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河北省保定市徐水区2025-2026学年九年级上学期化学期末练习提升试卷
1．（2026九上·徐水期末）地壳中含量居第二位的元素是（）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
【答案】B
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中地壳中含量第二位的元素硅元素。
故答案为：B。
【分析】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁。
2．（2026九上·徐水期末）物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途是由其物理性质决定的是
A．木炭用作还原剂 B．干冰用作制冷剂
C．氧气用作助燃剂 D．氮气用作保护气
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 木炭用作还原剂，木炭具有还原性，需要通过化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质，故A不符合题意；
B. 干冰作制冷剂是利用干冰升华吸热，会使周围温度降低，没有新物质生成，不需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，故B符合题意；
C. 氧气用作助燃剂，氧气具有助燃性，需要通过化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质，故C不符合题意；
D. 氮气作保护气是利用氮气化学性质稳定，不易和其它物质反应，需要通过化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
3．（2026九上·徐水期末）制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却成为合金。根据下表中的数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是
金属 Na Mg Al Cu Fe
熔点 97.5 649 660 1083 1535
沸点 883 1090 2467 2567 2750
A．Fe-Cu B．Mg-Fe C．Na-Al D．Al-Cu
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A、Fe-Cu：铁的熔点为1535℃，铜的熔点为1083℃、沸点为2567℃。当温度达到1535℃时，铁和铜均处于熔化状态，可制取合金，A符合题意；
B、Mg-Fe：铁的熔点为1535℃，镁的沸点为1090℃。当温度达到1535℃时，铁刚熔化，但镁已达到沸点汽化，无法同时处于液态，不宜采用该方法制取合金，B不符合题意；
C、Na-Al：铝的熔点为660℃，钠的沸点为883℃。当温度达到660℃时，铝和钠均处于熔化状态，可制取合金，C符合题意；
D、Al-Cu：铜的熔点为1083℃，铝的沸点为2467℃。当温度达到1083℃时，铜和铝均处于熔化状态，可制取合金，D符合题意；
故答案为：B。
【分析】制取合金的核心条件是：加热时所有金属都能同时处于液态（即温度需高于所有金属的熔点，且低于其中沸点最低的金属的沸点）。解题时需逐一比较每种合金中两种金属的熔点与沸点，判断是否存在满足条件的温度区间。
合金的制取原理：两种或多种金属（或金属与非金属）需在某一温度下同时熔化，再冷却形成合金。
熔点与沸点的应用：判断不同金属能否在同一温度下保持液态，从而确定能否制取合金。
4．（2026九上·徐水期末）正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．检查气密性 B．倾倒液体
C．氧气验满 D．液体读数
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A. 检查气密性，将导管的一端放入水中，双手捂住试管，若过一会儿，导管口有连续的气泡冒出时，说明装置的气密性好，故正确；
B. 倾倒液体时，瓶塞应该倒放，标签需要向手心，试管口需要紧贴试剂瓶瓶口，故错误；
C. 氧气验满操作需要将带火星的木条放在集气瓶瓶口，故错误；
D. 液体读数，视线要与凹液面最低处相平，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据大气压原理分析检查装置气密性的方法。
B、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
C、根据气体的验满操作应该在集气瓶口进行。
D、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
5．（2026九上·徐水期末）2024年全国低碳日的主题是“绿色低碳美丽中国”。下列做法与这一主题不相符的是
A．随意焚烧废旧纸屑 B．积极参与植树造林
C．减少私家车出行 D．大力倡导节约用电
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A. 随意焚烧废旧纸屑，会产生大量烟尘，会污染空气，与“绿色低碳、 美丽中国”的主题不相符，故符合题意；
B. 积极参与植树造林，可以保护环境，改善空气质量，与“绿色低碳、美丽中国”的主题相符，故不符合题意；
C. 减少私家车出行，可以减少二氧化硫、烟尘的排放，保护环境，与“绿色低碳、美丽中国”的主题相符，故不符合题意；
D. 大力倡导节约用电，可以减少化石燃料的使用，也会减少污染物的排放，保护环境，与“绿色低碳、美丽中国”的主题相符，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据减少二氧化碳排放的措施分析。
6．（2026九上·徐水期末）下列化学用语错误的是
A．两个氯原子： B．氮元素：N
C．氯化铁： D．铵根离子：
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. 2Cl表示两个氯原子，故正确，不符合题意；
B. 氮元素的元素符号表示为“N”， 故正确，不符合题意；
C. 氯化铁中铁元素显+3价，其化学式为FeCl3，FeCl2是氯化亚铁的化学式，故错误，符合题意；
D. 铵根离子带一个单位正电荷，其符号为：， 故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、元素符号微观上表示该元素的一个原子，元素符号前的数字表示原子个数。
B、根据元素符号的书写原则分析。
C、铁元素显+3价，亚铁元素的化合价为+2加。
D、离子：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数前，（正负符）号后，带1个电荷时，1要省略。
7．（2026九上·徐水期末）甲、乙、丙、丁四种原子的电子层数和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．甲的核外电子数为2
B．乙、丙属于同种元素
C．丁原子在化学反应中容易失去电子
D．丙是氧原子
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】A. 甲的电子层数为1，最外层电子数为2，则甲原子核外电子数是2，故正确，不符合题意。
B. 乙的电子层数为2、最外层电子数为1，则电子数=2+1=3，即核内质子数也是3；丙的电子层数为2、最外层电子数为6，则核外电子数=2+6=8，即核内质子数是8，二者质子数不同，不属于同种元素，故错误，符合题意。
C. 丁的电子层数为3、最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去1个电子， 故正确，不符合题意。
D. 丙的电子层数为2、最外层电子数为6，核外电子数=质子数=，是氧原子， 故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据图像，横坐标表示电子层数为1，纵坐标表示最外层电子数，进行分析。
B、根据元素的概念分析。
C、根据原子的最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子， 进行分析。
D、在原子中，核外电子数=质子数。
8．（2026九上·徐水期末）下列由锌粒与稀盐酸制取并验证氢气性质的实验装置不能达到实验目的的是
A．制取
B．去除杂质
C．收集
D．检验燃烧后产物
【答案】B
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；氢气的制取和检验；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、该装置为固液不加热型发生装置，多孔隔板可通过控制反应的发生与停止来制取氢气，A正确；
B、用碳酸氢钠溶液除去氢气中的氯化氢杂质时，会发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，引入了新的杂质二氧化碳，且该装置的气体进出方向错误（应“长进短出”），无法达到除杂目的，B错误；
C、氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，该装置符合要求，C正确；
D、氢气燃烧生成水，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，即可验证燃烧产物为水，D正确；
故答案为：B。
【分析】这是一道实验装置评价题，解题时需结合实验目的，逐一分析每个装置的原理、试剂选择及操作是否正确。核心是把握除杂的“不引入新杂质”原则，以及气体制取、收集和检验的基本操作要求。
氢气的制取：锌与稀盐酸在常温下反应，用固液不加热型发生装置，多孔隔板可控制反应启停。
气体除杂：除杂时不能引入新杂质，除去氢气中的氯化氢应选用氢氧化钠溶液，而非碳酸氢钠溶液。
氢气的收集：密度比空气小，用向下排空气法。
氢气燃烧产物的检验：用冷而干燥的烧杯检验水雾。
9．（2026九上·徐水期末）将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则下列说法正确的是
A．滤渣中一定有Ag、Zn、可能有Fe B．滤液中含有：Fe3+、Zn2+
C．滤渣中一定有Ag、Fe，可能有Zn D．滤液呈浅绿色
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】在金属活动性顺序表中由强到弱的是Zn＞Fe＞H＞Ag，铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，铁不能与硝酸锌反应，能与硝酸银反应置换出银，化学方程式为
向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，因为银与稀盐酸不反应，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应产生氢气的铁，即铁有剩余，固体滤渣中一定有银、和铁，溶液中一定有硝酸锌和硝酸亚铁。
A、铁有剩余，那么铁一定将硝酸银中的银全部置换出来了，所以滤渣中一定有Ag和Fe，一定没有Zn，该说法错误，不符合题意；
B、铁将硝酸银中的银全部置换出来，则滤液含有Fe2+、Zn2+，不含Fe3+，该说法错误，不符合题意；
C、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银且铁过量，所以滤渣中一定有Ag、Fe，铁不能与硝酸锌反应，故滤渣中一定没有Zn，该说法错误，不符合题意；
D、含有Fe2+的溶液呈浅绿色，所以滤液呈浅绿色，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据金属活泼性顺序表可知，锌比铁活泼，铁比氢活泼，银没有氢活泼；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，二价铁的溶液是浅绿色来解答。
10．（2026九上·徐水期末）如图是用燃磷法测定“空气中氧气含量”的实验，下列说法正确的是
A．装置中的红磷可以用铁丝来代替
B．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，再观察现象
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
D．实验测定氧气的质量约占空气总质量的五分之一
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 铁丝在空气中不能燃烧，故错误；
B. 待红磷熄灭并冷却后，再打开弹簧夹，实验更准确，故正确；
C. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，不是烟雾，故错误；
D. 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，在大气压作用下有水会流入集气瓶，流入集气瓶中水的体积约占集气瓶内空气体积的五分之一，说明氧气的体积约占空气总体积的五分之一，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据铁丝的性质分析。
B、根据测定“空气中氧气含量”的实验操作的注意事项分析。
C、根据红磷燃烧的现象分析。
D、根据实验现象，结合空气中的成分，进行分析。
11．（2026九上·徐水期末）据检测，某地水中锰元素含量超标。锰在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A．质子数为25 B．属于金属元素
C．元素符号为 D．相对原子质量为
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为25；在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锰原子的质子数为25，故正确，不符合题意；
B. 锰带“钅”字旁，属于金属元素，故正确，不符合题意；
C. 元素周期表中，右上角的字母表示元素符号，锰的元素符号是Mn， 故正确，不符合题意；
D. 元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为54.94，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常生略不写，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
B、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
C、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量。
12．（2026九上·徐水期末）通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是
A．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大
B．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动
C．品红在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子运动速率越快
D．氢气在氧气中燃烧生成水——化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子间距变大，故错误，符合题意；
B. 缉毒犬能根据气味发现毒品，根据分子在不断地运动可以闻到气味，故正确，不符合题意；
C. 品红在热水中比在冷水中扩散得快是因为温度越高，分子运动速率越快，故正确，不符合题意；
D. 氢气在氧气中燃烧生成水发生了化学变化，化学变化中氢分子和氧分子分为氢原子和氧原子，原子又结合成新的水分子，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据分子的定义和性质进行分析：分子的体积、质量很小；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒。
13．（2026九上·徐水期末）2025年3月22日至3月28日是第三十八届“中国水周”，主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列关于水的说法不正确的是
A．地球上的淡水资源取之不尽、用之不竭
B．污水经物理、化学等方法处理后可适当使用
C．河水、海水中都有除水外的其他物质为混合物
D．浑浊的水加入明矾，可以加快悬浮杂质沉降
【答案】A
【知识点】水的净化；保护水资源；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，可利用的淡水资源更少，故错误，不符合题意。
B. 污水经物理、化学等方法处理后达标后可适当使用，如绿化用水，故正确，符合题意。
C. 河水和海水中都含有多种可溶性物质，属于混合物，故正确，符合题意。
D. 明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，加速沉降， 故正确，符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据地球上淡水资源有限，且分布不均，进行分析。
B、污水经物理、化学等方法处理后可适当使用，如绿化用水，故正确，符合题意。
C、根据混合物的概念分析。
D、根据明矾的性质分析。
14．（2026九上·徐水期末）认识燃烧的原理可以有效地利用和控制燃烧。下列说法正确的是
A．钻木取火是利用摩擦生热，增大可燃物的着火点
B．点燃篝火前将木材架空，可增大可燃物与氧气的接触面积
C．加油站附近可吸烟打电话
D．电线短路着火时泼水灭火，以免火势扩大
【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A.钻木取火是利用摩擦生热，温度升高.达到着火点，着火点属于物质的基本属性，不能随意改变，故错误；
B.点燃篝火前将木材架空，主要增大可燃物与氧气的接触面积，能使木材燃烧更充分，故正确；
C.加油站附近空气中的汽油浓度较高，吸烟打电话时，遇到火花容易引发爆炸，故错误；
D.电路短路着火，应先切断电源，再灭火，不能泼水灭火，防止发生触电，故错误；
故答案为：B。
【分析】根据物质燃烧的条件，灭火的原理、方法分析。
15．（2026九上·徐水期末）人体缺少钙元素会影响健康，每日需摄入足够的钙，某补钙制剂的说明书如图所示，下列说法正确的是
XX钙片 [主要成分]葡萄糖酸钙 [药品规格]2.5g 每片含 [用量]每日2次，每次1片
A．葡萄糖酸钙为氧化物
B．葡萄糖酸钙中氢，氧元素的质量比为11：7
C．葡萄糖酸钙中碳元素的质量分数最大
D．按说明书服用钙片，每天能够补充钙元素的计算式为：
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 葡萄糖酸钙是由碳、氢、氧、钙四种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
B. 葡萄糖酸钙中氢，氧元素的质量比=（1×22）：（16×14）=11：112， 故错误；
C. 葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙的质量比=（12×12）：（1×22）：（16×14）：40=72：11：112：20，则氧元素质量分数最大， 故错误；
D. 按说明书服用钙片，每天能够补充钙元素的质量=×100%，故正确。
故答案为：D。
【分析】 A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧化物。
B、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
C、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
D、物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
16．（2026九上·徐水期末）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A．金属能导电——能导电的物质都是金属
B．含氢元素的物质燃烧会生成水——燃烧能生成水的物质一定含有氢元素
C．催化剂MnO2能加快KClO3分解速率——催化剂只能加快化学反应速率
D．离子是带电的粒子——带电的粒子一定是离子
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；原子的定义与构成；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 金属能导电，但能导电的物质可能金属，也可能为非金属，如石墨，故错误；
B. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，含氢元素的物质燃烧会生成水，同时燃烧能生成水的物质一定含有氢元素，故正确；
C. 催化剂能改变反应速率，可能加快，也可能减慢，故错误；
D. 离子、质子、电子等为带电的粒子，则带电的粒子不一定是离子， 故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据导体的定义分析。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析。
C、根据催化剂的特点分析。
D、带电的粒子有质子、电子、离子等。
17．（2026九上·徐水期末）现在人们广泛使用的某种复合膨松剂中含有碳酸氢钠。碳酸氢钠在受热时发生反应的方程式，这一化学反应的类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】B
【知识点】反应类型的判定；分解反应及其应用
【解析】【解答】，该反应反应物是一种物质，生成物是三种物质，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应，
故答案为：B。
【分析】根据反应的特点，结合分解反应的特点分析。
18．（2026九上·徐水期末）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是
A．乙一定是该反应的催化剂
B．该反应属于化合反应
C．甲、丙相对分子质量比为4：15
D．若继续反应至丙为，参与反应甲的质量刚好等于乙的质量
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A：乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，“一定是”的说法错误。
B：甲（生成17 - 21 = -4，实际是消耗4）、丙（生成40 - 25 = 15）是生成物，丁（消耗49 - 30 = 19）是反应物，该反应是分解反应（一种物质生成多种物质），不是化合反应，说法错误。
C：由于不知道甲、丙的化学计量数，无法计算相对分子质量比，说法错误。
D：丙从25g反应到55g，生成了55 - 25 = 30g。根据之前的反应，甲消耗4g时丙生成15g，则丙生成30g时，甲消耗8g。乙的质量是8g，所以参与反应甲的质量刚好等于乙的质量，说法正确。
综上，答案选D。
【分析】本题通过质量守恒定律确定各物质的质量变化，判断反应类型、物质角色及相关计算。
19．（2026九上·徐水期末）下列设计的实验方案不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验内容
实验目的 测定空气中氧气的含量 验证质量守恒定律 探究分子的运动现象 探究酒精灯三层火焰温度的高低
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；蜡烛燃烧实验；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、用木炭测定空气中氧气含量时，木炭燃烧生成二氧化碳气体，会弥补消耗氧气的体积，导致装置内压强变化不明显，无法准确测定氧气含量，A错误；
B、红磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，可验证质量守恒定律，B正确；
C、浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动使酚酞溶液变红，可探究分子的运动现象，C正确；
D、将小木条平放入酒精灯火焰中，通过观察木条不同部位的炭化程度，可探究三层火焰温度的高低，D正确；
故答案为：A。
【分析】这是一道实验方案评价题，解题时需结合实验目的和反应原理，判断每个方案的可行性。核心是把握实验设计的科学性和准确性，如测定氧气含量需选择燃烧后生成固体的物质。
空气中氧气含量的测定：需选用燃烧后生成固体的物质（如红磷），避免生成气体导致压强无明显变化。
质量守恒定律的验证：对于有气体参与或生成的反应，需在密闭容器中进行。
分子的运动：通过指示剂颜色变化间接证明分子的不断运动。
酒精灯火焰温度：外焰温度最高，内焰次之，焰心最低，可通过木条炭化程度判断。
20．（2026九上·徐水期末）下列实验方案不可行的是
A B C D
实验设计
实验现象 烧杯内壁有无色液滴产生 发出尖锐爆鸣声 天平指针不偏转 长颈漏斗下端有气泡冒出
结论 石蜡中含有氢、氧元素 氢气不纯 该实验可验证质量守恒定律 该装置气密性良好
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】检查装置的气密性；蜡烛燃烧实验；质量守恒定律及其应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A. 蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，说明产生了水，水是由氢、氧元素组成的，根据质量守恒定律，说明石蜡中含有氢元素，由于有氧气参加反应，氧气能提供氧元素，所以不能证明石蜡中一定含有氧元素，故A符合题意；
B. 用手堵住试管，靠近火源，松手听声音，若发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，故B不符合题意；
C. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后烧杯内质量不变，可验证质量守恒定律，故C不符合题意；
D. 向外拉动注射器活塞，若装置不漏气，瓶内气压降低，在外界大气压的作用下，空气由长颈漏斗进入瓶内，若长颈漏斗下端有气泡冒出，说明该装置气密性良好，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
B、根据氢气验纯操作分析。
C、根据铁与硫酸铜反应，反应前后烧杯内质量不变，进行分析。
D、根据大气压原理分析检查装置气密性的方法。
21．（2026九上·徐水期末）农村很多地方都通了管道天然气，与煤相比，天然气具有热值高、安全性好、污染少等优点。
（1）天然气的主要成分是　 　，属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确的是　 　(填“甲”或“乙”)。
（3）天然气与空气混合点燃易发生爆炸，写出该反应的化学方程式：　 　；若晚上发现家中天然气泄漏，应该做的事情是　 　，不能做的事情是　 　。
【答案】（1）甲烷；不可再生
（2）甲
（3）；开窗通风；不能开电灯、开风扇或打电话或使用打火机
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；化石燃料的利用与保护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，天然气属于化石能源，使用之后短期内无法重新生成，属于不可再生能源。
（2）天然气密度比空气的密度小，则报警器应安装在燃气灶上方，安装位置正确的是甲。
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧会生成二氧化碳和水，化学方程式为：。天然气与空气或氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，若晚上发现家中天然气泄漏，不能做的事情是不能开电灯、开风扇或打电话或使用打火机等，应该先开窗通风。
【分析】（1）根据天然气属于化石能源分析。
（2）根据天然气密度比空气的密度小分析。
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
根据天然气属于可燃性气体分析。
（1）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，天然气使用之后短期内无法重新生成，属于不可再生能源。
（2）天然气密度比空气小，泄漏时会向上运动，则报警器应安装在燃气灶上方，安装位置正确的是甲。
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。天然气与空气或与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，若晚上发现家中天然气泄漏，不能做的事情是不能开电灯、开风扇或打电话或使用打火机等，应该先开窗通风。
22．（2026九上·徐水期末）华夏之美，灿若繁花。中国古人从自然万物、天地四时中发现了色彩，又赋予它们雅致的名字。银朱、凝脂、群青……这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。
（1）银朱：是一种深红色。“银朱”名字的来历在《本草纲目》中有记载，“昔人谓水银出于丹砂，熔化还复为朱者，即此也。名亦由此。”丹砂的主要成分是硫化汞，高温会分解成汞(水银，化学式：Hg)和硫磺(S)，硫黄与汞加热又能生成硫化汞。
硫黄与汞生成硫化汞的化学方程式为Hg+SHgS，该反应类型属于　 　(填“化合反应”或“分解反应”)。
（2）凝脂：凝脂似玉、洁白高雅。宋代的德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括CaCO3+XCaSiO3+CO2，该反应中X的化学式为　 　。
（3）群青：与石青颜色接近，石青的主要成分是Cu3(OH)2(CO3)2.石青中的OH-与Cu2+形成的化合物也是青色的，此化合物的化学式为　 　。
【答案】（1）化合反应
（2）SiO2
（3）Cu(OH)2
【知识点】化学式的书写及意义；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应，该反应符合化合反应；
（2）在化学变化中元素守恒，反应前后原子的种类和个数不变；而该反应后有1个Ca、1个Si、1个C和5个O，反应前有1个Ca、1个C和3个O，相差1个Si和2个O，则X的化学式为SiO2；
（3）在化合物中各元素化合价代数和为零，则氢氧根和铜离子形成的化合物的化学式为Cu(OH)2。
【分析】（1）根据化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类和数目不变来解答；
（3）根据在化合物中正负价的代数和为0来解答。
（1）根据化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合反应；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应后有1个Ca、1个Si、1个C和5个O，反应前有1个Ca、1个C和3个O，相差1个Si和2个O，则X的化学式为SiO2，故填：SiO2；
（3）在化合物中，各元素化合价代数和为零，则氢氧根和铜离子形成的化合物的化学式为Cu(OH)2，故填：Cu(OH)2。
23．（2026九上·徐水期末）2025年4月25日，神舟二十号与神舟十九号航天员乘组“太空会师”，神舟从容再问天。
（1）运载火箭的发动机通过液态氢和液态氧反应产生火箭推力，液态氢的化学式为　 　。
（2）某些航天食品进行真空保存的原因是　 　。为了防止航天员贫血，需要补充含　 　元素的食物。
（3）太阳风和宇宙射线辐射会影响空间站的安全，其主要成分是电离氢和电离氦。请画出氦原子的结构示意图　 　。
（4）制造飞船的某些机器零件使用了铝合金。铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下就能与氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）H2
（2）隔绝氧气，能防止食品变质；铁
（3）
（4）4Al+3O2=2Al2O3
【知识点】氧气的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）液态氢是氢气的液态，氢气是由氢分子构成，每个氢分子是由两个氢原子构成，所以液态氢的化学式为H2。
（2）某些航天食品进行真空保存的原因是隔绝氧气，能防止食品变质，因为氧气会使食品发生缓慢氧化而变质，真空环境中没有氧气，就可延长食品保质期 。
为了防止航天员贫血，需要补充含铁元素的食物，因为人体长时间缺铁会导致缺铁性贫血。
（3）氦原子核内有2个质子，核外只有一个电子层，该电子层上有2个电子，所以其原子结构示意图为：。
（4）铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
【分析】（1）液态氢是氢气的液态。
（2）根据食品变质的原因分析。
根据元素于人体健康的关系分析。
（3）根据氦原子核外电子排布情况分析。
（4）铝在常温下与氧气反应生成氧化铝。
（1）液态氢是氢气的液态形式，氢气是由氢分子构成，每个氢分子由两个氢原子构成，所以液态氢的化学式为H2；
（2）某些航天食品进行真空保存的原因是隔绝氧气，能防止食品变质（氧气会使食品发生缓慢氧化而变质，真空环境中没有氧气，可延长食品保质期）。为了防止航天员贫血，需要补充含铁元素的食物，因为人体缺铁会导致缺铁性贫血；
（3）氦原子核内有2个质子，核外有一个电子层，该电子层上有2个电子，其原子结构示意图为：；
（4）铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
24．（2026九上·徐水期末）水是一切生命体生存所必需的物质。请回答下列有关水的问题。
（1）自然界的水通常需要净化后才能饮用。某种便携式净水器适合长期野外工作人群使用，其内部结构示意图如图1(注：此种“生命吸管”不能除去海水中的可溶性盐类)所示，请结合示意图回答下列问题。
①MIR高聚碘杀菌树脂杀菌过程属于　 　变化(填“物理”或“化学”)。
②此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是　 　。
（2）如图2为电解水实验示意图，在实验中，与电源　 　(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为　 　，证明水是由氢元素和氧元素组成的。
【答案】（1）化学；生命吸管不能除去海水中可溶性盐类
（2）正极；
【知识点】电解水实验；水的净化；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）①MIR杀菌的过程中，发生了一系列的化学变化，有新物质的生成，属于化学变化；
②生命吸管只能够吸附色素、杂质、异味以及一些有毒物质，但是无法吸附去除海水当中的盐类。
（2）由“正氧负氢、氢二氧一”可知，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：。
【分析】（1）①根据化学变化的特点分析；
②根据题意，生命吸管无法吸附去除海水当中的盐类，进行分析。
（2）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
电解水生成氢气和氧气。
（1）①MIR杀菌的过程中，发生了一系列的化学变化，有新物质的生成，所以是化学变化；
②生命吸管只能够吸附色素、杂质、异味以及一些有毒物质，但是无法吸附去除海水当中的盐类。
（2）由“正氧负氢、氢二氧一”可知，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：。
25．（2026九上·徐水期末）形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。
（1）若用“”表示氢原子，“”表示氧原子。下列方框中，符合“”所表示意义的是________（填字母）。
A． B． C．
（2）是一种新一代饮用水的消毒剂，制取的新方法的微观过程如图所示。
①请写出该反应的符号表达式：　 　。
②上述四种物质中，属于氧化物的是　 　（填化学式，下同），属于单质的是　 　，氯元素的化合价为价的物质是　 　。
③中氧元素的质量分数为　 　（精确到0.1）。
【答案】（1）C
（2）；；；；47.4%
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】（1）2H2O表示2个水分子，一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。
A.图中表示1个水分子，故不符合题意；
B.图中表示4个氢原子和2个氧原子， 故不符合题意；
C.图中表示2个水分子，故符合题意；
故答案为：C。
（2）①从微观示意图可以看出，Cl2和NaClO2反应生成ClO2和NaCl，所以该反应的符号表达式为Cl2+NaClO2→ClO2+NaCl。
②在这四种物质中，ClO2是由氯元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；
Cl2是由氯元素组成的纯净物，属于单质；
NaClO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则（+1）+x+（-2）2=0，解得x=+3，所以氯元素的化合价为+3价的物质是NaClO2。
③ClO2中氧元素的质量分数=。
【分析】（1）根据化学式的含义，结合粒子的示意图进行分析。
（2）①从微观示意图可以看出，反应物是Cl2和NaClO2，生成物是ClO2和NaCl，所以该反应的符号表达式为Cl2+NaClO2→ClO2+NaCl。
②氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物。
根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为零，进行计算分析。
③在化合物中，元素的质量分数=。
（1）2H2O表示2个水分子，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
A.图中只有1个水分子，不符合题目要求；
B.图中表示4个氢原子和2个氧原子，不符合题目要求；
C.图中表示的是2个水分子，符合题目要求；
故选：C。
（2）①从微观示意图可以看出，反应物是Cl2和NaClO2，生成物是ClO2和NaCl，所以该反应的符号表达式为Cl2+NaClO2→ClO2+NaCl。
②氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物；在这四种物质中，ClO2是由氯元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；单质是由同种元素组成的纯净物，Cl2是由氯元素组成的纯净物，属于单质；NaClO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则（+1）+x+（-2）2=0，解得x=+3，所以氯元素的化合价为+3价的物质是NaClO2。
③ClO2中氧元素的质量分数为。
26．（2026九上·徐水期末）某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag、Fe2O3）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示。
已知：转化过程先加入H2O2溶液将Fe2+转化为Fe3+，再用NaOH溶液调节溶液pH为3.2～6.7，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，而Ni2+仍然存在溶液中。
（1）“酸浸”中发生的反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O、Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑、　 　（写出反应方程式），该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（2）滤渣①是　 　（填化学式）。
（3）操作A是　 　，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　 　，此操作中玻璃棒的作用是　 　。
（4）写出NiSO4溶液中加入适量铁粉（Fe）制备Ni的化学方程式：　 　。
（5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　。
【答案】（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；置换
（2）Ag
（3）过滤；漏斗；引流
（4）Fe+NiSO4═FeSO4+Ni
（5）Fe＞Ni＞Ag
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
该反应符合“一换一”的特征，属于置换反应。
（2）Fe、Fe2O3都能溶于酸，且都能与酸反应，只有Ag不溶于酸，不与酸反应，因此，滤渣①是Ag。
（3）操作A是把固体与液体分离，应该是过滤操作；
该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（4）NiSO4与Fe反应生成Ni和硫酸亚铁，反应的化学方程式：Fe+NiSO4═FeSO4+Ni。
（5）硫酸镍能和铁反应，说明铁比镍活泼，银不能和稀硫酸反应，镍能和稀硫酸反应，说明镍比银活泼，Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为Fe＞Ni＞Ag。
【分析】（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
根据置换反应的特征分析。
（2）根据Fe、Fe2O3、Ag的性质分析。
（3）根据过滤操作的原理，需要使用的仪器，操作的注意事项分析。
（4）NiSO4与Fe反应生成Ni和硫酸亚铁。
（5）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
27．（2026九上·徐水期末）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气，试管口向下倾斜的目的是　 　。
（2）实验室制取二氧化碳气体的发生装置是　 　（填字母）；若用该装置制取氧气，则反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）防止冷凝水倒流回试管底，使试管炸裂
（2）B；
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）在加热高锰酸钾时，药品中的湿存水在加热下变成水蒸气，在试管口遇冷会凝结成小水滴，如果试管口向上倾斜，这些冷凝水就会回流到试管底部，使试管受热不均匀而炸裂。
（2）实验室制取二氧化碳，常用大理石（或石灰石）与稀盐酸，该反应不需要加热，属于固液常温型反应，所以发生装置应选B；
B装置适合固体与液体混合不需加热的反应，若用B装置制取氧气，所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。
【分析】（1）在加热高锰酸钾时，药品中的湿存水或反应生成的水蒸气在试管口遇冷会凝结成小水滴，如果试管口向上倾斜，这些冷凝水就会回流到温度较高的试管底部，使试管因骤冷而炸裂。
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，选择发生装置。
根据B装置的特点，选择制取氧气的所用药品。
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。
（1）在加热高锰酸钾时，药品中的湿存水或反应生成的水蒸气在试管口遇冷会凝结成小水滴，如果试管口向上倾斜，这些冷凝水就会回流到温度较高的试管底部，使试管因骤冷而炸裂；
（2）实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，该反应不需要加热，属于固液常温型反应，所以发生装置应选B；
若用B装置（固体与液体混合不需加热的发生装置）制取氧气，所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。
28．（2026九上·徐水期末）金属材料广泛应用于各个领域，其应用推动了社会的发展。
（1）建筑领域：钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。铁制品易生锈，铁生锈的过程实际上是铁与空气中的　 　发生化学反应的过程。铁锈可用盐酸除去，其反应原理为　 　(用化学反应方程式表示)。
（2）航空航天领域：
①镍基高温合金应用于“神舟”号火箭发动机等处。镍基高温合金具有的性质有　 　(填字母)。
A．熔点低 B．耐腐蚀 C．硬度大
②铝合金是航空航天领域常用的轻量化材料，强度高，耐腐蚀性好。铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是　 　。
③某铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属，为验证三种金属的活动性顺序，某同学进行了如图实验，充分反应后，观察到三支试管底部均有固体。等质量的铝粉和镁粉分别与等体积、溶质质量分数相等的稀硫酸反应，反应的剧烈程度铝　 　(填“大于”“小于”或“等于”)镁。将三支试管中的物质全部倒入洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法错误的是　 　(填字母)。
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡冒出
B．滤液中最多含有四种溶质
C．充分混合后烧杯中溶液的质量一定不变
【答案】（1）氧气和水蒸气；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）BC；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；小于；ABC
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）铁制品易生锈，铁生锈的过程实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同接触反应的过程。铁锈的主要成分是氧化铁，可用盐酸除去，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，其化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（2）①合金具有耐腐蚀、硬度大的特征，镍基合金是高温合金，因此该合金的熔点高，故选BC。
②由于铝在空气中与氧气反应，其表面能生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝进一步氧化，所以铝的耐腐蚀性能强。
③镁的金属活动性比铝强，则铝与稀硫酸反应的剧烈程度小于镁 与稀硫酸反应程度 ；由于反应后三支试管都有固体剩余，所以试管Ⅰ反应后的物质为铝和硫酸铝，试管Ⅱ反应后的物质为镁和硫酸镁，试管Ⅲ反应后一定有铜和硫酸铝，可能有铝和硫酸铜中的一种。
A、将三支试管反应后的物质充分混合后反应，若混合前试管Ⅲ中的硫酸铜过量，混合后试管Ⅰ和试管Ⅱ中的铝和镁被硫酸铜溶液反应完，则滤渣中只有铜，向滤渣中加稀盐酸，无气泡冒出，故A错误；
B、若混合前试管Ⅲ中的硫酸铜过量，混合后试管Ⅰ和试管Ⅱ中的铝和镁被硫酸铜溶液反应完，硫酸铜溶液还有剩余，则滤液中最多含有硫酸铝、硫酸镁、硫酸铜三种溶质，故B错误；
C、若混合前试管Ⅲ中的硫酸铜过量，混合后试管Ⅰ和试管Ⅱ中的铝和镁被硫酸铜溶液反应完，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，根据可知，溶液的质量减小，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，根据可知，溶液的质量减小，充分混合后烧杯中溶液的质量可能减小，故C错误。
故答案为：ABC。
【分析】（1）根据铁生锈的条件分析。
氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水。
（2）①根据合金的性质分析。
②铝在空气中与氧气反应氧化铝薄膜。
③金属活动性顺序中，通常情况下，活泼性位于氢元素前面的金属与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，且活泼性强的金属与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气的速率快。
A、根据如果滤渣中只有铜，铜与稀盐酸不反应分析。
B、根据若混合前试管Ⅲ中的硫酸铜过量，进行分析。
C、根据铝、铜、镁三种金属分别与稀硫酸反应的化学方程式，进行计算分析。
（1）铁制品易生锈，铁生锈的过程实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程。铁锈可用盐酸除去，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，其化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（2）①合金具有耐腐蚀、硬度大的特征，根据题目信息可知镍基合金是高温合金，因此该合金的熔点高，故选BC；
②由于铝在空气中与氧气反应，其表面能生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝进一步氧化，所以铝的耐腐蚀性能强。
③镁的金属活动性比铝强，故铝与稀硫酸反应的剧烈程度小于镁；由于反应后三支试管都有固体剩余，故试管Ⅰ反应后的物质为铝和硫酸铝，试管Ⅱ反应后的物质为镁和硫酸镁，试管Ⅲ反应后一定有铜和硫酸铝，可能有铝和硫酸铜中的一种。
A、将三支试管反应后的物质充分混合后反应，若混合前试管Ⅲ中的硫酸铜过量，混合后试管Ⅰ和试管Ⅱ中的铝和镁被硫酸铜溶液反应完，则滤渣中只有铜，向滤渣中加稀盐酸，无气泡冒出，故A错误；
B、若混合前试管Ⅲ中的硫酸铜过量，混合后试管Ⅰ和试管Ⅱ中的铝和镁被硫酸铜溶液反应完，硫酸铜溶液还有剩余，则滤液中最多含有硫酸铝、硫酸镁、硫酸铜三种溶质，故B错误；
C、若混合前试管Ⅲ中的硫酸铜过量，混合后试管Ⅰ和试管Ⅱ中的铝和镁被硫酸铜溶液反应完，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，根据可知，溶液的质量减小，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，根据可知，溶液的质量减小，充分混合后烧杯中溶液的质量可能减小，故C错误。
故选ABC。
29．（2026九上·徐水期末）小秀和小瑚为了探究“甲烷与氧化铜反应的产物”，设计了一个实验方案：利用碳化铝(固体)与水在常温下反应Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑生成的甲烷为原料(甲烷为温室气体，密度小于空气)，再按如图装置进行实验。
（1）他们设计的装置，是基于对CH4与CuO反应的产物是　 　的猜测。
（2）①是制取甲烷气体的装置，请选用图中AB的　 　(填字母)装置实验。
（3）小秀认为甲烷气体无毒，装置⑥进行尾气处理是多余的，但小瑚认为有必要，你赞同谁的观点？说明理由　 　。
（4）装置②主要是吸尽水、空气中的CO2，③中现象由黑色变成红色，④⑤中的现象如期发生。那么根据实验现象可以说明甲烷具有　 　的化学性质。
【答案】（1）水、二氧化碳、一氧化碳
（2）B
（3）小瑚的观点正确，是因为如果反应生成了一氧化碳，而一氧化碳没有机会和氧化铜反应，一氧化碳扩散到空气中污染环境。
（4）还原性
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）④无水硫酸铜可以检验是否生成水，⑤澄清石灰水可以检验是否生成二氧化碳，⑥用来处理可能生成的一氧化碳，因此他们设计的实验装置，是基于对甲烷与氧化铜反应的产物是水、二氧化碳、一氧化碳的猜测。
（2） 利用碳化铝(固体)与水在常温下反应 生成甲烷，反应属于固液常温型，①是制取甲烷气体的装置，应该选用图中的B装置(反应物是固体和液体，不需要加热)实验。
（3）小瑚的观点正确，是因为反应物中含有碳元素，如果反应生成了一氧化碳，而一氧化碳没有和氧化铜反应，一氧化碳会扩散到空气中污染环境。
（4）装置②主要是吸收水、空气中的二氧化碳；
③中现象由黑色变成红色，说明氧化铜被还原成铜；
④白色固体变蓝色，是因为水和硫酸铜结合反应生成蓝色固体五水硫酸铜，因为甲烷和氧化铜反应产生了水；
⑤澄清石灰水变浑浊，是因为甲烷和氧化铜反应生成了二氧化碳。那么根据实验现象可以说明甲烷具有还原性的化学性质。
【分析】（1）根据实验装置的用途，结合质量守恒定律，进行猜测。
（2）根据题意，制取甲烷气体的反应原理，进行分析。
（3）根据一氧化碳的性质分析。
（4）根据各个装置的特点、用途，再根据实验现象，进行分析。
（1）④可以检验是否生成水，⑤可以检验是否生成二氧化碳，⑥用来处理可能生成的一氧化碳，因此他们设计的实验装置，是基于对甲烷与氧化铜反应的产物是水、二氧化碳、一氧化碳的猜测。
（2）①是制取甲烷气体的装置，应该选用图中的B装置(反应物是固体和液体，不需要加热)实验。
（3）小瑚的观点正确，是因为如果反应生成了一氧化碳，而一氧化碳没有机会和氧化铜反应，一氧化碳扩散到空气中污染环境。
（4）装置②主要是吸收水、空气中的二氧化碳，③中现象由黑色变成红色，说明氧化铜被还原成铜，④白色固体变蓝色，是因为水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜，因为甲烷和氧化铜反应产生了水，⑤澄清石灰水变浑浊，是因为甲烷和氧化铜反应生成了二氧化碳。那么根据实验现象可以说明甲烷具有还原性的化学性质。
30．（2026九上·徐水期末）实验室用锌粒和稀硫酸（）制取氢气，装置如图1，产生氢气的质量与反应时间的关系如图2所示。
（1）实验室制取氢气时，装置应先　 　，后装入药品。
（2）计算消耗锌粒的质量。
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）解：设消耗锌粒的质量为x。
答：消耗锌粒的质量为6.5g。
【知识点】检查装置的气密性；根据化学反应方程式的计算；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）实验室制取气体时，为防止装置漏气导致收集不到气体，需先检查装置的气密性，再装入药品；
【分析】（1）根据“制取气体的实验步骤——先检查气密性，再装药品”解答；
（2）根据“化学方程式的计算步骤（设、方、关、比、求、答）”和“图像信息提取——氢气的质量为0.2g”解答。
（1）实验室制取氢气时，应先检查装置的气密性，后装入药品；
（2）锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，由图可知，当氢气的质量不再变化时，说明锌与稀硫酸完全反应，则反应生成氢气的质量为0.2g，计算过程见答案。
1 / 1河北省保定市徐水区2025-2026学年九年级上学期化学期末练习提升试卷
1．（2026九上·徐水期末）地壳中含量居第二位的元素是（）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
2．（2026九上·徐水期末）物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途是由其物理性质决定的是
A．木炭用作还原剂 B．干冰用作制冷剂
C．氧气用作助燃剂 D．氮气用作保护气
3．（2026九上·徐水期末）制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却成为合金。根据下表中的数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是
金属 Na Mg Al Cu Fe
熔点 97.5 649 660 1083 1535
沸点 883 1090 2467 2567 2750
A．Fe-Cu B．Mg-Fe C．Na-Al D．Al-Cu
4．（2026九上·徐水期末）正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．检查气密性 B．倾倒液体
C．氧气验满 D．液体读数
5．（2026九上·徐水期末）2024年全国低碳日的主题是“绿色低碳美丽中国”。下列做法与这一主题不相符的是
A．随意焚烧废旧纸屑 B．积极参与植树造林
C．减少私家车出行 D．大力倡导节约用电
6．（2026九上·徐水期末）下列化学用语错误的是
A．两个氯原子： B．氮元素：N
C．氯化铁： D．铵根离子：
7．（2026九上·徐水期末）甲、乙、丙、丁四种原子的电子层数和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．甲的核外电子数为2
B．乙、丙属于同种元素
C．丁原子在化学反应中容易失去电子
D．丙是氧原子
8．（2026九上·徐水期末）下列由锌粒与稀盐酸制取并验证氢气性质的实验装置不能达到实验目的的是
A．制取
B．去除杂质
C．收集
D．检验燃烧后产物
9．（2026九上·徐水期末）将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则下列说法正确的是
A．滤渣中一定有Ag、Zn、可能有Fe B．滤液中含有：Fe3+、Zn2+
C．滤渣中一定有Ag、Fe，可能有Zn D．滤液呈浅绿色
10．（2026九上·徐水期末）如图是用燃磷法测定“空气中氧气含量”的实验，下列说法正确的是
A．装置中的红磷可以用铁丝来代替
B．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，再观察现象
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
D．实验测定氧气的质量约占空气总质量的五分之一
11．（2026九上·徐水期末）据检测，某地水中锰元素含量超标。锰在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A．质子数为25 B．属于金属元素
C．元素符号为 D．相对原子质量为
12．（2026九上·徐水期末）通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是
A．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大
B．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动
C．品红在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子运动速率越快
D．氢气在氧气中燃烧生成水——化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子
13．（2026九上·徐水期末）2025年3月22日至3月28日是第三十八届“中国水周”，主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列关于水的说法不正确的是
A．地球上的淡水资源取之不尽、用之不竭
B．污水经物理、化学等方法处理后可适当使用
C．河水、海水中都有除水外的其他物质为混合物
D．浑浊的水加入明矾，可以加快悬浮杂质沉降
14．（2026九上·徐水期末）认识燃烧的原理可以有效地利用和控制燃烧。下列说法正确的是
A．钻木取火是利用摩擦生热，增大可燃物的着火点
B．点燃篝火前将木材架空，可增大可燃物与氧气的接触面积
C．加油站附近可吸烟打电话
D．电线短路着火时泼水灭火，以免火势扩大
15．（2026九上·徐水期末）人体缺少钙元素会影响健康，每日需摄入足够的钙，某补钙制剂的说明书如图所示，下列说法正确的是
XX钙片 [主要成分]葡萄糖酸钙 [药品规格]2.5g 每片含 [用量]每日2次，每次1片
A．葡萄糖酸钙为氧化物
B．葡萄糖酸钙中氢，氧元素的质量比为11：7
C．葡萄糖酸钙中碳元素的质量分数最大
D．按说明书服用钙片，每天能够补充钙元素的计算式为：
16．（2026九上·徐水期末）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A．金属能导电——能导电的物质都是金属
B．含氢元素的物质燃烧会生成水——燃烧能生成水的物质一定含有氢元素
C．催化剂MnO2能加快KClO3分解速率——催化剂只能加快化学反应速率
D．离子是带电的粒子——带电的粒子一定是离子
17．（2026九上·徐水期末）现在人们广泛使用的某种复合膨松剂中含有碳酸氢钠。碳酸氢钠在受热时发生反应的方程式，这一化学反应的类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
18．（2026九上·徐水期末）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是
A．乙一定是该反应的催化剂
B．该反应属于化合反应
C．甲、丙相对分子质量比为4：15
D．若继续反应至丙为，参与反应甲的质量刚好等于乙的质量
19．（2026九上·徐水期末）下列设计的实验方案不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验内容
实验目的 测定空气中氧气的含量 验证质量守恒定律 探究分子的运动现象 探究酒精灯三层火焰温度的高低
A．A B．B C．C D．D
20．（2026九上·徐水期末）下列实验方案不可行的是
A B C D
实验设计
实验现象 烧杯内壁有无色液滴产生 发出尖锐爆鸣声 天平指针不偏转 长颈漏斗下端有气泡冒出
结论 石蜡中含有氢、氧元素 氢气不纯 该实验可验证质量守恒定律 该装置气密性良好
A．A B．B C．C D．D
21．（2026九上·徐水期末）农村很多地方都通了管道天然气，与煤相比，天然气具有热值高、安全性好、污染少等优点。
（1）天然气的主要成分是　 　，属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确的是　 　(填“甲”或“乙”)。
（3）天然气与空气混合点燃易发生爆炸，写出该反应的化学方程式：　 　；若晚上发现家中天然气泄漏，应该做的事情是　 　，不能做的事情是　 　。
22．（2026九上·徐水期末）华夏之美，灿若繁花。中国古人从自然万物、天地四时中发现了色彩，又赋予它们雅致的名字。银朱、凝脂、群青……这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。
（1）银朱：是一种深红色。“银朱”名字的来历在《本草纲目》中有记载，“昔人谓水银出于丹砂，熔化还复为朱者，即此也。名亦由此。”丹砂的主要成分是硫化汞，高温会分解成汞(水银，化学式：Hg)和硫磺(S)，硫黄与汞加热又能生成硫化汞。
硫黄与汞生成硫化汞的化学方程式为Hg+SHgS，该反应类型属于　 　(填“化合反应”或“分解反应”)。
（2）凝脂：凝脂似玉、洁白高雅。宋代的德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括CaCO3+XCaSiO3+CO2，该反应中X的化学式为　 　。
（3）群青：与石青颜色接近，石青的主要成分是Cu3(OH)2(CO3)2.石青中的OH-与Cu2+形成的化合物也是青色的，此化合物的化学式为　 　。
23．（2026九上·徐水期末）2025年4月25日，神舟二十号与神舟十九号航天员乘组“太空会师”，神舟从容再问天。
（1）运载火箭的发动机通过液态氢和液态氧反应产生火箭推力，液态氢的化学式为　 　。
（2）某些航天食品进行真空保存的原因是　 　。为了防止航天员贫血，需要补充含　 　元素的食物。
（3）太阳风和宇宙射线辐射会影响空间站的安全，其主要成分是电离氢和电离氦。请画出氦原子的结构示意图　 　。
（4）制造飞船的某些机器零件使用了铝合金。铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下就能与氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，写出该反应的化学方程式　 　。
24．（2026九上·徐水期末）水是一切生命体生存所必需的物质。请回答下列有关水的问题。
（1）自然界的水通常需要净化后才能饮用。某种便携式净水器适合长期野外工作人群使用，其内部结构示意图如图1(注：此种“生命吸管”不能除去海水中的可溶性盐类)所示，请结合示意图回答下列问题。
①MIR高聚碘杀菌树脂杀菌过程属于　 　变化(填“物理”或“化学”)。
②此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是　 　。
（2）如图2为电解水实验示意图，在实验中，与电源　 　(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为　 　，证明水是由氢元素和氧元素组成的。
25．（2026九上·徐水期末）形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。
（1）若用“”表示氢原子，“”表示氧原子。下列方框中，符合“”所表示意义的是________（填字母）。
A． B． C．
（2）是一种新一代饮用水的消毒剂，制取的新方法的微观过程如图所示。
①请写出该反应的符号表达式：　 　。
②上述四种物质中，属于氧化物的是　 　（填化学式，下同），属于单质的是　 　，氯元素的化合价为价的物质是　 　。
③中氧元素的质量分数为　 　（精确到0.1）。
26．（2026九上·徐水期末）某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag、Fe2O3）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示。
已知：转化过程先加入H2O2溶液将Fe2+转化为Fe3+，再用NaOH溶液调节溶液pH为3.2～6.7，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，而Ni2+仍然存在溶液中。
（1）“酸浸”中发生的反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O、Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑、　 　（写出反应方程式），该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（2）滤渣①是　 　（填化学式）。
（3）操作A是　 　，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　 　，此操作中玻璃棒的作用是　 　。
（4）写出NiSO4溶液中加入适量铁粉（Fe）制备Ni的化学方程式：　 　。
（5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　。
27．（2026九上·徐水期末）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气，试管口向下倾斜的目的是　 　。
（2）实验室制取二氧化碳气体的发生装置是　 　（填字母）；若用该装置制取氧气，则反应的化学方程式为　 　。
28．（2026九上·徐水期末）金属材料广泛应用于各个领域，其应用推动了社会的发展。
（1）建筑领域：钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。铁制品易生锈，铁生锈的过程实际上是铁与空气中的　 　发生化学反应的过程。铁锈可用盐酸除去，其反应原理为　 　(用化学反应方程式表示)。
（2）航空航天领域：
①镍基高温合金应用于“神舟”号火箭发动机等处。镍基高温合金具有的性质有　 　(填字母)。
A．熔点低 B．耐腐蚀 C．硬度大
②铝合金是航空航天领域常用的轻量化材料，强度高，耐腐蚀性好。铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是　 　。
③某铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属，为验证三种金属的活动性顺序，某同学进行了如图实验，充分反应后，观察到三支试管底部均有固体。等质量的铝粉和镁粉分别与等体积、溶质质量分数相等的稀硫酸反应，反应的剧烈程度铝　 　(填“大于”“小于”或“等于”)镁。将三支试管中的物质全部倒入洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法错误的是　 　(填字母)。
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡冒出
B．滤液中最多含有四种溶质
C．充分混合后烧杯中溶液的质量一定不变
29．（2026九上·徐水期末）小秀和小瑚为了探究“甲烷与氧化铜反应的产物”，设计了一个实验方案：利用碳化铝(固体)与水在常温下反应Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑生成的甲烷为原料(甲烷为温室气体，密度小于空气)，再按如图装置进行实验。
（1）他们设计的装置，是基于对CH4与CuO反应的产物是　 　的猜测。
（2）①是制取甲烷气体的装置，请选用图中AB的　 　(填字母)装置实验。
（3）小秀认为甲烷气体无毒，装置⑥进行尾气处理是多余的，但小瑚认为有必要，你赞同谁的观点？说明理由　 　。
（4）装置②主要是吸尽水、空气中的CO2，③中现象由黑色变成红色，④⑤中的现象如期发生。那么根据实验现象可以说明甲烷具有　 　的化学性质。
30．（2026九上·徐水期末）实验室用锌粒和稀硫酸（）制取氢气，装置如图1，产生氢气的质量与反应时间的关系如图2所示。
（1）实验室制取氢气时，装置应先　 　，后装入药品。
（2）计算消耗锌粒的质量。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中地壳中含量第二位的元素硅元素。
故答案为：B。
【分析】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁。
2．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 木炭用作还原剂，木炭具有还原性，需要通过化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质，故A不符合题意；
B. 干冰作制冷剂是利用干冰升华吸热，会使周围温度降低，没有新物质生成，不需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，故B符合题意；
C. 氧气用作助燃剂，氧气具有助燃性，需要通过化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质，故C不符合题意；
D. 氮气作保护气是利用氮气化学性质稳定，不易和其它物质反应，需要通过化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
3．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A、Fe-Cu：铁的熔点为1535℃，铜的熔点为1083℃、沸点为2567℃。当温度达到1535℃时，铁和铜均处于熔化状态，可制取合金，A符合题意；
B、Mg-Fe：铁的熔点为1535℃，镁的沸点为1090℃。当温度达到1535℃时，铁刚熔化，但镁已达到沸点汽化，无法同时处于液态，不宜采用该方法制取合金，B不符合题意；
C、Na-Al：铝的熔点为660℃，钠的沸点为883℃。当温度达到660℃时，铝和钠均处于熔化状态，可制取合金，C符合题意；
D、Al-Cu：铜的熔点为1083℃，铝的沸点为2467℃。当温度达到1083℃时，铜和铝均处于熔化状态，可制取合金，D符合题意；
故答案为：B。
【分析】制取合金的核心条件是：加热时所有金属都能同时处于液态（即温度需高于所有金属的熔点，且低于其中沸点最低的金属的沸点）。解题时需逐一比较每种合金中两种金属的熔点与沸点，判断是否存在满足条件的温度区间。
合金的制取原理：两种或多种金属（或金属与非金属）需在某一温度下同时熔化，再冷却形成合金。
熔点与沸点的应用：判断不同金属能否在同一温度下保持液态，从而确定能否制取合金。
4．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A. 检查气密性，将导管的一端放入水中，双手捂住试管，若过一会儿，导管口有连续的气泡冒出时，说明装置的气密性好，故正确；
B. 倾倒液体时，瓶塞应该倒放，标签需要向手心，试管口需要紧贴试剂瓶瓶口，故错误；
C. 氧气验满操作需要将带火星的木条放在集气瓶瓶口，故错误；
D. 液体读数，视线要与凹液面最低处相平，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据大气压原理分析检查装置气密性的方法。
B、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
C、根据气体的验满操作应该在集气瓶口进行。
D、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
5．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A. 随意焚烧废旧纸屑，会产生大量烟尘，会污染空气，与“绿色低碳、 美丽中国”的主题不相符，故符合题意；
B. 积极参与植树造林，可以保护环境，改善空气质量，与“绿色低碳、美丽中国”的主题相符，故不符合题意；
C. 减少私家车出行，可以减少二氧化硫、烟尘的排放，保护环境，与“绿色低碳、美丽中国”的主题相符，故不符合题意；
D. 大力倡导节约用电，可以减少化石燃料的使用，也会减少污染物的排放，保护环境，与“绿色低碳、美丽中国”的主题相符，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据减少二氧化碳排放的措施分析。
6．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. 2Cl表示两个氯原子，故正确，不符合题意；
B. 氮元素的元素符号表示为“N”， 故正确，不符合题意；
C. 氯化铁中铁元素显+3价，其化学式为FeCl3，FeCl2是氯化亚铁的化学式，故错误，符合题意；
D. 铵根离子带一个单位正电荷，其符号为：， 故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、元素符号微观上表示该元素的一个原子，元素符号前的数字表示原子个数。
B、根据元素符号的书写原则分析。
C、铁元素显+3价，亚铁元素的化合价为+2加。
D、离子：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数前，（正负符）号后，带1个电荷时，1要省略。
7．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】A. 甲的电子层数为1，最外层电子数为2，则甲原子核外电子数是2，故正确，不符合题意。
B. 乙的电子层数为2、最外层电子数为1，则电子数=2+1=3，即核内质子数也是3；丙的电子层数为2、最外层电子数为6，则核外电子数=2+6=8，即核内质子数是8，二者质子数不同，不属于同种元素，故错误，符合题意。
C. 丁的电子层数为3、最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去1个电子， 故正确，不符合题意。
D. 丙的电子层数为2、最外层电子数为6，核外电子数=质子数=，是氧原子， 故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据图像，横坐标表示电子层数为1，纵坐标表示最外层电子数，进行分析。
B、根据元素的概念分析。
C、根据原子的最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子， 进行分析。
D、在原子中，核外电子数=质子数。
8．【答案】B
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；氢气的制取和检验；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、该装置为固液不加热型发生装置，多孔隔板可通过控制反应的发生与停止来制取氢气，A正确；
B、用碳酸氢钠溶液除去氢气中的氯化氢杂质时，会发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，引入了新的杂质二氧化碳，且该装置的气体进出方向错误（应“长进短出”），无法达到除杂目的，B错误；
C、氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，该装置符合要求，C正确；
D、氢气燃烧生成水，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，即可验证燃烧产物为水，D正确；
故答案为：B。
【分析】这是一道实验装置评价题，解题时需结合实验目的，逐一分析每个装置的原理、试剂选择及操作是否正确。核心是把握除杂的“不引入新杂质”原则，以及气体制取、收集和检验的基本操作要求。
氢气的制取：锌与稀盐酸在常温下反应，用固液不加热型发生装置，多孔隔板可控制反应启停。
气体除杂：除杂时不能引入新杂质，除去氢气中的氯化氢应选用氢氧化钠溶液，而非碳酸氢钠溶液。
氢气的收集：密度比空气小，用向下排空气法。
氢气燃烧产物的检验：用冷而干燥的烧杯检验水雾。
9．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】在金属活动性顺序表中由强到弱的是Zn＞Fe＞H＞Ag，铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，铁不能与硝酸锌反应，能与硝酸银反应置换出银，化学方程式为
向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，因为银与稀盐酸不反应，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应产生氢气的铁，即铁有剩余，固体滤渣中一定有银、和铁，溶液中一定有硝酸锌和硝酸亚铁。
A、铁有剩余，那么铁一定将硝酸银中的银全部置换出来了，所以滤渣中一定有Ag和Fe，一定没有Zn，该说法错误，不符合题意；
B、铁将硝酸银中的银全部置换出来，则滤液含有Fe2+、Zn2+，不含Fe3+，该说法错误，不符合题意；
C、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银且铁过量，所以滤渣中一定有Ag、Fe，铁不能与硝酸锌反应，故滤渣中一定没有Zn，该说法错误，不符合题意；
D、含有Fe2+的溶液呈浅绿色，所以滤液呈浅绿色，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据金属活泼性顺序表可知，锌比铁活泼，铁比氢活泼，银没有氢活泼；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，二价铁的溶液是浅绿色来解答。
10．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 铁丝在空气中不能燃烧，故错误；
B. 待红磷熄灭并冷却后，再打开弹簧夹，实验更准确，故正确；
C. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，不是烟雾，故错误；
D. 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，在大气压作用下有水会流入集气瓶，流入集气瓶中水的体积约占集气瓶内空气体积的五分之一，说明氧气的体积约占空气总体积的五分之一，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据铁丝的性质分析。
B、根据测定“空气中氧气含量”的实验操作的注意事项分析。
C、根据红磷燃烧的现象分析。
D、根据实验现象，结合空气中的成分，进行分析。
11．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为25；在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锰原子的质子数为25，故正确，不符合题意；
B. 锰带“钅”字旁，属于金属元素，故正确，不符合题意；
C. 元素周期表中，右上角的字母表示元素符号，锰的元素符号是Mn， 故正确，不符合题意；
D. 元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为54.94，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常生略不写，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
B、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
C、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量。
12．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子间距变大，故错误，符合题意；
B. 缉毒犬能根据气味发现毒品，根据分子在不断地运动可以闻到气味，故正确，不符合题意；
C. 品红在热水中比在冷水中扩散得快是因为温度越高，分子运动速率越快，故正确，不符合题意；
D. 氢气在氧气中燃烧生成水发生了化学变化，化学变化中氢分子和氧分子分为氢原子和氧原子，原子又结合成新的水分子，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据分子的定义和性质进行分析：分子的体积、质量很小；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒。
13．【答案】A
【知识点】水的净化；保护水资源；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，可利用的淡水资源更少，故错误，不符合题意。
B. 污水经物理、化学等方法处理后达标后可适当使用，如绿化用水，故正确，符合题意。
C. 河水和海水中都含有多种可溶性物质，属于混合物，故正确，符合题意。
D. 明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，加速沉降， 故正确，符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据地球上淡水资源有限，且分布不均，进行分析。
B、污水经物理、化学等方法处理后可适当使用，如绿化用水，故正确，符合题意。
C、根据混合物的概念分析。
D、根据明矾的性质分析。
14．【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A.钻木取火是利用摩擦生热，温度升高.达到着火点，着火点属于物质的基本属性，不能随意改变，故错误；
B.点燃篝火前将木材架空，主要增大可燃物与氧气的接触面积，能使木材燃烧更充分，故正确；
C.加油站附近空气中的汽油浓度较高，吸烟打电话时，遇到火花容易引发爆炸，故错误；
D.电路短路着火，应先切断电源，再灭火，不能泼水灭火，防止发生触电，故错误；
故答案为：B。
【分析】根据物质燃烧的条件，灭火的原理、方法分析。
15．【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 葡萄糖酸钙是由碳、氢、氧、钙四种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
B. 葡萄糖酸钙中氢，氧元素的质量比=（1×22）：（16×14）=11：112， 故错误；
C. 葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙的质量比=（12×12）：（1×22）：（16×14）：40=72：11：112：20，则氧元素质量分数最大， 故错误；
D. 按说明书服用钙片，每天能够补充钙元素的质量=×100%，故正确。
故答案为：D。
【分析】 A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧化物。
B、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
C、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
D、物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
16．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；原子的定义与构成；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 金属能导电，但能导电的物质可能金属，也可能为非金属，如石墨，故错误；
B. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，含氢元素的物质燃烧会生成水，同时燃烧能生成水的物质一定含有氢元素，故正确；
C. 催化剂能改变反应速率，可能加快，也可能减慢，故错误；
D. 离子、质子、电子等为带电的粒子，则带电的粒子不一定是离子， 故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据导体的定义分析。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析。
C、根据催化剂的特点分析。
D、带电的粒子有质子、电子、离子等。
17．【答案】B
【知识点】反应类型的判定；分解反应及其应用
【解析】【解答】，该反应反应物是一种物质，生成物是三种物质，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应，
故答案为：B。
【分析】根据反应的特点，结合分解反应的特点分析。
18．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A：乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，“一定是”的说法错误。
B：甲（生成17 - 21 = -4，实际是消耗4）、丙（生成40 - 25 = 15）是生成物，丁（消耗49 - 30 = 19）是反应物，该反应是分解反应（一种物质生成多种物质），不是化合反应，说法错误。
C：由于不知道甲、丙的化学计量数，无法计算相对分子质量比，说法错误。
D：丙从25g反应到55g，生成了55 - 25 = 30g。根据之前的反应，甲消耗4g时丙生成15g，则丙生成30g时，甲消耗8g。乙的质量是8g，所以参与反应甲的质量刚好等于乙的质量，说法正确。
综上，答案选D。
【分析】本题通过质量守恒定律确定各物质的质量变化，判断反应类型、物质角色及相关计算。
19．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；蜡烛燃烧实验；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、用木炭测定空气中氧气含量时，木炭燃烧生成二氧化碳气体，会弥补消耗氧气的体积，导致装置内压强变化不明显，无法准确测定氧气含量，A错误；
B、红磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，可验证质量守恒定律，B正确；
C、浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动使酚酞溶液变红，可探究分子的运动现象，C正确；
D、将小木条平放入酒精灯火焰中，通过观察木条不同部位的炭化程度，可探究三层火焰温度的高低，D正确；
故答案为：A。
【分析】这是一道实验方案评价题，解题时需结合实验目的和反应原理，判断每个方案的可行性。核心是把握实验设计的科学性和准确性，如测定氧气含量需选择燃烧后生成固体的物质。
空气中氧气含量的测定：需选用燃烧后生成固体的物质（如红磷），避免生成气体导致压强无明显变化。
质量守恒定律的验证：对于有气体参与或生成的反应，需在密闭容器中进行。
分子的运动：通过指示剂颜色变化间接证明分子的不断运动。
酒精灯火焰温度：外焰温度最高，内焰次之，焰心最低，可通过木条炭化程度判断。
20．【答案】A
【知识点】检查装置的气密性；蜡烛燃烧实验；质量守恒定律及其应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A. 蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，说明产生了水，水是由氢、氧元素组成的，根据质量守恒定律，说明石蜡中含有氢元素，由于有氧气参加反应，氧气能提供氧元素，所以不能证明石蜡中一定含有氧元素，故A符合题意；
B. 用手堵住试管，靠近火源，松手听声音，若发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，故B不符合题意；
C. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后烧杯内质量不变，可验证质量守恒定律，故C不符合题意；
D. 向外拉动注射器活塞，若装置不漏气，瓶内气压降低，在外界大气压的作用下，空气由长颈漏斗进入瓶内，若长颈漏斗下端有气泡冒出，说明该装置气密性良好，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
B、根据氢气验纯操作分析。
C、根据铁与硫酸铜反应，反应前后烧杯内质量不变，进行分析。
D、根据大气压原理分析检查装置气密性的方法。
21．【答案】（1）甲烷；不可再生
（2）甲
（3）；开窗通风；不能开电灯、开风扇或打电话或使用打火机
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；化石燃料的利用与保护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，天然气属于化石能源，使用之后短期内无法重新生成，属于不可再生能源。
（2）天然气密度比空气的密度小，则报警器应安装在燃气灶上方，安装位置正确的是甲。
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧会生成二氧化碳和水，化学方程式为：。天然气与空气或氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，若晚上发现家中天然气泄漏，不能做的事情是不能开电灯、开风扇或打电话或使用打火机等，应该先开窗通风。
【分析】（1）根据天然气属于化石能源分析。
（2）根据天然气密度比空气的密度小分析。
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
根据天然气属于可燃性气体分析。
（1）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，天然气使用之后短期内无法重新生成，属于不可再生能源。
（2）天然气密度比空气小，泄漏时会向上运动，则报警器应安装在燃气灶上方，安装位置正确的是甲。
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。天然气与空气或与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，若晚上发现家中天然气泄漏，不能做的事情是不能开电灯、开风扇或打电话或使用打火机等，应该先开窗通风。
22．【答案】（1）化合反应
（2）SiO2
（3）Cu(OH)2
【知识点】化学式的书写及意义；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应，该反应符合化合反应；
（2）在化学变化中元素守恒，反应前后原子的种类和个数不变；而该反应后有1个Ca、1个Si、1个C和5个O，反应前有1个Ca、1个C和3个O，相差1个Si和2个O，则X的化学式为SiO2；
（3）在化合物中各元素化合价代数和为零，则氢氧根和铜离子形成的化合物的化学式为Cu(OH)2。
【分析】（1）根据化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类和数目不变来解答；
（3）根据在化合物中正负价的代数和为0来解答。
（1）根据化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合反应；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应后有1个Ca、1个Si、1个C和5个O，反应前有1个Ca、1个C和3个O，相差1个Si和2个O，则X的化学式为SiO2，故填：SiO2；
（3）在化合物中，各元素化合价代数和为零，则氢氧根和铜离子形成的化合物的化学式为Cu(OH)2，故填：Cu(OH)2。
23．【答案】（1）H2
（2）隔绝氧气，能防止食品变质；铁
（3）
（4）4Al+3O2=2Al2O3
【知识点】氧气的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）液态氢是氢气的液态，氢气是由氢分子构成，每个氢分子是由两个氢原子构成，所以液态氢的化学式为H2。
（2）某些航天食品进行真空保存的原因是隔绝氧气，能防止食品变质，因为氧气会使食品发生缓慢氧化而变质，真空环境中没有氧气，就可延长食品保质期 。
为了防止航天员贫血，需要补充含铁元素的食物，因为人体长时间缺铁会导致缺铁性贫血。
（3）氦原子核内有2个质子，核外只有一个电子层，该电子层上有2个电子，所以其原子结构示意图为：。
（4）铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
【分析】（1）液态氢是氢气的液态。
（2）根据食品变质的原因分析。
根据元素于人体健康的关系分析。
（3）根据氦原子核外电子排布情况分析。
（4）铝在常温下与氧气反应生成氧化铝。
（1）液态氢是氢气的液态形式，氢气是由氢分子构成，每个氢分子由两个氢原子构成，所以液态氢的化学式为H2；
（2）某些航天食品进行真空保存的原因是隔绝氧气，能防止食品变质（氧气会使食品发生缓慢氧化而变质，真空环境中没有氧气，可延长食品保质期）。为了防止航天员贫血，需要补充含铁元素的食物，因为人体缺铁会导致缺铁性贫血；
（3）氦原子核内有2个质子，核外有一个电子层，该电子层上有2个电子，其原子结构示意图为：；
（4）铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
24．【答案】（1）化学；生命吸管不能除去海水中可溶性盐类
（2）正极；
【知识点】电解水实验；水的净化；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）①MIR杀菌的过程中，发生了一系列的化学变化，有新物质的生成，属于化学变化；
②生命吸管只能够吸附色素、杂质、异味以及一些有毒物质，但是无法吸附去除海水当中的盐类。
（2）由“正氧负氢、氢二氧一”可知，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：。
【分析】（1）①根据化学变化的特点分析；
②根据题意，生命吸管无法吸附去除海水当中的盐类，进行分析。
（2）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
电解水生成氢气和氧气。
（1）①MIR杀菌的过程中，发生了一系列的化学变化，有新物质的生成，所以是化学变化；
②生命吸管只能够吸附色素、杂质、异味以及一些有毒物质，但是无法吸附去除海水当中的盐类。
（2）由“正氧负氢、氢二氧一”可知，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：。
25．【答案】（1）C
（2）；；；；47.4%
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】（1）2H2O表示2个水分子，一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。
A.图中表示1个水分子，故不符合题意；
B.图中表示4个氢原子和2个氧原子， 故不符合题意；
C.图中表示2个水分子，故符合题意；
故答案为：C。
（2）①从微观示意图可以看出，Cl2和NaClO2反应生成ClO2和NaCl，所以该反应的符号表达式为Cl2+NaClO2→ClO2+NaCl。
②在这四种物质中，ClO2是由氯元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；
Cl2是由氯元素组成的纯净物，属于单质；
NaClO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则（+1）+x+（-2）2=0，解得x=+3，所以氯元素的化合价为+3价的物质是NaClO2。
③ClO2中氧元素的质量分数=。
【分析】（1）根据化学式的含义，结合粒子的示意图进行分析。
（2）①从微观示意图可以看出，反应物是Cl2和NaClO2，生成物是ClO2和NaCl，所以该反应的符号表达式为Cl2+NaClO2→ClO2+NaCl。
②氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物。
根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为零，进行计算分析。
③在化合物中，元素的质量分数=。
（1）2H2O表示2个水分子，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
A.图中只有1个水分子，不符合题目要求；
B.图中表示4个氢原子和2个氧原子，不符合题目要求；
C.图中表示的是2个水分子，符合题目要求；
故选：C。
（2）①从微观示意图可以看出，反应物是Cl2和NaClO2，生成物是ClO2和NaCl，所以该反应的符号表达式为Cl2+NaClO2→ClO2+NaCl。
②氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物；在这四种物质中，ClO2是由氯元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；单质是由同种元素组成的纯净物，Cl2是由氯元素组成的纯净物，属于单质；NaClO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则（+1）+x+（-2）2=0，解得x=+3，所以氯元素的化合价为+3价的物质是NaClO2。
③ClO2中氧元素的质量分数为。
26．【答案】（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；置换
（2）Ag
（3）过滤；漏斗；引流
（4）Fe+NiSO4═FeSO4+Ni
（5）Fe＞Ni＞Ag
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
该反应符合“一换一”的特征，属于置换反应。
（2）Fe、Fe2O3都能溶于酸，且都能与酸反应，只有Ag不溶于酸，不与酸反应，因此，滤渣①是Ag。
（3）操作A是把固体与液体分离，应该是过滤操作；
该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（4）NiSO4与Fe反应生成Ni和硫酸亚铁，反应的化学方程式：Fe+NiSO4═FeSO4+Ni。
（5）硫酸镍能和铁反应，说明铁比镍活泼，银不能和稀硫酸反应，镍能和稀硫酸反应，说明镍比银活泼，Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为Fe＞Ni＞Ag。
【分析】（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
根据置换反应的特征分析。
（2）根据Fe、Fe2O3、Ag的性质分析。
（3）根据过滤操作的原理，需要使用的仪器，操作的注意事项分析。
（4）NiSO4与Fe反应生成Ni和硫酸亚铁。
（5）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
27．【答案】（1）防止冷凝水倒流回试管底，使试管炸裂
（2）B；
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）在加热高锰酸钾时，药品中的湿存水在加热下变成水蒸气，在试管口遇冷会凝结成小水滴，如果试管口向上倾斜，这些冷凝水就会回流到试管底部，使试管受热不均匀而炸裂。
（2）实验室制取二氧化碳，常用大理石（或石灰石）与稀盐酸，该反应不需要加热，属于固液常温型反应，所以发生装置应选B；
B装置适合固体与液体混合不需加热的反应，若用B装置制取氧气，所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。
【分析】（1）在加热高锰酸钾时，药品中的湿存水或反应生成的水蒸气在试管口遇冷会凝结成小水滴，如果试管口向上倾斜，这些冷凝水就会回流到温度较高的试管底部，使试管因骤冷而炸裂。
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，选择发生装置。
根据B装置的特点，选择制取氧气的所用药品。
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。
（1）在加热高锰酸钾时，药品中的湿存水或反应生成的水蒸气在试管口遇冷会凝结成小水滴，如果试管口向上倾斜，这些冷凝水就会回流到温度较高的试管底部，使试管因骤冷而炸裂；
（2）实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，该反应不需要加热，属于固液常温型反应，所以发生装置应选B；
若用B装置（固体与液体混合不需加热的发生装置）制取氧气，所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。
28．【答案】（1）氧气和水蒸气；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）BC；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；小于；ABC
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）铁制品易生锈，铁生锈的过程实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同接触反应的过程。铁锈的主要成分是氧化铁，可用盐酸除去，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，其化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（2）①合金具有耐腐蚀、硬度大的特征，镍基合金是高温合金，因此该合金的熔点高，故选BC。
②由于铝在空气中与氧气反应，其表面能生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝进一步氧化，所以铝的耐腐蚀性能强。
③镁的金属活动性比铝强，则铝与稀硫酸反应的剧烈程度小于镁 与稀硫酸反应程度 ；由于反应后三支试管都有固体剩余，所以试管Ⅰ反应后的物质为铝和硫酸铝，试管Ⅱ反应后的物质为镁和硫酸镁，试管Ⅲ反应后一定有铜和硫酸铝，可能有铝和硫酸铜中的一种。
A、将三支试管反应后的物质充分混合后反应，若混合前试管Ⅲ中的硫酸铜过量，混合后试管Ⅰ和试管Ⅱ中的铝和镁被硫酸铜溶液反应完，则滤渣中只有铜，向滤渣中加稀盐酸，无气泡冒出，故A错误；
B、若混合前试管Ⅲ中的硫酸铜过量，混合后试管Ⅰ和试管Ⅱ中的铝和镁被硫酸铜溶液反应完，硫酸铜溶液还有剩余，则滤液中最多含有硫酸铝、硫酸镁、硫酸铜三种溶质，故B错误；
C、若混合前试管Ⅲ中的硫酸铜过量，混合后试管Ⅰ和试管Ⅱ中的铝和镁被硫酸铜溶液反应完，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，根据可知，溶液的质量减小，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，根据可知，溶液的质量减小，充分混合后烧杯中溶液的质量可能减小，故C错误。
故答案为：ABC。
【分析】（1）根据铁生锈的条件分析。
氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水。
（2）①根据合金的性质分析。
②铝在空气中与氧气反应氧化铝薄膜。
③金属活动性顺序中，通常情况下，活泼性位于氢元素前面的金属与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，且活泼性强的金属与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气的速率快。
A、根据如果滤渣中只有铜，铜与稀盐酸不反应分析。
B、根据若混合前试管Ⅲ中的硫酸铜过量，进行分析。
C、根据铝、铜、镁三种金属分别与稀硫酸反应的化学方程式，进行计算分析。
（1）铁制品易生锈，铁生锈的过程实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程。铁锈可用盐酸除去，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，其化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（2）①合金具有耐腐蚀、硬度大的特征，根据题目信息可知镍基合金是高温合金，因此该合金的熔点高，故选BC；
②由于铝在空气中与氧气反应，其表面能生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝进一步氧化，所以铝的耐腐蚀性能强。
③镁的金属活动性比铝强，故铝与稀硫酸反应的剧烈程度小于镁；由于反应后三支试管都有固体剩余，故试管Ⅰ反应后的物质为铝和硫酸铝，试管Ⅱ反应后的物质为镁和硫酸镁，试管Ⅲ反应后一定有铜和硫酸铝，可能有铝和硫酸铜中的一种。
A、将三支试管反应后的物质充分混合后反应，若混合前试管Ⅲ中的硫酸铜过量，混合后试管Ⅰ和试管Ⅱ中的铝和镁被硫酸铜溶液反应完，则滤渣中只有铜，向滤渣中加稀盐酸，无气泡冒出，故A错误；
B、若混合前试管Ⅲ中的硫酸铜过量，混合后试管Ⅰ和试管Ⅱ中的铝和镁被硫酸铜溶液反应完，硫酸铜溶液还有剩余，则滤液中最多含有硫酸铝、硫酸镁、硫酸铜三种溶质，故B错误；
C、若混合前试管Ⅲ中的硫酸铜过量，混合后试管Ⅰ和试管Ⅱ中的铝和镁被硫酸铜溶液反应完，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，根据可知，溶液的质量减小，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，根据可知，溶液的质量减小，充分混合后烧杯中溶液的质量可能减小，故C错误。
故选ABC。
29．【答案】（1）水、二氧化碳、一氧化碳
（2）B
（3）小瑚的观点正确，是因为如果反应生成了一氧化碳，而一氧化碳没有机会和氧化铜反应，一氧化碳扩散到空气中污染环境。
（4）还原性
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）④无水硫酸铜可以检验是否生成水，⑤澄清石灰水可以检验是否生成二氧化碳，⑥用来处理可能生成的一氧化碳，因此他们设计的实验装置，是基于对甲烷与氧化铜反应的产物是水、二氧化碳、一氧化碳的猜测。
（2） 利用碳化铝(固体)与水在常温下反应 生成甲烷，反应属于固液常温型，①是制取甲烷气体的装置，应该选用图中的B装置(反应物是固体和液体，不需要加热)实验。
（3）小瑚的观点正确，是因为反应物中含有碳元素，如果反应生成了一氧化碳，而一氧化碳没有和氧化铜反应，一氧化碳会扩散到空气中污染环境。
（4）装置②主要是吸收水、空气中的二氧化碳；
③中现象由黑色变成红色，说明氧化铜被还原成铜；
④白色固体变蓝色，是因为水和硫酸铜结合反应生成蓝色固体五水硫酸铜，因为甲烷和氧化铜反应产生了水；
⑤澄清石灰水变浑浊，是因为甲烷和氧化铜反应生成了二氧化碳。那么根据实验现象可以说明甲烷具有还原性的化学性质。
【分析】（1）根据实验装置的用途，结合质量守恒定律，进行猜测。
（2）根据题意，制取甲烷气体的反应原理，进行分析。
（3）根据一氧化碳的性质分析。
（4）根据各个装置的特点、用途，再根据实验现象，进行分析。
（1）④可以检验是否生成水，⑤可以检验是否生成二氧化碳，⑥用来处理可能生成的一氧化碳，因此他们设计的实验装置，是基于对甲烷与氧化铜反应的产物是水、二氧化碳、一氧化碳的猜测。
（2）①是制取甲烷气体的装置，应该选用图中的B装置(反应物是固体和液体，不需要加热)实验。
（3）小瑚的观点正确，是因为如果反应生成了一氧化碳，而一氧化碳没有机会和氧化铜反应，一氧化碳扩散到空气中污染环境。
（4）装置②主要是吸收水、空气中的二氧化碳，③中现象由黑色变成红色，说明氧化铜被还原成铜，④白色固体变蓝色，是因为水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜，因为甲烷和氧化铜反应产生了水，⑤澄清石灰水变浑浊，是因为甲烷和氧化铜反应生成了二氧化碳。那么根据实验现象可以说明甲烷具有还原性的化学性质。
30．【答案】（1）检查装置的气密性
（2）解：设消耗锌粒的质量为x。
答：消耗锌粒的质量为6.5g。
【知识点】检查装置的气密性；根据化学反应方程式的计算；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）实验室制取气体时，为防止装置漏气导致收集不到气体，需先检查装置的气密性，再装入药品；
【分析】（1）根据“制取气体的实验步骤——先检查气密性，再装药品”解答；
（2）根据“化学方程式的计算步骤（设、方、关、比、求、答）”和“图像信息提取——氢气的质量为0.2g”解答。
（1）实验室制取氢气时，应先检查装置的气密性，后装入药品；
（2）锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，由图可知，当氢气的质量不再变化时，说明锌与稀硫酸完全反应，则反应生成氢气的质量为0.2g，计算过程见答案。
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