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广东省深圳市光明区2025-2026学年九年级上学期化学期末考试试卷
1．（2026九上·光明期末）第十五届全运会坚持“绿色、共享、开放、廉洁”的办赛理念。下列做法与该理念相符的是（　　）
A．场馆建设垃圾直接露天焚烧
B．选择公共交通出行观赛
C．为增强赛事气氛燃放大量烟花爆竹
D．大量使用一次性用品
（2026九上·光明期末）我国科学家以为催化剂，将和转化成甲醇。完成下面小题。
2．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．氢分子： B．氢氧根：
C．氯化锌： D．60个碳原子：
3．锌、锆两种元素在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是（　　）
A．1个锌原子含有30个质子 B．1个锆原子的质量为91.22
C．1个锆原子的核外电子数为40 D．和可分别表示单质
4．（2026九上·光明期末）下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是（　　）
选项 实践活动 化学知识
A 用干冰对易变质食物进行短期保鲜 干冰不可燃、不助燃
B 用明矾处理浑浊的天然水 明矾可加速水中悬浮杂质沉降
C 炒菜时锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭 隔绝空气达到灭火的目的
D 用作食品干燥剂 能和发生反应
A．A B．B C．C D．D
5．（2026九上·光明期末）某同学对生成水的多个反应进行归纳，如图（“”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列说法错误的是（　　）
A．①可表示实验室制取的反应
B．②可表示分解的反应
C．③可表示实验室检验的反应
D．④中的一定含有氢、氧两种元素
（2026九上·光明期末）尿素是一种重要的工业原料。传统的尿素合成依赖于高温高压环境（约、20MPa），并伴随大量的碳排放。近期，科研人员研究出一种新的合成路径：在不添加催化剂、无需外部能量输入的条件下，尿素可在微小液滴的界面自发生成。回答下列两个小题。
6．下列有关尿素的说法正确的是（　　）
A．属于氧化物 B．含有1个分子
C．氢元素质量分数最小 D．碳、氮元素质量比为
7．新路径合成尿素的反应微观示意图如下。有关说法正确的是（　　）
A．反应前后分子数目不变
B．参加反应的物质质量比为
C．反应中的最小粒子是水分子
D．相较于传统合成路径，新路径更节能环保
8．（2026九上·光明期末）下列实验操作不能达到相应实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
B 鉴别和铁粉 用磁体吸引
C 除去溶液中的少量 加足量锌粉，充分反应后过滤
D 除去中少量的 通入足量，点燃
A．A B．B C．C D．D
9．（2026九上·光明期末）某同学为了探究“鼓气生烟”实验，设计如图装置。已知：浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。下列有关实验的说法错误的是（　　）
A．关闭弹簧夹①②，挤压气囊，松手后，气囊恢复原状，说明气密性良好
B．打开弹簧夹①②，用力挤压气囊，观察到玻璃管中出现白烟，证明微粒在不断运动
C．玻璃管中出现白烟的过程，发生了化学变化
D．湿润脱脂棉可以吸收尾气，防止污染空气
10．（2026九上·光明期末）化学小组利用图1装置探究与的反应。实验开始时，用注射器匀速向装满的烧瓶中推入，再匀速拉动注射器活塞回到初始位置，并关闭弹簧夹。压强传感器测得实验过程中瓶内压强变化如图2。下列说法错误的是（　　）
A．ab段压强瞬间增大的原因是注入水后气体被压缩
B．bc段压强大幅减小的主要原因是烧瓶内部分气体被抽走
C．点的压强低于点的压强可说明能与反应
D．实验结束后向烧瓶中滴加紫色石蕊溶液，液体变红色
11．（2026九上·光明期末）【科普阅读】
现代生活离不开方便实用的化学电源。化学电源包括锂离子电池、燃料电池等。
锂离子电池在手机、笔记本电脑中广泛使用。一种锂离子电池的负极材料为嵌锂石墨，正极材料为（钴酸锂）。电池充放电时，由于石墨具有独特的二维层状蜂窝结构，锂离子可以在其中自由嵌入和脱出，实现能量转化。
燃料电池将化学能转化为电能的转化率超过80%，远高于转化率仅30%多的火力发电，大大提高了能源的利用率，助力碳中和。一种氢氧燃料电池是以和为原料，在金属铂（Pt）催化的条件下生成（如下图），实现能量转化。燃料电池具有广阔的发展前景。除外，还有多种物质可作燃料电池的燃料。常温常压下，不同状态的燃料如下表：
液态燃料 甲醇 乙醇 肼
气态燃料 氨气 甲烷 煤气
其中，氨气燃料电池发生反应的化学方程式为。
依据上文，回答问题：
（1）正极材料钴酸锂中锂元素为+1价、氧元素为价，则钴元素的化合价为　 　。
（2）石墨具有独特的二维层状蜂窝结构，除了用作电极材料，在生活生产中还具有的用途是　 　（任举一例）。
（3）氢氧燃料电池中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）燃料电池中的可加压后储存在容器中，从微观角度解释其原因：　 　。
（5）从生成物角度分析氨气（）被称为绿色燃料的原因是　 　。
（6）与相比，燃料电池使用甲醇作为燃料的优点为　 　。
（7）为助力碳中和，可提高能源利用率，也可将注入海底封存。从环境保护的角度谈谈“将注入海底封存”的利（或弊）：　 　（任写一点）。
（8）除火力发电外，能用于发电的可再生能源有　 　（任举一例）。
12．（2026九上·光明期末）某化学兴趣小组为了探究金属铝和铜的活动性强弱，开展以下实验。
【对比实验】（下列实验均在试管中进行）
实验编号 操作 现象
甲 将表面未打磨的铝丝浸入溶液中 无明显现象
乙 将表面打磨后的铝丝浸入溶液中 铝丝表面析出红色固体
丙 将表面未打磨的铝丝浸入溶液中， 加热至沸腾并延续10秒左右，停止加热 铝丝表面析出红色固体
丁 将表面未打磨的铝丝浸入溶液中 铝丝表面析出红色固体
（1）实验甲中无明显现象的原因是　 　。
（2）实验乙中发生反应的化学方程式为　 　，据此可知，两种金属的活动性顺序为　 　。
（3）对比甲、乙、丙三组实验，可知：　 　和　 　能破坏铝丝表面的氧化铝薄膜。
（4）【猜想与探究】
小组同学针对实验丁中产生的现象，经讨论后作出猜想：破坏了铝丝表面的氧化铝薄膜。为验证此猜想是否正确，进行新的实验探究：
操作 现象 分析
I．向两支试管中分别加入等体积等浓度的溶液，均浸入表面未打磨的相同铝丝 / /
Ⅱ．向其中一支试管中加入一定量的固体 　 　 氧化铝薄膜未被破坏
Ⅲ．　 　 铝丝表面析出红色固体 氧化铝薄膜被破坏
实验结论：小组同学的猜想正确。
（5）【拓展应用】
金属的冶炼方法与其活泼性有关。已知铜的硬度为3，青铜（含25%的锡）硬度为5～6.6。推断青铜冶炼过程中熔入锡的作用：　 　。
13．（2026九上·光明期末）垃圾焚烧飞灰是垃圾焚烧厂烟气净化系统的捕集物和烟道、烟囱底部沉降的底灰，其中含有大量含钙化合物。下图是利用飞灰制备的一种工艺流程（其他成分不考虑）。
（1）“水洗”前，需将飞灰研细，其目的是　 　。
（2）“操作Ⅰ、Ⅱ”的名称为　 　。
（3）“高压浸提脱钙”：
①此过程含多个反应，写出发生反应的化学方程式　 　，该反应的基本反应类型为　 　。
②其他条件相同时，分别测定不同压强、不同温度与脱钙效率的关系如图。结合能耗、成本等因素，分析脱钙效率的最佳条件为　 　。
（4）该流程中可循环利用的物质有　 　。
（5）为检验残渣中是否含有，设计实验方案：　 　（写出具体的操作步骤、现象和结论）。
14．（2026九上·光明期末）航空航天工业中，常用氢氟酸（主要成分是HF）生产喷气机液体推进剂。我国普遍使用萤石（主要成分是，杂质不溶于水也不参与反应）与浓硫酸反应制取氢氟酸，反应方程式为，将制得的HF溶于水即为氢氟酸。
（1）反应中的化学式为　 　。
（2）氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，推测其可能具有的化学性质：　 　。
氢氟酸中的HF易挥发，保存时还应注意　 　。
（3）下图是反应体系中HF含量随温度变化的曲线图，为促进HF从体系中逸出，应选择　 　（选填“低温”或“高温”）环境。
（4）若要制取，计算需要的质量（根据化学方程式计算，写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、场馆建设垃圾直接露天焚烧会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合“绿色”理念，A错误；
B、选择公共交通出行观赛可以减少私家车的使用，从而减少汽车尾气排放，节约能源，符合“绿色、共享”的办赛理念，B正确；
C、燃放大量烟花爆竹会产生二氧化硫、粉尘等污染物，污染空气，还易引发火灾，不符合“绿色”理念，C错误；
D、大量使用一次性用品会造成资源浪费和环境污染，不符合“绿色、廉洁”的理念，D错误；
故答案为：B。
【分析】结合“绿色、共享、开放、廉洁”的办赛理念，逐一分析每个选项的环境影响和资源利用情况。
【答案】2．A
3．B
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】1. 化学用语的判断：掌握分子、离子、化学式和原子个数的正确表示方法。
2. 元素周期表信息的解读：原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量是比值而非实际质量。
2．【解答】A、氢分子的化学式为 ，表示正确，A正确；
B、氢氧根离子的符号应为OH-，不是OH1-，B错误；
C、氯化锌中锌元素显+2价，氯元素显-1价，化学式应为ZnCl2，不是ZnCl，C错误；
D、60个碳原子应表示为60C，C60表示的是由60个碳原子构成的足球烯分子，D错误；
故答案为：A。
3．【解答】A、锌的原子序数为30，原子序数等于质子数，因此1个锌原子含有30个质子，A正确；
B、锆的相对原子质量为91.22，相对原子质量的单位是“1”（通常省略），不是原子的实际质量，B错误；
C、锆的原子序数为40，原子序数等于核外电子数，因此1个锆原子的核外电子数为40，C正确；
D、Zn和Zr都属于金属元素，其元素符号可以分别表示锌单质和锆单质，D正确；
故答案为：B。
4．【答案】A
【知识点】水的净化；二氧化碳的物理性质；灭火的原理和方法；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、用干冰对易变质食物进行短期保鲜，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低来保鲜，而不是因为干冰不可燃、不助燃的性质，二者没有关联，A符合题意；
B、用明矾处理浑浊的天然水，是因为明矾溶于水后生成的胶状物可以加速水中悬浮杂质的沉降，实践活动与化学知识有关联，B不符合题意；
C、炒菜时锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，是利用锅盖隔绝空气（氧气），从而达到灭火的目的，实践活动与化学知识有关联，C不符合题意；
D、CaO用作食品干燥剂，是因为CaO和H2O发生反应（CaO + H2O = Ca(OH)2），从而吸收水分，实践活动与化学知识有关联，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】逐一分析每个选项中实践活动的原理，并与给出的化学知识进行对照，判断二者是否存在关联。
5．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；分解反应及其应用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、①表示过氧化氢分解生成水和氧气的反应（2H2O2=2H2O+O2），这是实验室制取氧气的常用方法，A正确。
B、②表示碳酸分解为水和二氧化碳的反应（H2CO3=H2O+CO2），B正确。
C、③表示二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的反应（CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O），这是实验室检验二氧化碳的方法，C正确。
D、④中的X不一定含有氢、氧两种元素。例如：
X可以是氢气（），燃烧生成水（2H2+O2=2H2O），仅含氢元素；
也可以是氧化铜（），被氢气还原生成水（H2+CuO=Cu+H2O），仅含铜、氧元素。
因此X不一定同时含有氢、氧两种元素，D错误。
故答案为：D。
【分析】通过分析物质的转化关系，逐一验证各选项对应的化学反应及其合理性。注意反应④中X的多样性，避免局限于单一情况。
【答案】6．C
7．D
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【分析】1. 物质分类：根据氧化物的定义判断尿素是否属于氧化物。
2. 化学式计算：通过计算元素质量比判断质量分数大小和元素质量比是否正确。
3. 微观反应分析：根据微观示意图判断分子数目变化、反应物质量比，并理解原子是化学变化中的最小粒子。
4. 环保评价：对比新旧合成路径的条件，判断其节能环保性。
6．【解答】A、尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成，而氧化物仅由两种元素且其中一种为氧元素，因此尿素不属于氧化物，A错误；
B、尿素是由尿素分子构成的纯净物，不含CO分子，B错误；
C、计算各元素的质量比：C：O：N：H= 12：16：(14x2)：(1x4) = 12：16：28：4
氢元素的质量占比最小，因此氢元素质量分数最小，C正确；
D、碳、氮元素质量比为12：(14x2) = 12：28 = 3：7，不是6：7，D错误；
故答案为：C。
7．【解答】A、根据微观示意图，反应前的分子数与反应后的分子数不同，分子数目发生了改变，A错误；
B、该反应的反应物为NH3和CO2，物质的量比为2：1，质量比为(17x2)：44 = 34：44 = 17：22，不是17：44，B错误；
C、化学反应中的最小粒子是原子，不是水分子，C错误；
D、新路径在不添加催化剂、无需外部能量输入的条件下进行，相较于传统的高温高压路径，更节能环保，D正确；
故答案为：D。
8．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条熄灭的是N2，木条燃烧更旺的是O2，可以鉴别，A正确；
B、用磁体吸引，能被吸引的是铁粉，不能被吸引的是MnO2，可以鉴别，B正确；
C、加足量锌粉，锌会与CuSO4反应生成ZnSO4和铜，充分反应后过滤可除去铜和过量的锌，得到纯净的ZnSO4溶液，能达到实验目的，C正确；
D、CO2中混有少量CO时，通入足量O2点燃的方法不可行。因为CO2不支持燃烧，少量CO很难被点燃，且通入足量O2会引入新的杂质，不能达到实验目的，D错误；
故答案为：D。
【分析】1. 鉴别气体时，利用气体的助燃性或灭火性等性质差异。
2. 鉴别固体时，利用铁粉的磁性等物理性质差异。
3. 除杂时，选择能与杂质反应且不引入新杂质的试剂，遵循“不增、不减、易分离”的原则。
9．【答案】A
【知识点】检查装置的气密性；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、关闭弹簧夹①②，挤压气囊，松手后气囊恢复原状，不能说明气密性良好。因为此时装置是密闭的，即使装置漏气，气囊也可能因弹性恢复原状，无法准确判断气密性，A错误；
B、打开弹簧夹①②，用力挤压气囊，观察到玻璃管中出现白烟，是因为浓盐酸挥发出的HCl和浓氨水挥发出的NH3在玻璃管中相遇并反应，证明了微粒在不断运动，B正确；
C、玻璃管中出现白烟的过程，是HCl和NH3反应生成氯化铵固体小颗粒，有新物质生成，发生了化学变化，C正确；
D、湿润脱脂棉可以吸收尾气（HCl和NH3都极易溶于水），防止污染空气，D正确；
故答案为：A。
【分析】1. 气密性检验：通常需要通过观察液面差或气泡等现象来判断，气囊恢复原状的方法不可靠。
2. 微粒运动验证：通过两种挥发性物质相遇产生白烟的现象，证明分子在不断运动。
3. 化学变化判断：有新物质生成的变化为化学变化，HCl与NH3反应生成新物质氯化铵。
4. 尾气处理：利用气体的水溶性，用湿润的脱脂棉吸收有害气体。
10．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、ab段压强瞬间增大的原因是注入水后，瓶内的二氧化碳气体被压缩，导致压强迅速升高，A正确；
B、bc段压强大幅减小的主要原因不是烧瓶内部分气体被抽走，而是二氧化碳溶于水并与水发生反应，使瓶内气体减少、压强减小，B错误；
C、c点的压强低于a点的压强，说明二氧化碳不仅溶于水，还与水发生了化学反应，进一步减少了气体的量，C正确；
D、实验结束后，烧瓶内生成了碳酸，向其中滴加紫色石蕊溶液，碳酸使石蕊溶液变红色，D正确；
故答案为：B。
【分析】结合压强变化曲线，分析每个阶段压强变化的原因，判断二氧化碳与水的反应情况。
11．【答案】（1）+3
（2）作润滑剂
（3）
（4）分子间有间隔，加压后，分子间的间隔变小
（5）燃烧产物是氮气和水，无污染
（6）常温下甲醇是液态，易于运输
（7）缓解温室效应/导致海洋酸化，破坏海洋生态系统
（8）太阳能、风能、水能等
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】(1) 在钴酸锂LiCoO2中，锂元素为+1价，氧元素为-2价。
设钴元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零：(+1) + x + 2x(-2) = 0
解得：x = +3
钴元素的化合价为+3。
(2) 石墨具有独特的二维层状蜂窝结构，除用作电极材料，还可以作润滑剂（或制作铅笔芯、电刷等）。
(3) 氢氧燃料电池中，氢气与氧气在铂（Pt）催化下反应生成水，化学方程式为：
(4) 燃料电池中的H2可加压后储存在容器中，从微观角度解释是因为分子间有间隔，加压后分子间的间隔变小，从而可以储存更多的氢气。
(5) 氨气被称为绿色燃料的原因是燃烧产物是氮气和水，无污染。
(6) 与H2相比，燃料电池使用甲醇作为燃料的优点为常温下甲醇是液态，易于运输和储存（或甲醇储存更安全等）。
(7) 从环境保护的角度，“将CO2注入海底封存”的利是缓解温室效应；弊是导致海洋酸化，破坏海洋生态系统。
(8) 除火力发电外，能用于发电的可再生能源有太阳能（或风能、水能、地热能等）。
【分析】1. 化合价计算：利用化合物中正负化合价代数和为零的原则进行计算。
2. 物质用途：结合石墨的物理性质（如滑腻感、导电性）分析其用途。
3. 化学方程式书写：根据反应物、生成物和反应条件书写。
4. 微观解释：从分子间有间隔的角度解释气体可被压缩的原因。
5. 绿色燃料判断：根据燃烧产物是否无污染进行判断。
6. 燃料优缺点比较：从状态、运输安全性等角度分析。
7. 环境影响分析：从利弊两方面分析CO2封存的影响。
8. 可再生能源举例：记忆常见的可再生能源。
12．【答案】（1）致密的氧化铝薄膜
（2）；Al＞Cu
（3）加热；打磨
（4）铝丝表面无明显现象；向另一支试管中加入一定量的NaCl固体，浸入表面未打磨的相同铝丝
（5）锡能提高铜的硬度，使青铜更耐磨、更耐用
【知识点】金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平；金属的物理性质
【解析】【解答】(1) 实验甲中无明显现象的原因是铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，它会阻止铝与硫酸铜溶液发生反应。
(2) 实验乙中发生反应的化学方程式为：。
据此可知，两种金属的活动性顺序为Al > Cu。
(3) 对比甲、乙、丙三组实验，可知：加热和打磨能破坏铝丝表面的氧化铝薄膜。
(4)Ⅰ. 向两支试管中分别加入等体积等浓度的CuSO4溶液，均浸入表面未打磨的相同铝丝。
Ⅱ. 向其中一支试管中加入一定量的Na2SO4固体，现象为铝丝表面无明显现象，说明氧化铝薄膜未被破坏。
Ⅲ. 向另一支试管中加入一定量的NaCl固体，浸入表面未打磨的相同铝丝，现象为铝丝表面析出红色固体，说明氧化铝薄膜被破坏。
(5) 青铜冶炼过程中熔入锡的作用是锡能提高铜的硬度，使青铜更耐磨、更耐用。
【分析】1. 铝的化学性质活泼，易在表面形成致密的氧化铝薄膜，保护内部铝不被腐蚀。
2. 根据置换反应的发生，判断金属活动性顺序。
3. 通过对比实验，分析破坏氧化铝薄膜的因素。
4. 采用控制变量法，验证Cl-对氧化铝薄膜的破坏作用。
5. 根据硬度数据，分析合金的性能优于纯金属的原因。
13．【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使其充分反应
（2）过滤
（3）CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；化合反应；5MPa、5℃
（4）二氧化碳、水（或CO2、H2O）
（5）取少量残渣于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，且将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则残渣中含有CaCO3
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】(1) “水洗”前，需将飞灰研细，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使其充分反应。
(2) “操作Ⅰ、Ⅱ”的名称为过滤，用于分离固体和液体。
(3) ①CaCO3发生反应的化学方程式为： CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 。
该反应的基本反应类型为化合反应（多种物质生成一种物质）。
② 结合能耗、成本等因素，脱钙效率的最佳条件为5 MPa、5℃。
（压强为5 MPa时脱钙效率已接近峰值，温度为5℃时脱钙效率最高，且继续升温效率会下降，因此综合选择该条件。）
(4) 该流程中可循环利用的物质有二氧化碳、水。
（Ca(HCO3)2分解生成CO2和H2O，可回到“高压浸提脱钙”步骤再次参与反应。）
(5) 检验残渣中是否含有CaCO3的实验方案：取少量残渣于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，且将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则残渣中含有CaCO3。
【分析】1. 增大反应物接触面积可以加快反应速率，使反应更充分。
2. 过滤是分离固体和液体的常用操作。
3. 根据流程图和反应条件书写化学方程式，并判断反应类型。
4. 通过分析图像，结合能耗和成本，选择最佳反应条件。
5. 循环利用的物质是指在流程中既是生成物又是反应物的物质。
6. 检验碳酸盐的方法是加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。
14．【答案】（1）
（2）能与玻璃中的二氧化硅反应；密封保存
（3）高温
（4）解：设需要的质量为x。
答：要制取，需要的质量为117t。
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1) 根据质量守恒定律，反应中，反应前有Ca、F、H、S、O原子各1、2、2、1、4个，反应后HF含H、F各2个，剩余的Ca、S、O组成X，故X的化学式为CaSO4。
(2) 氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，推测其可能具有的化学性质：能与玻璃中的二氧化硅反应。
氢氟酸中的HF易挥发，保存时还应注意密封保存。
(3) 从图中可以看出，温度越高，HF含量越低，说明HF越容易逸出，因此为促进HF从体系中逸出，应选择高温环境。
(4) 解：设需要的质量为x。
答：要制取，需要的质量为117t。
【分析】1. 利用质量守恒定律，通过原子种类和数目不变推导未知物质的化学式。
2. 根据氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，推断其能与二氧化硅反应的性质。
3. 结合图像分析温度对HF逸出的影响，选择最佳反应条件。
4. 根据化学方程式进行计算，注意相对分子质量的比例关系。
1 / 1广东省深圳市光明区2025-2026学年九年级上学期化学期末考试试卷
1．（2026九上·光明期末）第十五届全运会坚持“绿色、共享、开放、廉洁”的办赛理念。下列做法与该理念相符的是（　　）
A．场馆建设垃圾直接露天焚烧
B．选择公共交通出行观赛
C．为增强赛事气氛燃放大量烟花爆竹
D．大量使用一次性用品
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、场馆建设垃圾直接露天焚烧会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合“绿色”理念，A错误；
B、选择公共交通出行观赛可以减少私家车的使用，从而减少汽车尾气排放，节约能源，符合“绿色、共享”的办赛理念，B正确；
C、燃放大量烟花爆竹会产生二氧化硫、粉尘等污染物，污染空气，还易引发火灾，不符合“绿色”理念，C错误；
D、大量使用一次性用品会造成资源浪费和环境污染，不符合“绿色、廉洁”的理念，D错误；
故答案为：B。
【分析】结合“绿色、共享、开放、廉洁”的办赛理念，逐一分析每个选项的环境影响和资源利用情况。
（2026九上·光明期末）我国科学家以为催化剂，将和转化成甲醇。完成下面小题。
2．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．氢分子： B．氢氧根：
C．氯化锌： D．60个碳原子：
3．锌、锆两种元素在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是（　　）
A．1个锌原子含有30个质子 B．1个锆原子的质量为91.22
C．1个锆原子的核外电子数为40 D．和可分别表示单质
【答案】2．A
3．B
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】1. 化学用语的判断：掌握分子、离子、化学式和原子个数的正确表示方法。
2. 元素周期表信息的解读：原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量是比值而非实际质量。
2．【解答】A、氢分子的化学式为 ，表示正确，A正确；
B、氢氧根离子的符号应为OH-，不是OH1-，B错误；
C、氯化锌中锌元素显+2价，氯元素显-1价，化学式应为ZnCl2，不是ZnCl，C错误；
D、60个碳原子应表示为60C，C60表示的是由60个碳原子构成的足球烯分子，D错误；
故答案为：A。
3．【解答】A、锌的原子序数为30，原子序数等于质子数，因此1个锌原子含有30个质子，A正确；
B、锆的相对原子质量为91.22，相对原子质量的单位是“1”（通常省略），不是原子的实际质量，B错误；
C、锆的原子序数为40，原子序数等于核外电子数，因此1个锆原子的核外电子数为40，C正确；
D、Zn和Zr都属于金属元素，其元素符号可以分别表示锌单质和锆单质，D正确；
故答案为：B。
4．（2026九上·光明期末）下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是（　　）
选项 实践活动 化学知识
A 用干冰对易变质食物进行短期保鲜 干冰不可燃、不助燃
B 用明矾处理浑浊的天然水 明矾可加速水中悬浮杂质沉降
C 炒菜时锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭 隔绝空气达到灭火的目的
D 用作食品干燥剂 能和发生反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】水的净化；二氧化碳的物理性质；灭火的原理和方法；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、用干冰对易变质食物进行短期保鲜，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低来保鲜，而不是因为干冰不可燃、不助燃的性质，二者没有关联，A符合题意；
B、用明矾处理浑浊的天然水，是因为明矾溶于水后生成的胶状物可以加速水中悬浮杂质的沉降，实践活动与化学知识有关联，B不符合题意；
C、炒菜时锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，是利用锅盖隔绝空气（氧气），从而达到灭火的目的，实践活动与化学知识有关联，C不符合题意；
D、CaO用作食品干燥剂，是因为CaO和H2O发生反应（CaO + H2O = Ca(OH)2），从而吸收水分，实践活动与化学知识有关联，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】逐一分析每个选项中实践活动的原理，并与给出的化学知识进行对照，判断二者是否存在关联。
5．（2026九上·光明期末）某同学对生成水的多个反应进行归纳，如图（“”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列说法错误的是（　　）
A．①可表示实验室制取的反应
B．②可表示分解的反应
C．③可表示实验室检验的反应
D．④中的一定含有氢、氧两种元素
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；分解反应及其应用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、①表示过氧化氢分解生成水和氧气的反应（2H2O2=2H2O+O2），这是实验室制取氧气的常用方法，A正确。
B、②表示碳酸分解为水和二氧化碳的反应（H2CO3=H2O+CO2），B正确。
C、③表示二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的反应（CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O），这是实验室检验二氧化碳的方法，C正确。
D、④中的X不一定含有氢、氧两种元素。例如：
X可以是氢气（），燃烧生成水（2H2+O2=2H2O），仅含氢元素；
也可以是氧化铜（），被氢气还原生成水（H2+CuO=Cu+H2O），仅含铜、氧元素。
因此X不一定同时含有氢、氧两种元素，D错误。
故答案为：D。
【分析】通过分析物质的转化关系，逐一验证各选项对应的化学反应及其合理性。注意反应④中X的多样性，避免局限于单一情况。
（2026九上·光明期末）尿素是一种重要的工业原料。传统的尿素合成依赖于高温高压环境（约、20MPa），并伴随大量的碳排放。近期，科研人员研究出一种新的合成路径：在不添加催化剂、无需外部能量输入的条件下，尿素可在微小液滴的界面自发生成。回答下列两个小题。
6．下列有关尿素的说法正确的是（　　）
A．属于氧化物 B．含有1个分子
C．氢元素质量分数最小 D．碳、氮元素质量比为
7．新路径合成尿素的反应微观示意图如下。有关说法正确的是（　　）
A．反应前后分子数目不变
B．参加反应的物质质量比为
C．反应中的最小粒子是水分子
D．相较于传统合成路径，新路径更节能环保
【答案】6．C
7．D
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【分析】1. 物质分类：根据氧化物的定义判断尿素是否属于氧化物。
2. 化学式计算：通过计算元素质量比判断质量分数大小和元素质量比是否正确。
3. 微观反应分析：根据微观示意图判断分子数目变化、反应物质量比，并理解原子是化学变化中的最小粒子。
4. 环保评价：对比新旧合成路径的条件，判断其节能环保性。
6．【解答】A、尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成，而氧化物仅由两种元素且其中一种为氧元素，因此尿素不属于氧化物，A错误；
B、尿素是由尿素分子构成的纯净物，不含CO分子，B错误；
C、计算各元素的质量比：C：O：N：H= 12：16：(14x2)：(1x4) = 12：16：28：4
氢元素的质量占比最小，因此氢元素质量分数最小，C正确；
D、碳、氮元素质量比为12：(14x2) = 12：28 = 3：7，不是6：7，D错误；
故答案为：C。
7．【解答】A、根据微观示意图，反应前的分子数与反应后的分子数不同，分子数目发生了改变，A错误；
B、该反应的反应物为NH3和CO2，物质的量比为2：1，质量比为(17x2)：44 = 34：44 = 17：22，不是17：44，B错误；
C、化学反应中的最小粒子是原子，不是水分子，C错误；
D、新路径在不添加催化剂、无需外部能量输入的条件下进行，相较于传统的高温高压路径，更节能环保，D正确；
故答案为：D。
8．（2026九上·光明期末）下列实验操作不能达到相应实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
B 鉴别和铁粉 用磁体吸引
C 除去溶液中的少量 加足量锌粉，充分反应后过滤
D 除去中少量的 通入足量，点燃
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条熄灭的是N2，木条燃烧更旺的是O2，可以鉴别，A正确；
B、用磁体吸引，能被吸引的是铁粉，不能被吸引的是MnO2，可以鉴别，B正确；
C、加足量锌粉，锌会与CuSO4反应生成ZnSO4和铜，充分反应后过滤可除去铜和过量的锌，得到纯净的ZnSO4溶液，能达到实验目的，C正确；
D、CO2中混有少量CO时，通入足量O2点燃的方法不可行。因为CO2不支持燃烧，少量CO很难被点燃，且通入足量O2会引入新的杂质，不能达到实验目的，D错误；
故答案为：D。
【分析】1. 鉴别气体时，利用气体的助燃性或灭火性等性质差异。
2. 鉴别固体时，利用铁粉的磁性等物理性质差异。
3. 除杂时，选择能与杂质反应且不引入新杂质的试剂，遵循“不增、不减、易分离”的原则。
9．（2026九上·光明期末）某同学为了探究“鼓气生烟”实验，设计如图装置。已知：浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。下列有关实验的说法错误的是（　　）
A．关闭弹簧夹①②，挤压气囊，松手后，气囊恢复原状，说明气密性良好
B．打开弹簧夹①②，用力挤压气囊，观察到玻璃管中出现白烟，证明微粒在不断运动
C．玻璃管中出现白烟的过程，发生了化学变化
D．湿润脱脂棉可以吸收尾气，防止污染空气
【答案】A
【知识点】检查装置的气密性；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、关闭弹簧夹①②，挤压气囊，松手后气囊恢复原状，不能说明气密性良好。因为此时装置是密闭的，即使装置漏气，气囊也可能因弹性恢复原状，无法准确判断气密性，A错误；
B、打开弹簧夹①②，用力挤压气囊，观察到玻璃管中出现白烟，是因为浓盐酸挥发出的HCl和浓氨水挥发出的NH3在玻璃管中相遇并反应，证明了微粒在不断运动，B正确；
C、玻璃管中出现白烟的过程，是HCl和NH3反应生成氯化铵固体小颗粒，有新物质生成，发生了化学变化，C正确；
D、湿润脱脂棉可以吸收尾气（HCl和NH3都极易溶于水），防止污染空气，D正确；
故答案为：A。
【分析】1. 气密性检验：通常需要通过观察液面差或气泡等现象来判断，气囊恢复原状的方法不可靠。
2. 微粒运动验证：通过两种挥发性物质相遇产生白烟的现象，证明分子在不断运动。
3. 化学变化判断：有新物质生成的变化为化学变化，HCl与NH3反应生成新物质氯化铵。
4. 尾气处理：利用气体的水溶性，用湿润的脱脂棉吸收有害气体。
10．（2026九上·光明期末）化学小组利用图1装置探究与的反应。实验开始时，用注射器匀速向装满的烧瓶中推入，再匀速拉动注射器活塞回到初始位置，并关闭弹簧夹。压强传感器测得实验过程中瓶内压强变化如图2。下列说法错误的是（　　）
A．ab段压强瞬间增大的原因是注入水后气体被压缩
B．bc段压强大幅减小的主要原因是烧瓶内部分气体被抽走
C．点的压强低于点的压强可说明能与反应
D．实验结束后向烧瓶中滴加紫色石蕊溶液，液体变红色
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、ab段压强瞬间增大的原因是注入水后，瓶内的二氧化碳气体被压缩，导致压强迅速升高，A正确；
B、bc段压强大幅减小的主要原因不是烧瓶内部分气体被抽走，而是二氧化碳溶于水并与水发生反应，使瓶内气体减少、压强减小，B错误；
C、c点的压强低于a点的压强，说明二氧化碳不仅溶于水，还与水发生了化学反应，进一步减少了气体的量，C正确；
D、实验结束后，烧瓶内生成了碳酸，向其中滴加紫色石蕊溶液，碳酸使石蕊溶液变红色，D正确；
故答案为：B。
【分析】结合压强变化曲线，分析每个阶段压强变化的原因，判断二氧化碳与水的反应情况。
11．（2026九上·光明期末）【科普阅读】
现代生活离不开方便实用的化学电源。化学电源包括锂离子电池、燃料电池等。
锂离子电池在手机、笔记本电脑中广泛使用。一种锂离子电池的负极材料为嵌锂石墨，正极材料为（钴酸锂）。电池充放电时，由于石墨具有独特的二维层状蜂窝结构，锂离子可以在其中自由嵌入和脱出，实现能量转化。
燃料电池将化学能转化为电能的转化率超过80%，远高于转化率仅30%多的火力发电，大大提高了能源的利用率，助力碳中和。一种氢氧燃料电池是以和为原料，在金属铂（Pt）催化的条件下生成（如下图），实现能量转化。燃料电池具有广阔的发展前景。除外，还有多种物质可作燃料电池的燃料。常温常压下，不同状态的燃料如下表：
液态燃料 甲醇 乙醇 肼
气态燃料 氨气 甲烷 煤气
其中，氨气燃料电池发生反应的化学方程式为。
依据上文，回答问题：
（1）正极材料钴酸锂中锂元素为+1价、氧元素为价，则钴元素的化合价为　 　。
（2）石墨具有独特的二维层状蜂窝结构，除了用作电极材料，在生活生产中还具有的用途是　 　（任举一例）。
（3）氢氧燃料电池中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）燃料电池中的可加压后储存在容器中，从微观角度解释其原因：　 　。
（5）从生成物角度分析氨气（）被称为绿色燃料的原因是　 　。
（6）与相比，燃料电池使用甲醇作为燃料的优点为　 　。
（7）为助力碳中和，可提高能源利用率，也可将注入海底封存。从环境保护的角度谈谈“将注入海底封存”的利（或弊）：　 　（任写一点）。
（8）除火力发电外，能用于发电的可再生能源有　 　（任举一例）。
【答案】（1）+3
（2）作润滑剂
（3）
（4）分子间有间隔，加压后，分子间的间隔变小
（5）燃烧产物是氮气和水，无污染
（6）常温下甲醇是液态，易于运输
（7）缓解温室效应/导致海洋酸化，破坏海洋生态系统
（8）太阳能、风能、水能等
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】(1) 在钴酸锂LiCoO2中，锂元素为+1价，氧元素为-2价。
设钴元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零：(+1) + x + 2x(-2) = 0
解得：x = +3
钴元素的化合价为+3。
(2) 石墨具有独特的二维层状蜂窝结构，除用作电极材料，还可以作润滑剂（或制作铅笔芯、电刷等）。
(3) 氢氧燃料电池中，氢气与氧气在铂（Pt）催化下反应生成水，化学方程式为：
(4) 燃料电池中的H2可加压后储存在容器中，从微观角度解释是因为分子间有间隔，加压后分子间的间隔变小，从而可以储存更多的氢气。
(5) 氨气被称为绿色燃料的原因是燃烧产物是氮气和水，无污染。
(6) 与H2相比，燃料电池使用甲醇作为燃料的优点为常温下甲醇是液态，易于运输和储存（或甲醇储存更安全等）。
(7) 从环境保护的角度，“将CO2注入海底封存”的利是缓解温室效应；弊是导致海洋酸化，破坏海洋生态系统。
(8) 除火力发电外，能用于发电的可再生能源有太阳能（或风能、水能、地热能等）。
【分析】1. 化合价计算：利用化合物中正负化合价代数和为零的原则进行计算。
2. 物质用途：结合石墨的物理性质（如滑腻感、导电性）分析其用途。
3. 化学方程式书写：根据反应物、生成物和反应条件书写。
4. 微观解释：从分子间有间隔的角度解释气体可被压缩的原因。
5. 绿色燃料判断：根据燃烧产物是否无污染进行判断。
6. 燃料优缺点比较：从状态、运输安全性等角度分析。
7. 环境影响分析：从利弊两方面分析CO2封存的影响。
8. 可再生能源举例：记忆常见的可再生能源。
12．（2026九上·光明期末）某化学兴趣小组为了探究金属铝和铜的活动性强弱，开展以下实验。
【对比实验】（下列实验均在试管中进行）
实验编号 操作 现象
甲 将表面未打磨的铝丝浸入溶液中 无明显现象
乙 将表面打磨后的铝丝浸入溶液中 铝丝表面析出红色固体
丙 将表面未打磨的铝丝浸入溶液中， 加热至沸腾并延续10秒左右，停止加热 铝丝表面析出红色固体
丁 将表面未打磨的铝丝浸入溶液中 铝丝表面析出红色固体
（1）实验甲中无明显现象的原因是　 　。
（2）实验乙中发生反应的化学方程式为　 　，据此可知，两种金属的活动性顺序为　 　。
（3）对比甲、乙、丙三组实验，可知：　 　和　 　能破坏铝丝表面的氧化铝薄膜。
（4）【猜想与探究】
小组同学针对实验丁中产生的现象，经讨论后作出猜想：破坏了铝丝表面的氧化铝薄膜。为验证此猜想是否正确，进行新的实验探究：
操作 现象 分析
I．向两支试管中分别加入等体积等浓度的溶液，均浸入表面未打磨的相同铝丝 / /
Ⅱ．向其中一支试管中加入一定量的固体 　 　 氧化铝薄膜未被破坏
Ⅲ．　 　 铝丝表面析出红色固体 氧化铝薄膜被破坏
实验结论：小组同学的猜想正确。
（5）【拓展应用】
金属的冶炼方法与其活泼性有关。已知铜的硬度为3，青铜（含25%的锡）硬度为5～6.6。推断青铜冶炼过程中熔入锡的作用：　 　。
【答案】（1）致密的氧化铝薄膜
（2）；Al＞Cu
（3）加热；打磨
（4）铝丝表面无明显现象；向另一支试管中加入一定量的NaCl固体，浸入表面未打磨的相同铝丝
（5）锡能提高铜的硬度，使青铜更耐磨、更耐用
【知识点】金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平；金属的物理性质
【解析】【解答】(1) 实验甲中无明显现象的原因是铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，它会阻止铝与硫酸铜溶液发生反应。
(2) 实验乙中发生反应的化学方程式为：。
据此可知，两种金属的活动性顺序为Al > Cu。
(3) 对比甲、乙、丙三组实验，可知：加热和打磨能破坏铝丝表面的氧化铝薄膜。
(4)Ⅰ. 向两支试管中分别加入等体积等浓度的CuSO4溶液，均浸入表面未打磨的相同铝丝。
Ⅱ. 向其中一支试管中加入一定量的Na2SO4固体，现象为铝丝表面无明显现象，说明氧化铝薄膜未被破坏。
Ⅲ. 向另一支试管中加入一定量的NaCl固体，浸入表面未打磨的相同铝丝，现象为铝丝表面析出红色固体，说明氧化铝薄膜被破坏。
(5) 青铜冶炼过程中熔入锡的作用是锡能提高铜的硬度，使青铜更耐磨、更耐用。
【分析】1. 铝的化学性质活泼，易在表面形成致密的氧化铝薄膜，保护内部铝不被腐蚀。
2. 根据置换反应的发生，判断金属活动性顺序。
3. 通过对比实验，分析破坏氧化铝薄膜的因素。
4. 采用控制变量法，验证Cl-对氧化铝薄膜的破坏作用。
5. 根据硬度数据，分析合金的性能优于纯金属的原因。
13．（2026九上·光明期末）垃圾焚烧飞灰是垃圾焚烧厂烟气净化系统的捕集物和烟道、烟囱底部沉降的底灰，其中含有大量含钙化合物。下图是利用飞灰制备的一种工艺流程（其他成分不考虑）。
（1）“水洗”前，需将飞灰研细，其目的是　 　。
（2）“操作Ⅰ、Ⅱ”的名称为　 　。
（3）“高压浸提脱钙”：
①此过程含多个反应，写出发生反应的化学方程式　 　，该反应的基本反应类型为　 　。
②其他条件相同时，分别测定不同压强、不同温度与脱钙效率的关系如图。结合能耗、成本等因素，分析脱钙效率的最佳条件为　 　。
（4）该流程中可循环利用的物质有　 　。
（5）为检验残渣中是否含有，设计实验方案：　 　（写出具体的操作步骤、现象和结论）。
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使其充分反应
（2）过滤
（3）CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；化合反应；5MPa、5℃
（4）二氧化碳、水（或CO2、H2O）
（5）取少量残渣于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，且将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则残渣中含有CaCO3
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】(1) “水洗”前，需将飞灰研细，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使其充分反应。
(2) “操作Ⅰ、Ⅱ”的名称为过滤，用于分离固体和液体。
(3) ①CaCO3发生反应的化学方程式为： CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 。
该反应的基本反应类型为化合反应（多种物质生成一种物质）。
② 结合能耗、成本等因素，脱钙效率的最佳条件为5 MPa、5℃。
（压强为5 MPa时脱钙效率已接近峰值，温度为5℃时脱钙效率最高，且继续升温效率会下降，因此综合选择该条件。）
(4) 该流程中可循环利用的物质有二氧化碳、水。
（Ca(HCO3)2分解生成CO2和H2O，可回到“高压浸提脱钙”步骤再次参与反应。）
(5) 检验残渣中是否含有CaCO3的实验方案：取少量残渣于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，且将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则残渣中含有CaCO3。
【分析】1. 增大反应物接触面积可以加快反应速率，使反应更充分。
2. 过滤是分离固体和液体的常用操作。
3. 根据流程图和反应条件书写化学方程式，并判断反应类型。
4. 通过分析图像，结合能耗和成本，选择最佳反应条件。
5. 循环利用的物质是指在流程中既是生成物又是反应物的物质。
6. 检验碳酸盐的方法是加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。
14．（2026九上·光明期末）航空航天工业中，常用氢氟酸（主要成分是HF）生产喷气机液体推进剂。我国普遍使用萤石（主要成分是，杂质不溶于水也不参与反应）与浓硫酸反应制取氢氟酸，反应方程式为，将制得的HF溶于水即为氢氟酸。
（1）反应中的化学式为　 　。
（2）氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，推测其可能具有的化学性质：　 　。
氢氟酸中的HF易挥发，保存时还应注意　 　。
（3）下图是反应体系中HF含量随温度变化的曲线图，为促进HF从体系中逸出，应选择　 　（选填“低温”或“高温”）环境。
（4）若要制取，计算需要的质量（根据化学方程式计算，写出计算过程）。
【答案】（1）
（2）能与玻璃中的二氧化硅反应；密封保存
（3）高温
（4）解：设需要的质量为x。
答：要制取，需要的质量为117t。
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1) 根据质量守恒定律，反应中，反应前有Ca、F、H、S、O原子各1、2、2、1、4个，反应后HF含H、F各2个，剩余的Ca、S、O组成X，故X的化学式为CaSO4。
(2) 氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，推测其可能具有的化学性质：能与玻璃中的二氧化硅反应。
氢氟酸中的HF易挥发，保存时还应注意密封保存。
(3) 从图中可以看出，温度越高，HF含量越低，说明HF越容易逸出，因此为促进HF从体系中逸出，应选择高温环境。
(4) 解：设需要的质量为x。
答：要制取，需要的质量为117t。
【分析】1. 利用质量守恒定律，通过原子种类和数目不变推导未知物质的化学式。
2. 根据氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，推断其能与二氧化硅反应的性质。
3. 结合图像分析温度对HF逸出的影响，选择最佳反应条件。
4. 根据化学方程式进行计算，注意相对分子质量的比例关系。
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