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2027通用版高考化学第一轮
第四章 非金属及其化合物
第1节 无机非金属材料
五年高考
1.★(2024广东,3,2分)嘀嗒嘀嗒,时间都去哪儿了!计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是( )
A.制作日晷圆盘的石材,属于无机非金属材料
B.机械表中由钼、钴、镍、铬等元素组成的发条,其材质属于合金
C.基于石英晶体振荡特性计时的石英表,其中石英的成分为SiC
D.目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准,Cs的质子数为55
2.★★(2024江西,1,3分)景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料,用含钴、铁的颜料着色,上釉后一次性高温烧制而成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是( )
A.青蓝色是由于生成了单质钴
B.表面的釉属于有机高分子膜
C.主要成分为铝硅酸盐
D.铁元素的存在形式只有Fe2O3
3.★★(2023湖北,3,3分)工业制备高纯硅的主要过程如下:
粗硅SiHCl3
下列说法错误的是( )
A.制备粗硅的反应方程式为SiO2+2C Si+2CO↑
B.1 mol Si含Si—Si键的数目约为4×6.02×1023
C.原料气HCl和H2应充分去除水和氧气
D.生成SiHCl3的反应为熵减过程
4.★★★(2025云南,7,3分)稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是( )
A.SiO2可与NaOH溶液反应 B.盐酸在该工艺中体现了还原性
C.高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D.制备纳米Si:SiO2+2Mg Si+2MgO
三年模拟
5.★★(2026届云南丽江一中月考一,2)高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域,用SiHCl3(SiHCl3能与水强烈反应)与过量H2在1 000~1 100 ℃条件下反应制备高纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)。下列相关说法错误的是( )
A.装置B中的试剂作用是干燥H2
B.装置D可使用石英玻璃管
C.装置D中发生反应的H2可用焦炭代替
D.装置C中的烧瓶需要水浴加热,以更利于获得反应原料气
6.★★(2026届河南商丘期中,16节选)氮化硅(Si3N4)陶瓷凭借其耐高温、低密度、耐磨损、高强度和优异的抗热冲击性能,已成为涡轮叶片、热防护系统和航空航天结构件的理想材料。回答下列问题:
(1)由Si3N4和某些金属氧化物高温烧结得到的高温结构陶瓷属于 (填字母)。
A.传统硅酸盐材料 B.新型陶瓷 C.合金
(2)依据Si3N4的性质可推测氮化硅属于 (填字母)。
A.离子晶体 B.分子晶体 C.共价晶体 D.金属晶体
(3)将Si3N4制成气凝胶,其隔热性能显著提升,可用于超音速飞行器天线罩。工业制备Si3N4气凝胶需要纳米级高纯石墨、高纯石英砂在N2氛围下高温反应制取,写出相应的化学方程式: 。
第2节 卤族元素 海水资源的开发利用
五年高考
1.★★(2025天津,1,3分)天津位于渤海之滨,地处“九河下梢”,因河而生,向海而兴,自古流传着“精卫填海”“哪吒闹海”等传说,其海水资源丰富。下列说法错误的是( )
A.海水可经蒸馏制备淡水
B.海水经氯气氧化可直接得到液溴
C.海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶
D.用离子交换膜法电解饱和NaCl溶液可得到烧碱溶液
2.★★(2024浙江1月选考,2,3分)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液,下列说法不正确的是( )
A.漂白液的有效成分是NaClO B.ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性
C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定
3.★★(2024广东,8,2分)1810年,化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中,难以达到预期目的的是( )
A.制备Cl2 B.净化、干燥Cl2C.收集Cl2 D.验证Cl2的氧化性
4.★★(2022北京,7,3分)已知:H2+Cl2 2HCl。下列说法不正确的是( )
H2在Cl2中燃烧
A.H2分子的共价键是s-s σ键,Cl2分子的共价键是s-p σ键
B.燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C.停止反应后,用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟
D.可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能
5.★★★(2024黑吉辽,6,3分)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液;②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液;③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合。溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡,周期性变色;几分钟后,稳定为蓝色。下列说法错误的是( )
A.无色→蓝色:生成I2 B.蓝色→无色:I2转化为化合态
C.H2O2起漂白作用 D.淀粉作指示剂
6.★★★(教考衔接:鲁科版必修第二册第1章·微项目)(2024浙江1月选考,6,3分)为回收利用含I2的CCl4废液,某小组设计方案如下所示,下列说法不正确的是( )
A.步骤Ⅰ中,加入足量Na2CO3溶液充分反应后,上下两层均为无色
B.步骤Ⅰ中,分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C.试剂X可用硫酸
D.粗I2可用升华法进一步提纯
7.★★★(2024福建,7,4分)多卤离子、IB、IC在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下:
离子 分解反应 平衡常数值
(aq) (aq) I2(aq)+I-(aq) 1.4×10-3
IC(aq) IC(aq) ICl(aq)+Cl-(aq) 6.0×10-3
IB(aq) IB(aq) IBr(aq)+Br-(aq) K
下列说法错误的是( )
A.K<6.0×10-3
B.上述分解反应均为氧化还原反应
C.共价键极性:ICl>IBr
D.BrC(aq)可分解为BrCl(aq)和Cl-(aq)
三年模拟
8.★★(2025北京东城二模,7)“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌“84”消毒液说明书中的部分内容。
下列分析不正确的是( )
A.该消毒液的有效成分可由Cl2和NaOH溶液反应得到
B.①的原因主要是+1价氯的化合物具有氧化性
C.②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应ClO-+H+ HClO
D.③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解
9.★★(2026届湖南永州一中开学考,9)BrCl是一种卤素互化物,与Cl2性质相似,也能与水或碱溶液反应。下列说法正确的是( )
A.BrCl与水反应生成HBrO和HCl,该反应属于氧化还原反应
B.1 mol BrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1 mol
C.BrCl可与Cl2反应得到Br2
D.BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaBr和NaClO
10.★★(2025江西九江二模,8)从海水中提取溴的流程如下图。下列说法不正确的是( )
A.步骤Ⅰ、Ⅱ实现溴的富集
B.X试剂可为NaOH溶液
C.步骤Ⅱ通入空气吹出Br2,利用Br2的易挥发性
D.步骤Ⅳ含蒸馏、冷凝等
11.★★★(2026届广东惠州一调,11)利用下图装置制取Cl2并探究其性质(a、b、c为浸有相应试液的棉花团),滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是( )
A.三颈烧瓶瓶壁变热,说明存在ΔH>0的反应
B.三颈烧瓶内产生黄绿色气体,说明存在ΔS>0的反应
C.c处棉花团先变红后褪色,说明Cl2具有漂白性
D.a处棉花团变蓝,b处棉花团变橙,说明氧化性:Cl2>Br2>I2
12.(2026届四川仁寿一中开学考,14)某化学实验小组制备KClO3并探究其性质的过程如图:
下列说法错误的是( )
A.87 g MnO2与足量浓盐酸加热充分反应,理论上可以制得1 mol Cl2
B.在反应KClO3+6HCl 3Cl2↑+KCl+3H2O中生成3 mol Cl2,转移电子6 mol
C.上述实验说明碱性条件下氧化性:Cl2>KClO3,酸性条件下氧化性:Cl2D.取少量无色溶液a于试管中,滴加稀H2SO4后,溶液呈现黄色,原因是I+5I-+6H+ 3I2+3H2O
第3节 硫及其化合物
五年高考
1.★★(2023北京,7,3分)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是( )
A.过程①白色固体变黑,主要体现了浓硫酸的脱水性
B.过程②固体体积膨胀,与产生的大量气体有关
C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体,体现了浓硫酸的酸性
D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
2.★★(2023河北,9,3分)由下列实验操作及现象,不能得出相应结论的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A. Cl2通入淀粉-KI溶液中,溶液变蓝 氧化性:Cl2>I2
B. CO2通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊 酸性:碳酸>苯酚
C. SO2通入品红溶液中,溶液褪色 SO2具有氧化性
D. NH3通入滴有酚酞溶液的水中,溶液变红 氨水显碱性
3.★★(2024湖北,7,3分)过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应,下列总反应方程式错误的是( )
溶液 现象 化学方程式
A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2+2Na2S 3S↓+2Na2SO3
B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3+SO2+2H2O 2FeCl2+H2SO4+2HCl
C CuCl2 溶液褪色,产生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O 2CuCl↓+H2SO4+2HCl
D Na2CO3(含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2+Na2CO3+H2O CO2+2NaHSO3
4.★★(2023广东,9,2分)按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管,关闭活塞。下列说法正确的是( )
A.Ⅰ中试管内的反应,体现H+的氧化性 B.Ⅱ中品红溶液褪色,体现SO2的还原性
C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中,都出现了浑浊现象 D.撤掉水浴,重做实验,Ⅳ中红色更快褪去
5.★★(2022广东,5,2分)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是( )
A.Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4的酸性
B.a处变红,说明SO2是酸性氧化物
C.b或c处褪色,均说明SO2具有漂白性
D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H2O生成
6.★★★(2021北京,6,3分)室温下,1体积的水能溶解约40体积的SO2。 用试管收集SO2后进行如图实验。对实验现象的分析正确的是( )
A.试管内液面上升,证明SO2与H2O发生了反应
B.试管中剩余少量气体,是因为SO2的溶解已达饱和
C.取出试管中溶液,立即加入紫色石蕊试液,溶液显红色,原因是:SO2+H2O H2SO3,H2SO3 H++HS,HS H++S
D.取出试管中溶液,在空气中放置一段时间后pH下降,是由于SO2挥发
三年模拟
7.★★(2026届江苏徐州湖西中学期初考,5)实验室制取少量SO2并探究其漂白性,下列实验装置和操作能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取SO2气体
B.用装置乙验证SO2漂白性
C.用装置丙干燥SO2气体
D.用装置丁收集SO2并吸收尾气中的SO2
8.★★(2026届安徽皖西南示范中学开学考,6)下列有关反应的化学方程式或离子方程式错误的是( )
A.SO2在加热条件下被催化氧化成SO3:2SO2+O2 2SO3
B.SO2与过量NaOH溶液反应:SO2+2NaOH Na2SO3+H2O
C.Na2SO3使酸性高锰酸钾溶液褪色:5S+2Mn+3H2O 5S+2Mn2++6OH-
D.Na2SO3固体在空气中被氧化为Na2SO4:2Na2SO3+O2 2Na2SO4
9.★★(2025江苏连云港一模,3改编)实验室用SO2和MgO悬浊液制取MgSO3,下列实验原理与装置不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取SO2
B.用装置乙收集SO2
C.用装置丙制取MgSO3
D.用装置丁吸收尾气SO2
10.★★★(2026届四川泸县五中开学考,5改编)实验小组设计下图所示装置,验证SO2性质,下列说法正确的是 ( )
A.实验室用98%的浓硫酸和Na2SO3固体制备SO2
B.一段时间后试管内有白色沉淀,说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3
C.试管中的红色花瓣褪色,说明SO2具有氧化性
D.试管内Br2的CCl4溶液褪色,说明SO2具有还原性
11.★★★(2026届山西多校11月期中,15节选)硫元素是人类认识最早的元素之一,含硫物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角色。回答下列问题:
(1)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储,该过程如下图所示。
②I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程有如下两步。写出第二步反应的离子方程式。
第一步:SO2+4I-+4H+ S↓+2I2+2H2O
第二步: 。
(3)芒硝(化学式为Na2SO4·10H2O),无色晶体,易溶于水,电解Na2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4和NaOH,其中n(H2)∶n(H2SO4)=1∶1。该反应的化学方程式为 。
第4节 氮及其化合物
五年高考
1.★(2025广东,8,2分)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且两者间具有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性
B 向蔗糖中加适量浓硫酸,蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性
C Fe2+与K3[Fe(CN)6]可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验Fe3+
D MnO2与浓盐酸共热,生成黄绿色气体 Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl
2.★★(2025天津,5,3分)下列叙述和反应方程式对应且正确的是( )
A.实验室制备氨气:NH4Cl NH3↑+HCl↑
B.SiO2与盐酸反应:SiO2+4HCl SiCl4+2H2O
C.常温下,将氯气通入NaOH溶液中:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3FeCl2+6HNO3(稀) 2FeCl3+Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
3.★★(2022江苏,8,3分)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
B.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
C.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
4.★★(2023广东,4,2分)1827年,英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下,兴趣小组利用以下装置,进行如下实验。其中,难以达到预期目的的是( )
5.★★(2024江苏,6,3分)下列化学反应表示正确的是 ( )
A.汽车尾气处理:2NO+4CO N2+4CO2
B.N电催化为N2的阳极反应:2N+12H++10e- N2↑+6H2O
C.硝酸工业中NH3的氧化反应:4NH3+3O2 2N2+6H2O
D.CO2和H2催化制二甲醚:2CO2+6H2 CH3OCH3+3H2O
6.★★★(2024湖南,7,3分)某学生按图示方法进行实验,观察到以下实验现象:
①铜丝表面缓慢放出气泡,锥形瓶内气体呈红棕色;
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快,气体颜色逐渐变深;
③一段时间后气体颜色逐渐变浅,至几乎无色;
④锥形瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升,最终铜丝与液面脱离接触,反应停止。
下列说法正确的是( )
A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢,原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化
B.锥形瓶内出现了红棕色气体,表明铜和稀HNO3反应生成了NO2
C.红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H2O 2HNO3+NO
D.铜丝与液面脱离接触,反应停止,原因是硝酸消耗完全
三年模拟
7.★★(2026届山东聊城期中,7)下列反应中,含氮化合物只体现还原性的是( )
A.NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热
B.NH4NO3受强烈撞击时会发生剧烈分解,有N2生成
C.纯净的NH3通过灼热的CuO,黑色固体变为红色
D.将钠单质投入液氨中,有气体生成
8.★★(2026届黑龙江牡丹江开学考,2)下列关于氮及其化合物的说法中错误的是( )
A.通常情况下N2性质很稳定,可以在电焊时作保护气
B.NO2能与水反应生成硝酸,故NO2是酸性氧化物
C.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.浓硝酸呈黄色,主要是因为HNO3分解产生的NO2会溶解在其中
9.★★(2025浙江嘉兴三模,5)下列有关硝酸的反应说法正确的是( )
A.在反应3NO2+H2O 2HNO3+NO中,NO2是还原剂,H2O是氧化剂
B.实验室用HNO3与Na2S反应制取H2S气体
C.用HNO3制备Cu(NO3)2:方案①CuCu(NO3)2,方案②CuCu(NO3)2,方案②HNO3的利用率高
D.浓硝酸被Cu还原为NO2,若反应消耗1 mol HNO3,则转移1 mol电子
10.★★★(2025广东茂名二模,11)按如图所示连接好实验装置,三通阀接通氨气发生器与烧瓶,滴入浓氨水,待烧杯中酚酞完全变红后,再拧动三通阀使多余氨气进入尾气吸收装置,可见a管液面迅速上升形成喷泉。下列有关说法不正确的是( )
A.该喷泉颜色为红色
B.该装置的优点为能处理多余氨气,减少污染
C.浓氨水与CaO反应有NH3生成,产氨过程为熵减过程
D.若烧瓶内先集满HCl气体,则产生氨气后可见“喷烟”现象
11.★★★(2026届河北衡水冀州中学开学考,10)探究氮及其化合物的性质,下列实验方案、现象和结论都正确的是( )
实验方案 现象 结论
A 压缩盛有NO2气体的容器体积至原来的一半 红棕色先变深,后变浅 证明NO2气体中存在平衡2NO2(g) N2O4(g)
B 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2已氧化变质
C 常温下,将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体,后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
D 将某固体试样加水溶解,然后滴加NaOH溶液 没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中不存在N
考法突破6 氯、硫、氮及其化合物间的转化
五年高考
1.★★(2024安徽,4,3分)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化,且甲和水可以直接生成乙的是( )
选项 甲 乙 丙
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2
2.★★(2025湖北,8,3分)如图所示的物质转化关系中,固体A与固体B研细后混合,常温下搅拌产生气体C和固体D,温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体,常用作钡餐。下列叙述错误的是( )
A.在C的水溶液中加入少量固体A,溶液pH升高
B.D为可溶于水的有毒物质
C.F溶于雨水可形成酸雨
D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液
3.★★(2025陕晋青宁,11,3分)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体,J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是( )
A.G、K均能与NaOH溶液反应
B.H、N既具有氧化性也具有还原性
C.M和N溶液中的离子种类相同
D.1 mol G与足量的J反应,转移电子数为NA
4.★★★(2025广东,15,4分)按如图组装装置并进行实验:将铜丝插入溶液中,当c中红色褪去时,将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是( )
A.a中有化合反应发生,并有颜色变化
B.b中气体变红棕色时,所含氮氧化物至少有两种
C.c中溶液红色刚好褪去时,HC恰好完全反应
D.若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热,则c中溶液颜色会褪去
5.★★★(2021辽宁,8,3分)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是( )
A.a可能为正盐,也可能为酸式盐 B.c为不溶于盐酸的白色沉淀
C.d为含极性键的非极性分子 D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀
6.★★★(2021福建,4,4分)明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法,其主要流程(部分产物已省略)如下:
下列说法错误的是( )
A.FeSO4的分解产物X为FeO B.本流程涉及复分解反应
C.HNO3的沸点比H2SO4的低 D.制备使用的铁锅易损坏
三年模拟
7.★★★(2025广东深圳二调,15)四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图所示,下列说法不正确的是( )
A.方法1中,吸收SO2前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变
B.若烟气中还含有NO2,采用方法2可实现同时脱硫脱硝
C.方法3中能循环利用的物质是NaOH
D.方法4中SO2与CO反应,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
8.★★★(2026届陕西汉中第一次校际联考,7)部分物质在一定条件下的转化关系如图所示。已知甲、乙、丙、戊、己均为二元化合物,丁为气态单质。其中甲、己的组成元素相同,甲、戊具有漂白性,丙有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是( )
A.甲、戊均为电解质
B.乙中一定含有钠元素
C.丙、丁可发生置换反应
D.己是一元强酸
9.★★★(2026届河北正定中学开学考,9)二氧化氯(ClO2)被广泛认为是全球范围内公认的一种安全、无害且环保的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用,具体制备流程如图所示。消毒效率=。下列说法错误的是( )
A.ClO2和Cl2的消毒效率之比为71∶18
B.反应①消耗硫酸的物质的量是反应②生成硫酸的物质的量的2倍
C.反应①生成ClO2的离子方程式:2Cl+2Cl-+4H+ 2ClO2↑+2H2O+Cl2↑
D.反应②中SO2作还原剂,物质X为H2SO4和HCl的混合物
10.(2026届河南南阳一中开学考,4)38.4 g Cu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物,这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,反应过程及有关数据如图所示。
下列有关该过程的判断不正确的是( )
A.氮的氧化物和NaOH溶液反应时,NO作还原剂
B.0.9 mol混合气体中N2O4的物质的量是0.2 mol
C.若浓硝酸体积为200 mL,则其物质的量浓度为11 mol·L-1
D.欲使上述0.9 mol氮的氧化物完全被水吸收,理论上至少需要通入标准状况下的O2体积为6.72 L
11.★★★(2026届山西大同一调,15节选)二氧化氯(ClO2)消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂。实验室常用氯气与亚氯酸钠(NaClO2)反应制备ClO2并对其进行性质探究,装置图如下(部分夹持装置已省略):
已知:①常温下,ClO2是一种易溶于水,难溶于有机溶剂的气体,具有强氧化性;②实验室可用稳定剂吸收ClO2,生成Cl,使用时加酸只释放ClO2一种气体。回答下列问题:
(2)装置A中的KClO3 (填“能”或“不能”)替换为MnO2。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为 。
(4)装置F中盛放的试剂是 (填“四氯化碳”或“水”),作用是 。
(5)反应一段时间后,E中滴入盐酸,G中可观察到的现象为 。
(6)尾气中的ClO2可以用含H2O2的烧碱溶液吸收,其产物之一是NaClO2。写出该反应的化学方程式: 。
第四章 非金属及其化合物
第1节 无机非金属材料
五年高考
1.★(2024广东,3,2分)嘀嗒嘀嗒,时间都去哪儿了!计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是( )
A.制作日晷圆盘的石材,属于无机非金属材料
B.机械表中由钼、钴、镍、铬等元素组成的发条,其材质属于合金
C.基于石英晶体振荡特性计时的石英表,其中石英的成分为SiC
D.目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准,Cs的质子数为55
答案 C
2.★★(2024江西,1,3分)景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料,用含钴、铁的颜料着色,上釉后一次性高温烧制而成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是( )
A.青蓝色是由于生成了单质钴
B.表面的釉属于有机高分子膜
C.主要成分为铝硅酸盐
D.铁元素的存在形式只有Fe2O3
答案 C
3.★★(2023湖北,3,3分)工业制备高纯硅的主要过程如下:
粗硅SiHCl3
下列说法错误的是( )
A.制备粗硅的反应方程式为SiO2+2C Si+2CO↑
B.1 mol Si含Si—Si键的数目约为4×6.02×1023
C.原料气HCl和H2应充分去除水和氧气
D.生成SiHCl3的反应为熵减过程
答案 B
4.★★★(2025云南,7,3分)稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是( )
A.SiO2可与NaOH溶液反应 B.盐酸在该工艺中体现了还原性
C.高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D.制备纳米Si:SiO2+2Mg Si+2MgO
答案 B
三年模拟
5.★★(2026届云南丽江一中月考一,2)高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域,用SiHCl3(SiHCl3能与水强烈反应)与过量H2在1 000~1 100 ℃条件下反应制备高纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)。下列相关说法错误的是( )
A.装置B中的试剂作用是干燥H2
B.装置D可使用石英玻璃管
C.装置D中发生反应的H2可用焦炭代替
D.装置C中的烧瓶需要水浴加热,以更利于获得反应原料气
答案 C
6.★★(2026届河南商丘期中,16节选)氮化硅(Si3N4)陶瓷凭借其耐高温、低密度、耐磨损、高强度和优异的抗热冲击性能,已成为涡轮叶片、热防护系统和航空航天结构件的理想材料。回答下列问题:
(1)由Si3N4和某些金属氧化物高温烧结得到的高温结构陶瓷属于 (填字母)。
A.传统硅酸盐材料 B.新型陶瓷 C.合金
(2)依据Si3N4的性质可推测氮化硅属于 (填字母)。
A.离子晶体 B.分子晶体 C.共价晶体 D.金属晶体
(3)将Si3N4制成气凝胶,其隔热性能显著提升,可用于超音速飞行器天线罩。工业制备Si3N4气凝胶需要纳米级高纯石墨、高纯石英砂在N2氛围下高温反应制取,写出相应的化学方程式: 。
答案 (1)B (2)C (3)6C+3SiO2+2N2 Si3N4+6CO
第2节 卤族元素 海水资源的开发利用
五年高考
1.★★(2025天津,1,3分)天津位于渤海之滨,地处“九河下梢”,因河而生,向海而兴,自古流传着“精卫填海”“哪吒闹海”等传说,其海水资源丰富。下列说法错误的是( )
A.海水可经蒸馏制备淡水
B.海水经氯气氧化可直接得到液溴
C.海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶
D.用离子交换膜法电解饱和NaCl溶液可得到烧碱溶液
答案 B
2.★★(2024浙江1月选考,2,3分)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液,下列说法不正确的是( )
A.漂白液的有效成分是NaClO B.ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性
C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定
答案 B
3.★★(2024广东,8,2分)1810年,化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中,难以达到预期目的的是( )
A.制备Cl2 B.净化、干燥Cl2C.收集Cl2 D.验证Cl2的氧化性
答案 A
4.★★(2022北京,7,3分)已知:H2+Cl2 2HCl。下列说法不正确的是( )
H2在Cl2中燃烧
A.H2分子的共价键是s-s σ键,Cl2分子的共价键是s-p σ键
B.燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C.停止反应后,用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟
D.可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能
答案 A
5.★★★(2024黑吉辽,6,3分)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液;②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液;③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合。溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡,周期性变色;几分钟后,稳定为蓝色。下列说法错误的是( )
A.无色→蓝色:生成I2 B.蓝色→无色:I2转化为化合态
C.H2O2起漂白作用 D.淀粉作指示剂
答案 C
6.★★★(教考衔接:鲁科版必修第二册第1章·微项目)(2024浙江1月选考,6,3分)为回收利用含I2的CCl4废液,某小组设计方案如下所示,下列说法不正确的是( )
A.步骤Ⅰ中,加入足量Na2CO3溶液充分反应后,上下两层均为无色
B.步骤Ⅰ中,分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C.试剂X可用硫酸
D.粗I2可用升华法进一步提纯
答案 B
7.★★★(2024福建,7,4分)多卤离子、IB、IC在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下:
离子 分解反应 平衡常数值
(aq) (aq) I2(aq)+I-(aq) 1.4×10-3
IC(aq) IC(aq) ICl(aq)+Cl-(aq) 6.0×10-3
IB(aq) IB(aq) IBr(aq)+Br-(aq) K
下列说法错误的是( )
A.K<6.0×10-3
B.上述分解反应均为氧化还原反应
C.共价键极性:ICl>IBr
D.BrC(aq)可分解为BrCl(aq)和Cl-(aq)
答案 B
三年模拟
8.★★(2025北京东城二模,7)“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌“84”消毒液说明书中的部分内容。
下列分析不正确的是( )
A.该消毒液的有效成分可由Cl2和NaOH溶液反应得到
B.①的原因主要是+1价氯的化合物具有氧化性
C.②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应ClO-+H+ HClO
D.③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解
答案 C
9.★★(2026届湖南永州一中开学考,9)BrCl是一种卤素互化物,与Cl2性质相似,也能与水或碱溶液反应。下列说法正确的是( )
A.BrCl与水反应生成HBrO和HCl,该反应属于氧化还原反应
B.1 mol BrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1 mol
C.BrCl可与Cl2反应得到Br2
D.BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaBr和NaClO
答案 B
10.★★(2025江西九江二模,8)从海水中提取溴的流程如下图。下列说法不正确的是( )
A.步骤Ⅰ、Ⅱ实现溴的富集
B.X试剂可为NaOH溶液
C.步骤Ⅱ通入空气吹出Br2,利用Br2的易挥发性
D.步骤Ⅳ含蒸馏、冷凝等
答案 B
11.★★★(2026届广东惠州一调,11)利用下图装置制取Cl2并探究其性质(a、b、c为浸有相应试液的棉花团),滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是( )
A.三颈烧瓶瓶壁变热,说明存在ΔH>0的反应
B.三颈烧瓶内产生黄绿色气体,说明存在ΔS>0的反应
C.c处棉花团先变红后褪色,说明Cl2具有漂白性
D.a处棉花团变蓝,b处棉花团变橙,说明氧化性:Cl2>Br2>I2
答案 B
12.(2026届四川仁寿一中开学考,14)某化学实验小组制备KClO3并探究其性质的过程如图:
下列说法错误的是( )
A.87 g MnO2与足量浓盐酸加热充分反应,理论上可以制得1 mol Cl2
B.在反应KClO3+6HCl 3Cl2↑+KCl+3H2O中生成3 mol Cl2,转移电子6 mol
C.上述实验说明碱性条件下氧化性:Cl2>KClO3,酸性条件下氧化性:Cl2D.取少量无色溶液a于试管中,滴加稀H2SO4后,溶液呈现黄色,原因是I+5I-+6H+ 3I2+3H2O
答案 B
第3节 硫及其化合物
五年高考
1.★★(2023北京,7,3分)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是( )
A.过程①白色固体变黑,主要体现了浓硫酸的脱水性
B.过程②固体体积膨胀,与产生的大量气体有关
C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体,体现了浓硫酸的酸性
D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
答案 C
2.★★(2023河北,9,3分)由下列实验操作及现象,不能得出相应结论的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A. Cl2通入淀粉-KI溶液中,溶液变蓝 氧化性:Cl2>I2
B. CO2通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊 酸性:碳酸>苯酚
C. SO2通入品红溶液中,溶液褪色 SO2具有氧化性
D. NH3通入滴有酚酞溶液的水中,溶液变红 氨水显碱性
答案 C
3.★★(2024湖北,7,3分)过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应,下列总反应方程式错误的是( )
溶液 现象 化学方程式
A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2+2Na2S 3S↓+2Na2SO3
B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3+SO2+2H2O 2FeCl2+H2SO4+2HCl
C CuCl2 溶液褪色,产生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O 2CuCl↓+H2SO4+2HCl
D Na2CO3(含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2+Na2CO3+H2O CO2+2NaHSO3
答案 A
4.★★(2023广东,9,2分)按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管,关闭活塞。下列说法正确的是( )
A.Ⅰ中试管内的反应,体现H+的氧化性 B.Ⅱ中品红溶液褪色,体现SO2的还原性
C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中,都出现了浑浊现象 D.撤掉水浴,重做实验,Ⅳ中红色更快褪去
答案 C
5.★★(2022广东,5,2分)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是( )
A.Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4的酸性
B.a处变红,说明SO2是酸性氧化物
C.b或c处褪色,均说明SO2具有漂白性
D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H2O生成
答案 B
6.★★★(2021北京,6,3分)室温下,1体积的水能溶解约40体积的SO2。 用试管收集SO2后进行如图实验。对实验现象的分析正确的是( )
A.试管内液面上升,证明SO2与H2O发生了反应
B.试管中剩余少量气体,是因为SO2的溶解已达饱和
C.取出试管中溶液,立即加入紫色石蕊试液,溶液显红色,原因是:SO2+H2O H2SO3,H2SO3 H++HS,HS H++S
D.取出试管中溶液,在空气中放置一段时间后pH下降,是由于SO2挥发
答案 C
三年模拟
7.★★(2026届江苏徐州湖西中学期初考,5)实验室制取少量SO2并探究其漂白性,下列实验装置和操作能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取SO2气体
B.用装置乙验证SO2漂白性
C.用装置丙干燥SO2气体
D.用装置丁收集SO2并吸收尾气中的SO2
答案 C
8.★★(2026届安徽皖西南示范中学开学考,6)下列有关反应的化学方程式或离子方程式错误的是( )
A.SO2在加热条件下被催化氧化成SO3:2SO2+O2 2SO3
B.SO2与过量NaOH溶液反应:SO2+2NaOH Na2SO3+H2O
C.Na2SO3使酸性高锰酸钾溶液褪色:5S+2Mn+3H2O 5S+2Mn2++6OH-
D.Na2SO3固体在空气中被氧化为Na2SO4:2Na2SO3+O2 2Na2SO4
答案 C
9.★★(2025江苏连云港一模,3改编)实验室用SO2和MgO悬浊液制取MgSO3,下列实验原理与装置不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取SO2
B.用装置乙收集SO2
C.用装置丙制取MgSO3
D.用装置丁吸收尾气SO2
答案 B
10.★★★(2026届四川泸县五中开学考,5改编)实验小组设计下图所示装置,验证SO2性质,下列说法正确的是 ( )
A.实验室用98%的浓硫酸和Na2SO3固体制备SO2
B.一段时间后试管内有白色沉淀,说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3
C.试管中的红色花瓣褪色,说明SO2具有氧化性
D.试管内Br2的CCl4溶液褪色,说明SO2具有还原性
答案 D
11.★★★(2026届山西多校11月期中,15节选)硫元素是人类认识最早的元素之一,含硫物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角色。回答下列问题:
(1)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储,该过程如下图所示。
②I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程有如下两步。写出第二步反应的离子方程式。
第一步:SO2+4I-+4H+ S↓+2I2+2H2O
第二步: 。
(3)芒硝(化学式为Na2SO4·10H2O),无色晶体,易溶于水,电解Na2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4和NaOH,其中n(H2)∶n(H2SO4)=1∶1。该反应的化学方程式为 。
答案 (1)②I2+SO2+2H2O 2I-+4H++S
(3)2Na2SO4+6H2O 4NaOH+2H2SO4+2H2↑+O2↑
第4节 氮及其化合物
五年高考
1.★(2025广东,8,2分)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且两者间具有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性
B 向蔗糖中加适量浓硫酸,蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性
C Fe2+与K3[Fe(CN)6]可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验Fe3+
D MnO2与浓盐酸共热,生成黄绿色气体 Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl
答案 B
2.★★(2025天津,5,3分)下列叙述和反应方程式对应且正确的是( )
A.实验室制备氨气:NH4Cl NH3↑+HCl↑
B.SiO2与盐酸反应:SiO2+4HCl SiCl4+2H2O
C.常温下,将氯气通入NaOH溶液中:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3FeCl2+6HNO3(稀) 2FeCl3+Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
答案 C
3.★★(2022江苏,8,3分)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
B.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
C.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
答案 A
4.★★(2023广东,4,2分)1827年,英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下,兴趣小组利用以下装置,进行如下实验。其中,难以达到预期目的的是( )
答案 B
5.★★(2024江苏,6,3分)下列化学反应表示正确的是 ( )
A.汽车尾气处理:2NO+4CO N2+4CO2
B.N电催化为N2的阳极反应:2N+12H++10e- N2↑+6H2O
C.硝酸工业中NH3的氧化反应:4NH3+3O2 2N2+6H2O
D.CO2和H2催化制二甲醚:2CO2+6H2 CH3OCH3+3H2O
答案 D
6.★★★(2024湖南,7,3分)某学生按图示方法进行实验,观察到以下实验现象:
①铜丝表面缓慢放出气泡,锥形瓶内气体呈红棕色;
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快,气体颜色逐渐变深;
③一段时间后气体颜色逐渐变浅,至几乎无色;
④锥形瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升,最终铜丝与液面脱离接触,反应停止。
下列说法正确的是( )
A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢,原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化
B.锥形瓶内出现了红棕色气体,表明铜和稀HNO3反应生成了NO2
C.红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H2O 2HNO3+NO
D.铜丝与液面脱离接触,反应停止,原因是硝酸消耗完全
答案 C
三年模拟
7.★★(2026届山东聊城期中,7)下列反应中,含氮化合物只体现还原性的是( )
A.NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热
B.NH4NO3受强烈撞击时会发生剧烈分解,有N2生成
C.纯净的NH3通过灼热的CuO,黑色固体变为红色
D.将钠单质投入液氨中,有气体生成
答案 C
8.★★(2026届黑龙江牡丹江开学考,2)下列关于氮及其化合物的说法中错误的是( )
A.通常情况下N2性质很稳定,可以在电焊时作保护气
B.NO2能与水反应生成硝酸,故NO2是酸性氧化物
C.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.浓硝酸呈黄色,主要是因为HNO3分解产生的NO2会溶解在其中
答案 B
9.★★(2025浙江嘉兴三模,5)下列有关硝酸的反应说法正确的是( )
A.在反应3NO2+H2O 2HNO3+NO中,NO2是还原剂,H2O是氧化剂
B.实验室用HNO3与Na2S反应制取H2S气体
C.用HNO3制备Cu(NO3)2:方案①CuCu(NO3)2,方案②CuCu(NO3)2,方案②HNO3的利用率高
D.浓硝酸被Cu还原为NO2,若反应消耗1 mol HNO3,则转移1 mol电子
答案 C
10.★★★(2025广东茂名二模,11)按如图所示连接好实验装置,三通阀接通氨气发生器与烧瓶,滴入浓氨水,待烧杯中酚酞完全变红后,再拧动三通阀使多余氨气进入尾气吸收装置,可见a管液面迅速上升形成喷泉。下列有关说法不正确的是( )
A.该喷泉颜色为红色
B.该装置的优点为能处理多余氨气,减少污染
C.浓氨水与CaO反应有NH3生成,产氨过程为熵减过程
D.若烧瓶内先集满HCl气体,则产生氨气后可见“喷烟”现象
答案 C
11.★★★(2026届河北衡水冀州中学开学考,10)探究氮及其化合物的性质,下列实验方案、现象和结论都正确的是( )
实验方案 现象 结论
A 压缩盛有NO2气体的容器体积至原来的一半 红棕色先变深,后变浅 证明NO2气体中存在平衡2NO2(g) N2O4(g)
B 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2已氧化变质
C 常温下,将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体,后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
D 将某固体试样加水溶解,然后滴加NaOH溶液 没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中不存在N
答案 A
考法突破6 氯、硫、氮及其化合物间的转化
五年高考
1.★★(2024安徽,4,3分)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化,且甲和水可以直接生成乙的是( )
选项 甲 乙 丙
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2
答案 D
2.★★(2025湖北,8,3分)如图所示的物质转化关系中,固体A与固体B研细后混合,常温下搅拌产生气体C和固体D,温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体,常用作钡餐。下列叙述错误的是( )
A.在C的水溶液中加入少量固体A,溶液pH升高
B.D为可溶于水的有毒物质
C.F溶于雨水可形成酸雨
D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液
答案 A
3.★★(2025陕晋青宁,11,3分)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体,J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是( )
A.G、K均能与NaOH溶液反应
B.H、N既具有氧化性也具有还原性
C.M和N溶液中的离子种类相同
D.1 mol G与足量的J反应,转移电子数为NA
答案 D
4.★★★(2025广东,15,4分)按如图组装装置并进行实验:将铜丝插入溶液中,当c中红色褪去时,将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是( )
A.a中有化合反应发生,并有颜色变化
B.b中气体变红棕色时,所含氮氧化物至少有两种
C.c中溶液红色刚好褪去时,HC恰好完全反应
D.若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热,则c中溶液颜色会褪去
答案 C
5.★★★(2021辽宁,8,3分)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是( )
A.a可能为正盐,也可能为酸式盐 B.c为不溶于盐酸的白色沉淀
C.d为含极性键的非极性分子 D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀
答案 C
6.★★★(2021福建,4,4分)明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法,其主要流程(部分产物已省略)如下:
下列说法错误的是( )
A.FeSO4的分解产物X为FeO B.本流程涉及复分解反应
C.HNO3的沸点比H2SO4的低 D.制备使用的铁锅易损坏
答案 A
三年模拟
7.★★★(2025广东深圳二调,15)四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图所示,下列说法不正确的是( )
A.方法1中,吸收SO2前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变
B.若烟气中还含有NO2,采用方法2可实现同时脱硫脱硝
C.方法3中能循环利用的物质是NaOH
D.方法4中SO2与CO反应,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
答案 D
8.★★★(2026届陕西汉中第一次校际联考,7)部分物质在一定条件下的转化关系如图所示。已知甲、乙、丙、戊、己均为二元化合物,丁为气态单质。其中甲、己的组成元素相同,甲、戊具有漂白性,丙有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是( )
A.甲、戊均为电解质
B.乙中一定含有钠元素
C.丙、丁可发生置换反应
D.己是一元强酸
答案 C
9.★★★(2026届河北正定中学开学考,9)二氧化氯(ClO2)被广泛认为是全球范围内公认的一种安全、无害且环保的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用,具体制备流程如图所示。消毒效率=。下列说法错误的是( )
A.ClO2和Cl2的消毒效率之比为71∶18
B.反应①消耗硫酸的物质的量是反应②生成硫酸的物质的量的2倍
C.反应①生成ClO2的离子方程式:2Cl+2Cl-+4H+ 2ClO2↑+2H2O+Cl2↑
D.反应②中SO2作还原剂,物质X为H2SO4和HCl的混合物
答案 A
10.(2026届河南南阳一中开学考,4)38.4 g Cu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物,这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,反应过程及有关数据如图所示。
下列有关该过程的判断不正确的是( )
A.氮的氧化物和NaOH溶液反应时,NO作还原剂
B.0.9 mol混合气体中N2O4的物质的量是0.2 mol
C.若浓硝酸体积为200 mL,则其物质的量浓度为11 mol·L-1
D.欲使上述0.9 mol氮的氧化物完全被水吸收,理论上至少需要通入标准状况下的O2体积为6.72 L
答案 B
11.★★★(2026届山西大同一调,15节选)二氧化氯(ClO2)消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂。实验室常用氯气与亚氯酸钠(NaClO2)反应制备ClO2并对其进行性质探究,装置图如下(部分夹持装置已省略):
已知:①常温下,ClO2是一种易溶于水,难溶于有机溶剂的气体,具有强氧化性;②实验室可用稳定剂吸收ClO2,生成Cl,使用时加酸只释放ClO2一种气体。回答下列问题:
(2)装置A中的KClO3 (填“能”或“不能”)替换为MnO2。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为 。
(4)装置F中盛放的试剂是 (填“四氯化碳”或“水”),作用是 。
(5)反应一段时间后,E中滴入盐酸,G中可观察到的现象为 。
(6)尾气中的ClO2可以用含H2O2的烧碱溶液吸收,其产物之一是NaClO2。写出该反应的化学方程式: 。
答案 (2)不能 (3)Cl2+2NaClO2 2NaCl+2ClO2 (4)四氯化碳 除去ClO2中混有的Cl2
(5)淀粉-KI溶液变蓝 (6)2ClO2+2NaOH+H2O2 2NaClO2+O2+2H2O
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