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2025 年秋季期高二期末教学质量监测
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A D B C B C A D B A B C D C
1．【详解】A ．NaCl 不会水解，用食盐腌制食材，与盐类水解无关，A 符合；
B ．快速发酵粉中的明矾[KAl(SO4)2· 12H2O]和小苏打可以发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳气体，B 不符合；
C ．醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解呈碱性，C 不符合；
D ．草木灰中含有碳酸钾，其水解显碱性，所以称之为碱水，D 不符合。
2．【详解】A ．CaCl2 是电解质，但溶液显中性，A 不符合；
B ．CH3CH2OH 是非电解质，B 不符合；
C ．盐酸显酸性，但它是混合物，不是电解质，C 不符合；
D ．NH4Cl 是强电解质，且在溶液中水解显酸性，D 符合。
3．【详解】B ．Fe 是 26 号元素，基态 Fe 的价层电子排布式为：3d64s2 ，故 B 错误；
4．【详解】A ．14C 断代法通过测量碳-14 的衰变程度推断含碳元素的文物年代，例如文物中若含有机材料（如木材、织物）可用此法，A 正确；
B ．红外光谱用于分析有机物的官能团和化学键，B 正确；
C ．用质谱法测定相对分子质量，C 错误；
D ．原子光谱法通过特征谱线鉴定元素种类，适用于金属文物表层元素分析，D 正确。
5 ．【详解】A ．氢气分子中，s-s σ键没有方向性，A 错误；
B ．每个电子层的能级总是从 s 能级开始，B 正确；
C ．钠基态电子排布为 1s22s22p63s1 ，3p 和 3d 轨道均未填充电子，3s 也未填满电子，C 错误；
D ．2s 和 2p 能级分别最多容纳2 和 6 个电子，D 错误。
6．【分析】X 失去 1 个电子后成为质子，则 X 为H；Y 的基态原子价层电子排布式为 nsnnpn ，s轨道最多填充 2 个电子，n=1 时不存在 p 轨道，则 n=2 ，Y 为 C；Z 的基态原子 2p 能级为半充满，Z 为 N；Q+ 的基态 M 能层有 8 个电子，则 Q 为K；据此解答。
【详解】A ．同主族，周期数越大，半径越大；同周期元素，原子序数越小，半径越大，则原子半径：K>C>N ，A 正确；
B ．同周期元素，原子序数越大，电负性越大，则电负性：N>C>H ，B 正确；
C ．N 因 p 轨道半充满更稳定，第一电离能最大；同主族元素从上到下第一电离能变小，K的第一电离能小于 H 。所以第一电离能N＞H＞K ，C 错误；
D ．NH3 与水可形成氢键，CH4 与水不能形成氢键，则 NH3 的水溶性大于 CH4 ，D 正确。
7 ．【详解】A ．若铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀，左侧试管中气体压强减小，右侧试管中溶液会进入导气管中形成一段液柱，则题给装置能达到验证铁的吸氧腐蚀的实验目的，A 正确；
B ．酸性高锰酸钾溶液为强氧化性溶液，应放在酸式滴定管中，B 错误；
高二化学参考答案 第 1页（共 6页）
C ．测定溶液的 pH 不能将试纸直接放入溶液中，应用玻璃棒蘸取待测液点在 pH 试纸上，并与比色卡对比颜色进行读数，C 错误；
D ．题给装置缺少玻璃搅拌器，不能达到测定中和反应的反应热的实验目的，D 错误。
8．【详解】A ．催化剂仅能降低活化能，不改变ΔG ，无法使非自发反应变为自发，A 错误；
B ．反应后气体物质的量增加，熵增，ΔS>0 ，B 错误；
C ．生成固体导致熵减，ΔS<0 ，常温自发需ΔG=ΔH TΔS<0 ，即ΔH<0 ，C 错误；
D ．ΔH= 78 kJ/mol<0 ，ΔS=+494 J/mol>0 ，则任何温度下均有ΔG=ΔH TΔS<0 ，任何温度下均自发，D 正确。
9．【详解】A ．由图知，N2 、O2 转化为 NO 的反应是吸热反应，A 正确；
B ．并不是反应物分子的每次碰撞都能发生反应，引发化学反应的碰撞叫有效碰撞，B 错误；
C ．该反应的正反应为吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，C 正确；
D ．使用催化剂可加快反应速率，故可增加单位时间内 NO 的产量，D 正确。
10．【详解】A ．根据电流的方向可知a 为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4 溶液，故 A 正确；
B ．铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ ，故 B 错误；
C ．装置③为外加电流法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故 C 错误；
D ．浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故 D 错误。
11．【详解】A ．pH=1 的溶液为强酸性，HCO3 ( )与 H+生成 CO2 和 H2O ，不能大量共存，A 错误；
B ．遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，确定各离子在碱性溶液中可以大量共存，B 正确；
C ．酸性溶液中，NO3 ( )具有强氧化性，能氧化 Fe2+ ，不能大量共存，C 错误；
D ．水电离出的 c(H+) = 1.0×10-13 mol·L-1 的溶液可能是酸溶液或碱溶液， HSO3- 既不能在酸溶液中大量共存，也不能在碱溶液中大量共存，Mg2+不能在碱溶液中大量共存，D 错误。
12．【详解】A ．测定 0.1mol/L 醋酸溶液的 pH ，如果溶液的 pH＞1 ，则说明醋酸部分电离，为弱电解质，A 正确；
B ．NaHSO4 在水溶液中电离出 Na+ 、H+和硫酸根离子，故向水中加入少量硫酸氢钠固体， c(H+)增大，但水的离子积常数 Kw 只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，温度不变，水的离子积常数不变，B 正确；
C ．酸无论如何稀释都不能变为中性或碱性溶液，所以常温下，将 1mL pH=5 的盐酸稀释至1L ，稀释 1000 倍，溶液接近中性，但 c(H+)仍小于 1×10-7mol/L ，C 错误；
D ．相同温度下，pH 相同的盐酸和醋酸，c(醋酸)＞c(盐酸) ，pH 、体积相同的醋酸和盐酸， n(醋酸)＞n(盐酸) ，中和相同 pH 、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 物质的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗的多，D 正确。
13．【分析】 电解法制备 Na2FeO4 的工作原理如图所示，Fe 为电解池的阳极，M 为电源的正极，
电极反应式为 Fe - 6e- + 8OH-=FeO4 (2)- +4H2O ，Pt 为电解池的阴极，N 为电源的负极，电极反
应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- ，阴离子交换膜能允许 OH-通过，据此分析解题。
【详解】A ．由分析可知，M 为电源的正极，A 错误；
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B ．由分析可知，阳极上的电极反应式为 Fe-6e-+8OH-=FeO4 (2)- +4H2O ，B 错误；
C ．由分析可知，Fe 为阳极，Pt 电极为阴极，OH-通过阴离子交换膜由阴极即 Pt 电极移向阳极即 Fe 电极，C 错误；
D ．由分析可知，阴极电极反应为：2H2O+2e-=H2 ↑+2OH- ，根据电子守恒可知，理论上每转移 0.1 mol e- ，阴极上会产生标准状况下 0.05 molH2 即 0.05 mol×22.4 L/mol=1.12 L 气体， D 正确。
14．【分析】随着溶液 pH 的增大，先发生： H 2 SO3 + OH— = HSO3- + H2 O ，后发生：
HSO3- + OH— = SO3 (2)- + H2 O ，结合各粒子浓度变化可知，①代表亚硫酸分子，②代表亚硫酸
氢根，③代表亚硫酸根。
【详解】A ．由上述分析可知，③代表亚硫酸根，A 正确；
B ．根据题意，pH=7.2 时， c (HSO3—) 与c (SO3 (2)—)相等，约为 0.05 mol/L ，则c (HSO3—)+ 2c (SO3 (2)—) > 0.10mol / L ，B 正确；
C ．NaHSO3 溶液的电离平衡常数 Ka2=10-7.2 ，水解常数为 Kh 电离大于水解，溶液显酸性，c(SO32—) > c(H2SO3) ，C 错误；
D ．H2SO3 中存在H2SO3 H+ + HSO3— 、 HSO3- SO3 (2)- + H+ ，则由曲线①②交点可知
Ka 曲线②③交点可知Ka 则 Ka1×Ka2=×10-1.9 ×10-7.2=10-9.1 ，D 正确。
15 ．(15 分，除标注外，其余均为 2 分)
(1)球形干燥管 (1 分)
吸收氯气和二氧化硫，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置中使磺酰氯水解
(2)浓硫酸
(3)①13.7 ②溶液由无色变成粉红色，且 30s 不恢复
③g>f>e ④84.4% ⑤AD
【分析】装置甲中制取 SO2 ，经装置乙浓硫酸的干燥作用后通入装置丙中；装置庚中浓盐酸与高锰酸钾混合制取 Cl2，浓盐酸具有挥发性，使制取得到的 Cl2 中含有杂质 HCl 和水，通过装置戊饱和食盐水除去杂质 HCl，然后通过丁中浓硫酸的干燥作用后通入装置丙中，在装置丙中，SO2 、Cl2 在活性炭作用下反应，制取少量的 SO2Cl2 ，据此作答。
【详解】
（1）仪器 b 为球型干燥管，装的试剂为碱石灰要吸收氯气和二氧化硫，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置中使磺酰氯水解；
（2）乙和丁都是起干燥作用，故都是浓硫酸；
（3）④SO2Cl2 与水反应生成 H2SO4 和 HCl ，反应方程式为 SO2Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl；用氢氧化钠滴定硫酸和盐酸，酚酞做指示剂，溶液由无色变成红色到达终点；
设水解的 SO2Cl2 的物质的量为 x mol ，根据 SO2Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl 可知，水解生
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成 H2SO4 和 HCl 的物质的量分别为 n(H2SO4)=x mol ，n(HCl)=2x mol ，滴定反应的方程式为 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O，则消耗的氢氧化钠的物质的量为 n(NaOH)=2n(H2SO4)+ n(HCl)=4x mol；滴定前后消耗的体积 20.00 mL，则 4x mol=
0.5000 mol/L×0.02 L=0.01 mol ，则 x=0.0025 ，那么 SO2Cl2 的质量分数为
⑤A ．滴定终点读数时，俯视标准液液面，则标准液体积偏小，导致结果偏低；
B ．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响结果；
C．碱式滴定管未用标准液润洗，导致标准液被水稀释，则标准液体积偏大，导致结果偏高；
D ．取 25.00mL 待测液于锥形瓶时，有一滴落在锥形瓶外，则消耗 NaOH 体积减少，导致结果偏低。
16 ．(15 分，除标注外，其余均为 2 分)
(1)四面体形 sp3 (2)σ键
(3)N (1 分) N 原子的 2p 轨道为半充满，更稳定，第一电离能更大
(4)2K CI(熔融) 2K+CI,t (5) (6)H2O2 分子间有氢键 【分析】A 原子的电子只有一种自旋取向，所以A 为H；C 有 8 种不同运动状态的电子，所
以 C 为O；B 的价电子层中有 3 个未成对电子，B 原子序数小于 C ，核外电子排布式为
1s22s22p3 ，所以 B 为 N；F 原子最外层只有一个电子，且 3d 轨道为半充满状态，所以F 为Cr；简单离子 D-和 E+ 的核外电子排布相同，且 F 与 E 同周期，所以D 为 Cl 、E 为 K 。因此，A 、B 、C 、D 、E 、F 分别为 H 、N 、O 、Cl 、K 、Cr。
【详解】(1)BA3 分子为 NH3 ，其 VSEPR 模型为四面体形，其中心原子的杂化方式为 sp3。
(2)A2C 为 H2O ，按轨道重叠方式分析，H2O 中含有的化学键为σ键。
(3)N 、O 中第一电离能最大的是 N ，原因为 N 、O 失去的第一个电子都在 2p 轨道上，但 N 原子的 2p 轨道为半充满，更稳定，第一电离能更大。
(4)工业上常通过电解熔融 KCl 来制取单质 K ，该反应的化学方程式为
。
(6)A2C2 为 H2O2 ，AD 为 HCl ，它们的相对分子质量相近，但 H2O2 的沸点更高，原因是 H2O2分子间有氢键。
17 ．(14 分，每空 2 分)
(1) -23.5
(2)①bd ②第二步 ③T3 之后，反应达到平衡状态，升高温度，平衡逆向移动，二甲醚减少
（催化剂活性下降，相同时间内生成的二甲醚减少）
(3)①> ②0.5 ③
【详解】（1） 由盖斯定律可知，Ⅲ=Ⅱ-2× Ⅰ , 可得ΔH3 = —122.5— (—49.5 × 2 )= —23.5kJ. mol -1 。
（2）①a ．容器体积不变，由于所有物质均是气体，混合气体质量不变，所以混合气体的密度
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始终不变，不能说明反应已经达到平衡，a 不符合题意；
b ．反应过程中，虽然气体分子数没有变化，但因容器绝热且反应为放热反应，温度在上升，则压强在增大，所以当容器内压强不再发生变化时，反应达到平衡状态，b 符合题意；
c ． 甲醇的消耗速率等于水的消耗速率的两倍时，反应才达到平衡状态， 甲醇的消耗速率等于水的消耗速率时反应没有达到平衡状态，c 不符合题意；
d ．随着反应开始进行，二甲醚的体积分数在不断增大，当二甲醚的体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态，d 符合题意；故答案选bd。
②第二步反应活化能较高，反应速率较慢，是该反应过程的决速步骤。
③在 T3 之前，升高温度，反应速率增大，所以相同时间内产物 CO2 的物质的量浓度增大； T3 之后，升高温度，相同时间内产物 CO2 的物质的量浓度减小，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应。
（3）①反应达到 3 min 时，尚未达到平衡，此时二氧化碳的物质的量仍处于减少的趋势，故ν正
>ν逆；
②0～5 min 内，CO2 物质的量减少 2.5 mol ，则
= 0.5mol . L—1 . min—1 ；
③ 2CO2 (g) + 6H2 (g) CH3OCH3 (g) + 3H2O(g)
初始 3mol 9mol 0 0
转化 2.5mol 7.5mol 1.25mol 3.75mol
平衡 0.5mol 1.5mol 1.25mol 3.75mol
容器体积为 3L，平衡常数 K =5×25×15 = 1875。
18 ．(14 分，除标注外，其余均为 2 分)
(1)d 区 (1 分) (2)SiO2 、CaSO4
(3)升温、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸浓度 (1 分) 使用盐酸会产生有毒的氯气
(4) ClO3— + 6Fe2+ + 6H+ = 6Fe3+ + Cl— + 3H2 O
(5) 1×10-38.6 5.2 ≤ pH < 7.9 (6) xLi+ + xe— + 6C = Li xC 6
【分析】向含钴废料(成分为 CoO 、Co2O3 ，含少量 Fe2O3 、Al2O3 、SiO2 、CaCO3 等杂质)加入硫酸并酸浸，SiO2 不发生反应，CaCO3 转化为 CaSO4 ，过滤得滤渣 I 为 SiO2 、CaSO4 ，通入
的二氧化硫将 Co3+ 、Fe3+还原，所以滤液中含有的阳离子有 Co2+ 、Fe2+ 、Al3+等，加氯酸钠
高二化学参考答案 第 5页（共 6页）
溶液把 Fe2+氧化为 Fe3+ ，加碳酸钠调节 pH 除去杂质 Fe3+ 、Al3+ ，生成滤渣Ⅱ为 Fe(OH)3 、 Al(OH)3 沉淀，向滤液中加入碳酸氢铵溶液、氨水沉钴生成 CoCO3 沉淀，经一系列操作得到纯净 CoCO3 。据此分析解答。
【详解】（2） 由分析可知，滤渣 I 为 SiO2 、CaSO4；
（3）常见提高酸浸速率的措施有升温、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸浓度等；不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是 Co3+ 的氧化性强于 Cl2 ，容易将 Cl-氧化为 Cl2 ，会产生有毒的氯气；
（4）氧化步骤中 ClO3-在酸性条件下可将 Fe2+ 氧化为 Fe3+ ，离子方程式为ClO3- + 6Fe2+ + 6H+ = 6Fe3+ + Cl- + 3H2 O ；
（5）为除去 Fe3+和 Al3+ ，需将溶液 pH 调到能使 Al(OH)3 完全沉淀的 5.2 ，又避免生
成 Co(OH)2 ，利用Ksp [Co(OH)2 ] = 1 ×10-14.2 ，可求得当c(Co2+ ) = 0.01mol/L ，Co(OH)2
开始沉淀时cmol / L ，所以
c mol / L ，所以pH = -lg c(H+ ) = 7.9，故应调节 5.2 ≤ pH < 7.9；
（6）充电时，电解池的阴极是 Li+得电子，化合价降低，根据总反应式可知阴极的电极反应式为xLi+ + xe- + 6C = Li xC 6 。
高二化学参考答案 第 6页（共 6页）2025年秋季期高二期末教学质量监测
化学
(本试卷满分100分，考试时间75分钟)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。
2,答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡
皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3,答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H1016S32C135.5
一、选择题：本题有14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列应用与盐类水解无关的是
A.制作玉林酸嘢的关键是第一步要用食盐NaC腌制食材，并揉抓至变软
B.快速发酵粉中的明矾KA1(SO4)2·12H20]和小苏打，可以使面点快速膨胀
C.弱碱性环境能促进局部血液循环，因此用醋酸钠溶液可缓解冻疮的红肿和瘙痒
D.美味诱人的北流灰水粽又称“碱水粽”，关键在于浸泡草木灰过滤出的“碱水”
2.下列物质是强电解质，且溶液显酸性的是
A.CaCl2
B.CH3CH2OH
C.盐酸
D.NH4CI
3.下列化学用语表示错误的是
A.C02分子的空间结构模型：
B.基态Fe的价层电子排布式为：3d74sl
C.N2分子中σ键电子云图：Q
父
D.铵根离子NH)的电子式：H:N:H
H
4.玉林博物馆藏品丰富，以下研究文物的方法达不到目的的是
A.用14℃断代法测定一些历史文物的年代
B.用红外光谱法测定壮族服饰中有机分子的化学键和官能团
C.用质谱法分析古代玉器的晶体结构
D.用原子光谱法鉴定北流各地区出土的铜鼓表层的元素种类
5.下列关于电子层与能级的说法中正确的是
A.所有共价键都有方向性和饱和性
B.任一电子层的能级总是从s能级开始
C.钠原子的3s、3p、3d原子轨道均填满电子
D.2s和2p能级分别最多能容纳1和3个电子
高二化学试卷第1页（共6页）
6.前四周期X、Y、Z、Q四种元素的原子序数依次增大。X失去1个电子后成为质子，Y的基
态原子价层电子排布式为nsnp”,Z的基态原子2p能级为半充满状态，Q+的基态M能层有8
个电子。下列说法错误的是
A.原子半径：Q>Y>Z
B.电负性：Z>Y>X
C.第一电离能：Z>Q>X
D.最简单的气态氢化物的水溶性：Z>Y
7.下列图示实验装置正确、操作规范且能达到相应实验目的的是
温度计
KMnO4
溶液
杯盖、
镊子
内筒、
食盐水
外壳
浸泡过
H2C204
pH试纸
的铁钉
溶液
隔热层、
家的
D.测定中和反应的反
A.
验证铁的吸氧腐蚀
B.测定H2C2O4溶液
C.
的浓度
测定溶液的pH
应热
8.对于化学反应能否自发，下列有关说法正确的是
A.一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应
B.反应SiCL4(g+2H(g高温Si的+4HC(g可用于纯硅的制备，该反应的△H0、△S<0
C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4CI(s)在常温下能自发进行，该反应的△H>0
D.已知2KC103(8)=2KC1(s)+302(g)△=-78k·mo1△S+494J·mol1.K,此反应在
任何温度下都能自发进行
能量
9.一定条件下N2(g)、O2(g)反应生成NO(g)的能量关系如图
所示，下列说法错误的是
1264 kJ-mol-l
1444 kJ/mol
A.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ·mol-1
2NO(g)
B.该反应中反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞
180 kJ-mol-L
C.正反应的活化能大于逆反应的活化能
N2(g)+O2(g)
D.使用催化剂可增加单位时间内NO的产量
反应过程
10.电化学在生产生活中应用广泛，关于下列各装置图的叙述中正确的是
直流电汤
外接电源
流
铜丝
钢闸门
二辅助
海水电极
铁钉
(不溶性)
浓硫酸
②
③
④
A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
C。装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D.装置④用浓硫酸，铁钉腐蚀的速度非常快
高二化学试卷
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