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四川省泸州市泸县第二中学2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题(共24分)
1．（2025九上·泸县期末）学校开设的劳动课安排的下列活动中，主要发生化学变化的是（　　）
A．修剪盆栽 B．制作木雕 C．烧制瓷器 D．整理桌椅
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、修剪盆栽，只是改变物体的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、制作木雕，只是改变物体的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、烧制瓷器过程中，生成新物质，属于化学变化，故C符合题意；
D、整理桌椅，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】化学变化是生成其他物质的变化。
2．（2025九上·泸县期末）纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是
A．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
B．气球的现象是膨胀起来
C．纳米铁粉燃烧反应的化学方程式为：
D．激光手电的作用是引燃纳米铁粉
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A.根据题意可知，纳米铁粉燃烧会生成高温的熔融物，一旦低落瓶底会造成瓶底炸裂，因此水可防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，故A正确，不符合题意；
B.纳米铁粉消耗氧气，放出大量的热，反应结束后会冷却至室温，会观察到气球先膨胀后又变小，故B错误，符合题意；
C.纳米铁粉与空气中的氧气反应生成四氧化三铁，则反应的化学方程式为：，故C正确，不合题意；
D.激光手电照射能产生热量，可以引燃纳米铁粉，故D正确，不合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据纳米铁粉的产物分析。
B、消耗氧气则气压减小，生成热量则气压增大，据此分析容器内气压变化即可。
C、根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
D、根据激光产生高温分析。
3．（2025九上·泸县期末）空气和水是人类宝贵的自然资源，下列说法不正确的是
A．医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
B．锅炉长期使用硬水存在爆炸隐患
C．二氧化碳在空气中含量增多会造成空气污染，引起全球温室效应加剧
D．都江堰调水工程被联合国教科文组织列入《世界遗产名录》
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A、液氮能制造低温环境，医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，不符合题意；
B、硬水煮沸会形成水垢，锅炉长期使用硬水会因受热不均存在爆炸隐患，不符合题意；
C、二氧化碳不属于空气污染物，符合题意；
D、都江堰调水工程被联合国教科文组织列入《世界遗产名录》，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 A、根据氮气的性质分析；
B、根据硬水的危害分析；
C、根据二氧化碳不是空气污染物分析；
D、根据都江堰调水工程成就分析。
4．（2025九上·泸县期末）金属镁可以发生反应：2Mg + X2MgO + C ，则X的化学式为
A．O2 B．CO2 C．CO D．CH4
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由反应的化学方程式2Mg+X2MgO+C得到，原子个数之间的关系，反应前含有2Mg、X；反应后含有2Mg、2O、C，说明X中含有2O、C，则物质X的化学式为CO2。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，据此推断X的化学式。
5．（2025九上·泸县期末）苦杏仁苷(C20H27NO11)是常见的氰苷类物质，也是传统中药苦杏仁中的有效成分。下列有关说法正确的是
A．苦杏仁苷属于氧化物
B．苦杏仁苷分子是由碳、氢、氮、氧元素组成
C．苦杏仁苷含有四种非金属
D．苦杏仁苷中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 苦杏仁苷（C20H27NO11）由C、H、N、O四种元素组成，则不属于氧化物，故A错误；
B. 苦杏仁苷分子是由碳、氢、氮、氧原子构成，苦杏仁苷是由碳、氢、氮、氧元素组成，故B错误；
C. 苦杏仁苷是由碳、氢、氮、氧元素组成，含有四种非金属元素，故C错误；
D. 苦杏仁苷中C、H、N、O的元素质量比= （12×20）：（1×27）：（1×14）：（16×11）=240：27：14：176 ，则碳元素的质量分数最大，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物；进行分析。
B、分子是由原子构成。宏观上物质是由元素组成的。
C、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
D、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
6．（2025九上·泸县期末）2020年6月23日9点43分，四川西昌卫星发射中心将北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。其火箭使用的一种燃料是偏二甲册，四氧化二氮为氧化剂，反应的化学方程式为下列说法错误的是（　　）
A．化学反应方程式中有3种氧化物
B．X为一种有毒的物质
C．生成的N2的化学性质不活泼，可以在食品包装中充靓气以防腐
D．C2H8N2，中碳的质量分数为40%
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. N2O4、CO2、H2O均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，即化学反应方程式中共有3种氧化物，故正确，不符合题意。
B. 由质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为2、8、8、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为0、8、4、6，根据反应前后原子类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2，二氧化碳没有毒性，故错误，符合题意。
C. 生成的N2的化学性质不活泼，可用作保护气，可以在食品包装中充氮气以防腐，故正确，不符合题意。
D. C2H8N2中碳的质量分数=×100%=40%，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据质量守恒定律，反应前后，原子种类、数目均不变计算。
C、根据氮气的化学性质不活泼分析。
D、根据在化合物中元素的质量分数=×100%分析。
7．（2025九上·泸县期末）2020年7月23日，长征五号遥四运载火箭将我国首次执行火星探测任务的“天问一号”火星探测器成功送入预定轨道，标志着我国行星探测迈出了第一步，下列说法错误的是（　　）
A．运载火箭用液态氢做燃料，液态氢具有密度小、能量高、燃烧产物污染少等优点
B．火星车使用铝合金作基体的碳化硅（化学式：SiC）新型材料，碳化硅属于纯净物
C．火星探测器使用二硫化钼做固体润滑剂，其化学式为MoS2（钼元素符号为：Mo）
D．火星大气含CO2约95%，N2、Ar各1.9%，少量O2、水蒸气，火星大气能供给呼吸
【答案】D
【知识点】氧气的用途；氢气的化学性质与燃烧实验；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 运载火箭用液态氢做燃料，液态氢具有密度小、能量高、燃烧产物污染少等优点，故正确，不符合题意。
B. 火星车使用铝合金作基体的碳化硅（化学式：SiC）新型材料，碳化硅由一种物质组成，属于纯净物，故正确，不符合题意。
C. 火星探测器使用二硫化钼做固体润滑剂，其化学式为MoS2（钼元素符号为：Mo），故正确，不符合题意。
D. 火星大气含CO2约95%，N2、Ar各1.9%，少量O2、水蒸气，火星大气不能供给呼吸，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】氧气可以供给呼吸。
8．（2025九上·泸县期末）下列各组实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别NaOH固体和NaCl固体 分别取样，加水充分溶解，测溶解前后液体温度
B 除去二氧化碳中一氧化碳 点燃混合气体
C 除去氧化钙中混有的少量碳酸钙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属活动性顺序及其应用；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A.氢氧化钠溶于水使水温升高，氯化钠溶于水无明显变化，故A正确；
B.一氧化碳的浓度太小，因此混合在二氧化碳中的一氧化碳无法被点燃，故B错误；
C.氧化钙和水能反应生成氢氧化钙，则被除杂的原物质被除掉，故B错误；
D.铜和铁都不能与硫酸锌反应，无法比较铜和铁的活动性顺序，故C错误。
故答案为：A。
【分析】除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质；
结合金属活动性顺序，只有排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来。
二、填空与简答(共21分)
9．（2025九上·泸县期末）如图是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）粒子①在化学反应中易　 　(“得到”或“失去”)电子。
（2）若粒子③带有3个单位的正电荷，则该粒子可表示为　 　。
（3）上述粒子具有稳定结构的粒子是　 　(填序号)。
【答案】（1）得到
（2）Al3+
（3）②③④⑤
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）粒子①最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子；
（2）若粒子③带有3个单位的正电荷，则该粒子失去3个电子以后核外有10个电子，该粒子是铝离子，可表示为Al3+，；
（3）最外层是8个电子的结构是稳定结构 ，故上述粒子具有稳定结构的粒子是②③④⑤。
【分析】根据在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定该原子得失电子数，和离子所带的电荷数，原子和离子的最外层达到8个电子的饱和状态来解答。
（1）粒子①最外层有7个电子，大于4，在化学反应中易得到电子；
（2）若粒子③带有3个单位的正电荷，则该粒子失去3个电子以后核外有10个电子，该粒子是铝离子，可表示为Al3+，；
（3）最外层是8个电子的结构是稳定结构 ，故上述粒子具有稳定结构的粒子是②③④⑤。
10．（2025九上·泸县期末）小北周末从彭洲狮子山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室进行净化水实验，最终制成蒸馏水，流程如图所示：
（1）山泉水中加入明矾的作用是　 　；进行操作①之前，先静止一会的作用是：　 　。
（2）操作①的名称是　 　，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　；若该实验后所得滤液仍然浑浊，可能造成的原因是　 　(任填一种原因)。
（3）操作②中加入的物质是　 　，主要作用是　 　，利用的是它的　 　性质(填“物理”或“化学”)。
（4）如图是操作③的两套装置，两套装置中作用相当的仪器：漏斗与　 　(填“”、“”或“”)作用相同；
（5）装置改进后，下列说法正确的是______(填序号)。
A．同样可以降低水的硬度
B．利用塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水
C．比原装置得到的蒸馏水更纯
D．改进装置中冰块与原装置的冷凝水的作用完全相同
【答案】（1）吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；使大颗粒杂质先静置沉淀，加快过滤速度
（2）过滤；玻璃棒；滤纸破损或仪器不干净或液面高于滤纸边缘
（3）活性炭；吸附色素和异味；物理
（4）c
（5）A；B；D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）山泉水中加入明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；进行操作①之前，先静止一会的作用是使大颗粒杂质先静置沉淀，加快过滤速度；
（2）操作①分离固体和液体，名称是过滤，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
（3）操作②中加入的物质是活性炭，活性炭具有吸附性，主要作用是吸附色素、异味，吸附性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
（4）如图是操作③的两套装置，两套装置中作用相当的仪器：漏斗与c冷凝管的作用相同；
（5）两个装置的原理是相同的，得到的水都是蒸馏水，同样可以降低水的硬度，A正确；利用塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水，B正确；改进后的装置与原装置相比，得到蒸馏水的效果相当，则两个装置制得的蒸馏水的净化程度应该是差不多的，C错误；改进装置中冰块与原装置的冷凝水的作用完全相同，起到冷凝作用，D正确；
【分析】（1）根据明矾的吸附性，过滤的操作要求分析；
（2）根据过滤“一贴、二低、三靠”的原则，滤纸破损 、液面过高会使滤液仍浑浊分析；
（3）根据活性炭的吸附性，不需化学变化表现的性质为物理性质分析；
（4）根据所给装置各仪器的作用分析；
（5）根据蒸馏原理及装置的特点分析。
（1）山泉水中加入明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；进行操作①之前，先静止一会的作用是使大颗粒杂质先静置沉淀，加快过滤速度；
（2）操作①分离固体和液体，名称是过滤，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
（3）操作②中加入的物质是活性炭，活性炭具有吸附性，主要作用是吸附色素、异味，吸附性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
（4）如图是操作③的两套装置，两套装置中作用相当的仪器：漏斗与c冷凝管的作用相同；
（5）A．两个装置的原理是相同的，得到的水都是蒸馏水，同样可以降低水的硬度，故A正确；
B．利用塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水，故B正确；
C．改进后的装置与原装置相比，得到蒸馏水的效果相当，则两个装置制得的蒸馏水的净化程度应该是差不多的，故C错误；
D．改进装置中冰块与原装置的冷凝水的作用完全相同，起到冷凝作用，故D正确；
故选ABD。
11．（2025九上·泸县期末）今年中国第8个航天日的主题是“格物致知叩问苍穹”。
（1）载人航天：空间站返回舱的船舱由颗粒状的铝和碳化硅(SiC)复合而成。有关反应如下：。下列说法正确的是___________(填序号)。
A．碳化硅是由硅原子和碳原子构成的
B．反应前后，元素的化合价均未发生变化
C．反应前后，原子的种类未发生改变
（2）探月探火；中国首次发现月球存在一定数量甲烷(CH4)和钛铁矿(主要成分FeTiO3)等资源，如图是一种设想的利用月球资源的流程图：
①FeTiO3的名称读作“钛酸亚铁”，其中钛元素的化合价为　 　。
②图中可循环利用的物质是　 　(写化学式)。
③根据流程图信息，写出CO和氢气反应的符号表达式　 　。
【答案】（1）A；C
（2）+4；CH4和H2；
【知识点】电解水实验；有关元素化合价的计算；物质的相互转化和制备；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）A、碳化硅（SiC）由硅（Si）和碳（C）原子以1：1的比例构成的化合物半导体材料，其化学式为SiC，故A正确；
B、反应前有碳单质中碳化合价为0，反应后碳元素在化合物中不显0价，因此碳元素的化合价发生改变，故B错误；
C、根据质量守恒定律，可知反应前后，原子的种类未发生改变，故C正确；
故答案为：A C。
（2）①FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，设钛元素的化合价为x，则：+2+x+(-2)×3=0，解得x=+4。
②由图可知，流程过程中既有氢气和甲烷消耗，又有氢气和甲烷生成，则可循环利用的物质是氢气H2和甲烷CH4。
③CO和H2在一定条件下生成CH4和H2O，反应的符号表达式：。
故答案为：（1）AC；（2） ① +4； ② H2CH4 ； ③。
【分析】（1）A、根据碳化硅是由硅原子和碳原子构成进行分析解答；
B、根据单质元素化合价为0，化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（2） ① 根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
② 根据后一个反应的生成物是前一个反应的反应物，则该物质可以循环使用进行分析解答；
③ 根据一氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水的符号表达式的书写进行分析解答。
（1）A、碳化硅是由硅原子和碳原子构成的，碳化硅（SiC）是一种由硅（Si）和碳（C）元素组成的化合物，其化学式为SiC。 选项正确；
B、反应前有碳单质中碳化合价为0，反应后碳元素在化合物中不显0价，因此碳元素的化合价发生改变，选项错误；
C、根据质量守恒定律，可知反应前后，原子的种类未发生改变，选项正确；
故选A C。
（2）①FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，设钛元素的化合价为x，则：+2+x+(-2)×3=0，解得x=+4。
②由图可知，流程过程中既有氢气和甲烷消耗，又有氢气和甲烷生成，则可循环利用的物质是氢气H2和甲烷CH4。
③CO和H2在一定条件下生成CH4和H2O，反应的符号表达式：。
12．（2025九上·泸县期末）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气.现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示.试求
(1)完全反应后生成的氧气的质量为______g.
(2)反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为______g.
(3)计算原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量．
【答案】（1）1.6；（2）2.5；（3）3.4g。
【知识点】氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据图像可知，反应结束时生成氧气质量为1.6g。（2）在反应过程中，二氧化锰为催化剂，则反应前后，它的质量保持不变，那么反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g。
（3）设原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，
解得： x=3.4g；
答：原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量3.4g。
【分析】（1）根据图像确定生成氧气质量。
（2）根据催化剂的特点分析。
（3）写出过氧化氢分解制取氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量。
三、科学实验探究题(共20分)
13．（2025九上·泸县期末）如图所示为实验室常用的实验装置：
据此回答下列问题：
（1）实验室用双氧水分解制取氧气，应选择的装置是　 　（填字母），为了控制反应速率。应该将B装置的长颈漏斗换作　 　，反应的化学方程式　 　。若用M装置收集氧气，气体从　 　进（填a或者b），验满的方法是　 　。
（2）自制制氧装置
小组同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，设计并制作了三套装置如图所示，往右瓶装入半瓶水，向左侧瓶中加入制氧药品后，发现有缺陷的装置是　 　（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（3）阅读材料回答问题。材料：
a.氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，易溶于水，其水溶液使酚酞变红。
b.加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。
回答以下问题：
①取氨气发生和收集的装置组合是　 　（从上面的装置中选择）：（从A－E中选择）
②若测定氨气的体积可以选用F装置，植物油的作用是　 　。
【答案】（1）BE；分液漏斗；；b；将带火星的木条放在a管口，若木条复燃，则已集满
（2）乙
（3）AC；防止氨气溶于水
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1） 实验室用双氧水分解制取氧气， 双氧水为液态，二氧化锰为固态，且无需加热，因此发生装置选用固液常温型。氧气的密度大于空气，则可以使用向上排空气法；氧气不易溶于水，故选用排水法收集氧气，那么应选择的装置是BD或BE；
②将长颈漏斗换成分液漏斗或注射器，此时可以控制液体药品的下流速率而控制反应速率；
③过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则该反应的化学方程式为：；
④氧气的密度大于空气，会沉积在集气瓶底部，则应该从长导管进入集气瓶，那么若用M装置收集氧气，气体从b进入；
⑤氧气的验满的方法为：将带火星的木条放在a管口，若木条复燃，则已集满。
（2）根据图片可知，甲装置氧气从长管进，空气从短管出，没有缺陷；乙装置氧气无法从管内排出，水从长管排出，存在缺陷；丙装置空气从短管出，没有缺陷；
故填乙。
（3）①用加热熟石灰和氯化铵的方法制取氨气，那么发生装置选择固态加热型，故选择A。由于氨气氨气的密度比空气的小且易溶于水，则用向下排空气法收集，故组合装置选用AC；
②根据题意可知，要测定收集到氨气的体积，氨气进入集气瓶后，水被排入到量筒中，进入量筒内水的体积即为氨气的体积，由于氨气易溶于水，故植物油的作用是：防止氨气溶于水。
【分析】（1）①根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的性质选择收集方法；
②分液漏斗有开关，可以控制滴加液体的速度；
③根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
④根据向上排空气法的要求分析。根据氧气的验满方法解答。
（2）根据氧气的制取原理分析判断。
（3）①根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的性质选择收集方法；
②根据氨气易溶于水分析。
（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，选用固液常温型发生装置，氧气的密度大于空气且不易溶于水，故选用向上排空气法或排水法收集氧气，故用双氧水分解制取氧气，应选择的装置是BD或BE；
控制反应速率需要控制液体药品的下流速率，所以将长颈漏斗换成分液漏斗或注射器；
该反应的化学方程式为：；
氧气的密度大于空气，若用M装置收集氧气，气体从b进；
氧气具有助燃性，验满的方法为：将带火星的木条放在a管口，若木条复燃，则已集满；
（2）甲装置氧气从长管进，空气从短管出，没有缺陷；乙装置氧气无法从管内排出，水从长管排出，存在缺陷；丙装置空气从短管出，没有缺陷；故填乙；
（3）①制取氨气时用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法，属于固固加热型，故发生装置选择A，由于氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气的小，可以用向下排空气法收集，故组合装置选用AC；
②要测定收集到氨气的体积，需要用F装置，氨气进入集气瓶后，水被排入到量筒中，进入量筒内水的体积即为氨气的体积，由于氨气易溶于水不溶于植物油，故植物油的作用是：防止氨气溶于水。
14．（2025九上·泸县期末）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图1所示。
（1）写出图1中标号⑤仪器的名称：　 　，溶解过程中玻璃棒的作用是　 　。
（2）实验操作顺序为：　 　(填编号)。
（3）下列操作可能导致溶质质量分数偏小：______(填字母)。
A．称量时，药品与砝码位置放反了(使用游码)
B．烧杯水洗后直接配制溶液
C．装瓶时，有少量溶液洒出
D．量取水的体积时，俯视读数
（4）根据图2、图3可知，该小组同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为　 　。
（5）装瓶贴签：标签中应包括　 　和溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）托盘天平；搅拌，加快溶解速率
（2）③⑤①②④
（3）A；B
（4）18%
（5）溶液的名称
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）根据图片可知，标号⑤仪器为托盘天平。溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（2）根据配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验过程可知，
③从试剂瓶中取出氯化钠；
⑤用天平称取规定质量的氯化钠；
①将称量的氯化钠倒入烧杯；
②用量筒量取规定体积的水，然后倒入烧杯；
④用玻璃棒搅拌均匀即可。
那么实验操作顺序为③⑤①②④。
（3）A.称量时，药品与砝码位置放反了，则药品质量等于砝码质量减去游码质量，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故A符合题意；
B.烧杯水洗后直接配制溶液，由于烧杯残留部分水，会造成取用的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故B符合题意；
C.溶液具有均一性，则装瓶时，有少量溶液洒出，但是溶质质量分数不变，故C不合题意；
D.量取水的体积时，俯视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故D不合题意。
故答案为：AB。
（4）根据图2可知，砝码质量为：10g+5g=15g，游码质量为3g，则称量的氯化钠的质量为15g+3g=18g；
量筒的分度值为1mL，则量取水的体积为82mL，量取水的质量=，配制的NaCl溶液溶质质量分数=。
（5）根据标注的知识可知，标签中应包括溶液的名称和溶液中溶质的质量分数，方便下次取用。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称解答。根据溶解操作中玻璃棒的用途解答。
（2）根据配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程分析解答。
（3）根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大。
（4）根据图2计算氯化钠的质量，根据图3确定水的体积和质量，根据“溶质质量分数=”计算溶质质量分数。
（5）根据试剂标签的标注方法分析。
（1）标号⑤仪器的名称：托盘天平，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为③⑤①②④。
（3）A、称量时，药品与砝码位置放反了，且过程中使用游码，砝码和食盐的位置放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小；
B、烧杯水洗后直接配制溶液，会造成取用的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小；
C、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，使溶质质量分数不变；
D、量取水的体积时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大；
故选：AB。
（4）称量的氯化钠的质量为10g+5g+3g=18g，量取水的体积为82mL，量取水的质量=，配制的NaCl溶液溶质质量分数=。
（5）标签中应包括溶液的名称和溶液中溶质的质量分数，方便下次取用。
15．（2025九上·泸县期末）学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后。小明同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了如下探究。
【作出猜想】
猜想Ⅰ：氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
猜想Ⅱ：氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；
猜想Ⅲ：氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变；
【进行实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
溶液中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 　 　。 溶液中有气泡冒出，　 　。 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立
（2）步骤　 　（填序号）的目的是证明氧化铜能加快过氧化氢溶液分解的速率。
（3）步骤⑦的目的是　 　。
（4）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式为　 　。
（5）过氧化氢溶液完全分解后得到的液体是　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（6）取1%的高锰酸钾溶液于试管中，滴入5%的过氧化氢溶液，观察到产生气泡，溶液褪色，高锰酸钾　 　（填“是”或“不是”）过氧化氢分解的催化剂，理由是　 　。
【答案】（1）氧化铜的质量为0.2g；带火星的木条复燃
（2）①②③
（3）验证二氧化锰的化学性质不变
（4）过氧化氢水+氧气
（5）纯净物
（6）不是；高锰酸钾在反应中生成了其它物质，化学性质在反应前后发生了改变
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；实验探究物质的性质或变化规律；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）由实验结论可知，猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立，即氧化铜是反应的催化剂，其质量在化学反应前后保持不变，所以步骤⑥结果是二氧化锰的质量为0.2g；
氧化铜是反应的催化剂，过氧化氢分解的速率加快，步骤⑦中观察到的现象是溶液中有气泡冒出，带火星的木条复燃。
（2）①中木条不复燃，说明没加入氧化铜，过氧化氢的反应速率较慢，生成的氧气不能使带火星的木条复燃，②中加入氧化铜使产生大量气泡，③中带火星木条复燃，生成加入氧化铜后生成的氧气较多，能够使带火星的木条复燃，即步骤①②③的目的是证明氧化铜能加快过氧化氢溶液分解的速率。
（3）步骤⑦中重复实验②③，目的是验证二氧化锰的化学性质不变，为验证二氧化锰是催化剂提供证据。
（4）过氧化氢在氧化铜作催化剂的条件下反应生成水和氧气的文字表达式写为：过氧化氢水+氧气。
（5）过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢溶液完全分解后得到的液体中只有水一种物质是纯净物。
（6）取1%的高锰酸钾溶液于试管中，滴入5%的过氧化氢溶液，观察到产生气泡，溶液褪色，高锰酸钾不是过氧化氢分解的催化剂。
故答案为：不是.
高锰酸钾溶于水后溶液呈红色，取1%的高锰酸钾溶液于试管中，滴入5%的过氧化氢溶液，观察到产生气泡，溶液褪色，说明高锰酸钾在反应中生成了其它物质，化学性质在反应前后发生了改变，所以高锰酸钾不是过氧化氢分解的催化剂。
【分析】根据过氧化氢分解生成水和氧气的反应中可以用二氧化锰或氧化铜作为该反应的催化剂，催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；混合物是由多种物质组成来解答。
（1）由实验结论可知，猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立，即氧化铜是反应的催化剂，其质量在化学反应前后保持不变，所以步骤⑥结果是二氧化锰的质量为0.2g，故填二氧化锰的质量为0.2g；
氧化铜是反应的催化剂，过氧化氢分解的速率加快，步骤⑦中观察到的现象是溶液中有气泡冒出，带火星的木条复燃，故填带火星的木条复燃。
（2）①中木条不复燃，说明没加入氧化铜，过氧化氢的反应速率较慢，生成的氧气不能使带火星的木条复燃，②中加入氧化铜使产生大量气泡，③中带火星木条复燃，生成加入氧化铜后生成的氧气较多，能够使带火星的木条复燃，即步骤①②③的目的是证明氧化铜能加快过氧化氢溶液分解的速率，故填①②③。
（3）步骤⑦中重复实验②③，目的是验证二氧化锰的化学性质不变，为验证二氧化锰是催化剂提供证据，故填验证二氧化锰的化学性质不变。
（4）过氧化氢在氧化铜作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的文字表达式写为：过氧化氢水+氧气。
（5）过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢溶液完全分解后得到的液体中只有水一种物质，是纯净物，故填纯净物。
（6）取1%的高锰酸钾溶液于试管中，滴入5%的过氧化氢溶液，观察到产生气泡，溶液褪色，高锰酸钾不是过氧化氢分解的催化剂，故填不是；
高锰酸钾溶于水后溶液呈红色，取1%的高锰酸钾溶液于试管中，滴入5%的过氧化氢溶液，观察到产生气泡，溶液褪色，说明高锰酸钾在反应中生成了其它物质，化学性质在反应前后发生了改变，所以高锰酸钾不是过氧化氢分解的催化剂，故填高锰酸钾在反应中生成了其它物质，化学性质在反应前后发生了改变。
1 / 1四川省泸州市泸县第二中学2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题(共24分)
1．（2025九上·泸县期末）学校开设的劳动课安排的下列活动中，主要发生化学变化的是（　　）
A．修剪盆栽 B．制作木雕 C．烧制瓷器 D．整理桌椅
2．（2025九上·泸县期末）纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是
A．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
B．气球的现象是膨胀起来
C．纳米铁粉燃烧反应的化学方程式为：
D．激光手电的作用是引燃纳米铁粉
3．（2025九上·泸县期末）空气和水是人类宝贵的自然资源，下列说法不正确的是
A．医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
B．锅炉长期使用硬水存在爆炸隐患
C．二氧化碳在空气中含量增多会造成空气污染，引起全球温室效应加剧
D．都江堰调水工程被联合国教科文组织列入《世界遗产名录》
4．（2025九上·泸县期末）金属镁可以发生反应：2Mg + X2MgO + C ，则X的化学式为
A．O2 B．CO2 C．CO D．CH4
5．（2025九上·泸县期末）苦杏仁苷(C20H27NO11)是常见的氰苷类物质，也是传统中药苦杏仁中的有效成分。下列有关说法正确的是
A．苦杏仁苷属于氧化物
B．苦杏仁苷分子是由碳、氢、氮、氧元素组成
C．苦杏仁苷含有四种非金属
D．苦杏仁苷中碳元素的质量分数最大
6．（2025九上·泸县期末）2020年6月23日9点43分，四川西昌卫星发射中心将北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。其火箭使用的一种燃料是偏二甲册，四氧化二氮为氧化剂，反应的化学方程式为下列说法错误的是（　　）
A．化学反应方程式中有3种氧化物
B．X为一种有毒的物质
C．生成的N2的化学性质不活泼，可以在食品包装中充靓气以防腐
D．C2H8N2，中碳的质量分数为40%
7．（2025九上·泸县期末）2020年7月23日，长征五号遥四运载火箭将我国首次执行火星探测任务的“天问一号”火星探测器成功送入预定轨道，标志着我国行星探测迈出了第一步，下列说法错误的是（　　）
A．运载火箭用液态氢做燃料，液态氢具有密度小、能量高、燃烧产物污染少等优点
B．火星车使用铝合金作基体的碳化硅（化学式：SiC）新型材料，碳化硅属于纯净物
C．火星探测器使用二硫化钼做固体润滑剂，其化学式为MoS2（钼元素符号为：Mo）
D．火星大气含CO2约95%，N2、Ar各1.9%，少量O2、水蒸气，火星大气能供给呼吸
8．（2025九上·泸县期末）下列各组实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别NaOH固体和NaCl固体 分别取样，加水充分溶解，测溶解前后液体温度
B 除去二氧化碳中一氧化碳 点燃混合气体
C 除去氧化钙中混有的少量碳酸钙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答(共21分)
9．（2025九上·泸县期末）如图是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）粒子①在化学反应中易　 　(“得到”或“失去”)电子。
（2）若粒子③带有3个单位的正电荷，则该粒子可表示为　 　。
（3）上述粒子具有稳定结构的粒子是　 　(填序号)。
10．（2025九上·泸县期末）小北周末从彭洲狮子山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室进行净化水实验，最终制成蒸馏水，流程如图所示：
（1）山泉水中加入明矾的作用是　 　；进行操作①之前，先静止一会的作用是：　 　。
（2）操作①的名称是　 　，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　；若该实验后所得滤液仍然浑浊，可能造成的原因是　 　(任填一种原因)。
（3）操作②中加入的物质是　 　，主要作用是　 　，利用的是它的　 　性质(填“物理”或“化学”)。
（4）如图是操作③的两套装置，两套装置中作用相当的仪器：漏斗与　 　(填“”、“”或“”)作用相同；
（5）装置改进后，下列说法正确的是______(填序号)。
A．同样可以降低水的硬度
B．利用塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水
C．比原装置得到的蒸馏水更纯
D．改进装置中冰块与原装置的冷凝水的作用完全相同
11．（2025九上·泸县期末）今年中国第8个航天日的主题是“格物致知叩问苍穹”。
（1）载人航天：空间站返回舱的船舱由颗粒状的铝和碳化硅(SiC)复合而成。有关反应如下：。下列说法正确的是___________(填序号)。
A．碳化硅是由硅原子和碳原子构成的
B．反应前后，元素的化合价均未发生变化
C．反应前后，原子的种类未发生改变
（2）探月探火；中国首次发现月球存在一定数量甲烷(CH4)和钛铁矿(主要成分FeTiO3)等资源，如图是一种设想的利用月球资源的流程图：
①FeTiO3的名称读作“钛酸亚铁”，其中钛元素的化合价为　 　。
②图中可循环利用的物质是　 　(写化学式)。
③根据流程图信息，写出CO和氢气反应的符号表达式　 　。
12．（2025九上·泸县期末）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气.现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示.试求
(1)完全反应后生成的氧气的质量为______g.
(2)反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为______g.
(3)计算原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量．
三、科学实验探究题(共20分)
13．（2025九上·泸县期末）如图所示为实验室常用的实验装置：
据此回答下列问题：
（1）实验室用双氧水分解制取氧气，应选择的装置是　 　（填字母），为了控制反应速率。应该将B装置的长颈漏斗换作　 　，反应的化学方程式　 　。若用M装置收集氧气，气体从　 　进（填a或者b），验满的方法是　 　。
（2）自制制氧装置
小组同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，设计并制作了三套装置如图所示，往右瓶装入半瓶水，向左侧瓶中加入制氧药品后，发现有缺陷的装置是　 　（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（3）阅读材料回答问题。材料：
a.氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，易溶于水，其水溶液使酚酞变红。
b.加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。
回答以下问题：
①取氨气发生和收集的装置组合是　 　（从上面的装置中选择）：（从A－E中选择）
②若测定氨气的体积可以选用F装置，植物油的作用是　 　。
14．（2025九上·泸县期末）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图1所示。
（1）写出图1中标号⑤仪器的名称：　 　，溶解过程中玻璃棒的作用是　 　。
（2）实验操作顺序为：　 　(填编号)。
（3）下列操作可能导致溶质质量分数偏小：______(填字母)。
A．称量时，药品与砝码位置放反了(使用游码)
B．烧杯水洗后直接配制溶液
C．装瓶时，有少量溶液洒出
D．量取水的体积时，俯视读数
（4）根据图2、图3可知，该小组同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为　 　。
（5）装瓶贴签：标签中应包括　 　和溶液中溶质的质量分数。
15．（2025九上·泸县期末）学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后。小明同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了如下探究。
【作出猜想】
猜想Ⅰ：氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
猜想Ⅱ：氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；
猜想Ⅲ：氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变；
【进行实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
溶液中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 　 　。 溶液中有气泡冒出，　 　。 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立
（2）步骤　 　（填序号）的目的是证明氧化铜能加快过氧化氢溶液分解的速率。
（3）步骤⑦的目的是　 　。
（4）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式为　 　。
（5）过氧化氢溶液完全分解后得到的液体是　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（6）取1%的高锰酸钾溶液于试管中，滴入5%的过氧化氢溶液，观察到产生气泡，溶液褪色，高锰酸钾　 　（填“是”或“不是”）过氧化氢分解的催化剂，理由是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、修剪盆栽，只是改变物体的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、制作木雕，只是改变物体的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、烧制瓷器过程中，生成新物质，属于化学变化，故C符合题意；
D、整理桌椅，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】化学变化是生成其他物质的变化。
2．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A.根据题意可知，纳米铁粉燃烧会生成高温的熔融物，一旦低落瓶底会造成瓶底炸裂，因此水可防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，故A正确，不符合题意；
B.纳米铁粉消耗氧气，放出大量的热，反应结束后会冷却至室温，会观察到气球先膨胀后又变小，故B错误，符合题意；
C.纳米铁粉与空气中的氧气反应生成四氧化三铁，则反应的化学方程式为：，故C正确，不合题意；
D.激光手电照射能产生热量，可以引燃纳米铁粉，故D正确，不合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据纳米铁粉的产物分析。
B、消耗氧气则气压减小，生成热量则气压增大，据此分析容器内气压变化即可。
C、根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
D、根据激光产生高温分析。
3．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A、液氮能制造低温环境，医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，不符合题意；
B、硬水煮沸会形成水垢，锅炉长期使用硬水会因受热不均存在爆炸隐患，不符合题意；
C、二氧化碳不属于空气污染物，符合题意；
D、都江堰调水工程被联合国教科文组织列入《世界遗产名录》，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 A、根据氮气的性质分析；
B、根据硬水的危害分析；
C、根据二氧化碳不是空气污染物分析；
D、根据都江堰调水工程成就分析。
4．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由反应的化学方程式2Mg+X2MgO+C得到，原子个数之间的关系，反应前含有2Mg、X；反应后含有2Mg、2O、C，说明X中含有2O、C，则物质X的化学式为CO2。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，据此推断X的化学式。
5．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 苦杏仁苷（C20H27NO11）由C、H、N、O四种元素组成，则不属于氧化物，故A错误；
B. 苦杏仁苷分子是由碳、氢、氮、氧原子构成，苦杏仁苷是由碳、氢、氮、氧元素组成，故B错误；
C. 苦杏仁苷是由碳、氢、氮、氧元素组成，含有四种非金属元素，故C错误；
D. 苦杏仁苷中C、H、N、O的元素质量比= （12×20）：（1×27）：（1×14）：（16×11）=240：27：14：176 ，则碳元素的质量分数最大，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物；进行分析。
B、分子是由原子构成。宏观上物质是由元素组成的。
C、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
D、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
6．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. N2O4、CO2、H2O均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，即化学反应方程式中共有3种氧化物，故正确，不符合题意。
B. 由质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为2、8、8、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为0、8、4、6，根据反应前后原子类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2，二氧化碳没有毒性，故错误，符合题意。
C. 生成的N2的化学性质不活泼，可用作保护气，可以在食品包装中充氮气以防腐，故正确，不符合题意。
D. C2H8N2中碳的质量分数=×100%=40%，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据质量守恒定律，反应前后，原子种类、数目均不变计算。
C、根据氮气的化学性质不活泼分析。
D、根据在化合物中元素的质量分数=×100%分析。
7．【答案】D
【知识点】氧气的用途；氢气的化学性质与燃烧实验；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 运载火箭用液态氢做燃料，液态氢具有密度小、能量高、燃烧产物污染少等优点，故正确，不符合题意。
B. 火星车使用铝合金作基体的碳化硅（化学式：SiC）新型材料，碳化硅由一种物质组成，属于纯净物，故正确，不符合题意。
C. 火星探测器使用二硫化钼做固体润滑剂，其化学式为MoS2（钼元素符号为：Mo），故正确，不符合题意。
D. 火星大气含CO2约95%，N2、Ar各1.9%，少量O2、水蒸气，火星大气不能供给呼吸，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】氧气可以供给呼吸。
8．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属活动性顺序及其应用；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A.氢氧化钠溶于水使水温升高，氯化钠溶于水无明显变化，故A正确；
B.一氧化碳的浓度太小，因此混合在二氧化碳中的一氧化碳无法被点燃，故B错误；
C.氧化钙和水能反应生成氢氧化钙，则被除杂的原物质被除掉，故B错误；
D.铜和铁都不能与硫酸锌反应，无法比较铜和铁的活动性顺序，故C错误。
故答案为：A。
【分析】除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质；
结合金属活动性顺序，只有排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来。
9．【答案】（1）得到
（2）Al3+
（3）②③④⑤
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）粒子①最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子；
（2）若粒子③带有3个单位的正电荷，则该粒子失去3个电子以后核外有10个电子，该粒子是铝离子，可表示为Al3+，；
（3）最外层是8个电子的结构是稳定结构 ，故上述粒子具有稳定结构的粒子是②③④⑤。
【分析】根据在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定该原子得失电子数，和离子所带的电荷数，原子和离子的最外层达到8个电子的饱和状态来解答。
（1）粒子①最外层有7个电子，大于4，在化学反应中易得到电子；
（2）若粒子③带有3个单位的正电荷，则该粒子失去3个电子以后核外有10个电子，该粒子是铝离子，可表示为Al3+，；
（3）最外层是8个电子的结构是稳定结构 ，故上述粒子具有稳定结构的粒子是②③④⑤。
10．【答案】（1）吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；使大颗粒杂质先静置沉淀，加快过滤速度
（2）过滤；玻璃棒；滤纸破损或仪器不干净或液面高于滤纸边缘
（3）活性炭；吸附色素和异味；物理
（4）c
（5）A；B；D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）山泉水中加入明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；进行操作①之前，先静止一会的作用是使大颗粒杂质先静置沉淀，加快过滤速度；
（2）操作①分离固体和液体，名称是过滤，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
（3）操作②中加入的物质是活性炭，活性炭具有吸附性，主要作用是吸附色素、异味，吸附性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
（4）如图是操作③的两套装置，两套装置中作用相当的仪器：漏斗与c冷凝管的作用相同；
（5）两个装置的原理是相同的，得到的水都是蒸馏水，同样可以降低水的硬度，A正确；利用塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水，B正确；改进后的装置与原装置相比，得到蒸馏水的效果相当，则两个装置制得的蒸馏水的净化程度应该是差不多的，C错误；改进装置中冰块与原装置的冷凝水的作用完全相同，起到冷凝作用，D正确；
【分析】（1）根据明矾的吸附性，过滤的操作要求分析；
（2）根据过滤“一贴、二低、三靠”的原则，滤纸破损 、液面过高会使滤液仍浑浊分析；
（3）根据活性炭的吸附性，不需化学变化表现的性质为物理性质分析；
（4）根据所给装置各仪器的作用分析；
（5）根据蒸馏原理及装置的特点分析。
（1）山泉水中加入明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；进行操作①之前，先静止一会的作用是使大颗粒杂质先静置沉淀，加快过滤速度；
（2）操作①分离固体和液体，名称是过滤，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
（3）操作②中加入的物质是活性炭，活性炭具有吸附性，主要作用是吸附色素、异味，吸附性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
（4）如图是操作③的两套装置，两套装置中作用相当的仪器：漏斗与c冷凝管的作用相同；
（5）A．两个装置的原理是相同的，得到的水都是蒸馏水，同样可以降低水的硬度，故A正确；
B．利用塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水，故B正确；
C．改进后的装置与原装置相比，得到蒸馏水的效果相当，则两个装置制得的蒸馏水的净化程度应该是差不多的，故C错误；
D．改进装置中冰块与原装置的冷凝水的作用完全相同，起到冷凝作用，故D正确；
故选ABD。
11．【答案】（1）A；C
（2）+4；CH4和H2；
【知识点】电解水实验；有关元素化合价的计算；物质的相互转化和制备；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）A、碳化硅（SiC）由硅（Si）和碳（C）原子以1：1的比例构成的化合物半导体材料，其化学式为SiC，故A正确；
B、反应前有碳单质中碳化合价为0，反应后碳元素在化合物中不显0价，因此碳元素的化合价发生改变，故B错误；
C、根据质量守恒定律，可知反应前后，原子的种类未发生改变，故C正确；
故答案为：A C。
（2）①FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，设钛元素的化合价为x，则：+2+x+(-2)×3=0，解得x=+4。
②由图可知，流程过程中既有氢气和甲烷消耗，又有氢气和甲烷生成，则可循环利用的物质是氢气H2和甲烷CH4。
③CO和H2在一定条件下生成CH4和H2O，反应的符号表达式：。
故答案为：（1）AC；（2） ① +4； ② H2CH4 ； ③。
【分析】（1）A、根据碳化硅是由硅原子和碳原子构成进行分析解答；
B、根据单质元素化合价为0，化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（2） ① 根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
② 根据后一个反应的生成物是前一个反应的反应物，则该物质可以循环使用进行分析解答；
③ 根据一氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水的符号表达式的书写进行分析解答。
（1）A、碳化硅是由硅原子和碳原子构成的，碳化硅（SiC）是一种由硅（Si）和碳（C）元素组成的化合物，其化学式为SiC。 选项正确；
B、反应前有碳单质中碳化合价为0，反应后碳元素在化合物中不显0价，因此碳元素的化合价发生改变，选项错误；
C、根据质量守恒定律，可知反应前后，原子的种类未发生改变，选项正确；
故选A C。
（2）①FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，设钛元素的化合价为x，则：+2+x+(-2)×3=0，解得x=+4。
②由图可知，流程过程中既有氢气和甲烷消耗，又有氢气和甲烷生成，则可循环利用的物质是氢气H2和甲烷CH4。
③CO和H2在一定条件下生成CH4和H2O，反应的符号表达式：。
12．【答案】（1）1.6；（2）2.5；（3）3.4g。
【知识点】氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据图像可知，反应结束时生成氧气质量为1.6g。（2）在反应过程中，二氧化锰为催化剂，则反应前后，它的质量保持不变，那么反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g。
（3）设原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，
解得： x=3.4g；
答：原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量3.4g。
【分析】（1）根据图像确定生成氧气质量。
（2）根据催化剂的特点分析。
（3）写出过氧化氢分解制取氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量。
13．【答案】（1）BE；分液漏斗；；b；将带火星的木条放在a管口，若木条复燃，则已集满
（2）乙
（3）AC；防止氨气溶于水
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1） 实验室用双氧水分解制取氧气， 双氧水为液态，二氧化锰为固态，且无需加热，因此发生装置选用固液常温型。氧气的密度大于空气，则可以使用向上排空气法；氧气不易溶于水，故选用排水法收集氧气，那么应选择的装置是BD或BE；
②将长颈漏斗换成分液漏斗或注射器，此时可以控制液体药品的下流速率而控制反应速率；
③过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则该反应的化学方程式为：；
④氧气的密度大于空气，会沉积在集气瓶底部，则应该从长导管进入集气瓶，那么若用M装置收集氧气，气体从b进入；
⑤氧气的验满的方法为：将带火星的木条放在a管口，若木条复燃，则已集满。
（2）根据图片可知，甲装置氧气从长管进，空气从短管出，没有缺陷；乙装置氧气无法从管内排出，水从长管排出，存在缺陷；丙装置空气从短管出，没有缺陷；
故填乙。
（3）①用加热熟石灰和氯化铵的方法制取氨气，那么发生装置选择固态加热型，故选择A。由于氨气氨气的密度比空气的小且易溶于水，则用向下排空气法收集，故组合装置选用AC；
②根据题意可知，要测定收集到氨气的体积，氨气进入集气瓶后，水被排入到量筒中，进入量筒内水的体积即为氨气的体积，由于氨气易溶于水，故植物油的作用是：防止氨气溶于水。
【分析】（1）①根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的性质选择收集方法；
②分液漏斗有开关，可以控制滴加液体的速度；
③根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
④根据向上排空气法的要求分析。根据氧气的验满方法解答。
（2）根据氧气的制取原理分析判断。
（3）①根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的性质选择收集方法；
②根据氨气易溶于水分析。
（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，选用固液常温型发生装置，氧气的密度大于空气且不易溶于水，故选用向上排空气法或排水法收集氧气，故用双氧水分解制取氧气，应选择的装置是BD或BE；
控制反应速率需要控制液体药品的下流速率，所以将长颈漏斗换成分液漏斗或注射器；
该反应的化学方程式为：；
氧气的密度大于空气，若用M装置收集氧气，气体从b进；
氧气具有助燃性，验满的方法为：将带火星的木条放在a管口，若木条复燃，则已集满；
（2）甲装置氧气从长管进，空气从短管出，没有缺陷；乙装置氧气无法从管内排出，水从长管排出，存在缺陷；丙装置空气从短管出，没有缺陷；故填乙；
（3）①制取氨气时用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法，属于固固加热型，故发生装置选择A，由于氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气的小，可以用向下排空气法收集，故组合装置选用AC；
②要测定收集到氨气的体积，需要用F装置，氨气进入集气瓶后，水被排入到量筒中，进入量筒内水的体积即为氨气的体积，由于氨气易溶于水不溶于植物油，故植物油的作用是：防止氨气溶于水。
14．【答案】（1）托盘天平；搅拌，加快溶解速率
（2）③⑤①②④
（3）A；B
（4）18%
（5）溶液的名称
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）根据图片可知，标号⑤仪器为托盘天平。溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（2）根据配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验过程可知，
③从试剂瓶中取出氯化钠；
⑤用天平称取规定质量的氯化钠；
①将称量的氯化钠倒入烧杯；
②用量筒量取规定体积的水，然后倒入烧杯；
④用玻璃棒搅拌均匀即可。
那么实验操作顺序为③⑤①②④。
（3）A.称量时，药品与砝码位置放反了，则药品质量等于砝码质量减去游码质量，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故A符合题意；
B.烧杯水洗后直接配制溶液，由于烧杯残留部分水，会造成取用的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故B符合题意；
C.溶液具有均一性，则装瓶时，有少量溶液洒出，但是溶质质量分数不变，故C不合题意；
D.量取水的体积时，俯视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故D不合题意。
故答案为：AB。
（4）根据图2可知，砝码质量为：10g+5g=15g，游码质量为3g，则称量的氯化钠的质量为15g+3g=18g；
量筒的分度值为1mL，则量取水的体积为82mL，量取水的质量=，配制的NaCl溶液溶质质量分数=。
（5）根据标注的知识可知，标签中应包括溶液的名称和溶液中溶质的质量分数，方便下次取用。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称解答。根据溶解操作中玻璃棒的用途解答。
（2）根据配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程分析解答。
（3）根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大。
（4）根据图2计算氯化钠的质量，根据图3确定水的体积和质量，根据“溶质质量分数=”计算溶质质量分数。
（5）根据试剂标签的标注方法分析。
（1）标号⑤仪器的名称：托盘天平，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为③⑤①②④。
（3）A、称量时，药品与砝码位置放反了，且过程中使用游码，砝码和食盐的位置放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小；
B、烧杯水洗后直接配制溶液，会造成取用的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小；
C、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，使溶质质量分数不变；
D、量取水的体积时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大；
故选：AB。
（4）称量的氯化钠的质量为10g+5g+3g=18g，量取水的体积为82mL，量取水的质量=，配制的NaCl溶液溶质质量分数=。
（5）标签中应包括溶液的名称和溶液中溶质的质量分数，方便下次取用。
15．【答案】（1）氧化铜的质量为0.2g；带火星的木条复燃
（2）①②③
（3）验证二氧化锰的化学性质不变
（4）过氧化氢水+氧气
（5）纯净物
（6）不是；高锰酸钾在反应中生成了其它物质，化学性质在反应前后发生了改变
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；实验探究物质的性质或变化规律；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）由实验结论可知，猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立，即氧化铜是反应的催化剂，其质量在化学反应前后保持不变，所以步骤⑥结果是二氧化锰的质量为0.2g；
氧化铜是反应的催化剂，过氧化氢分解的速率加快，步骤⑦中观察到的现象是溶液中有气泡冒出，带火星的木条复燃。
（2）①中木条不复燃，说明没加入氧化铜，过氧化氢的反应速率较慢，生成的氧气不能使带火星的木条复燃，②中加入氧化铜使产生大量气泡，③中带火星木条复燃，生成加入氧化铜后生成的氧气较多，能够使带火星的木条复燃，即步骤①②③的目的是证明氧化铜能加快过氧化氢溶液分解的速率。
（3）步骤⑦中重复实验②③，目的是验证二氧化锰的化学性质不变，为验证二氧化锰是催化剂提供证据。
（4）过氧化氢在氧化铜作催化剂的条件下反应生成水和氧气的文字表达式写为：过氧化氢水+氧气。
（5）过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢溶液完全分解后得到的液体中只有水一种物质是纯净物。
（6）取1%的高锰酸钾溶液于试管中，滴入5%的过氧化氢溶液，观察到产生气泡，溶液褪色，高锰酸钾不是过氧化氢分解的催化剂。
故答案为：不是.
高锰酸钾溶于水后溶液呈红色，取1%的高锰酸钾溶液于试管中，滴入5%的过氧化氢溶液，观察到产生气泡，溶液褪色，说明高锰酸钾在反应中生成了其它物质，化学性质在反应前后发生了改变，所以高锰酸钾不是过氧化氢分解的催化剂。
【分析】根据过氧化氢分解生成水和氧气的反应中可以用二氧化锰或氧化铜作为该反应的催化剂，催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；混合物是由多种物质组成来解答。
（1）由实验结论可知，猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立，即氧化铜是反应的催化剂，其质量在化学反应前后保持不变，所以步骤⑥结果是二氧化锰的质量为0.2g，故填二氧化锰的质量为0.2g；
氧化铜是反应的催化剂，过氧化氢分解的速率加快，步骤⑦中观察到的现象是溶液中有气泡冒出，带火星的木条复燃，故填带火星的木条复燃。
（2）①中木条不复燃，说明没加入氧化铜，过氧化氢的反应速率较慢，生成的氧气不能使带火星的木条复燃，②中加入氧化铜使产生大量气泡，③中带火星木条复燃，生成加入氧化铜后生成的氧气较多，能够使带火星的木条复燃，即步骤①②③的目的是证明氧化铜能加快过氧化氢溶液分解的速率，故填①②③。
（3）步骤⑦中重复实验②③，目的是验证二氧化锰的化学性质不变，为验证二氧化锰是催化剂提供证据，故填验证二氧化锰的化学性质不变。
（4）过氧化氢在氧化铜作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的文字表达式写为：过氧化氢水+氧气。
（5）过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢溶液完全分解后得到的液体中只有水一种物质，是纯净物，故填纯净物。
（6）取1%的高锰酸钾溶液于试管中，滴入5%的过氧化氢溶液，观察到产生气泡，溶液褪色，高锰酸钾不是过氧化氢分解的催化剂，故填不是；
高锰酸钾溶于水后溶液呈红色，取1%的高锰酸钾溶液于试管中，滴入5%的过氧化氢溶液，观察到产生气泡，溶液褪色，说明高锰酸钾在反应中生成了其它物质，化学性质在反应前后发生了改变，所以高锰酸钾不是过氧化氢分解的催化剂，故填高锰酸钾在反应中生成了其它物质，化学性质在反应前后发生了改变。
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