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2026年茂名一模参考答案
(化学)
一、
选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分
题号
2
4
5
6
7
P
9
10
答案
D
A
D
B
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
B
C
O
0
二、非选择题：共56分。
17.(14分)
(1)玻璃棒、100ml容量瓶(2分)
(2)6H+2MnO4+5HC204=2Mn2++10C02↑+8H20(2分)
(3)
0.50×10-3×0.1
(2分)
2.50×10-3×t
(4)快(1分)
(5)t>t2t3(2分)
(6)①A>B>C(2分)②t4>t(1分)③推电子效应(2分)
18.(14分)
(1)增大反应接触面积，加快反应速率(1分)；过滤(1分)
(2)1.85×104(2分)
(3)NaOH(1分)；酯化反应(2分)
(4)2FeCl2+HO2+2NaC03=2Fe00Hl+4NaC1+2C02↑(2分)；
生成胶状Fe(O田，沉淀，吸附Co2(1分)
(5)萃取(1分)
(6)①A(2分)②121分)
19.(14分)
(1)3d74s2(1分)
(2)①+178.0(2分)②不能(1分)
③a(1分)
④0.70(1分)：
已知初始：C2H6为1.0mol,C02为1.0mol,容器体积为1L
根据原子守恒，(C)3mol,n(H)-6nol,(O)-2mol,
由图中可知，平衡时，各物质的物质的量为：
n(C2H6)=0.28mol,n(CO2 )=0.44mol,n(H2)=0.44mol,n(C2H)=0.65mol ......
根据C守恒可算出：n(C0)=3mol-0.65mol×2-0.28nol×2-0.44mol=0.70mol
根据0守恒可算出：H,0)尸2mol-0.70nol-0.44mol×2=0.42nol
2分
K=cC,)c〔C0cH,0_0.65x0.70x042
cC,H6)·c(CO,)
0.28×0.44
3分
⑤AB(2分)
b
(3)①=(1分)；②
2分)
0.244a
20.(14分)
(1)CH12(1分)；
HO
OH
(2)①
或
(1分)：5(2分)
Br
②
乙醇
(2分)（其他卤素也可以）
+NaOH
△
NaBr H2O
OH
(3)醛基，羧基(2分)：H0丫
H
OH
(1分)：
(2分)
(4)AC(2分)
(5)
(1分)9.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.18gH,0的质子数为10N
B.22.4LC,含有的原子数为2N
C.1mol·LFeS0,溶液中含有的Fe2+数目为N,
D.1 mol Fe与1 mol Cl,.反应转移的电子数为3N
10.能满足下列物质间转化关系，且推理成立的是
酸或碱反应①，氧化物反应②，单质X
A.X可为铁，反应①为化合反应
B.X可为铝，反应②为铝热反应
C.X可为硫，反应①一定是可逆反应
D.X可为铜，反应②的另一反应物可为乙醇
11.一种合成牛磺酸中间体的结构式如图，已知r、1w,Xy、2的原子序数依次增大，且在前四周期均有
分布，y的价层电子数是电子层数的两倍，则说法正确的是
A.沸点：I2w>xz
B.第一电离能：x>w>y
C.最高价氧化物的水化物的酸性：t>y
D.x或r与w可组成有强氧化性的化合物
12.研究发现CuCl2溶液中存在以下平衡：[Cu(H,0)4]2+(蓝色)+4C一[CuC,]2(黄色)+
4H,0,K=3×10(25℃)。下列说法正确的是
A.1mol[Cu(H20)4]2+中含有8molc键
B.与Cu2配位时，CI比H,0的配位能力更强
C.加热CuCl2溶液，溶液由蓝绿色变成黄绿色，说明该反应△H<0
D.CuCL2溶液呈酸性，2c(Cu2+)+2c([Cu(H,0)4]2)>c(CI)+2c([CuCL]2)
13.由物质结构不能推测其对应性质的是
选项
结构
性质
乙醇含有羟基
乙醇比乙烷更易溶于水
0
甲烷分子结构为正四面体
甲烷不具有还原性
氮气中存在氮氮三键
氮气性质较稳定
D
金属银有自由移动的电子
银有良好的导电性和延展性
14.一种锌一硫水系电池的示意图如图，下列说法正确的是
A.工作时，a极发生还原反应
B.工作时，a极电势大于b极电势
Zn、
bS/ZnS
C.充电时，b极发生反应：ZnS-2e—Zn2+S
(CH,COO)2Zn
溶液
D.充电时，Zn由a极向b极移动
化学第3页（共8页）
15,利用如图所示装置制备NH,并探究出，和0。的相关性质。实验时，将浓氨水滴入氧化钙中。
下列说法错误的是
三浓氨水
仪器C
CuS0,溶液
NO2和N,04
A.将Ca0换成碱石灰也可产生氨气
B.仪器C可起到防倒吸作用
C.关闭K一段时间后：A处颜色比B处浅
D.烧杯处先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，最后溶液变成深蓝色
16.电解水制氢和耦合醇制酸的装置及机理如下，下列说法错误的是
H.0
NiO(OH)
RCHOH
RCHOH
活性电极
NiO、
OH-
→H,0
阴离子交换膜
i
RCOO
Nio
H
RCO0、
H.O
OH-
RCHO
OH
-e
/H.0
RCH2OH
iv
RC(OH)
RCH(OH)
KOH溶液
KOH溶液
H02
NiO(OH)
A.阳极反应的催化剂是NO
B.电解时，RCH,OH被氧化
C.i曲转化为iv的反应方程式为RCH0+H,O一→RCH(OH)2
D.经历2次N0与Ni0(OH)的互相转化可得到2molH,
二，非选择题：本题共4小题，共56分。
17.(14分)研究影响化学反应速率的因素对生产生活有重要意义。
I实验原理
研究小组利用分光光度计测量反应过程中溶液吸光度A的变化（吸光度A与有色物质浓度成
正比)来跟踪反应进程。
Ⅱ实验准备
实验需要用到80mL0.1000mol·LKMn0,溶液，配制该溶液时：
(1)需要用到的玻璃仪器有烧杯，胶头滴管和
(填仪器名称)
将2.00mL1.0ml·LH,C0,溶液与0.50mL0.1000mal·L酸性KMn0,溶液混合后，
Ⅲ测定反应速率
置于分光光度计中，记录溶液的吸光度降至最低且不再变化时所需时间为1mm。
②)酸性KMn0,溶液与HC,O溶液反应的离子方程式为
30-im内，平均反应速率(KM0,)=
ol·L·min'(列出表达式，忽略溶液
混合引起的体积变化)。
化学第4页（共8页）

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