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2027通用版高考化学第一轮
第二章 物质的量
第1节 物质的量和气体摩尔体积
五年高考
1.★(2025广东,10,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 mol 18O2的中子数,比1 mol 16O2的多2NA
B.1 mol Fe与水蒸气完全反应,生成H2的数目为2NA
C.在1 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中,N的数目为0.1NA
D.标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应,形成的共价键数目为2NA
2.★(2024海南,6,2分)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.2.2 g超重水(3H2O)所含的电子数目为NA
B.1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NA
C.过量C与1 mol SiO2充分反应转移电子数目为3NA
D.1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为2NA
3.★★(2025天津,7,3分)利用反应NaClO+2NaN3+2CH3COOH NaCl+2CH3COONa+H2O+3N2↑可处理NaN3。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 mol 中含有的电子数目为21NA
B.消耗1 mol NaClO,生成N2的体积为67.2 L
C.处理6.5 g NaN3,至少需要NaClO 0.05 mol
D.处理1 mol NaN3,反应转移的电子数目为2NA
4.★★(2024贵州,6,3分)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.1 mol O中含有的中子数为1.2NA
B.每生成67.5 g ClO2, 转移电子数为2.0NA
C.0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA
D.标准状况下,22.4 L CO2 中含σ键数目为2.0NA
5.★★(2022重庆,5,3分)工业上用N2和H2合成NH3 。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.消耗14 g N2生成NH3分子数为2NA
B.消耗1 mol H2生成N—H键数为2NA
C.生成标准状况下22.4 L NH3,电子转移数为2NA
D.氧化1 mol NH3生成NO,需O2分子数为2NA
6.★★★(2024江西,7,3分)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下),制得的[NCN]2-离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( )
15N2+C(石墨)+2LiH Li2[15NC15N]+H2
A.22.4 L 15N2含有的中子数为16NA
B.12 g C(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C.1 mol []2-中含有的π键数为4NA
D.生成1 mol H2时,总反应转移的电子数为6NA
7.★★★(2023福建,5,4分)我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]+[NO3]-在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.0.1 mol [NH3OH]+含有的质子数为1.5NA
B.48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA
C.0.5 mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数为2NA
D.硝酸羟胺分解产生11.2 L N2(已折算为标准状况)的同时,生成O2分子数为NA
三年模拟
8.★(2026届宁夏石嘴山一中开学考,11)下列叙述正确的是( )
A.1 mol H2O的质量为18 g/mol
B.含有3.01×1023个氧原子的SO2分子的质量约为16 g
C.CH4的摩尔质量为16 g
D.标准状况下,1 mol任何物质的体积均为22.4 L
9.★★(2026届四川泸县五中开学考,4)标准状况下,22.4 L由O2与CO2组成的混合气体质量为35 g。下列说法不正确的是( )
A.该混合气体的密度为1.562 5 g/L
B.O2与CO2的质量之比为11∶24
C.该混合气体的平均摩尔质量为35 g/mol
D.O2与CO2的物质的量之比为3∶1
10.★★(2026届云南师大附中月考一,6)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L CCl4含NA个分子
B.2.8 g N2与过量H2反应制NH3,转移电子数为0.6NA
C. NA个H3PO2()最多可以与3 mol NaOH反应
D.5 g CO(NH2)2与25 g乙酸组成的混合物中所含氢原子数为2NA
11.★★(2025辽宁辽阳二模,5)氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过反应3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO制得。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温下,11.2 L CO中原子总数为NA
B.3 g SiO2中Si—O键的总数为0.1NA
C.标准状况下,0.56 L N2中含有的质子总数为0.3NA
D.该反应中每生成1 mol氧化产物,转移电子总数为2NA
12.★★★(2025湖北武汉二调,6)XeF2是一种氟化剂,能将苯转化为氟苯,其原理为XeF2+C6H6 C6H5F+Xe+HF。设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.1 mol HF中含有的电子数为10NA
B.39 g C6H6中含有的π键数为1.5NA
C.生成1 mol C6H5F转移的电子数为2NA
D.1 mol XeF2中Xe的价层电子对数为5NA
13.★★★(2025福建厦门第四次质检,7)我国科学家利用(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(PHAC)制备Co(N5)2(H2O)4·4H2O,其过程及部分结构示意图如下。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.32 g CH3OH中的质子数为14NA
B.1 mol PHAC中sp2杂化的原子数为33NA
C.1 mol Co(NO3)2·6H2O中含有σ键数为12NA
D.1 mol Co(N5)2(H2O)4·4H2O参与形成大π键的电子数为12NA
第2节 物质的量浓度
五年高考
1.★(2023全国甲,9,6分)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中,本实验必须用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯
⑦滴定管 ⑧酒精灯
A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧
2.★★(2025山东,4,2分)称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列仪器中不需要使用的是( )
A.100 mL烧杯
B.500 mL容量瓶
C.500 mL量筒
D.500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞)
3.★(2024全国甲,27节选)(4)下图为“溶液配制”的部分过程,操作a应重复3次,目的是 ,定容后还需要的操作为 。
4.★(2022海南,17节选)(2)现有浓H3PO4质量分数为85%,密度为1.7 g·mL-1。若实验需100 mL 1.7 mol·L-1的H3PO4溶液,则需浓H3PO4 mL(保留一位小数)。
5.★★(2025天津,15节选)硫酸铜铵可用作杀虫剂等,其晶体组成可表示为(NH4)xCuy(SO4)z·nH2O。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。
Ⅰ.溶液的配制
将硫酸铜铵晶体研细,准确称量20.000 g,在烧杯中加入适量水溶解,用容量瓶配制成500 mL溶液。
(1)研细晶体的仪器名称为 。
(2)配制500 mL溶液定容时,操作的正确顺序为 (填序号)。
a.将蒸馏水注入容量瓶
b.改用胶头滴管滴加蒸馏水
c.观察到液面离刻度线1~2 cm
d.至凹液面与刻度线相切
三年模拟
6.★(2025山东聊城期中,4改编)下列配制一定浓度的硝酸银溶液的操作或说法错误的是( )
A.应选用棕色容量瓶
B.容量瓶使用前需要检漏
C.溶解AgNO3的过程中应加稀硝酸
D.定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
7.★(2026届广东广州三校调研,6)提取并用Na2S2O3测定干黑木耳样品中铁元素的含量,下列仪器(省去夹持装置)的选择或操作能达到实验目的的是( )
A.灼烧 B.浸取 C.过滤悬浊液 D.配制标准溶液
8.★★(2025浙江嘉兴三模,10)下图是配制100 mL 2.00 mol·L-1 NaOH溶液的过程示意图,下列说法正确的是( )
A.操作1前用托盘天平和滤纸称取8.00 g氢氧化钠固体
B.为使溶液充分混合,虚线框内的操作可用操作7
C.若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中,所配NaOH溶液浓度偏高
D.操作7后发现液面低于刻度线,此时需补加少量蒸馏水至刻度线
考法突破4 “7法”突破阿伏加德罗常数设题陷阱
五年高考
1.★(2025云南,4,3分) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.22.4 L CH4中原子的数目为5NA
B.1 mol 18O所含中子的数目为10NA
C.28 g Fe粉和足量S完全反应,转移电子的数目为1.5NA
D.0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应,生成Cl2的数目为0.3NA
2.★(2025河北,4,3分)设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA
B.1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C.28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D.铅酸蓄电池负极增重96 g,理论上转移电子数为2NA
3.★★(2025黑吉辽蒙,4,3分)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
NaClNaNa2O2NaOHNaClO
A.反应①生成的气体,每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA
B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
D.100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中,ClO-的数目为0.1NA
4.★★(2023全国甲,10,6分) NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B.标准状况下,2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA
C.1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA
D.1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中C的数目为1.0NA
5.★★(2024黑吉辽,4,3分)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中,S数目为0.01NA
C.反应①每消耗3.4 g H2S,生成物中硫原子数目为0.1NA
D.反应②每生成1 mol还原产物,转移电子数目为2NA
6.★★(2023浙江6月选考,7,3分) NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B.1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA
C.向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨气至中性,铵根离子数为0.1NA
D.标准状况下,11.2 L Cl2通入水中,溶液中氯离子数为0.5NA
7.★★(2024广西,12,3分)实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.“反应1”中,每消耗0.1 mol NH4Cl,在25 ℃、101 kPa下得到2.24 L NH3
B.“反应2”中,每生成0.1 mol NO,转移电子数为0.5NA
C.在密闭容器中进行“反应3”,0.1 mol NO充分反应后体系中有0.1NA个NO2
D.“反应4”中,为使0.1 mol NO2完全转化成HNO3,至少需要0.02NA个O2
三年模拟
8.★★(2026届江西赣州中学开学考,2改编)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.12 g NaHSO4固体中所含阳离子数为0.1NA
B.62 g白磷(P4)中共价键的数目为2NA
C.标准状况下,11.2 L HF所含分子数为0.5NA
D.铜与足量的硫充分反应,1 mol铜失去的电子数为2NA
9.★★(2026届北京人大附中开学考,6改编)用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 mol羟基含有的电子数目为10NA
B.56 g Fe与足量稀HNO3反应转移的电子数目为3NA
C.2 L 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中,Al3+的数目为0.2NA
D.1 mol I2与5 mol H2充分反应可生成HI分子的数目为2NA
10.★★(2025河北保定三模,3)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.12 g金刚石中含有共价键的数目为2NA
B.标准状况下,22.4 L氦气含有的质子数为4NA
C.25 ℃时,pH=13的NaOH溶液中Na+的数目为0.1NA
D.1 mol CH4与1 mol Cl2在光照条件下充分反应生成的CH3Cl分子数为NA
11.★★(2025安徽黄山二模,4改编) NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 L 1 mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子的数目小于2NA
B.标准状况下,11.2 L NO2中原子总数为2NA
C.0.2 L 1 mol/L NaF中阴离子总数小于0.2NA
D.电解精炼铜时,阳极减重64 g时,外电路转移电子数可能为2NA
12.★★(2025重庆巴蜀中学二模,5改编)过二硫酸()是一种强氧化剂,用K2S2O8 制备高锰酸钾的反应如下:5K2S2O8+2MnSO4+8H2O 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4 。设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.消耗1 mol K2S2O8 时转移电子数为2NA B.转移10 mol 电子生成10 mol还原产物
C.1 mol Mn2+ 中 M 层电子数为11NA D.1 mol S 中硫原子的价层电子对数为4NA
13.★★★(2026届四川成都七中期中,6改编)Fe(CO)5(五羰基铁)是一种典型的金属羰基化合物,在热、光、氧化还原等条件下表现出多种反应性,广泛应用于化学合成和材料科学,但需注意其毒性和不稳定性。已知反应:2Fe(CO)5+337Cl2 2Fe37Cl3+10CO。设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( )
A.1 mol基态Fe原子的价电子数为2NA
B.22.4 L 37Cl2含有的中子数为40NA
C.常温下,0.01 mol/L Fe37Cl3溶液中,Fe3+的数目小于0.01NA
D.生成1 mol Fe37Cl3时,Fe(CO)5失去的电子数为3NA
14.★★★(2026届河北十六校10月联考,9改编)氮的部分化合物的转化关系如图所示,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.1 L0.1 mol/L NH2OH水溶液中含有的氧原子数为0.1NA
B.常温下,1 L0.1 mol/L HNO2溶液中,N的数目为0.1NA
C.反应①中,9.2 g NO2完全反应时,转移的电子数为0.1NA
D.反应②中,0.2 mol NH2OH完全反应时生成氧化产物的分子数为0.2NA
考法突破5 化学计算常用方法
五年高考
1.★(2022湖南,15节选)产品中BaCl2·2H2O的含量测定
①称取产品0.500 0 g,用100 mL水溶解,酸化,加热至近沸;
②在不断搅拌下,向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L-1 H2SO4溶液;
③沉淀完全后,60 ℃水浴40分钟,经过滤、洗涤、烘干等步骤,称量白色固体,质量为0.466 0 g。
(6)产品中BaCl2·2H2O的质量分数为 (保留三位有效数字)。
2.★(2024浙江1月选考,20)(6)取0.680 g H2S产品,与足量CuSO4溶液充分反应后,将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230 g的坩埚中,煅烧生成CuO,恒重后总质量为32.814 g。产品的纯度为 。
3.★★(2023辽宁,17节选)2-噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体,其制备方法如下:
Ⅰ.制钠砂。向烧瓶中加入300 mL液体A和4.60 g金属钠,加热至钠熔化后,盖紧塞子,振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ.制噻吩钠。降温至10 ℃,加入25 mL噻吩,反应至钠砂消失。
Ⅲ.制噻吩乙醇钠。降温至-10 ℃,加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液,反应30 min。
Ⅳ.水解。恢复至室温,加入70 mL水,搅拌30 min;加盐酸调pH至4~6,继续反应2 h,分液;用水洗涤有机相,二次分液。
Ⅴ.分离。向有机相中加入无水MgSO4,静置,过滤,对滤液进行蒸馏,蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后,得到产品17.92 g。
(7)产品的产率为 (用Na计算,精确至0.1%)。
4.★★(2023重庆,15节选)Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料,以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的工艺如下。
(4)②称取CaCl2水合物1.000 g,加水溶解,加入过量Na2C2O4,将所得沉淀过滤洗涤后,溶于热的稀硫酸中,用0.100 0 mol/L KMnO4标准溶液滴定,消耗24.00 mL。滴定达到终点的现象为 ,该副产物中CaCl2的质量分数为 。
5.★★(2021河北,14节选)(4)①对固体NaHCO3充分加热,产生的气体先通过足量浓硫酸,再通过足量Na2O2,Na2O2增重0.14 g,则固体NaHCO3的质量为 g。
6.★★(2024江苏,14节选)(3)②将8.84 mg Nd(OH)CO3(摩尔质量为221 g·mol-1)在氮气氛围中焙烧,剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。550~600 ℃时,所得固体产物可表示为NdaOb(CO3)c,通过以上实验数据确定该产物中n(Nd3+)∶n(C)的比值 (写出计算过程)。
7.★★★(2022浙江1月选考,27,4分)某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50 g,经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O,其中H2O的质量为3.06 g;残留的固体产物是Al2O3,质量为1.02 g。计算:
(1)x= (写出计算过程)。
(2)气体产物中n(O2)= mol。
三年模拟
8.★★(2026届山西多校11月期中,14)32.0 g Cu与200 mL浓硝酸恰好完全反应生成0.8 mol氮的氧化物(已知氮的氧化物含有NO2、N2O4、NO),这些氮的氧化物恰好溶解在450 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液。下列有关判断正确的是( )
A.标准状况下收集的氮的氧化物一定为17.92 L
B.常温下若将铁和铜置于该浓硝酸中组成原电池,铁始终作负极
C.所得混合溶液中有0.4 mol NaNO3
D.该浓硝酸中溶质的物质的量浓度为10 mol·L-1
9.★★★(2026届辽宁普通高中期初调研,12)磷化氢(PH3)可作为电子工业原料,在空气中能自燃,具有还原性。工业上以白磷为原料制备PH3的流程如下。下列说法错误的是( )
A.制备PH3时,需在无氧条件下进行
B.反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶3
C.NaH2PO2属于正盐
D.不考虑损失,1 mol P4参与反应,可产生2.5 mol PH3
10.★★★(2026届北京十三中开学考,17节选)(5)用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。从滤液A中取出1 mL,用蒸馏水稀释至10 mL,加入适量过硫酸铵,加热,将滤液A中可能存在的VO2+氧化为V,继续加热煮沸,除去过量的过硫酸铵。冷却后加入3滴指示剂,用c mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液将V滴定为VO2+,共消耗V1 mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液。
已知:所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为a g;所得滤液A的总体积为b mL;3滴指示剂消耗V2 mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液。
①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为 。
②若不除去过量的过硫酸铵,钒浸出率的测定结果将 (填“偏高”“偏低”或 “不变”)。
11.★★★★(2025重庆南开中学第九次质检,16节选)对提纯后的氯金酸(HAuCl4·4H2O,M=412 g/mol)样品进行热重分析,测得剩余固体质量与起始氯金酸的质量比值随温度变化的曲线如图所示。
(6)247.4 ℃时,剩余固体中n(Au)∶n(Cl)为1,则a= (保留四位有效数字)。温度高于344.5 ℃后,固体质量不再发生变化,经计算可知最终残留物为Au。写出氯金酸发生热分解反应的总化学方程式: 。
第二章 物质的量
第1节 物质的量和气体摩尔体积
五年高考
1.★(2025广东,10,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 mol 18O2的中子数,比1 mol 16O2的多2NA
B.1 mol Fe与水蒸气完全反应,生成H2的数目为2NA
C.在1 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中,N的数目为0.1NA
D.标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应,形成的共价键数目为2NA
答案 D
2.★(2024海南,6,2分)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.2.2 g超重水(3H2O)所含的电子数目为NA
B.1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NA
C.过量C与1 mol SiO2充分反应转移电子数目为3NA
D.1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为2NA
答案 A
3.★★(2025天津,7,3分)利用反应NaClO+2NaN3+2CH3COOH NaCl+2CH3COONa+H2O+3N2↑可处理NaN3。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 mol 中含有的电子数目为21NA
B.消耗1 mol NaClO,生成N2的体积为67.2 L
C.处理6.5 g NaN3,至少需要NaClO 0.05 mol
D.处理1 mol NaN3,反应转移的电子数目为2NA
答案 C
4.★★(2024贵州,6,3分)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.1 mol O中含有的中子数为1.2NA
B.每生成67.5 g ClO2, 转移电子数为2.0NA
C.0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA
D.标准状况下,22.4 L CO2 中含σ键数目为2.0NA
答案 D
5.★★(2022重庆,5,3分)工业上用N2和H2合成NH3 。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.消耗14 g N2生成NH3分子数为2NA
B.消耗1 mol H2生成N—H键数为2NA
C.生成标准状况下22.4 L NH3,电子转移数为2NA
D.氧化1 mol NH3生成NO,需O2分子数为2NA
答案 B
6.★★★(2024江西,7,3分)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下),制得的[NCN]2-离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( )
15N2+C(石墨)+2LiH Li2[15NC15N]+H2
A.22.4 L 15N2含有的中子数为16NA
B.12 g C(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C.1 mol []2-中含有的π键数为4NA
D.生成1 mol H2时,总反应转移的电子数为6NA
答案 D
7.★★★(2023福建,5,4分)我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]+[NO3]-在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.0.1 mol [NH3OH]+含有的质子数为1.5NA
B.48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA
C.0.5 mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数为2NA
D.硝酸羟胺分解产生11.2 L N2(已折算为标准状况)的同时,生成O2分子数为NA
答案 C
三年模拟
8.★(2026届宁夏石嘴山一中开学考,11)下列叙述正确的是( )
A.1 mol H2O的质量为18 g/mol
B.含有3.01×1023个氧原子的SO2分子的质量约为16 g
C.CH4的摩尔质量为16 g
D.标准状况下,1 mol任何物质的体积均为22.4 L
答案 B
9.★★(2026届四川泸县五中开学考,4)标准状况下,22.4 L由O2与CO2组成的混合气体质量为35 g。下列说法不正确的是( )
A.该混合气体的密度为1.562 5 g/L
B.O2与CO2的质量之比为11∶24
C.该混合气体的平均摩尔质量为35 g/mol
D.O2与CO2的物质的量之比为3∶1
答案 B
10.★★(2026届云南师大附中月考一,6)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L CCl4含NA个分子
B.2.8 g N2与过量H2反应制NH3,转移电子数为0.6NA
C. NA个H3PO2()最多可以与3 mol NaOH反应
D.5 g CO(NH2)2与25 g乙酸组成的混合物中所含氢原子数为2NA
答案 D
11.★★(2025辽宁辽阳二模,5)氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过反应3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO制得。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温下,11.2 L CO中原子总数为NA
B.3 g SiO2中Si—O键的总数为0.1NA
C.标准状况下,0.56 L N2中含有的质子总数为0.3NA
D.该反应中每生成1 mol氧化产物,转移电子总数为2NA
答案 D
12.★★★(2025湖北武汉二调,6)XeF2是一种氟化剂,能将苯转化为氟苯,其原理为XeF2+C6H6 C6H5F+Xe+HF。设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.1 mol HF中含有的电子数为10NA
B.39 g C6H6中含有的π键数为1.5NA
C.生成1 mol C6H5F转移的电子数为2NA
D.1 mol XeF2中Xe的价层电子对数为5NA
答案 B
13.★★★(2025福建厦门第四次质检,7)我国科学家利用(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(PHAC)制备Co(N5)2(H2O)4·4H2O,其过程及部分结构示意图如下。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.32 g CH3OH中的质子数为14NA
B.1 mol PHAC中sp2杂化的原子数为33NA
C.1 mol Co(NO3)2·6H2O中含有σ键数为12NA
D.1 mol Co(N5)2(H2O)4·4H2O参与形成大π键的电子数为12NA
答案 D
第2节 物质的量浓度
五年高考
1.★(2023全国甲,9,6分)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中,本实验必须用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯
⑦滴定管 ⑧酒精灯
A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧
答案 D
2.★★(2025山东,4,2分)称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列仪器中不需要使用的是( )
A.100 mL烧杯
B.500 mL容量瓶
C.500 mL量筒
D.500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞)
答案 B
3.★(2024全国甲,27节选)(4)下图为“溶液配制”的部分过程,操作a应重复3次,目的是 ,定容后还需要的操作为 。
答案 (4)使样品转移完全 盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
4.★(2022海南,17节选)(2)现有浓H3PO4质量分数为85%,密度为1.7 g·mL-1。若实验需100 mL 1.7 mol·L-1的H3PO4溶液,则需浓H3PO4 mL(保留一位小数)。
答案 (2)11.5
5.★★(2025天津,15节选)硫酸铜铵可用作杀虫剂等,其晶体组成可表示为(NH4)xCuy(SO4)z·nH2O。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。
Ⅰ.溶液的配制
将硫酸铜铵晶体研细,准确称量20.000 g,在烧杯中加入适量水溶解,用容量瓶配制成500 mL溶液。
(1)研细晶体的仪器名称为 。
(2)配制500 mL溶液定容时,操作的正确顺序为 (填序号)。
a.将蒸馏水注入容量瓶
b.改用胶头滴管滴加蒸馏水
c.观察到液面离刻度线1~2 cm
d.至凹液面与刻度线相切
答案 (1)研钵 (2)acbd
三年模拟
6.★(2025山东聊城期中,4改编)下列配制一定浓度的硝酸银溶液的操作或说法错误的是( )
A.应选用棕色容量瓶
B.容量瓶使用前需要检漏
C.溶解AgNO3的过程中应加稀硝酸
D.定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
答案 D
7.★(2026届广东广州三校调研,6)提取并用Na2S2O3测定干黑木耳样品中铁元素的含量,下列仪器(省去夹持装置)的选择或操作能达到实验目的的是( )
A.灼烧 B.浸取 C.过滤悬浊液 D.配制标准溶液
答案 B
8.★★(2025浙江嘉兴三模,10)下图是配制100 mL 2.00 mol·L-1 NaOH溶液的过程示意图,下列说法正确的是( )
A.操作1前用托盘天平和滤纸称取8.00 g氢氧化钠固体
B.为使溶液充分混合,虚线框内的操作可用操作7
C.若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中,所配NaOH溶液浓度偏高
D.操作7后发现液面低于刻度线,此时需补加少量蒸馏水至刻度线
答案 C
考法突破4 “7法”突破阿伏加德罗常数设题陷阱
五年高考
1.★(2025云南,4,3分) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.22.4 L CH4中原子的数目为5NA
B.1 mol 18O所含中子的数目为10NA
C.28 g Fe粉和足量S完全反应,转移电子的数目为1.5NA
D.0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应,生成Cl2的数目为0.3NA
答案 B
2.★(2025河北,4,3分)设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA
B.1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C.28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D.铅酸蓄电池负极增重96 g,理论上转移电子数为2NA
答案 B
3.★★(2025黑吉辽蒙,4,3分)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
NaClNaNa2O2NaOHNaClO
A.反应①生成的气体,每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA
B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
D.100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中,ClO-的数目为0.1NA
答案 A
4.★★(2023全国甲,10,6分) NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B.标准状况下,2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA
C.1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA
D.1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中C的数目为1.0NA
答案 A
5.★★(2024黑吉辽,4,3分)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中,S数目为0.01NA
C.反应①每消耗3.4 g H2S,生成物中硫原子数目为0.1NA
D.反应②每生成1 mol还原产物,转移电子数目为2NA
答案 D
6.★★(2023浙江6月选考,7,3分) NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B.1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA
C.向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨气至中性,铵根离子数为0.1NA
D.标准状况下,11.2 L Cl2通入水中,溶液中氯离子数为0.5NA
答案 A
7.★★(2024广西,12,3分)实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.“反应1”中,每消耗0.1 mol NH4Cl,在25 ℃、101 kPa下得到2.24 L NH3
B.“反应2”中,每生成0.1 mol NO,转移电子数为0.5NA
C.在密闭容器中进行“反应3”,0.1 mol NO充分反应后体系中有0.1NA个NO2
D.“反应4”中,为使0.1 mol NO2完全转化成HNO3,至少需要0.02NA个O2
答案 B
三年模拟
8.★★(2026届江西赣州中学开学考,2改编)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.12 g NaHSO4固体中所含阳离子数为0.1NA
B.62 g白磷(P4)中共价键的数目为2NA
C.标准状况下,11.2 L HF所含分子数为0.5NA
D.铜与足量的硫充分反应,1 mol铜失去的电子数为2NA
答案 A
9.★★(2026届北京人大附中开学考,6改编)用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 mol羟基含有的电子数目为10NA
B.56 g Fe与足量稀HNO3反应转移的电子数目为3NA
C.2 L 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中,Al3+的数目为0.2NA
D.1 mol I2与5 mol H2充分反应可生成HI分子的数目为2NA
答案 B
10.★★(2025河北保定三模,3)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.12 g金刚石中含有共价键的数目为2NA
B.标准状况下,22.4 L氦气含有的质子数为4NA
C.25 ℃时,pH=13的NaOH溶液中Na+的数目为0.1NA
D.1 mol CH4与1 mol Cl2在光照条件下充分反应生成的CH3Cl分子数为NA
答案 A
11.★★(2025安徽黄山二模,4改编) NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 L 1 mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子的数目小于2NA
B.标准状况下,11.2 L NO2中原子总数为2NA
C.0.2 L 1 mol/L NaF中阴离子总数小于0.2NA
D.电解精炼铜时,阳极减重64 g时,外电路转移电子数可能为2NA
答案 D
12.★★(2025重庆巴蜀中学二模,5改编)过二硫酸()是一种强氧化剂,用K2S2O8 制备高锰酸钾的反应如下:5K2S2O8+2MnSO4+8H2O 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4 。设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.消耗1 mol K2S2O8 时转移电子数为2NA B.转移10 mol 电子生成10 mol还原产物
C.1 mol Mn2+ 中 M 层电子数为11NA D.1 mol S 中硫原子的价层电子对数为4NA
答案 C
13.★★★(2026届四川成都七中期中,6改编)Fe(CO)5(五羰基铁)是一种典型的金属羰基化合物,在热、光、氧化还原等条件下表现出多种反应性,广泛应用于化学合成和材料科学,但需注意其毒性和不稳定性。已知反应:2Fe(CO)5+337Cl2 2Fe37Cl3+10CO。设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( )
A.1 mol基态Fe原子的价电子数为2NA
B.22.4 L 37Cl2含有的中子数为40NA
C.常温下,0.01 mol/L Fe37Cl3溶液中,Fe3+的数目小于0.01NA
D.生成1 mol Fe37Cl3时,Fe(CO)5失去的电子数为3NA
答案 D
14.★★★(2026届河北十六校10月联考,9改编)氮的部分化合物的转化关系如图所示,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.1 L0.1 mol/L NH2OH水溶液中含有的氧原子数为0.1NA
B.常温下,1 L0.1 mol/L HNO2溶液中,N的数目为0.1NA
C.反应①中,9.2 g NO2完全反应时,转移的电子数为0.1NA
D.反应②中,0.2 mol NH2OH完全反应时生成氧化产物的分子数为0.2NA
答案 C
考法突破5 化学计算常用方法
五年高考
1.★(2022湖南,15节选)产品中BaCl2·2H2O的含量测定
①称取产品0.500 0 g,用100 mL水溶解,酸化,加热至近沸;
②在不断搅拌下,向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L-1 H2SO4溶液;
③沉淀完全后,60 ℃水浴40分钟,经过滤、洗涤、烘干等步骤,称量白色固体,质量为0.466 0 g。
(6)产品中BaCl2·2H2O的质量分数为 (保留三位有效数字)。
答案 (6)97.6%或0.976
2.★(2024浙江1月选考,20)(6)取0.680 g H2S产品,与足量CuSO4溶液充分反应后,将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230 g的坩埚中,煅烧生成CuO,恒重后总质量为32.814 g。产品的纯度为 。
答案 (6)99%
3.★★(2023辽宁,17节选)2-噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体,其制备方法如下:
Ⅰ.制钠砂。向烧瓶中加入300 mL液体A和4.60 g金属钠,加热至钠熔化后,盖紧塞子,振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ.制噻吩钠。降温至10 ℃,加入25 mL噻吩,反应至钠砂消失。
Ⅲ.制噻吩乙醇钠。降温至-10 ℃,加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液,反应30 min。
Ⅳ.水解。恢复至室温,加入70 mL水,搅拌30 min;加盐酸调pH至4~6,继续反应2 h,分液;用水洗涤有机相,二次分液。
Ⅴ.分离。向有机相中加入无水MgSO4,静置,过滤,对滤液进行蒸馏,蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后,得到产品17.92 g。
(7)产品的产率为 (用Na计算,精确至0.1%)。
答案 (7)70.0%
4.★★(2023重庆,15节选)Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料,以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的工艺如下。
(4)②称取CaCl2水合物1.000 g,加水溶解,加入过量Na2C2O4,将所得沉淀过滤洗涤后,溶于热的稀硫酸中,用0.100 0 mol/L KMnO4标准溶液滴定,消耗24.00 mL。滴定达到终点的现象为 ,该副产物中CaCl2的质量分数为 。
答案 (4)②加入最后半滴KMnO4标准溶液后,溶液变为浅红色,且半分钟内不变色 66.6%
5.★★(2021河北,14节选)(4)①对固体NaHCO3充分加热,产生的气体先通过足量浓硫酸,再通过足量Na2O2,Na2O2增重0.14 g,则固体NaHCO3的质量为 g。
答案 (4)①0.84
6.★★(2024江苏,14节选)(3)②将8.84 mg Nd(OH)CO3(摩尔质量为221 g·mol-1)在氮气氛围中焙烧,剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。550~600 ℃时,所得固体产物可表示为NdaOb(CO3)c,通过以上实验数据确定该产物中n(Nd3+)∶n(C)的比值 (写出计算过程)。
答案 (3)②产物中Nd元素守恒,n(Nd3+)= n [Nd(OH)CO3]==0.04 mmol
第二阶段的失重为CO2,m(CO2)=Δm2=7.60 mg-6.72 mg=0.88 mg
550~600 ℃时固体产物中n (C)==0.02 mmol
n (Nd3+)∶n (C)=0.04∶0.02=2∶1
7.★★★(2022浙江1月选考,27,4分)某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50 g,经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O,其中H2O的质量为3.06 g;残留的固体产物是Al2O3,质量为1.02 g。计算:
(1)x= (写出计算过程)。
(2)气体产物中n(O2)= mol。
答案 (1)9
计算过程:2[Al(NO3)3·xH2O]~Al2O3
2×(213+18x) g 102 g
7.50 g 1.02 g
=
x=9
(2)0.010 0
三年模拟
8.★★(2026届山西多校11月期中,14)32.0 g Cu与200 mL浓硝酸恰好完全反应生成0.8 mol氮的氧化物(已知氮的氧化物含有NO2、N2O4、NO),这些氮的氧化物恰好溶解在450 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液。下列有关判断正确的是( )
A.标准状况下收集的氮的氧化物一定为17.92 L
B.常温下若将铁和铜置于该浓硝酸中组成原电池,铁始终作负极
C.所得混合溶液中有0.4 mol NaNO3
D.该浓硝酸中溶质的物质的量浓度为10 mol·L-1
答案 C
9.★★★(2026届辽宁普通高中期初调研,12)磷化氢(PH3)可作为电子工业原料,在空气中能自燃,具有还原性。工业上以白磷为原料制备PH3的流程如下。下列说法错误的是( )
A.制备PH3时,需在无氧条件下进行
B.反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶3
C.NaH2PO2属于正盐
D.不考虑损失,1 mol P4参与反应,可产生2.5 mol PH3
答案 B
10.★★★(2026届北京十三中开学考,17节选)(5)用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。从滤液A中取出1 mL,用蒸馏水稀释至10 mL,加入适量过硫酸铵,加热,将滤液A中可能存在的VO2+氧化为V,继续加热煮沸,除去过量的过硫酸铵。冷却后加入3滴指示剂,用c mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液将V滴定为VO2+,共消耗V1 mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液。
已知:所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为a g;所得滤液A的总体积为b mL;3滴指示剂消耗V2 mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液。
①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为 。
②若不除去过量的过硫酸铵,钒浸出率的测定结果将 (填“偏高”“偏低”或 “不变”)。
答案 (5)①×100% ②偏高
11.★★★★(2025重庆南开中学第九次质检,16节选)对提纯后的氯金酸(HAuCl4·4H2O,M=412 g/mol)样品进行热重分析,测得剩余固体质量与起始氯金酸的质量比值随温度变化的曲线如图所示。
(6)247.4 ℃时,剩余固体中n(Au)∶n(Cl)为1,则a= (保留四位有效数字)。温度高于344.5 ℃后,固体质量不再发生变化,经计算可知最终残留物为Au。写出氯金酸发生热分解反应的总化学方程式: 。
答案 (6)17.23 2HAuCl4·4H2O 2Au+3Cl2↑+2HCl↑+8H2O
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