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惠州市惠东县2025-2026学年九年级化学期末考前自测（四）
本卷为自编模拟题 本卷按照广东省中考（省卷地区）格式
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．环境保护旨在保护人类的生存环境,协调人类与环境的关系。下列做法不利于环境保护的是 (　　)
A．实施垃圾分类和回收
B．鼓励使用燃油汽车
C．制定严格的环保法规和政策
D．植树造林,恢复湿地
2．合金由于其优良的性能在生产生活中得到了广泛的使用。下列关于合金及纯金属的各项比较中，不正确的是（ ）
A. 强度：硬铝 铝 B. 抗腐蚀能力：不锈钢 纯铁
C. 硬度：纯铜 黄铜 D. 熔点：纯锡 伍德合金
3．水是生命之源，下列说法错误的是
A．正常雨水通常呈中性 B．用肥皂水区分硬水和软水
C．奶粉与水不能形成溶液 D．电解水时，电能转化为化学能
4．下列混合物可用过滤方法来分离的是
A．水和泥沙 B．铁粉和铜粉 C．酒精和水 D．蔗糖和食盐
5．下列对空气及其成分的说法中正确的是
A．空气中含量最多的是氧气，氧气可支持燃烧
B．氧气具有可燃性
C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大空气质量越好
D．氮气充入食品袋可以起到防腐作用
6．下列实验及基本操作中正确的是
A．在滴瓶中取液体 B．向试管中倾倒液体
C．读量筒内液体的体积 D．加热液体药品
7．下列有关常见化学物质的说法错误的是
A．金刚石和石墨都是碳的单质，性质不同的原因是碳原子的结构不同
B．氧气在化学反应中提供氧，具有氧化性
C．氮气常用作保护气，因为其化学性质不活泼
D．生铁和钢都是铁的合金，性质不同的原因是含碳量不同
8．小明在超市发现一种“富硒西瓜”，查阅资料后知道硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功效。硒元素在元素周期表中的信息及硒原子的结构示意图如下图所示。下列有关说法中正确的是
A．硒元素属于金属元素
B．硒的原子核内有34个质子
C．硒的相对原子质量为78.96g
D．硒原子在化学反应中易得电子，形成阳离子
9．用微观粒子知识对下列一些事实的解释错误的是（ ）
事实 解释
A 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 两者分子结构不同
B 氧化汞受热分解为氧气和汞 化学变化中，分子可以再分
C 氦气和氖气化学性质稳定 构成它们的原子最外层电子数都为8
D 水银温度计测量体温，示数升高 原子间间隔随温度升高而变大
A．A B．B C．C D．D
10．下列反应属于分解反应的是
A． B．
C． D．
11．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识正确的是（ ）
A．分类观念：生铁、石油、水银都属于混合物
B．宏微结合：金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同
C．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质含有氢、氧两种元素
D．证据推理：催化剂的质量在化学反应前后不变，所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
12．腐霉利（C13H11C12NO2）是一种新型杀菌剂，广泛用于蔬菜，水果等作物病害的防治，以下关于腐霉利的表述正确的一项是
A．腐霉利中氢元素的质量分数最大 B．腐霉利含有五种元素
C．腐霉利中含有1个氧分子 D．腐霉利中碳、氯元素的质量比为3:2
13．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
A． B．
C． D．
14．某工厂制取漂白液的化学原理为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是
A．+2 B．+1 C．0 D．﹣1
15．如图表示某反应的微观示意图，下列说法正确的是 （ ）
A．生成物有3 种物质
B．反应物的质量比7∶9
C．该反应属于化合反应
D．生成物中只有1种化合物
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题11分，第18小题9分，19小题10分，第20题9分，第21题8分，共55分。
16．某实验小组同学做了如图甲所示实验，并绘制了反应过程中硝酸铜的质量随加入锌粉质量的变化关系图像如图乙所示。
（1）a点时，发生反应的化学方程式为 。
（2）b点时，溶液的总质量与反应前相比 (选填“减小”“不变”或“增大”)。
（3）c点时，溶液中含有的金属化合物的化学式为 。
（4）d点时，将固液混合物过滤，滤液为 色，所得滤渣中含有的金属是 。
17．如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞上一团蘸有氨水的脱脂棉。 （提示: 酚酞遇氨水变红色）。
实验中，观察到的现象是 ，这说明了 。
18．如下图是实验室制取气体的装置和仪器，请回答下列问题：
（1）实验室制取并收集一瓶较干燥的氧气，应选择的制取装置是 (填序号)。
（2）选择装置B和D可用于实验室制取，发生反应的化学方程式为 。
（3）若用D装置来检验，气体应该从 (填“a”或“b”)端通入，发生反应的化学方程式为 。
（4）利用下图所示装置探究二氧化碳性质：将通入玻璃管，若证明与水发生了反应，需观察到的现象为 。
19．小明不小心把硫酸铜溶液滴加到盛有5%H2O2的溶液中，发现立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、、Cu2+），小明设计了下列实验，探究硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。
(1)小明认为最不可能的粒子是 ，理由是 。
(2)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③；在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明 不起催化作用：在实验③中加入硝酸铜或氯化铜溶液后，观察到大量的气泡，证明起催化作用的是 。
(3)如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后 。
(4)小明为研究双氧水溶液的浓度对反应速率的影响，做了以下实验：每次均用30mL30%的双氧水稀释成不同浓度的溶液（室温20℃，其他实验条件均相同），结果如表：
序号 1 2 3 4 5 6 7 8
H2O2溶液浓度 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30%
MnO2用量/g 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2
收集到500mL气体需要的时间/s 660 220 205 80 25 9 4 3
反应后液体的温度/℃ 24 34 39 56 65 67 69 70
①H2O2溶液浓度对反应速率的影响是 。
②该反应是 反应。（填“吸热”或“放热”）
20．矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会造成水体和重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水的pH和重金属含量达到排放标准。
已知:Cu(OH)2是蓝色不溶于水的固体，步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成。
(1)步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是　　　　，操作过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、　　　　。
(2)步骤Ⅱ得到金属铜的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
(3)步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有　　　　(填离子符号)。
(4)步骤Ⅰ加入Ca(OH)2可以降低铁屑的消耗量，原因是　　　　　　　　　　　　。
21．载人航天器利用进行再生，反应如下：
①
②
(1)①中，若消耗，计算理论上生成的质量（写出计算过程及结果）。
(2)若①中生成的水全部参与②，则消耗的与生成的的分子个数比为 。
参考答案
1．B
2．C
3．A
4．A
5．D
6．B
7．A
8．B
9．C
10．A
11．B
12．B
13．D
14．A
15．D
16．（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
（2）减小
（3）Zn(NO3)2和Cu(NO3)2
（4）无；Ag和Cu/银和铜
17．滤纸片上酚酞试液从右向左依次变红；分子是不断运动的
18．（1）AD
（2）
（3）b；
（4）湿润的石蕊试纸变红，干燥的石蕊试纸不变色
19． H2O ； 5%过氧化氢溶液中本身含有水； ；Cu2+；质量和化学性质不变； 在其他条件相同时，浓度越高反应速率越快 ；放热
20．(1)过滤　玻璃棒　(2)　
(3)Cu2+　(4)Ca(OH)2会与废水中的硫酸反应，消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑的消耗
21．(1)设若消耗，计算理论上生成的质量为x，
x=16kg
答：若消耗，计算理论上生成的质量为16kg；
(2)1:1
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