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第1节 溶液的酸碱性
题型01 酸性溶液 碱性溶液
题型02 石蕊、酚酞等酸碱指示剂及其应用
题型03 石蕊试纸检测溶液酸碱性
题型04 酸碱指示剂的制备
题型05 溶液的酸碱性与pH的关系 ( javascript:void(0)" \o "溶液的酸碱性与pH的关系 )
题型06 HYPERLINK "javascript:void(0)" \o "溶液的酸碱度测定"溶液pH的测定 ( javascript:void(0)" \o "溶液的酸碱性测定 )
题型07 溶液酸碱性与生命活动的关系
题型08 溶液酸碱性对紫甘蓝颜色的影响
题型01 酸性溶液 碱性溶液
能使紫色石蕊溶液变红的溶液表现出酸性，如白醋、稀盐酸、碳酸等；能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液表现出碱性，如石灰水、氨水、氢氧化钠溶液等。食盐水、蔗糖水既不具有酸性也不具有碱性，呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色。
【典例1】（2025·江苏常州·中考真题）将制备的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是
A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色
【变式1-1】（2025·江苏苏州·一模）室温下，柠檬酸的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是
A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断
【变式1-2】（2025·江苏扬州·二模）室温下，向NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液变红。NaHCO3溶液的酸碱性是
A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法确定
【变式1-3】（2025·江苏南京·模拟预测）下列常见溶液呈碱性的是
A．厕所清洁剂 B．肥皂水 C．醋酸 D．食盐水
题型02 石蕊、酚酞等酸碱指示剂及其应用
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
酸性溶液 变红 不变色
碱性溶液 变蓝 变红
中性溶液 不变色 不变色
【典例2】（2025·江苏苏州·模拟预测）如图是某同学用H形管设计的验证分子运动和探究影响化学反应速率因素的实验。向H形管中同时注入对应的溶液后，以下分析不正确的是
A．图1横管中浸有酚酞溶液的脱脂棉不会同时变色
B．图1横管中会出现白烟，是因为挥发出的氯化氢和氨气发生了反应
C．对比图2横管中不同试纸变色快慢，可探究不同酸与碳酸钙反应的速率
D．为探究化学反应速率与反应物接触面积有关，可将图2中的稀硫酸换为稀盐酸
【变式2-1】将紫薯汁（呈紫色）分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示。下列说法错误的是
溶液 盐酸 白醋 食盐水 草木灰水 石灰水
滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
A．白醋的pH＜7 B．草木灰水呈碱性
C．紫薯汁可以作酸碱指示剂 D．紫薯汁加入蒸馏水中显红色
【变式2-2】（25-26九年级上·江苏南通·阶段练习）某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，利用如图所示装置完成实验。
实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。
实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。
下列说法错误的是
A．实验中使用气球可缓冲管内气压，防止污染空气
B．实验一中观察到滤纸条变红，说明分子不停做无规则运动
C．实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快
D．该实验无法判断相同条件下氨气与空气的密度大小
【变式2-3】（24-25九年级上·江苏连云港·月考）某兴趣小组探究分子特性时做了以下三组实验。
实验一：已知碱性溶液能使酚酞试液变红，而氨水呈碱性，打开盛浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈的刺激性气味。请回答实验中的有关问题：
甲同学用小烧杯取约40mL蒸馏水，向其中滴入5-6滴酚酞试液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化。
（1）如图甲所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察到溶液颜色的变化是 ，通过上述实验，得出的结论是 。
（2）将烧杯中的酚酞试液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（图乙）。观察几分钟，烧杯A、B中发生的现象分别是 ，这一现象中B烧杯的作用是 。
实验二：
（3）乙同学将实验进行改进（图丙）后进行有关分子性质的探究实验。在试管中的滤纸条上相同间隔滴有酚酞试液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，试管中看到的现象是 ，此现象说明了 。
题型03 石蕊试纸检测酸碱性
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色试纸变蓝。
石蕊试纸也可用于气体的检验。
【典例3】如图为改良版的“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。用一根铁丝穿4片紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是
A．图中1、3变为红色，2、4不变色
B．若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到正确的实验结果
C．该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质
D．该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强
【变式3-1】（2024·江苏扬州·二模）下列气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是
A．氧气 B．氨气 C．二氧化碳 D．氢气
【变式3-2】（23-24九年级上·江苏淮安·期中）化学兴趣小组的同学利用如图装置进行实验，先把Y形导管平放于桌面，可观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，而干燥的紫色石蕊试纸不变色，后把Y形导管固定在铁架台上，a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b管中试纸变色比a管明显，由此实验你能得出的结论是：① ；② 。
【变式3-3】（25-26九年级上·江苏苏州·月考）同学们设计微型实验探究二氧化碳的性质。请你参与探究并回答下列问题。
【提出问题】二氧化碳溶于水后是否与水反应。
【探究思路】
（1）判断物质间是否发生化学反应的根本依据是 。
（2）二氧化碳溶于水无明显现象， （填“能”或“不能”）用直接观察的方法判断是否发生反应。
探究物质间反应的实验设计依据是生成物和反应物的性质差异。
【设计实验】如图所示：
（3）实验室制二氧化碳的液体药品a是 （填名称），固体药品b是 （填名称），检验二氧化碳可以用 （填试剂名称），检验二氧化碳的化学方程式是 。
（4）实验中，d处的实验现象是 。
（5）若要证明二氧化碳与水反应，实验前，应在c处放________（填序号）与d处润湿的紫色石蕊棉球形成对比。
A．水 B．干燥的紫色石蕊棉球 C．澄清石灰水
（6）烧杯中蜡烛自下往上依次熄灭，根据烧杯中的实验现象，得出二氧化碳具有的性质是 。
（7）该微型实验的优点是___________（填序号）。
A．节约药品 B．能控制反应的发生和停止 C．能同时进行多个性质探究
题型04 酸碱指示剂的制备
制备酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫甘蓝等），分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡；
（2）用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
【典例4】（2025·江苏扬州·一模）用火龙果皮制备酸碱指示剂，并用于检验溶液的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是
A．研磨果皮 B．浸取色素
C．取用溶液 D．滴入制备指示剂
【变式4-1】（23-24九年级下·江苏苏州·阶段练习）黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图。下列与黑枸杞浸泡会呈现深红色的液体是
A．纯碱溶液 B．雨水 C．食盐水 D．蒸馏水
【变式4-2】项目学习小组成员在家中利用紫甘蓝汁制备酸碱指示剂，其制作流程如图所示，紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化情况如下表。完成下面小题。
紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化情况表
试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水
滴加紫甘蓝汁后的颜色变化 红色 绿色 紫色
（1）步骤③相当于实验室中的过滤操作，其中的纱布相当于实验室中一种化学用品，它是
A．玻璃棒 B．滤纸 C．漏斗 D．烧杯
（2）下列有关说法不正确的是
A．流程②中使用热水是为了加速紫甘蓝溶解
B．制作过程中没有涉及化学变化
C．不能用紫甘蓝汁区分白醋和石灰水
D．实验说明紫甘蓝汁可以替代紫色石蕊溶液
（3）某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，向土壤样品中滴加紫甘蓝汁后呈红色，其测得结果可能是
A． B． C． D．
题型05 溶液的酸碱性与pH的关系 ( javascript:void(0)" \o "溶液的酸碱性与pH的关系 )
1、溶液的酸碱性与pH的关系，如图所示
2、pH=7，溶液呈中性； pH<7，溶液呈酸性; pH>7，溶液呈碱性。
溶液的酸碱性强弱与pH的关系：溶液酸性越强，pH值越小；溶液碱性越强，pH值越大。
【典例5】（2025·江苏扬州·中考真题）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是
A．柠檬汁：pH=2.5 B．食盐水：pH=7
C．肥皂水：pH=10.2 D．油污净：pH=11.2
【变式5-1】（2025·江苏常州·模拟预测）实验测得人体一些体液pH，其中酸性最强的是
A．胃液（0.9～1.5） B．唾液（6.6～7.1）
C．血液（7.35-7.45） D．胰液（7.8～8.4）
【变式5-2】（2025·江苏宿迁·一模）一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是
A．苹果汁的酸性比纯牛奶的酸性弱
B．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
C．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒
D．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
题型06 溶液pH的测定 ( javascript:void(0)" \o "溶液的酸碱性测定 )
1. pH粗略测定：
使用pH试纸来测定溶液的酸碱度：具体测定方法是用干净的玻璃棒蘸取少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，确定pH值。
2. pH试纸使用时不得湿润，否则结果会出现误差，pH试纸使用时不能伸入待测溶液中，否则会污染试剂。
3. pH的精确测定：①pH计 ②pH传感器
【典例6】（2025·江苏盐城·三模）在“探究盐城东部海边盐碱地土壤酸碱度对农作物生长的影响”的跨学科实践活动中，小组同学做了系列实验，以下是部分实验操作，其中操作有误的是
A．土壤加入蒸馏水搅拌 B．取上层清液
C．检测酸碱性 D．测pH
【变式6-1】（2025·江苏·一模）盐碱地是重要的土地资源之一。兴趣小组进行了一系列综合实践活动。
【调查土壤的酸碱性】
查阅资料：盐碱地是指土壤中含有过量的氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等物质，导致土壤盐分高、碱性强。
（1）硫酸钠中阴离子的符号为 。
（2）采集土壤样本并多次测定其浸出液的约为10。
①测定的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，与 相比较。
②部分物质的水溶液中滴加无色酚酞试液后的现象如下表所示。导致盐碱地土壤呈碱性的物质是 （填化学式）。
氯化钠溶液 硫酸钠溶液 碳酸钠溶液
滴加酚酞后溶液的颜色 无色 无色 红色
（3）当植物细胞液浓度大于外界溶液浓度时细胞会吸水，反之则细胞会失水。从生物学角度分析普通植物难以在盐碱地中存活的原因是 。
【设计盐碱地的改良方案】
（4）淡水灌溉减少盐分。某同学模拟淡水灌溉，向的碳酸钠溶液（）中不断加入蒸馏水，并测量溶液的变化。在图中画出溶液随加水体积的变化曲线。
（5）施用改良剂——石膏（主要成分为硫酸钙）降低碱性。向的碳酸钠溶液中持续滴加硫酸钙悬浊液至过量，测得混合物的从10.5降为8.5左右。（已知：硫酸钙微溶于水，水溶液呈中性。）
①硫酸钙悬浊液与碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为 。
②所得混合物呈弱碱性的原因是 。
【变式6-3】（2025·江苏无锡·一模）阅读下列短文，回答相关问题。
酸碱度与人体健康
我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35~7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9~1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。
（1）脲酶分解尿素反应的化学方程式为，则X的化学式为 。
（2）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为 。
（3）下列说法正确的是 （填写序号）。
a.胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
b.患者的用药时间也会影响到药效
c.患者在晚上九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好
（4）定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应如图1，利用数字化实验装置分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO2的速率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳浓度-时间”曲线（如图2）、“pH-时间”曲线（如图3）。
①服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，原因是 。
②某同学根据图3得出：铝碳酸镁片消耗酸的能力更强，原因是 。
题型07 溶液酸碱性与生命活动的关系
1．人体体液的pH范围
体液 胃液 尿液 乳汁 唾液 胆汁 血液
pH 0.9-1.5 5.0-7.0 6.4-6.7 6.6-7.1 6.8-7.4 7.35-7.45
2．几种作物最适宜pH范围
作物 pH值 作物 pH值
水稻、小麦、玉米 6.0~7.0 甘蔗、桑树、苹果树 6.0~8.0
番茄、西瓜 6.0~7.0 松树 5.0~6.0
棉花 6.0~6.8 柑橘树 5.0~7.0
大豆 6.5~7.5 茶树 5.0~5.5
3.酸雨
pH小于5.6的降水称为酸雨。
【典例7】（2025·江苏盐城·三模）经测定某空地土壤的pH约为7.8。根据常见作物最适生长的土壤pH范围表，这块空地上适合种植的作物是
作物 马铃薯 胡萝卜 海水稻 沙枣
最适pH范围 4.8～5.5 5.3～6.0 7.5～8.5 8.0～8.7
A．马铃薯 B．胡萝卜 C．海水稻 D．沙枣
【变式7-1】（2025·江苏无锡·二模）重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是
A．4.3 B．6.2 C．8.9 D．9.2
【变式7-2】（25-26九年级上·江苏淮安·月考）测定体液的pH可帮我们了解身体的健康情况。如图是某同学部分体液的pH，下列说法错误的是
A．大量饮水后胃液pH变大
B．如图体液中酸性最强的是胃液
C．图中体液的pH值可用广泛pH试纸测出
D．人体的体液pH必须维持在一定的范围内
【变式7-3】（24-25九年级下·江苏泰州·开学考试）
（一）2024年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，健康体魄”。
（1）人体口腔的pH宜保持在6.5～7.2。若pH过低，会造成细菌滋生，甚至破坏牙齿表面的牙釉质。某学生餐后15分钟内口腔pH变化如图所示。该生早餐后口腔的酸性逐渐变 （填“强”或“弱”）。
（2）轻质碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，通过摩擦让牙齿变得更加清洁，其中“钙”指的是 （填“元素”或“单质”）。
（3）在牙膏中添加适量H2O2有助于杀菌消毒、美白牙齿，H2O2在口腔中酶的催化作用下分解成水和氧气，请写出该反应的化学方程式 。
（二）小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如表所示：
物质 肥皂水 雨水 糖水 柠檬汁 洗洁精
pH 10.2 5.2 7.0 2.5 12.2
（4）酸性最强的物质是 。
（5）能使无色酚酞试液变红色的物质是 （填一种物质即可）。
（6）小明生活的环境所降的雨水 （填“属于”或“不属于”）酸雨。
（7）正常雨水为酸性的原因（用方程式表示） 。
题型08 溶液酸碱性对紫甘蓝颜色的影响
紫甘蓝颜色变化主要受花青素影响，其分子结构会随溶液pH值改变而发生可逆变化。酸性环境（pH＜7）时，花青素呈现红色；中性环境（pH≈7）为紫色；碱性环境（pH＞7）则逐步变为蓝色、绿色甚至黄色。这种特性使紫甘蓝成为天然pH指示剂，颜色变化范围覆盖pH4-8，灵敏度较高。实验表明，1%柠檬酸溶液（pH≈2）可使紫甘蓝提取液变为鲜红色，而1%小苏打溶液（pH≈9）会使其转为蓝绿色。
【典例8】（2025·江苏常州·一模）紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下：
pH 1 2~3 4~6 7~9 10 11 12~14
颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄
某同学将制备的紫甘蓝汁液分别滴加到一定量的雪碧和白醋中，分别呈浅紫色和紫红色。下列说法正确的是
A．两者均呈酸性且白醋酸性更强 B．两者均呈酸性且雪碧酸性更强
C．两者均呈碱性且白醋碱性更强 D．两者均呈碱性且雪碧碱性更强
【变式8-1】（2025·江苏泰州·二模）利用紫甘蓝制备酸碱指示剂并检验白醋的酸碱性。下列操作不正确的是
A．研磨紫甘蓝 B．酒精浸泡 C．过滤 D．取用白醋
【变式8-2】（23-24九年级下·江苏南通·月考）南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝（紫卷心菜），用油炒后加入食醋，发现紫色的叶片立即变红，激发了他的探究欲望。
【提出问题】紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗？
【进行实验】取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴入下列液体中，观察其显示的颜色并记录如下表。
液体名称 白醋 蒸馏水 食盐溶液 肥皂水 纯碱溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色 红色 蓝紫色 蓝紫色 蓝色 绿色
【得出结论1】
（1）紫甘蓝的汁液 （选填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
【质疑并求证】
（2）紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色？用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11，则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性（选填“强”或“弱”） 。
【查阅资料】
pH 7～9 10～11 12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色
【得出结论2】
（3）紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的 。
【拓展应用】柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否显酸性，南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。
（4）取干燥的花①和喷上水的花②，分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花①不变色，花②变成了 色。在干燥的花③上直接撒少量柠檬酸固体，花不变色，说明了 ；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。
【反思】
（5）上述花的变色均与水有关，水的作用分别是：花②中 ；花③中 。
【变式8-3】（2025·江苏泰州·三模）某兴趣小组进行CO2溶于水的数字化实验
将pH传感器装入规格为10mL的试管中，待测。
实验1：在试管中加入5mL水，投入一块干冰（如图-1），观察到水中产生大量气泡，试管中出现了“白雾”。
实验2：待干冰消失，将试管放入50℃恒温水中（如图-2）。
实验1、2过程中pH的变化如图-3。
【查阅资料】CO2本身不呈酸性，常温下溶解度约为1∶1，饱和溶液pH≈3.9。
（1）出现“白雾”的原因是 。
（2）实验1中，说明“CO2与水反应”的证据是 。
（3）实验2中，t2～t3时，发生的化学反应方程式为 。
（4）图-3中，t2时pH明显小于3.9，可推测CO2在水中的溶解度与 有关。
答案与解析
题型01 酸性溶液 碱性溶液
【典例1】（2025·江苏常州·中考真题）将制备的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是
A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色
【答案】B
【详解】将制备的紫薯汁滴入NaOH溶液（碱性）、稀盐酸（酸性）、蒸馏水（中性）中，分别呈现绿色、红色、紫色，由于石灰水呈碱性，因此紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是绿色，故选B。
【变式1-1】（2025·江苏苏州·一模）室温下，柠檬酸的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是
A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断
【答案】A
【详解】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，室温下，柠檬酸的水溶液能使紫色石蕊试液变红，其水溶液显酸性，故选A。
【变式1-2】（2025·江苏扬州·二模）室温下，向NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液变红。NaHCO3溶液的酸碱性是
A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法确定
【答案】C
【详解】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。室温下，向NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明NaHCO3溶液显碱性。
故选C。
【变式1-3】（2025·江苏南京·模拟预测）下列常见溶液呈碱性的是
A．厕所清洁剂 B．肥皂水 C．醋酸 D．食盐水
【答案】B
【详解】A、厕所清洁剂的主要成分是盐酸，呈酸性，故选项不符合题意；
B、肥皂水呈碱性，故选项符合题意；
C、醋酸呈酸性，故选项不符合题意；
D、食盐水呈中性，故选项不符合题意。
故选B。
题型02 石蕊、酚酞等酸碱指示剂及其应用
【典例2】（2025·江苏苏州·模拟预测）如图是某同学用H形管设计的验证分子运动和探究影响化学反应速率因素的实验。向H形管中同时注入对应的溶液后，以下分析不正确的是
A．图1横管中浸有酚酞溶液的脱脂棉不会同时变色
B．图1横管中会出现白烟，是因为挥发出的氯化氢和氨气发生了反应
C．对比图2横管中不同试纸变色快慢，可探究不同酸与碳酸钙反应的速率
D．为探究化学反应速率与反应物接触面积有关，可将图2中的稀硫酸换为稀盐酸
【答案】C
【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到左边脱脂棉处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到右边脱脂棉处时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故图1横管中浸有酚酞溶液的脱脂棉不会同时变色，不符合题意；
B、图1横管中会出现白烟，是因为浓盐酸挥发出的氯化氢和浓氨水挥发出的氨气发生反应生成了氯化铵，不符合题意；
C、该实验中，碳酸钙的形状和酸的种类均不同，变量不唯一，对比图2横管中不同试纸变色快慢，不能探究不同酸与碳酸钙反应的速率，符合题意；
D、探究化学反应速率与反应物接触面积有关，根据控制变量法，碳酸钙的形状不同，其他因素相同，故可将图2中的稀硫酸换为稀盐酸，不符合题意。
故选C。
【变式2-1】将紫薯汁（呈紫色）分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示。下列说法错误的是
溶液 盐酸 白醋 食盐水 草木灰水 石灰水
滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
A．白醋的pH＜7 B．草木灰水呈碱性
C．紫薯汁可以作酸碱指示剂 D．紫薯汁加入蒸馏水中显红色
【答案】D
【详解】A 、盐酸是酸使紫薯汁的颜色变红，白醋也使紫薯汁的颜色变红，所以，白醋也是酸，即白醋的pH<7，故选项说法正确；
B、石灰水是碱溶液，呈碱性，使紫薯汁的颜色变绿，草木灰水也使紫薯汁的颜色变绿，所以草木灰水呈碱性，故选项说法正确；
C、酸性溶液使紫薯汁的颜色变红，碱性溶液使紫薯汁的颜色变绿，食盐水是中性溶液，不能使紫薯汁的颜色变化，所以，紫薯汁可以做酸碱指示剂，故选项说法正确；
D 、食盐水是中性溶液，不能使紫薯汁的颜色变化，蒸馏水也呈中性，因此紫薯汁加入蒸馏水中显紫色，故选项说法错误。
故选：D。
【变式2-2】（25-26九年级上·江苏南通·阶段练习）某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，利用如图所示装置完成实验。
实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。
实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。
下列说法错误的是
A．实验中使用气球可缓冲管内气压，防止污染空气
B．实验一中观察到滤纸条变红，说明分子不停做无规则运动
C．实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快
D．该实验无法判断相同条件下氨气与空气的密度大小
【答案】D
【详解】A、实验二加热会导致试管内温度升高，气压增大，使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高，说法正确；
B、实验一中观察到滤纸条变红，说明分子不停做无规则运动，说法正确；
C、实验二微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红，所以实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快，说法正确；
D、实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红，所以实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小，说法不正确；
故选：D。
【变式2-3】（24-25九年级上·江苏连云港·月考）某兴趣小组探究分子特性时做了以下三组实验。
实验一：已知碱性溶液能使酚酞试液变红，而氨水呈碱性，打开盛浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈的刺激性气味。请回答实验中的有关问题：
甲同学用小烧杯取约40mL蒸馏水，向其中滴入5-6滴酚酞试液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化。
（1）如图甲所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察到溶液颜色的变化是 ，通过上述实验，得出的结论是 。
（2）将烧杯中的酚酞试液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图乙所示）。观察几分钟，烧杯A、B中发生的现象分别是 ，这一现象中B烧杯的作用是 。
实验二：
（3）乙同学将实验进行改进（如图丙所示）后进行有关分子性质的探究实验。在试管中的滤纸条上相同间隔滴有无色酚酞试液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，试管中看到的现象是 ，此现象说明了 。
【答案】
（1） 溶液变红 氨水能使酚酞试液变红
（2） A中溶液变红，B中溶液不变色 对比
（3） 纸条由试管口向试管底依次变红 分子在不断地运动
【详解】
（1）氨水呈碱性，能使酚酞试液变红，故取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，会看到溶液变红的现象，通过上述实验，得出的结论是氨水能使酚酞试液变红；
（2）C中的浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断地运动，运动到A酚酞试液中，溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，空气中放置的B是为了做对比试验，说明不是空气使酚酞变红，故烧杯A、B中发生的现象分别是A中溶液变红，B中溶液不变色；
乙实验中B烧杯的作用是对比；
（3）在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断地运动，会观察到纸条由试管口向试管底依次变红，现象说明了分子在不断地运动；
题型03 石蕊试纸检测酸碱性
【典例3】如图为改良版的“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。用一根铁丝穿4片紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是
A．图中1、3变为红色，2、4不变色
B．若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到正确的实验结果
C．该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质
D．该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强
【答案】C
【详解】A.稀硫酸可以使石蕊变红，故1变红，3滴上水后与二氧化碳反应生成碳酸，故3变红，水不能使石蕊变红，故2不变红，4只与干燥的二氧化碳接触，故不变红。A正确；
B.稀硫酸和稀醋酸都显酸性，故都能使石蕊变红。B正确；
C.该实验证明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，酸性物质可以使石蕊变红，而不是二氧化碳与石蕊反应。C错误；
D.据图可知，该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强。D正确。
故选C。
【变式3-1】（2024·江苏扬州·二模）下列气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是
A．氧气 B．氨气 C．二氧化碳 D．氢气
【答案】B
【详解】A、氧气属于中性气体，和水不反应，所以氧气不能使湿润的红色石蕊试纸变色，故A错误；
B、氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，属于弱碱，氨气显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确；
C、二氧化碳可以和水之间反应生成碳酸，能使湿润的红色石蕊试纸变红色，不属于碱性气体，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；
D、氢气属于中性气体，和水不反应，所以氢气不能使湿润的红色石蕊试纸变色，故D错误。
故选B。
【变式3-2】（23-24九年级上·江苏淮安·期中）化学兴趣小组的同学利用如图装置进行实验，先把Y形导管平放于桌面，可观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，而干燥的紫色石蕊试纸不变色，后把Y形导管固定在铁架台上，a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b管中试纸变色比a管明显，由此实验你能得出的结论是：① ；② 。
【答案】二氧化碳的密度比空气大 二氧化碳能与水反应生成酸性物质
【详解】把Y形导管平放于桌面，可观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，而干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质（碳酸），碳酸使紫色石蕊试纸变红；
把Y形导管固定在铁架台上，a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b管中试纸变色比a管明显，说明二氧化碳的密度大于空气，同时也说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质（碳酸）；
故填：二氧化碳的密度大于空气；二氧化碳能与水反应生成酸性物质。
【变式3-3】（25-26九年级上·江苏苏州·月考）同学们设计微型实验探究二氧化碳的性质。请你参与探究并回答下列问题。
【提出问题】二氧化碳溶于水后是否与水反应。
【探究思路】
（1）判断物质间是否发生化学反应的根本依据是 。
（2）二氧化碳溶于水无明显现象， （填“能”或“不能”）用直接观察的方法判断是否发生反应。
探究物质间反应的实验设计依据是生成物和反应物的性质差异。
【设计实验】如图所示：
（3）实验室制二氧化碳的液体药品a是 （填名称），固体药品b是 （填名称），检验二氧化碳可以用 （填试剂名称），检验二氧化碳的化学方程式是 。
（4）实验中，d处的实验现象是 。
（5）若要证明二氧化碳与水反应，实验前，应在c处放________（填序号）与d处润湿的紫色石蕊棉球形成对比。
A．水 B．干燥的紫色石蕊棉球 C．澄清石灰水
（6）烧杯中蜡烛自下往上依次熄灭，根据烧杯中的实验现象，得出二氧化碳具有的性质是 。
（7）该微型实验的优点是___________（填序号）。
A．节约药品 B．能控制反应的发生和停止 C．能同时进行多个性质探究
【答案】
（1）是否生成新物质
（2）不能
（3）稀盐酸 大理石/石灰石 澄清石灰水 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（4）湿润的紫色石蕊棉球变成红色
（5）B
（6）不能燃烧，不支持燃烧且密度比空气大
（7）AC
【详解】
（1）判断物质间是否发生化学反应的根本依据是是否生成新物质，有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化；故应填写：是否生成新物质；
（2）二氧化碳溶于水无明显现象，不能用直接观察的方法判断是否发生反应；故应填写：不能；
（3）实验室制取二氧化碳用石灰石（或大理石）、稀盐酸，所以液体药品a是稀盐酸，固体药品b是石灰石（或大理石），检验二氧化碳用澄清石灰水（氢氧化钙溶液），稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；故应填写：①稀盐酸；②大理石##石灰石；③澄清石灰水；④CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）二氧化碳与润湿的紫色石蕊棉球中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以实验中，d处的实验现象是润湿的紫色石蕊棉球变红色；故应填写：润湿的紫色石蕊棉球变红色；
（5）若要证明二氧化碳与水反应，实验前，应在c处放干燥的紫色石蕊棉球与d处润湿的紫色石蕊棉球形成对比，故选B；
（6）烧杯中蜡烛自下往上依次熄灭，根据烧杯中的实验现象，得出二氧化碳具有的性质是不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大；故应填写：不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大；
（7）该微型实验的优点是节约药品、能同时进行多个性质探究，不能控制反应的发生和停止，故选AC。
题型04 酸碱指示剂的制备
【典例4】（2025·江苏扬州·一模）用火龙果皮制备酸碱指示剂，并用于检验溶液的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是
A．研磨果皮 B．浸取色素
C．取用溶液 D．滴入制备指示剂
【答案】D
【详解】A、应在研钵中研磨紫甘蓝，图中操作正确，不符合题意；
B、浸取色素应在烧杯中进行，且应用玻璃棒不断搅拌，加快浸取速率，图中操作正确，不符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，符合题意。
故选D。
【变式4-1】（23-24九年级下·江苏苏州·阶段练习）黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图。下列与黑枸杞浸泡会呈现深红色的液体是
A．纯碱溶液 B．雨水 C．食盐水 D．蒸馏水
【答案】B
【详解】A、纯碱溶液显碱性，pH＞7，与黑枸杞浸泡呈蓝绿色，故A不符合题意；
B、由于空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，则正常雨水的pH≈5.6，显弱酸性，pH＜7，与黑枸杞浸泡呈深红色，故B符合题意；
C、食盐水显中性，pH=7，与黑枸杞浸泡呈紫色，故C不符合题意；
D、蒸馏水显中性，pH=7，与黑枸杞浸泡呈紫色，故D不符合题意；
故选B。
【变式4-2】项目学习小组成员在家中利用紫甘蓝汁制备酸碱指示剂，其制作流程如图所示，紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化情况如下表。完成下面小题。
紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化情况表
试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水
滴加紫甘蓝汁后的颜色变化 红色 绿色 紫色
（1）步骤③相当于实验室中的过滤操作，其中的纱布相当于实验室中一种化学用品，它是
A．玻璃棒 B．滤纸 C．漏斗 D．烧杯
（2）下列有关说法不正确的是
A．流程②中使用热水是为了加速紫甘蓝溶解
B．制作过程中没有涉及化学变化
C．不能用紫甘蓝汁区分白醋和石灰水
D．实验说明紫甘蓝汁可以替代紫色石蕊溶液
（3）某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，向土壤样品中滴加紫甘蓝汁后呈红色，其测得结果可能是
A． B． C． D．
【答案】（1）B （2）C （3）A
【解析】
（1）步骤③相当于实验室中的过滤操作，其中的纱布相当于实验室中一种化学用品，它是滤纸；故选B；
（2）A、流程②中使用热水是为了加速紫甘蓝溶解，故选项说法正确；B、制作过程中均没有新物质生成，没有涉及化学变化，故选项说法正确；C、白醋和石灰水分别显酸性、碱性，分别能使紫甘蓝汁显红色、绿色，能用紫甘蓝汁区分白醋和石灰水，故选项说法错误；D、紫甘蓝汁遇酸性溶液显红色、遇碱性溶液显绿色，遇中性物质显紫色，紫甘蓝汁可以替代紫色石蕊溶液，故选项说法正确；故选C；
（3）向土壤样品中滴加紫甘蓝汁后呈红色，根据表中信息可知，稀盐酸显酸性，可以使紫甘蓝汁变红，因此其测得结果是pH小于7，故选A。
题型05 溶液的酸碱性与pH的关系 ( javascript:void(0)" \o "溶液的酸碱性与pH的关系 )
【典例5】（2025·江苏扬州·中考真题）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是
A．柠檬汁：pH=2.5 B．食盐水：pH=7
C．肥皂水：pH=10.2 D．油污净：pH=11.2
【答案】A
【分析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，中性溶液不变色（保持紫色），遇碱性溶液变蓝。
【详解】A、柠檬汁pH=2.5＜7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A正确；
B、食盐水pH=7，呈中性，紫色石蕊试液保持紫色，故B错误；
C、肥皂水pH=10.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故C错误；
D、油污净pH=11.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故D错误。
故选A。
【变式5-1】（2025·江苏常州·模拟预测）实验测得人体一些体液pH，其中酸性最强的是
A．胃液（0.9～1.5） B．唾液（6.6～7.1）
C．血液（7.35-7.45） D．胰液（7.8～8.4）
【答案】A
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
【详解】A、胃液（0.9～1.5），pH＜7，显酸性，pH最小，酸性最强，正确；
B、唾液（6.6～7.1），显弱酸性或中性或弱碱性，错误；
C、血液（7.35-7.45），pH＞7，显弱碱性，错误；
D、胰液（7.8～8.4），pH＞7，显碱性，错误；
故选A。
【变式5-2】（2025·江苏宿迁·一模）一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是
A．苹果汁的酸性比纯牛奶的酸性弱
B．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
C．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒
D．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
【答案】C
【详解】A.由图可知，苹果汁的pH比纯鲜牛奶的小，因此苹果汁酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故说法错误，不符合题意；
B.由图可知，厕所清洁剂显酸性（pH<7），炉具清洁剂显碱性（pH>7），因此厕所清洁剂不能与炉具清洁剂混用，故说法错误，不符合题意；
C.蚊虫分泌的蚁酸显酸性，因此人被某些蚊虫叮咬后可涂抹显碱性的肥皂水减轻痛痒，故说法正确，符合题意；
D.炉具清洁剂的pH比肥皂水的大，因此肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，故说法错误，不符合题意，故选C。
题型06 溶液pH的测定 ( javascript:void(0)" \o "溶液的酸碱性测定 )
【典例6】（2025·江苏盐城·三模）在“探究盐城东部海边盐碱地土壤酸碱度对农作物生长的影响”的跨学科实践活动中，小组同学做了系列实验，以下是部分实验操作，其中操作有误的是
A．土壤加入蒸馏水搅拌 B．取上层清液
C．检测酸碱性 D．测pH
【答案】D
【详解】A、溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断地搅拌；此选项正确；
B、静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时烧杯口紧挨试管口；此选项正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应竖直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管；此选项正确；
D、测定溶液的pH时，把pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上；不能直接将试纸伸入待测液中，以免污染待测液；此选项错误。
故选D。
【变式6-1】（2025·江苏·一模）盐碱地是重要的土地资源之一。兴趣小组进行了一系列综合实践活动。
【调查土壤的酸碱性】
查阅资料：盐碱地是指土壤中含有过量的氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等物质，导致土壤盐分高、碱性强。
（1）硫酸钠中阴离子的符号为 。
（2）采集土壤样本并多次测定其浸出液的约为10。
①测定的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，与 相比较。
②部分物质的水溶液中滴加无色酚酞试液后的现象如下表所示。导致盐碱地土壤呈碱性的物质是 （填化学式）。
氯化钠溶液 硫酸钠溶液 碳酸钠溶液
滴加酚酞后溶液的颜色 无色 无色 红色
（3）当植物细胞液浓度大于外界溶液浓度时细胞会吸水，反之则细胞会失水。从生物学角度分析普通植物难以在盐碱地中存活的原因是 。
【设计盐碱地的改良方案】
（4）淡水灌溉减少盐分。某同学模拟淡水灌溉，向的碳酸钠溶液（）中不断加入蒸馏水，并测量溶液的变化。在图中画出溶液随加水体积的变化曲线。
（5）施用改良剂——石膏（主要成分为硫酸钙）降低碱性。向的碳酸钠溶液中持续滴加硫酸钙悬浊液至过量，测得混合物的从10.5降为8.5左右。（已知：硫酸钙微溶于水，水溶液呈中性。）
①硫酸钙悬浊液与碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为 。
②所得混合物呈弱碱性的原因是 。
【答案】
（1）
（2）标准比色卡
（3）盐碱地的土壤溶液浓度高于植物细胞液浓度，细胞失水
（4）
（5） 部分碳酸钙能溶于水，其悬浊液呈碱性
【详解】
（1）硫酸钠的化学式为Na2SO4，硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成，其中阴离子是硫酸根离子，符号为：；
（2）①测定pH的操作是用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比较，从而确定溶液的pH；②氯化钠溶液和硫酸钠溶液滴加酚酞后为无色，说明溶液显中性，碳酸钠溶液滴加酚酞后为红色，说明溶液显碱性，所以导致盐碱地土壤呈碱性的物质是Na2CO3；
（3）盐碱地土壤中盐分高，土壤溶液浓度大于植物细胞液浓度，根据当植物细胞液浓度大于外界溶液浓度时细胞会吸水，反之则细胞会失水，所以普通植物难以在盐碱地中存活的原因是土壤溶液浓度大于植物细胞液浓度，植物细胞失水；
（4）向碳酸钠溶液中不断加入蒸馏水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但溶液始终呈碱性，pH不会小于7，曲线起点在pH≈10.5，随着加水体积增加，pH逐渐接近7但不低于7，画出溶液pH随加水体积的变化曲线图为：；
（5）①硫酸钙悬浊液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4；
②所得混合物呈弱碱性的原因是反应后生成的碳酸钙乳浊液显碱性。
【变式6-3】（2025·江苏无锡·一模）阅读下列短文，回答相关问题。
酸碱度与人体健康
我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35~7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9~1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。
（1）脲酶分解尿素反应的化学方程式为，则X的化学式为 。
（2）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为 。
（3）下列说法正确的是 （填写序号）。
a.胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
b.患者的用药时间也会影响到药效
c.患者在晚上九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好
（4）定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应如图1，利用数字化实验装置分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO2的速率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳浓度-时间”曲线（如图2）、“pH-时间”曲线（如图3）。
①服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，原因是 。
②某同学根据图3得出：铝碳酸镁片消耗酸的能力更强，原因是 。
【答案】
（1）NH3
（2）09∶00
（3）b
（4）相同时间内，碳酸氢钠片与 “胃酸” 反应产生二氧化碳的量更多 相同时间内，铝碳酸镁片与 “胃酸” 反应后溶液pH更大
【详解】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、O、N、H的个数分别是1、2、2、6，反应后除2X外C、O、N、H的个数分别是1、2、0、0，则2X含有2个N、6个H，X含有1个N、3个H，X的化学式为NH3。
（2）根据文章内容，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。氢氧化铝属于弱碱性类药物，从图中可知，09∶00时患者胃液pH最高，胃酸最少，所以最适宜用药时间为09∶00。
（3）a、胃酸能帮助消化食物，但胃酸分泌过多会对胃黏膜等造成损伤，不利于人体健康，a 错误；
b、由文中可知人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，不同时间胃液pH不同，可知患者的用药时间会影响药效，b 正确；
c、胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多，晚上九点左右胃液pH不是最低，此时服用弱酸性类药物吸收不是最好，c 错误。故选b。
（4）①从 “二氧化碳浓度 - 时间” 曲线（图 2）可知，相同时间内，碳酸氢钠片与 “胃酸” 反应产生二氧化碳的浓度更高，即产生二氧化碳的量更多，所以服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气。
②从 “ pH- 时间” 曲线（图 3）可知，相同时间内，铝碳酸镁片与 “胃酸” 反应后溶液的pH比碳酸氢钠片与 “胃酸” 反应后溶液的pH更大，说明铝碳酸镁片消耗酸的能力更强。
题型07 溶液酸碱性与生命活动的关系
【典例7】（2025·江苏盐城·三模）经测定某空地土壤的pH约为7.8。根据常见作物最适生长的土壤pH范围表，这块空地上适合种植的作物是
作物 马铃薯 胡萝卜 海水稻 沙枣
最适pH范围 4.8～5.5 5.3～6.0 7.5～8.5 8.0～8.7
A．马铃薯 B．胡萝卜 C．海水稻 D．沙枣
【答案】C
【详解】A、马铃薯：最适pH范围为4.8～5.5（酸性土壤），7.8远高于5.5，土壤碱性过强，不适合马铃薯生长，故不符合题意；
B、胡萝卜：最适pH范围为5.3～6.0（酸性土壤），7.8高于6.0，土壤碱性过强，不适合胡萝卜生长，故不符合题意；
C、海水稻：最适pH范围为7.5～8.5（中性至弱碱性土壤），7.8在7.5～8.5之间，符合要求，适合生长，故符合题意；
D、沙枣：最适pH范围为8.0～8.7（碱性土壤），7.8低于8.0，土壤碱性不足，不适合沙枣生长，故不符合题意。
故选C。
【变式7-1】（2025·江苏无锡·二模）重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是
A．4.3 B．6.2 C．8.9 D．9.2
【答案】B
【分析】pH用来表示溶液酸性或碱性程度的数值，一般在0-14，其中0-7属酸性，7-14属碱性，7为中性。
【详解】A、pH=4.3，显酸性，但酸性较强，不符合题意；
B、pH=6.2，显弱酸性，符合题意；
C、pH=8.9，显碱性，不符合题意；
D、pH=9.2，显碱性，不符合题意。
故选B。
【变式7-2】（25-26九年级上·江苏淮安·月考）测定体液的pH可帮我们了解身体的健康情况。如图是某同学部分体液的pH，下列说法错误的是
A．大量饮水后胃液pH变大
B．如图体液中酸性最强的是胃液
C．图中体液的pH值可用广泛pH试纸测出
D．人体的体液pH必须维持在一定的范围内
【答案】C
【详解】A、胃液呈酸性，大量饮水后，相当于对胃液进行稀释，酸性会减弱，pH 会变大，选项说法正确，不符合题意。
B、pH 越小，酸性越强。从图中可以看出，胃液的 pH 最小，所以体液中酸性最强的是胃液，选项说法正确，不符合题意。
C、广泛 pH 试纸只能粗略地测定溶液的 pH，读数为整数，而图中给出的 pH 值有小数，不能用广泛 pH 试纸准确测出，选项说法错误，符合题意。
D、人体的体液 pH 必须维持在一定的范围内，才能保证人体正常的生理功能。例如血液的 pH 一般在 7.35 - 7.45 之间，超出这个范围可能会引起身体不适甚至疾病，选项说法正确，不符合题意。
故选C。
【变式7-3】（24-25九年级下·江苏泰州·开学考试）
（一）2024年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，健康体魄”。
（1）人体口腔的pH宜保持在6.5～7.2。若pH过低，会造成细菌滋生，甚至破坏牙齿表面的牙釉质。某学生餐后15分钟内口腔pH变化如图所示。该生早餐后口腔的酸性逐渐变 （填“强”或“弱”）。
（2）轻质碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，通过摩擦让牙齿变得更加清洁，其中“钙”指的是 （填“元素”或“单质”）。
（3）在牙膏中添加适量H2O2有助于杀菌消毒、美白牙齿，H2O2在口腔中酶的催化作用下分解成水和氧气，请写出该反应的化学方程式 。
（二）小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如表所示：
物质 肥皂水 雨水 糖水 柠檬汁 洗洁精
pH 10.2 5.2 7.0 2.5 12.2
（4）酸性最强的物质是 。
（5）能使无色酚酞试液变红色的物质是 （填一种物质即可）。
（6）小明生活的环境所降的雨水 （填“属于”或“不属于”）酸雨。
（7）正常雨水为酸性的原因（用方程式表示） 。
【答案】
（1）强
（2）元素
（3）
（4）柠檬汁
（5）肥皂水、洗洁精
（6）属于
（7）
【详解】
（1）酸性溶液pH值越小，酸性越强，某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化不断减小，故该学生早餐后口腔的酸性增强；
（2）轻质碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，通过摩擦让牙齿变得更加清洁，其中“钙”指的是元素，与具体存在形式无关；
（3）H2O2在口腔中酶的催化作用下分解成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）当溶液的pH <7时显酸性，随着pH的减小酸性增强，酸性最强的物质是柠檬汁；
（5）当溶液的pH大于7时显碱性，能使酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的物质是肥皂水、洗洁精；
（6）当雨水的pH <5.6时称为酸雨，小明生活的环境所降的雨水属于酸雨；
（7）正常雨水为酸性是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：。
题型08 溶液酸碱性对紫甘蓝颜色的影响
【典例8】（2025·江苏常州·一模）紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下：
pH 1 2~3 4~6 7~9 10 11 12~14
颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄
某同学将制备的紫甘蓝汁液分别滴加到一定量的雪碧和白醋中，分别呈浅紫色和紫红色。下列说法正确的是
A．两者均呈酸性且白醋酸性更强 B．两者均呈酸性且雪碧酸性更强
C．两者均呈碱性且白醋碱性更强 D．两者均呈碱性且雪碧碱性更强
【答案】A
【详解】将制备的紫甘蓝汁液分别滴加到一定量的雪碧和白醋中，分别呈浅紫色和紫红色。由表可知，pH=4~6时，紫甘蓝汁液显浅紫色，pH=2~3时，紫甘蓝汁液显紫红色，说明雪碧和白醋的pH均小于7，均显酸性，pH值越小，酸性越强，故白醋的酸性更强。
故选A。
【变式8-1】（2025·江苏泰州·二模）利用紫甘蓝制备酸碱指示剂并检验白醋的酸碱性。下列操作不正确的是
A．研磨紫甘蓝 B．酒精浸泡 C．过滤 D．取用白醋
【答案】B
【详解】A、使用研钵研磨紫甘蓝，故A不符合题意；
B、溶解操作应在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，酒精浸泡紫甘蓝，不能在量筒中进行，故B符合题意；
C、纱布相当于滤纸，能将固体与液体分开，故C不符合题意；
D、倾倒液体试剂时：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管口紧挨试剂瓶口，故D不符合题意。
故选B。
【变式8-2】（23-24九年级下·江苏南通·月考）南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝（紫卷心菜），用油炒后加入食醋，发现紫色的叶片立即变红，激发了他的探究欲望。
【提出问题】紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗？
【进行实验】取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴入下列液体中，观察其显示的颜色并记录如下表。
液体名称 白醋 蒸馏水 食盐溶液 肥皂水 纯碱溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色 红色 蓝紫色 蓝紫色 蓝色 绿色
【得出结论1】
（1）紫甘蓝的汁液 （选填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
【质疑并求证】
（2）紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色？用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11，则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性（选填“强”或“弱”） 。
【查阅资料】
pH 7～9 10～11 12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色
【得出结论2】
（3）紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的 。
【拓展应用】柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否显酸性，南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。
（4）取干燥的花①和喷上水的花②，分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花①不变色，花②变成了 色。在干燥的花③上直接撒少量柠檬酸固体，花不变色，说明了 ；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。
【反思】
（5）上述花的变色均与水有关，水的作用分别是：花②中 ；花③中 。
【答案】（1）能（2）弱（3）强弱（4）红 柠檬酸固体不显酸性（5）作反应物 作溶剂
【详解】
（1）紫甘蓝的汁液在酸性、碱性和中性溶液中的颜色不同，所以能作酸碱指示剂；
（2）pH越大碱性越强，pH越小碱性越弱，所以肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性弱；
（3）由资料可知：紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，因此还可以用紫甘蓝的汁液区分液体碱性的强弱；
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红，故花②变成了红色；
在干燥的花③上直接撒少量柠檬酸固体，花不变色，说明了柠檬酸固体不显酸性，不能使紫色石蕊变色；
（5）上述花的变色均与水有关，水的作用分别是：花②中水与二氧化碳反应生成碳酸，作反应物；花③中使柠檬酸溶解形成溶液，从而解离出自由移动的氢离子，作的是溶剂。
【变式8-3】（2025·江苏泰州·三模）某兴趣小组进行CO2溶于水的数字化实验
将pH传感器装入规格为10mL的试管中，待测。
实验1：在试管中加入5mL水，投入一块干冰（如图-1），观察到水中产生大量气泡，试管中出现了“白雾”。
实验2：待干冰消失，将试管放入50℃恒温水中（如图-2）。
实验1、2过程中pH的变化如图-3。
【查阅资料】CO2本身不呈酸性，常温下溶解度约为1∶1，饱和溶液pH≈3.9。
（1）出现“白雾”的原因是 。
（2）实验1中，说明“CO2与水反应”的证据是 。
（3）实验2中，t2～t3时，发生的化学反应方程式为 。
（4）图-3中，t2时pH明显小于3.9，可推测CO2在水中的溶解度与 有关。
【答案】
（1）干冰升华吸热，水蒸气液化为小水滴
（2）溶液的pH不断下降
（3）
（4）温度
【详解】
（1）出现“白雾”的原因是：干冰升华吸热，周围温度降低，水蒸气液化为小水滴；
（2）二氧化碳本身不呈酸性，水显中性，但是溶液的pH不断下降，说明二氧化碳与水发生反应生成了酸性物质；
（3）实验2中，t2～t3时，溶液pH逐渐增大，说明此时试管放入50℃恒温水中，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，酸性减弱，该反应的化学方程式为：；
（4）根据资料常温下二氧化碳溶解度约为1：1，饱和溶液pH≈3.9，t2时干冰升华吸热，使环境温度降低，pH明显小于3.9，说明水中溶解了更多的二氧化碳，有更多的二氧化碳和水反应生成碳酸，导致酸性增强。所以可推测CO2在水中的溶解度与温度有关。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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