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惠州市惠东县2025-2026学年九年级化学期末考前自测（一）
本卷为自编模拟题 本卷按照广东省中考（省卷地区）格式
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学变化的本质是（ ）
A．发热发光 B．生成新物质 C．颜色发生变化 D．状态发生变化
2．下列各试剂中可用来鉴别溶液和NaOH溶液的是
A．盐酸 B．无色酚酞溶液
C．二氧化碳 D．紫色石蕊试液
3．下列物质中，属于纯净物的一组是
A．可乐饮料、稀盐酸 B．鸡汤、新鲜空气
C．蒸馏水、大理石 D．蒸馏水、液态氧
4．下列物品所使用的主要材料，属于合成材料的是（ ）
A．不锈钢杯 B．木桶 C．纯棉毛巾 D．涤纶制成的航天服
5．下列化学实验基本操作中错误的是（ ）
A．塞紧橡皮塞 B．洗涤试管 C．振荡试管 D． 仪器的连接
6．下列有关化学史说法正确的是（　　）
A．汤姆生发现了电子
B．拉瓦锡制定了元素周期表
C．门捷列夫提出了质量守恒定律
D．屠哟呦发明了青霉素
7．荔枝生长过程中,需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是(　　　　　)　　
A．NH4H2PO4 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．KCl
8．铼在航空航天及电子工业领域应用广泛。下列有关铼元素的说法不正确的是（ ）
A．元素符号为Re B．原子序数为75
C．核外电子数为186 D．相对原子质量为186.2
9．下列物质中，可以为人体提供能量的是（　　）
A．葡萄糖 B．水 C．维生素 D．无机盐
10．《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是（ ）
A．肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成 B．肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8
C．肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6% D．一个肉桂酸分子中含有一个氧分子
11．下图是氧化汞受热发生反应的微观示意图，据此判断下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．空白处物质的微观粒子模型是
C．该反应前后元素种类发生变化
D．保持氧化汞化学性质的微观粒子是氧化汞分子
12．在细菌作用下，用氨气可以处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为，则X的化学式为
A．C B．CO C．CO2 D．CH4
13．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中合理的是
A．40℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到50℃仍是饱和溶液
B．甲的溶解度大于乙的溶解度
C．50℃时，在100g水中加入60g甲完全溶解，形成的溶液是饱和溶液
D．若将甲和乙的饱和溶液，由50℃降至40℃时，乙析出的固体更多
14．第31届世界大学生运动会将于2022年在成都举行，右下图是即将竣工的主体育场“东安湖体育中心”。该体育场大量采用钢构件，下列关于钢铁说法正确的是
A．钢是性能优良的纯金属 B．地壳中含量最高的金属元素是铁
C．炼钢应该降低生铁的含碳量 D．为了防止钢铁生锈应常用水清洗钢铁表面
15．下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 探究 Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 验证质量守恒定律 探究铁锈蚀的条件 验证 MnO2的催化作用
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．某化学小组用如图所示的装置进行探究实验。
（1）写出锥形瓶中发生反应的化学方程式 。
（2）打开分液漏斗后烧杯中白磷燃烧，说明燃烧需要什么条件 。
17．从分子及其运动的角度分析并解释下列现象。
（1）香水要密封保存。
（2）加油站严禁烟火。
（3）热水能使压瘪的乒乓球复原。
（4）氧气在加压后可装入钢瓶。
（5）王安石(宋代)《梅花》诗中“遥知不是雪，为有暗香来”描述的现象。
18．气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能。根据下列实验装置图，回答下列问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：① ；② 。
（2）实验室选用A装置制取氧气的化学方程式为 ，若用D装置收集氧气，验满时，应将燃着的木条放到 （填“b”或“c”）处。
（3）实验室制取二氧化碳选用B装置作发生装置，其优点是 ，欲收集干燥的CO2气体，各装置导管口的连接顺序为：a→ → →h。
19．乙醇完全燃烧时生成CO2和H2O。如果氧气不充分，乙醇燃烧后可能还有CO生成。现用以下装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O并证明CO的还原性。请回答下列问题：
查阅资料：①烧碱溶液可以吸收二氧化碳②无水硫酸铜有吸水性，吸水后变成蓝色。
(1)能确证产物中有水的现象是 ；
(2)实验开始时，先通一段时间的气体，再加热，其原因是 ；
(3)实验时，可以观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。
D装置的作用是 ；
(4)装置E用来验证CO的还原性，玻璃管中观察到的实验现象是 ；
(5)评价与反思：
①该装置有一个明显的缺陷是：
②若将装置A和B进行交换，能否达到实验目的？若不能，请写出原因： 。
20．某海盐溶液A中除NaCl外还含有少量CaCl2和MgCl2杂质，为提纯NaCl，同学们设计如图方案：
方案一：
方案二：
(1)操作X的名称是 。
(2)写出方案二步骤①中加入NaOH溶液后发生反应的化学方程式 。
(3)方案二步骤④加入过量的盐酸目的是除去杂质 (填化学式)。
(4)上述两种制取NaCl固体的方案中，方案 (填“一”或“二”)得到的NaCl产量更高。
21．铜是人类较早冶炼的金属，黄铜矿是分布最广的铜矿物在地表易风化成孔雀石。
I.古法炼铜
如图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。
查阅资料:① 孔雀石的主要成分为Cu2(OH) 2CO3，Cu2 (OH) 2CO3受热分解生成CuO、H2O和CO2。
② 铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
(1)Cu2(OH) 2CO3受热分解的反应方程式是 。
(2)工艺中木炭的主要作用有两个：① ；② 直接与氧化铜反应生成铜。
(3)球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是 。
(4)此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。
(5)Li-SO2电池工作时的反应原理是与二氧化硫反应生成Li2S2O4。该电池工作过程中如有28g金属锂参加了反应，则同时消耗二氧化硫的质量是多少（写出计算过程）。
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．D
5．A
6．A
7．A
8．C
9．A
10．C
11．C
12．C
13．C
14．C
15．D
16．（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）燃烧需要氧气。
17．
(1)分子是不断运动的，香水如果密封不好，分子会运 动到容器外，造成损失。
(2)分子是不断运动的，加油站的空气中有汽油分子， 遇到明火易发生燃烧或爆炸。
(3)分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大。
(4)分子间有间隔，给气体加压，分子间间隔减小。
(5)分子是不断运动的，在远处也能闻到梅花的香味。
18．长颈漏斗；锥形瓶；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；b；可以控制反应的发生和停止；e；d
19．(1)无水硫酸铜变为蓝色
(2)排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸
(3)检验CO2是否已除尽，避免对一氧化碳的检验产生干扰
(4)固体由黑色变成红色
(5) 缺少尾气处理装置 不能将装置A和B进行交换，若混合气体先通入澄清石灰水中，会带出水蒸气，从而影响对乙醇燃烧产物中水的检验
20．(1)蒸发结晶
(2)
(3)NaOH、Na2CO3
(4)二
21．(1)
(2)作燃料，提供高温
(3)可防止容器内因气体增多、压强增大而炸裂
(4)煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状
(5)解：设消耗二氧化硫的质量是x
x=256g
答：同时消耗二氧化硫的质量为256g
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