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2025 ~ 2026学年第一学期期末九年级质量监测
化 学 试 题
（满分：100分；考试时间：60分钟）
注意事项：
相对原子质量：H-1　C-12　O-16　N-14　Al-27
请将试题答案填写（填涂）在答题卡上。
第Ⅰ卷 选择题
第Ⅰ卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 下列酿制客家米酒的过程，其中发生化学变化的是
2. 自然界能减少大气中含量的途径是
A. 火山喷发 B. 森林着火 C. 光合作用 D. 微生物分解
3. 琥珀酸亚铁是临床常用口服剂，儿童遵医嘱服用可补充铁元素。琥珀酸亚铁口服剂可预防的疾病是
A. 骨质疏松 B. 贫血症 C. 龋齿 D. 甲状腺疾病
4. 下列有关实验室制取的装置中，正确的是
A. 制取少量
B. 制取较多
C. 收集一试管
D. 测定的体积
5.2025年龙岩市城市“龙BA”篮球联赛彰显龙岩体育活力和城市魅力。下列行为中，不可取的是
A. 带鞭炮进赛场庆祝 B. 氦气充啦啦棒助威
C. 氧气袋为球员供氧 D. 钨丝做应急灯灯丝
6. 深空探测离子推进器中使用一种特殊的固体氟化铯（CsF）作为燃料。氟元素在元素周期表中的信息及氟原子的结构示意图如下图所示。
下列说法正确的是
A. 氟元素属于金属元素
B. 氟原子核内质子数为9
C. 氟的相对原子质量是19.00g
D. 在化学反应中氟原子容易失去电子
7. 下列物质的用途和性质的对应关系中，错误的是
选项 用途 性质
A 氮气用于食品防腐 氮气的化学性质稳定
B 一氧化碳可作燃料 一氧化碳具有可燃性
C 铁可制成铁锅 铁具有良好的导电性
D 黄铜可做门把手 黄铜具有金属光泽且硬度较大
8. 甘氨酸甜菜碱（）是一种绿色、安全的果蔬保鲜剂。下列关于甘氨酸甜菜碱的认识正确的是
A. 属于氧化物
B. 由4种元素组成
C. 氢元素的质量分数最大
D. 由碳原子、氧原子、氮原子和氢原子构成
9. 金属钙可作合金添加剂。真空热还原法生产钙的主要转化过程如下图：
下列说法正确的是
A. 转化I产物只有氧化钙
B. 氧化铝的化学式为
C. 转化II发生了化学变化
D. 转化III需在真空下进行
10.TDS是衡量水中可溶性固体含量的指标，TDS值越高表示水中溶解的物质越多。将TDS传感器浸入澄清石灰水，往石灰水中通入二氧化碳（图1），采集TDS值，绘制出TDS与时间变化的曲线（图2）。
下列说法错误的是
A.ab段CO 与Ca（OH） 几乎没有反应
B.bc时间段内，澄清石灰水逐渐变浑浊
C.cd时间段内，浑浊的石灰水逐渐变澄清
D.d点处生成的碳酸钙质量达到最大
第Ⅱ卷 非选择题
第Ⅱ卷共8题，共70分。
11. （6分）小区物业发布的每日 “物” 语与化学知识有关。
每日 “物” 语
① 柠檬床头放，清香助睡眠。
② 燃气窗常开，谨防一氧化碳。
③ “红药” 碘酒分，混用剧毒生。
④ 草木灰含钾，花繁叶茂香。
（1）“物” 语①中，能在房间闻到柠檬清香，说明分子具有________的性质。
（2）“物” 语②提醒 “密闭房间使用燃气热水器要开窗通风” 的原因是：燃料________（填 “完全燃烧” 或 “不完全燃烧”）会产生一氧化碳。
（3）“物” 语③是因为红药水和碘酒混用会生成剧毒的碘化汞（HgI ）。该物质中Hg的化合价为 +2价，则I的化合价为______。
（4）“物” 语④草木灰中含有的碳酸钾，可为花草提供钾元素。碳酸钾的化学式为______。
12. （10分）水是生命赖以生存的重要物质。
（1）18世纪普利斯特里把氢气和空气混合后放在干燥、纯净的玻璃瓶中，用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声且玻璃瓶上出现了水滴。
①普利斯特里的实验中，发生反应的化学方程式为 __________。
②为了防止点燃氢气发生爆炸，点燃氢气前要先 __________。
（2）某兴趣小组在开展 “自制净水器” 的实践活动中，设计下列2个净水装置。
进水口
①鹅卵石、石英砂相当于过滤装置中的 __________（填一种实验用品）。
②活性炭能除去水中色素和异味，是因为活性炭具有 __________性。
③向 “装置1” 进水口倒入浑浊河水，发现出水口的出水仍然较浑浊，其主要原因是 __________（写一点）。
④小组同学对 “装置1” 进行改进，设计了 “装置2”，用浑浊河水演示净水过程，发现净水效果更好、水流更稳定。“装置2” 中水泵的作用是 __________。
13. （8分）我国科研人员研制出将二氧化碳转化为汽油的新型催化剂，其主要过程如下图所示。
（1）X的化学式是H ，画出该分子的模型图： __________。
（2）反应①的另一产物为水，则反应①的化学方程式为 __________。
（3）“” 中C、H元素质量比为 __________。
（4）这项研究成果的重要意义是 __________（写一点）。
14. （7分）小明绘制了以 “Fe” 为中心的物质转化图（图1）， “→” 表示在一定条件下，某物质可以转化为另一种物质。
（1）从物质分类角度看，Fe属于 __________（填 “单质” 或 “化合物”）。
（2）通过铁丝在氧气中燃烧（图2）可实现转化①，实验前预先在集气瓶底加少量水的目的是 __________。
（3）转化②是工业炼铁的主要原理，则转化②的化学方程式为 __________________。
（4）铁与硫酸铜溶液反应可实现转化③。将铁丝放入硫酸铜溶液中，可观察到的实验现象是__________，溶液由蓝色变浅绿色。
15. （11分）火折子是古代便携取火工具，请参加 “揭秘、自制 ‘火折子’” 的实践活动。
任务一 探究火折子控火原理
（1）氧气浓度传感器测得密闭装置内蜡烛燃烧过程氧气浓度变化曲线（图1）。
①氧气浓度约为14.7%时蜡烛熄灭，原因是 __________。
②分析图1曲线，图2 “火三角” 中 “氧气” 的内容应修正为 __________。
（2）火折子的优点在于能较长时间保存火种，图3为火折子的示意图。
①用火时，打开火折子的盖子，向带火星的火折子吹气能实现 “吹气生火”，“吹气” 能 “生火” 的原因是__________。
②要实现火折子较长时间保存火种，盖上火折子的盖子时，须注意的事项是 __________。
任务二 探究火折子燃芯原料配方
【实验】调整硫磺、松香、硝酸钾的质量比，加入艾绒（植物纤维添加物），将以上原料均匀铺在纸上，卷成燃芯，组装火折子，开展点火、吹气生火实验。
组别 硫磺：松香：硝酸钾（质量比） 植物纤维添加物 实验效果
1 5：4：5 艾绒 不易点燃
2 10：4：5 艾绒 能点燃，吹气2-3次复燃，燃烧时刺激性气味很小
3 20：4：5 艾绒 易点燃，吹气1次复燃，燃烧时刺激性气味小
4 30：4：5 艾绒 易点燃，吹气1次复燃，燃烧时刺激性气味大
（3）分析上表数据与实验效果，回答下列问题。
①综合点燃、复燃效果和燃芯燃烧产生气味分析，燃芯原料配方中配比效果最佳的组别是 __________（填 “1”“2”“3” 或 “4” ）。
②燃芯原料配方中，燃烧时引起刺激性气味较大的物质是 __________。
16.（9分）化学小组同学利用过碳酸钠（）、二氧化锰（），和透明塑料板、导管等材料，设计并制作了如甲所示的简易供氧自救器（鼻夹、排气阀等未画出）。
【制氧原理】I. ；
II. 在 催化下生成氧气。
（1）小组同学加热过碳酸钠固体可制得氧气。应选择的发生装置是 __________（填 “乙” “丙” ）。
（2）将过碳酸钠与二氧化锰放入烧杯中，加入一定量水，观察到产生大量气泡。检验该气体为氧气的实验操作是 __________。
（3）将过碳酸钠和二氧化锰装入自救器后，打开开关a和b，从注水口加入水。为使自救器正常工作，加入的水量应______；关闭开关a可使反应基本停止，其原理是______。
（4）自救器中装有氢氧化钙，用于吸收人体呼出的二氧化碳。该反应的化学方程式为______。
17. （13分）请参加汽车尾气处理的实践活动。
【查阅资料】①汽油、柴油不完全燃烧产生CO；②空气中的N 在电火花放电条件下与O 作用生成NO。
【活动1】探究汽车尾气中NO和CO的产生机理
（1）分析资料①，汽油、柴油中一定含有______元素。
（2）根据资料②，生成NO的反应基本类型为______反应。
【活动2】探究汽车尾气NO和CO的反应机理
汽车尾气在三元催化剂催化下生成CO 和N ，反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图所示（ppm是浓度单位，表示百万分之一；浓度越大，单位体积内气体的分子数越多）。
（3）三元催化剂作用下，汽车尾气发生转化的化学方程式为______。
（4）图1中______（填 “a” 或 “b”）代表N 的浓度变化。
【活动3】探究不同催化器的尾气处理效果
实验1：分别将不同品牌的M、N催化剂置于两个容积为2L的密闭容器中，控制温度在400℃，各充入等体积的NO和CO，测定容器内总压强随时间的变化数据如图2所示（相同温度下，气体分子数越多，压强越大）。
实验2：将固定比例的NO和CO混合气体以一定的流速通过装有M催化剂的排气管，相同时间内测量尾气中的NO的含量，得出脱氮率（即NO的转化率） 随温度的变化关系如图3。
变化关系
（5）分析图2，温度在 时，M品牌催化剂处理尾气效果更好。其理由是________________。
（6）分析图3，M品牌催化剂温度控制在____时效果最好。在该温度下，100gNO转化为的质量为______g。
18. （6分）“铝冰”是一种新型固体火箭推进剂，其成分是由纳米铝粉和结成冰的水组成的混合物。在一定温度下，铝粉与水发生反应的化学方程式为
。火箭发射时，54kg的铝粉完全反应，生成氢气的质量为多少？
2025～2026学年第一学期期末九年级质量监测
化学试题参考答案
第Ⅰ卷 选择题
一、（每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B A A B C B D D
第Ⅱ卷 非选择题
二、（本大题共8小题，共70分）
11．（6分）
（1）不断运动 1分
（2）不完全燃烧 1分
（3）-1 2分
（4） 2分
12．（10分）
（1）① 2分
②验纯 2分
（2）①滤纸 1分
②吸附 1分
③水流过快，河水在净水器中停留的时间太短（或其他合理答案） 2分
④提高水压和控制水的流速 2分
13．（8分）
（1） 2分
（2） 2分
（3）6：1 2分
（4）减缓温室效应（或其他合理答案） 2分
14．（7分）
（1）单质 1分
（2）防止反应产生的高温固体溅落瓶底，避免集气瓶炸裂 2分
（3） 2分
（4）铁丝表面附着红色物质 2分
15．（11分）
（1）①装置内氧气的浓度太低 …………………………………………………… 2分
②一定浓度氧气 ……………………………………………………………… 2分
（2）①增加氧气的浓度 …………………………………………………………… 2分
②气孔a和气孔b保持相通 ………………………………………………… 2分
（3）①3 ……………………………………………………………………………… 1分
②硫磺 ………………………………………………………………………… 2分
16．（9分）
（1）丙 ……………………………………………………………………………… 1分
（2）将带火星的木条伸入烧杯中，观察木条是否复燃 ……………………… 2分
（3）浸没药品（或其他合理答案） ……………………………………………… 2分
压强变大使液体与固体发生分离 ……………………………………………… 2分
（4） ……………………………………………… 2分
17．（13分）
（1）碳 ……………………………………………………………………………… 2分
（2）化合 …………………………………………………………………………… 2分
（3） ……………………………………………… 2分
（4）b ……………………………………………………………………………… 2分
（5）在相同时间内，M品牌对应容器内总压强更小 …………………………… 2分
（6）600 …………………………………………………………………………… 1分
28 ……………………………………………………………………………… 2分
18．（6分）
解：设生成氢气的质量为
54 6
54kg ……………………………………………… 2分
……………………………………………………………… 2分
……………………………………………………………… 2分
答：生成氢气的质量为。

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