资源简介

化学试卷 2.3
可用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题
1、“古井贡酒、口子窖、迎驾贡酒、金种子”等都是安徽名酒。下列传统酿酒过程中主要涉及化学变化的是( )
A. 选料 B. 发酵 C. 蒸馏 D. 调兑
2、“具身智能”机器人践行“绿色智能”理念，下列做法不符合该理念的是
A．碳纤维替代金属材料 B．露天焚烧废弃的塑料壳
C．报废金属回收再利用 D．动能回收转化储存电能
3、如图为某同学配制 50g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液的主要操作，其中正确的是
A． 取用固体 B． 称量固体
C． 倾倒液体 D． 溶解固体
4、如图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关说法正确的是
A．硅元素位于元素周期表第四周期
B．Si 是地壳中含量最多的非金属元素
C．图中 m 的值为 14，n 的值为 4
D．图中“28.085”表示 1 个硅原子的质量
5、工业制取高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应涉及两种化合物和两种单质 B．反应中涉及的物质均由分子构成
C．反应前后原子种类、原子数目不变 D．乙表示的物质点燃前要先验纯
6、《诗经》中“谁谓荼苦，其甘如荠”——用荠菜形容其他野菜味道鲜甜。荠菜特殊的香味主要源于叶醇。
叶醇（化学式为 C6H12O）的说法正确的是
A．从物质组成视角：叶醇由碳、氢、氧三种元素组成
B．从微观结构视角：叶醇由三种原子构成
C．从物质类别视角：叶醇属于混合物
D．从定量的视角：叶醇中碳元素和氢元素的质量比为 1:2
1
7、分离、提纯、鉴别等是进行化学实验的重要方法。下列实验操作对应正确的是
选项 实验目的 实验方法/操作
A 鉴别 CO2 和 N2 用燃着的木条靠近
B 鉴别 C 和 Fe3O4 观察颜色
C 除去食盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发
D 除去 CO2 中的 CO 将气体点燃
8、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中正确的是( )
A. 灭火方法模型 B. 化学反应模型
C. 地壳中元素含量模型 D. 空气组成模型
9、证据推理是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推理合理的是( )
A. 阳离子一定带正电荷，因此带正电荷的粒子一定是阳离子
B. 金刚石和石墨的组成元素相同，因此将石墨转化为金刚石属于物理变化
C. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，因此点燃可燃性气体前都需要验纯
D. 溶液是均一、稳定的混合物，因此均一、稳定的物质一定是溶液
10、为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是( )
A. 验证质量守恒定律 B. 探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件
2
C. 探究 与水的反应 D. 验证可燃物燃烧的两个条件
11、生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指 NaCl,“碱”是指 Na2CO3。NaCl 和
Na2CO3 的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是
A．Na2CO3 的溶解度大于 NaCl 的溶解度
B．30℃时 Na2CO3 的不饱和溶液降温至 20℃，变为 Na2CO3 的饱和溶液
C．夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使 NaCl 结晶析出
D．冬天捞”碱”是利用 Na2CO3 的溶解度在冬天变小而结晶析出
12、下列图像与对应的叙述相符合的是
A．向等质量、等
D．向一定质量的硫酸
浓度的稀硫酸中 B．气体溶解度与温度和压
C．向水中加入硝酸铵 铜溶液中加入足量铝
分别逐渐加入锌 强的关系
粉
粉和铁粉
二、非选择题
13、（5 分）阅读材料，完成问题。
我国汉代的缸灯是一种充分燃烧型灯具，通常制成人形、动物形或器物形。灯的导烟管分单管和双管
两种，其作用是把烟气导入灯腹内，减少室内的烟尘污染。灯盘一般带有灯罩，灯罩由两片弧形屏板构成，
其作用除配合导烟管控制污染外，还可以调节开合方向和开启程度，达到挡风、调光的目的。
以汉代的彩绘雁鱼青铜缸灯 如图 为例，灯的整体造型呈鸿雁回首衔鱼伫立状，由雁首颈 衔鱼 、雁体、灯
盘、灯罩四部分套合而成，可拆卸清洁。灯点燃时，烟雾通过导烟管溶入体腔内的清水，让外部空气不断
进入灯罩内部使燃油充分燃烧，灯罩的挡风和调风都有利于提高燃油的燃烧效率。熄灯时，将灯罩合住即
可将火焰熄灭。
（1）灯体采用青铜材质，青铜与铜相比的优点是__________写一个 。
（2）将雁鱼灯的灯罩左右转动开合是为了挡风并调节__________。当看到有大量黑烟产生时，应__________
(选填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。
（3）雁鱼灯“腹部”盛放清水的目的是____________________。
（4）依据燃烧的条件，推测熄灭雁鱼灯的原理是____________________。
3
14、（6 分）运用简单的装置和方法制取某些气体，是我们的实验基本技能。根据所给装置，回答下列问题：
（1）图 1 中用于添加液体的仪器 a 的名称是__________。
（2）实验室用 B、E 装置制取 CO2，反应的化学方程式为______________________________。该装置组合
__________（填“可以”或“不可以”）用来制取氢气。
（3）用图 2 中装置制取 CO2 并验证相关性质：
（I）相对于 B 装置，用 F 装置制 CO2 的优点是____________________。
（II）Mg 在 CO2 中燃烧后生成黑色炭粒和氧化镁，为确认 Mg 能与 F 装置中产生的 CO2 反应，实验中应
__________（选填序号）。
①先打开装置 F 中的止水夹，再加热装置 G
②先加热装置 G，再打开装置 F 中的止水夹
15、（6 分）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工
原料 和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作 b 名称是__________；此操作中玻璃棒的作用为____________________。
（2）步骤 所涉及的化学反应基本类型是__________。
（3）实验步骤 中除了加入稀硫酸外，还可以选用试剂__________，请写出反应的化学方程式
______________________________ 。
16、（9 分）铁制品锈蚀现象在生活中很普遍。
【原理分析】
（1）铁制品锈蚀是铁缓慢氧化的过程，下列环境中，容易生锈的是__________(填字母)。
A．干燥的空气中 B．潮湿的空气中 C．部分浸入食盐水中 D．浸没于植物油中
【应用探究】
（2）“暖宝宝”的成分主要有铁粉、活性炭、食盐及其它物质(其它物质不含碳元素)。使用时打开密封塑料
袋使其与空气接触，利用活性炭具有__________的结构，吸附更多的空气中物质，以加快铁的氧化反应。
4
（3）小明为证明其中含有活性炭，设计图 1 方法进行实验，观察到石灰水变浑浊，由此推测含有活性炭。
请判断他的方案是否可行？并说明理由________________________________________。
（4）小文利用“暖宝宝”设计图 2 实验装置测定空气中氧气的含量。实验前集气瓶内空气体积为 230mL，实
验后量筒中水减少了 45mL。他测得的空气中氧气的体积分数是__________。(结果保留至 0.1%)
【拓展提升】
实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水的混合物。为测定各成分的含量，兴趣小组设计下图
所示装置进行实验。已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可以吸收水蒸气和二氧化碳。
实验操作(气体质量忽略不计)：
①称量玻璃管的质量为 m1 放样品于玻璃管中，称量玻璃管和样品的总质量为 m2。
②连接好装置，缓缓通入 N2，点燃甲处的酒精喷灯，待玻璃管中固体恒重，记录玻璃管和剩余固体的总质
量为 m3。
③调整活塞，改通 CO，点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续
通入 CO 直至玻璃管冷却。再次记录玻璃管和剩余固体的总质量为 m4。
交流讨论：
（5）①玻璃管中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为______________________________。
②丙处酒精灯的作用是____________________。
③样品中氧化铁的质量分数为____________________(用含有 m1、m2、m3 或 m4 的代数式表示)。
④若操作③中氧化铁未完全反应，样品中水的质量分数测定结果将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
17、（5 分）欲测定 合金及 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的
稀硫酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出铜的质量分数的是__________合金。
（2）取 该合金粉末，加入稀硫酸充分反应，加入稀硫酸与生成气体
5
的质量关系如图所示。计算该稀硫酸的溶质质量分数。
6
答案
BBC CBA CBC ADB
13、(1)硬度大/抗腐蚀性强
(2)光的强弱 ；扩大
(3)溶解烟雾 或“减少室内烟尘污染” /使燃油充分燃烧
(4)隔绝空气 或氧气
14、(1) 分液漏斗
(2) 不可以
(3) 可以控制反应的发生和停止 ①
15、（1）蒸发结晶/蒸发 搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅
（2）置换反应
（3）硫酸铜溶液
16、(1)BC
(2)疏松多孔
(3) 不可行，酒精燃烧也会产生二氧化碳
(4)19.6%
(5) 除去尾气中一氧化碳 不变
17、（1）铜锌合金
（2）解：设稀硫酸溶质质量为 x
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
98 2
x 0.2g
=
x=9.8g
×100%=10%
答：稀硫酸溶质质量分数为 10%

展开更多......

收起↑