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广东省深圳市福田区2025-2026学年九年级上学期化学1月期末考试试卷
（2026九上·福田月考）深圳圆满承办十五运会、残特奥会的闭幕式，融合科技创新和绿色低碳，向全国乃至世界展示了“赛事之城”的硬核实力与城市温度。请回答下面小题。
1．深圳创新系列绿色环保举措，促进生态保护与城市可持续发展并进。下列说法不合理的是（　　）
A．传统烟花存放处应该张贴右图所示标志
B．做自然生态环境守护者，全面落实垃圾分类
C．空气质量评价的主要污染物有PM2.5、PM10、SO2、CO等
D．用无人机灯光秀取代传统烟花表演，减少有害气体排放
2．深圳银湖会议中心融合了屋顶分布式光伏系统与储能系统，实现绿色供电。光伏发电的核心材料硅在元素周期表中的信息及硅原子结构示意图如图。下列说法正确的是（　　）
A．硅元素属于金属元素 B．硅的相对原子质量是28.09g
C．SiO2中硅元素的化合价为+4价 D．硅原子的最外层电子数n等于2
3．客家酿豆腐深受运动员们喜爱。豆腐中含有亮氨酸，其化学式为下列关于亮氨酸的说法错误的是（　　）
A．亮氨酸由四种元素组成
B．亮氨酸中氢元素的质量分数最大
C．1个亮氨酸分子由22个原子构成
D．亮氨酸中碳元素与氧元素的质量比为9：4
【答案】1．A
2．C
3．B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【分析】（1）A、根据危险品标志的识别（烟花为易燃易爆品，需对应易燃易爆标志）解答；
B、根据垃圾分类的环境意义（资源再利用、减少污染）解答；
C、根据空气质量评价的主要污染物种类解答；
D、根据减少有害气体排放的环保措施解答。
（2）A、根据元素分类依据（名称偏旁“石”字旁为非金属元素）解答；
B、根据相对原子质量的定义（单位为“1”，省略不写）解答；
C、根据化合物中化合价的计算规则（正负化合价代数和为零）解答；
D、根据原子结构示意图的含义（核外电子分层排布规律）解答。
（3）A、根据化学式的含义（表示物质的元素组成）解答；
B、根据化合物中元素质量比的计算方法，比较元素质量分数大小解答；
C、根据化学式的含义（表示分子的原子构成）解答；
D、根据元素质量比的计算方法（相对原子质量×原子个数之比）解答。
1．A、传统烟花属于易燃易爆物品，存放处应张贴易燃易爆标志，而图中是腐蚀性物质标志，该说法不合理，选项A符合题意；
B、全面落实垃圾分类，能实现资源再利用，减少环境污染，符合绿色环保理念，选项B不符合题意；
C、空气质量评价的主要污染物包括(PM2.5)、(PM10)、(SO2)、CO等，选项C不符合题意；
D、用无人机灯光秀取代传统烟花表演，可减少烟花燃烧产生的有害气体排放，符合绿色低碳理念，选项D不符合题意。
故答案为：A。
2．A、硅元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，选项A错误；
B、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，硅的相对原子质量是28.09，选项B错误；
C、在(SiO2)中，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中元素正负化合价代数和为零，可得(x+(-2)×2=0)，解得(x=+4)，选项C正确；
D、硅原子的原子序数为14，核外电子排布为2、8、4，最外层电子数n=4，选项D错误。
故答案为：C。
3．A、由亮氨酸的化学式(C6H13NO2)可知，其由C、H、N、O四种元素组成，选项A正确；
B、亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为((12×6)：(1×13)：14：(16×2)=72：13：14：32)，碳元素的质量分数最大，选项B错误；
C、1个亮氨酸分子中含有6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，共(6+13+1+2=22)个原子，选项C正确；
D、亮氨酸中碳元素与氧元素的质量比为72：32=9：4，选项D正确。
故答案为：B。
4．（2026九上·福田月考）下列化学用语表达正确的是（　　）
A．硫酸锌：ZnSO4 B．铁离子：
C．氯元素：Cl2 D．70个碳原子：
【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、硫酸锌中锌元素显+2价，硫酸根显-2价，化学式为ZnSO4，选项A正确；
B、铁离子带3个单位正电荷，符号为Fe3+，Fe2+表示亚铁离子，选项B错误；
C、氯元素的元素符号为Cl，Cl2表示氯气这种物质，选项C错误；
D、70个碳原子表示为70C，C70表示由70个碳原子构成的一个单质分子，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合物化学式的书写原则（正价元素在前，负价元素在后，元素正负化合价代数和为零）解答；
B、根据离子符号的书写规则（元素符号右上角标注电荷数，数字在前，正负号在后）解答；
C、根据元素符号的含义（表示元素）解答；
D、根据原子的表示方法（多个原子在元素符号前加数字）解答。
5．（2026九上·福田月考）劳动有利于知行合一。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 擦干洗净的铁锅 防止铁锅生锈
B 用自制简易净水器净水 净水后得到的水是纯净物
C 用厨余垃圾制备农家肥 厨余垃圾腐熟过程中发生了缓慢氧化
D 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 隔绝空气能灭火
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】水的净化；金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、擦干洗净的铁锅，可除去水分，防止铁与氧气、水接触而生锈，劳动项目与化学知识有关联，选项A不符合题意；
B、自制简易净水器只能除去水中的不溶性杂质和部分可溶性杂质，净化后得到的水仍含有可溶性杂质，属于混合物，该劳动项目与所述化学知识没有关联，选项B符合题意；
C、用厨余垃圾制备农家肥，厨余垃圾腐熟过程中发生缓慢氧化反应，劳动项目与化学知识有关联，选项C不符合题意；
D、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，利用了隔绝空气（氧气）灭火的原理，劳动项目与化学知识有关联，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铁生锈的条件（与氧气、水同时接触）及防锈措施解答；
B、根据简易净水器的净水效果（不能除去所有杂质，净化后为混合物）解答；
C、根据缓慢氧化的应用（厨余垃圾腐熟）解答；
D、根据灭火的原理（隔绝氧气、降温至着火点以下、清除可燃物）解答。
6．（2026九上·福田月考）某同学将纯净、干燥的CO2缓慢通入图1装置，装置内的干燥纸花未变红，湿润纸花变红。将变红的纸花取出，用吹风机吹干，纸花重新变紫。下列有关说法正确的是（　　）
A．用稀硫酸和大理石在图2装置中制取CO2
B．瓶内的上方纸花先变红，下方纸花后变红
C．该实验说明使紫色石蕊变红的物质是CO2
D．纸花重新变紫发生的反应是
【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻碍反应持续进行，不能用该组合制取CO2，选项A错误；
B、CO2的密度比空气大，会向下沉降，因此瓶内下方的湿润纸花先变红，上方纸花后变红，选项B错误；
C、干燥的纸花未变红，湿润的纸花变红，说明使紫色石蕊变红的物质是碳酸（CO2与水反应生成），而非CO2本身，选项C错误；
D、变红的纸花是因为生成了碳酸，用吹风机吹干时，碳酸分解为水和二氧化碳，纸花重新变紫，反应的化学方程式为H2CO3=H2O+CO2↑，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据CO2的制取原理（稀盐酸与大理石，避免生成微溶物阻碍反应）解答；
B、根据CO2的物理性质（密度比空气大）分析纸花变红的顺序解答；
C、根据CO2的化学性质（与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红）解答；
D、根据碳酸的不稳定性（易分解为水和二氧化碳）解答。
7．（2026九上·福田月考）结构决定性质，性质决定用途。下列有关物质的结构、性质或用途没有直接关联的是（　　）
选项 结构或用途 性质
A 金刚石与石墨的碳原子排列方式不同 金刚石不导电，石墨能导电
B 天然气用作家用燃料 甲烷的密度比空气小
C 稀有气体用于霓虹灯 稀有气体通电发出不同颜色的光
D 构成过氧化氢和水的分子不同 常温下过氧化氢能分解，水不能分解
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石与石墨的碳原子排列方式不同，导致二者物理性质差异较大（如金刚石不导电，石墨能导电），结构与性质有直接关联，选项A不符合题意；
B、天然气用作家用燃料，是因为甲烷具有可燃性，与甲烷的密度比空气小无关，结构或用途与性质没有直接关联，选项B符合题意；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，因此可用于制作霓虹灯，性质与用途有直接关联，选项C不符合题意；
D、过氧化氢和水的分子构成不同，导致二者化学性质不同（常温下过氧化氢能分解，水不能分解），结构与性质有直接关联，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质结构决定物理性质的规律（碳原子排列方式影响导电性）解答；
B、根据物质的用途由化学性质决定（燃料利用可燃性，与密度无关）解答；
C、根据物质的性质决定用途（稀有气体通电发光用于霓虹灯）解答；
D、根据分子构成决定化学性质的规律（分子不同，化学性质不同）解答。
8．（2026九上·福田月考）化学实验是科学探究的重要手段。下列实验不能达到实验目的的是（　　）
A.检验氢气的纯度 B.鉴别空气和氧气
通入氧气后白磷燃烧
C.证明可燃物燃烧的条件之一是氧气 D.除去二氧化锰中的铁粉
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的检验和验满；燃烧的条件与灭火原理探究；氢气的制取和检验
【解析】【解答】A、检验氢气纯度时，用拇指堵住试管口，靠近火焰松开，若听到轻微的“噗”声，说明氢气纯净，该实验能达到目的，选项A不符合题意；
B、鉴别空气和氧气时，将燃着的木条分别伸入，木条燃烧更旺的是氧气，无明显变化的是空气，该实验能达到目的，选项B不符合题意；
C、热水中的白磷不通氧气时不燃烧，通入氧气后燃烧，可证明可燃物燃烧的条件之一是氧气，该实验能达到目的，选项C不符合题意；
D、二氧化锰和铁粉都是难溶于水的固体，过滤无法分离二者（过滤用于分离固体和液体），可通过磁铁吸引铁粉的方法分离，该实验不能达到目的，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢气纯度的检验方法解答；
B、根据空气和氧气的化学性质差异（氧气支持燃烧）解答；
C、根据控制变量法探究燃烧条件（氧气为变量）解答；
D、根据除杂方法的选择（过滤的适用范围，固体与固体分离需用其他方法）解答。
9．（2026九上·福田月考）开采的天然气中含有少量的H2S，使用天然气前必须进行脱硫处理，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）
A．该反应前后分子个数不变
B．反应前后氧元素的化合价不变
C．该反应只涉及一种氧化物
D．反应生成的丙和丁的质量比为64：34
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】根据微观示意图，反应的化学方程式为2H2S+2O2S2+2H2O2。
A、反应前分子个数为2+2=4，反应后分子个数为1+2=3，分子个数发生改变，选项A错误；
B、反应前氧元素以(O2)形式存在，化合价为0，反应后以(H2O)形式存在，化合价为-2，化合价发生变化，选项B错误；
C、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，该反应中只有H2O2属于氧化物，仅涉及一种氧化物，选项C正确；
D、根据反应的化学方程式2H2S+2O2S2+2H2O2，生成丙（S2）和丁（H2O2）的质量比为(32×2)：(34×2)=64：68，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学方程式分析反应前后分子个数变化（结合微观示意图配平）解答；
B、根据化合价规则（单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价有固定数值）解答；
C、根据氧化物的定义（两种元素组成，一种为氧元素）判断反应中氧化物的种类解答；
D、根据化学方程式计算生成物的质量比（相对分子质量×化学计量数之比）解答。
10．（2026九上·福田月考）在下图1的三颈烧瓶中加入一定量的“暖宝宝”（主要成分为铁粉），并滴加适量的水，分别用氧气浓度和温度传感器测量装置内数据变化，得到曲线如图2所示。下列说法中错误的是（　　）
A．曲线b为氧气浓度变化曲线
B．三颈烧瓶里的固体质量变大
C．若测量该装置内压强变化，则反应后压强变小
D．反应结束后，曲线a对应的纵坐标低于反应前
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属的化学性质
【解析】【解答】暖宝宝的主要成分铁粉与氧气、水发生缓慢氧化反应，放热且消耗氧气。
A、反应消耗氧气，氧气浓度逐渐降低，曲线b为氧气浓度变化曲线，选项A正确；
B、铁粉与氧气、水反应生成铁锈（主要成分(Fe2O3·xH2O)），固体质量因增加了氧元素和氢元素的质量而变大，选项B正确；
C、反应消耗氧气，装置内气体体积减少，压强变小，选项C正确；
D、曲线a为温度变化曲线，反应放热时温度升高，反应结束后温度逐渐恢复至室温，纵坐标应与反应前接近，不会低于反应前，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据缓慢氧化反应消耗氧气的特点（氧气浓度降低）解答；
B、根据化学反应前后固体质量变化（结合铁锈的组成）解答；
C、根据气体体积变化对压强的影响（消耗氧气，压强减小）解答；
D、根据缓慢氧化的热效应（放热后温度恢复室温）解答。
11．（2026九上·福田月考）科普阅读
金属冶炼技术的发展
金属冶炼技术的进步推动人类文明发展。将金属矿物转化成金属单质的过程，称为金属的冶炼。由于金属活动性的不同，冶炼方法差异显著（如图所示）。
约5000年前人类对金属的利用多依赖天然存在的单质如黄金，只需通过物理方法即可获得。约3000年前我国采用火法炼铜：孔雀石【主要成分】与燃烧的木炭接触，经过一系列化学反应，转化为金属铜。铁的金属活动性强于铜，冶炼更难。我国的冶铁技术大约出现在西周。现代高炉炼铁以赤铁矿（主要成分Fe2O3）、焦炭、石灰石为原料，焦炭生成的一氧化碳把铁从Fe2O3中还原出来。铝、钠等活泼金属需用电解法冶炼，如电解氧化铝制取铝，同时得到氧气。如今，富氧炼铁、生物冶金等绿色技术，实现资源利用与环保的协调发展。
（1）炼铜原料孔雀石的物质分类为　 　（填“纯净物”或“混合物”）。金属铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度　 　（填“>”“<”或“=”）纯铜。
（2）早期人们利用淘洗法提取黄金，将金矿放入淘金盆，用水流冲洗并摇动，最终在盆底获得黄金颗粒。该操作利用了黄金　 　的物理性质（写一条即可）。
（3）工业上常用一氧化碳还原赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为　 　。
（4）电解氧化铝制铝的基本反应类型为　 　。
（5）根据材料和金属活动性，分析由MgCl2冶炼金属Mg的方法为　 　。
【答案】（1）混合物；>
（2）密度比水大或难溶于水
（3）
（4）分解反应
（5）电解法
【知识点】合金与合金的性质；常见金属的冶炼方法；纯净物和混合物；铁的冶炼
【解析】【解答】（1）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含有其他杂质，属于混合物；合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，因此黄铜的硬度＞纯铜；
（2）淘洗法提取黄金，是利用了黄金密度比水大（或难溶于水）的物理性质，水流冲洗时，密度小的杂质被冲走，黄金留在盆底；
（3）工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）电解氧化铝制取铝的反应为2Al2O34Al+3O2↑，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应；
（5）镁属于活泼金属（金属活动性强于铁、铜），根据材料信息，活泼金属需用电解法冶炼，因此由(MgCl2)冶炼金属Mg的方法为电解法。
【分析】（1）根据纯净物与混合物的判断依据（是否只含一种物质）、合金的性质（硬度大于纯金属）解答；
（2）根据物理性质的应用（密度、溶解性等，不涉及化学变化）解答；
（3）根据一氧化碳的还原性（与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳）书写化学方程式解答；
（4）根据分解反应的定义（一种物质生成多种物质）判断反应类型解答；
（5）根据金属活动性与冶炼方法的关系（活泼金属用电解法）解答。
12．（2026九上·福田月考）某同学将薄铜片盖在蜡烛火焰上方（如图），一段时间后，发现铜片表面变黑了。针对铜片上产生黑色固体的成分，进行如下探究。
【查阅资料】
①蜡烛不充分燃烧可能会产生炭黑，炭黑不与稀硫酸反应。
②稀硫酸与氧化铜加热时能较快反应，黑色固体消失，生成蓝色的硫酸铜溶液。
（1）【猜想】
猜想一：黑色固体只有炭黑；猜想二：黑色固体只有氧化铜；
猜想三：黑色固体是　 　。
（2）【实验】设计并完成实验，形成以下报告。
实验目的 探究黑色固体的成分
实验用品 变黑的铜片、稀硫酸、试管、试管夹、镊子、酒精灯、火柴
实验步骤 实验现象 解释或结论
将黑色固体放入试管中，加入足量　 　（填试剂名称），加热试管一段时间后，静置 溶液由无色变成蓝色 说明黑色固体中有　 　（填化学式）
试管中有黑色固体残留 猜想　 　成立
（3）【拓展】为进一步确认试管中残留黑色固体的成分，某同学取适量黑色固体于燃烧匙中，加热至燃烧，然后将燃烧匙插入充满氧气的集气瓶中（如下图装置）。
实验前需先检查装置气密性：操作的先后顺序为　 　→　 　（填序号），若观察到烧杯中导管口有气泡冒出，证明气密性良好。
A.用热毛巾包裹集气瓶 B.将导管放入装有水的烧杯中
（4）集气瓶中黑色固体燃烧的现象为　 　；试管中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为　 　。证明上述猜想成立。
（5）在生产生活中，从燃烧调控的角度分析，为了使燃料充分燃烧，可采取的措施有　 　（答一点即可）。
【答案】（1）氧化铜和炭黑
（2）稀硫酸；CuO；三
（3）B；A
（4）发出白光；
（5）增大氧气含量或者增大可燃物与氧气接触面积
【知识点】酸的化学性质；蜡烛燃烧实验；二氧化碳的检验和验满；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）铜片变黑的原因可能是铜与氧气反应生成氧化铜，也可能是蜡烛不充分燃烧产生炭黑，因此猜想三：黑色固体是氧化铜和炭黑；
（2）要探究黑色固体成分，结合查阅资料，稀硫酸与氧化铜反应生成蓝色硫酸铜溶液，与炭黑不反应，因此实验步骤中加入的试剂为稀硫酸；溶液变蓝色，说明黑色固体中有CuO；试管中有黑色固体残留，说明有炭黑，因此猜想三成立；
（3）检查装置气密性的操作顺序：先将导管放入装有水的烧杯中B，再用热毛巾包裹集气瓶A，集气瓶内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，证明气密性良好，因此顺序为BA；
（4）炭黑在氧气中燃烧的现象为发出白光；澄清石灰水变浑浊是因为炭黑燃烧生成的CO2与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（5）为使燃料充分燃烧，可采取的措施有增大氧气含量（如向煤炉鼓风）或增大可燃物与氧气的接触面积（如将煤制成蜂窝煤）。
【分析】（1）根据反应可能的产物（氧化铜、炭黑）设计全面猜想解答；
（2）根据物质的性质差异（氧化铜与稀硫酸反应，炭黑不反应）选择检验试剂，结合实验现象推断成分解答；
（3）根据气密性检查的原理（气体受热膨胀）确定操作顺序解答；
（4）根据炭黑的燃烧现象、二氧化碳的检验方法（与澄清石灰水反应）书写化学方程式解答；
（5）根据燃料充分燃烧的条件（充足氧气、增大接触面积）解答。
13．（2026九上·福田月考）“液态太阳燃料”是通过太阳能将和在一定条件下，转化为甲醇等液态燃料的新兴技术。我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图。
（1）太阳能电池板的作用是将太阳能转化为　 　能。
（2）电解装置中通常加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，目的是　 　。该装置中产生氢气的电极与电源　 　（填“正极”或“负极”）相连。
（3）在催化剂作用下，合成装置中发生反应的化学方程式为　 　。理论上电解装置中消耗 的质量　 　（填“>”“<”或“=”）合成装置中生成水的质量。
（4）下图是煤经过加工合成甲醇的过程，该方法合成的甲醇　 　（填“能”或“不能”）被称作“液态太阳燃料”。精炼煤与水在高温条件下的反应为，X的化学式为　 　。
（5）写出一个“液态太阳燃料”工艺流程的优点　 　。
【答案】（1）电
（2）增强导电性；负极
（3）；>
（4）不能；CO
（5）节约能源
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）太阳能电池板的作用是将太阳能转化为电能，为后续电解水提供能量；
（2）电解水时加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，目的是增强水的导电性（纯水导电性较弱）；电解水实验中，与电源负极相连的电极产生氢气，与正极相连的电极产生氧气；
（3）在催化剂作用下，CO2和H2反应生成甲醇（CH3OH)和水，化学方程式为(CO2+3H2CH3OH+H2O)；电解装置中消耗H2O生成H2和O2，合成装置中仅部分H2与CO2反应生成水，因此电解装置中消耗H2O的质量＞合成装置中生成水的质量；
（4）煤合成甲醇的能量来源于煤的化学能，而非太阳能，因此不能被称作“液态太阳燃料”；根据质量守恒定律，反应(C+H2OH2+X)中，反应前C、H、O原子个数分别为1、2、1，反应后H原子个数为2，因此X中含有1个C原子和1个O原子，化学式为CO；
（5）“液态太阳燃料”工艺流程的优点有：利用太阳能，节约化石能源；消耗CO2减少温室气体排放；产物无污染等（写一点即可）。
【分析】（1）根据能量转化的判断（太阳能转化为电能）解答；
（2）根据电解水的实验注意事项（增强导电性的方法）、电极产物的判断（正氧负氢）解答；
（3）根据反应反应物、生成物、反应条件书写化学方程式，结合反应中物质的转化关系分析质量关系解答；
（4）根据“液态太阳燃料”的能量来源（太阳能）判断，结合质量守恒定律（原子守恒）推断X的化学式解答；
（5）根据工艺流程的环保性、能源利用合理性分析优点解答。
14．（2026九上·福田月考）氧气是人类赖以生存的气体，制取氧气的方法多种多样。
活动一：工业制取氧气
（1）工业上大量制取氧气常采用分离液态空气的方法，该过程发生了　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）活动二：实验室制取氧气
若用高锰酸钾固体制取一瓶纯净的氧气，选用的发生与收集装置的组合为　 　（填序号），该反应的化学方程式为　 　。
（3）活动三：采用简易供氧器制取氧气
某小组在跨学科实践课上制作了一台简易供氧器，装置如图2。已知过氧化钠或过氧化钙可与水反应生成氧气。和固体分别与等量的水反应，生成氧气质量与时间的关系如图3。
图2中装置Ⅱ的作用是　 　（写一条即可）。
（4）依据图3，若需快速获取大量氧气，则选用的供氧试剂为　 　（填化学式）。
（5）过氧化钙与水反应的化学方程式为：若要制取64g氧气，理论上参加反应的的质量是多少 （写出计算过程）
【答案】（1）物理
（2）AC；
（3）湿润氧气
（4）Na2O2
（5）解：设需要过氧化钙的质量为x
144 32
x 64g
x=288g
答：需要过氧化钙的质量为288g。
【知识点】氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）工业上分离液态空气制取氧气，是利用氮气和氧气的沸点不同，将其分离，没有新物质生成，发生了物理变化；
（2）用高锰酸钾固体制取氧气，属于固体加热型，发生装置选择A；要收集纯净的氧气，应选用排水法（收集的气体不含空气），收集装置选择C，因此装置组合为AC；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）图2中装置II的作用可以是湿润氧气、观察氧气产生的速率（通过气泡产生快慢判断）等（写一条即可）；
（4）依据图3，相同质量的Na2O2和CaO2分别与水反应，Na2O2生成氧气的速率更快，因此需快速获取大量氧气时，选用的供氧试剂为Na2O2；
【分析】（1）根据物理变化的定义（没有新物质生成）解答；
（2）根据实验室制取氧气的装置选择（固体加热型发生装置、排水法收集纯净气体）、化学方程式书写（高锰酸钾分解反应）解答；
（3）根据装置的功能（湿润氧气、观察速率等）解答；
（4）根据图3中氧气生成速率的对比（(Na2O2)速率更快）解答；
（5）根据化学方程式的计算步骤（设未知数、写方程式、找比例关系、求解、作答）解答，注意相对分子质量计算和比例式书写规范。
1 / 1广东省深圳市福田区2025-2026学年九年级上学期化学1月期末考试试卷
（2026九上·福田月考）深圳圆满承办十五运会、残特奥会的闭幕式，融合科技创新和绿色低碳，向全国乃至世界展示了“赛事之城”的硬核实力与城市温度。请回答下面小题。
1．深圳创新系列绿色环保举措，促进生态保护与城市可持续发展并进。下列说法不合理的是（　　）
A．传统烟花存放处应该张贴右图所示标志
B．做自然生态环境守护者，全面落实垃圾分类
C．空气质量评价的主要污染物有PM2.5、PM10、SO2、CO等
D．用无人机灯光秀取代传统烟花表演，减少有害气体排放
2．深圳银湖会议中心融合了屋顶分布式光伏系统与储能系统，实现绿色供电。光伏发电的核心材料硅在元素周期表中的信息及硅原子结构示意图如图。下列说法正确的是（　　）
A．硅元素属于金属元素 B．硅的相对原子质量是28.09g
C．SiO2中硅元素的化合价为+4价 D．硅原子的最外层电子数n等于2
3．客家酿豆腐深受运动员们喜爱。豆腐中含有亮氨酸，其化学式为下列关于亮氨酸的说法错误的是（　　）
A．亮氨酸由四种元素组成
B．亮氨酸中氢元素的质量分数最大
C．1个亮氨酸分子由22个原子构成
D．亮氨酸中碳元素与氧元素的质量比为9：4
4．（2026九上·福田月考）下列化学用语表达正确的是（　　）
A．硫酸锌：ZnSO4 B．铁离子：
C．氯元素：Cl2 D．70个碳原子：
5．（2026九上·福田月考）劳动有利于知行合一。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 擦干洗净的铁锅 防止铁锅生锈
B 用自制简易净水器净水 净水后得到的水是纯净物
C 用厨余垃圾制备农家肥 厨余垃圾腐熟过程中发生了缓慢氧化
D 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 隔绝空气能灭火
A．A B．B C．C D．D
6．（2026九上·福田月考）某同学将纯净、干燥的CO2缓慢通入图1装置，装置内的干燥纸花未变红，湿润纸花变红。将变红的纸花取出，用吹风机吹干，纸花重新变紫。下列有关说法正确的是（　　）
A．用稀硫酸和大理石在图2装置中制取CO2
B．瓶内的上方纸花先变红，下方纸花后变红
C．该实验说明使紫色石蕊变红的物质是CO2
D．纸花重新变紫发生的反应是
7．（2026九上·福田月考）结构决定性质，性质决定用途。下列有关物质的结构、性质或用途没有直接关联的是（　　）
选项 结构或用途 性质
A 金刚石与石墨的碳原子排列方式不同 金刚石不导电，石墨能导电
B 天然气用作家用燃料 甲烷的密度比空气小
C 稀有气体用于霓虹灯 稀有气体通电发出不同颜色的光
D 构成过氧化氢和水的分子不同 常温下过氧化氢能分解，水不能分解
A．A B．B C．C D．D
8．（2026九上·福田月考）化学实验是科学探究的重要手段。下列实验不能达到实验目的的是（　　）
A.检验氢气的纯度 B.鉴别空气和氧气
通入氧气后白磷燃烧
C.证明可燃物燃烧的条件之一是氧气 D.除去二氧化锰中的铁粉
A．A B．B C．C D．D
9．（2026九上·福田月考）开采的天然气中含有少量的H2S，使用天然气前必须进行脱硫处理，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）
A．该反应前后分子个数不变
B．反应前后氧元素的化合价不变
C．该反应只涉及一种氧化物
D．反应生成的丙和丁的质量比为64：34
10．（2026九上·福田月考）在下图1的三颈烧瓶中加入一定量的“暖宝宝”（主要成分为铁粉），并滴加适量的水，分别用氧气浓度和温度传感器测量装置内数据变化，得到曲线如图2所示。下列说法中错误的是（　　）
A．曲线b为氧气浓度变化曲线
B．三颈烧瓶里的固体质量变大
C．若测量该装置内压强变化，则反应后压强变小
D．反应结束后，曲线a对应的纵坐标低于反应前
11．（2026九上·福田月考）科普阅读
金属冶炼技术的发展
金属冶炼技术的进步推动人类文明发展。将金属矿物转化成金属单质的过程，称为金属的冶炼。由于金属活动性的不同，冶炼方法差异显著（如图所示）。
约5000年前人类对金属的利用多依赖天然存在的单质如黄金，只需通过物理方法即可获得。约3000年前我国采用火法炼铜：孔雀石【主要成分】与燃烧的木炭接触，经过一系列化学反应，转化为金属铜。铁的金属活动性强于铜，冶炼更难。我国的冶铁技术大约出现在西周。现代高炉炼铁以赤铁矿（主要成分Fe2O3）、焦炭、石灰石为原料，焦炭生成的一氧化碳把铁从Fe2O3中还原出来。铝、钠等活泼金属需用电解法冶炼，如电解氧化铝制取铝，同时得到氧气。如今，富氧炼铁、生物冶金等绿色技术，实现资源利用与环保的协调发展。
（1）炼铜原料孔雀石的物质分类为　 　（填“纯净物”或“混合物”）。金属铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度　 　（填“>”“<”或“=”）纯铜。
（2）早期人们利用淘洗法提取黄金，将金矿放入淘金盆，用水流冲洗并摇动，最终在盆底获得黄金颗粒。该操作利用了黄金　 　的物理性质（写一条即可）。
（3）工业上常用一氧化碳还原赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为　 　。
（4）电解氧化铝制铝的基本反应类型为　 　。
（5）根据材料和金属活动性，分析由MgCl2冶炼金属Mg的方法为　 　。
12．（2026九上·福田月考）某同学将薄铜片盖在蜡烛火焰上方（如图），一段时间后，发现铜片表面变黑了。针对铜片上产生黑色固体的成分，进行如下探究。
【查阅资料】
①蜡烛不充分燃烧可能会产生炭黑，炭黑不与稀硫酸反应。
②稀硫酸与氧化铜加热时能较快反应，黑色固体消失，生成蓝色的硫酸铜溶液。
（1）【猜想】
猜想一：黑色固体只有炭黑；猜想二：黑色固体只有氧化铜；
猜想三：黑色固体是　 　。
（2）【实验】设计并完成实验，形成以下报告。
实验目的 探究黑色固体的成分
实验用品 变黑的铜片、稀硫酸、试管、试管夹、镊子、酒精灯、火柴
实验步骤 实验现象 解释或结论
将黑色固体放入试管中，加入足量　 　（填试剂名称），加热试管一段时间后，静置 溶液由无色变成蓝色 说明黑色固体中有　 　（填化学式）
试管中有黑色固体残留 猜想　 　成立
（3）【拓展】为进一步确认试管中残留黑色固体的成分，某同学取适量黑色固体于燃烧匙中，加热至燃烧，然后将燃烧匙插入充满氧气的集气瓶中（如下图装置）。
实验前需先检查装置气密性：操作的先后顺序为　 　→　 　（填序号），若观察到烧杯中导管口有气泡冒出，证明气密性良好。
A.用热毛巾包裹集气瓶 B.将导管放入装有水的烧杯中
（4）集气瓶中黑色固体燃烧的现象为　 　；试管中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为　 　。证明上述猜想成立。
（5）在生产生活中，从燃烧调控的角度分析，为了使燃料充分燃烧，可采取的措施有　 　（答一点即可）。
13．（2026九上·福田月考）“液态太阳燃料”是通过太阳能将和在一定条件下，转化为甲醇等液态燃料的新兴技术。我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图。
（1）太阳能电池板的作用是将太阳能转化为　 　能。
（2）电解装置中通常加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，目的是　 　。该装置中产生氢气的电极与电源　 　（填“正极”或“负极”）相连。
（3）在催化剂作用下，合成装置中发生反应的化学方程式为　 　。理论上电解装置中消耗 的质量　 　（填“>”“<”或“=”）合成装置中生成水的质量。
（4）下图是煤经过加工合成甲醇的过程，该方法合成的甲醇　 　（填“能”或“不能”）被称作“液态太阳燃料”。精炼煤与水在高温条件下的反应为，X的化学式为　 　。
（5）写出一个“液态太阳燃料”工艺流程的优点　 　。
14．（2026九上·福田月考）氧气是人类赖以生存的气体，制取氧气的方法多种多样。
活动一：工业制取氧气
（1）工业上大量制取氧气常采用分离液态空气的方法，该过程发生了　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）活动二：实验室制取氧气
若用高锰酸钾固体制取一瓶纯净的氧气，选用的发生与收集装置的组合为　 　（填序号），该反应的化学方程式为　 　。
（3）活动三：采用简易供氧器制取氧气
某小组在跨学科实践课上制作了一台简易供氧器，装置如图2。已知过氧化钠或过氧化钙可与水反应生成氧气。和固体分别与等量的水反应，生成氧气质量与时间的关系如图3。
图2中装置Ⅱ的作用是　 　（写一条即可）。
（4）依据图3，若需快速获取大量氧气，则选用的供氧试剂为　 　（填化学式）。
（5）过氧化钙与水反应的化学方程式为：若要制取64g氧气，理论上参加反应的的质量是多少 （写出计算过程）
答案解析部分
【答案】1．A
2．C
3．B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【分析】（1）A、根据危险品标志的识别（烟花为易燃易爆品，需对应易燃易爆标志）解答；
B、根据垃圾分类的环境意义（资源再利用、减少污染）解答；
C、根据空气质量评价的主要污染物种类解答；
D、根据减少有害气体排放的环保措施解答。
（2）A、根据元素分类依据（名称偏旁“石”字旁为非金属元素）解答；
B、根据相对原子质量的定义（单位为“1”，省略不写）解答；
C、根据化合物中化合价的计算规则（正负化合价代数和为零）解答；
D、根据原子结构示意图的含义（核外电子分层排布规律）解答。
（3）A、根据化学式的含义（表示物质的元素组成）解答；
B、根据化合物中元素质量比的计算方法，比较元素质量分数大小解答；
C、根据化学式的含义（表示分子的原子构成）解答；
D、根据元素质量比的计算方法（相对原子质量×原子个数之比）解答。
1．A、传统烟花属于易燃易爆物品，存放处应张贴易燃易爆标志，而图中是腐蚀性物质标志，该说法不合理，选项A符合题意；
B、全面落实垃圾分类，能实现资源再利用，减少环境污染，符合绿色环保理念，选项B不符合题意；
C、空气质量评价的主要污染物包括(PM2.5)、(PM10)、(SO2)、CO等，选项C不符合题意；
D、用无人机灯光秀取代传统烟花表演，可减少烟花燃烧产生的有害气体排放，符合绿色低碳理念，选项D不符合题意。
故答案为：A。
2．A、硅元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，选项A错误；
B、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，硅的相对原子质量是28.09，选项B错误；
C、在(SiO2)中，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中元素正负化合价代数和为零，可得(x+(-2)×2=0)，解得(x=+4)，选项C正确；
D、硅原子的原子序数为14，核外电子排布为2、8、4，最外层电子数n=4，选项D错误。
故答案为：C。
3．A、由亮氨酸的化学式(C6H13NO2)可知，其由C、H、N、O四种元素组成，选项A正确；
B、亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为((12×6)：(1×13)：14：(16×2)=72：13：14：32)，碳元素的质量分数最大，选项B错误；
C、1个亮氨酸分子中含有6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，共(6+13+1+2=22)个原子，选项C正确；
D、亮氨酸中碳元素与氧元素的质量比为72：32=9：4，选项D正确。
故答案为：B。
4．【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、硫酸锌中锌元素显+2价，硫酸根显-2价，化学式为ZnSO4，选项A正确；
B、铁离子带3个单位正电荷，符号为Fe3+，Fe2+表示亚铁离子，选项B错误；
C、氯元素的元素符号为Cl，Cl2表示氯气这种物质，选项C错误；
D、70个碳原子表示为70C，C70表示由70个碳原子构成的一个单质分子，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合物化学式的书写原则（正价元素在前，负价元素在后，元素正负化合价代数和为零）解答；
B、根据离子符号的书写规则（元素符号右上角标注电荷数，数字在前，正负号在后）解答；
C、根据元素符号的含义（表示元素）解答；
D、根据原子的表示方法（多个原子在元素符号前加数字）解答。
5．【答案】B
【知识点】水的净化；金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、擦干洗净的铁锅，可除去水分，防止铁与氧气、水接触而生锈，劳动项目与化学知识有关联，选项A不符合题意；
B、自制简易净水器只能除去水中的不溶性杂质和部分可溶性杂质，净化后得到的水仍含有可溶性杂质，属于混合物，该劳动项目与所述化学知识没有关联，选项B符合题意；
C、用厨余垃圾制备农家肥，厨余垃圾腐熟过程中发生缓慢氧化反应，劳动项目与化学知识有关联，选项C不符合题意；
D、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，利用了隔绝空气（氧气）灭火的原理，劳动项目与化学知识有关联，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铁生锈的条件（与氧气、水同时接触）及防锈措施解答；
B、根据简易净水器的净水效果（不能除去所有杂质，净化后为混合物）解答；
C、根据缓慢氧化的应用（厨余垃圾腐熟）解答；
D、根据灭火的原理（隔绝氧气、降温至着火点以下、清除可燃物）解答。
6．【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻碍反应持续进行，不能用该组合制取CO2，选项A错误；
B、CO2的密度比空气大，会向下沉降，因此瓶内下方的湿润纸花先变红，上方纸花后变红，选项B错误；
C、干燥的纸花未变红，湿润的纸花变红，说明使紫色石蕊变红的物质是碳酸（CO2与水反应生成），而非CO2本身，选项C错误；
D、变红的纸花是因为生成了碳酸，用吹风机吹干时，碳酸分解为水和二氧化碳，纸花重新变紫，反应的化学方程式为H2CO3=H2O+CO2↑，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据CO2的制取原理（稀盐酸与大理石，避免生成微溶物阻碍反应）解答；
B、根据CO2的物理性质（密度比空气大）分析纸花变红的顺序解答；
C、根据CO2的化学性质（与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红）解答；
D、根据碳酸的不稳定性（易分解为水和二氧化碳）解答。
7．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石与石墨的碳原子排列方式不同，导致二者物理性质差异较大（如金刚石不导电，石墨能导电），结构与性质有直接关联，选项A不符合题意；
B、天然气用作家用燃料，是因为甲烷具有可燃性，与甲烷的密度比空气小无关，结构或用途与性质没有直接关联，选项B符合题意；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，因此可用于制作霓虹灯，性质与用途有直接关联，选项C不符合题意；
D、过氧化氢和水的分子构成不同，导致二者化学性质不同（常温下过氧化氢能分解，水不能分解），结构与性质有直接关联，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质结构决定物理性质的规律（碳原子排列方式影响导电性）解答；
B、根据物质的用途由化学性质决定（燃料利用可燃性，与密度无关）解答；
C、根据物质的性质决定用途（稀有气体通电发光用于霓虹灯）解答；
D、根据分子构成决定化学性质的规律（分子不同，化学性质不同）解答。
8．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的检验和验满；燃烧的条件与灭火原理探究；氢气的制取和检验
【解析】【解答】A、检验氢气纯度时，用拇指堵住试管口，靠近火焰松开，若听到轻微的“噗”声，说明氢气纯净，该实验能达到目的，选项A不符合题意；
B、鉴别空气和氧气时，将燃着的木条分别伸入，木条燃烧更旺的是氧气，无明显变化的是空气，该实验能达到目的，选项B不符合题意；
C、热水中的白磷不通氧气时不燃烧，通入氧气后燃烧，可证明可燃物燃烧的条件之一是氧气，该实验能达到目的，选项C不符合题意；
D、二氧化锰和铁粉都是难溶于水的固体，过滤无法分离二者（过滤用于分离固体和液体），可通过磁铁吸引铁粉的方法分离，该实验不能达到目的，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢气纯度的检验方法解答；
B、根据空气和氧气的化学性质差异（氧气支持燃烧）解答；
C、根据控制变量法探究燃烧条件（氧气为变量）解答；
D、根据除杂方法的选择（过滤的适用范围，固体与固体分离需用其他方法）解答。
9．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】根据微观示意图，反应的化学方程式为2H2S+2O2S2+2H2O2。
A、反应前分子个数为2+2=4，反应后分子个数为1+2=3，分子个数发生改变，选项A错误；
B、反应前氧元素以(O2)形式存在，化合价为0，反应后以(H2O)形式存在，化合价为-2，化合价发生变化，选项B错误；
C、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，该反应中只有H2O2属于氧化物，仅涉及一种氧化物，选项C正确；
D、根据反应的化学方程式2H2S+2O2S2+2H2O2，生成丙（S2）和丁（H2O2）的质量比为(32×2)：(34×2)=64：68，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学方程式分析反应前后分子个数变化（结合微观示意图配平）解答；
B、根据化合价规则（单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价有固定数值）解答；
C、根据氧化物的定义（两种元素组成，一种为氧元素）判断反应中氧化物的种类解答；
D、根据化学方程式计算生成物的质量比（相对分子质量×化学计量数之比）解答。
10．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属的化学性质
【解析】【解答】暖宝宝的主要成分铁粉与氧气、水发生缓慢氧化反应，放热且消耗氧气。
A、反应消耗氧气，氧气浓度逐渐降低，曲线b为氧气浓度变化曲线，选项A正确；
B、铁粉与氧气、水反应生成铁锈（主要成分(Fe2O3·xH2O)），固体质量因增加了氧元素和氢元素的质量而变大，选项B正确；
C、反应消耗氧气，装置内气体体积减少，压强变小，选项C正确；
D、曲线a为温度变化曲线，反应放热时温度升高，反应结束后温度逐渐恢复至室温，纵坐标应与反应前接近，不会低于反应前，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据缓慢氧化反应消耗氧气的特点（氧气浓度降低）解答；
B、根据化学反应前后固体质量变化（结合铁锈的组成）解答；
C、根据气体体积变化对压强的影响（消耗氧气，压强减小）解答；
D、根据缓慢氧化的热效应（放热后温度恢复室温）解答。
11．【答案】（1）混合物；>
（2）密度比水大或难溶于水
（3）
（4）分解反应
（5）电解法
【知识点】合金与合金的性质；常见金属的冶炼方法；纯净物和混合物；铁的冶炼
【解析】【解答】（1）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含有其他杂质，属于混合物；合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，因此黄铜的硬度＞纯铜；
（2）淘洗法提取黄金，是利用了黄金密度比水大（或难溶于水）的物理性质，水流冲洗时，密度小的杂质被冲走，黄金留在盆底；
（3）工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）电解氧化铝制取铝的反应为2Al2O34Al+3O2↑，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应；
（5）镁属于活泼金属（金属活动性强于铁、铜），根据材料信息，活泼金属需用电解法冶炼，因此由(MgCl2)冶炼金属Mg的方法为电解法。
【分析】（1）根据纯净物与混合物的判断依据（是否只含一种物质）、合金的性质（硬度大于纯金属）解答；
（2）根据物理性质的应用（密度、溶解性等，不涉及化学变化）解答；
（3）根据一氧化碳的还原性（与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳）书写化学方程式解答；
（4）根据分解反应的定义（一种物质生成多种物质）判断反应类型解答；
（5）根据金属活动性与冶炼方法的关系（活泼金属用电解法）解答。
12．【答案】（1）氧化铜和炭黑
（2）稀硫酸；CuO；三
（3）B；A
（4）发出白光；
（5）增大氧气含量或者增大可燃物与氧气接触面积
【知识点】酸的化学性质；蜡烛燃烧实验；二氧化碳的检验和验满；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）铜片变黑的原因可能是铜与氧气反应生成氧化铜，也可能是蜡烛不充分燃烧产生炭黑，因此猜想三：黑色固体是氧化铜和炭黑；
（2）要探究黑色固体成分，结合查阅资料，稀硫酸与氧化铜反应生成蓝色硫酸铜溶液，与炭黑不反应，因此实验步骤中加入的试剂为稀硫酸；溶液变蓝色，说明黑色固体中有CuO；试管中有黑色固体残留，说明有炭黑，因此猜想三成立；
（3）检查装置气密性的操作顺序：先将导管放入装有水的烧杯中B，再用热毛巾包裹集气瓶A，集气瓶内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，证明气密性良好，因此顺序为BA；
（4）炭黑在氧气中燃烧的现象为发出白光；澄清石灰水变浑浊是因为炭黑燃烧生成的CO2与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（5）为使燃料充分燃烧，可采取的措施有增大氧气含量（如向煤炉鼓风）或增大可燃物与氧气的接触面积（如将煤制成蜂窝煤）。
【分析】（1）根据反应可能的产物（氧化铜、炭黑）设计全面猜想解答；
（2）根据物质的性质差异（氧化铜与稀硫酸反应，炭黑不反应）选择检验试剂，结合实验现象推断成分解答；
（3）根据气密性检查的原理（气体受热膨胀）确定操作顺序解答；
（4）根据炭黑的燃烧现象、二氧化碳的检验方法（与澄清石灰水反应）书写化学方程式解答；
（5）根据燃料充分燃烧的条件（充足氧气、增大接触面积）解答。
13．【答案】（1）电
（2）增强导电性；负极
（3）；>
（4）不能；CO
（5）节约能源
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）太阳能电池板的作用是将太阳能转化为电能，为后续电解水提供能量；
（2）电解水时加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，目的是增强水的导电性（纯水导电性较弱）；电解水实验中，与电源负极相连的电极产生氢气，与正极相连的电极产生氧气；
（3）在催化剂作用下，CO2和H2反应生成甲醇（CH3OH)和水，化学方程式为(CO2+3H2CH3OH+H2O)；电解装置中消耗H2O生成H2和O2，合成装置中仅部分H2与CO2反应生成水，因此电解装置中消耗H2O的质量＞合成装置中生成水的质量；
（4）煤合成甲醇的能量来源于煤的化学能，而非太阳能，因此不能被称作“液态太阳燃料”；根据质量守恒定律，反应(C+H2OH2+X)中，反应前C、H、O原子个数分别为1、2、1，反应后H原子个数为2，因此X中含有1个C原子和1个O原子，化学式为CO；
（5）“液态太阳燃料”工艺流程的优点有：利用太阳能，节约化石能源；消耗CO2减少温室气体排放；产物无污染等（写一点即可）。
【分析】（1）根据能量转化的判断（太阳能转化为电能）解答；
（2）根据电解水的实验注意事项（增强导电性的方法）、电极产物的判断（正氧负氢）解答；
（3）根据反应反应物、生成物、反应条件书写化学方程式，结合反应中物质的转化关系分析质量关系解答；
（4）根据“液态太阳燃料”的能量来源（太阳能）判断，结合质量守恒定律（原子守恒）推断X的化学式解答；
（5）根据工艺流程的环保性、能源利用合理性分析优点解答。
14．【答案】（1）物理
（2）AC；
（3）湿润氧气
（4）Na2O2
（5）解：设需要过氧化钙的质量为x
144 32
x 64g
x=288g
答：需要过氧化钙的质量为288g。
【知识点】氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）工业上分离液态空气制取氧气，是利用氮气和氧气的沸点不同，将其分离，没有新物质生成，发生了物理变化；
（2）用高锰酸钾固体制取氧气，属于固体加热型，发生装置选择A；要收集纯净的氧气，应选用排水法（收集的气体不含空气），收集装置选择C，因此装置组合为AC；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）图2中装置II的作用可以是湿润氧气、观察氧气产生的速率（通过气泡产生快慢判断）等（写一条即可）；
（4）依据图3，相同质量的Na2O2和CaO2分别与水反应，Na2O2生成氧气的速率更快，因此需快速获取大量氧气时，选用的供氧试剂为Na2O2；
【分析】（1）根据物理变化的定义（没有新物质生成）解答；
（2）根据实验室制取氧气的装置选择（固体加热型发生装置、排水法收集纯净气体）、化学方程式书写（高锰酸钾分解反应）解答；
（3）根据装置的功能（湿润氧气、观察速率等）解答；
（4）根据图3中氧气生成速率的对比（(Na2O2)速率更快）解答；
（5）根据化学方程式的计算步骤（设未知数、写方程式、找比例关系、求解、作答）解答，注意相对分子质量计算和比例式书写规范。
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