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安徽师范大学附属中学2025~2026第一学期期末教学质量监控
5.反应mA(g)+nB(g)≠pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是()
C%
C%
B的转化率
B%
高二化学试卷
注意事项：
图1
图2
图3
图4
1.本试卷共18小题，共6页，满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
A.由图1可知，T3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把
B.由图2可知，该反应m+n>p
答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答
C.图3中，表示反应速率V>V的是点1
案标号；非选择题请用直径05毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域
D.图4中，若m+np,则a曲线一定使用了催化剂
内作答，超出答题区域书写的答案无效，.在试题卷、.草稿纸上作答无效。
6.NaS常用作染料的助染剂，工业上常用煤粉还原法制备：Na2SO+2C80-1100CNaS+2C02。
4.所有答案均要在答题卡上，否则无效。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交
下列化学用语或表述正确的是()
A.基态3S核外有8种空间运动状态不同的电子
可能用到的相对原子质量有：H1,C12,016,Na23,S32,C135.5,Fe56
B.上述反应涉及元素的基态原子中与C具有相同未成对电子数的元素还有两种
一、选择题（该部分共14小题，每小题3分，共42分，每小题均只有一个正确选项）
C.0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)=2c(S2-)+c(Hs)+c(H,S)
1.化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是(
D.a2S还可以处理废水中的Hg2+,主要利用了S2的还原性
A.人体血浆中H,CO,/HCO,缓冲体系对稳定人体内环境的酸碱度有着重要作用
7.根据酸碱质子理论，给出质子(H)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：
B.在污水中加入聚合氯化铝可使污水中细小悬浮物聚集成沉淀与盐类的水解有关
N,H+NH,=NH4+N,H,,N,H,+CH,COOH-N,H+CH,COO,下列酸性强弱顺序正确的是()
C.合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐
A.CH,COOH>N,H>NH
B.N,H>CH,COOH-NH
D.利用硝酸铵和水合碳酸钠的反应可制冷敷袋，该反应能自发进行的原理是熵增
C.NH,>N,H.>CH.COO
D.N,H>N,H,>NH;
2.高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用SiH,制高纯硅：Si(g)=Si(s)+2H,(g)
8.在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是
△H=-32kJ/mol几种共价键的键能数据如下表所示。已知：1 mol Si含2 mol Si-Si共价键。则
A,含N分子参与的反应一定有电子转移
1)
H-H的键能x的值为(
)
C,H。KOOH
B.由NO生成HONO的反应历程有2种
0，0
共价键
H-H H-Si Si-Si
NO-
②
键能(kJmo1)x323226
C.增大NO的量，C,H的平衡转化率增大
H.O
H,0
CH,C.H
A.436kJ-mol-1 B.662 kJ-mol-1 C.210 kJ-mol1 D.415kJ-mol-1
D.当主要发生包含②的历程时，最终生成
C,H
.OH
CH
3.将0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：
的水不变
HONO
3X(g+Y(g)=nI(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW,若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率
9.室温下，通过下列实验探究某未知浓度HS溶液的性质（已知：K,(H,S)=1068,K,(H,S)=1028)
为0.03molL1minl,则化学方程式中n的值为(
A.4
实验
B.3
C.2
D.1
实验操作及现象
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的有几项()
1
用pH计测定其pH约为3.9
①新制氯水光照后颜色变浅
②工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高S0:的转化率
2
向溶液中逐滴加入0.lmol.L1氢氧化钠溶液
③反应CO(g)+NO,(g)三CO,(g)+NO(g)达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深
向溶液中加入硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，再加入硫酸锰溶液，沉淀量增加
④Fe(SCN),溶液中加入固体KSCN后颜色变深
⑤由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色变深
下列有关说法不正确的是(
⑥增大压强有利于提高合成氨的平衡转化率
A.该H,S溶液的浓度约为0.lmol.L
⑦高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎
B.实验2恰好生成Nas时，c(OH)-cH)=cHS)+c(H,S)成立
⑧H,O,溶液中加入少量MnO,固体，可促进H,O,分解
C.实验2恰好生成NaHS时，溶液呈碱性
A.2
B.3
C.4
D.5
D.实验3无法说明Km(CS)>K.(MnS)
高二年级化学试题第1页共6页
高二年级化学试题第2页共6页安徽师范大学附属中学 2025-2026 学年高二第一学期期末测试卷答案
第一部分：单选题（每小题 3 分，共 42 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C A B C B B A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B C B D D C
第二部分：非选择题 （共 4 小题，除标记外每空 3 分，共 58 分。）
15.(15 分）（每空 3 分）
(1)
(2)96g
(3)6s26p2
(4)反应 BaSO4(s)+CO (aq)= BaCO3(s)+SO (aq)的平衡常数 K= =0.04<<105，反应正向进行的程度有限
(5) Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O
16.（14 分）（每空 2 分）
(1)8
(2)酚酞 当滴入最后半滴 NaOH 溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色
(3)26.10
(4) C
(5) ＜
(6) 1×10-a
17.(14 分)（除标记外，每空 3 分）
（1）（2 分）BD
（2）1010.31
（3）pH 增大，抑制 的水解，反应物 的浓度增大，故可加快氧化速率
（4）① ; ②
18.(15 分)（每空 3 分）
(1) -80
(2) 反应 为放热反应，升温反应 向逆反应方向进行，所以 的产量减小
(3) ①
（化简也得分）
②
(4)Si - 4e- + 4H- = SiH4↑

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