资源简介

2025一2026学年度第一学期期末学业水平监测
高二化学
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.作答题时，请务必将答案写在答题卡上，写在本卷及草稿纸上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Cr-52Fe-56Cu-64
Zn-65
(第I卷选择题共42分)
一、单选题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项
劳动项目
化学知识
A
仿生机械手能帮助手部缺失者重获生活能力
抓取时是将电能转化为化学能
B
锡纸装食盐水让银饰山黑变回银色
银饰复原利用了原电池原理
C
“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基
利用了牺牲阳极的金属防腐原理
D
对C0中毒的病人给予高压氧舱治疗
利用了平衡移动的原理
2.设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1.0L0.5mol·L-的Na,C03溶液中C0的数目为0.5Na
B.电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g,转移电子数为0.2N,
C.25℃，pH=12的1 L NaOH溶液中由水电离的H+数日为10-2N,
D.0.2molS02和0.1mol02充分反应后体系中分子数为0.2V.
3.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中：Ba2+、Cu2+、NO、C
B.0.1mol·LFe2(S04)3溶液中能大量共存的离子：Ca2+、NH、I-、SCN
C.水电离出的c(0H)=1×10-"mol·L的溶液中：Mg2*、Fe3·、Cl、S0
D.能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、I、NO3
4.下列事实对应的离子方程式正确的是
A.HS的水解方程式：HS+H,0==H,0*+s2
B.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO(aq)+CaS0,(s)一SO子(aq)+CaC03(s)
C.用铁电极电解NaC水溶液：2C1+2H,0通电C,↑+H,↑+20H
D.25℃时向NaCIO溶液中通入少量C02:2NaC10+C02+H,0=NaC03+2HCO
高二化学试卷第1页（共8页）
5.如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池进行电解原理（图中E、F为惰性电极）应用的探
究实验设计。下列说法正确的是
阳离子
CH,
交换膜
氢氧化钠溶液
CrCl溶液
硫酸铜溶液
甲
乙
丙
A.甲为甲烷燃料电池，负极发生的电极反应式：CH4+100H-8e°=C0+7H,0
B.乙为Fe上镀Cr装置，则Fe棒应为B电极材料。若反应一段时间后，Fe棒质量增加
2.6g,则理论上消耗甲烷的体积为420mL
C.丙为粗铜的精炼装置，电解后硫酸铜溶液的浓度不变
D.丁为氯碱工业原理的实验装置，阳离子交换膜也可以改为阴离子交换膜
6.下列实验装置（略去部分夹持仪器）正确的是
实验目的
A.制备NaHCO
B.测定中和反应反应热
银质
NH,
P.Os
温度计、
搅拌器
C02*
纯铜杯盖
实验装置
内筒
饱和
食盐水
冷水
隔热层、
外壳
实验目的
C.防止钢闸门被腐蚀
D.探究铁的析氢腐蚀
实验装置
钢闸丫
食盐水
阴极
海水
辅助阳极
7.已知：2H2(g)+02(g)=2H20(1)
△H=-571.6kJ·mol
2CH0H(1)+302(g)=2C02(g)+4H20(1)
△H=-1452kJ·moll
H*(aq)+0H(aq)=H,0(1)
△H=-57.3kJ·mol-
下列说法正确的是
A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol-1
B.已知2H2(g)+02(g)=2H20(1)△H=akJ·mol-',
2H(g）+02(g)=2H0(g)△H=bkJ·mol-l,则a>b
C.H,S0,(aq)+Ba(0H)2(aq)=BaS04(s)+2H20(1)△H=-114.6kJ·mol-1
D.3H(g)+C02(g)=CH0H(1)+H20(1)△H=-131.4kJ·mol-
高二化学试卷第2页（共8页）2025一2026学年度第一学期期末学业水平监测
高二化学参考答案
一、单选题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号
123
4
5
6
8
9
10
11
12
13
14
答案ACA
BACD
B
B
C
D
D
B
二、简答题（每空2分，共34分）
15.(10分)》
(1)加快溶解速率，使浸取更充分，提高浸取效率（合理就给分）
(2)3H202+2H3As03+2Fe2+=2FeAs04↓+4H++4H,0
(3)Fe(0H)3
(4)0.03或3×10-2
(5)洗涤
16.(14分)
(1)使用催化剂（或压缩容器体积或增大压强）
(2)AB
(3)逆反应方向
(4)40/Po
(5)正
2H20-4e=02↑+4H+
P%b02+4H*+S0+2e”=PlbS04+2H0
17.(10分)
(1)浓盐酸
(2)A13++3HC05=AI(0H)3↓+3C02↑
NaHCO
(3)NH+H20=NH3·H0+H+H+OH-=H,0
三、实验题
18.(14分)
(1)100mL容量瓶
(2)①酸式滴定管（或移液管）
酚酞
当滴入最后半滴N:OH标准溶液，溶液颜色由无色变为浅红色且半分钟不褪色
②BD
(3)5.28
(4)BC
高二化学参考答案第1页（共2页）
四、计算题（请写出计算过程，共10分）
19.由热化学方程式可知，每生成1molH2,放出41kJ热量。
设平衡时生成x mol H2
4132.8
1
x=0.8(mol)
0.8mol
(1)2min内H,的生成速率=Ac=2L
△2=2min
=0.2mol/(L·min);(过程2分，答案2分)
(2)
C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)
起始量(mol)
1
4
0
0
变化量(mol)
0.8
0.8
0.8
0.8
平衡量(mol)》
0.2
3.2
0.8
0.8
C0的平衡转化率=00×100%=80%
(过程2分，答案1分)
(3)反应前后气体系数都相等，可用物质的量代替物质的量浓度进行计算。
K=0.8mol×0.8mol/(0.2mol×3.2mol)=1
(过程2分，答案1分)
高二化学参考答案第2页（共2页）

展开更多......

收起↑