的重要工具。表中列出了①~⑩10 种元素在周期表中的位置。请回答下列
问题：
(1)元素③在周期表中的位置是
(2)元素⑦、⑩最高价氧化物对应的水化物碱性强弱关系正确的是_________
A．⑦ ⑩ B．⑦ ⑩ C．⑦ ⑩ D．无法确定
(3)元素③、④、⑤、⑥中非金属性最强的是___________
A．③ B．④ C．⑤ D．⑥
(4)元素③、④、⑧、⑨中原子半径最大的是 (用化学式表示）
(5)下列关于原子结构与元素性质的叙述错误的是___________
A．元素⑤的原子结构示意图为
B．元素①的原子序数等于其核电荷数
C．元素⑦的单质常常保存在石蜡油或煤油中
D．这 10 种元素中，化学性质最不活泼的是②
18．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
(1)A 中盛有浓盐酸，A 的名称是 ，B 中盛有 ，写出反应的离子方程式：
。
(2)E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到的现象是 。
(3)装置 C 和 D 中试剂各为 ， ，装置 C 的作用是 。
(4)装置 G 处的现象是 。
(5)试剂 X 是 ，用离子方程式表示试剂 X 的作用 。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分为 NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。消毒液与洁厕灵同时使
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用会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： 。
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《2025-2026 学年度高一上学期期末检测-化学》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C A D B B D C D B D D D D
1．D
【详解】A．SO3 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A 正确；
B．HClO 电离时产生的阳离子全部是 H+，属于酸，B 正确；
C．FeSO4 含有 Fe2+（亚铁离子），属于亚铁盐，C 正确；
D．纯碱是 Na2CO3（碳酸钠），属于盐，不是碱，D 错误；
故选 D。
2．C
【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的核内质子数为 8，则 X 为氧元素，短周期主族
元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 原子最外层只有 1 个电子，可知 Y 为第三周期元素，则 Y 为钠元素，Z
原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，Z 位于第三周期、最外层 6 个电子，则 Z 为硫元素，则 W 为氯元素；
【详解】A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；S 的非金属性比 O 的弱，A 正确；
B．X、Y 可形成含有共价键的离子化合物，例如过氧化钠，B 正确；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，Cl 的简单气态氢
化物的热稳定性比 S 的强，C 错误；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径的大小顺序：
，D 正确；
故选 C。
3．A
【详解】A．②中定容时仰视容量瓶刻度线，使最后溶液的体积增大，所以溶液浓度偏低，A 错误；
B．③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，瓶中有少量蒸馏水，不会影响溶液浓度，因为定容过程中需要加入蒸馏水，B 正
确；
C．④中用玻璃棒搅拌是为了加快 NaOH 溶解速度，C 正确；
D．溶液配制的顺序为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，正确顺序为：①④③⑤②⑥，D 正确；
答案选 A。
4．D
【详解】A．将稀硫酸滴在铜片上，二者不反应，A 错误；
B．将铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应：Cu + 2Ag+＝Cu2+ + 2Ag，B 错误；
C．碳酸不稳定，将稀盐酸滴在石灰石上生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3 +2H+ ＝Ca2+ + H2O+CO2↑，C 错误；
D．将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水：MgO+ 2H+＝Mg2+ + H2O，D 正确；
答案选 D。
5．B
【详解】A．根据分散质粒子大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体粒子的直径大小在 1~100nm 之间，A 正
确；
B．NaCl 溶液属于溶液，溶液没有丁达尔效应，B 错误；
C．氢氧化铝胶体有吸附能力，可作净水剂，C 正确；
D．沸水中滴加氯化铁饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色可以制备氢氧化铁胶体，D 正确；
故选 B。
6．B
【详解】A．氮气的电子式为： ，与题意不符，A 错误；
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B．Cl－核外电子数为 18，核内质子数为 17，则离子结构示意图： ，符合题意，B 正确；
C．Cl 原子的质子数为 17，质量数为 35，则其核素： ，与题意不符，C 错误；
D．NaCl 的形成过程： ，与题意不符，D 错误；
故选：B。
7．D
【详解】A．同主族元素原子半径随原子序数增大而增大，Si 的原子半径大于 C，A 错误；
B．非金属性 Cl＞S，酸性应为 HClO4＞H2SO4，B 错误；
C．同主族金属性从上到下增强，金属性 Na＞Li，C 错误；
D．非金属性 O＞S，氢化物稳定性 H2O＞H2S，D 正确；
故选 D。
8．C
【详解】A． 与 是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，两者互为同位素，A 正确；
B．金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，B 正确；
C．第一主族元素包括氢和碱金属元素，但氢是非金属元素，不属于碱金属元素，C 错误；
D．卤素即第 VIIA 族，族序数等于其最外层电子数，则卤素原子最外层都有 7 个电子，D 正确；
故选 C。
9．D
【详解】A． 是红棕色固体，故 A 错误；
B． 中 和 价铁的比例为 ，故 B 错误；
C．铁与水蒸气反应生产 ，故 C 错误；
D． 具有磁性，俗称磁性氧化铁，故 D 正确；
故答案为：D。
10．B
【详解】A．NaOH 的摩尔质量为 40 g/mol，1 mol NaOH 的质量为 40 g，A 正确；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4 L/mol。常温常压下 1 mol HCl 的体积大于 22.4 L，B 错误；
C．1 个 分子含 3 个 H，1 mol NH3 含 3 mol H，数目为 3 ，C 正确；
D． 为强电解质，完全电离为 Ba2+和 2 ，1 L 1 mol/L BaCl2 溶液中 Cl-物质的量为 2 mol，数目为 2 ，D 正确；
故选 B。
11．D
【详解】A．由于氯气氧化性很强，所以铁丝在氯气燃烧生成 ，A 错误；
B．氯水中含有 ，具有漂白性，会让试纸褪色，导致测定的结果不准确，B 错误；
C．因为澄清石灰水浓度低，通入氯气反应获得产品产量低，所以工业上将氯气通入浓度较大的石灰乳中制取漂白粉，
方程式为： ，C 错误；
D．氯气可溶于水，常温下与水反应较慢，所以新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 分子存在，D 正确；
答案选 D。
12．D
【详解】A． 与 生成 沉淀不能大量共存，故 A 错误；
B． 与 生成 沉淀不能大量共存，故 错误；
C．酸性条件下 与 、 发生氧化还原反应不能大量共存，故 C 错误；
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D． 相互之间不反应，在水溶液中可以大量共存，故 D 正确；
答案选 D。
13．D
【详解】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠（Na2O2），而非白色 Na2O，A 错误；
B．钠先与水反应生成 NaOH 和 H2，NaOH 再与硫酸铜反应生成 Cu(OH)2 沉淀，不会直接置换出铜，B 错误；
C．钠与水反应的正确离子方程式为 ，选项 C 中电荷不守恒，C 错误；
D．钠的密度大于煤油且不与煤油反应，因此保存在煤油中以隔绝空气，D 正确；
故选 D。
14．D
【分析】铁的化合价从+2 价变为+3 价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物三价铁离子，所以亚铁离
子为还原剂； 的 Cr 的化合价从+6 价变为+3 价，化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物 Cr3+，由
此作答：
【详解】A．根据分析，亚铁离子为还原剂，A 正确；
B． 为氧化剂，三价铁离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，B 正确；
C．氧化产物为三价铁离子，还原产物为 Cr3+，氧化产物与还原产物的计量系数之比为 3：1，C 正确；
D．Cr 的化合价从+6 价变为+3 价，每处理 1 个 转移的电子数为 6 个，D 错误；
故选 D。
15． ④⑥⑨ ①②③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ①②③⑦⑩ KHSO4===K+ + H+ +SO42-
【详解】电解质是指：在水溶液或熔融状态下能电离从而导电的化合物；非电解质是指：在水溶液和熔融状态下都不
能导电的化合物；导电的条件为：含有自由移动的电子或阴阳离子。
①氢氧化钠固体、②KHSO4、⑦碳酸钠粉末、⑩CuSO4 5H2O 均为化合物，在水溶液和熔融状态下都能电离从而导电，
属于电解质，但固态时离子均不能自由移动，不能导电。③氯化氢气体，在水溶液中能发生电离从而导电，属于电解
质，但气态 HCl 没有自由移动的离子，不能导电。④稀硫酸、⑥氨水均为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，
二者均含有自由移动的离子，能够导电。⑤二氧化碳气体自身不能发生电离，也不能导电，属于非电解质，但二氧化
碳在水中能与水反应生成可电离的碳酸从而导电；⑧蔗糖在水溶液中只存在蔗糖分子，自身不能发生电离，不导电，
属于非电解质；⑨熔融氯化钠，属于化合物，但已电离，属于电解质，Na+和 Cl－能够自由移动所以能导电。
（1）根据上述分析，上述状态下能够导电的有：④⑥⑨；
（2）根据上述分析，属于电解质的有：①②③⑦⑨⑩；
（3）根据上述分析，属于非电解质的有：⑤⑧
（4）根据上述分析，上述状态下不能导电的有：①②③⑦⑩；
（5）KHSO4 在水溶液中的电离方程式为：KHSO4=K+ + H+ +SO42-。
点睛：把握电解质、非电解质的概念、导电的条件、电离的条件。注意能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定
导电，此为易错点。
16．(1)100mL (2)4.0 (3) 1～2 B (4) 偏低 偏低 (5)0.2mol/L
【详解】（1）满足 80mL 的最小规格容量瓶为 100mL 容量瓶，因此选用 100mL 容量瓶。
（2）按照 100mL 计算： 。
（3）①配制溶液，定容时，应先加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下 1~2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹
液面与刻度线相切；
②B 步骤中，未将溶液冷却至室温再转移。
（4）若未洗涤烧杯和玻璃棒，则进入容量瓶中的 NaOH 会减少，造成溶液浓度偏低；定容时仰视，会使最低凹液面高
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于刻度线，造成溶液体积偏大，所得溶液浓度偏低。
（5） 。
17．(1)第二周期第 IVA 族 (2)C (3)D (4)Si (5)A
【分析】根据元素周期表的结构得到①~⑩10 种元素分别为 H、He、C、N、O、F、Na、Si、Cl、K。
【详解】（1）元素③是碳元素，碳原子核外电子为 2、4，则碳在周期表中的位置是第二周期第 IVA 族；故答案为：第
二周期第 IVA 族。
（2）根据同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，因此元素⑦、⑩最高价氧化
物对应的水化物碱性强弱关系正确的是⑦＜⑩；故答案为：C。
（3）根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则元素③、④、⑤、⑥中非金属性最强的是 F 即⑥；故答案为：D。
（4）根据层多径大，同电子层结构核多径小，则元素③、④、⑧、⑨中原子半径最大的是 Si；故答案为：Si。
（5）A．元素⑤是氧元素，其原子结构示意图为 ，故 A 错误；B．元素①为 H 元素，其原子序数等于其核
电荷数，故 B 正确；C．元素⑦为 Na，钠与空气中氧气、水都要反应，钠的单质常常保存在石蜡油或煤油中，故 C 正
确；D．这 10 种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体即②，故 D 正确；综上所述，答案为：A。
18．(1)分液漏斗
(2)E 中红色干布条不褪色，F 中红色湿布条褪色；
(3)饱和食盐水 浓硫酸 除去氯气中混有的氯化氢气体；
(4)蘸有淀粉-KI 溶液的棉团变蓝；
(5)NaOH 溶液
(6)
【分析】通过分析可知，该装置为氯气的制取、除杂、干燥、性质检验以及尾气处理的装置；
【详解】（1）盛有浓盐酸的仪器为分液漏斗，圆底烧瓶装有 ，反应的原理用离子方程式为：
；
（2）进入 E 中为干燥的氯气，E 中有红色干布条，无法反应产生次氯酸，故 E 中红色干布条不褪色，F 中为红色湿布
条，可以产生次氯酸，故 F 中红色湿布条褪色；
（3）装置 C 和 D 中试剂为氯气的除杂和干燥，故装有的试剂分别为饱和食盐水、浓硫酸，装置 C 装有饱和食盐水，
作用为除去氯气中混有的氯化氢气体；
（4）装置 G 处装有蘸有淀粉-KI 溶液的棉团，发生反应 ，所以现象为：蘸有淀粉-KI 溶液的棉团变
蓝；
（5）试剂 X 为尾气处理装置，该装置装的试剂应为 NaOH 溶液，发生的离子方程式为：
；
（6）常用消毒液与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，故该反应的离子方程式： ；
答案第 1 页，共 2 页2025-2026学年度高一上学期期末检测化学
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班级：
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注意事项
1.
答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。
2.
客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。
3.
主观题必须使用黑色签字笔书写。
贴条形码区
4.
必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。
5.
保持答卷清洁完整
正确填涂
缺考标记
一选择题(42分)
■
1[A][B][c]D]
6[a][B][c][D]l1[a][B][c][D]
2 [A][B][e][D]
7[A][B][c][p]12[][B][c][]
■
3[A][B][c][]
8[a][B][c][D]
13[A][B][c][]
■
4[J[B][c][]
9[A][B][c][D]
14[A][B][c][D]
5[A][B][c][D]10[A][B][c][D]
■■■■■■■■■■
■
二解答题58分)
15(共14分，除标记外每小空3分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(2分)
1 ■
第1页共2页
请使用2B铅笔填涂选择题答案等选项及考号
16(共14分，每小空2分)
1)
(2)
(3)
(4)
(5)
17(共15分，每小空3分)
(1)
(2)
3
(4)
(5)
18(共15分，除标记外每小空1分)
(1)
(3分)
(2)
(3)
(3分)
(5)
(6)
(2分)
口■口
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化学
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32
C1-35.5
一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分
1.下列关于物质分类的说法不正确的是()
A.S03属于酸性氧化物
B.HClO属于酸
C.eSO4属于亚铁盐
D.纯碱Na2CO3属于碱
2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核内质子数为8，Y原子最外层只有
1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述错误的是()
A.Z的非金属性比X的弱
B.X、Y可形成含有共价键的离子化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D.原子半径的大小顺序：rY)>r(Z>r(W)>r)
3.实验室模拟捕捉回收C02,需要配制500mL/mol·L-1NaOH溶液。下列说法不正确的是()
蒸馏水目
①
②
③
⑤
A.②中定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度偏高
B.③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，不会影响溶液浓度
C.④中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解
D.配制的正确顺序为①④③⑤②⑥
4.下列离子方程式中，正确的是()
A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H=C2++H2
B.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag=Cu2++Ag
C.将稀盐酸滴在石灰石上：CaC03+2H=Ca++H2C03
D.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO十2H=Mg2++H2O
5.下列说法错误的是()
A.胶体粒子的直径大小在1100mm之间
B.当光束通过NaCI溶液时会产生丁达尔效应
C.氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂
D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH):胶体
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6.下列化学用语中正确的是()
A,氮气的电子式：：N:::N:
B.C的结构示意图：
Nax伞Cl:→NaCl
C.质量数为35的核素氯：C
D.NaCl的形成过程：
7.下列性质比较中，正确的是()
A.原子半径：CSi
B.酸性：H2SO4>HC1O4
C.金属性：Li>Na
D.稳定性：HO>HS
8.下列化学概念错误的是()
A.2C与}4C互为同位素
B.金刚石与石墨互为同素异形体
C.第一主族的元素都属于碱金属元素D.卤素原子最外层都有7个电子
9.下列关于Fe0、Fe203和Fe304说法正确的是()
A.Fe0和Fe2O3都是黑色固体
B.Fe304中+2和+3价铁的比例为2：1
C.铁与水蒸气反应生产Fez03
D.Fe3O4又称为磁性氧化铁
10.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是()
A.1 mol NaOH的质量为40g
B.常温、常压下，1 mol HC1的体积约为22.4L
C.1 mol NH中含有氢原子的数目为3WA
D.1L1mol·L-1BaCl2溶液中含有Cl的数目为2Wa
11.下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是()
A.红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
B,为了了解氯水的酸性，可以用pH试纸测定其pH
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C2分子存在
12.下列各组离子能在水溶液中大量共存的是()
A.K+、Ba2+、C03、OH
B.Ag+、Mg2+、NO5、dl-
C.H+、Fe2+、MnO4、S03
D.Na+、Cu2+、SO子-、Br
13.下列关于钠的说法正确的是()
A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2O
B,钠投入硫酸铜溶液中会置换出铜
C.钠与水反应的离子方程式为Na+2H20=Na+2OH+H2T
D.钠保存在煤油中，是因为钠不与煤油反应且密度比煤油大
试卷第2页，共4页《2025-2026学年度高一上学期期末检测-化学》参考答案
题号
1
3
4
5
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
D
B
B
D
C
D
B
D
D
D
D
1.D
【详解】A.SO3能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确：
B.HCIO电离时产生的阳离子全部是H,属于酸，B正确：
C.FeSO4含有Fe2+(亚铁离子)，属于亚铁盐，C正确：
D.纯碱是Na2CO3(碳酸钠)，属于盐，不是碱，D错误；
故选D。
2.C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核内质子数为8，则X为氧元素，短周期主族
元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子最外层只有1个电子，可知Y为第三周期元素，则Y为钠元素，Z
原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z位于第三周期、最外层6个电子，则Z为硫元素，则W为氯元素：
【详解】A.同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；S的非金属性比O的弱，A正确；
B.X、Y可形成含有共价键的离子化合物，例如过氧化钠，B正确：
C.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，C的简单气态氢
化物的热稳定性比S的强，C错误：
D.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径的大小顺序：(N)>r(S)>r(C)>r(O),
D正确：
故选C。
3.A
【详解】A.②中定容时仰视容量瓶刻度线，使最后溶液的体积增大，所以溶液浓度偏低，A错误：
B.③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，瓶中有少量蒸馏水，不会影响溶液浓度，因为定容过程中需要加入蒸馏水，B正
确：
C.④中用玻璃棒搅拌是为了加快NaOH溶解速度，C正确：
D.溶液配制的顺序为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，正确顺序为：①④③⑤②⑥，D正确；
答案选A。
4.D
【详解】A.将稀硫酸滴在铜片上，二者不反应，A错误：
B.将铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应：C1+2Ag=Cu2++2Ag,B错误：
C.碳酸不稳定，将稀盐酸滴在石灰石上生成氯化钙、水和二氧化碳：CaC0,+2H=Ca++H2O+CO2↑，C错误：
D.将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水：MgO+2H=Mg2++HO,D正确；
答案选D。
5.B
【详解】A.根据分散质粒子大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体粒子的直径大小在1~100之间，A正
确：
B.NaCI溶液属于溶液，溶液没有丁达尔效应，B错误；
C.氢氧化铝胶体有吸附能力，可作净水剂，C正确：
D.沸水中滴加氯化铁饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色可以制备氢氧化铁胶体，D正确；
故选B。
6.B
【详解】A.氨气的电子式为：：N甘N:,与腿意不符，A错误：
答案第1页，共4页

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