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11.氮化铝(AN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工
业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氨化铝可通过如下反应合成：
Al,03+N2+3C一定条件
2AN+3CO。N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错
误的是
A.每消耗1 molAl,03,生成A1N82g
B.1molC0所含电子数为10N,
C.每生产3molC0,转移的电子数为6N
D.每消耗3molC,被还原的N,分子数为N
12.下列关于0.10mol·L1CaCl,溶液的描述正确的是
A.该溶液中存在的分子主要有：CaCL2、H,0
B.若取该溶液10mL,其中c(Ca2+)=0.01molL
C.该溶液与0.20molL-1NaCl溶液中的c（C)相等
D.5mL该溶液与10mL等浓度的Na2C0,溶液恰好完全反应
13.下列实验无法达到对应的目的的是
NaHCOn
或Na,CO,
澄清石
红墨水
灰水
A.验证钠与水反应放热
B.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
钠
稀硫酸
Lee
硫酸铜
Na,CO3
溶液
C.证明元素的非金属性：S>C
D.证明钠的金属性强于铜
高一化学一3一（共8页)
14.某化肥含氯化铵和硫酸钾，下列关于其所含离子的检验方法，错误的是
A.取样品溶于水，加过量硝酸银，若产生白色沉淀，则含C
B.取样品进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则含K
C.取样品溶于水，加过量盐酸酸化的氯化钡，若产生白色沉淀，则含$0
D.取样品与熟石灰研磨，若产生有刺激性气味且使湿润红色石蕊试纸变蓝的气
体，则含NH
15.氯气性质的探究可以利用以下点滴板实验。向中滴加数滴浓盐酸后，迅速用培
养皿罩住整个点滴板。一段时间后点滴板上各处出
KMnO4固体
现不同现象。下列说法错误的是
NaOH
溶液
A.a处浓盐酸只体现酸性
NaBr
B.b处可观察到试纸先变红后褪色
溶液
湿润的蓝色
石蕊试纸
C.c处氢氧化钠溶液可用于吸收Cl2
D.d处证明氧化性：Cl2>Br2
二、非选择题（本大题共5小题，共55分）
16.(12分)下表是周期表中短周期的一部分，⑤是短周期中半径最大的金属元素，
根据表中给出的9种元素，按要求作答。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)非金属性最强的元素是
(填元素符号)：请表示出②在周期表中的位
置
(2)①的简单氢化物的电子式是
(3)④单质的化学性质
(填“稳定”或“不稳定”)。
(4)⑤的氧化物中一定含有的化学键是
(5)可用作半导体材料的元素是
(填元素名称)。
(6)⑥元素的最高价氧化物的水化物与强碱反应的离子方程式为
(7)⑧、⑨形成的简单离子中，半径较大的是
(填离子符号)。
高一化学一4一（共8页)

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