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惠州市惠东县2025-2026学年九年级化学期末考前自测（二）
本卷为自编模拟题 本卷按照广东省中考（省卷地区）格式
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列成语所描述的变化属于化学变化的是（ )
A．冰雪消融 B．沙里淘金 C．蜡炬成灰 D．绳锯木断
2．下列物质常用改良酸性土壤的是（ ）
A．熟石灰 B．烧碱 C．食盐 D．纯碱
3．下列属于纯净物的是
A．冰水 B．空气 C．煤炭 D．海水
4．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列叙述错误的是
A．塑料、纤维、橡胶均属于有机合成材料
B．热固性塑料可用作炒菜锅的手柄
C．合成纤维的强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀
D．合成橡胶可用于生产汽车轮胎
5．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．配制溶液 B．在玻璃管上套上橡皮管
C．称量NaOH固体 D．稀释浓硫酸
6．在化学的发展史上，有许多科学家做出了卓越的贡献，其中主持测定铟（In）、铱（Ir）、铕（Eu）等几种元素的相对原子质量新值的科学家是（ ）
A．道尔顿 B．张青莲 C．拉瓦锡 D．侯德榜
7．洛阳牡丹名扬天下，牡丹开花期间特别需要磷肥和钾肥。下列符合条件的一种化肥是
A． B． C． D．HCl
8．钋可用于制抗静电刷。钋元素的信息如图所示，下列说法不正确的是
A．属于金属元素 B．质子数为84
C．相对原子质量为209g D．元素符号为Po
9．“合理膳食，均衡营养”使我们更健康。下列做法能够让我们的生活更健康的是
A．用亚硝酸钠腌制蔬菜 B．多吃蔬菜水果，保证维生素摄入量
C．添加过量防腐剂利于保鲜 D．晚上不吃晚饭，促进减肥
10．近几年，新冠病毒肆虐全球。有些病人恢复期需要补充维生素C（C6H8O6）。下列关于维生素C的说法中，不正确的是
A．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
B．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3：4：3
C．维生素C由维生素C分子构成
D．维生素C中氧元素的质量分数最大
11．如图是加热氧化汞时反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．氧化汞分子能保持氧化汞的化学性质
B．该反应是分解反应
C．反应后，分子和原子不再运动
D．分子和原子都可以直接构成物质
12．北京冬奥会火种灯使用X作燃料，其反应的化学方程式为：X+5O23CO2+4H2O，推断X的化学式是
A．CH4 B．C2H6O C．C3H8 D．C3H6O2
13．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙
B．t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲
C．将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
D．t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量：甲＞乙
14．下列有关金属材料的说法，不正确的是(　　)
A．生铁的含碳量比钢少
B．黄铜的硬度比纯铜大
C．把金属制成合金，增强抗腐蚀性
D．铁生锈的条件是与氧气、水同时接触
15．下列实验中，说法正确的是
A．向收集满二氧化碳的软塑料瓶中加适量水，证明二氧化碳溶于水
B．加热铜片上同样大小的乒乓球和滤纸碎片，证明燃烧需要可燃物
C．将燃着木条分别放入空气和呼出气体的集气瓶，证明呼出气体中二氧化碳含量高
D．分别将相同锌粒放入CuSO4、AgNO3溶液中观察反应快慢，证明活动性Cu>Ag
二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．某实验小组利用收集的一瓶氧气和两瓶二氧化碳探究铁丝和镁条的燃烧情况。
实验Ⅰ：将螺旋状的细铁丝下端系上一根火柴棍，在空气中点燃火柴棍，待火柴棍快燃尽时，将细铁丝伸入盛有氧气的瓶中，铁丝剧烈燃烧，一段时间后火星消失，铁丝剩余。
实验Ⅱ：将镁条在空气中点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的瓶中，镁条剧烈燃烧，并生成黑色炭粒和白色固体氧化镁。
实验Ⅲ：如图，验证铁丝能否在二氧化碳中燃烧。
(1)实验Ⅰ中，火柴棍的作用是________。
(2)写出实验Ⅱ中反应的化学方程式：________________。
(3)通过实验Ⅰ、实验Ⅱ的现象和事实分析，你对燃烧条件新的认识是________________________________________________________________________。
(4)实验Ⅲ中，X应为________(填“火柴棍”或“镁条”)，理由是________________________________________________________________________。
17．从分子的角度解释下列现象。
(1)“青山倒影水连郭,白藕作花香满湖。”请解释“香满湖”的原因。
(2)氧气和臭氧(O3)都是由同种元素组成的纯净物,但它们的化学性质却不相同,请解释其原因。
18．化学兴趣小组同学进行如下实验与探究，请你参与。
以下是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用 （填序号）做气体发生装置；如果用C装置收集氧气，是因为氧气具有 的性质。
（2）上述装置中的A和E组合后，可能用来制取并收集的气体是 （任写一种），写出实验室制取该气体的化学方程式 。
（3）若用F装置收集二氧化碳，则氧气应从 （填“a”或“b”）进入F中；若用F装置干燥氧气，则F装置中应装入 。
19．已知：FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水，继续加热至400℃，剩余固体又变成黑色，黑色固体为铁的氧化物，同时生成气体。为确定分解产物及n的值，设计了如图所示实验。实验时先打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气，然后关闭a，加热热分解装置。
资料1：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；浓硫酸具有吸水性。
资料2：FeO是一种黑色固体，在空气中不稳定，易被氧化。
实验设计
实验分析
(1)实验过程中观察到：A中白色固体变蓝，证明产物有 ；B中石灰水变浑浊，证明产物有CO2；D中 （填实验现象），证明产物有CO。
(2)上述实验装置不足之处是 。
(3)为进一步探究加热至400℃时固体产物的成分，另取1.80gFeC2O4·nH2O重新实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化如图所示。
①FeC2O4·nH2O中n的值为 。
②AB段发生反应的化学方程式 。
③将B点物质在空气中继续加热至500℃得到C点物质，BC段发生反应的化学方程式为 。
20．某化学小组的同学欲配制50 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，按下图所示步骤进行操作（实验时注意安全）。
(1)步骤①计算：需氢氧化钠 g。水 mL（室温时，水的密度约为1.0 g/mL）。用托盘天平称量氢氧化钠时由于其具有 性常将氢氧化钠放在烧杯中称量。
步骤② （写步骤名称）：调节天平平衡后称取所需的氢氧化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，此时应 （填选项序号之一）。
A．调节天平平衡螺母 B．增加适量氢氧化钠
C．增加砝码 D．减少适量氢氧化钠
步骤③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有NaOH固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是 。这样得到的溶液即是50g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
步骤④装瓶存放：配好的溶液在装入试剂瓶时不小心洒出少许，则其溶质质量分数 （填“变大”“变小”“不变”之一）。
(2)现取100g稀盐酸（溶质为HCl）倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40g恰好完全反应（化学方程式为HCl+NaOH= NaCl+H2O）。试通过计算，求：
①稀盐酸的溶质质量分数 。
②反应后溶液中溶质的质量 。（计算结果均精确至小数点后两位）
21．工厂烟气进行脱硫处理，可减少SO2和H2S等含硫化合物的污染。
I.某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。
(1)吸收池：总反应的化学方程式为2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，该装置的温度不宜过高，原因是 。
(2)反应池：反应方程式为 。欲加快该反应速率，除可适当升高温度外，还可采取的措施为 (答一点)。随着反应液流入吸收池中，吸收池中 H2SO4 的生成速率明显加快，其原因可能是 。
(3)若忽略循环中的热量散失，温度较高的是 (填“A”或“B”)点。
(4)结合图，补充完整从反应液中结晶出FeSO4·4H2O的实验方案：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干。
(5)尾气1和尾气2在一定条件下可合成甲醇(CH4O)，同时有水生成，该反应的方程式为 。
Ⅱ.空气中SO2浓度测定。
空气中SO2的浓度用单位体积的空气中所含SO2的质量表示，我国空气质量标准对空气中SO2的浓度级别规定如下表所示。
浓度级别 一级 二级 三级
标准(mgm-3) 浓度≤0.15 0.15<浓度≤0.50 0.50<浓度≤0.70
(6)将发电厂周围2m3空气通入过氧化氢溶液，将SO2完全转化成H2SO4。经测定反应生成的H2SO4的质量为1.47mg。该反应的化学方程式是SO2+H2O2=H2SO4，试通过计算说明该空气中SO2的级别是 。(写出计算过程)
Ⅲ.有毒的H2S气体常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。
(7)一种用FeCl3溶液循环脱硫工艺的物质转化如图所示。写出该脱硫总反应的化学方程式 。
(8)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用如图表示(aq代表溶液)。其它条件不变时，若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是 。
参考答案
1．C
2．A
3．A
4．A
5．B
6．B
7．B
8．C
9．B
10．B
11．C
12．C
13．D
14．A
15．A
16．(1)引燃铁丝
(2)2Mg＋CO22MgO＋C
(3)可燃物燃烧不一定要与氧气接触(合理即可)
(4)镁条　镁条在二氧化碳中能燃烧
17．(1)分子在不断运动。　(2)分子的构成不同。
18．B；不易溶于水；CO2；CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑；a；浓硫酸
19．(1) 水##H2O 黑色固体变成红色
(2)没有进行尾气处理
(3) 2 FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑ 4FeO+O22Fe2O3
20． 5 ；45 ； 腐蚀 ； 称量； D ； 加快溶解 ；不变； 3.65% ； 5.85g
21．(1)防止气体在水中的溶解度减小，导致气体逸出，H2SO4产率降低
(2) 搅拌（将铁粉碎） FeSO4（或Fe2+）对吸收池中的反应起催化作用
(3)B
(4)控制（降低）温度在57.6℃～64℃结晶
(5)
(6)解：设2m3该空气中SO2的质量为x
x=0.96mg
故空气中二氧化硫的浓度为：
故该空气中SO2的级别是二级；
(7)
(8)O2不易溶于水，若水膜过厚，与活性炭接触的氧分子（或氧原子）减少
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