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惠州市大亚湾区2025-2026学年九年级化学期末考前自测（六）
本卷为自编模拟题 本卷按照广东省中考（省卷地区）格式
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列没有发生化学变化的是
A．用自制过滤器净化水 B．工业炼铁
C．石雕受酸雨腐蚀 D．炸药爆炸
2．下列古代生产工艺中，主要体现物理变化的是（ ）
A．用粮食酿酒 B．在甲骨上刻字 C．烧制陶瓷 D．用稻草造纸
3．下列事实用粒子的知识解释不正确的是
选项 事实 解释
A 氧气降温加压可以变成淡蓝色的液氧 氧分子变小，液氧分子是淡蓝色的
B 冰水混合物属于纯净物 冰、水都由水分子构成
C 50mL水与50mL酒精混合后体积小于100mL 分子之间有间隔
D 温度计中的水银热胀冷缩 原子间的间隔随温度的变化而变化
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质分类正确的是
A．可再生能源：可燃冰、电能 B．可燃性气体：氢气、氮气
C．氧化物：生石灰、氧化铁 D．混合物：石灰石、酒精
5．氨基酸是构成蛋白质的基本结构单元，甘氨酸（C2H5NO2）是一种最简单的氨基酸，下列关于甘氨酸的说法错误的是（ ）
A．甘氨酸中氢元素的质量分数最小
B．甘氨酸中C、H、N、O四种元素的质量比为24∶5∶14∶32
C．1个甘氨酸分子中含有1个氧分子
D．1个甘氨酸分子由2个碳原子、5个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
6．量取2 mL NaOH溶液，下列操作错误的是
A．倾倒液体 B．量取液体
C．滴加液体 D．加热液体
7．森林防火宣传告示牌上应有的图标是（ ）
A． B． C． D．
8．下列分类正确的是（ ）
类别/选项 混合物 单质 氧化物 碱 盐
A 黄铜 C60 Na2O2 Cu2（OH）2CO3 氯化钠
B 过磷酸钙 Hg 干冰 KOH 纯碱
C 空气 煤 Fe3O4 Ca（OH）2 碳铵
D 溶液 Ne SiO2 NH3 H2O HBr
A．A B．B C．C D．D
9．钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的部分化合物相关性质如下表。下列预测合理的是（　　）
物质 CoO Co（OH）2 CoCl2 CoCO3
溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
A．Co能从AgCl中置换出Ag
B．Co（OH）2能由Co与氢氧化钾溶液反应制得
C．CoCO3与盐酸混合产生气泡，溶液变为粉红色
D．Co（OH）2能使酚酞试液变红
10．下列实验操作或方案中，能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验操作或实验方案
A 分离二氧化锰和氯化钾的固体混合物 加足量水溶解，过滤
B 除去CO2中少量的CO 通入氧气并点燃
C 检验H2中混有的CH4 点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯
D 鉴别黄铜（铜、锌合金）和黄金 分别滴加硝酸银溶液
11．在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的科学家是（ ）
A．门捷列夫 B．道尔顿 C．张青莲 D．拉瓦锡
12．物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙是初中化学的常见物质，它们有如图所示的转化关系(“→”表示转化，部分反应物、产物已略去)，下列说法不正确的是（ ）
A．若甲是O2则乙可以是CO2
B．若乙是金属，则单质、氧化物中不一定含有同种元素
C．若甲是非金属氧化物，则反应①和③的基本反应类型不一定相同
D．若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙不一定是H2和H2O
13．图为铬在元素周期表中的信息，下列所获取的信息正确的是
A．铬原子的质子数为24 B．铬原子的中子数为24
C．铬是一种非金属元素 D．铬的相对原子质量是52.00g
14．模型法是科学学习重要的方法，如图为原子结构模型的演变图，下列说法正确的是（ ）
A．图A为道尔顿实心球原子模型 B．图B为汤姆生葡萄干面包式原子模型
C．图C为近代电子云原子模型 D．图D为玻尔轨道式原子模型
15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）

A．P点表示物质A和C的溶解度都为20g
B．若a中混有少量b，可采用蒸发结晶法分离提纯a
C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，a溶液中析出的晶体最多
D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c
二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．化学与农业生产息息相关。
(1)①一粒好种，万担好粮。农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来进行选种，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。
②科技助力，守住沃土。AI智能使农业生产更科学、更便捷，利用传感技术可监控土壤的酸碱性。要改良酸性土壤，可选用的物质为 （填“熟石灰”或“烧碱”）。
③合理施用农药，保障粮食安全。波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配制成的一种杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），该蓝色斑点的主要成分是 （填化学式）。
17．属资源在生产生活中应用广泛。请回答下列问题。
(1)“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。
①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是________(填序号)。
②为防止钢链条生锈，可采取的措施是________(写一条即可)。
(2)将一定量的铜粉放入盛有硝酸锌和硝酸银混合溶液的烧杯中，请写出烧杯中发生反应的化学方程式：__________________________。将烧杯中的物质过滤，所得滤液中溶质的组成有________种情况。
18．结合如图回答问题。
（1）仪器名称：① ，② 。
（2）用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是 （填序号），反应的化学方程式为 ，选用装置E收集O2的理由是 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，发生装置C中使反应停止的操作是 。
（4）为探究“CuSO4溶液的用量”对锌粒和稀H2SO4反应生成H2速率的影响。某小组同学记录收集相同体积的H2所需时间如图。
①由图可知，a、c两点反应速率 （填“相等”或“不相等”）
②由ab段判断CuSO4溶液 （填“能”或“不能”）加快生成氢气的速率。
③bd段变化趋势的主要原因可能是 。
19．学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。
任务一：谈古——古代洗衣剂“灰”。
【资料卡片】资料一：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。
资料二：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。
活动一：获得草木灰。
【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。
活动二：了解草木灰。
【实验准备】称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。
【探究实验一】
（1）草木灰浸出液的酸碱性。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加 溶液 溶液变 草木灰浸出液显碱性
【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。
对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如图所示：
【实验反思】
（2）为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是 (填名称)。
（3）实验测定C装置质量增重了b克，则理论上草木灰中碳酸钾的含量是 (用含a、b的式子表示)。
（4）查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是______。
A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验
B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收
C．氢氧化钠溶液与空气直接接触
【拓展与延伸】
小组同学对常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为洗衣剂使用。
任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐”。
网红去污神器“爆炸盐”能轻松除去衣服上的油渍。某化学兴趣小组的同学对其作用原理进行了探究。
【查阅资料】如图所示，是该产品说明书中的部分内容。
【提出问题1】过碳酸钠溶于水时会产生氧气吗
【实验探究1】在盛有过碳酸钠固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃；然后取三份等量的该无色溶液，分别加入至甲、乙、丙三支试管中，按如图所示进行实验，观察到三支试管中都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快，伸入带火星的木条，木条都复燃。
【表达交流1】
（5）实验证明，过碳酸钠溶于水时生成的过氧化氢分解产生 ，可带走污垢。分析实验1中“木条不复燃”的原因是 。
（6）由上述信息可知：使用该产品时应选择 (填“常温水”或“热水”)去垢效果更好。
【提出问题2】该产品溶于水时除生成碳酸钠、过氧化氢外，是否还生成氢氧化钠
【实验探究2】
实验操作 现象 结论
I.取实验1丙试管内溶液，加入过量试剂X II.过滤，取少量滤液滴加酚酞 I.现象：产生白色沉淀 II.现象： 过碳酸钠溶于水时还生成了氢氧化钠。
【分析讨论】
（7）加入过量试剂X的目的是 ，写出试剂X与发生反应的化学方程式： (写出一种即可)。
20．制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程：
回答下列问题：
(1)过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的 （填化学式）。
(2)反应Ⅱ的化学方程式是 。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是 （答出一种即可）。
(3)上述生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）
21．中国高铁技术遥遥领先于全世界的其他国家，截至2025年，我国高铁总里程已达到约4.7万公里，超过了其他所有国家高铁里程的总和。中国高铁在技术装备、基础设施等方面处于世界领先水平，如自主研发的CRTSⅢ型板式无砟轨道、CTCS-3列控系统等技术得到广泛应用。CRTSIII型板式无砟轨道在焊接时，建设者常将铝粉与氧化铁的混合物点燃，由于放出大量的热，生成熔融的铁流入铁轨的裂缝，冷却后就将铁轨牢牢的黏结在一起，主要反应原理为：。请用所学化学知识回答下列问题。
（1）钢铁是建造铁路和生产动车的基础材料，同时钢铁产量是衡量一个国家重工业水平的重要指标之一，我国钢铁产量已经连续10年超过10亿吨，产量超过全世界钢铁总产量的50%。工业上主要利用一氧化碳和氧化铁反应来冶炼金属铁，该反应的化学方程式为： ，反应中一氧化碳发生了 (选填：还原反应、氧化反应、置换反应、化合反应)。
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，写出一种除赤铁矿外的铁矿石的主要成分 (填化学式)；铁矿石反应前要研磨成粉末状的目的是： 。
（3）现有铝粉10.8kg，与足量的氧化铁反应，理论上可以生成铁的质量是 (写出计算过程)。
参考答案
1．A
2．B
3．A
4．C
5．C
6．C
7．C
8．B
9．C
10．D
11．C
12．C
13．A
14．A
15．D
16．(1) 4：21 熟石灰 Cu（OH）2
17．(1)①ade　②涂油(合理即可)　(2)　2
18．（1）酒精灯；分液漏斗
（2）A；；氧气不易溶于水，且与水不反应
（3）；关闭活塞
（4）相等；能；Zn 与CuSO4反应生成Cu 覆盖在Zn的表面，阻碍反应进行
19．（1）无色酚酞；红色
（2）浓硫酸
（3）×100%
（4）B
（5）氧气/O2；常温、无催化剂条件下，过氧化氢分解速度慢
（6）热水；溶液变为红色
（7）除尽Na2CO3防止干扰NaOH检验；
20．(1)
(2) 防止氢气与氧气混合加热发生爆炸或防止生成的硅被氧化
(3)
21．（1）；氧化反应
（2）/；增大反应物之间的接触面积，加快反应速率（或使铁矿石充分反应)
（3）
解：设理论上可以生成铁的质量为x。
，x=22.4kg
答：理论上可以生成铁的质量为22.4kg。
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