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人教版九年级化学寒假综合训练试题（范围1-7单元）
相对原子质量：C=12 H=1 O=16 N=14 C1=35.5 Na=23 K=39 Ca=40 S=32
一、单选题
1．下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A．冶炼金属 B．葡萄酿酒 C．酒精挥发 D．蜡烛燃烧
2．物质由微观粒子构成。下列物质构成的说法错误的是（ ）
A．氯化钠由离子构成 B．水由氢原子和氧原子构成
C．铜由原子构成 D．CO2由分子构成
3．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．电解水实验中，将带火星的木条伸入正极产生的气体中，木条复燃
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁
4．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．量取液体 B．滴加液体 C．倾倒液体 D．加入大理石
5．“绿色化学”成为当今的主要理念。下列建议中不可取的是（ ）
A．使用可降解塑料袋 B．推广露天焚烧垃圾
C．积极参与植树造林 D．改进尾气净化技术
6．下列物质在氧气中燃烧时，集气瓶中不需要预先放少量水的是（ ）
A．铁丝 B．木炭 C．红磷 D．硫粉
7．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的一种粒子
B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C．带电荷的粒子一定是离子
D．分子、原子、离子都能直接构成物质
8．下列反应属于分解反应的是（ ）
A． B．
C． D．
9．储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是（ ）
A． B． C． D．
10．下列对应的灭火方法不合理的是（ ）
A．做实验时，不慎碰倒燃着的酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来——用湿抹布盖灭
B．电线老化而短路引起火灾——先切断电源，再用干粉灭火器灭火
C．炒菜时油锅着火——盖上锅盖
D．图书馆内图书着火——用高压水枪灭火
11．如图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）
A． B． C． D．
12．下列关于碳和碳的氧化物叙述正确的是（ ）
A．用墨绘制的字画能保存很长时间而不变色是因为碳具有还原性
B．由于碳原子排列方式不同所以金刚石、石墨和C60的物理性质不同
C．二氧化碳过多导致温室效应加剧，一氧化碳有毒，二者都是空气污染物
D．一氧化碳中混有少量的二氧化碳，可通过灼热的氧化铜除去二氧化碳
13．从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A．热胀冷缩——分子间隔的大小随温度的改变而改变
B．50mL水和50mL酒精混合，液体总体积小于100mL——分子之间有间隔
C．春天公园里柳絮纷飞——分子在不停地运动
D．一滴水大约有1.6×1021个水分子——分子的体积很小
14．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．Si B．Al C．O D．Fe
15．“目前世界上约有20亿人患有缺铁性贫血”，这里的“铁”是指（ ）
A．四氧化三铁 B．铁单质 C．氧化铁 D．铁元素
16．颜料的制作常用到铬酸钠（化学式Na2CrO4），铬酸钠中铬元素(Cr)的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+5 D．+6
17．下列实验现象不符合客观事实的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧——产生大量白烟
B．氢气在空气中燃烧——产生淡蓝色火焰
C．铁丝在空气中燃烧——火星四射，生成黑色固体
D．镁条在空气中燃烧——产生耀眼的白光，生成白色固体
18．具有保存价值的档案，帐本等应用毛笔或注入碳素墨水的钢笔书写。这是因为（ ）
A．碳能被氧化成稳定的物质 B．碳能被还原成稳定的物质
C．碳能与纸的成分反应生成稳定的物质 D．常温下碳的化学性质稳定
19．推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．含碳元素的物质充分燃烧都会生成CO2，所以燃烧有CO2生成的物质一定含碳元素
C．单质中只含一种元素，则由一种元素组成的物质一定是单质
D．同种元素的粒子质子数相同，则含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
20．煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:X +6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（ ）
A．C4H4S B．C4H6S C．CH4 D．C4H8S
21．下列对事实的解释错误的是（ ）
A．用墨书写的字画可以长久保存——碳的化学性质不活泼
B．硫在空气和氧气中燃烧现象不同——氧气浓度不同
C．金刚石坚硬、石墨质软——碳原子排列方式不同
D．水与过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
22．中学生要有一定的安全意识，下列做法符合要求的是（ ）
A．被火势困在高层建筑内，乘坐电梯逃生
B．夜晚家中燃气泄漏，立即开灯检查
C．加油站内禁止接打手机
D．家用电器着火，用水扑灭
23．下列四种粒子的结构示意图中说法正确的是（ ）
A．它们表示四种不同的元素 B．①②③表示的元素都是非金属元素
C．①④表示的是阳离子 D．①③④表示的粒子具有相对稳定结构
24．下列实验方案不可行的是（ ）
A．用燃着的木条区别氮气和二氧化碳 B．用尝味道的方法区分糖水和盐水
C．用肥皂水区分硬水和软水 D．用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体
25．合理地使用化学物质会造福人类，下列说法不合理的是（ ）
A．干冰用于食品冷冻保鲜 B．食品袋内冲入氮气防腐
C．禁止使用化肥和农药，以防止水污染 D．一氧化碳可做燃料
二、填空题
26．请用化学符号表示：
(1)氢元素____________；
(2)保持水的化学性质的最小粒子___________；
(3)两个氢氧根离子_________；
(4)氧化铜中铜元素的化合价为+2价_________。
27．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)从宏观角度看，汞是由______组成的（填字母）；从微观角度看，汞是由______构成的（填字母）。
A．汞元素B．汞分子C．汞原子D．汞离子
(2)保持氢气化学性质的最小粒子是______；
(3)请从分子的角度解释下列问题：
①路过花园时我们能闻到花香的原因是______；
②一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是______。
(4)结构决定性质，请根据下列A-E粒子结构示意图给出的信息回答：
①表示同种元素的粒子是______（填序号，下同）；
②化学反应中易失去电子的粒子是______；
③化学性质相似的原子是______；
(5)锶元素的粒子结构示意图和元素周期表中显示的信息如图，请写出锶离子的离子符号______。
28．中国将力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，意味着中国将完成全球最高碳排放强度降幅，这是应对全球变暖的中国行动。请回答下列问题：
(1)二氧化碳的主要来源______；（写一种即可）
(2)利用化学方法吸收二氧化碳也是实现碳中和的方法之一，请写出海水吸收二氧化碳的化学方程式：______；
(3)探究二氧化碳的性质
【查阅资料】CO2和SO2的性质有相似性
实验一：如图一所示，将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放有两支燃着蜡烛的烧杯中，现象是______，说明二氧化碳具有的物理性质是______。
实验二：如图二所示，将充满二氧化碳的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，观察到的现象有______。
实验三：已知镁条可以在CO2中剧烈燃烧，反应为：，试推测镁条在SO2中燃烧的生成物是______。
29．回答有关燃料的问题：
（1）三大矿物燃料包括：煤、石油和___；
（2）天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式是________。
（3）燃烧发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是___________，使燃料充分燃烧；化石燃料燃烧都会产生温室气体二氧化碳，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，生成水和甲烷。该反应化学方程式为__________。
30．习大大提出：“绿水青山就是金山银山”，根据下列有关水的实验，回答问题：
(1)实验②中在水中加入硫酸钠目的是：_______，反应的符号表达式：_______。
(2)实验③中燃烧匙中放足量的红磷目的是：________。
(3)三个实验中都用到水，水的作用各不相同，①集气瓶中的水作用：____。
(4)硬水对人们的生产和生活带来很大的危害，可用____区别硬水和软水，生活中硬水软化的方法：____。
31．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)图中A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______，依据是______。
(2)A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是______（填序号）。
(3)C微粒的符号为______；D中X=______。
(4)A与C形成化合物的化学式是______。
32．下图是某个反应的微观示意图，回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应过程中化合价降低的是___________元素。
(3)从微观角度解释化学反应遵守质量守恒定律的原因：___________。
三、实验题
33．如图是实验室制取和收集气体的常见装置，回答下列问题：
(1)装置中仪器标号①、②的名称是______、______。
(2)实验室利用C、E组合制取二氧化碳，反应的化学方程式是______；装置C与B相比优点是______。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是______，要收集一瓶氧气用于铁丝的燃烧最好选用的收集装置是______（填序号）。请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式______。
(4)若用装置D收集氧气后发现氧气不纯可能的原因是______（写一条即可）。
(5)G装置用途广泛，要将储存在G中的氧气排出，水应从______（填“a”或“b”）口进入。若用G装置排空气法收集氧气，则判断氧气已收集满的方法是______。若用G装置测量收集到的气体体积，还需要用到的测量仪器是______ ，且该测量仪器需连在______口一边（填“a”或“b”）。
(6)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式是______。实验过程大致可分为以下六步操作，正确的操作顺序是______。
①点燃酒精灯，给试管加热
②熄灭酒精灯
③检查装置的气密性
④将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管里，用带有导管的塞子塞紧，并将它固定在铁架台上
⑤用排水法收集氧气
⑥将导管从水槽里取出
⑦连接仪器
34．结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)图中仪器c的名称：______。
(2)实验室用高锰酸钾固体制氧气，应选择的装置是______（填字母序号），反应的化学方程式为______。装置F中用c夹取发红的木炭由瓶口向下______（填“缓慢”或“快速″）插入集气瓶。
(3)如用E装置收集CO2，则气体应从______端通入（填“a”或“b”）。若用D装置检验二氧化碳，则反应的化学方程式是______。
(4)用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是______（答出一点即可）。
35．探究空气中氧气含量的测定
(1)如图1所示装置和药品进行实验，冷却至室温后打开止水夹，可观察到的现象是：______。若观察到结果小于预期值，则可能是因为______。（写一种即可）
(2)小组内同学还对该实验进行了如图2所示的改进。（已知试管容积为45mL）请结合实验目的，在以下的操作中排出正确的实验操作顺序______（填序号）。
①点燃酒精灯
②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。
③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按上图中所示的链接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。
④读取注射器活塞的数据。
最终注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为______mL刻度处才停止。
36．根据下列实验回答问题：
(1)如图一所示，①②为用紫色石蕊溶液润湿的小纸花，③为干燥的石蕊小纸花。向瓶内倾倒二氧化碳后，实验现象为______；
(2)如图二为测定空气中氧气含量的实验。
①实验中红磷必须足量的原因是______；
②点燃红磷前，需要用弹簧夹夹紧胶皮管的原因是______；
③有关本实验分析合理的是______（填字母序号）。
A．实验结束后装置内剩余气体只有氮气
B．燃烧匙伸入集气瓶太慢，测得空气中氧气的体积分数将偏大
C．实验结束后未冷却到室温就打开止水夹，测得空气中氧气的体积分数将偏小
四、科学探究题
37．在化学学习过程中，我们常常需要通过科学探究来认识物质，研究物质的化学变化，请你一起参与下列实验探究。
探究：以过氧化氢分解为研究对象进行实验，探究影响化学反应速率的因素
实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO
A组：探究催化剂种类对化学反应速率的影响
在常温下，在相同质量、相同浓度的过氧化氢溶液中，分别加入1g二氧化锰和x g氧化铜，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需的时间。实验数据记录如下：
实验编号 Ⅰ Ⅱ
反应物 5%过氧化氢溶液 5%过氧化氢溶液
催化剂 1 g 二氧化锰 x g 氧化铜
时 间 46 s 84 s
上述实验中最好选择_____法收集氧气。实验Ⅱ中x的值应为_____。
由此可出结论：MnO2和CuO对过氧化氢溶液分解都有催化作用，相同条件下MnO2的催化效果比CuO好。
某同学对该结论提出疑问，认为CuO对过氧化氢溶液分解不一定有催化作用，必需补充对比实验，操作为_____。
结果：长时间（大于100s），收集到很少量气体。从而得出原结论正确。
B组：探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。
乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5g CuO为催化剂，进行实验，记录时间t2。
实验结果t1_____t2（填“＞”或“＜”）。
结论：浓度越大，反应速率越快。
丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验_____。
记录时间t3，且t1＜t3＜t2。
更正结论为：当催化剂种类及质量相同时，反应物浓度越大，_____。
综上所述：为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须只允许有一个变量，其他量必须相同。
五、计算题
38．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算
（1）硝酸铵由 种元素组成（填数字）；
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 （填最简比）；
（3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为 g。
39．将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。求：（1）生成氧气多少克？ （2）原氯酸钾的质量是多少克？
参考答案
1．C
【详解】A、冶炼金属，有金属新物质生成，属于化学变化；
B、葡萄酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
C、酒精挥发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、蜡烛燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。
故选：C。
2．B
【详解】A、氯化钠由钠离子、氯离子构成，此选项正确；
B、水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，此选项错误；
C、铜由铜原子构成，此选项正确；
D、CO2由二氧化碳分子构成，此选项正确。
故选B。
3．B
【详解】A、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、电解水实验中，将带火星的木条伸入正极产生的气体中，木条复燃，因为正极产生的气体是氧气，氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，符合题意；
C、铁丝在空气中不燃烧，不符合题意；
D、物质名称不是化学反应现象的描述，不符合题意；
故选B。
4．C
【详解】A、量取液体时，实现要与量筒内凹液面最低处齐平，错误；
B、滴加液体时胶头滴管要垂直悬空滴加液体不能伸入试管内，错误；
C、倾倒液体时标签朝手心，瓶塞应倒放，图示正确；
D、加入大理石试管应倾斜，将固体大理石放入试管内在直立试管，图示可能会导致使试管破裂，错误；
故选C。
5．B
【详解】A、使用可降解塑料袋可以减少白色污染，故A利于环境保护；
B、露天焚烧垃圾产生污染物，污染环境，故B不利于环境保护；
C、积极参与植树造林净化空气，吸收有害气体，减少可吸入颗粒物，故C利于环境保护；
D、改进尾气净化技术减少污染环境，故D利于环境保护。
故选：B。
6．B
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧时，为防止高温熔化物溅落，使瓶底炸裂，可在集气瓶的底部放少量的水，故选项不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧时，集气瓶中不需要预先放少量水，故选项符合题意；
C、红磷在氧气中燃烧时，生成污染空气的五氧化二磷，可在集气瓶的底部放少量的水，以吸收五氧化二磷，防止污染空气，故选项不符合题意；
D、硫粉在氧气中燃烧时，生成污染空气的二氧化硫，可在集气瓶的底部放少量的水，以吸收二氧化硫，防止污染空气，故选项不符合题意。
故选B。
7．D
【详解】A、分子是保持物质化学性质的一种粒子，不能保持物质的物理性质，故A错误；
B、并不是一切原子的原子核都是由质子、中子构成的，如氢原子核内只有质子，没有中子，故B错误；
C、带电荷的粒子不一定是离子，如质子、电子是带电粒子，但不属于离子，故C错误；
D、分子、原子、离子都能直接构成物质，故D正确；
故选：D。
8．A
【详解】A、碳酸分解生成二氧化碳和水，是一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故正确；
B、铁与稀盐酸反应，是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故错误；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故错误；
D、盐酸与氢氧化钠反应，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故错误；
故选A。
9．A
【详解】A是禁止烟火，B是可回收标志，C是节约用水标志，D是有毒标志，因此选A。
10．D
【详解】A、做实验时，不慎碰倒燃着的酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖灭，原理是降低可燃物的温度并隔绝氧气，选项正确；
B、电线老化而短路引起火灾，先切断电源，再用干粉灭火器灭火，防止发生触电事故，选项正确；
C、炒菜时油锅着火，盖上锅盖可以灭火，原理是隔绝氧气，选项正确；
D、图书馆内图书着火，应该用液态二氧化碳灭火，用高压水枪灭火，会导致图书毁坏，选项错误。
故选D。
11．A
【详解】A、示意图中只有两个相同原子构成的分子，因此图中表示的物质为单质，符合题意；
B、示意图中有两种不同的原子构成的分子，因此图中表示的为混合物，不符合题意；
C、示意图中表示两种不同的原子构成的分子，因此图中表示的物质为化合物，不符合题意；
D、示意图中表示两种不同的原子构成的分子，因此图中表示的物质为化合物，不符合题意。
故选：A。
12．B
【详解】A、用墨绘制的字画能保存很长时间而不变色是因为碳在常温下化学性质比较稳定，错误；
B、由于碳原子排列方式不同所以金刚石、石墨和C60的物理性质不同，正确；
C、二氧化碳不是空气污染物；
D、灼热的氧化铜不能除去二氧化碳只能除去一氧化碳，错误；
故选B。
13．C
【详解】A、热胀冷缩，是因为分子之间的间隔随温度的改变而改变，不符合题意；
B、50mL水和50mL酒精混合后，液体总体积小于100mL，是因为分子之间存在间隔，混合后，水分子和酒精分子互相跑到了对方的间隔中去，不符合题意；
C、春天公园里柳絮纷飞，是物质的宏观运动，不能说明分子在不停地运动，符合题意；
D、一滴水大约有1.6×1021个水分子，说明分子的质量和体积很小，不符合题意。
故选C。
14．C
【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。
15．D
【详解】缺铁而引起的缺铁性贫血，这里的“铁”是指铁元素；故选D。
16．D
【详解】铬酸钠的化学式Na2CrO4，其中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，假设铬的化合价为x，则(+1)×2+x+(-2)×4=0，x=+6，故D选项符合题意。
17．C
【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不符合题意；
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，不符合题意；
C、铁丝在空气中只红热，不燃烧；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意；
D、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，不符合题意。
故选C。
18．D
【详解】碳素墨水的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，即化学性质稳定；
A、具有保存价值的档案、账本应用碳素墨水书写，是因为常温下碳的化学性质稳定；而不是碳能被氧化成稳定的物质，故选项错误。
B、具有保存价值的档案、账本应用碳素墨水书写，是因为常温下碳的化学性质稳定；而不是碳能被还原成稳定的物质，故选项错误。
C、具有保存价值的档案、账本应用碳素墨水书写，是因为常温下碳的化学性质稳定；而不是碳能与纸的成分反应生成稳定的物质，故选项错误。
D、具有保存价值的档案、账本应用碳素墨水书写，是因为常温下碳的化学性质稳定，故选项说法正确。
故选：D。
19．B
【详解】A、电子、质子等也带电荷，但不是离子，说法不正确；
B、根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，所以燃烧有CO2生成的物质一定含碳元素，说法正确；
C、单质中只含一种元素，则由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物，说法不正确；
D、同种元素的粒子质子数相同，则含有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，例如水分子中含有10个质子，氖原子中也含有10个质子，但它们不是同种元素，说法不正确。
故选B。
20．A
【详解】反应后生成物中，共有4个碳原子、1个硫原子、12个氧原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，X+6O2中已有12个氧原子，则1个X分子中含有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X化学式是C4H4S。故选A。
21．A
【详解】A、常温下碳的化学性质不活泼，因此用墨书写的字画可以长久保存，故错误；
B、硫在空气和氧气中燃烧现象不同，是因为氧气浓度不同，故正确；
C、金刚石坚硬、石墨质软，是因为碳原子排列方式不同，故正确；
D、水与过氧化氢化学性质不同是因为他们的分子构成不同，故正确；
故选：A
22．C
【详解】A、被火势困在高层建筑内，不能乘坐电梯逃生，防止断电后被困在电梯，故不符合要求；
B、夜晚家中燃气泄漏，不能开灯检查，防止天然气与空气混合遇电火花发生爆炸，故不符合要求；
C、加油站内禁止接打收集，防止石油气与空气混合遇电火花发生爆炸，故符合要求；
D、家用电器着火，首先切断电源，因为水能导电，不能用水灭火，故不符合要求；
故选：C
23．D
【详解】A、元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，由四种粒子的结构示意图可知，质子数有8、12、11三种，则它们表示三种不同的元素，故A不正确；
B、①是氧元素，是非金属元素，②是镁元素，③是钠元素，②③表示的元素都是金字旁，②③均是金属元素，故B不正确；
C、①的质子数为8，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，为阴离子，④的质子数为12，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，为阳离子，故C不正确；
D、最外层电子数为8（氦原子的最外层电子数为2）为相对稳定结构，①③④表示的粒子最外层电子数均为8，则①③④表示的粒子具有相对稳定结构，故D正确。故选D。
24．A
【详解】A、将燃着的木条分别伸入两瓶气体中，均熄灭，所以不能鉴别开，选项A错误；
B、糖水具有甜味，盐水是咸的，所以可以用尝味道的方法区分，选项B正确；
C、用肥皂水区别硬水和软水，振荡，泡沫多，浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水，选项C正确；
D、硝酸铵固体溶于水，吸收热量，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水，放出热量，溶液温度升高，故可以用水区分开，选项D正确。
故选A。
25．C
【详解】A、干冰升华吸热，可用于食品冷冻保鲜，故A正确；
B、氮气常温下化学性质不活泼，无毒，食品袋内可冲入氮气防腐，故B正确；
C、目前禁止使用化肥和农药不现实，应该合理使用，防止水污染，故C不正确；
D、一氧化碳可以燃烧，可做燃料，故D正确。故选C。
26．(1)H
(2)H2O
(3)2OH-
(4)
【分析】（1）
氢元素的符号表示为H，故填：H；
（2）
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其符号表示为：H2O，故填：H2O；
（3）
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个氢氧根离子表示为2OH-，故填：2OH-；
（4）
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铜中铜元素的化合价为+2价表示为，故填： 。
27．(1) A C
(2)氢分子##H2
(3) 分子是不断运动的 分子的构成不同或构成它们的分子不同
(4) CD E AB
(5)Sr2+
【解析】(1)
从宏观角度看，汞是由汞元素组成的，故填A；从微观角度看，汞是由原子直接构成的，故填C；
(2)
分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子（或H2）
(3)
①路过花园时我们能闻到花香的原因是分子是不断运动的；
②一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是分子的构成不同或构成它们的分子不同；
(4)
①表示同种元素的粒子是CD，因为它们的质子数相同；
②化学反应中易失去电子的粒子是E，因为最外层电子数是2（且不是只有一个电子层），易失去电子；
③化学性质相似的原子是AB，它们的原子都达到了稳定结构；
(5)
根据锶元素的粒子结构示意图和元素周期表中显示的信息，锶原子最外层有两个电子，易失去两个电子带两个单位的正电荷，锶离子的符号为：Sr2+。
28．(1)化石燃料或人、动物的呼吸作用或微生物的分解
(2)
(3) 蜡烛由下至上，依次熄灭 密度比空气大 试管内液面上升，试管内溶液变成红色 氧化镁和硫（或MgO和S）
【分析】(1)
二氧化碳的主要来源于化石燃料或人、动物的呼吸作用或微生物的分解；
(2)
海水吸收二氧化碳生成碳酸，反应的化学方程式；
(3)
实验一：将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放有两支燃着蜡烛的烧杯中，现象是蜡烛由下至上，依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大，化学性质是二氧化碳不可燃不助燃。
实验二：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，将充满二氧化碳的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，观察到的现象有试管内液面上升，试管内溶液变成红色；
实验三：镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，推测镁条在SO2中燃烧的生成物是氧化镁和硫（或MgO和S）。
【点睛】
29． 天然气 CH4+2O2CO2+2H2O 增大与氧气的接触面积 CO2+4H22H2O+CH4
【详解】（1）三大矿物燃料包括：煤、石油和天然气，故填：天然气。
（2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
（3）燃烧发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是增大与氧气的接触面积，二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，生成水和甲烷化学方程式为CO2+4H22H2O+CH4，故填：增大与氧气的接触面积；CO2+4H22H2O+CH4。
30． 增强水的导电性 H2OH2+O2 耗尽装置内氧气 防止热的熔化物溅落炸裂瓶底 肥皂水 煮沸
【详解】（1）水的导电能力极差，直接用水进行电能，现象不明显，加入硫酸钠后，硫酸钠在水中电离出硫酸根离子和钠离子，增强水的导电能力，增加电解水的效果，使现象更加明显，反应的符号表达式为：。故填： ；
（2）实验③中通过红磷燃烧消耗氧气来测定空气中氧气的含量，为保证实验准确，所用红磷应该过量，使氧气完全反应。故填：耗尽装置内氧气；
（3）铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成的四氧化三铁熔化溅落会炸裂瓶，加水可以起到降温的作用，防止瓶处裂。故填：防止热的熔化物溅落炸裂瓶底；
（4）硬水中含有较多的钙、镁离子，肥皂水呈碱性，硬水中加入肥皂水会有沉淀产生，形成大量浮渣，并且泡沫很少，软水产生泡沫多，不会出现浮渣，因此可用肥皂水区别硬水和软水。生活中加热煮沸硬水，钙、镁离子会转化成沉淀，水质得到软化。故填：肥皂水 煮沸。
31．(1) AB 质子数相同
(2)B
(3) Cl- 8
(4)MgCl2
【解析】(1)
元素是具有相同质子数的一类原子的总称。AB质子数相同，为同种元素。
(2)
最外层电子数排满，化学性质稳定。AC最外层电子数为8，具有稳定结构。如D为原子，质子数=核外电子数，X=18-2-8=8，具有稳定结构。如D为离子，则X=8，质子数=核外电子数，不可能为离子。B最外层电子数为2且电子层数不为1，不是稳定结构。
(3)
质子数=原子序数，C质子数为17，核外电子数为18，质子数≠电子数，是离子。所以C是氯离子，符号Cl-。D中X=8。
(4)
质子数=原子序数，所以A是镁离子，C是氯离子，形成的化合物是氯化镁，化学式MgCl2。
32．(1)
(2)氧
(3)化学反应前后原子种类、原子数目、原子质量都不变
【解析】(1)
由图示可以看出，该反应为氨气和氧气在有催化剂及加热的条件下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：。
(2)
该反应中元素化合价情况为：，氧元素的化合价由0价变为-2价，所以化合价降低的为氧元素。
(3)
化学变化的微观特征是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，在重组的过程中，原子种类、原子数目、原子质量都不变，所以化学反应遵守质量守恒定律。
33．(1) 锥形瓶 集气瓶
(2) 能使反应随时进行或停止
(3) D
(4)集气瓶中未装满水或刚有气泡便开始收集了等
(5) a 将带火星的木条放在b导管口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满 量筒 a
(6) ⑦③④①⑤⑥②
【分析】(1)
①是锥形瓶，②是集气瓶。
(2)
实验室用C、E组合利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为；此时多孔隔板能分离固体和液体，装置中关闭活塞，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止，故此时装置C与B相比优点是能使反应随时进行或停止；
(3)
实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：；要收集一瓶氧气用于铁丝的燃烧最好选用的收集装置是D，是因为利用排水法收集氧气时，可以在集气瓶中预留适量水；铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为 ；
(4)
若用装置D收集氧气后发现氧气不纯可能的原因是装置漏气或集气瓶中未装满水留有空气等；
(5)
要将储存在G中的氧气排出，水应从a口进入，氧气从b口排出；
若用G装置排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，气体从a口进入，空气从b口排出，判断氧气已经收集满的方法是将带火星的木条放在b导管口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满；
若用G装置测量收集到的气体体积，还需要用到的仪器是量筒，连接装置，利用G装置收集气体，气体从b口进入把水从a口排入量筒中，量筒需连在a口一边；
(6)
氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气：；正确的实验操作顺序：连接仪器、检查装置的气密性防止漏气、将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管里，用带有导管的塞子塞紧，并将它固定在铁架台上、点燃酒精灯，给试管加热、排水法收集氧气、将导管从水槽里取出再熄灭酒精灯防止水倒流炸裂试管，故为⑦③④①⑤⑥②。
34．(1)坩埚钳
(2) AE 缓慢
(3) a
(4)可以控制反应的发生和停止
【解析】（1）
C为常用于夹取坩埚的坩埚钳，故填：坩埚钳；
（2）
高锰酸钾为固体，且反应需要加热，故选A为发生装置。氧气不易溶于水，可以利用排水法收集，密度比空气大，也可以使用向上排空气法收集，故选E为收集装置。E中没有装满水，无法收集纯净的氧气。高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾，二氧化锰和氧气。所以该反应化学方程式为。为了确保氧气与木炭充分接触，反应现象明显，需要缓慢深入木炭，故填：AE；；缓慢；
（3）
二氧化碳密度比空气大，现在底部聚集，因此敞口a进气。二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水所以化学方程式为，故填：a；；
（4）
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触反应发生，故填：可以控制反应的发生和停止。
35．(1) 水进入集气瓶至第一刻度处或进入的水约占集气瓶总体积的1/5 红磷不足或装置漏气
(2) ③①②④ 1
【解析】（1）
空气中氧气约占五分之一，红磷燃烧消耗氧气，冷却至室温后打开止水夹，可观察到水进入集气瓶至第一刻度处；若观察到结果小于预期值，则可能是因为红磷不足，装置漏气等。
（2）
正确的实验操作顺序：将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按上图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管，点燃酒精灯，撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹，读取注射器活塞的数据，顺序为③①②④；
消耗氧气体积：45mL×=9mL，因此最终注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为1mL刻度处才停止。
36．(1)②比①先变红，③不变色
(2) 耗尽瓶内的氧气，使测量结果更准确（意思对即可） 防止集气瓶中气体膨胀逸出（意思对即可） BC
【分析】根据二氧化碳的性质推断显现象，用红磷测定空气中氧气的含量实验。
（1）
二氧化碳可以水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红。因此①和②都可以变红，而③不变色，二氧化碳密度比空气大，现在底部聚集，所以②处纸花先变红，故填：②比①先变红，③不变色；
（2）
①实验中红磷必须足量的原因是耗尽瓶内的氧气，使测量结果更准确，故填：耗尽瓶内的氧气，使测量结果更准确；
②点燃红磷前，需要用弹簧夹夹紧胶皮管的原因是防止集气瓶中气体膨胀逸出，故填：防止集气瓶中气体膨胀逸出；
③A、实验结束后装置内剩余气体大部分是氮气，还有二氧化碳、稀有气体等，选项说法错误，不符合题意；
B、燃烧匙伸入集气瓶太慢，导致空气受热逸出，测得空气中氧气的体积分数将偏大，选项说法正确，符合题意；
C、实验结束后未冷却到室温就打开止水夹，导致水进入集气瓶的体积偏小，测得空气中氧气的体积分数将偏小，选项说法正确，符合题意。
故选BC。
37． 排水 1 取5mL10%H2O2溶液，不放催化剂进行实验 ＜ 取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验（或取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验） 反应速率越快
【详解】A组：
上述实验中最好选择排水法收集氧气，因为用排水法收集氧气，便于观察氧气是否收集满。
设计对比实验时要掌握其原理和区别，明确除探究要素不同之外、其它条件都应该是相同的，故实验Ⅱ中x的值应与二氧化锰的质量相等，为1。
某同学对该结论提出疑问，认为CuO对过氧化氢溶液分解不一定有催化作用，必需补充对比实验，操作为取5mL10%H2O2溶液，不放催化剂进行实验。
B组：
由于实验结论是浓度越大，反应速率越快，过氧化氢溶液浓度大的收集一瓶氧气所用的时间较短，所以t1＜t2。
设计对比实验时要掌握其原理和区别，明确除探究要素不同之外、其它条件都应该是相同的，丙同学对实验设计提出疑问，所以补充实验：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验。
更正结论为：当催化剂种类及质量相同时，反应物浓度越大，反应速率越快。
【点睛】设计对比实验时要掌握其原理和区别，明确除探究要素不同之外、其它条件都应该是相同的，是正确解答本题的关键。
38．（1）3 （2）7:12 （3）8
【分析】化合物中各元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比。
【详解】（1）硝酸铵的化学式为NH4NO3，硝酸铵由氮元素、氢元素、氧元素共3种元素组成。
（2）硝酸铵的化学式为NH4NO3，硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为。
（3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为。
39．（1）9.6克 　 （2）24.5克
【详解】试题分析：根据反应事实，二氧化锰在反应中是催化剂，化学反应前后的了不变，故由题意知：反应生成KCl质量=15.4克—0.9克=14.9克，然后根据化学方程式：2KClO32KCl＋3O2↑
中KCl与O2的质量关系，即可求出氧气的质量，再利用质量守恒定律求出原先氯酸钾的质量
解：设反应生成O2的质量为x
2KClO32KCl＋3O2↑
149 96
14.9克 x
（2）149:96=14.9克：x
x =9.6克
（3）原先氯酸钾的质量=14.9克+ 9.6克= 24.5克
考点：根据化学方程式进行计算
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