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高二化学试卷
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。
2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Na23C135.5Ba137
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.下列有机物中属于高分子化合物的是
A.油脂
B.蛋白质
C.氨基酸
D.葡萄糖
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.C0}水解的离子方程式：CO+H0=HC0+OH
B.H2S04的电离方程式：H2SO4三2H*+SO
C.钢铁腐蚀负极主要反应：Fe一3e=Fe3+
D.电解精炼铜的总反应：2Cu2+2H0通电2Cu十02↑十4H+
3.对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是
a.Co
滴加足拉
溶液
氨水
铜片
铁钉
稀盐酸
铁钉
铜氨
CuSO,溶礼
溶液
A.除油污
B.除铁锈
C.制铜氨溶液
D.铁钉镀铜
4.下列有关乙烯的说法正确的是
A.可使酸性KMnO4溶液褪色
B.电子式为HCH
HH
C.与水生成乙醇的反应属于取代反应
D.分子中碳原子杂化类型为$p3
阅读下列材料，完成5~7题。
氨是硝酸工业的重要原料。有、无铁触蝶时，合成氨反应N2十3H2亡2NH3的能量
变化如图所示。科学家还研究了多种合成氨的方法：在酶作用下，利用生物燃料电池（碱
性)实现N2室温下合成氦；电解还原NO制氨：等离子体法合成氦是使用HO代替H2作
为氢源，在高压电作用下生成氨和HNO2。
5.下列有关N2和H2合成氨反应中铁触媒的说法正确的是
「无铁触媒
A.铁触媒能降低合成氨反应的活化能
B.铁触媒能改变合成氨反应的焓变
有铁触媒
C.铁触媒能提高N2的平衡转化率
反应过程
D.温度越高铁触媒催化效率越高
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6.下列化学反应正确的是
A.合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H(g)一2NH3(g)△H=E2一E1
B.生物燃料电池合成氨的正极反应：N2+6e+6Ht一2NH3
C.电解NO制得NH3的阴极反应：NO3+6H2O-8e=NH+9OH
D.等离子体法合成氨的反应：N2十2H,0商压电NH十HNO2
7.下列有关反应4NH3(g)+50z(g)一4NO(g)+6H20(g)△H<0的说法正确的是
A.该反应的平衡常数表达式K=
c4(NH3)c5(O2)
c(NO)c5(H2O)
B。其他条件相同，增大识NH的转化率增大
C.反应中每消耗1 mol NH,转移电子数目约为5×6.02×1023
D.生产时选择高压是为了提高NH3的平衡转化率
8.下列物质性质与用途对应关系不正确的是
A.Zn比Fe活泼，船体嵌入锌块可减缓腐蚀
B.明矾易溶于水，可用于去除水中的悬浮杂质
C.BaSO4难溶于胃酸，可用作“钡餐”
D.Z有导电性和还原性，可用作锌锰干电池的负极材料
9.制备乙酸乙酯流程为乙醇旦乙醛②乙酸恩乙酸乙酯。下列有关说法正确是
A.反应①的方程式为2CH,CH,OH+O:公2CH,CH0
乙醇
冰醋酸
B.反应②中官能团由醛基变为羟基
浓硫酸
饱和
C.可用右图装置制取乙酸乙酯
Na2CO
溶液
D.若用CHCH28OH发生反应③，产物水中不含18O,
说明乙醇中的一OH被取代
10.根据下列图示所得出的结论正确的是
10.0
2.0
12.0
10.0
g
E8.0
6.0
1.0
6.0
()
4.0
0
4.0
2.0
2.0
473573673773873
020406080
010.020.030.040.(
02.04.06.08.0
T/K
s
I(NaOH)/mL
-Igc(SO)
甲
乙
丙
丁
A.图甲是C0(g)+H0(g)一C0(g)十H(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该
反应的△H>0
B.图乙是室温下HO2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明
随着反应的进行HO2分解速率逐渐增大
C.图丙是室温下用0.1000molL-NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1某一元酸
HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D.图丁是室温下SO与Ba2+共沉淀时，溶液中c(Ba2+)与c(SO)的关系曲线，说明
溶液中c(SO)越大c(Ba2+)越小
高二化学第2页（共6页）高二化学参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题
1.B2.A3.D4.A5.A6.D7.C8.B9.C10.D
11.B12.D13.C
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(15分)
(1)4a+b+c-d-4e
(2)①N2H4+4OH-4e=N2↑+4H20
②△
③增大
④11.2L
(3)①H-N=N-H
②无
@3NH景1+NHf
15.(15分)
(1)1MnO2+2Fe2++4H=Mn2++2Fe3++2H2O
②BD
(2)金属离子催化过氧化氢分解
(3)Fe(OH)3
(4)100
溶液pH偏低，F与H形成HF,使cP偏低
(5)①400ml
②增大溶液中CO浓度，节约NH.HCO,用量
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16.(17分)》
(1)S02+2NaOH+H2O,-Na2S04+2H20
(2分)
(2)①防止CO对S0的测定产生干扰
(2分)
②nam(BaC2)=0NaS0)=0.1000molL1×12.00X10'L
=1.2000X10-Jmol
(1分)
n(S)=BaC)=0.1000moL-1×20.00×10-3L-1.2000X10-3mol
=8.0000X104mol
(1分)
全硫含量
8.0000x10-4molX32gmo-
4.000g
×100%=0.64%
(1分)
⑧偏高
(2分)
(3)C0}+2S02+H20—2HS03+C02
(2分)
(4)①50/3或16.67
(2分)
②阴极
(2分)
H2、02、S02
(2分)
17.(14分)
(1)Mg2+20H+C02—MgC0J+H20
(2分)
(2)Mg(OH)2Mg2(OH)2CO3
(2分)
(3)a
(1分)
(4)反应Y的△H<0,温度升高，反应Y正向进行程度减小
(2分)
(5)25%
(2分)
(6)①0.2
(2分)
②温度为600℃时，CH,的平衡选择性很低（接近0），反应Y正向进行程度很
小，主要发生反应Z:该温度下，MgC0的平衡转化率为100%，相当于C02
和H氏的起始投入量均为1mol,CO2和H的平衡转化率接近相等
(3分
宽二化学参考答案第？页（共2页

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