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福州一中2025-2026学年第一学期第二学段模块考试
高二化学学科《化学反应原理》模块试卷
(完卷75分钟满分100分)
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可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32
一、选择题（本大题共14小题，共42分。每题只有一个选项符合题意）
1,化学不仅是现代科学技术发展的基石，也是推动社会全面进步的重要力量。下列有关化学
原理说法正确的是
A.ZC2溶液可作焊接金属中的除锈剂
B、用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒
C.食品脱氧剂和保暖贴主要化学反应原理不同
D.“嫦娥五号”探测器配置砷化傢太阳能板，太阳能板将化学能直接转化为电能
2.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X和Q为同主族元素，Y和M为
同周期元素。X的2s轨道全充满，Q的s能级电子数比p能级的电子数少1，Y和M是
纯碱中的两种元素。下列说法不正确的是
A.五种元素均位于元素周期表的p区
B.第一电离能：M>Z
C.最简单气态氢化物的稳定性：YD.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q
3.已知液氨中存在与水相似的电离平衡：2NH一N旺+NF庄。T℃下，液氨中的平衡
浓度为1×1015moL1。下列说法正确的是
A.液氨中能发生反应：NH2+NH4 CI=KCI+2NH3
B.向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，C)减小
C.增加NH,电离平衡正向移动，cN)增大
D.仅改变温度，可以使液氨中cNH)4.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(Na=6.02214076×1023moll),并
于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是
A.标况下，4.48LNO2气体中含有的分子数为0.2Na
B.1L2 mol-L-FeCl3溶液完全水解为Fe(OHD3胶体，胶粒数为2Na
C.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA
D.向1L0.1 mol-L-CH3C0OH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1Na
5.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A片IX102的溶液中：K、NaC小、C0
B.含有s的溶液：A+、Na、SO 、
C.使甲基橙显黄色的溶液中：C、S2O子、SO好、NH
D.水电离出的cH=1.0X1012moL1溶液中：K+、Na、CI、S2
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6.化学图像可以综合并直观地反映化学反应的历程和蕴含的信息。下列说法正确的是
+c(Ba(mol-L
3100
10
80
T2 P2
60
TP2
CO
40
Trp
-80
010410
cSo或cC0y(mol-L)
起始时n0N)mol
⑨
@
湿度心
①
A.图①为某温度下，BaSO4和BaCO3在水溶液中的溶解平衡曲线，
则Kap(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B.图②为一定条件下，合成氨反应中改变起始nN)对反应的影响，
的平衡转化率：a(b)>a(a)>a(c)
C.图③中A、B、C三点表示反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)在不同温度、压强下NO
的平衡转化率，则压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点
D.由图④可知，p2>P1、T>T2满足反应：2A(g+B(g)=2C(g)△H<0
7.下列有关化学用语书写正确的是
A.泡沫灭火器原理：A13+3HCO一A(OHD为↓+3C02↑
B.向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为C2++2e=Cu
C.用Fs除去废水中的Hg2+:S2+Hg2+=Hgs↓
D.乙烷的燃烧热是1560.8kJmo,则乙烷燃烧的热化学方程式为
2C2H6(g+702(g)=4C02z(g)+6H200△H=-1560.8 kJmol-!
8.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
5滴0.1mol/L
5滴0.1mol/1
酸性
KSCN溶液
KMnO
NaCI溶液
K溶液
Zn
Fe
溶液
5
经煮沸酸
2mL 0.1mol/L
自
化的3%的
AgNO溶液
沉淀
沉淀
NaOH
NaCI溶液
蔺萄酒
固体
A.利用该装置验证
B.测定葡萄
C.
牺性阳极的阴极保护
酒中C2H5OH
比较AgCI和AgI的Kp大
D.实验室快速
小
法
的含量
制备氨气
9.下列说法正确的是
A.d区、ds区、s区元素全部是金属元素
B.气态M血+再失去一个电子比气态F2*再失去一个电子更难
C.第四周期元素中，未成对电子数最多的主族元素位于钾元素后面第五位
D.周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方将是147号元素
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