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2025~2026学年度第一学期期末教学质量检测
高二化学试题参考答案及评分标准
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1.B2.D3.B4.C5.A6.D7.B8.B9.C10.C
11.A12.D13.D14.A
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)(1)第四周期VB族(2分)
d(1分)
N(1分)
Ni、Se(2分)
(2)Mg(1分)
6(1分)
球(1分)
(3)<(1分)
[HgMg2+EH(2分)
(4)吸收(2分)
16.(14分)(1)①外加电流的阴极保护法(1分)
②正(1分)
02+4e+2H2040H(2分)
(2)①正极(1分)
得到(1分)
R(1分)
②不变(2分)
③3.36(2分)
④Pb(1分)
Pb-2e+S03=PbS0,(2分)
17.(15分)(1)搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度、粉碎废料等合理即可(1分)
(2)将Fe2氧化为Fe”,便于除去(2分)
4.7≤pH<7.2(2分)
(3)MnS(s)+Ni2(ag)=NiS(s)+Mn2(ag)(2)
K(Mns)(1分)
K(NiS)
(4)①酸式(1分)
②AC(2分)》
③滴人最后半滴KMO.标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色（或浅紫色），且半分钟内不褪色(2分)
(6-5x0.01xcx103x250
④9021
×87
25
-×100%(2分)
0
18.(15分)(1)+83(2分)
高温(1分)
(2)H2(2分)
(3)恒温恒压条件下，A(g)物质的量诚小，则H,S的分压增大，平衡向压强减小的方向移动，即平衡逆向移动(2分)
(4)ZTM3(2分)
(5)76(2分)
31.2%(2分)
1.77(2分)
高二化学期末试题-答案-1（共1页）二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)储氢材料是当今研究的重点课题之一，X、Y是两种金属元素，都可制得储氢材料，X元
素的基态原子价层电子排布式为3d4s2,由它制得的储氢材料为X(BH,)3;Y是短周期主族元
素，其部分电离能（单位：k·mol)数据如下表所示：
52
3
738
1451
7733
10540
13630
(1)X元素在周期表中的位置为
,属于
区，基态X
原子的最高能层符号为
同周期元素中，基态原子未成对电子数与X相同的元素
有Ce和
(填元素符号)。
(2)Y的元素符号为
基态Y原子具有
种空间运动状态不同的电
子，其最高能级的原子轨道为
形。
(3)LiH与YH2一样，都是具有良好发展前景的储氢材料。离子半径：L
(填“>”或
“<”)H:YH2的电子式为
1s 2s 2px 2py 2p:
25
2px 2py 2p:
(4)硼原子的核外电子由
四田t
状态变化为
状态，所得
原子光谱为
(填“发射”或“吸收”)光谱。
16.(14分)电化学技术推动了现代科技的发展。回答下列问题。
(1)可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分防护原理示
意图。
①K与M连接时，钢铁桥墩的电化学防护方法为
②K与N连接时，钢铁桥墩为
(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极，其电极反应式为
(2)我国科技突破—海水直接电解制H,的装置工作原理如图所示。
透气膜
电源
透气膜
P
OH
Kòi溶液
KOH溶液
阴离子交换膜
高二化学期末试题-4-（共6页）
已知：透气膜只允许水分子通过，电极均为惰性电极。
18
①电源X为
(填“正极”或“负极”)，R电极上
(填“得到"或“失
去”)电子，在
(填“R”或“Q”)电极产生H2。
②工作一段时间后，Q电极工作区溶液中(K)
(填“变大”、“变小”或“不变”)。
③该装置工作时，每转移0.2mol电子，产生气体的总体积为
L(标准状况下)。
④若选用铅酸蓄电池为该装置的电源，则Y电极应与
(填“PbO2”或“Pb”)电极
相连。该铅酸蓄电池放电时，负极上的电极反应式为
17.(15分)MnO2的用途很多，如用作电极材料和催化剂等。下图为由富锰废料（含MnO2、MnC0,、
FeCO,和少量AL,O,、Ni0)制备MnO,和回收金属资源的工艺流程：
稀硫酸
含S02废气
(1)H2O2(2)NaOH溶液
MnS
KMnO
浆液
上层清液
氧化，调pH
系列操作
富锰废料
化浆
吸收
→滤液一
沉镍
转化
MnO
沉铁、铝
下层浆液
滤渣
NiS
母液
已知：有关金属离子沉淀的相关pH见下表。
金属离子
Fe
Al3
Fe2
N24
Mn2
开始沉淀时的pH
2.2
3.6
7.5
7.2
8.8
完全沉淀时的pH
3.2
4.7
9.0
8.7
10.8
请回答下列问题：
(1)提高“化浆”速率的措施有
(写一种)。
(2)流程中加人H,02的主要目的是
“调pH”时，应调节pH的范围是
(3)“沉镍”时，发生反应的离子方程式为
此反应的平衡常数K=
用含K.(NiS)、K.（MnS)的代数式表示]。
(4)测定产物中M02的质量分数：准确称取ag产物，加人bg草酸(H,C204,过量)，再加入足
量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到250L
容量瓶中并定容：从中取出25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，再用0.010mol·LKMn0,标
准溶液进行滴定，当滴人c mL KMnO,溶液时恰好与剩余草酸完全反应。
已知：i.Mn02+H2C20.+2H=Mn2+2C02↑+2H20:
ⅱ.2Mn0:+5H2C20,+6H*=2Mn2*+10C02↑+8H20。
①KMnO,标准溶液应置于
(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②下列关于滴定操作说法错误的是
(填字母)。
A.25.00mL待测溶液可以用量筒量取
B.滴定时要适当控制滴定速度
C.滴定时眼睛一直注视滴定管中液面变化
D.滴定前应对滴定管进行润洗
③判断滴定达到终点的标准是
④产物中MnO2的质量分数为
(用含a、b、c的代数式表示即可，不必化简)
高二化学期末试题-5-（共6页）

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