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25~2026学年第一学期高三年级期末学业诊断
5.下列关干铁及其化合物的说法错误的是
A.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
B.在硫酸亚铁溶液中，滴入几滴铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀
化
学
C.铁与浓硝酸在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D.工人将模具干燥后再注人熔融钢水，是防止铁与H,0在高温下反应生成H,而操炸
6.下列事实的解释，错误的是
选项
实验事实
解释
注意事项：
A
韩点：Br<
者均为分子品棒，相对分子质量越大的范德华力越大
1.答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在本试题相应的位置。
B
被性：HG<川
司主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效
C
0,通人苯酸钠溶液中，溶液变浑浊
酸性：茶酚<碳酸
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
D甘油是黏四液体
计油分子问的氢键较强
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔
7,一种化合物(PBSF)分子的结构如图所示，其中X,Y,Z、W为短周期元素，且原子序数依次
增大，Y和W位于同一主族，X、Y,Z位于同一周期，X是有机分子的骨架元素。下列说法错
迹签字笔写在答题卡上
误的是
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回
A.电负性：Z>W>Y
B.第一电离能：Z>Y>X
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Cu64Br80Sr881127
Ba137La139
C.原子半径：W>Y>Z
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
D.极性：X-Z键>X-W键
符合题目要求的。
8.为研究三价铁配合物的性质，某同学进行如下实验（忽咯溶液体积的变化）。
1.2025年11月9日，十五运会开幕式在广东奥林匹克体有中心举行。下列说法错误的是
滴加数滴
滴知1演
ksCN溶液
知NaF国体
南扣阳溶液
A,火炬“绽放"的外壳选用铝合金，利用其密度小，强度高的性质
淀粉溶
B.火炬点火装置的电极选用石墨，利用了石墨的导电性和熔点低的性质
C.火种灯“星火筑梦"使用了耐高温的石英玻璃，其主要成分$0，为酸性氧化物
0.1 mol/l.
D.火种盆“鼎盛同心“的设计灵感来自古代瓷器“花觚”，古代瓷器属于硅酸盐材料
F，溶液
2.下列化学用语或表述正确的是
溶液黄色深
溶液变为红色
南液红色阔去
AKOH的电子式：K:O:H
变为无色
无婆
B.HS在水中电离：HS2H+S
已知：FeCL]为黄色.Fc(SCN)P为红色FF为无色。下列说法错误的是
C.第70号元素意(Yb)的一种核素Yb:中子数为104
A.由①到②，生成IFe(SCN)P
B.①中浓盐酸促进Fe+4CI一FCl,平衡正向移动
D.乙醛分子的球棍模型：
C.对比②.③.④.说明溶液中的c(Fe"):②>③
3.下列过程对应的离子方程式中，错误的是
D.由①+④推断，若向①深黄色溶液中加人KI,淀粉溶液，溶液也无明显变化
A.N0,通入水中：3N0,+H,0=2H+2N0,+N0
9.品体Ia,CO,的品胞如图所示(C位于0所形成的八面体的体心)。在
B.明矾用于净水：AP+3H,0一A(OH),↓+3H
La位引人低价Sr形成LaSr.Cu(0,时，在0.056x0.25范围内会产生超导
C.铅蓄电池放电时，正极的电极反应式：PhO0,+2e+S0+4H=PbS0,+2H,0
态。以品胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位
D.KCr0,溶液中加人Na0H溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr,0+20H→2C0+H,0
置，称为原子的分数坐标。0点原子的分数坐标为(0,0.0)，设N,为阿伏
4.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
加德罗常数的值。下列说法错误的是
11号氧原子的分数坐标为0，
B.基态C的价层电子排布式为3
8.12×109
C.Ia,CuO,品体的密度为
NO
a'eN.g'cm
4.转移密液
B.制取NH
C.保护铁件
以收集0
D.若品胞参数不发生变化，则形成超导态品体密度比原品体密度大
高三化学第1页（共6页）
高三化学第2页（共6页）2025~2026 学年第一学期高三年级期末学业诊断
化学试题参考答案和评分标准
一、选择题（每个小题 3 分，共 14 个小题，共 42 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B C B A C B A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D C B D B D
二、非选择题（共 4个小题，共 58 分）
15.（共 14分，每空 2分）
（1）电子分析天平
（2）除去艾士卡试剂中多余 Na2CO3，防止加入 BaCl2时生成 BaCO3沉淀（或其他合理说法）
△
（3）2SO2+2Na2CO3+O2===2Na2SO4+2CO2 CaCO3和 Na2SO4
（4）留下稳定的产物，避免对后续称量和计算造成影响（或其他合理说法）
5 1.5 h 0.741 32（ ） 100%（或其他合理表示）
20 233
16．（共 15分，除标注外，每空 2分）
（1）－247.1 kJ·mol 1
（2）BC
（3）减小（1分）
反应Ⅰ的ΔH<0，反应Ⅱ的ΔH 0，温度升高，反应平衡Ⅰ逆向移动，反应平衡Ⅱ正向移动，
生成的 CH4减少，则其选择性减小（或其他合理说法）
（4）① 550℃之前主要发生反应Ⅰ，550℃之后主要发生反应Ⅱ（或其他合理答案）
②催化剂失活
2 0.8 0.1 1.6
2
0.1 （5） 或 0.0235
85 3.4 3.4
0.2 0.1 0.8
4

0.1
3.4 3.4
17.（共 15分，除标注外，每空 2分）
（1）适当升温，适当增大硫酸溶液浓度
（2）Mn2++2HCO -3 =MnCO3↓+CO2↑+H2O
（3）PbS、BaSO4
除去 Ca2+、Mg2+，不引入新的杂质，且生成的Mn2+在后续工艺中进入产品
（4）增大氧气的溶解度，使反应充分进行
（5）6Mn2++O2+12NH3·H2O=2Mn3O4↓+12NH +4 +6H2O
（6）不能（1分） 因为 Q<1.35×10-13，小于 Ksp
18.（共 14分，除标注外，每空 2分）
（1）D（1分）
（2）（酮）羰基 （1分）
（3） 加成反应（1分）
（4）4 苯乙醛
（5）
（6） （3分）
（或其他合理路线）
以上试题其他合理答案或说法也可给分。

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