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四川省泸州市龙马潭区五校联考2025-2026学年九年级上学期化学期末试卷
1．（2026九上·龙马潭期末）今年月日是第个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急着力提升基层防灾避险能力”。下列说法错误的是（　　）
A．电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾
B．厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气
C．加热液体时，试管口不能朝着自己或他人
D．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液
【答案】B
【知识点】易燃物和易爆物安全知识；化学品、食品、药品安全
【解析】【解答】A、电动车在居民楼内充电时，充电器或电池易因过热、短路引发火灾，且封闭的楼道会加速火势蔓延，该说法正确；
B、厨房天然气泄漏时，打开抽油烟机会产生电火花，电火花会引燃泄漏的天然气，从而引发爆炸或火灾，正确做法是立即关闭阀门、开窗通风，不能开启任何电器，该说法错误；
C、加热液体时，试管口朝向自己或他人会导致沸腾的液体喷出伤人，因此试管口不能朝向人，该说法正确；
D、氢氧化钠具有强腐蚀性，沾到皮肤上后，立即用大量水冲洗可快速稀释并去除残留的氢氧化钠，再涂上硼酸溶液（弱酸）可中和残留的碱，减轻腐蚀伤害，该说法正确；
故答案为：B。
【分析】结合生活与实验安全常识，逐一判断每个操作的合理性。
2．（2026九上·龙马潭期末）2024年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题。下列做法不符合这一主题的是
A．生活垃圾分类处理 B．工厂废水直接排放
C．推广使用清洁能源 D．回收利用废旧金属
【答案】B
【知识点】绿色化学；保护水资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、垃圾分类处理可节约资源又可减少环境污染，不符合题意；
B、工业废水直接排放会造成水体污染，符合题意；
C、推广使用清洁能源，能减少空气污染，不符合题意；
D、回收利用废旧金属，既能保护金属资源，还能防止环境污染，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据环境、水、空气污染原因分析，由污染原因确定各做法是否符合“全面推进美丽中国建设”的主题。
3．（2026九上·龙马潭期末）徐寿在化学鉴原中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是（　　）
A．两种元素均为非金属元素 B．硫原子的质量为
C．钠原子在反应中易得电子 D．两种元素可形成化合物
【答案】D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钠元素属于金属元素，硫元素属于非金属元素，并非两种元素均为非金属元素，A错误；
B、硫的相对原子质量为32.06，相对原子质量的单位是“1”（通常省略），不是“g”，不能表示硫原子的实际质量，B错误；
C、钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去这1个电子以达到相对稳定结构，而非易得电子，C错误；
D、钠原子易失去1个电子形成带1个正电荷的Na+，硫原子易得到2个电子形成带2个负电荷的S2-。根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，两种元素可形成化合物Na2S，D正确；
故答案为：D。
【分析】依据元素周期表信息、原子结构示意图的含义，以及化合价与化学式的关系进行判断。
4．（2026九上·龙马潭期末）宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是（　　）
A．“过雨荷花满院香”荷香四溢是因为分子在不断运动
B．石墨在一定条件下转变成金刚石原子种类发生改变
C．盐酸和硫酸具有相似的化学性质酸溶液里含有
D．和的化学性质不同构成它们的分子不同
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学性质与物理性质的差别及应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、“荷香四溢”是因为荷花中的香气分子在不断运动，扩散到空气中并被人感知到，该解释合理，A正确；
B、石墨和金刚石都是由碳原子构成的单质，石墨在一定条件下转变成金刚石的过程中，碳原子的种类没有改变，只是碳原子的排列方式发生了变化，该解释不合理，B错误；
C、盐酸和硫酸都属于酸，它们的溶液中都含有H+，因此具有相似的化学性质，该解释合理，C正确；
D、CO由一氧化碳分子构成，CO2由二氧化碳分子构成，不同种分子的化学性质不同，因此二者化学性质不同，该解释合理，D正确；
故答案为：B。
【分析】运用分子、原子的基本性质，以及物质的微观构成来解释宏观现象。
5．（2026九上·龙马潭期末）“推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是
A．分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的
B．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子
C．由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素
D．化学变化通常伴随热量变化，则有热量变化的过程都是化学变化
【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】A. 构成物质的粒子有分子、原子、离子，不符合题意；
B.带电的微观粒子不一定都是离子，也可能是质子、电子等，不符合题意；
C. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素，符合题意；
D. 有热量变化的过程不一定都是化学变化，也可能是灯泡通电放热等物理变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据构成物质的粒子有分子、原子、离子分析；
B、根据离子、质子、电子等都是带电粒子分析；
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
D、根据化学变化、物理变化都可能有热量的变化分析。
6．（2026九上·龙马潭期末）善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红
B．硝酸铵固体溶于水，溶液温度显著升高
C．铁在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁
D．电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为2：1
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；溶解时的吸热或放热现象；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、 二氧化碳与水反应生成的碳酸，呈酸性，能使石蕊变红，所以二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸花变红， 符合题意；
B、 硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度显著降低 ，不符合题意；
C、 铁在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁是结论，不是现象，不符合题意；
D、 电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为1：2 ，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据二氧化碳与水反应和忝碳酸分析；
B、根据硝酸铵溶解吸热分析；
C、根据生成物名称描述为结论分析；
D、根据电解水正氧负氢，氧一氢二现象分析。
7．（2026九上·龙马潭期末）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
A.探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 B.验证红磷的着火点比白磷的高
C.验证质量守恒定律 D.测定空气中氧气的含量
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】物质的溶解；测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、该实验中溶质分别是碘和高锰酸钾，溶剂分别是水和汽油，存在两个变量（溶质不同、溶剂不同），无法探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，A错误；
B、实验中薄铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，二者均与氧气接触，唯一的变量是温度，说明红磷的着火点比白磷高，能验证实验目的，B正确；
C、锌粒与稀硫酸反应会生成氢气，该实验装置为敞口装置，生成的氢气会逸散到空气中，导致天平无法保持平衡，不能验证质量守恒定律，C错误；
D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应前后装置内的压强变化不明显，无法通过水的倒吸来测定空气中氧气的含量，D错误；
故答案为：B。
【分析】对照实验目的，分析每个实验的变量控制、反应原理和装置合理性。
8．（2026九上·龙马潭期末）建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是（　　）
A．空气成分示意图
B．地壳中元素含量
C．燃烧的条件
D．物质的组成与结构
【答案】A
【知识点】空气的组成；物质的元素组成；地壳中元素的分布与含量；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、空气成分的体积分数为氮气约78%、氧气约21%、其他成分约1%，而该模型将氧气和氮气的占比标注颠倒了，A错误；
B、地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、其他，该模型的比例关系与实际相符，B正确；
C、燃烧的三个条件是：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，该模型完整涵盖了这三个条件，C正确；
D、从宏观上物质由元素组成，从微观上物质由分子、原子或离子构成，该模型清晰呈现了物质的组成与结构关系，D正确；
故答案为：A。
【分析】结合化学常识，逐一验证每个模型的科学性和准确性。
9．（2026九上·龙马潭期末）北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是（　　）
A．合成乙酸的反应是化合反应
B．消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为：
C．催化剂在反应前后质量和化学性质不变
D．有利于减缓温室效应
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；常见化学反应中的质量关系；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、合成乙酸的反应是CH4+ CO2CH3COOH}，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，A正确；
B、根据化学方程式，消耗的甲烷与生成的乙酸的质量比为：(12+1x4)：(12x2+1x4+16x2) = 16：60 = 4：15，并非题目中所说的8：15，B错误；
C、根据催化剂的定义，催化剂在反应前后质量和化学性质均保持不变，C正确；
D、该反应消耗了二氧化碳（温室气体），有利于减少大气中的二氧化碳含量，从而减缓温室效应，D正确；
故答案为：B。
【分析】先根据微观图写出化学方程式，再结合化合反应定义、质量比计算、催化剂性质和环保意义进行判断。
10．（2026九上·龙马潭期末）如图是几种营养强化食品，回答下列问题：
（1）图中“钙”和“铁”指　 　填“元素”或“原子”或“离子”。
（2）食盐中添加可预防甲状腺肿大，中碘元素的化合价为　 　。
【答案】（1）元素
（2）+5
【知识点】有关元素化合价的计算；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】(1) 图中“钙”和“铁”指的是元素。
在营养强化食品的标签中，标注的“钙”“铁”并不是指具体的原子或离子，而是强调这些食品中含有钙、铁这一类具有相同质子数的原子的总称，即元素，它们以化合物等形式存在于食品中。
(2) 在KIO3中，碘元素的化合价为+5。
我们可以根据化合物中正负化合价代数和为零的原则来计算：钾元素（K）的化合价为+1
氧元素（O）的化合价为-2
设碘元素（I）的化合价为x
则有：(+1) + x + 3x(-2) = 0
解得：x = +5
【分析】1. 对于物质中“钙”“铁”的描述，要区分宏观的元素概念和微观的原子、离子概念。
2. 计算化合价时，依据化合物中正负化合价代数和为零的原则，结合常见元素的固定化合价进行推导。
11．（2026九上·龙马潭期末）化石能源广泛应用于生产生活中。合理利用化石能源和开发新能源，有利于实现节能减排，促进生态文明建设和社会的可持续发展。
（1）燃烧树枝时，将树枝架空，燃烧会更旺，这是因为　 　。
（2）常见的化石能源有煤、石油、　 　等，它们都属于不可再生能源。
（3）光伏电解技术通过将光伏电池与水电解槽联合，能够有效地将太阳能转化为氢能。某种光伏电池主要以硅为原材料生产得到，工业上生产硅的某步反应原理为：。反应中的化学式为　 　。
【答案】（1）增大了树枝与空气的接触面积
（2）天然气
（3）
【知识点】质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】(1) 燃烧树枝时，将树枝架空，燃烧会更旺，这是因为增大了树枝与空气（氧气）的接触面积。接触面积越大，氧气与树枝的接触越充分，燃烧反应就越剧烈，所以火势会更旺。 (2) 常见的化石能源有煤、石油、天然气等，它们都属于不可再生能源。这些能源是由远古生物经过漫长的地质年代形成的，消耗后无法在短期内再生。 (3) 反应 中，X的化学式为CO。
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变：
反应前：Si1个，O2个，C2个
反应后：Si1个，剩余的O2个和C2个全部在2个X分子中
因此每个X分子含1个C和1个O，化学式为CO
【分析】1. 燃烧的剧烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。
2. 化石能源的种类需要记忆，包括煤、石油、天然气。
3. 利用质量守恒定律，通过原子种类和数目不变来推导未知物质的化学式。
12．（2026九上·龙马潭期末）年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。
Ⅰ化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达万千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。
（1）空气液化属于　 　填“物理”或“化学”变化。
（2）从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是（　　）填选项序号。
A．分子的大小 B．分子的间隔 C．分子的质量 D．分子的数目
（3）Ⅱ化学助力航空航天。中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。
从物质分类角度看，甲烷属于　 　填“单质”或“化合物”。
（4）Ⅲ化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药伯瑞替尼，填补了该类药品的空白。
伯瑞替尼分子中碳原子与氮原子的个数比为　 　填最简整数比。
（5）伯瑞替尼中质量分数最大的元素是　 　填元素符号。
（6）Ⅳ化学助力国之重器。中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超。
液氢燃料电池供电时将　 　能转化为电能。
【答案】（1）物理
（2）B
（3）化合物
（4）5：2
（5）C
（6）化学
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；物质发生化学变化时的能量变化；化学式的相关计算；单质和化合物
【解析】【解答】(1) 空气液化属于物理变化。
空气液化只是物质状态由气态变为液态，没有新物质生成，因此是物理变化。
(2) 从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是B（分子的间隔）。
空气被压缩时，分子本身的大小、质量和数目都不会改变，只是分子之间的间隔变小了。
(3) 从物质分类角度看，甲烷属于化合物。
甲烷由碳、氢两种不同元素组成的纯净物，因此属于化合物。
（4） 伯瑞替尼分子中碳原子与氮原子的个数比为5：2。
化学式中元素符号右下角的数字代表原子个数，所以碳原子与氮原子个数比为20：8，化简后为5：2。
(5) 伯瑞替尼中质量分数最大的元素是C。
计算各元素的相对质量：碳：12x20 = 240
氢：1x15 = 15
氟：19x3 = 57
氮：14x8 = 112
碳元素的相对质量最大，因此质量分数最大。
(6) 液氢燃料电池供电时将化学能转化为电能。
液氢燃料电池通过氢气与氧气发生化学反应释放能量，并将化学能直接转化为电能。
【分析】1. 区分物理变化和化学变化的核心是看是否有新物质生成。
2. 气体压缩的微观本质是分子间隔变小，分子本身不变。
3. 物质分类时，根据组成元素的种类区分单质和化合物。
4. 原子个数比直接由化学式右下角的数字得出，质量分数则通过计算相对质量比较。
5. 燃料电池的能量转化是化学能转化为电能。
13．（2026九上·龙马潭期末）归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题箭头上方的物质是指与碱反应的物质。
（1）氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，溶液变为　 　色。
（2）性质箭头上方的反应规律：酸碱盐水；根据规律写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　 　。
（3）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　 　填化学符号。
（4）为了验证性质能够发生，你选择的物质是（　　）填编号。
A． B． C．
【答案】（1）红
（2）
（3）
（4）C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1) 氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，溶液变为红色。
氢氧化钠是碱，碱溶液能使无色酚酞试液变红。
(2) 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
这是典型的中和反应，酸与碱反应生成盐和水。
(3) 碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-。
所有碱溶液中都能解离出氢氧根离子，这是它们化学性质相似的根本原因。
(4) 为了验证性质4（碱与某些盐反应生成新盐和新碱），选择的物质是C。
A：与碱混合后，不能生成沉淀、气体或水，不发生反应。
B：HCl是酸，对应的是性质3（酸与碱的反应），不是性质4。
C：FeCl3与碱（如NaOH）反应会生成氢氧化铁沉淀（红褐色），符合性质4的反应规律。
【分析】1. 利用酸碱指示剂的变色规律判断溶液颜色。
2. 根据中和反应的规律书写化学方程式。
3. 从微观角度理解碱的通性是因为都含有OH-。
4. 碱与盐的反应需要满足“有沉淀生成”的条件，通过判断是否生成沉淀来选择合适的盐。
14．（2026九上·龙马潭期末）美国近期试图用芯片段供来威胁中国，芯片的基材主要是高纯硅，工业上是以石英砂为主要原料来制取高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
回答问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式为　 　。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是　 　答出一条即可。
（2）操作Ⅰ的名称是　 　。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、　 　填物质名称。
（3）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是　 　填化学式。
（4）若有含的石英砂，理论上最多可生产高纯硅　 　。
【答案】（1）；防止和混合发生爆炸，防止生成的被氧化
（2）过滤；氯化镁
（3）
（4）112
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的量及相关计算；物质的相互转化和制备；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】(1) 反应Ⅰ的化学方程式为： 。
反应Ⅱ需要在无氧环境中进行，主要原因是防止氢气与氧气混合发生爆炸（或避免生成的硅被氧气氧化）。
(2) 操作Ⅰ的名称为过滤。
所得粗硅必须充分洗涤，目的是去除表面可能残留的盐酸和氯化镁。
（粗硅表面的会与稀盐酸反应生成MgCl2，因此表面会残留盐酸和氯化镁。）
(3) 该生产流程中可以循环利用的物质是。
（反应Ⅱ生成，而反应Ⅰ后的处理步骤使用了稀盐酸，因此可以循环利用。）
(4) 若使用含SiO280%的石英砂300kg，理论上最多可生产高纯硅112kg。
计算过程：
石英砂中SiO2的质量=300kg×80%=240kg
SiO2中Si的质量分数=
生成高纯硅的质量=240kg×=112kg
【分析】1. 根据流程图和反应物、生成物写出化学方程式。
2. 分离固体和液体的操作是过滤，洗涤的目的是去除表面可溶性杂质。
3. 循环利用的物质是指在流程中既是生成物又是反应物的物质。
4. 利用元素质量守恒计算高纯硅的产量。
15．（2026九上·龙马潭期末）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题：
（1）装置中仪器的名称是　 　。
（2）实验室制取和，均不能选用的收集装置是　 　，若用装置收集，则应从装置的　 　填“”或“”端通入。
（3）某同学挤压装置中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢　 　填“胀大”或“缩小”，且液体变浑浊，反应的方程式为　 　。
（4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线、所示。
结合实验和曲线、分析，两种催化剂中催化效率更高的是　 　。
从曲线、的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是　 　填“放热”或“吸热”反应。
曲线、最终达到相同的压强，说明　 　。
【答案】（1）分液漏斗
（2）D；
（3）胀大；
（4）猪肝块；放热；催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的最终质量
【知识点】实验室常见的仪器及使用；催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】(1)B中仪器①的名称是分液漏斗。
它通过调节活塞可以控制液体滴加速度，从而调节反应速率。
(2)实验室制取CO2和O2时，均不能选用装置D（向下排空气法）收集。
CO2能溶于水且密度比空气大，只能用向上排空气法（C或F）收集。
O2不易溶于水且密度比空气大，可用排水法（E）或向上排空气法（C或F）收集。
若用F装置收集CO2，气体应从a端通入。
由于CO2密度大于空气，气体从a端进入后沉积在底部，空气从b端排出。
(3)挤压装置G中滴管的胶头，使氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，气球逐渐胀大。
反应的化学方程式为：
现象解释：氢氧化钙与CO2反应消耗气体，使瓶内压强降低，外界空气进入气球使其胀大。
生成的碳酸钙是白色沉淀，导致液体变浑浊。
(4)① 猪肝块的催化效率更高。
从曲线可以看出，曲线a（猪肝块）的压强上升更快，说明反应速率更快。
② 过氧化氢分解是放热反应。
反应结束后，压强先上升后下降，原因是反应停止后温度降低，说明反应过程中释放热量。
③ 曲线a、b最终压强相同，说明催化剂只改变反应速率，不影响生成物的量。
因为过氧化氢用量相同，最终生成的氧气量相同，所以压强相等。
【分析】1. 仪器识别：熟悉常见实验仪器的名称及用途。
2. 气体收集方法：根据气体的密度和溶解性选择合适的收集装置；使用万能瓶时，密度大的气体从长管（a端）进入。
3. 反应现象分析：通过压强变化解释气球胀大原因，并正确书写化学方程式。
4. 催化作用：通过气压曲线判断催化效率及反应热效应，理解催化剂的作用特点。
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1．（2026九上·龙马潭期末）今年月日是第个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急着力提升基层防灾避险能力”。下列说法错误的是（　　）
A．电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾
B．厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气
C．加热液体时，试管口不能朝着自己或他人
D．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液
2．（2026九上·龙马潭期末）2024年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题。下列做法不符合这一主题的是
A．生活垃圾分类处理 B．工厂废水直接排放
C．推广使用清洁能源 D．回收利用废旧金属
3．（2026九上·龙马潭期末）徐寿在化学鉴原中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是（　　）
A．两种元素均为非金属元素 B．硫原子的质量为
C．钠原子在反应中易得电子 D．两种元素可形成化合物
4．（2026九上·龙马潭期末）宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是（　　）
A．“过雨荷花满院香”荷香四溢是因为分子在不断运动
B．石墨在一定条件下转变成金刚石原子种类发生改变
C．盐酸和硫酸具有相似的化学性质酸溶液里含有
D．和的化学性质不同构成它们的分子不同
5．（2026九上·龙马潭期末）“推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是
A．分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的
B．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子
C．由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素
D．化学变化通常伴随热量变化，则有热量变化的过程都是化学变化
6．（2026九上·龙马潭期末）善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红
B．硝酸铵固体溶于水，溶液温度显著升高
C．铁在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁
D．电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为2：1
7．（2026九上·龙马潭期末）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
A.探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 B.验证红磷的着火点比白磷的高
C.验证质量守恒定律 D.测定空气中氧气的含量
A． B． C． D．
8．（2026九上·龙马潭期末）建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是（　　）
A．空气成分示意图
B．地壳中元素含量
C．燃烧的条件
D．物质的组成与结构
9．（2026九上·龙马潭期末）北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是（　　）
A．合成乙酸的反应是化合反应
B．消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为：
C．催化剂在反应前后质量和化学性质不变
D．有利于减缓温室效应
10．（2026九上·龙马潭期末）如图是几种营养强化食品，回答下列问题：
（1）图中“钙”和“铁”指　 　填“元素”或“原子”或“离子”。
（2）食盐中添加可预防甲状腺肿大，中碘元素的化合价为　 　。
11．（2026九上·龙马潭期末）化石能源广泛应用于生产生活中。合理利用化石能源和开发新能源，有利于实现节能减排，促进生态文明建设和社会的可持续发展。
（1）燃烧树枝时，将树枝架空，燃烧会更旺，这是因为　 　。
（2）常见的化石能源有煤、石油、　 　等，它们都属于不可再生能源。
（3）光伏电解技术通过将光伏电池与水电解槽联合，能够有效地将太阳能转化为氢能。某种光伏电池主要以硅为原材料生产得到，工业上生产硅的某步反应原理为：。反应中的化学式为　 　。
12．（2026九上·龙马潭期末）年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。
Ⅰ化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达万千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。
（1）空气液化属于　 　填“物理”或“化学”变化。
（2）从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是（　　）填选项序号。
A．分子的大小 B．分子的间隔 C．分子的质量 D．分子的数目
（3）Ⅱ化学助力航空航天。中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。
从物质分类角度看，甲烷属于　 　填“单质”或“化合物”。
（4）Ⅲ化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药伯瑞替尼，填补了该类药品的空白。
伯瑞替尼分子中碳原子与氮原子的个数比为　 　填最简整数比。
（5）伯瑞替尼中质量分数最大的元素是　 　填元素符号。
（6）Ⅳ化学助力国之重器。中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超。
液氢燃料电池供电时将　 　能转化为电能。
13．（2026九上·龙马潭期末）归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题箭头上方的物质是指与碱反应的物质。
（1）氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，溶液变为　 　色。
（2）性质箭头上方的反应规律：酸碱盐水；根据规律写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　 　。
（3）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　 　填化学符号。
（4）为了验证性质能够发生，你选择的物质是（　　）填编号。
A． B． C．
14．（2026九上·龙马潭期末）美国近期试图用芯片段供来威胁中国，芯片的基材主要是高纯硅，工业上是以石英砂为主要原料来制取高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
回答问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式为　 　。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是　 　答出一条即可。
（2）操作Ⅰ的名称是　 　。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、　 　填物质名称。
（3）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是　 　填化学式。
（4）若有含的石英砂，理论上最多可生产高纯硅　 　。
15．（2026九上·龙马潭期末）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题：
（1）装置中仪器的名称是　 　。
（2）实验室制取和，均不能选用的收集装置是　 　，若用装置收集，则应从装置的　 　填“”或“”端通入。
（3）某同学挤压装置中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢　 　填“胀大”或“缩小”，且液体变浑浊，反应的方程式为　 　。
（4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线、所示。
结合实验和曲线、分析，两种催化剂中催化效率更高的是　 　。
从曲线、的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是　 　填“放热”或“吸热”反应。
曲线、最终达到相同的压强，说明　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】易燃物和易爆物安全知识；化学品、食品、药品安全
【解析】【解答】A、电动车在居民楼内充电时，充电器或电池易因过热、短路引发火灾，且封闭的楼道会加速火势蔓延，该说法正确；
B、厨房天然气泄漏时，打开抽油烟机会产生电火花，电火花会引燃泄漏的天然气，从而引发爆炸或火灾，正确做法是立即关闭阀门、开窗通风，不能开启任何电器，该说法错误；
C、加热液体时，试管口朝向自己或他人会导致沸腾的液体喷出伤人，因此试管口不能朝向人，该说法正确；
D、氢氧化钠具有强腐蚀性，沾到皮肤上后，立即用大量水冲洗可快速稀释并去除残留的氢氧化钠，再涂上硼酸溶液（弱酸）可中和残留的碱，减轻腐蚀伤害，该说法正确；
故答案为：B。
【分析】结合生活与实验安全常识，逐一判断每个操作的合理性。
2．【答案】B
【知识点】绿色化学；保护水资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、垃圾分类处理可节约资源又可减少环境污染，不符合题意；
B、工业废水直接排放会造成水体污染，符合题意；
C、推广使用清洁能源，能减少空气污染，不符合题意；
D、回收利用废旧金属，既能保护金属资源，还能防止环境污染，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据环境、水、空气污染原因分析，由污染原因确定各做法是否符合“全面推进美丽中国建设”的主题。
3．【答案】D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钠元素属于金属元素，硫元素属于非金属元素，并非两种元素均为非金属元素，A错误；
B、硫的相对原子质量为32.06，相对原子质量的单位是“1”（通常省略），不是“g”，不能表示硫原子的实际质量，B错误；
C、钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去这1个电子以达到相对稳定结构，而非易得电子，C错误；
D、钠原子易失去1个电子形成带1个正电荷的Na+，硫原子易得到2个电子形成带2个负电荷的S2-。根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，两种元素可形成化合物Na2S，D正确；
故答案为：D。
【分析】依据元素周期表信息、原子结构示意图的含义，以及化合价与化学式的关系进行判断。
4．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学性质与物理性质的差别及应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、“荷香四溢”是因为荷花中的香气分子在不断运动，扩散到空气中并被人感知到，该解释合理，A正确；
B、石墨和金刚石都是由碳原子构成的单质，石墨在一定条件下转变成金刚石的过程中，碳原子的种类没有改变，只是碳原子的排列方式发生了变化，该解释不合理，B错误；
C、盐酸和硫酸都属于酸，它们的溶液中都含有H+，因此具有相似的化学性质，该解释合理，C正确；
D、CO由一氧化碳分子构成，CO2由二氧化碳分子构成，不同种分子的化学性质不同，因此二者化学性质不同，该解释合理，D正确；
故答案为：B。
【分析】运用分子、原子的基本性质，以及物质的微观构成来解释宏观现象。
5．【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】A. 构成物质的粒子有分子、原子、离子，不符合题意；
B.带电的微观粒子不一定都是离子，也可能是质子、电子等，不符合题意；
C. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素，符合题意；
D. 有热量变化的过程不一定都是化学变化，也可能是灯泡通电放热等物理变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据构成物质的粒子有分子、原子、离子分析；
B、根据离子、质子、电子等都是带电粒子分析；
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
D、根据化学变化、物理变化都可能有热量的变化分析。
6．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；溶解时的吸热或放热现象；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、 二氧化碳与水反应生成的碳酸，呈酸性，能使石蕊变红，所以二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸花变红， 符合题意；
B、 硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度显著降低 ，不符合题意；
C、 铁在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁是结论，不是现象，不符合题意；
D、 电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为1：2 ，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据二氧化碳与水反应和忝碳酸分析；
B、根据硝酸铵溶解吸热分析；
C、根据生成物名称描述为结论分析；
D、根据电解水正氧负氢，氧一氢二现象分析。
7．【答案】B
【知识点】物质的溶解；测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、该实验中溶质分别是碘和高锰酸钾，溶剂分别是水和汽油，存在两个变量（溶质不同、溶剂不同），无法探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，A错误；
B、实验中薄铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，二者均与氧气接触，唯一的变量是温度，说明红磷的着火点比白磷高，能验证实验目的，B正确；
C、锌粒与稀硫酸反应会生成氢气，该实验装置为敞口装置，生成的氢气会逸散到空气中，导致天平无法保持平衡，不能验证质量守恒定律，C错误；
D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应前后装置内的压强变化不明显，无法通过水的倒吸来测定空气中氧气的含量，D错误；
故答案为：B。
【分析】对照实验目的，分析每个实验的变量控制、反应原理和装置合理性。
8．【答案】A
【知识点】空气的组成；物质的元素组成；地壳中元素的分布与含量；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、空气成分的体积分数为氮气约78%、氧气约21%、其他成分约1%，而该模型将氧气和氮气的占比标注颠倒了，A错误；
B、地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、其他，该模型的比例关系与实际相符，B正确；
C、燃烧的三个条件是：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，该模型完整涵盖了这三个条件，C正确；
D、从宏观上物质由元素组成，从微观上物质由分子、原子或离子构成，该模型清晰呈现了物质的组成与结构关系，D正确；
故答案为：A。
【分析】结合化学常识，逐一验证每个模型的科学性和准确性。
9．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；常见化学反应中的质量关系；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、合成乙酸的反应是CH4+ CO2CH3COOH}，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，A正确；
B、根据化学方程式，消耗的甲烷与生成的乙酸的质量比为：(12+1x4)：(12x2+1x4+16x2) = 16：60 = 4：15，并非题目中所说的8：15，B错误；
C、根据催化剂的定义，催化剂在反应前后质量和化学性质均保持不变，C正确；
D、该反应消耗了二氧化碳（温室气体），有利于减少大气中的二氧化碳含量，从而减缓温室效应，D正确；
故答案为：B。
【分析】先根据微观图写出化学方程式，再结合化合反应定义、质量比计算、催化剂性质和环保意义进行判断。
10．【答案】（1）元素
（2）+5
【知识点】有关元素化合价的计算；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】(1) 图中“钙”和“铁”指的是元素。
在营养强化食品的标签中，标注的“钙”“铁”并不是指具体的原子或离子，而是强调这些食品中含有钙、铁这一类具有相同质子数的原子的总称，即元素，它们以化合物等形式存在于食品中。
(2) 在KIO3中，碘元素的化合价为+5。
我们可以根据化合物中正负化合价代数和为零的原则来计算：钾元素（K）的化合价为+1
氧元素（O）的化合价为-2
设碘元素（I）的化合价为x
则有：(+1) + x + 3x(-2) = 0
解得：x = +5
【分析】1. 对于物质中“钙”“铁”的描述，要区分宏观的元素概念和微观的原子、离子概念。
2. 计算化合价时，依据化合物中正负化合价代数和为零的原则，结合常见元素的固定化合价进行推导。
11．【答案】（1）增大了树枝与空气的接触面积
（2）天然气
（3）
【知识点】质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】(1) 燃烧树枝时，将树枝架空，燃烧会更旺，这是因为增大了树枝与空气（氧气）的接触面积。接触面积越大，氧气与树枝的接触越充分，燃烧反应就越剧烈，所以火势会更旺。 (2) 常见的化石能源有煤、石油、天然气等，它们都属于不可再生能源。这些能源是由远古生物经过漫长的地质年代形成的，消耗后无法在短期内再生。 (3) 反应 中，X的化学式为CO。
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变：
反应前：Si1个，O2个，C2个
反应后：Si1个，剩余的O2个和C2个全部在2个X分子中
因此每个X分子含1个C和1个O，化学式为CO
【分析】1. 燃烧的剧烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。
2. 化石能源的种类需要记忆，包括煤、石油、天然气。
3. 利用质量守恒定律，通过原子种类和数目不变来推导未知物质的化学式。
12．【答案】（1）物理
（2）B
（3）化合物
（4）5：2
（5）C
（6）化学
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；物质发生化学变化时的能量变化；化学式的相关计算；单质和化合物
【解析】【解答】(1) 空气液化属于物理变化。
空气液化只是物质状态由气态变为液态，没有新物质生成，因此是物理变化。
(2) 从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是B（分子的间隔）。
空气被压缩时，分子本身的大小、质量和数目都不会改变，只是分子之间的间隔变小了。
(3) 从物质分类角度看，甲烷属于化合物。
甲烷由碳、氢两种不同元素组成的纯净物，因此属于化合物。
（4） 伯瑞替尼分子中碳原子与氮原子的个数比为5：2。
化学式中元素符号右下角的数字代表原子个数，所以碳原子与氮原子个数比为20：8，化简后为5：2。
(5) 伯瑞替尼中质量分数最大的元素是C。
计算各元素的相对质量：碳：12x20 = 240
氢：1x15 = 15
氟：19x3 = 57
氮：14x8 = 112
碳元素的相对质量最大，因此质量分数最大。
(6) 液氢燃料电池供电时将化学能转化为电能。
液氢燃料电池通过氢气与氧气发生化学反应释放能量，并将化学能直接转化为电能。
【分析】1. 区分物理变化和化学变化的核心是看是否有新物质生成。
2. 气体压缩的微观本质是分子间隔变小，分子本身不变。
3. 物质分类时，根据组成元素的种类区分单质和化合物。
4. 原子个数比直接由化学式右下角的数字得出，质量分数则通过计算相对质量比较。
5. 燃料电池的能量转化是化学能转化为电能。
13．【答案】（1）红
（2）
（3）
（4）C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1) 氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，溶液变为红色。
氢氧化钠是碱，碱溶液能使无色酚酞试液变红。
(2) 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
这是典型的中和反应，酸与碱反应生成盐和水。
(3) 碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-。
所有碱溶液中都能解离出氢氧根离子，这是它们化学性质相似的根本原因。
(4) 为了验证性质4（碱与某些盐反应生成新盐和新碱），选择的物质是C。
A：与碱混合后，不能生成沉淀、气体或水，不发生反应。
B：HCl是酸，对应的是性质3（酸与碱的反应），不是性质4。
C：FeCl3与碱（如NaOH）反应会生成氢氧化铁沉淀（红褐色），符合性质4的反应规律。
【分析】1. 利用酸碱指示剂的变色规律判断溶液颜色。
2. 根据中和反应的规律书写化学方程式。
3. 从微观角度理解碱的通性是因为都含有OH-。
4. 碱与盐的反应需要满足“有沉淀生成”的条件，通过判断是否生成沉淀来选择合适的盐。
14．【答案】（1）；防止和混合发生爆炸，防止生成的被氧化
（2）过滤；氯化镁
（3）
（4）112
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的量及相关计算；物质的相互转化和制备；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】(1) 反应Ⅰ的化学方程式为： 。
反应Ⅱ需要在无氧环境中进行，主要原因是防止氢气与氧气混合发生爆炸（或避免生成的硅被氧气氧化）。
(2) 操作Ⅰ的名称为过滤。
所得粗硅必须充分洗涤，目的是去除表面可能残留的盐酸和氯化镁。
（粗硅表面的会与稀盐酸反应生成MgCl2，因此表面会残留盐酸和氯化镁。）
(3) 该生产流程中可以循环利用的物质是。
（反应Ⅱ生成，而反应Ⅰ后的处理步骤使用了稀盐酸，因此可以循环利用。）
(4) 若使用含SiO280%的石英砂300kg，理论上最多可生产高纯硅112kg。
计算过程：
石英砂中SiO2的质量=300kg×80%=240kg
SiO2中Si的质量分数=
生成高纯硅的质量=240kg×=112kg
【分析】1. 根据流程图和反应物、生成物写出化学方程式。
2. 分离固体和液体的操作是过滤，洗涤的目的是去除表面可溶性杂质。
3. 循环利用的物质是指在流程中既是生成物又是反应物的物质。
4. 利用元素质量守恒计算高纯硅的产量。
15．【答案】（1）分液漏斗
（2）D；
（3）胀大；
（4）猪肝块；放热；催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的最终质量
【知识点】实验室常见的仪器及使用；催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】(1)B中仪器①的名称是分液漏斗。
它通过调节活塞可以控制液体滴加速度，从而调节反应速率。
(2)实验室制取CO2和O2时，均不能选用装置D（向下排空气法）收集。
CO2能溶于水且密度比空气大，只能用向上排空气法（C或F）收集。
O2不易溶于水且密度比空气大，可用排水法（E）或向上排空气法（C或F）收集。
若用F装置收集CO2，气体应从a端通入。
由于CO2密度大于空气，气体从a端进入后沉积在底部，空气从b端排出。
(3)挤压装置G中滴管的胶头，使氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，气球逐渐胀大。
反应的化学方程式为：
现象解释：氢氧化钙与CO2反应消耗气体，使瓶内压强降低，外界空气进入气球使其胀大。
生成的碳酸钙是白色沉淀，导致液体变浑浊。
(4)① 猪肝块的催化效率更高。
从曲线可以看出，曲线a（猪肝块）的压强上升更快，说明反应速率更快。
② 过氧化氢分解是放热反应。
反应结束后，压强先上升后下降，原因是反应停止后温度降低，说明反应过程中释放热量。
③ 曲线a、b最终压强相同，说明催化剂只改变反应速率，不影响生成物的量。
因为过氧化氢用量相同，最终生成的氧气量相同，所以压强相等。
【分析】1. 仪器识别：熟悉常见实验仪器的名称及用途。
2. 气体收集方法：根据气体的密度和溶解性选择合适的收集装置；使用万能瓶时，密度大的气体从长管（a端）进入。
3. 反应现象分析：通过压强变化解释气球胀大原因，并正确书写化学方程式。
4. 催化作用：通过气压曲线判断催化效率及反应热效应，理解催化剂的作用特点。
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