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安徽省宣城市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷
一、选择题(本大题包括12小题，每题1分，共12分。每小题只有1个答案符合题意。)
1. 下列成语典故中，没有勾勒出化学变化图景的是
A. 火烧赤壁 B. 煮豆燃萁 C. 曲蘖酿酒 D. 刻舟求剑
2. 下图实验操作正确的是
A. 添加酒精 B. 闻试剂气味
C. 加热液体 D. 放置滴管
3. 在一些金属表面镀铬能防止金属磨损和锈蚀，延长金属制品的使用寿命。如图为铬在元素周期表中的信息以及铬的原子结构示意图。下列说法正确的是
A. 铬元素属于非金属元素 B. 铬元素的相对原子质量为52.00 g
C. 铬原子的中子数为24 D. 铬原子在化学反应中容易失去电子
4. 新材料“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)，具备高弹性和疏松多孔的结构，其密度约为空气密度的1/6。关于“碳海绵”的说法中不正确的是
A. “碳海绵”充分燃烧生成 B. “碳海绵”具有很强的吸附性
C. “碳海绵”可应用于航天航空领域 D. “碳海绵”是纯净物
5. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为靛”，详细描述了从蓝草到靛蓝的转化过程。蓝草经发酵沉淀所得的靛蓝泥即“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为。下列关于的说法正确的是
A. 由C、H、N、O四种非金属元素组成
B. 该分子中含一个氧分子
C. 该物质中碳元素和氢元素的质量比为8：5
D. 该物质易溶于水
6. 归纳和总结是学习化学的重要学习方法，下表中是某同学对部分化学知识的归纳，完全正确的是
A． 物质的性质与用途 B． 元素与物质的组成
氦气化学性质稳定—做电光源 地壳中含量最多的金属元素—氧元素
活性炭具有吸附性—做防毒面具材料 空气中含量最多的元素—氮元素
C． 日常生活经验 D． 认识微观粒子
墙内开花墙外香—分子在不断运动 分子是保持物质化学性质最小微粒
蜂窝煤—增大与氧气的接触面积 原子都是由质子、中子和电子构成的
A. A B. B C. C D. D
7. 实验探究是学习化学的重要方法，下列关于实验现象描述，正确的是
A. 镁条在空气中燃烧，冒出大量黑烟，放出热量，生成黑色粉末
B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生无色无味的气体
8. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. 检查装置气密性 B. 自制净水器初步净化水
C. 验证质量守恒定律 D. 探究分子之间有间隔
9. 科学家创新研发某纳米纤维催化剂，可在温和条件下将二氧化碳高效转化为液体燃料甲醇(CH OH)，其微观示意图如下(图中的分子恰好完全反应)。下列说法错误的是
A. 从价态变化看：反应前后氧元素的化合价未发生改变
B. 从守恒关系看：参加反应的氢气与二氧化碳质量比为3：11
C. 从反应价值看：该反应可以实现CO 的资源化利用，助力“双碳”目标
D. 从表示方法看：反应的化学方程式为
10. 对下列宏观事实的微观解释错误的是
A. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同
B. 在阳光下晾晒湿衣服——温度升高，水分子运动加快
C. 金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
D. 氧元素和氢元素是两种不同的元素——原子中的中子数不同
11. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列说法正确的是
A. B. 参加反应的甲和丙的质量比为1:2
C. 乙一定是该反应的催化剂 D. 丁可能是化合物
12. 某小组利用数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究，将一定量白磷放入试管并将试管置于热水中，一会儿白磷燃烧，时推注过氧化氢溶液，实验装置及数据曲线如图。已知：白磷着火点为，白磷燃烧现象及燃烧产物与红磷燃烧相同。下列说法正确的是
A. 时间段内气球先膨胀后变瘪
B. 可以增加过氧化氢溶液生成的氧气质量
C. 时间段对应的温度变化快于时间段，说明氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈
D. 时间段对应的温度升高，说明过氧化氢分解反应放出热量
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 湖南省张家界七星山荒野求生第二季于2025年10月8日正式启动，节目一经播出便火遍全网。参赛成员坚持精神值得我们学习，野外生存更离不开化学知识的运用。
（1）《庄子·杂篇·外物》说：“木与木相摩则然(燃)”。荒野求生中成员“钻木”能成功“取火”说明燃烧需要的条件是___________。
（2）搭建庇护所时，可将插入地下部分的木桩表面部分微微烧焦使表面碳化，延长其使用时间。这是因为常温下，碳单质的化学性质___________。
（3）荒野求生第29天，盐成为挑战能否成功的关键因素。生活中所食用的食盐主要是加碘食盐，这里的“碘”是指___________(填“元素”、“单质”或“原子”)
（4）野外的水中可能含有较多可溶性钙镁化合物、虫卵、微生物等而导致其直接饮用引发安全问题。荒野求生的成员可将水___________后再饮用。
（5）参赛成员林北在比赛初期收集大量木材用于比赛期间的取暖、加热食物等，在燃烧过程中将木材中储存的___________转化成热量。
14. 气体制取及性质验证是初中化学的重要学习内容，请结合下图装置，回答问题。
（1）图中仪器①的名称是___________。
（2）实验室分解过氧化氢溶液制取并收集一瓶氧气做铁丝在氧气中燃烧的实验，最合适的装置组合是___________(填字母)，制取氧气时发生反应的化学方程式为：___________。
（3）实验室用装置C制取二氧化碳，该装置与B相比，具有的优点是___________。
（4）利用装置E收集一瓶CO2气体，可将燃着的木条放在导管口___________(“a”或“b”)进行验满。
15. 粮食安全是国家安全的重要基础。化肥的合理使用对粮食产量的提高有重要作用，氮肥可促进植物枝叶生长、叶色浓绿，提高植物蛋白质的含量。氨气(NH3)的合成是生产氮肥的重要步骤。一种合成氨的新方法流程如下：
（1）“分馏塔”中分离空气中的氮气和氧气时所发生的变化属于___________变化(填“物理”或“化学”)。
（2）“电解”时发生的化学反应属于___________(填基本反应类型)。
（3）写出“反应槽2”中反应的化学方程式___________。
（4）流程中，可循环使用的物质有：___________。
16. 2025年春节期间全国发生多起向下水道、污水井内扔鞭炮而引发爆炸事件。经查询可知，污水井内因发酵产生沼气可能含有CO、CO2、CH4等。为确定沼气的成分，小组同学采集了某污水井内沼气气体样品。初步设计如下实验方案：
【查阅资料】
①甲烷与氧化铜在加热的条件下可发生反应： 。
②浓硫酸不与CH4、CO、CO2反应，具有很强的吸水性；NaOH溶液能吸收CO2气体。
【设计实验】
小组初步设计实验，如图所示，并进行讨论。(装置气密性良好)
（1）小明认为，应先通入一段时间的气体样品后再点燃C处的酒精灯，这样做的目的是___________。
【进行实验】
请根据实验现象和数据填写相关内容：
（2）若装置A中液体变浑浊则证明沼气中含有CO2气体，发生反应的化学方程式是___________。
（3）小红观察到装置C中固体由黑色变成___________，由此推测出沼气中含有CH4气体，小华认为小红的结论不完全正确，小华的理由是___________(用化学方程式表示)。
（4）老师建议从环保角度考虑，应在装置E后增加___________对尾气进行处理。
【实验分析】
（5）反应结束后，发现只有装置D增重7.2g，装置E增重8.8g。通过以上现象和数据，气体样品中一定含有的成分是___________。
（6）同学甲认为，需要在BC间再增加一个D装置，原因是___________。
17. 某兴趣小组在“消失的鸡蛋壳”实验中了解到鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(杂质不溶于水，也不与水和酸反应)。为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小组同学取40克鸡蛋壳放入烧杯中进行如下实验。
实验次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50
烧杯中剩余物质总质量/g 84.4 128.8 176.8 m
请根据以上信息回答下列问题：
（1）m的值为 ___________。
（2）40g鸡蛋壳中碳酸钙()的质量。(写出计算过程)
答案和解析
一、选择题(本大题包括12小题，每题1分，共12分。每小题只有1个答案符合题意。)
1. 下列成语典故中，没有勾勒出化学变化图景的是
A. 火烧赤壁 B. 煮豆燃萁 C. 曲蘖酿酒 D. 刻舟求剑
【答案】D
【解析】
【分析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化；
【详解】A、火烧赤壁过程中，燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，该选项不符合题意；
B、煮豆燃萁过程中，燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，该选项不符合题意；
C、曲蘖酿酒过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
D、刻舟求剑没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
故选：D。
2. 下图实验操作正确的是
A. 添加酒精 B. 闻试剂气味
C. 加热液体 D. 放置滴管
【答案】B
【解析】
【详解】A、向燃着的酒精灯内添加酒精极易引发火灾，操作错误。
B、闻试剂气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。
C、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约四分之一至三分之一的位置，液体的体积不超过试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，操作错误。
D、滴管直接放在桌面上会导致滴管被污染，进而污染试剂，操作错误。
故选B。
3. 在一些金属表面镀铬能防止金属磨损和锈蚀，延长金属制品的使用寿命。如图为铬在元素周期表中的信息以及铬的原子结构示意图。下列说法正确的是
A. 铬元素属于非金属元素 B. 铬元素的相对原子质量为52.00 g
C. 铬原子的中子数为24 D. 铬原子在化学反应中容易失去电子
【答案】D
【解析】
【详解】A、铬元素名称带“钅”，属于金属元素，不符合题意。
B、元素周期表一格信息中，最下面数字为相对原子质量，铬元素的相对原子质量为52.00，单位为“1”，不是“g”，不符合题意。
C、元素周期表一格信息中，左上角数字为原子序数，铬原子的原子序数＝质子数＝24，铬原子的相对原子质量为52.00，则中子数≈相对原子质量－质子数≈52－24＝28，不符合题意。
D、由铬原子结构示意图可知，铬原子最外层电子数为1，<4，则铬原子在化学反应中容易失去电子，符合题意。
故选D。
4. 新材料“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)，具备高弹性和疏松多孔的结构，其密度约为空气密度的1/6。关于“碳海绵”的说法中不正确的是
A. “碳海绵”充分燃烧生成 B. “碳海绵”具有很强的吸附性
C. “碳海绵”可应用于航天航空领域 D. “碳海绵”是纯净物
【答案】D
【解析】
【详解】A、“碳海绵”主要成分为碳单质，燃烧生成CO2，该选项正确；
B、“碳海绵”疏松多孔结构具有吸附性，该选项正确；
C、“碳海绵”的密度小（约为空气密度1/6），适用于航天航空，该选项正确；
D、“碳海绵”由石墨烯和碳纳米管等多种碳单质组成，属于混合物，该选项错误；
故选：D。
5. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为靛”，详细描述了从蓝草到靛蓝的转化过程。蓝草经发酵沉淀所得的靛蓝泥即“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为。下列关于的说法正确的是
A. 由C、H、N、O四种非金属元素组成
B. 该分子中含一个氧分子
C. 该物质中碳元素和氢元素的质量比为8：5
D. 该物质易溶于水
【答案】A
【解析】
【详解】A、从化学式C16H10N2O2可以看出，该物质由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成，说法正确。
B、该分子是由C、H、N、O原子构成的，其中含有氧原子，而不是氧分子，说法错误。
C、碳元素和氢元素的质量比为，不是，说法错误。
D、题目中提到该物质用于染布且洗涤不易掉色，说明它不易溶于水，说法错误。
故选A。
6. 归纳和总结是学习化学的重要学习方法，下表中是某同学对部分化学知识的归纳，完全正确的是
A． 物质的性质与用途 B． 元素与物质的组成
氦气化学性质稳定—做电光源 地壳中含量最多的金属元素—氧元素
活性炭具有吸附性—做防毒面具材料 空气中含量最多的元素—氮元素
C． 日常生活经验 D． 认识微观粒子
墙内开花墙外香—分子在不断运动 分子是保持物质化学性质的最小微粒
蜂窝煤—增大与氧气的接触面积 原子都是由质子、中子和电子构成的
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氦气用作电光源是利用其通电发光的物理性质，与其化学性质稳定无关，该归纳的因果关系错误；活性炭具有吸附性，可做防毒面具材料，知识归纳正确，故A选项不符合题意；
B、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，不是氧元素（氧元素是非金属元素），知识归纳错误；空气中含量最多的气体是氮气，氮气由氮元素组成，所以空气中含量最多的元素是氮元素，知识归纳正确，故B选项不符合题意；
C、墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动，花香分子扩散到空气中，知识归纳正确；蜂窝煤做成蜂窝状，是为了增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分，知识归纳正确，该选项归纳完全正确，故C选项符合题意；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，知识归纳错误；但并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，如氢原子中没有中子，知识归纳错误，故D选项不符合题意。
故选C。
7. 实验探究是学习化学的重要方法，下列关于实验现象描述，正确的是
A. 镁条在空气中燃烧，冒出大量黑烟，放出热量，生成黑色粉末
B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的固体
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生无色无味的气体
【答案】C
【解析】
【详解】A、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体氧化镁，不是黑烟或黑色粉末，该选项错误；
B、铁丝在空气中不能剧烈燃烧，只能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，该选项错误；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，该选项正确；
D、硫在氧气中燃烧产生有刺激性气味的二氧化硫气体，不是无色无味，该选项错误；
故选：C。
8. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A 检查装置气密性 B. 自制净水器初步净化水
C. 验证质量守恒定律 D. 探究分子之间有间隔
【答案】C
【解析】
【详解】A、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，瓶内压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好，则会形成一段稳定的水柱，故A能达到实验目的；
B、该自制净水器可以除去不溶性杂质和部分可溶性杂质，故B实验能达到实验目的；
C、酒精和水混合，没有新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，故C不能达到实验目的；
D、混合后，得到颜色均匀的混合液，且混合后液体的体积小于混合前两种溶液的总体积，说明分子之间有间隔，故D能达到实验目的。
故选C。
9. 科学家创新研发某纳米纤维催化剂，可在温和条件下将二氧化碳高效转化为液体燃料甲醇(CH OH)，其微观示意图如下(图中的分子恰好完全反应)。下列说法错误的是
A. 从价态变化看：反应前后氧元素的化合价未发生改变
B. 从守恒关系看：参加反应的氢气与二氧化碳质量比为3：11
C. 从反应价值看：该反应可以实现CO 的资源化利用，助力“双碳”目标
D. 从表示方法看：反应的化学方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】 A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。图中的分子恰好完全反应，则3个H2分子与1个CO2分子在催化剂条件下反应生成1个CH3OH分子和1个H2O分子，化学方程式为，反应前后氧元素的化合价均为-2价，未发生改变，说法正确。
B、根据化学方程式，参加反应的氢气与二氧化碳的质量比为，而不是，说法错误。
C、该反应将CO2转化为甲醇，实现了CO2的资源化利用，有助于减少温室气体，助力 “双碳” 目标，说法正确。
D、反应化学方程式为，说法正确。
故选B。
10. 对下列宏观事实的微观解释错误的是
A. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同
B. 在阳光下晾晒湿衣服——温度升高，水分子运动加快
C. 金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
D. 氧元素和氢元素是两种不同的元素——原子中的中子数不同
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子相同化学性质相同，分子不同化学性质不同，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，所以两者的化学性质不同，故选项解释正确。
B、分子在不断地运动，且温度越高分子运动速度越快，所以在阳光下晾晒湿衣服会干得快，故选项解释正确；
C、金刚石和石墨都是碳单质，两者物理性质差异大是由于碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，氧元素和氢元素是两种不同的元素，是因为两者元素的质子数不同，故选项解释错误。
故选：D。
11. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列说法正确的是
A. B. 参加反应的甲和丙的质量比为1:2
C. 乙一定是该反应的催化剂 D. 丁可能是化合物
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变。反应前总质量4.0g+2.0g+3.0g+2.0g=11.0g，则反应后总质量1.2g+x+2.4g+5.4g=11.0g，解得x=2.0，A正确；
B、参加反应的甲质量为4.0g-1.2g=2.8g，参加反应的丙质量为3.0g-2.4g=0.6g，质量比为2.8g:0.6g=14:3，B错误；
C、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，C错误；
D、反应后甲、丙质量减少，是反应物，丁质量增加，是生成物，该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，所以丁一定是化合物，D错误。
故选A。
12. 某小组利用数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究，将一定量白磷放入试管并将试管置于热水中，一会儿白磷燃烧，时推注过氧化氢溶液，实验装置及数据曲线如图。已知：白磷着火点为，白磷燃烧现象及燃烧产物与红磷燃烧相同。下列说法正确的是
A. 时间段内气球先膨胀后变瘪
B. 可以增加过氧化氢溶液生成的氧气质量
C. 时间段对应的温度变化快于时间段，说明氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈
D. 时间段对应的温度升高，说明过氧化氢分解反应放出热量
【答案】C
【解析】
【详解】A、0～t4时间段内，白磷燃烧放热使气体受热膨胀，气球先膨胀；之后推注过氧化氢溶液产生氧气，白磷燃烧更剧烈，气球会继续膨胀，不会变瘪，不是“先膨胀后变瘪” ，说法错误。
B、MnO2是过氧化氢分解的催化剂，只能加快反应速率，不能增加生成氧气的质量，说法错误。
C、t3～t4时间段内，过氧化氢分解产生氧气，使氧气浓度增大，白磷燃烧更剧烈，温度升高更快，说明氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈，说法正确。
D、t3～t4时间段温度升高，是因为氧气浓度增大使白磷燃烧更剧烈，而不是过氧化氢分解放热，说法错误。
故选C。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 湖南省张家界七星山荒野求生第二季于2025年10月8日正式启动，节目一经播出便火遍全网。参赛成员的坚持精神值得我们学习，野外生存更离不开化学知识的运用。
（1）《庄子·杂篇·外物》说：“木与木相摩则然(燃)”。荒野求生中成员“钻木”能成功“取火”说明燃烧需要的条件是___________。
（2）搭建庇护所时，可将插入地下部分的木桩表面部分微微烧焦使表面碳化，延长其使用时间。这是因为常温下，碳单质的化学性质___________。
（3）荒野求生的第29天，盐成为挑战能否成功的关键因素。生活中所食用的食盐主要是加碘食盐，这里的“碘”是指___________(填“元素”、“单质”或“原子”)
（4）野外的水中可能含有较多可溶性钙镁化合物、虫卵、微生物等而导致其直接饮用引发安全问题。荒野求生的成员可将水___________后再饮用。
（5）参赛成员林北在比赛初期收集大量木材用于比赛期间的取暖、加热食物等，在燃烧过程中将木材中储存的___________转化成热量。
【答案】（1）温度达到着火点
（2）不活泼 （3）元素
（4）煮沸 （5）化学能
【解析】
【小问1详解】
燃烧需要三个条件：①可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点。“钻木”时摩擦生热，使木头的温度升高至着火点，从而燃烧；
【小问2详解】
将木桩表面烧焦后，木材中的有机物转化为碳单质。碳在常温下化学性质不活泼，不易与空气中的氧气、水分等发生反应，因此能延长木桩的使用寿命；
【小问3详解】
加碘食盐中的“碘”指碘元素（如碘酸钾中的碘）。碘以化合物的形式存在，并非单质碘（碘分子）或游离的碘原子；
【小问4详解】
野外水源可能含有细菌、虫卵和可溶性钙镁化合物。煮沸可杀菌消毒，并减少部分杂质，是最基础的净水方法；
【小问5详解】
木材燃烧是化学变化，储存的化学能通过燃烧转化为热能和光能。题干中“转化成热量”即热能，其能量来源是木材内部的化学能。
14. 气体制取及性质验证是初中化学的重要学习内容，请结合下图装置，回答问题。
（1）图中仪器①的名称是___________。
（2）实验室分解过氧化氢溶液制取并收集一瓶氧气做铁丝在氧气中燃烧的实验，最合适的装置组合是___________(填字母)，制取氧气时发生反应的化学方程式为：___________。
（3）实验室用装置C制取二氧化碳，该装置与B相比，具有的优点是___________。
（4）利用装置E收集一瓶CO2气体，可将燃着的木条放在导管口___________(“a”或“b”)进行验满。
【答案】（1）试管 （2） ①. BD ②.
（3）控制反应的发生与停止
（4）b
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是：试管；
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，属于固液不加热型，因此选择发生装置B，铁丝在氧气中燃烧实验需要在集气瓶底部预留少量水，排水法收集（装置 D）可以方便预留水，所以收集装置选D，故选择的装置组合是：BD；化学方程式为：；
小问3详解】
装置C关闭止水夹时，装置内压强增大，会将液体压回长颈漏斗，使固体与液体分离，反应停止，打开止水夹时，液体流下与固体接触，反应开始，故装置C与B相比，优点是：控制反应的发生与停止；
【小问4详解】
二氧化碳密度比空气大，用装置E收集时，气体从a导管进入，空气从b导管排出，二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，因此将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，说明已收集满。
15. 粮食安全是国家安全的重要基础。化肥的合理使用对粮食产量的提高有重要作用，氮肥可促进植物枝叶生长、叶色浓绿，提高植物蛋白质的含量。氨气(NH3)的合成是生产氮肥的重要步骤。一种合成氨的新方法流程如下：
（1）“分馏塔”中分离空气中的氮气和氧气时所发生的变化属于___________变化(填“物理”或“化学”)。
（2）“电解”时发生的化学反应属于___________(填基本反应类型)。
（3）写出“反应槽2”中反应的化学方程式___________。
（4）流程中，可循环使用的物质有：___________。
【答案】（1）物理 （2）分解反应
（3）
（4）LiOH、H2O
【解析】
【小问1详解】
分馏塔中分离N2和O2是利用沸点差异，未发生化学变化，属于物理变化；
小问2详解】
电解槽中是氢氧化锂在通电条件下发生反应，生成锂、水和氧气。化学方程式为：，该反应由一种物质分解产生多种物质，属于分解反应；
【小问3详解】
反应槽2中，Li3N与H2O反应生成NH3和LiOH，化学方程式为：；
【小问4详解】
观察流程可知，氢氧化锂和水既是反应物又是生成物，所以可循环使用的物质有LiOH和H2O。
16. 2025年春节期间全国发生多起向下水道、污水井内扔鞭炮而引发爆炸事件。经查询可知，污水井内因发酵产生的沼气可能含有CO、CO2、CH4等。为确定沼气的成分，小组同学采集了某污水井内沼气气体样品。初步设计如下实验方案：
【查阅资料】
①甲烷与氧化铜在加热的条件下可发生反应： 。
②浓硫酸不与CH4、CO、CO2反应，具有很强的吸水性；NaOH溶液能吸收CO2气体。
【设计实验】
小组初步设计实验，如图所示，并进行讨论。(装置气密性良好)
（1）小明认为，应先通入一段时间的气体样品后再点燃C处的酒精灯，这样做的目的是___________。
【进行实验】
请根据实验现象和数据填写相关内容：
（2）若装置A中液体变浑浊则证明沼气中含有CO2气体，发生反应的化学方程式是___________。
（3）小红观察到装置C中固体由黑色变成___________，由此推测出沼气中含有CH4气体，小华认为小红的结论不完全正确，小华的理由是___________(用化学方程式表示)。
（4）老师建议从环保角度考虑，应在装置E后增加___________对尾气进行处理。
【实验分析】
（5）反应结束后，发现只有装置D增重7.2g，装置E增重8.8g。通过以上现象和数据，气体样品中一定含有的成分是___________。
（6）同学甲认为，需要在BC间再增加一个D装置，原因是___________。
【答案】（1）排尽装置中的空气
（2）
（3） ①. 红色 ②.
（4）酒精灯（或气球）
（5）CH4##甲烷 （6）吸收进入装置C中的气体中的水蒸气，避免对实验结果造成影响
【解析】
【小问1详解】
沼气中可能混有CO、CO2、CH4等，甲烷、一氧化碳都是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，故先通入气体样品是排尽装置中的空气；
【小问2详解】
二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，化学方程式是：；
【小问3详解】
由查阅资料可知，甲烷与氧化铜在加热的条件下可发生反应：，若装置C中固体由氧化铜（黑色）变成铜（红色），则可以推测出沼气中含有CH4气体；氧化铜（黑色）被还原为铜（红色），但甲烷和一氧化碳都能还原氧化铜，因此仅由固体变色不能确定只有甲烷，化学方程式是：；
【小问4详解】
尾气中可能含有有毒的一氧化碳，直接排放会污染空气，点燃或收集处理可避免污染，故应在装置E后增加酒精灯（或气球）；
【小问5详解】
，，D装置增重7.2g，说明生成水的质量为7.2g，其中氢元素质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变 ，氢元素守恒，水中氢元素的质量等于甲烷中氢元素的质量，所以甲烷的质量为：，甲烷中碳元素的质量为：3.2g-0.8g=2.4g，再根据碳元素守恒，甲烷中碳元素的质量等于生成二氧化碳中碳元素的质量，所以甲烷完全反应生成二氧化碳的质量为：，E装置增重8.8g，说明反应生成的总二氧化碳质量为8.8g，因此一氧化碳没有参与反应，故气体样品中一定含有的成分是CH4；
【小问6详解】
B装置中的氢氧化钠溶液会带出水蒸气，若不除去，这些水蒸气会被D装置的浓硫酸吸收，导致测得的水的质量偏大，影响对甲烷的定量计算，故需要在BC间再增加一个D装置，原因是：吸收进入装置C中的气体中的水蒸气，避免对实验结果造成影响。
17. 某兴趣小组在“消失的鸡蛋壳”实验中了解到鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(杂质不溶于水，也不与水和酸反应)。为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小组同学取40克鸡蛋壳放入烧杯中进行如下实验。
实验次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50
烧杯中剩余物质总质量/g 84.4 128.8 176.8 m
请根据以上信息回答下列问题：
（1）m的值为 ___________。
（2）40g鸡蛋壳中碳酸钙()的质量。(写出计算过程)
【答案】（1）226.8
（2）根据质量守恒定律，，
解：设40g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，根据化学方程式：
x=30g
答：40克鸡蛋壳中碳酸钙的质量为30g。
【解析】
【小问1详解】
第一次加入50g稀盐酸，生成的二氧化碳质量为：40g+50g-84.4g=5.6g，第二次加入50g稀盐酸，生成的二氧化碳质量为：84.4g+50g-128.8g=5.6g，第三次加入50g稀盐酸，生成的二氧化碳质量为：128.8g+50g-176.8g=2.0g，说明此时碳酸钙已完全反应，第四次加入稀盐酸不再产生二氧化碳，故m=176.8g+50g=226.8g；
【小问2详解】
详见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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