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广东省广州市2025-2026学年九年级上学期化学期末试卷
1．（2026九上·广州期末）下列入选“广东省非物质文化遗产”的制作工艺，主要涉及化学变化的是（　　）
A．佛山剪纸 B．潮州木雕
C．广州刺绣 D．丰顺火龙
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、佛山剪纸只是将纸张裁剪成不同形状，没有新物质生成，属于物理变化，A错误；
B、潮州木雕只是对木材进行雕刻加工，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；
C、广州刺绣只是将丝线编织成图案，没有新物质生成，属于物理变化，C错误；
D、丰顺火龙表演过程中，火药燃烧、木炭燃烧等会产生新物质，属于化学变化，D正确；
故答案为：D。
【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，核心是看是否有新物质生成。
2．（2026九上·广州期末）下列人物与其贡献不相符的是（　　）
A．道尔顿提出原子论
B．拉瓦锡发现元素周期律
C．闵恩泽研发石油化工催化剂
D．张青莲测定相对原子质量
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、道尔顿提出了原子论，奠定了近代化学的基础，A正确；
B、拉瓦锡的主要贡献是通过实验得出空气的组成，而发现元素周期律的是门捷列夫，B错误；
C、闵恩泽是我国著名的石油化工催化剂专家，研发了多种石油化工催化剂，C正确；
D、张青莲教授主持测定了多种元素的相对原子质量，为化学研究提供了重要数据，D正确；
故答案为：B。
【分析】回忆化学史上重要人物的主要贡献，逐一对应判断。
3．（2026九上·广州期末）空气是生命赖以存在的物质基础，下列有关空气的说法正确的是（　　）
A．空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好
B．空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的
C．氮气可用于做保护气是因为其化学性质稳定不与任何物质发生反应
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括、、以及臭氧等
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气中污染物含量越低，空气的质量越好，A正确；
B、空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的体积约占空气体积的21%，不是质量占比，B错误；
C、氮气可用于做保护气是因为其化学性质稳定，但并非不与任何物质发生反应，在特定条件下也能与某些物质反应（如与氧气在放电条件下生成一氧化氮），C错误；
D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、NO2以及臭氧等，CO2是空气的正常成分，不属于空气污染物，D错误；
故答案为：A。
【分析】逐一分析每个选项，结合空气的组成、空气质量报告和氮气的性质等知识点进行判断。
4．（2026九上·广州期末）下列关于资源的叙述不正确的是（　　）
A．地壳中含量最高的金属元素是铝元素
B．将石油分馏炼制，可得到汽油、煤油等多种产品
C．开发利用新能源，禁止开采使用化石燃料
D．更多的利用太阳能可减少环境污染
【答案】C
【知识点】合理利用金属资源；地壳中元素的分布与含量；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，这是正确的，A正确；
B、将石油分馏炼制，可根据沸点不同得到汽油、煤油等多种产品，这是正确的，B正确；
C、开发利用新能源是必要的，但“禁止开采使用化石燃料”的说法过于绝对。目前化石燃料仍是全球主要能源，应逐步减少使用而非完全禁止，C错误；
D、更多利用太阳能等清洁能源，可减少化石燃料的使用，从而减少环境污染，D正确；
故答案为：C。
【分析】结合地壳元素含量、石油分馏、能源利用的实际情况，逐一判断选项的合理性。
5．（2026九上·广州期末）正确选择实验试剂和仪器，并能安全操作是一项基本的实验技能。在进行“石蜡的熔化”实验时，需要注意（　　）
A．排风 B．用电
C．锐器 D．热烫
【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该实验是石蜡在沸水中熔化，没有产生有毒气体，不需要排风，A错误；
B、该实验仅使用沸水加热，未涉及用电设备，B错误；
C、实验中用到的烧杯、玻璃棒不属于锐器，不需要防范锐器伤害，C错误；
D、实验使用沸水加热，烧杯和水的温度较高，需要防止热烫伤害，D正确；
故答案为：D。
【分析】结合“石蜡的熔化”实验的操作和环境，逐一判断每个安全警示的适用性。
6．（2026九上·广州期末）下列有关水的认识，不正确的是（　　）
A．水是取之不尽，用之不竭的
B．水被污染后，会给人类造成灾难
C．爱护水资源，要节约用水，还要防止水体污染
D．地球上水的存量很大，但淡水资源并不充裕，且分布也不均匀
【答案】A
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、“水是取之不尽，用之不竭的”这一说法是错误的。虽然地球表面约71%被水覆盖，但可利用的淡水资源仅占总水量的2.5%左右，且分布不均，同时还面临污染问题，因此水资源并非无限可用，A错误；
B、水被污染后，会破坏生态系统、危害人类健康，给人类造成灾难，B正确；
C、爱护水资源的措施包括节约用水和防止水体污染，C正确；
D、地球上水的总量很大，但淡水资源匮乏且分布不均匀，D正确；
故答案为：A。
【分析】结合水资源的分布、现状和保护措施，逐一判断选项的正确性。
7．（2026九上·广州期末）有报道，我国科学家发现了“通过催化剂把二氧化碳变成汽油”的新途径。据此，你认为下列说法不正确的是（　　）
A．新途径可有效缓解全球温室效应
B．此技术可减少对化石燃料的依赖
C．催化剂在反应过程中质量和性质不变
D．催化剂对转化起着举足轻重的作用
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、该新途径能将二氧化碳转化为汽油，减少空气中的二氧化碳含量，可有效缓解全球温室效应，A正确；
B、此技术可以直接利用二氧化碳生产汽油，可减少对化石燃料的依赖，B正确；
C、催化剂在反应过程中，其质量和化学性质不变，但物理性质可能发生改变，因此“性质不变”的说法错误，C错误；
D、该反应需要催化剂才能进行，催化剂对转化起着举足轻重的作用，D正确；
故答案为：C。
【分析】结合二氧化碳转化为汽油的技术背景，逐一分析每个选项的合理性。
8．（2026九上·广州期末）对下列宏观事实的微观解释，合理的是
A．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多
B．水结成冰后体积变大：水分子数增多了
C．CO2气体制成干冰（固态二氧化碳）：二氧化碳分子由运动变为静止
D．用水壶烧开水时，壶盖被顶开：水分子同时向上运动
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 空气湿度增大，说明单位体积的空气中水蒸气含量增加，即单位体积空气中水分子数目增多了，故解释正确；
B. 水结成冰后体积变大，是因为水分子间的间隔变大了，不是水分子增多了，故解释错误；
C. 二氧化碳气体制成干冰，二氧化碳分子间的间隔变小了，分子还是在不断地运动的，故解释错误；
D. 用水壶烧开水时，壶盖被顶开，是因为水蒸气对壶盖做功，将内能转化为机械能，故解释错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据空气湿度增大，说明单位体积的空气中水蒸气含量增加，进行分析。
B、根据水变成冰，水分子间的间隔变大，进行分析。
C、根据物质气态变成固态，分子间的间隔变小了，进行分析。
D、根据水汽化时， 内能转化为机械能 ，进行分析。
9．（2026九上·广州期末）我国科学家合成了全新分子，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关的说法中，错误的是（　　）
A．组成的元素与金刚石相同 B．每个分子由个碳原子构成
C．相对分子质量为 D．与反应生成碳的氧化物
【答案】C
【知识点】物质的元素组成；相对原子质量和相对分子质量；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、C6和金刚石都是由碳元素组成的单质，A正确；
B、C6的化学式表明，每个分子由6个碳原子构成，B正确；
C、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，因此C6的相对分子质量为12x6 = 72，不能带质量单位，C错误；
D、C6是碳的单质，在氧气中燃烧会生成二氧化碳等碳的氧化物，D正确；
故答案为：C。
【分析】根据碳单质的组成、化学式含义和相对分子质量的定义，逐一判断选项。
10．（2026九上·广州期末）对下列生活中的现象或做法解释不合理的是（　　）
选项 现象或做法 解释
A 白炽灯内的灯丝选择金属钨 钨的导电性好
B 活性炭包放入运动鞋中除臭 活性炭具有吸附性
C 铝制品比铁制品更耐腐蚀 铝表面易形成致密氧化膜
D 炭炉烧烤用扇子扇炉火 增加氧气量，燃烧更剧烈
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件；金属的物理性质
【解析】【解答】A、白炽灯内的灯丝选择金属钨，主要原因是钨的熔点高（约3410℃），能在高温下保持形状稳定，而不是因为导电性好，这个解释不合理，A错误；
B、活性炭包放入运动鞋中除臭，是因为活性炭具有吸附性，可以吸附异味分子，解释合理，B正确；
C、铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝继续被氧化，解释合理，C正确；
D、炭炉烧烤用扇子扇炉火，是通过增加氧气量，使燃烧更剧烈，解释合理，D正确；
故答案为：A。
【分析】结合物质的性质和用途的对应关系，逐一判断每个解释的合理性。
11．（2026九上·广州期末）工业上生产的主要流程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．石灰石的主要成分是
B．粉碎可以增大反应物间的接触面积
C．属于混合物
D．流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器
【答案】B
【知识点】混合物的分离方法；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，不是氢氧化钙，A错误；
B、粉碎石灰石可以增大反应物间的接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分，B正确；
C、是一种结晶水合物，属于纯净物，不是混合物，C错误；
D、流程中用于分离提纯的设备是过滤器，搅拌器的作用是加快反应速率，不属于分离提纯设备，D错误；
故答案为：B。
【分析】结合流程图和化学基本概念，逐一分析每个选项的正确性。
12．（2026九上·广州期末）我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是（　　）
A．酒能变醋体现乙醇的化学性质 B．铅能与醋酸反应产生氢气
C．浮粉中铅元素的化合价为+2价 D．浮粉变铅白，固体质量增大
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 A、贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋，说明乙醇发生化学变化变成醋，属于乙醇的化学性质，故该说法正确，不符合题意；
B、醋酸的化学性质与盐酸相似，铅与醋反应生成铅霜和氢气，该说法正确，不符合题意；
C、在化合物中各元素的化合价的代数和为0，故浮粉（PbCO3）中铅元素的化合价为：价，该说法正确，不符合题意；
D、 加热浮粉（ PbCO3 ）得铅白（PbO）固体和二氧化碳，固体的质量减少生成二氧化碳气体，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据在化学变化中体现出的性质属于化学性质来解答；
B、根据铅和醋反应生成铅霜和氢气来解答；
C、根据化合物中各元素的化合价的代数和为0来解答；
D、根据浮粉（ PbCO3 ）受热分解生成铅白（PbO）固体和二氧化碳来解答。
13．（2026九上·广州期末）下列实验中能达到相应实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 去除水壶底部的水垢主要成分是碳酸钙 加入盐水
B 鉴别与 分别通入澄清石灰水
C 验证、、的金属活动性 向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入大小、形状相同的片
D 除去天然水中的可溶性钙镁化合物 用明矾吸附
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】水的净化；金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、水垢的主要成分是碳酸钙，盐水不与碳酸钙反应，无法去除水垢，应使用醋酸等酸溶液，A错误；
B、鉴别CO与CO2时，将气体分别通入澄清石灰水，能使石灰水变浑浊的是CO2，无明显现象的是CO，可以达到实验目的，B正确；
C、向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入铝片，只能证明铝的活动性比铜、银强，但无法比较铜和银的活动性顺序，不能完整验证三种金属的活动性，C错误；
D、明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质使其沉降，不能除去天然水中的可溶性钙镁化合物（即不能软化硬水），D错误；
故答案为：B。
【分析】逐一分析每个实验方案是否能达到实验目的，结合物质的性质和反应原理进行判断。
14．（2026九上·广州期末）下列实验的描述不正确的是（　　）
探究铁钉生锈的条件 探究石蜡中含有碳元素
高锰酸钾分解制取氧气 证明碳能和氧化铜反应
A．该实验说明铁钉生锈过程需要氧气和水参加反应
B．冷碟子上的黑色物质是石蜡不充分燃烧形成的炭黑
C．实验结束时，应先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
D．氮气的作用是排除空气中、对反应的影响
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、实验①中，左边试管的铁钉接触氧气和水，右边试管的铁钉只接触水（氧气被隔绝），但缺少“只接触氧气、不接触水”的对照组，因此不能完整说明铁钉生锈需要氧气和水共同参与，A错误；
B、实验②中，冷碟子放在蜡烛火焰上方，石蜡不充分燃烧会产生炭黑，冷碟子上出现的黑色物质就是炭黑，B正确；
C、实验③是高锰酸钾制氧气，结束时先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，可防止水槽中的水倒吸进入热的试管，避免试管炸裂，C正确；
D、实验④中，氮气的作用是排除空气中CO2、O2对反应的干扰，确保只有碳和氧化铜在加热条件下反应，D正确；
故答案为：A。
【分析】结合每个实验的设计原理和操作注意事项，逐一判断描述的正确性。
15．（2026九上·广州期末）钠元素和钛元素都是重要的化学元素。
（1）如图所示，钠的相对原子质量为　 　。的核外电子数为　 　。
（2）以次氯酸钠为主要原料配制成的高效消毒剂，
属于　 　填选项
A.纯净物 B.单质 C.化合物 D.氧化物
中　 　元素填名称的质量分数最大。
（3）叠氮化钠被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，毫秒内引发迅速分解生成两种单质，该反应的化学方程式为　 　。
（4）神舟十七号飞船上用到了许多金属材料如钛合金，钛合金与金属钛相比，　 　的硬度更大。工业制取钛的一种方法：，若制取钛，需要镁的质量是　 　。钛的相对原子质量四舍五入取整数
【答案】（1）；
（2）；氯
（3）
（4）钛合金；
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】(1)钠的相对原子质量为 22.99（从元素周期表信息直接得到）。
钛原子的质子数为22，Ti2+是钛原子失去2个电子形成的，因此核外电子数为 22 - 2 = 20。
(2)①NaClO是由不同种元素组成的纯净物，属于纯净物、化合物，因此选 AC。
② NaClO中各元素的相对原子质量：Na（23）、Cl（35.5）、O（16）。
计算质量分数：Cl的质量分数最大，因此填氯。
(3)叠氮化钠受撞击分解生成钠和氮气，化学方程式为：
(4)钛合金属于合金，合金的硬度一般大于其组成纯金属，因此钛合金的硬度更大。
设需要镁的质量为x。
相对分子质量：Mg为24，Ti为48。
解得：x = 9.6kg
因此需要镁的质量为 9.6 kg。
【分析】1. 利用元素周期表信息直接读取相对原子质量，根据原子得失电子数计算离子的核外电子数。
2. 根据物质的组成判断其类别，通过计算元素质量分数确定含量最高的元素。
3. 根据反应物和生成物的种类书写化学方程式。
4. 利用合金的性质判断硬度大小，根据化学方程式进行质量计算。
16．（2026九上·广州期末）甲醇，在干馏木材中首先被发现，故俗称“木醇”或“木精”，常温常压下为无色液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。我国科研人员已实现和在加热和催化剂的条件下合成甲醇和一种常见的液体，反应如下：
合成甲醇是利用人工合成淀粉的关键一步，反应原理示意图如下：
（1）写出甲醇的一条物理性质　 　。
（2）请将图反应后的微观粒子图补充完整　 　。在合成甲醇过程中，消耗的与生成的质量比为　 　化成最简比。
（3）图中参加反应的与的分子个数比为：，则的化学式为　 　。
（4）甲醇被称为是“零增碳”燃料，请从甲醇的燃烧与合成角度分析，甲醇被称为是“零增碳”燃料的原因是　 　。
（5）实现二氧化碳资源化利用，废碳再生是实现“碳中和”的重要方法之一，请你再举一例利用二氧化碳的案例：　 　。
【答案】（1）常温常压下为无色液体
（2）；：
（3）
（4）合成甲醇时消耗了，燃烧时又生成了等量的，整个过程中的净排放量为零
（5）生产碳酸饮料
【知识点】化学式的书写及意义；化学性质与物理性质的差别及应用；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)甲醇的物理性质包括：常温常压下为无色液体（其他合理性质如挥发性也可）。
(2)① 图1反应后的微观粒子图需补充1个H2O分子（由2个氢原子和1个氧原子构成）和1个CH3OH分子（已画出），并确保原子守恒。
② 合成甲醇的化学方程式为：CO2 + 3H2 → CH3OH + H2O（催化剂为MoS2，加热条件）
消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为：44：32=11：8。即 11：8。
(3)根据反应：CH3OH + O2 → HCHO + X，反应前原子数为C=1、H=4、O=3，反应后HCHO含C=1、H=2、O=1，剩余2个H和2个O，故X的化学式为 H2O2。
(4)甲醇被称为“零增碳”燃料的原因是：合成时消耗CO2，燃烧时又生成等量CO2，整个过程中CO2净排放为零。
(5)二氧化碳的利用案例：生产碳酸饮料（或其他合理用途，如灭火、气体肥料等）。
【分析】1. 物理性质指无需化学变化即可表现的性质，如颜色、状态等。
2. 微观粒子图的补充需符合质量守恒定律，确保原子种类和数目不变。
3. 化学方程式中质量比的计算需基于各物质的相对分子质量。
4. 未知物质的化学式可通过质量守恒定律推导。
5. “零增碳”的核心是CO2的消耗与生成量平衡，实现碳循环。
17．（2026九上·广州期末）氢气来源广泛、热值高、燃烧后产物是水，不污染空气，是未来主要能源之一。氢气不能广泛应用的原因之一是储存困难。用液氨储存氢气是一种新型的储氢技术，部分工艺流程如图所示：
（1）电解水的装置如图所示，接通直流电源一段时间，管中产生气体，则管中产生气体的体积约为　 　；
（2）步骤Ⅰ反应的化学方程式是　 　，该反应属于　 　填基本反应类型；
（3）步骤Ⅱ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程类似于化学实验中的　 　填一种实验操作名称；
（4）在铁触媒主要成分是作用下，合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如图所示。
“再生”过程中铁元素的质量分数　 　选填“变大”“变小”或“不变”；
通入加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图所示。
时，转化为，时，转化为。由题意可知　 　；点固体中：　 　化成最简比。
【答案】（1）
（2）；分解反应
（3）过滤
（4）变小；；9：29
【知识点】电解水实验；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1)在电解水实验中，与电源正极相连的电极（a管）产生氧气，与负极相连的电极（b管）产生氢气，两者的体积比为1：2。
已知a管收集到6 mL氧气，则b管产生的氢气体积为：6 mL × 2 =12 mL
(2)步骤Ⅰ是氨气在催化剂和高温条件下分解的反应：该反应属于分解反应，因为一种反应物（NH3）生成了两种产物（N2和H2）。
(3)步骤Ⅱ中分子筛的作用是选择性让氢分子通过而阻挡其他分子，其原理类似于实验室中的过滤操作，即根据分子大小差异进行分离。
(4)① 在“再生”过程中，FeO与O2反应生成Fe3O4，固体中氧元素质量增加，导致铁元素的质量分数降低。
②最终产物Fe2O3的质量为48.0 g，其中铁元素的质量为：
Fe3O4中铁元素质量为33.6 g时，其总质量为：
因此，M =46.4 g。
设A点时FeO的质量为x，Fe3O4的质量为y，列出方程组：
解得：x = 5.4 g，y = 40.2 g
故质量比m(FeO)：m(Fe3O4) = 5.4：40.2 =9：29。
【分析】1. 电解水的气体体积比（O2：H2=1：2）是计算基础。
2. 根据流程图判断反应类型（分解反应）并书写方程式。
3. 分子筛的分离原理类比过滤操作。
4. 通过元素质量守恒计算固体质量及组分比例。
18．（2026九上·广州期末）金属蚀刻最早可用来制造铜版、锌版等印刷凹凸版。化学兴趣小组的同学对其产生了浓厚的兴趣，开启了项目式学习之旅。
【准备材料】铝板、铁板、锌板、铜板、稀盐酸、硝酸铜溶液、硝酸银溶液。
（1）用砂纸打磨金属板，向打磨后的金属板上镂刻“初三加油”四个字的保护膜。向金属板上滴加蚀刻液。
第一组同学选用稀盐酸作蚀刻液，其中无法完成金属蚀刻画的金属板是　 　；该组同学制得的蚀刻画是　 　填“凸起来”或“凹下去”；
第二组同学以铁为底板，想要制作出红色的图案，则他们可选用的蚀刻液是　 　，向铁板上滴加蚀刻液时发生反应的化学方程式为　 　；
（2）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是　 　写种合理的方法；
（3）废液回收：利用铝片进行蚀刻后的废液，可加入足量　 　，得到溶液，回收保存；
（4）将克的锌片加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到克的滤渣和一定质量的滤液。则滤渣中一定含有　 　，下列说法正确的是　 　填选项。
A.滤液中可能没有 B.滤液可能是蓝色的 C.滤渣中可能含有锌
【答案】（1）铜板；凹下去；硝酸铜溶液；
（2）保持铁片蚀刻画表面清洁干燥
（3）铝片
（4）银、铜；
【知识点】金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)①无法完成金属蚀刻画的金属板是铜板（因为铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应）。
蚀刻画是凹下去的（裸露的金属与盐酸反应被溶解，而保护膜覆盖的部分保留）。
②制作红色图案可选用的蚀刻液是硝酸铜溶液（铁与硝酸铜反应生成红色的铜）。
反应的化学方程式为：
(2)防止铁片蚀刻画生锈的措施：保持铁片蚀刻画表面清洁干燥（或涂油、刷漆等）。
(3)利用铝片蚀刻后的废液（含AlCl3，和其他可能的金属离子），加入足量铝片，可将废液中的其他金属离子置换出来，最终得到纯净的AlCl3 溶液。
(4)锌先与硝酸银反应：Zn+2AgNO3=Zn（NO3)2+2Ag
（每65份质量的锌生成216份质量的银，固体质量增加）。
锌再与硝酸铜反应：Zn+Cu(NO3)2=Zn（NO3)2+Cu
（每65份质量的锌生成64份质量的铜，固体质量减少）。
最终滤渣质量仍为13 g，说明两个反应都发生了，因此滤渣中一定含有银、铜。
选项分析：A：滤液中一定没有（硝酸银已完全反应），错误。
B：滤液可能是蓝色的（若硝酸铜未完全反应），正确。
C：滤渣中可能含有锌（若锌过量），正确。
因此正确选项为 BC。
【分析】1. 根据金属活动性顺序判断金属与酸、盐溶液的反应。
2. 金属生锈的条件是与氧气和水接触，防锈措施需破坏这两个条件。
3. 废液回收利用时，加入足量铝片可置换出其他金属离子，得到纯净的AlCl3 溶液。
4. 锌与硝酸银、硝酸铜的反应存在先后顺序，固体质量变化是判断反应是否完全的关键。
19．（2026九上·广州期末）化学兴趣小组以“可燃物燃烧”为主题开展了以下相关活动。
Ⅰ认识燃烧：家用燃料使用的发展历程括号内表示燃料主要成分如图所示：
（1）家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是　 　。
（2）储气：罐装液化气中含有液态丁烷和丙烷，但这两种物质在常温常压下为气体，利用加压、降温使丁烷和丙烷由气体变成液体灌装到瓶中。试从微观角度分析该过程　 　。
（3）Ⅱ探究物质燃烧的条件：
如图，烧杯中装有水，底部放白磷。试管、中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管中有白烟生成。
通过对比试管、实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是　 　。
（4）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是不足，小明同学对实验进行改进，如图，请写出液体加入固体中发生反应的化学方程式　 　。
（5）Ⅲ探究氧气的量对物质燃烧程度的影响
取白磷放入试管，将温度传感器探头插入图左边试管底部，放入水中，秒后，将物质注入试管中，采集数据曲线如图所示。
根据图火焰温度的变化，说明图左边试管发生的反应是　 　填“吸热”或“放热”反应。
（6）根据点温度比点高，本实验可获得的结论是　 　。
【答案】（1）增大与氧气接触面积，促进燃烧
（2）分子间隔变小
（3）温度达到可燃物着火点
（4）
（5）放热
（6）氧气浓度越大，燃烧越剧烈，单位时间内放热越多
【知识点】氧气的实验室制法；溶解时的吸热或放热现象；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】(1)家庭用煤从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，目的是增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分。
(2)丁烷和丙烷由气体变成液体，从微观角度看，是因为分子间的间隔变小（加压、降温使分子间距离缩短）。
(3)试管a中白磷燃烧，试管b中红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点（白磷着火点约40℃，红磷着火点约240℃，60℃热水能使白磷达到着火点，却不能使红磷达到）。
(4)液体M是过氧化氢溶液，固体N是二氧化锰，反应的化学方程式为：
(5)根据图3火焰温度的变化，火焰温度明显升高，说明图2左边试管发生的反应是放热反应。
(6)D点温度比B点高，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，单位时间内放出的热量越多（D点是加入氧气后燃烧更剧烈的阶段）。
【分析】1. 增大可燃物与氧气的接触面积可促进燃烧，蜂窝煤的设计就是利用这一原理。
2. 气体液化的微观本质是分子间间隔变小。
3. 燃烧的三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，通过对比实验可验证其中一个条件。
4. 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，可提高氧气浓度，使燃烧更剧烈。
5. 火焰温度升高说明反应放热，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放热越多。
20．（2026九上·广州期末）学习小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究。
提示：浓硫酸能吸收水分，不与反应。
（1）图中仪器的名称为　 　。
（2）检查装置的气密性后，打开，关闭，往中加入试剂，中发生反应的化学方程式为：　 　；一段时间后观察到三处石蕊纸花的现象是：（　　）处纸花先变红，（　　）处纸花后变红，（　　）处纸花不变色，以上编号顺序为　 　填选项。
A. B. C. D.
当关闭，打开时，同学们发现中澄清石灰水不变浑浊。他们对此现象产生了好奇。
【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？
（3）【猜想假设】
猜想：石灰水浓度太低；猜想：制得的气体中无二氧化碳；猜想：挥发了气体。同学们结合上图石蕊纸花的现象排除了猜想，该现象对应的化学方程式是　 　；
同学们将中的试剂换成碳酸钠粉末和稀硫酸溶液排除了猜想。
【进行实验】
为了验证猜想，大家又进行如图所示的实验。实验结果见表中所列。
实验序号 石灰水的浓度 出现现象所需时间
开始浑浊 明显浑浊 沉淀减少 是否澄清
1 0.15 19 56 366 持续通入以上，沉淀不能完全消失
2 0.12 24 Y 245
3 0.09 25 44 128
4 0.06 27 35 67 后完全澄清
5 0.03 通以上，均无明显现象
6 0.0015 通以上，均无明显现象
提示：饱和溶液可以吸收气体
（4）【解释与结论】
装置中发生反应的化学方程式为　 　；
（5）实验中，的取值范围是　 　；
（6）有同学认为没有必要完成实验，理由是　 　。
【答案】（1）锥形瓶
（2）；D
（3）
（4）
（5）
（6）实验在石灰水较低的浓度下，通以上，均无明显现象，实验中石灰水浓度更低，也应该没有明显现象
【知识点】实验室常见的仪器及使用；酸碱指示剂的性质及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)图中仪器a的名称为 锥形瓶。
(2)B装置中是石灰石与稀盐酸反应，化学方程式为：
三处石蕊纸花的现象分析如下：
湿润的紫色石蕊纸花③（位于浓硫酸前）先变红，因为CO2与水反应生成碳酸（H2CO3），使石蕊显酸性变色。
湿润的紫色石蕊纸花①（位于浓硫酸后）后变红，因为浓硫酸干燥了CO2，需重新接触纸花上的水分才能生成碳酸。
干燥的紫色石蕊纸花②不变色，因为干燥的CO2无法直接使石蕊变色。
综上，现象顺序为 ③①②，对应选项 D。
(3)排除猜想2（气体中不含CO2）的依据是湿润石蕊纸花变红，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3
该反应证明气体中存在CO2。
(4)F装置中CO2与澄清石灰水反应的化学方程式为：
(5)实验2中石灰水浓度（0.12%）介于实验1（0.15%，Y=56）和实验3（0.09%，Y=44）之间，故Y的取值范围为 44～56。
(6)无需进行实验6的理由：实验5（0.03%石灰水）在通入CO2≥3分钟时已无浑浊现象，实验6浓度更低（0.0015%），现象应更不明显。
【分析】1. 仪器识别：锥形瓶为常见反应容器。
2. 反应分析：CO2需溶于水生成碳酸才能使石蕊变色，浓硫酸干燥后需重新接触水分。
3. 数据推断：石灰水浓度与浑浊时间呈正相关，可通过对比实验数据合理推测结果。
1 / 1广东省广州市2025-2026学年九年级上学期化学期末试卷
1．（2026九上·广州期末）下列入选“广东省非物质文化遗产”的制作工艺，主要涉及化学变化的是（　　）
A．佛山剪纸 B．潮州木雕
C．广州刺绣 D．丰顺火龙
2．（2026九上·广州期末）下列人物与其贡献不相符的是（　　）
A．道尔顿提出原子论
B．拉瓦锡发现元素周期律
C．闵恩泽研发石油化工催化剂
D．张青莲测定相对原子质量
3．（2026九上·广州期末）空气是生命赖以存在的物质基础，下列有关空气的说法正确的是（　　）
A．空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好
B．空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的
C．氮气可用于做保护气是因为其化学性质稳定不与任何物质发生反应
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括、、以及臭氧等
4．（2026九上·广州期末）下列关于资源的叙述不正确的是（　　）
A．地壳中含量最高的金属元素是铝元素
B．将石油分馏炼制，可得到汽油、煤油等多种产品
C．开发利用新能源，禁止开采使用化石燃料
D．更多的利用太阳能可减少环境污染
5．（2026九上·广州期末）正确选择实验试剂和仪器，并能安全操作是一项基本的实验技能。在进行“石蜡的熔化”实验时，需要注意（　　）
A．排风 B．用电
C．锐器 D．热烫
6．（2026九上·广州期末）下列有关水的认识，不正确的是（　　）
A．水是取之不尽，用之不竭的
B．水被污染后，会给人类造成灾难
C．爱护水资源，要节约用水，还要防止水体污染
D．地球上水的存量很大，但淡水资源并不充裕，且分布也不均匀
7．（2026九上·广州期末）有报道，我国科学家发现了“通过催化剂把二氧化碳变成汽油”的新途径。据此，你认为下列说法不正确的是（　　）
A．新途径可有效缓解全球温室效应
B．此技术可减少对化石燃料的依赖
C．催化剂在反应过程中质量和性质不变
D．催化剂对转化起着举足轻重的作用
8．（2026九上·广州期末）对下列宏观事实的微观解释，合理的是
A．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多
B．水结成冰后体积变大：水分子数增多了
C．CO2气体制成干冰（固态二氧化碳）：二氧化碳分子由运动变为静止
D．用水壶烧开水时，壶盖被顶开：水分子同时向上运动
9．（2026九上·广州期末）我国科学家合成了全新分子，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关的说法中，错误的是（　　）
A．组成的元素与金刚石相同 B．每个分子由个碳原子构成
C．相对分子质量为 D．与反应生成碳的氧化物
10．（2026九上·广州期末）对下列生活中的现象或做法解释不合理的是（　　）
选项 现象或做法 解释
A 白炽灯内的灯丝选择金属钨 钨的导电性好
B 活性炭包放入运动鞋中除臭 活性炭具有吸附性
C 铝制品比铁制品更耐腐蚀 铝表面易形成致密氧化膜
D 炭炉烧烤用扇子扇炉火 增加氧气量，燃烧更剧烈
A．A B．B C．C D．D
11．（2026九上·广州期末）工业上生产的主要流程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．石灰石的主要成分是
B．粉碎可以增大反应物间的接触面积
C．属于混合物
D．流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器
12．（2026九上·广州期末）我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是（　　）
A．酒能变醋体现乙醇的化学性质 B．铅能与醋酸反应产生氢气
C．浮粉中铅元素的化合价为+2价 D．浮粉变铅白，固体质量增大
13．（2026九上·广州期末）下列实验中能达到相应实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 去除水壶底部的水垢主要成分是碳酸钙 加入盐水
B 鉴别与 分别通入澄清石灰水
C 验证、、的金属活动性 向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入大小、形状相同的片
D 除去天然水中的可溶性钙镁化合物 用明矾吸附
A．A B．B C．C D．D
14．（2026九上·广州期末）下列实验的描述不正确的是（　　）
探究铁钉生锈的条件 探究石蜡中含有碳元素
高锰酸钾分解制取氧气 证明碳能和氧化铜反应
A．该实验说明铁钉生锈过程需要氧气和水参加反应
B．冷碟子上的黑色物质是石蜡不充分燃烧形成的炭黑
C．实验结束时，应先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
D．氮气的作用是排除空气中、对反应的影响
15．（2026九上·广州期末）钠元素和钛元素都是重要的化学元素。
（1）如图所示，钠的相对原子质量为　 　。的核外电子数为　 　。
（2）以次氯酸钠为主要原料配制成的高效消毒剂，
属于　 　填选项
A.纯净物 B.单质 C.化合物 D.氧化物
中　 　元素填名称的质量分数最大。
（3）叠氮化钠被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，毫秒内引发迅速分解生成两种单质，该反应的化学方程式为　 　。
（4）神舟十七号飞船上用到了许多金属材料如钛合金，钛合金与金属钛相比，　 　的硬度更大。工业制取钛的一种方法：，若制取钛，需要镁的质量是　 　。钛的相对原子质量四舍五入取整数
16．（2026九上·广州期末）甲醇，在干馏木材中首先被发现，故俗称“木醇”或“木精”，常温常压下为无色液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。我国科研人员已实现和在加热和催化剂的条件下合成甲醇和一种常见的液体，反应如下：
合成甲醇是利用人工合成淀粉的关键一步，反应原理示意图如下：
（1）写出甲醇的一条物理性质　 　。
（2）请将图反应后的微观粒子图补充完整　 　。在合成甲醇过程中，消耗的与生成的质量比为　 　化成最简比。
（3）图中参加反应的与的分子个数比为：，则的化学式为　 　。
（4）甲醇被称为是“零增碳”燃料，请从甲醇的燃烧与合成角度分析，甲醇被称为是“零增碳”燃料的原因是　 　。
（5）实现二氧化碳资源化利用，废碳再生是实现“碳中和”的重要方法之一，请你再举一例利用二氧化碳的案例：　 　。
17．（2026九上·广州期末）氢气来源广泛、热值高、燃烧后产物是水，不污染空气，是未来主要能源之一。氢气不能广泛应用的原因之一是储存困难。用液氨储存氢气是一种新型的储氢技术，部分工艺流程如图所示：
（1）电解水的装置如图所示，接通直流电源一段时间，管中产生气体，则管中产生气体的体积约为　 　；
（2）步骤Ⅰ反应的化学方程式是　 　，该反应属于　 　填基本反应类型；
（3）步骤Ⅱ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程类似于化学实验中的　 　填一种实验操作名称；
（4）在铁触媒主要成分是作用下，合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如图所示。
“再生”过程中铁元素的质量分数　 　选填“变大”“变小”或“不变”；
通入加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图所示。
时，转化为，时，转化为。由题意可知　 　；点固体中：　 　化成最简比。
18．（2026九上·广州期末）金属蚀刻最早可用来制造铜版、锌版等印刷凹凸版。化学兴趣小组的同学对其产生了浓厚的兴趣，开启了项目式学习之旅。
【准备材料】铝板、铁板、锌板、铜板、稀盐酸、硝酸铜溶液、硝酸银溶液。
（1）用砂纸打磨金属板，向打磨后的金属板上镂刻“初三加油”四个字的保护膜。向金属板上滴加蚀刻液。
第一组同学选用稀盐酸作蚀刻液，其中无法完成金属蚀刻画的金属板是　 　；该组同学制得的蚀刻画是　 　填“凸起来”或“凹下去”；
第二组同学以铁为底板，想要制作出红色的图案，则他们可选用的蚀刻液是　 　，向铁板上滴加蚀刻液时发生反应的化学方程式为　 　；
（2）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是　 　写种合理的方法；
（3）废液回收：利用铝片进行蚀刻后的废液，可加入足量　 　，得到溶液，回收保存；
（4）将克的锌片加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到克的滤渣和一定质量的滤液。则滤渣中一定含有　 　，下列说法正确的是　 　填选项。
A.滤液中可能没有 B.滤液可能是蓝色的 C.滤渣中可能含有锌
19．（2026九上·广州期末）化学兴趣小组以“可燃物燃烧”为主题开展了以下相关活动。
Ⅰ认识燃烧：家用燃料使用的发展历程括号内表示燃料主要成分如图所示：
（1）家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是　 　。
（2）储气：罐装液化气中含有液态丁烷和丙烷，但这两种物质在常温常压下为气体，利用加压、降温使丁烷和丙烷由气体变成液体灌装到瓶中。试从微观角度分析该过程　 　。
（3）Ⅱ探究物质燃烧的条件：
如图，烧杯中装有水，底部放白磷。试管、中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管中有白烟生成。
通过对比试管、实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是　 　。
（4）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是不足，小明同学对实验进行改进，如图，请写出液体加入固体中发生反应的化学方程式　 　。
（5）Ⅲ探究氧气的量对物质燃烧程度的影响
取白磷放入试管，将温度传感器探头插入图左边试管底部，放入水中，秒后，将物质注入试管中，采集数据曲线如图所示。
根据图火焰温度的变化，说明图左边试管发生的反应是　 　填“吸热”或“放热”反应。
（6）根据点温度比点高，本实验可获得的结论是　 　。
20．（2026九上·广州期末）学习小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究。
提示：浓硫酸能吸收水分，不与反应。
（1）图中仪器的名称为　 　。
（2）检查装置的气密性后，打开，关闭，往中加入试剂，中发生反应的化学方程式为：　 　；一段时间后观察到三处石蕊纸花的现象是：（　　）处纸花先变红，（　　）处纸花后变红，（　　）处纸花不变色，以上编号顺序为　 　填选项。
A. B. C. D.
当关闭，打开时，同学们发现中澄清石灰水不变浑浊。他们对此现象产生了好奇。
【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？
（3）【猜想假设】
猜想：石灰水浓度太低；猜想：制得的气体中无二氧化碳；猜想：挥发了气体。同学们结合上图石蕊纸花的现象排除了猜想，该现象对应的化学方程式是　 　；
同学们将中的试剂换成碳酸钠粉末和稀硫酸溶液排除了猜想。
【进行实验】
为了验证猜想，大家又进行如图所示的实验。实验结果见表中所列。
实验序号 石灰水的浓度 出现现象所需时间
开始浑浊 明显浑浊 沉淀减少 是否澄清
1 0.15 19 56 366 持续通入以上，沉淀不能完全消失
2 0.12 24 Y 245
3 0.09 25 44 128
4 0.06 27 35 67 后完全澄清
5 0.03 通以上，均无明显现象
6 0.0015 通以上，均无明显现象
提示：饱和溶液可以吸收气体
（4）【解释与结论】
装置中发生反应的化学方程式为　 　；
（5）实验中，的取值范围是　 　；
（6）有同学认为没有必要完成实验，理由是　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、佛山剪纸只是将纸张裁剪成不同形状，没有新物质生成，属于物理变化，A错误；
B、潮州木雕只是对木材进行雕刻加工，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；
C、广州刺绣只是将丝线编织成图案，没有新物质生成，属于物理变化，C错误；
D、丰顺火龙表演过程中，火药燃烧、木炭燃烧等会产生新物质，属于化学变化，D正确；
故答案为：D。
【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，核心是看是否有新物质生成。
2．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、道尔顿提出了原子论，奠定了近代化学的基础，A正确；
B、拉瓦锡的主要贡献是通过实验得出空气的组成，而发现元素周期律的是门捷列夫，B错误；
C、闵恩泽是我国著名的石油化工催化剂专家，研发了多种石油化工催化剂，C正确；
D、张青莲教授主持测定了多种元素的相对原子质量，为化学研究提供了重要数据，D正确；
故答案为：B。
【分析】回忆化学史上重要人物的主要贡献，逐一对应判断。
3．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气中污染物含量越低，空气的质量越好，A正确；
B、空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的体积约占空气体积的21%，不是质量占比，B错误；
C、氮气可用于做保护气是因为其化学性质稳定，但并非不与任何物质发生反应，在特定条件下也能与某些物质反应（如与氧气在放电条件下生成一氧化氮），C错误；
D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、NO2以及臭氧等，CO2是空气的正常成分，不属于空气污染物，D错误；
故答案为：A。
【分析】逐一分析每个选项，结合空气的组成、空气质量报告和氮气的性质等知识点进行判断。
4．【答案】C
【知识点】合理利用金属资源；地壳中元素的分布与含量；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，这是正确的，A正确；
B、将石油分馏炼制，可根据沸点不同得到汽油、煤油等多种产品，这是正确的，B正确；
C、开发利用新能源是必要的，但“禁止开采使用化石燃料”的说法过于绝对。目前化石燃料仍是全球主要能源，应逐步减少使用而非完全禁止，C错误；
D、更多利用太阳能等清洁能源，可减少化石燃料的使用，从而减少环境污染，D正确；
故答案为：C。
【分析】结合地壳元素含量、石油分馏、能源利用的实际情况，逐一判断选项的合理性。
5．【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该实验是石蜡在沸水中熔化，没有产生有毒气体，不需要排风，A错误；
B、该实验仅使用沸水加热，未涉及用电设备，B错误；
C、实验中用到的烧杯、玻璃棒不属于锐器，不需要防范锐器伤害，C错误；
D、实验使用沸水加热，烧杯和水的温度较高，需要防止热烫伤害，D正确；
故答案为：D。
【分析】结合“石蜡的熔化”实验的操作和环境，逐一判断每个安全警示的适用性。
6．【答案】A
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、“水是取之不尽，用之不竭的”这一说法是错误的。虽然地球表面约71%被水覆盖，但可利用的淡水资源仅占总水量的2.5%左右，且分布不均，同时还面临污染问题，因此水资源并非无限可用，A错误；
B、水被污染后，会破坏生态系统、危害人类健康，给人类造成灾难，B正确；
C、爱护水资源的措施包括节约用水和防止水体污染，C正确；
D、地球上水的总量很大，但淡水资源匮乏且分布不均匀，D正确；
故答案为：A。
【分析】结合水资源的分布、现状和保护措施，逐一判断选项的正确性。
7．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、该新途径能将二氧化碳转化为汽油，减少空气中的二氧化碳含量，可有效缓解全球温室效应，A正确；
B、此技术可以直接利用二氧化碳生产汽油，可减少对化石燃料的依赖，B正确；
C、催化剂在反应过程中，其质量和化学性质不变，但物理性质可能发生改变，因此“性质不变”的说法错误，C错误；
D、该反应需要催化剂才能进行，催化剂对转化起着举足轻重的作用，D正确；
故答案为：C。
【分析】结合二氧化碳转化为汽油的技术背景，逐一分析每个选项的合理性。
8．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 空气湿度增大，说明单位体积的空气中水蒸气含量增加，即单位体积空气中水分子数目增多了，故解释正确；
B. 水结成冰后体积变大，是因为水分子间的间隔变大了，不是水分子增多了，故解释错误；
C. 二氧化碳气体制成干冰，二氧化碳分子间的间隔变小了，分子还是在不断地运动的，故解释错误；
D. 用水壶烧开水时，壶盖被顶开，是因为水蒸气对壶盖做功，将内能转化为机械能，故解释错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据空气湿度增大，说明单位体积的空气中水蒸气含量增加，进行分析。
B、根据水变成冰，水分子间的间隔变大，进行分析。
C、根据物质气态变成固态，分子间的间隔变小了，进行分析。
D、根据水汽化时， 内能转化为机械能 ，进行分析。
9．【答案】C
【知识点】物质的元素组成；相对原子质量和相对分子质量；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、C6和金刚石都是由碳元素组成的单质，A正确；
B、C6的化学式表明，每个分子由6个碳原子构成，B正确；
C、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，因此C6的相对分子质量为12x6 = 72，不能带质量单位，C错误；
D、C6是碳的单质，在氧气中燃烧会生成二氧化碳等碳的氧化物，D正确；
故答案为：C。
【分析】根据碳单质的组成、化学式含义和相对分子质量的定义，逐一判断选项。
10．【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件；金属的物理性质
【解析】【解答】A、白炽灯内的灯丝选择金属钨，主要原因是钨的熔点高（约3410℃），能在高温下保持形状稳定，而不是因为导电性好，这个解释不合理，A错误；
B、活性炭包放入运动鞋中除臭，是因为活性炭具有吸附性，可以吸附异味分子，解释合理，B正确；
C、铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝继续被氧化，解释合理，C正确；
D、炭炉烧烤用扇子扇炉火，是通过增加氧气量，使燃烧更剧烈，解释合理，D正确；
故答案为：A。
【分析】结合物质的性质和用途的对应关系，逐一判断每个解释的合理性。
11．【答案】B
【知识点】混合物的分离方法；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，不是氢氧化钙，A错误；
B、粉碎石灰石可以增大反应物间的接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分，B正确；
C、是一种结晶水合物，属于纯净物，不是混合物，C错误；
D、流程中用于分离提纯的设备是过滤器，搅拌器的作用是加快反应速率，不属于分离提纯设备，D错误；
故答案为：B。
【分析】结合流程图和化学基本概念，逐一分析每个选项的正确性。
12．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 A、贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋，说明乙醇发生化学变化变成醋，属于乙醇的化学性质，故该说法正确，不符合题意；
B、醋酸的化学性质与盐酸相似，铅与醋反应生成铅霜和氢气，该说法正确，不符合题意；
C、在化合物中各元素的化合价的代数和为0，故浮粉（PbCO3）中铅元素的化合价为：价，该说法正确，不符合题意；
D、 加热浮粉（ PbCO3 ）得铅白（PbO）固体和二氧化碳，固体的质量减少生成二氧化碳气体，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据在化学变化中体现出的性质属于化学性质来解答；
B、根据铅和醋反应生成铅霜和氢气来解答；
C、根据化合物中各元素的化合价的代数和为0来解答；
D、根据浮粉（ PbCO3 ）受热分解生成铅白（PbO）固体和二氧化碳来解答。
13．【答案】B
【知识点】水的净化；金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、水垢的主要成分是碳酸钙，盐水不与碳酸钙反应，无法去除水垢，应使用醋酸等酸溶液，A错误；
B、鉴别CO与CO2时，将气体分别通入澄清石灰水，能使石灰水变浑浊的是CO2，无明显现象的是CO，可以达到实验目的，B正确；
C、向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入铝片，只能证明铝的活动性比铜、银强，但无法比较铜和银的活动性顺序，不能完整验证三种金属的活动性，C错误；
D、明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质使其沉降，不能除去天然水中的可溶性钙镁化合物（即不能软化硬水），D错误；
故答案为：B。
【分析】逐一分析每个实验方案是否能达到实验目的，结合物质的性质和反应原理进行判断。
14．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、实验①中，左边试管的铁钉接触氧气和水，右边试管的铁钉只接触水（氧气被隔绝），但缺少“只接触氧气、不接触水”的对照组，因此不能完整说明铁钉生锈需要氧气和水共同参与，A错误；
B、实验②中，冷碟子放在蜡烛火焰上方，石蜡不充分燃烧会产生炭黑，冷碟子上出现的黑色物质就是炭黑，B正确；
C、实验③是高锰酸钾制氧气，结束时先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，可防止水槽中的水倒吸进入热的试管，避免试管炸裂，C正确；
D、实验④中，氮气的作用是排除空气中CO2、O2对反应的干扰，确保只有碳和氧化铜在加热条件下反应，D正确；
故答案为：A。
【分析】结合每个实验的设计原理和操作注意事项，逐一判断描述的正确性。
15．【答案】（1）；
（2）；氯
（3）
（4）钛合金；
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】(1)钠的相对原子质量为 22.99（从元素周期表信息直接得到）。
钛原子的质子数为22，Ti2+是钛原子失去2个电子形成的，因此核外电子数为 22 - 2 = 20。
(2)①NaClO是由不同种元素组成的纯净物，属于纯净物、化合物，因此选 AC。
② NaClO中各元素的相对原子质量：Na（23）、Cl（35.5）、O（16）。
计算质量分数：Cl的质量分数最大，因此填氯。
(3)叠氮化钠受撞击分解生成钠和氮气，化学方程式为：
(4)钛合金属于合金，合金的硬度一般大于其组成纯金属，因此钛合金的硬度更大。
设需要镁的质量为x。
相对分子质量：Mg为24，Ti为48。
解得：x = 9.6kg
因此需要镁的质量为 9.6 kg。
【分析】1. 利用元素周期表信息直接读取相对原子质量，根据原子得失电子数计算离子的核外电子数。
2. 根据物质的组成判断其类别，通过计算元素质量分数确定含量最高的元素。
3. 根据反应物和生成物的种类书写化学方程式。
4. 利用合金的性质判断硬度大小，根据化学方程式进行质量计算。
16．【答案】（1）常温常压下为无色液体
（2）；：
（3）
（4）合成甲醇时消耗了，燃烧时又生成了等量的，整个过程中的净排放量为零
（5）生产碳酸饮料
【知识点】化学式的书写及意义；化学性质与物理性质的差别及应用；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)甲醇的物理性质包括：常温常压下为无色液体（其他合理性质如挥发性也可）。
(2)① 图1反应后的微观粒子图需补充1个H2O分子（由2个氢原子和1个氧原子构成）和1个CH3OH分子（已画出），并确保原子守恒。
② 合成甲醇的化学方程式为：CO2 + 3H2 → CH3OH + H2O（催化剂为MoS2，加热条件）
消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为：44：32=11：8。即 11：8。
(3)根据反应：CH3OH + O2 → HCHO + X，反应前原子数为C=1、H=4、O=3，反应后HCHO含C=1、H=2、O=1，剩余2个H和2个O，故X的化学式为 H2O2。
(4)甲醇被称为“零增碳”燃料的原因是：合成时消耗CO2，燃烧时又生成等量CO2，整个过程中CO2净排放为零。
(5)二氧化碳的利用案例：生产碳酸饮料（或其他合理用途，如灭火、气体肥料等）。
【分析】1. 物理性质指无需化学变化即可表现的性质，如颜色、状态等。
2. 微观粒子图的补充需符合质量守恒定律，确保原子种类和数目不变。
3. 化学方程式中质量比的计算需基于各物质的相对分子质量。
4. 未知物质的化学式可通过质量守恒定律推导。
5. “零增碳”的核心是CO2的消耗与生成量平衡，实现碳循环。
17．【答案】（1）
（2）；分解反应
（3）过滤
（4）变小；；9：29
【知识点】电解水实验；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1)在电解水实验中，与电源正极相连的电极（a管）产生氧气，与负极相连的电极（b管）产生氢气，两者的体积比为1：2。
已知a管收集到6 mL氧气，则b管产生的氢气体积为：6 mL × 2 =12 mL
(2)步骤Ⅰ是氨气在催化剂和高温条件下分解的反应：该反应属于分解反应，因为一种反应物（NH3）生成了两种产物（N2和H2）。
(3)步骤Ⅱ中分子筛的作用是选择性让氢分子通过而阻挡其他分子，其原理类似于实验室中的过滤操作，即根据分子大小差异进行分离。
(4)① 在“再生”过程中，FeO与O2反应生成Fe3O4，固体中氧元素质量增加，导致铁元素的质量分数降低。
②最终产物Fe2O3的质量为48.0 g，其中铁元素的质量为：
Fe3O4中铁元素质量为33.6 g时，其总质量为：
因此，M =46.4 g。
设A点时FeO的质量为x，Fe3O4的质量为y，列出方程组：
解得：x = 5.4 g，y = 40.2 g
故质量比m(FeO)：m(Fe3O4) = 5.4：40.2 =9：29。
【分析】1. 电解水的气体体积比（O2：H2=1：2）是计算基础。
2. 根据流程图判断反应类型（分解反应）并书写方程式。
3. 分子筛的分离原理类比过滤操作。
4. 通过元素质量守恒计算固体质量及组分比例。
18．【答案】（1）铜板；凹下去；硝酸铜溶液；
（2）保持铁片蚀刻画表面清洁干燥
（3）铝片
（4）银、铜；
【知识点】金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)①无法完成金属蚀刻画的金属板是铜板（因为铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应）。
蚀刻画是凹下去的（裸露的金属与盐酸反应被溶解，而保护膜覆盖的部分保留）。
②制作红色图案可选用的蚀刻液是硝酸铜溶液（铁与硝酸铜反应生成红色的铜）。
反应的化学方程式为：
(2)防止铁片蚀刻画生锈的措施：保持铁片蚀刻画表面清洁干燥（或涂油、刷漆等）。
(3)利用铝片蚀刻后的废液（含AlCl3，和其他可能的金属离子），加入足量铝片，可将废液中的其他金属离子置换出来，最终得到纯净的AlCl3 溶液。
(4)锌先与硝酸银反应：Zn+2AgNO3=Zn（NO3)2+2Ag
（每65份质量的锌生成216份质量的银，固体质量增加）。
锌再与硝酸铜反应：Zn+Cu(NO3)2=Zn（NO3)2+Cu
（每65份质量的锌生成64份质量的铜，固体质量减少）。
最终滤渣质量仍为13 g，说明两个反应都发生了，因此滤渣中一定含有银、铜。
选项分析：A：滤液中一定没有（硝酸银已完全反应），错误。
B：滤液可能是蓝色的（若硝酸铜未完全反应），正确。
C：滤渣中可能含有锌（若锌过量），正确。
因此正确选项为 BC。
【分析】1. 根据金属活动性顺序判断金属与酸、盐溶液的反应。
2. 金属生锈的条件是与氧气和水接触，防锈措施需破坏这两个条件。
3. 废液回收利用时，加入足量铝片可置换出其他金属离子，得到纯净的AlCl3 溶液。
4. 锌与硝酸银、硝酸铜的反应存在先后顺序，固体质量变化是判断反应是否完全的关键。
19．【答案】（1）增大与氧气接触面积，促进燃烧
（2）分子间隔变小
（3）温度达到可燃物着火点
（4）
（5）放热
（6）氧气浓度越大，燃烧越剧烈，单位时间内放热越多
【知识点】氧气的实验室制法；溶解时的吸热或放热现象；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】(1)家庭用煤从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，目的是增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分。
(2)丁烷和丙烷由气体变成液体，从微观角度看，是因为分子间的间隔变小（加压、降温使分子间距离缩短）。
(3)试管a中白磷燃烧，试管b中红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点（白磷着火点约40℃，红磷着火点约240℃，60℃热水能使白磷达到着火点，却不能使红磷达到）。
(4)液体M是过氧化氢溶液，固体N是二氧化锰，反应的化学方程式为：
(5)根据图3火焰温度的变化，火焰温度明显升高，说明图2左边试管发生的反应是放热反应。
(6)D点温度比B点高，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，单位时间内放出的热量越多（D点是加入氧气后燃烧更剧烈的阶段）。
【分析】1. 增大可燃物与氧气的接触面积可促进燃烧，蜂窝煤的设计就是利用这一原理。
2. 气体液化的微观本质是分子间间隔变小。
3. 燃烧的三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，通过对比实验可验证其中一个条件。
4. 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，可提高氧气浓度，使燃烧更剧烈。
5. 火焰温度升高说明反应放热，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放热越多。
20．【答案】（1）锥形瓶
（2）；D
（3）
（4）
（5）
（6）实验在石灰水较低的浓度下，通以上，均无明显现象，实验中石灰水浓度更低，也应该没有明显现象
【知识点】实验室常见的仪器及使用；酸碱指示剂的性质及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)图中仪器a的名称为 锥形瓶。
(2)B装置中是石灰石与稀盐酸反应，化学方程式为：
三处石蕊纸花的现象分析如下：
湿润的紫色石蕊纸花③（位于浓硫酸前）先变红，因为CO2与水反应生成碳酸（H2CO3），使石蕊显酸性变色。
湿润的紫色石蕊纸花①（位于浓硫酸后）后变红，因为浓硫酸干燥了CO2，需重新接触纸花上的水分才能生成碳酸。
干燥的紫色石蕊纸花②不变色，因为干燥的CO2无法直接使石蕊变色。
综上，现象顺序为 ③①②，对应选项 D。
(3)排除猜想2（气体中不含CO2）的依据是湿润石蕊纸花变红，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3
该反应证明气体中存在CO2。
(4)F装置中CO2与澄清石灰水反应的化学方程式为：
(5)实验2中石灰水浓度（0.12%）介于实验1（0.15%，Y=56）和实验3（0.09%，Y=44）之间，故Y的取值范围为 44～56。
(6)无需进行实验6的理由：实验5（0.03%石灰水）在通入CO2≥3分钟时已无浑浊现象，实验6浓度更低（0.0015%），现象应更不明显。
【分析】1. 仪器识别：锥形瓶为常见反应容器。
2. 反应分析：CO2需溶于水生成碳酸才能使石蕊变色，浓硫酸干燥后需重新接触水分。
3. 数据推断：石灰水浓度与浑浊时间呈正相关，可通过对比实验数据合理推测结果。
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