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安徽省安庆市第四中学2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：
一、单选题（每题3分，共45分）
1. 中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是
A. 商周青铜器 B. 唐代丝绸 C. 宋代陶瓷 D. 清代玉器
2. 党的二十大强调要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法不符合要求的是
A. 秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧 B. 提倡垃圾分类，节约回收资源
C. 骑行共享单车，倡导绿色出行 D. 污水未经处理，直接排放大海
3. 下列实验操作不正确的是
A 把玻璃导管插入橡胶塞
B. 连接玻璃导管和乳胶管
C. 用橡胶塞塞住试管
D. 检查装置的气密性
4. 钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A. 钷原子质量为145 B. 钷的元素符号为
C. 钷的原子序数为61 D. 钷原子的核外电子数为61
5. 脱氢乙酸钠是一种防腐保鲜剂，但长期摄入会对眼睛、呼吸道神经系统造成不同程度的危害，我国将于2025年2月8日起禁止使用，下列关于脱氢乙酸钠的说法中正确的是
A. 该物质是氧化物
B. 该物质含有一种金属和三种非金属
C. 该物质由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成
D. 该物质中碳元素的质量分数最大
6. 教材“燃烧的条件”探究实验，当使用热水加热、白磷红磷等药品进行操作时，未涉及的安全标识是
A. 戴好护目镜 B. 注意烫手
C. 注意通风 D. 注意用电安全
7. 水晶的主要成分是SiO2，其结构与金刚石类似，下列关于水晶的说法中正确的是
A. 水晶是纯净物 B. SiO2是由原子构成
C. 熔沸点低、硬度小 D. 常温下化学性质较活泼
8. 北京冬奥会火炬“飞扬”采用液氢作燃料，可抗10级大风，也可在极寒天气中使用。下列有关“飞扬”火炬的说法正确的是
A. 高纯度氢气可为火炬安全燃烧提供保障，实现零碳排放
B. 可用嘴吹方式熄灭火炬
C. 火炬燃烧时产生黄色火焰
D. 碳纤维复合材料由碳纤维与新型树脂混合而成，是一种新型碳单质
9. 中国具有上下五千年历史，很多成语、诗词和谚语中蕴含着丰富的科学道理。下列说法错误的是
A. “人要实，火要虚”，“火要虚”说明可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越充分
B. “冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，化学性质不同
C. “钻木取火”主要是利用摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点
D. “遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动
阅读材料，是一种重要的碳资源。科研工作者设计利用太阳能加热器提供热源来“捕捉”与“释放”用于碳资源的综合利用，其原理如图1所示。
与在催化剂作用下可得到合成气(和)，反应过程中催化剂表面同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图2所示。回答问题。
10. 下列有关“捕捉”与“释放”说法中不正确的是
A. “碳捕捉”中发生的反应属于化合反应 B. 利用太阳能加热器体现节能环保理念
C. 该工艺中易得且可循环利用 D. “碳释放”前后固体中钙元素的质量分数不变
11. 下列关于积碳反应和消碳反应说法不正确的是
A. 积碳反应的方程式为：
B. 消碳反应的产物为
C. 为了减少催化剂表面的积碳，可减少的投入量
D. 图2反应过程中，未发生改变的微观粒子为：氢原子、氧原子和碳原子
12. 由下列实验现象推出的相应结论中，正确的是
实验
现象 铁表面无变化 点燃氢气时发出尖锐的爆鸣声 反应前称量的质量大于反应后称量的质量 加入氧化铁的试管迅速产生气泡，气体使带火星的木条复燃
结论 A.铁生锈与氧气、水有关 B.氢气不纯 C.该反应不遵守质量守恒定律 D.氧化铁是该反应的催化剂
A. A B. B C. C D. D
13. 向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是
A. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有Zn
B. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
C. 若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和Cu
D. 若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn
14. 某物质1.6g在空气中完全燃烧后，生成了4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质中
A. 只含碳、氧两种元素
B. 只含碳、氢两种元素
C. 含碳、氢、氧三种元素
D. 一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素
15. 如图1装置是某化学实验小组利用数字化实验研究25℃时二氧化碳气体的溶解性。先打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，再关闭止水夹，振荡。压强随时间的变化如图2所示。下列说法不正确的是
A. 曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水
B. 曲线①中cd段对应的操作是振荡
C. 曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水
D. 终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积
二、非选择题（每空2分，共48分）
16. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请回答下列问题
（1）1g黄金可以拉伸至数百米长度，可以制成1平方米的金箔，广泛应用于电子信息等行业，这里体现了金具有良好的________性。
（2）75%的酒精可用于消毒，同时也是易燃物，使用不当会引起火灾，写出酒精（）燃烧的化学方程式________。
（3）三星堆遗址考古现场会采用激光扫描器物造型后，直接通过3D打印出硅胶保护套来覆盖保护文物。这与常温下铝的自我保护异曲同工。写出铝形成致密氧化膜的化学方程式________。
17. 根据如图回答有关问题
（1）实验室用高锰酸钾制氧气，可选择的发生装置是________（填字母编号），使用装置D收集氧气，进行验满操作时，带火星木条应放在导管口________（填“a”或“b”）。
（2）实验室制二氧化碳的化学方程式为________，选用装置B制二氧化碳较装置A的优点是________。
（3）将二氧化碳通入图E装置，可观察到玻璃管中现象是________，涉及反应的化学方程式为________。
18. 煤是社会生产、生活中重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，其流程示意图如下图。
【资料】①煤中还含有氮、硫等元素；②硫酸的化学式为。
（1）煤的气化、液化属于________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）第①步操作原理与化学实验操作________（填写实验操作名称）原理一样。
（3）写出第②步反应的化学方程式________。
（4）第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，该步骤中发生反应的化学方程式为________。
（5）相对于直接使用煤作燃料，该工艺流程的意义是________。
19. 镁及其化合物在工业、国防、医疗、体育等方面有着广泛应用。某化学学习小组利用镁进行了下列实验，并进行一系列的探究活动。
实验一：用砂纸将几条镁带表面灰黑色物质打磨掉，露出光亮的银白色。
实验二：将光亮的镁带在空气中引燃，发生耀眼白光，生成白色固体（含少量淡黄色固体）。
实验三：将光亮的镁带放入稀硫酸中，产生大量无色气体，点燃气体发生爆鸣声。
实验四：将光亮的镁带放入硫酸铜溶液中，产生大量无色气体，有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。
（1）实验三中发生置换反应的化学方程式为_________。
探究一：镁带表面形成灰黑色固体的原因
【查阅资料1】镁带表面灰黑色固体成分是碱式碳酸镁，碱式碳酸镁受热分解生成、和。
（2）学习小组同学根据碱式碳酸镁的元素组成，经分析讨论，一致认为灰黑色固体形成一定与空气中的和有关。他们得出此结论的依据是_________。
【进行实验1】小红同学设计了图1实验，探究灰黑色固体形成的原因。
实验装置（图1） 实验现象
2周后：①装置中镁带表面出现灰黑色，②、③、④装置中镁带表面无明显变化
（3）只要对比实验_________（选填实验装置编号），就可得出灰黑色固体的形成还与有关。
探究二：镁带在空气中燃烧产生少量淡黄色固体的原因
【查阅资料2】①实验室可用氨气与氧化铜在加热条件下反应制取，同时生成铜与水。
②氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③镁在氮气中燃烧生成黄色固体氮化镁（其中氮元素显价）。
【进行实验2】制取（图2），并进行镁在中的燃烧实验（图3）。
（4）A装置玻璃管中的实验现象是_________，发生反应的化学方程为_________。
（5）学习小组同学用装置A制取，此时选用C装置可收集到较纯净的原因是_________。
（6）图3中集气瓶中产生大量黄色固体，该黄色固体的化学式为_________。
探究三：探究镁与硫酸铜溶液反应后棕褐色不溶物的成分
【查阅资料3】①棕褐色不溶物中除了外，还含有等物质。
②不溶于水，能与稀硫酸发生反应：。
【进行实验3】
（7）学习小组同学根据查阅的资料3，设计实验证明棕褐色不溶物中含有。简述该小组的实验过程：
操作：_________；
现象：_________；
【反思与评价】
（8）通过实验探究，下列有关认识合理的是______。
A. 燃烧不一定需要氧气
B. 不能利用镁燃烧测定空气中氧气的含量
C. 实验要仔细观察，出现的异常现象要勇于探索
三、计算题（共7分）
20. 利用铁的缓慢氧化测定空气中氧气含量比燃烧实验更加精确，小阳尝试利用铜粉代替铁粉完成该实验。查阅资料：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3。
（1）理论计算：若量筒内的16mg氧气完全反应，则会消耗多少铜_______？(写出计算过程)
（2）实验分析：足量的铜粉经过足够长时间后，小阳发现量筒内液面几乎不上升，检查发现装置气密性良好，请根据化学反应方程式分析实验失败的原因_______。
答案和解析
一、单选题（每题3分，共45分）
1. 中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是
A 商周青铜器 B. 唐代丝绸 C. 宋代陶瓷 D. 清代玉器
【答案】A
【解析】
【详解】A、商周青铜器由青铜合金制造，属于金属材料，符合题意；
B、唐代丝绸是由蚕丝制成，蚕丝是天然材料，不符合题意；
C、宋代陶瓷是由陶瓷制成，属于无机非金属材料，不符合题意；
D、清代玉器由玉制成，玉属于无机非金属材料，不符合题意。
故选A。
2. 党的二十大强调要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法不符合要求的是
A. 秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧 B. 提倡垃圾分类，节约回收资源
C. 骑行共享单车，倡导绿色出行 D. 污水未经处理，直接排放大海
【答案】D
【解析】
【详解】A、秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧，能减少污染物的排放，有利于环境保护，不符合题意；
B、提倡垃圾分类，节约回收资源，能减少污染，有利于环境保护，不符合题意；
C、骑行共享单车，倡导绿色出行，能减少因燃烧化石燃料而产生的烟尘和有害气体，同时也能节约资源，有利于环境保护，不符合题意；
D、污水未经处理，直接排放大海，会造成水体污染，不利于环境保护，符合题意。
故选：D。
3. 下列实验操作不正确的是
A. 把玻璃导管插入橡胶塞
B. 连接玻璃导管和乳胶管
C. 用橡胶塞塞住试管
D. 检查装置的气密性
【答案】C
【解析】
【详解】A、把玻璃导管插入橡胶塞的操作方法：先将插入橡胶塞的导管一端用水湿润，再对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入，故图示操作正确；
B、连接玻璃管和橡皮管将玻璃管一端湿润，然后左手拿橡皮管，右手持玻璃管旋转插入，故图示操作正确；
C、在容器口塞橡胶塞，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，故图示操作不正确；
D、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确。
故选C。
4. 钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A. 钷原子质量为145 B. 钷的元素符号为
C. 钷的原子序数为61 D. 钷原子的核外电子数为61
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为145，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钷的元素符号为Pm，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为61，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为61；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为61，故选项说法正确。
故选A。
5. 脱氢乙酸钠是一种防腐保鲜剂，但长期摄入会对眼睛、呼吸道神经系统造成不同程度的危害，我国将于2025年2月8日起禁止使用，下列关于脱氢乙酸钠的说法中正确的是
A. 该物质是氧化物
B. 该物质含有一种金属和三种非金属
C 该物质由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成
D. 该物质中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，脱氢乙酸钠是由碳、氢、钠、氧四种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
B、脱氢乙酸钠由碳、氢、钠、氧四种元素组成，钠带“钅”字旁，属于金属元素，碳带“石”字旁，属于非金属元素，氢、氧的偏旁为“气”，属于非金属元素，故该物质含有一种金属元素和三种非金属元素，说法错误，不符合题意；
C、脱氢乙酸钠由脱氢乙酸钠分子构成，一个脱氢乙酸钠分子由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成，说法错误，不符合题意；
D、脱氢乙酸钠中碳、氢、钠、氧四种元素的质量比为，则脱氢乙酸钠中碳元素的质量分数最大，说法正确，符合题意。
故选：D。
6. 教材“燃烧的条件”探究实验，当使用热水加热、白磷红磷等药品进行操作时，未涉及的安全标识是
A. 戴好护目镜 B. 注意烫手
C. 注意通风 D. 注意用电安全
【答案】D
【解析】
【详解】A、在 “燃烧的条件” 探究实验中，白磷燃烧会产生大量白烟，这些可能会对眼睛造成伤害，所以需要戴好护目镜，不符合题意。
B、实验中使用热水加热，热水温度较高，容易烫伤手，所以 “注意烫手” 这个安全标识是涉及的，不符合题意。
C、白磷燃烧生成的五氧化二磷是有毒物质，在空气中扩散会污染空气，所以需要注意通风，使有害气体扩散到室外，该安全标识涉及实验操作，不符合题意。
D、整个 “燃烧的条件” 探究实验（用热水加热、白磷红磷等药品）的操作过程中，没有涉及到电器的使用，所以 “注意用电安全” 这个安全标识未涉及，符合题意。
综上，答案是D。
7. 水晶的主要成分是SiO2，其结构与金刚石类似，下列关于水晶的说法中正确的是
A. 水晶是纯净物 B. SiO2是由原子构成
C. 熔沸点低、硬度小 D. 常温下化学性质较活泼
【答案】B
【解析】
【详解】A、水晶主要成分SiO2，还含有其他杂质，属于混合物，并非纯净物，A 错误；
B、SiO2结构与金刚石类似，金刚石由原子构成，则SiO2由硅原子和氧原子直接构成，B 正确；
C、SiO2与金刚石结构类似，则具有熔沸点高、硬度大的特点，并非熔沸点低、硬度小，C 错误。
D、水晶常温下稳定存在，则常温下化学性质稳定，不活泼，D 错误。
故选B。
8. 北京冬奥会火炬“飞扬”采用液氢作燃料，可抗10级大风，也可在极寒天气中使用。下列有关“飞扬”火炬的说法正确的是
A. 高纯度氢气可为火炬安全燃烧提供保障，实现零碳排放
B. 可用嘴吹的方式熄灭火炬
C. 火炬燃烧时产生黄色火焰
D. 碳纤维复合材料由碳纤维与新型树脂混合而成，是一种新型碳单质
【答案】A
【解析】
【详解】A、可燃气体与空气混合燃烧可能发生爆炸，所以高纯度氢气可为火炬安全燃烧提供保障，氢气燃烧产物只有水，不污染环境，可以实现零碳排放，故A说法正确；
B、火炬可抗10级大风，则其不能用嘴吹灭（用嘴吹气带走的热量有限），故B说法不正确；
C、火炬采用液氢作燃料，氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，故C说法不正确；
D、碳纤维复合材料由碳纤维与新型树脂混合而成，其中含有多种物质，属于混合物，不属于碳单质，故D说法不正确；
故选：A。
9. 中国具有上下五千年历史，很多成语、诗词和谚语中蕴含着丰富的科学道理。下列说法错误的是
A. “人要实，火要虚”，“火要虚”说明可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越充分
B. “冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，化学性质不同
C. “钻木取火”主要是利用摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点
D. “遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动
【答案】B
【解析】
【详解】A、“人要实，火要虚”，是指增大可燃物与氧气的接触面积，可使可燃物燃烧得更旺，A选项正确；
B、“冰，水为之，而寒于水”，水和冰是水的不同状态，冰寒于水，说明状态不同，物理性质不同，B选项错误；
C、燃烧可燃物温度需要达到着火点，“钻木取火”主要是利用摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点，C选项正确；
D、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为香味分子在不断运动，向四处扩散，D选项正确。
故选：B。
阅读材料，是一种重要的碳资源。科研工作者设计利用太阳能加热器提供热源来“捕捉”与“释放”用于碳资源的综合利用，其原理如图1所示。
与在催化剂作用下可得到合成气(和)，反应过程中催化剂表面同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图2所示。回答问题。
10. 下列有关“捕捉”与“释放”说法中不正确的是
A. “碳捕捉”中发生的反应属于化合反应 B. 利用太阳能加热器体现节能环保理念
C. 该工艺中易得且可循环利用 D. “碳释放”前后固体中钙元素的质量分数不变
11. 下列关于积碳反应和消碳反应说法不正确的是
A. 积碳反应的方程式为：
B. 消碳反应的产物为
C. 为了减少催化剂表面的积碳，可减少的投入量
D. 图2反应过程中，未发生改变的微观粒子为：氢原子、氧原子和碳原子
【答案】10. D 11. C
【解析】
【10题详解】
A、“碳捕捉”中二氧化碳和氧化钙在500℃条件下反应生成碳酸钙，发生的反应属于化合反应，故选项说法正确；
B、利用太阳能加热器体现节能环保理念，故选项说法正确；
C、该工艺中既是生成物，又是反应物，易得且可循环利用，故选项说法正确；
D、“碳释放”前固体中钙元素的质量分数为：，“碳释放”后固体中钙元素的质量分数为：，故选项说法错误，故选：D；
【11题详解】
A、由图可以看出，积碳反应是甲烷在催化剂作用下分解生成氢气和碳，反应的化学方程式为：，故选项说法正确；
B、消碳反应是碳和二氧化碳在催化剂作用下反应生成一氧化碳，故选项说法正确；
C、由图可以看出，甲烷先转化为碳和氢气，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量，使催化剂表面的碳更快的转化为一氧化碳，故选项说法错误；
D、图2反应过程中，甲烷分子分解成氢原子和碳原子，重新组合生成氢气分子和碳原子，二氧化碳分子分解生成碳原子、氧原子，再和碳原子结合重新生成一氧化碳分子，未发生改变的微观粒子为：氢原子、氧原子和碳原子，故选项说法正确，故选：C。
12. 由下列实验现象推出的相应结论中，正确的是
实验
现象 铁表面无变化 点燃氢气时发出尖锐的爆鸣声 反应前称量的质量大于反应后称量的质量 加入氧化铁的试管迅速产生气泡，气体使带火星的木条复燃
结论 A.铁生锈与氧气、水有关 B.氢气不纯 C.该反应不遵守质量守恒定律 D.氧化铁是该反应的催化剂
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、实验中，干燥的试管里铁表面无变化，该现象只能说明铁在只有氧气、没有水的条件下不生锈，要得出铁生锈与氧气、水都有关的结论，还需要补充对比实验，故A错误；
B、收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，故B正确；
C、反应前称量的质量大于反应后称量的质量，是因为装置敞口，反应产生的气体逸出装置，该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应都遵守质量守恒定律，故C错误；
D、加入氧化铁的试管迅速产生气泡，气体使带火星的木条复燃，说明氧化铁能加快该物质的分解，要证明氧化铁是反应的催化剂，还需验证反应前后氧化铁的质量和化学性质不变，故D错误；
故选：B。
13. 向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是
A. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有Zn
B. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
C. 若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和Cu
D. 若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn
【答案】D
【解析】
【详解】向混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成生成硝酸锌和银，硝酸银反应完全后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；
A、若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜有剩余，锌与硝酸铜反应不能共存，滤渣中一定不含有Zn，说法正确；
B、若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，若硝酸铜部分参加反应，则滤渣含有铜，若硝酸铜未参加反应，则滤渣没有铜，说法正确；
C、若反应后溶液为无色，说明硝酸铜已全部反应，滤渣中一定含有Ag和Cu，说法正确；
D、若反应后溶液为无色，说明硝酸铜已全部反应，锌可能有剩余，滤渣中可能含有Zn，说法错误。
故选：D。
14. 某物质1.6g在空气中完全燃烧后，生成了4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质中
A. 只含碳、氧两种元素
B. 只含碳、氢两种元素
C. 含碳、氢、氧三种元素
D. 一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，二氧化碳中的碳元素全部来自该物质，碳的质量为；水中的氢元素全部来自该物质，氢的质量为。碳和氢的质量之和为1.2g+0.4g=1.6g，等于该物质的质量1.6g，因此该物质只含有碳、氢两种元素，不含氧元素。
故选B。
15. 如图1装置是某化学实验小组利用数字化实验研究25℃时二氧化碳气体的溶解性。先打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，再关闭止水夹，振荡。压强随时间的变化如图2所示。下列说法不正确的是
A. 曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水
B. 曲线①中cd段对应的操作是振荡
C. 曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水
D. 终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积
【答案】C
【解析】
【详解】A、曲线①中ab段压强迅速增大，是因为迅速注入的蒸馏水占据了一定体积的缘故，故A正确；
B、曲线①cd段压强明显减小，可能是通过振荡操作使二氧化碳与水充分接触，所以使得压强明显减小，故B正确；
C、曲线③加入水后压强上升最小，说明注入水的体积最小，故对应的实验是注入20mL蒸馏水，故C错误；
D、终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积，即注入1体积的水，溶解的二氧化碳不足1体积，因此终点气压高于初始气压。故D正确；
故选：C。
二、非选择题（每空2分，共48分）
16. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请回答下列问题
（1）1g黄金可以拉伸至数百米长度，可以制成1平方米的金箔，广泛应用于电子信息等行业，这里体现了金具有良好的________性。
（2）75%的酒精可用于消毒，同时也是易燃物，使用不当会引起火灾，写出酒精（）燃烧的化学方程式________。
（3）三星堆遗址考古现场会采用激光扫描器物造型后，直接通过3D打印出硅胶保护套来覆盖保护文物。这与常温下铝的自我保护异曲同工。写出铝形成致密氧化膜的化学方程式________。
【答案】（1）
延展 （2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
黄金能被拉伸成细丝（延性）或压成薄片（展性），说明金具有延展性。这是金属的物理性质之一，指在外力作用下发生形变而不断裂的特性。
【小问2详解】
酒精燃烧属于氧化反应，生成二氧化碳和水。根据质量守恒定律：
酒精（）燃烧的化学方程式为：；
【小问3详解】
铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝（）保护膜，反应的化学方程式：。
17. 根据如图回答有关问题
（1）实验室用高锰酸钾制氧气，可选择的发生装置是________（填字母编号），使用装置D收集氧气，进行验满操作时，带火星木条应放在导管口________（填“a”或“b”）。
（2）实验室制二氧化碳的化学方程式为________，选用装置B制二氧化碳较装置A的优点是________。
（3）将二氧化碳通入图E装置，可观察到玻璃管中的现象是________，涉及反应的化学方程式为________。
【答案】（1） ①. C ②. a
（2） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止
（3） ①. 试纸I不变色而试纸Ⅱ变红 ②.
【解析】
【小问1详解】
实验室用高锰酸钾制氧气，该反应为固体加热型，可选择的发生装置是C；使用装置D收集氧气时，氧气密度比空气大，则应从导管口b通入，因此进行验满操作时，带火星木条应放在导管口a处。
【小问2详解】
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；B装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料板以下，使反应物相互分离，反应停止；故选用装置B制二氧化碳较装置A的优点是可以随时控制反应的发生与停止。
【小问3详解】
将二氧化碳通入图E装置，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸条变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色，故可观察到玻璃管中的现象是试纸I不变色而试纸Ⅱ变红。涉及反应的化学方程式为：。
18. 煤是社会生产、生活中重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，其流程示意图如下图。
【资料】①煤中还含有氮、硫等元素；②硫酸的化学式为。
（1）煤的气化、液化属于________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）第①步操作原理与化学实验操作________（填写实验操作名称）原理一样。
（3）写出第②步反应的化学方程式________。
（4）第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，该步骤中发生反应的化学方程式为________。
（5）相对于直接使用煤作燃料，该工艺流程的意义是________。
【答案】（1）化学 （2）过滤
（3）
（4）SO3+H2O=H2SO4
（5）减少二氧化硫的产生，防止污染空气（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
煤的气化、液化产生新物质甲醇和硫酸等新物质，因此属于化学变化。
【小问2详解】
第①步操作是将固体煤和含硫化合物的洗液分离，过滤可以将固体和液体分离，则第①步操作原理与化学实验操作过滤原理一样。
【小问3详解】
由流程图可知，碳与水在高温条件下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。
【小问4详解】
X为氧化物，且其中的硫元素化合价与H2SO4中S化合价相同，H2SO4中硫元素的化合价为+6价，则X为SO3；第④步反应为SO3与H2O反应生成硫酸，化学方程式为SO3+H2O=H2SO4。
【小问5详解】
相对于直接使用煤作燃料，该工艺流程的意义是：合理利用资源，减少污染物的排放，防止污染空气。
19. 镁及其化合物在工业、国防、医疗、体育等方面有着广泛应用。某化学学习小组利用镁进行了下列实验，并进行一系列的探究活动。
实验一：用砂纸将几条镁带表面灰黑色物质打磨掉，露出光亮的银白色。
实验二：将光亮的镁带在空气中引燃，发生耀眼白光，生成白色固体（含少量淡黄色固体）。
实验三：将光亮的镁带放入稀硫酸中，产生大量无色气体，点燃气体发生爆鸣声。
实验四：将光亮的镁带放入硫酸铜溶液中，产生大量无色气体，有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。
（1）实验三中发生置换反应的化学方程式为_________。
探究一：镁带表面形成灰黑色固体的原因
【查阅资料1】镁带表面灰黑色固体的成分是碱式碳酸镁，碱式碳酸镁受热分解生成、和。
（2）学习小组同学根据碱式碳酸镁的元素组成，经分析讨论，一致认为灰黑色固体形成一定与空气中的和有关。他们得出此结论的依据是_________。
【进行实验1】小红同学设计了图1实验，探究灰黑色固体形成的原因。
实验装置（图1） 实验现象
2周后：①装置中镁带表面出现灰黑色，②、③、④装置中镁带表面无明显变化
（3）只要对比实验_________（选填实验装置编号），就可得出灰黑色固体的形成还与有关。
探究二：镁带在空气中燃烧产生少量淡黄色固体的原因
【查阅资料2】①实验室可用氨气与氧化铜在加热条件下反应制取，同时生成铜与水。
②氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③镁在氮气中燃烧生成黄色固体氮化镁（其中氮元素显价）。
【进行实验2】制取（图2），并进行镁在中的燃烧实验（图3）。
（4）A装置玻璃管中的实验现象是_________，发生反应的化学方程为_________。
（5）学习小组同学用装置A制取，此时选用C装置可收集到较纯净的原因是_________。
（6）图3中集气瓶中产生大量黄色固体，该黄色固体的化学式为_________。
探究三：探究镁与硫酸铜溶液反应后棕褐色不溶物的成分
【查阅资料3】①棕褐色不溶物中除了外，还含有等物质。
②不溶于水，能与稀硫酸发生反应：。
【进行实验3】
（7）学习小组同学根据查阅的资料3，设计实验证明棕褐色不溶物中含有。简述该小组的实验过程：
操作：_________；
现象：_________；
【反思与评价】
（8）通过实验探究，下列有关认识合理的是______。
A. 燃烧不一定需要氧气
B. 不能利用镁燃烧测定空气中氧气的含量
C. 实验要仔细观察，出现的异常现象要勇于探索
【答案】（1）
（2）化学反应前后元素种类不变 （3）①③
（4） ①. 黑色固体逐渐变为红色 ②.
（5）氮气难溶于水，氨气极易溶于水
（6）
（7） ①. 取适量棕褐色不溶物于试管中，加入适量稀硫酸 ②. 固体逐渐变红，溶液逐渐由无色变为蓝色 （8）ABC
【解析】
【小问1详解】
实验三将光亮的镁带放入稀硫酸中，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，产生大量无色气体，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，点燃气体发生爆鸣声，发生的反应是氢气在氧气中燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，综上可知，实验三中发生置换反应的化学方程式为；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，镁只含镁元素，镁带表面灰黑色固体的成分是碱式碳酸镁，碱式碳酸镁含有Mg、O、H、C四种元素，而空气中含有C元素的物质是，含有H元素的物质是，所以灰黑色固体形成一定与空气中的和有关，故得出此结论的依据是化学反应前后元素种类不变；
【小问3详解】
要得出灰黑色固体的形成还与有关这个结论，则实验变量为是否有氧气，而其它条件保持一致，所以需对比的实验是①③；
【小问4详解】
实验室可用氨气与氧化铜在加热条件下反应制取，同时生成铜与水，氧化铜为黑色固体，铜为红色固体，所以A装置玻璃管中的实验现象是：黑色固体逐渐变为红色，发生反应的化学方程式为；
【小问5详解】
氮气难溶于水，氨气极易溶于水，学习小组同学用装置A制取，产生的中可能混有，则此时选用C装置通过排水法可收集到较纯净的原因是：氮气难溶于水，氨气极易溶于水；
【小问6详解】
镁在氮气中燃烧生成黄色固体氮化镁，图3中集气瓶中产生大量黄色固体，则该黄色固体为氮化镁，氮化镁中氮元素显-3价、镁元素显+2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氮化镁的化学式为；
【小问7详解】
Cu不溶于水也不与稀硫酸反应，不溶于水，能与稀硫酸发生反应生成铜、硫酸铜和水，Cu红色固体，稀硫酸呈无色，溶液呈蓝色，要证明棕褐色不溶物中含有，则实验操作与现象是：取适量棕褐色不溶物于试管中，加入适量稀硫酸，观察到固体逐渐变红，溶液逐渐由无色变为蓝色，说明棕褐色不溶物中含有；
【小问8详解】
A、根据上述实验可知，镁可以在氮气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气，说法正确，符合题意；
B、根据上述实验可知，镁在空气中燃烧会消耗氧气和氮气，因此不能利用镁燃烧测定空气中氧气的含量，说法正确，符合题意；
C、实验要仔细观察，出现的异常现象要勇于探索，说法正确，符合题意。
故选：ABC。
三、计算题（共7分）
20. 利用铁的缓慢氧化测定空气中氧气含量比燃烧实验更加精确，小阳尝试利用铜粉代替铁粉完成该实验。查阅资料：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3。
（1）理论计算：若量筒内的16mg氧气完全反应，则会消耗多少铜_______？(写出计算过程)
（2）实验分析：足量的铜粉经过足够长时间后，小阳发现量筒内液面几乎不上升，检查发现装置气密性良好，请根据化学反应方程式分析实验失败的原因_______。
【答案】（1）解：设理论上消耗铜的质量为x
x=64mg
答：理论上消耗铜的质量为64mg
（2）铜生锈需要在氧气、水、二氧化碳共同作用下反应才能发生，空气中二氧化碳含量只有0.03%，当二氧化碳被消耗完，反应无法继续进行，故量筒内液面几乎不上升
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
由化学方程式可知，铜生锈需要在氧气、水、二氧化碳共同作用下反应才能发生，空气中二氧化碳含量只有0.03%，当二氧化碳被消耗完，反应无法继续进行，故量筒内液面几乎不上升。
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