资源简介

2025-2026学年第一学期高二年级期末检测
化学试题B卷
注意事项：
1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016Na23Cu64
一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1.化学在生活和化工生产中起着重要的作用。有关下列叙述不正确的是()
A.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
B.NH,Cl和ZnCl,溶液可作为焊接除锈剂
C.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
D.广泛用于涂料、橡胶和造纸的TiO2·xH,O可由TiCl4水解制备
2.下列热化学方程式或说法正确的是()
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJmo,则HSO4和Ca(OHD2反应的中和热
△H=2×(-57.3)kJ.mol
B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH(g),放热19.3
kJ,其热化学方程式为：3H2(g)+N2(g)=2NH(g)△H=-38.6 kJ-mol-I
C.已知：甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol,
则CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△H=-890.3 kJ-mol
D.已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H:S(g)+O2(g)=S02(g)△H2,则△H1>△H2
3.合成氨工业中，原料气为N2、H2及少量C0、NH的混合气，在反应前需用铜氨液处理以除去其中的
CO,其反应原理为[Cu(NH,)2]+CO+NH[CtNH),CO]△H<0。下列说法正确的是()
A.该反应的△S>0
B,通入CO后，正反应速率逐渐增大
C.通过加热或加压的方法可实现铜氨液再生D.正反应的活化能小于逆反应的活化能
4.下列有关化学反应速率的说法正确的是()
A.增大反应物的浓度，使活化分子百分数增大，反应速率增大
B,铝与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸可加快反应速率
C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，V正减小，V增大
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D.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同
5.在恒容绝热密闭容器中进行如下可逆反应：NO,(g+S0,(g)=SO,(g十NO(g)△H=41.8kmol,下列
不能表明该反应已达到化学平衡状态的是()
A.NO2的体积分数不再变化
B.容器内气体压强不再变化
C.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
D.平衡常数K不再变化
6.下列事实不能用平衡移动原理解释的是()
A.实验室用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体
B.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，有利于氧气的生成
C.利用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D.在HCI气流中对MgCl2溶液进行蒸发结晶
7.下列实验能达到目的的是()
4mL
0.01mol-L-
0.02mol-L4
KMnO,溶液
KMO,溶液
L一溴水
电源
和
-新制氯水
2mL
pH试纸
0.2mol-L-!
2mL
HC,0,溶液
0.2mol-L
H,C0,溶液
含少量KSCN
的FcCL溶液
图1
图2
图3
图4
A.图1用于制备少量含NaCIo的消毒液
B.图2用于探究浓度对化学反应速率KMnO4溶液褪色快慢)的影响
C.图3用于测定FeCl2溶液浓度
D.图4用于测定新制氯水的pH
8.下列有关反应方程式错误的是()
A.碱性条件下制备高铁酸钾：CIO+2Fe”+10OH=2Fe0:+CI+5H,0
B.废水中的FeCl3用Na,C0,沉降：3Na,C0,+2FeCl,+3H,0=2Fe(oH),↓+3C02↑+6NaCl
C.锅炉去水垢过程中加入NaCO,溶液反应的离子方程式：
CaSo,(s)+CO(aq)=Caco,(s)+S(aq)
D.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2OH+SiO2=SiO}+H,0
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