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开封高中27届高二年级上学期期末考试
化学试题
命题人：202602042755审题人1：202602042751审题人2：202602042756
可能用到的相对原子质量：C:12H:1O:16.C35.5Cu:64
一、选择题（共42分）
1、下列原子或高子核外电子排布不属于基态排布的是
A.N:1s22s22p3
B.S2-:1s22s22p3s23p5
C.Na:1s22s22p53s2
D.Si:1s22s22p3s23p2
2.下列各种物质的晶体中，晶体类型相同的是
A.金刚石和白磷
B.SiCl4和CCl4
C.C02和SiO2
D.H2O2和Na2O2
3.L-Arabinose的链式结构和环状结构分别为：
0
和Ho
oH,则两种结构的分
OH
子中分别有
个手性碳原子。
A.3,3
B.2,4
C.3,4
D.4,3
4.Fez(S0,),溶于一定量水中，溶液a呈浅棕黄色。加入少量浓HCl,溶液b较溶液a黄色加深。已
知：Fe+4C一[FeC(黄色)：浓度较小时[Fe(H,O。](佣Fe+表示)几乎无色：取溶液进行如下
实验，对现象的分析不正确的是
A.测溶液a的pH≈l3,证明Fe3+发生了水解
B,向b中加入AgNO后，不会产生白色沉淀
C.向b中滴入K.SCN溶液变红色，说明Fe(SCN),的配位键稳定性大于[FeCl,J
D.将溶液a滴入沸水中，加热，检测到有丁达尔效应，说明加热能促进F+水解
5,下列叙述正确的是
A,碱金属元素和卤族元素均属于p区元素
B.3p,、3p,,3p,轨道相互平行、能量相等
C,基态S原子的核外电子的空间运动状态共有8种
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D.因电负性：C>H>B,故CH,、B,H。中碳、柳元素的化合价分别为-4、+3
6.下列化学用语表述不正确的是
A、基态Fe2*的价层电子排布式为3d4s
B.Na0,电子式：Na[9:9时]Na
C、OF分子的VSEPR模型：
D.基态N原子2p能级电子轨道表示式：
7、化合物R是一种用于有机合成的催化剂，其网状结构片段如图。X、Y、Z、W为原子序数依次增大
的短周期主族元素，四种元素原子序数之和为29，W的第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确
的是
A.电负性：W>Y>X
B.Y5中各原子均满足8电子稳定结构
C.同周期元素形成的单质中，Z的氧化性最强
D.化合物R中Y、Z、W原子的杂化类型相同
8。下列物质的性质或数据与氢键无关的是
A.HCI气体易溶于水
B.冰的密度小于液态水
C.乙酰微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶
D,邻羟基苯甲酸(
O
C00H的熔点为159℃，对羟基苯甲酸(H0
COOH)的熔点为
213℃
点燃
9,黑火药发生爆炸反应的方程式为：3C+S+2KNO,m一K,S+3C0,个+N,个。下列说法正确的是
第2页/共6页高二化学参考答案
题号
2
3
4
6
>
8
9
10
答案
C
B
c
B
D
A
0
A
D
题号
11
12
13
14
答案
B
C
A
D
填空题答案合理即可给分。除特殊标注外，每空2分
15.(1)非极性
(2)N>O>C
(3)基态镁原子电子排布式为1s22s22p3s2,失去2个电子后最外层达到8电子稳定结构，
很难再失去电子
(4)Mg2<02×C1
(⑤)3d04s1Cr
(⑥NH HCO3或CNH)2CO3或NH)2C2O4或CH3 COONH4等（合理均给分）
16.(1)六
25
(2)存在
sp2
三角锥形
(3)离子键
GaCl3、GaBr3、Gal3均为分子晶体，分子结构相似，相对分子质量依次增
大，范德华力（或分子间作用）依次增大，熔点依次升高
17.(1)40分)
OH…N
NH(1分)
N(1分)
(2)sp3
+5
O>N>S
甲胺磷和水分子之间能形成分子间氢键，且甲胺磷与水
分子均为极性分子，相似相溶
(3)<
18.(1)N(1分)
球形(1分)
(2)3(1分)1s22s22p3g23p4或[Ne3s23p4
(3)N2CN或C2-1:2
(4)12

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