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辽宁省辽阳市2025-2026学年高二上学期1月期末考试 化学试题
一、单选题
1．可用溶液除去水垢中的，反应的离子方程式为，该反应的平衡常数表达式为
A． B．
C． D．
2．下列能量转化形式主要由化学能转化为电能的是
A．溶液的电解 B．锌铜原电池工作时
C．外加电流法保护钢闸门 D．行驶中的燃油车
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验操作及现象对应的原理解释或结论正确的是
实验操作及现象 原理解释或结论
A 向等物质的量浓度的、的混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀
B 以、作电极，以经过酸化的溶液作电解质溶液，组装成原电池装置。一段时间后，向电极区域滴入2滴溶液，未观察到蓝色沉淀 验证保护
C 加热溶液，溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝绿色 加热使平衡向生成的方向移动，该过程为吸热反应
D 向溶液中滴加5~10滴溶液，溶液由橙色变为黄色 保持其他条件不变，增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
A．A B．B C．C D．D
4．下列离子在溶液中能大量存在的是
A． B． C． D．
5．下列化学用语使用正确的是
A．的结构示意图：
B．中子数为10的氧原子：
C．用电子式表示的形成过程：
D．激发态H原子的轨道表示式：
6．下列叙述与如图所示装置相符的是
A．测定浓硫酸的 B．蒸发溶液获得固体
C．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色变化 D．准确量取待测液
A．A B．B C．C D．D
7．时，下列有关的溶液的说法错误的是
已知：表示水解常数，表示碱的电离常数，表示水的离子积常数。
A．该溶液的
B．
C．
D．离子浓度大小关系：
8．部分卤族元素的电负性随核电荷数的变化趋势如图所示，下列说法正确的是
A．离子半径：
B．氧化性：
C．F元素的最高正化合价为价
D．化合物中元素的化合价为价
9．第三周期某元素R的各级电离能数据(用、……表示)如表所示。
元素 电离能
……
R 740 1500 7700 10500 ……
下列关于元素R的推断正确的是
A．R元素的第一电离能小于同周期相邻元素
B．由R元素组成的单质一定不能与稀盐酸反应
C．R的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
D．R的电负性一定小于硼
10．利用酸式滴定管进行如图所示实验，下列说法错误的是
A．酸式滴定管不能用来盛装氢氟酸
B．为防止酸式滴定管活塞处漏水，可在整个活塞处涂上凡士林
C．酸式滴定管不能用来盛装溶液
D．实验结束后，若其余操作均正确，读数时仰视滴定管，则所测得数值较实际值偏大
11．在合成氨工业中，原料气在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，发生的反应为，下列说法正确的是
A．适当升高温度，该反应的正、逆反应速率均加快
B．加入适宜的催化剂，该反应的的值将变大
C．由转化为时，元素的化合价发生变化
D．与足量的和发生上述反应，可得到
12．铅酸蓄电池(如图所示)在生产、生活中使用广泛，下列说法错误的是
A．充电时，阴极的质量减小
B．在水溶液中的电离方程式为
C．放电时，每转移电子，正极上的质量增加
D．放电时，电解质溶液的增大
13．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图所示。下列说法错误的是
A．属于非电解质
B．可用溶液吸收
C．属于酸性氧化物
D．不能在溶液中大量存在
14．已知某温度下的，现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合(忽略溶液混合时体积的变化)，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为
A． B．
C． D．
15．亚砷酸()可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数()与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是
已知：表示酸的电离常数。
A．属于弱酸
B．b点溶液中，
C．c点溶液中，
D．时，的溶液的约为10.1
二、解答题
16．汽车尾气中与是主要污染物。工业上常通过含贵金属的催化体系实现二者的无害化转化。某课题小组围绕“化学反应速率的影响因素”开展以下实验探究。
【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？
【查阅资料】使用相同催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【实验设计】实验数据如表所示：
编号 催化剂的比表面积
I 280 80.0
II a b 120.0
III 360 c 80.0
【图像分析与结论】三组实验中的浓度随时间的变化如图所示。
回答下列问题：
(1)在催化剂作用下和反应的化学方程式为 。
(2)由第I组实验和第II组实验可知：
① ， 。
②设计实验I和II的目的是 。
(3)由第I组实验和第III组实验可知：
① 。
②若实验III中，时间内达到平衡，则该时间段内的平均反应速率为 (用含t的式子表示，不写单位)。
(4)结合本实验探究与图像分析(已知：和在常规条件下反应速率极慢，需借助催化剂才能有效进行无害化转化)，下列说法正确的是 (填标号)。
A．对比曲线I和无催化剂条件下的反应速率可知，催化剂能降低和反应的活化能，进而加快反应速率
B．对比曲线I与II可推测，其他条件相同时，相同催化剂(质量相等)的比表面积越大，反应速率越快
C．曲线I中，反应后期浓度下降速率明显变慢，主要原因是随着反应进行，和的浓度逐渐降低，单位体积内活化分子百分数减小
D．曲线III对应温度高于曲线I，且相同时间内曲线III的浓度下降速率比I快，可直接得出“温度越高，反应速率一定越快”的结论
E.对比曲线II和III平衡时浓度，可知催化剂能改变该反应的平衡转化率
17．某工厂利用生物(稻草)从高锰酸钴矿石(含、和少量)中提取金属元素，流程如图所示。
已知：①常温下，；
②稻草中的生物质作还原剂。
回答下列问题：
(1)基态原子的简化电子排布式为 。
(2)“浸出”时：
①常将矿石粉碎，其目的是 。
②该过程中发生非氧化还原反应的化学方程式为 。
(3)“沉铁”时，发生反应的离子方程式为 。
(4)过滤时，下列玻璃仪器不需要使用的是 (填标号)。
A．烧杯 B．圆底烧瓶 C．玻璃棒 D．长颈漏斗
(5)“沉钴”时：
①“沉钴”后上层清液中 (填“>”“＜”或“=”)。
②检验是否洗涤干净的操作方法为 。
18．在如图所示实验装置中，A、B试管中的电极为多孔的惰性电极，C、D为两个铂夹，夹在被溶液浸湿的滤纸上，滤纸的中间部位滴有溶液，电源有a、b两极。若将A、B试管中充满溶液后倒立于盛装溶液的水槽中，切断，闭合、。回答下列问题：
(1)切断，闭合、，该装置工作时，若电源为铅酸蓄电池，则：
①b极应与铅酸蓄电池的 (填“”或“”)电极相连，此时a极上的电极反应式为 。
②一段时间后，B试管中产生的物质为 (填化学式)。
③左侧工作室中的往 (填“A”或“B”)试管迁移。
④一段时间后，左侧工作室溶液 (填“增大”“减小”或“不变”)。
⑤在溶液浸湿的滤纸中D处可观察到的现象为 。
(2)电解一段时间后，A、B试管中均有气泡包围电极。此时切断、，闭合，可观察到电流计的指针往 (填“左”或“右”)偏转，原因为 。
19．二甲胺是用途广泛的化工原料，回答下列问题：
(1)用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，发生的反应如下：
反应i.；
反应ii.；
反应iii.。
① (用含、的代数式表示)， (用含、的代数式表示)。
②对于反应iii，为提高平衡时的产量，可采取的措施(每次仅改变一个条件)有 (填标号)。
A．增大压强　　B．增大反应物的浓度　　C．加入适宜的催化剂　　D．及时移除部分
(2)时，向5 L的恒容密闭容器中，充入和，只发生反应i和反应ii。8 min后，上述反应体系达到平衡，此时测得和的物质的量分别为和。
①当保持不变时， (填“能”或“不能”)判断上述反应体系达到平衡，理由为 。
②反应达到平衡时，反应ii的平衡常数 (分压物质的量分数总压)。
(3)在的溶液中电化学还原制备，则阴极上生成的电极反应式为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C D C C C A D B
题号 11 12 13 14 15
答案 A C A C D
16．(1)
(2) 280 探究在其他条件不变的情况下，催化剂的比表面积对化学反应速率的影响
(3)
(4)AB
17．(1)
(2) 增大接触面积，加快反应速率，使反应充分
(3)
(4)BD
(5) 取最后一次洗涤液，先加入足量的盐酸，再加入溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀洗涤干净，反之则未洗涤干净
18．(1) PbO2 H2 A 增大 D处呈紫色
(2) 右 生成的氢气和氧气构成了燃料电池，与氧气相连的为正极，电流计指针往正极偏转
19．(1) BD
(2) 不能 密闭容器中的N元素的物质的量保持不变 0.6
(3)

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