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九年级化学人教版寒假综合训练试题（范围1-7单元）
一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．滴水成冰 B．蜡烛燃烧 C．汽油挥发 D．铜丝折弯
2．下列实验操作图示正确的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列关于“决定”的说法错误的是（ ）
A．决定元素周期表中原子序数的是﹣核电荷数
B．决定元素化学性质的是﹣最外层电子数
C．决定元素相对原子质量的是﹣质子数和中子数
D．决定元素和原子种类的是﹣相对原子质量
4．氯化铵（NH4Cl）是一种氮肥，有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。氯化铵中氮元素的化合价是（ ）
A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．－3
5．水是生命之源,下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源是无限的
B．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
C．用蒸馏的方法可以将海水淡化
D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施
6．柑橘中含有对人体有益的柠檬烯，若用R表示柠檬烯，其完全燃烧的化学方程式为：R+14O210CO2+8H2O，则柠檬烯的化学式为（ ）
A．C10H10 B．C10H16 C．C10H18 D．C5H10
7．过氧化氢(H2O2)是隐形眼镜的洗液成分,下列说法正确的是（ ）
A．它由氢气和氧气组成
B．它由一个氢分子和一个氧分子构成
C．它由两个氢元素和两个氧元素构成
D．它由氢元素和氧元素组成
8．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（ ）
①H ②Fe2+③④P2O5⑤ KClO3
A．表示物质组成的化学式有①④⑤
B．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
C．表示阳离子的有②③
D．⑤中氯元素的化合价为-1
9．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ）
A．原子是一切变化中最小粒子，不可再分
B．在化学变化中分子不改变
C．温度越高，分子运动越快
D．钠原子和钠离子的化学性质相同
10．人体在代谢酒精的过程中，会产生一种中间产物乙醛 ( CH3CHO)，如果不能及时将乙醛转化，则会影响身体健康。有关乙醛的说法错误的是（ ）
A．乙醛由二种元素组成
B．乙醛中碳元素的质量分数最大
C．乙醛是一种化合物
D．乙醛中碳和氢的原子个数比为1：2
11．下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ）
A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C．根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D．根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%
12．亚油酸具有降低人体血液中胆固醇及血脂的作用，它的化学式为C18H32O2，下列说法中正确的是（　　）
A．每个亚油酸分子中含有1个氧分子
B．每个亚油酸分子中含有50个原子
C．亚油酸由碳氢氧三种元素组成
D．亚油酸中碳氧元素质量比为9：16
13．对一些生活中的事实解释不合理的是(　　)
A．汽车燃料使用乙醇汽油可以减少空气污染物的排放
B．空气受压后体积变小,因气体分子间隔变小
C．镁粉制作照明弹,因镁粉燃烧发出耀眼白光
D．蜡烛燃烧后质量减轻,因该反应不遵循质量守恒定律
14．甲烷（CH4）分子结构的比例模型如图，下列说法正确的是（ ）
A．一个甲烷分子由五个原子构成
B．四个氢原子在同一平面上
C．甲烷中碳、氢两种元素质量比为1：4
D．甲烷中氢元素质量分数为80%
15．下列生活中的常见现象用微观粒子特性解释不正确的是（ ）
现象 解释
A 温度计中的水银球受热体积膨胀 汞原子受热体积变大
B 25m3的石油气在加压情况下可装入容积为0.024 m3的钢瓶中 气体分子间间隔大，易于压缩
C 一小匙蔗糖放入20mL水中很快就“消失” 分子在不断运动
D 晴天晾晒衣服比阴天更易干燥 温度升高，分子运动速率加快
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．根据下表信息，完成表中空格：
化学符号 2H ______ Mg2+ ________
符号的意义 ___ 2个氮分子 ______ 五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价
17．下表是元素周期表的一部分:
(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献,请写出其中一位科学家的名字:______。
(2)12号元素的元素符号为_____;Be元素的相对原子质量为_____;相对原子质量为22.99的元素属于_____ (填“金属”或“非金属”)元素;Ne的化学性质_____ (填“稳定”或“不稳定”)。
(3)利用元素周期表,人们对元素的认识进入全新的飞跃时期,科学家相继合成了很多新的元素。他们合成了第118号元素,该元素的核电荷数为_____。
18．如图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题。
(1)金属铁是由________(填“原子”“分子”或“离子”，下同)构成的，硫酸铜是由________构成的。
(2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为。
①当a＝________时，该粒子是原子。
②当a＝8时，该粒子是________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，其符号为________。
(3)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象：__________________。
19．元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下表是元素周期表的一部分,请根据下表回答问题:
3　Li锂6.941 4　Be铍9.012 5　B硼10.81 6　C碳12.01 7　N氮14.01 8　O氧16.00 9　F氟19.00 10　Ne氖20.18
11　Na钠22.99 12 Mg镁24.31 13　Al铝26.98 14　Si硅28.09 15　P磷30.97 16　S硫32.06 17　Cl氯35.45 18　Ar氩39.95
(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为____________。
(2)6～12号元素中属于稀有气体元素的有____________ (填元素符号)。
(3)表中不同种元素最本质的区别是____________。
(4)几年前,科学家宣布已人工合成了第116号元素,则此元素的核电荷数为____________。
(5)善于总结和发现是学好化学的一种途径,请写出表中你发现的一条规律:_____________。
三、简答题
20．根据图示回答下列问题。
(1)图一中从微观角度你获得的一条信息是_____________________________。
(2)图二所示反应的化学方程式为___________,该反应的微观过程是:①氢分子和氧分子分裂为氢原子和氧原子,则②表示:_____________________________。
(3)图三所示反应为:C(石墨)C(金刚石),你对该化学变化的微观解释是_______________。
21．多角度认识物质,能帮助我们更全面地了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例,回答下列问题:
(1)认识物质的组成和构成
①从宏观上看,氧气和二氧化碳都由__________(填“元素”“原子”或“分子”,下同)组成。
②从微观上看,氧气和二氧化碳都由_________________构成。
(2)认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁,反应的化学方程式为_________________。
②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中,向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳,观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭(如图1)。说明二氧化碳具有的性质有_________________由此可推知的灭火原理是_________________。若使棉芯下半段恢复燃烧,操作方法是_________________。
(3)认识物质的制法
①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置,通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止(如图2)。若利用该装置制氧气,反应的化学方程式为_________________。若利用该装置制二氧化碳,无纺布包内药品为_________________ (写名称)。
②工业上常用液化空气制氧气,该过程发生_________________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)辩证地认识物质
①量变引起质变。例如:碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳,在不充足的氧气中燃烧生成______(写化学式)。
②功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析,“过”:使全球气候变暖导致海平面上升等;
四、实验题
22．根据下列实验装置回答问题：
(1)写出标有序号的仪器名称：a：______。
(2)用 A装置制取氧气的化学方程式为______。
(3)实验室利用 C装置制备 CO2的化学方程式为：______
(4)实验室选用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，有时反应很剧烈，实验必须注意安全 为了得到平稳气流避免危险，可选用 B装置作为发生装置，下列做法合理的是______（填序号）。
A．控制滴液速度 B．用小体积的锥形瓶
C．加热反应物 D．降低过氧化氢溶液的浓度
23．如图所示是初中化学实验室制备气体的发生装置和收集装置，回答下列问题：
(1)仪器①的名称是______。
(2)若使用高锰酸钾制氧气，应选择的发生装置为______（填字母），发生反应的化学方程式为______。
(3)用C装置收集CO2时，应从______（填“a”或“b”）端通入。
(4)D中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是______。
五、科学探究题
24．研究小组在学习氧气的化学性质时发现:铁丝燃烧没有火焰,蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
(1)探究一:蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么
点燃蜡烛,将金属导管一端伸入内焰,导出其中物质,在另一端管口点燃,也有火焰产生(如图所示)。由此可知:蜡烛燃烧产生的火焰是由____________ (填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。
(2)探究二:物质燃烧产生火焰的根本原因是什么
查阅资料:
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃
石蜡 50～70 300～550 约600
铁 1 535 2 750 约1 800
钠 97.8 883 约1 400
由上表可知:物质燃烧能否产生火焰与其________(填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。由此推测:钠在燃烧时,________(填“有”或“没有”)火焰产生。
(3)木炭在氧气中燃烧没有火焰,但生活中木炭燃烧时会产生火焰,其原因可能是_____________。
六、计算题
25．皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算：
（1）皂甙中氢元素与氧元素的质量之比是　 　；
（2）皂甙中碳元素的质量分数是　 　（精确到0.1%）．
26．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：
（1）生成氧气的质量_______；
（2）原混合物中氯酸钾的质量_________。
参考答案
1．B
【详解】A、滴水成冰是水由液态变成固态，没有生成新物质属物理变化，故选项不符合；
B、蜡烛燃烧会生成二氧化碳、水，生成了新物质属化学变化，故选项符合；
C、汽油挥发是汽油由液态变成气态，没有生成新物质属物理变化，故选项不符合；
D、铜丝折弯是铜丝的形状发生了变化，没有生成新物质属物理变化，故选项符合。
故选B。
2．A
【详解】A、过滤液体时，遵循了“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；B、使用酒精灯时，禁止用酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；D、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭，不可用嘴直接吹灭，图中所示操作错误。故选A。
3．D
【详解】A、在原子中，原子序数=核外电子数，决定元素周期表中原子序数的是核电荷数，故A正确；B、原子在化学变化中都有达到稳定结构的趋势，元素的化学性质由最外层电子数决定，故B正确；C、相对原子质量=质子数+中子数，决定元素相对原子质量的是质子数和中子数，故C正确；D、不同种元素之间的本质区别是质子数不同，决定元素种类的是质子数，故D错误。故选D。
【点睛】决定元素和原子种类的是质子数，元素的化学性质由最外层电子数决定，相对原子质量=质子数+中子数。
4．D
【详解】根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，在氯化铵中，设氮元素的化合价为x，氢元素的化合价为+1，氯元素的化合价为-1价，故x+（+1）×4+（-1）=0，解得x=-3价；故答案选择D。
考点：化合价的计算
5．A
【详解】A、地球上的水储量是丰富的，但有利于是淡水资源很少，错误；B、降低水硬度的方法有蒸馏和煮沸，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，正确；C、通过蒸馏可得到纯水，正确；D、爱护水资源，可从以下方面做起：一是节约用水，生活中可一水多用，农业上浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，工业上水重复利用；二是要减少水体污染，生活污水、工业污水要先处理再排放，农业上要合理施用农药、化肥，正确。故选A。
6．B
【详解】试题分析：根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的个数和种类都不会改变的原则可以确定R的化学式为C10H16。故选B．
考点：质量守恒定律
7．D
【分析】本题主要考查化学式的含义，解答时要注意理解宏观组成和微观构成的区别
【详解】A、过氧化氢中含有氢元素和氧元素，但是不含有氢气和氧气，故A错误；B、过氧化氢分子中含有氢原子和氧原子，但是不含有氢分子和氧分子，故B错误；C、元素是宏观概念，元素只论种类，不论个数。故C错误；D、过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，故D正确。 故选D。
8．C
【详解】“H”表示氢元素，也表示一个氢原子，但不能表示一种物质，“Fe2+”表示亚铁离子，亚铁离子带正电荷，属于阳离子，“”是镁离子的结构示意图，表示镁离子，“P2O5”表示五氧化二磷，表示一个五氧化二磷分子，其中数字“5”表示一个五氧化二磷分子中有五个氧原子，“KClO3”表示氯酸钾，钾的常见化合价为+1，氧的常见化合价为－2，设氯的化合价为X，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：+1+X+（－2）×3=0，所以X=+5，即氯酸钾中氯的化合价为+5价。
9．C
【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分，但从结构上，原子分为原子核和核外电子，可以再分，故A错误；
B、在化学变化中分子分裂成原子，原子重新组成新分子，故B错误；
C、升高温度，分子获得能量，运动速度加快，故C正确；
D、钠离子已形成稳定结构，化学性质稳定，故D错误。
故选C。
10．A
【分析】根据物质的组成，化合物中元素的质量比，有机物的概念，分子结构进行分析解答。
【详解】A、由乙醛的化学式（CH3CHO）可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A错误；B、乙醛（CH3CHO）中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：16=6：1：4，可见其中碳元素的质量分数最大，故B正确；C、由乙醛的化学式（CH3CHO）可知，乙醛是由不同种元素组成的化合物，故C正确；D、由乙醛的化学式（CH3CHO）可知，每个乙醛分子是由2个碳原子1个氧原子和4个氢原子构成的，其中碳和氢的原子个数比为2：4=1：2，故D正确。故选A。
【点睛】结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算是解题的关键。
11．B
【详解】A、水是由水分子构成的，而不是由氢原子和氧原子构成的，故A错误；
B、一氧化碳和氧气的点燃的条件下可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，所以一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故B正确；
C、氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同，氯离子可以结合阳离子构成物质，而氩原子性质稳定，故C错误；
D、10mL质量分数40%的硫酸的质量大于10g，而l0mL水的质量等于10g，混合后质量分数大于平均值20%，等质量混合时才是20%，故D错误。
故选B。
12．C
【详解】A、分子是由原子构成的，每个亚油酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误；
B、每个亚油酸分子是由18个碳原子、32个氢原子、2个氧原子构成的，则每个亚油酸分子中含有52个原子，故选项说法错误；
C、亚油酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确；
D、亚油酸中碳、氧元素质量比为（12×18）：（16×2）≠9：16，故选项说法错误；
故选C。
13．D
【详解】A、汽车燃料使用乙醇汽油可以减少汽车尾气对空气的污染，故A正确；B、分子间存在间隙，空气受压后体积变小，是因气体分子间隔变小，故B正确；C、镁粉燃烧发出耀眼白光，镁粉制作照明弹，故C正确；D、蜡烛燃烧后质量减轻，因为蜡烛在反应中被消耗，生成的水和二氧化碳逸散到空气中去了，仍遵循质量守恒定律，故D错误。故选D。
14．A
【详解】A、由甲烷的化学式可知，一个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的，共含5个原子，故A符合题意；
B、甲烷是正四面体结构，甲烷分子中的四个氢原子位于正四面体的四个顶点上，不可能处于同一平面，故B不符合题意；
C、甲烷中碳、氢两种元素质量比为： ，故C不符合题意；
D、甲烷中氢元素质量分数是，故D不符合题意。
故选A。
15．A
【详解】A、水银是金属汞的俗称，是由原子直接构成的，温度计中的水银球受热体积膨胀是利用了汞原子的间隔（而不是体积）受热变大，故选项解释错误。
B、分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小。构成石油气的分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故25m3的石油气在加压情况下可装入容积为0.024m3的钢瓶中；故选项解释正确。
C、一小匙蔗糖放入20mL水中很快就“消失”，是由于分子是在不断运动的，蔗糖的分子运动到水分子中间去了，故选项解释正确。
D、晴天晾晒衣服比阴天更易干燥，是由于温度升高，分子运动速率加快，故选项解释正确。
故选：A。
16． 2个氢原子 镁离子
2N2
【详解】在元素符号前加数字表示原子的个数，故2H表示为2个氢原子；
离子的表示方法：在元素符号的右上角标出所带的电荷和数值，数值在前，符号在后，故Mg2+表示为镁离子；
化学式前加数字表示分子的个数，故2个氮分子表示为2N2；
化合价标在元素符号的正上方，正负在前，数字在后，五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价表示为。
17． 门捷列夫 Mg 9.012 金属 稳定 118　。
【详解】（1）1869年以门捷列夫为代表的科学家发现了元素周期表，元素周期表的发现，其中一位科学家的名字：门捷列夫；
（2）根据元素周期表查出12号元素的元素符号为Mg；Be元素的相对原子质量为9.012；相对原子质量为22.99的元素是钠元素，属于金属元素；Ne位于零族，属于稀有气体元素化学性质稳定；
（3）根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可知第118号元素的核电荷数为118。
【点睛】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
18． 原子 离子 10 阴离子 O2－ 氯化氢分子总是在不断地运动着
【分析】（1）根据物质构成来分析；（2）根据质子数与核外电子数的关系可知，若质子数等于核外电子数，则为原子，若质子数小于核外电子数，则为阴离子，质子数决定了元素的种类；（3）根据分子的特征来分析。
【详解】（1）铁是一种金属单质，是由铁原子直接构成的，硫酸铜是由铜离子与硫酸根离子构成的；
（2））①因该粒子是原子，则a=2+8=10，是氖原子；②因核外电子总数2+8，a=8时小于核外电子总数，则为阴离子，因质子数为8，则为氧元素，该离子为带2个单位负电荷的氧离子，离子符号为 O2-；
（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味，说明氯化氢分子在不断的运动着。
19． 28.09 Ne 质子数的不同 116 表中元素从左到右,原子序数依次增大 (合理即可)
【分析】根据元素周期表中的信息可知相对原子质量以及稀有气体元素，利用元素种类是由质子数决定的判断元素间的区别，同时也可利用元素的序数等于其质子数和核电荷数判断116号元素的情况。
【详解】（1）由表中信息可知硅（Si）元素的相对原子质量为28.09；
（2）常见的稀有气体有氦、氖、氩等，氖的原子序数是10，所以6～12号元素中属于稀有气体元素是Ne；
（3）表中所示不同元素的本质区别是质子数的不同；
（4）根据原子序数=质子数=核电荷数，第116号元素的核电荷数为116；
（5）元素周期表内含的规律比较多，只要善于总结就能发现，例如：同一周期，从左到右，原子序数依次增大；同一周期，从左到右，原子的最外层电子数依次增大等，所以通表中元素从左到右,原子序数依次增大 (合理即可)。
20． 分子在不断地运动(或分子间有间隔或分子很小) 2H2+O22H2O　, 氢原子和氧原子结合成水分子(或每两个氢原子与一个氧原子结合成一个水分子) 碳原子排列方式发生了改变(或碳原子排列方式不同)
【分析】依据溶解过程体现的微观信息；氢气燃烧生成水的反应原理书写方程式，并结合化学反应的微观实质；金刚石与石墨的结构不同进行分析。
【详解】（1）该图示反应的是物质的溶解过程，可以体现的微观信息主要有分子的运动，分子之间有间隔，分子很小等；
（2）氢气燃烧生成水，其化学方程式为：2H2+O22H2O，结合图示可知②表示的是氢原子和氧原子结合成水分子(或每两个氢原子与一个氧原子结合成一个水分子)；
（3）金刚石与石墨的元素组成相同但结构不同，该变化主要是导致了碳原子排列方式发生了改变(或碳原子排列方式不同)。
【点睛】培养微粒观是学习化学的重要方法，此题是微观问题的解释题，解答时若将相关的宏观现象与微观结合在一起，便可顺利解题。
21． 元素 分子 4Fe+3O22Fe2O3 二氧化碳密度比空气大,不能燃烧也不支持燃烧 使燃烧物隔绝空气(或氧气) 将棉芯从烧杯中取出(合理均可) 2H2O22H2O+O2↑(合理均可) 大理石(合理均可) 物理变化 CO(或CO和CO2)
【分析】根据物质的组成；纳米铁粉在氧气中燃烧生成氧化铁；二氧化碳的性质；制取氧气的原理；
碳不完全燃烧生成一氧化碳或一氧化碳和二氧化碳的混合物进行分析解答。
【详解】（1）①氧气和一氧化碳都由元素组成的；②氧气和二氧化碳都由分子构成的；
（2）①纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式是4Fe+3O22Fe2O3；
②烧杯中的棉芯自下而上熄灭说明二氧化碳的密度比空气大、既不燃烧也不支持燃烧；由此可推知的灭火原理是使燃烧物隔绝空气(或氧气)；若使棉芯下半段恢复燃烧，可以将棉芯从烧杯中取出，使其与氧气接触；
（3）①若利用该装置制氧气，是固—液混合不加热制氧气，是用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；若是制取二氧化碳，则使用的固体药品是石灰石或大理石；
②工业上常用液化空气制氧气，是利用氮气和氧气沸点的不同，没有产生新的物质，是物理变化；
（4）①碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳或一氧化碳和二氧化碳的混合物，化学式是：CO(或CO和CO2)。
22．(1)试管
(2)
(3)
(4)AD
【详解】（1）标号仪器a的名称是试管。
（2）用装置A制取气体，则反应物的状态是固体，反应条件需要加热，由于试管口放有一团棉花，故应为加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；
（3）实验室利用 C装置制备 CO2，利用大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）如要减慢装置B中的反应速率，应该减慢液体的滴加速率，减少反应物的量，而加热反应物能够加快反应速率，用体积较小的锥形瓶更容易发生安全事故，故选AD。
【点睛】本题综合考查了学生对于常见气体制取反应原理的考查，涉及常见仪器的辨识、反应化学方程式的书写、药品的选择、实验基本操作等知识，掌握基础的化学知识即可正确的解答。
23．(1)锥形瓶
(2) A
(3)b
(4)不燃烧，不支持燃烧
【详解】（1）仪器①的名称是：锥形瓶。
（2）用高锰酸钾制氧气，发生装置选择固液不加热型装置，故发生装置选择A；反应的化学方程式为。
（3）二氧化碳的密度大于空气，用C装置收集CO2时，应从b端通入。
（4）观察到蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，下边的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度大于空气；因此二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧也不支持燃烧。
24． 气态 沸点 有 木炭燃烧的过程中产生的可燃性的气体燃烧而产生
【详解】（1）因为将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生则说明蜡烛燃烧产生的火焰是由气态物质燃烧形成的。
（2）由表格可知，物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时温度有关，钠燃烧时温度高于其沸点，所以有火焰产生
（3）可能是木炭在空气中燃烧的过程中产生了CO等可燃性气体，这些气体继续燃烧产生了火焰
25．（1）7:8 （2）78.3%
【详解】试题分析：（1）皂甙中氢元素与氧元素的质量之比是：（1×42）：（16×3）=42：48=7：8；（2）皂甙中碳元素的质量分数是≈78.3%；
考点： 元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
26．（1）9.6g（2）24.5g
【详解】（1）在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散到空气中，故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。 生成氧气的质量 m(O2)=28.0g-18.4g=9.6g；
（2）利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。
设氯酸钾的质量为x；
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
x=24.5g
答：生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
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