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高三化学试卷
注意事项：
1,本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。
2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127S32K39Ca40Cr52Fe56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.下列物质不能以海水为主要原料生产的是
A.H2
B.Mg
C.N2
D.Na
2.反应C0十2NH,商H,0+CO0NH2可用于工业合成尿素。下列说法正确的是
A.基态0的电子排布式：1s22s22p2
B.N的原子结构示意图：
C.H2O的电子式：H:OH
D.CONH2)2的结构简式：
HN-C-NH2
3.利用氨水和氨气进行相关实验，涉及的装置和原理能达到目的的是
葩稀硫酸
蘸浓氨水
滴有石
的棉球
的棉球
氨
丫蕊的水
A.验证氨水挥发性
B.制取氨气
C.收集氨气
D.产生红色喷泉
4.C、Si、Ge、Sn位于同主族，-Sn结构与金刚石类似且导电性差。下列说法正确的是
A.电负性：xC)PxSi)>x(Sn)
B.a-Sn属于金属晶体
C.离子半径：r(Sn2)D.第一电离能：Ii(C)阅读下列材料，完成5~7题
中国科学家在自然资源利用方面贡献突出。盐湖中提取的LC1与KCI共熔电解可制备
金属锂，提取的Li2CO3用于制备电极材料LiFePO4。我国南海可燃冰（甲烷水合物）资源
丰富，我国研发了在70℃下将可燃冰转化为甲醇和氢气的催化剂。工业上利用稀土离子
(+)与含磷酸酯（简写为HA)的萃取剂形成配合物分离稀土元素，萃取反应可表示为：
M+(水层)十HA(有机层)亡MA(有机层)十nH(水层)。
·高三化学第1页（共6页）
5、下列说法正确的是
A.熔点：LiClB.可燃冰中CH4和H2O之间存在氢键
C.CO的空间构型为三角锥形
D.MA,稳定性高，所对应的稀土离子更易被萃取
6.下列化学反应表示正确的是
A.电解制备Li:2LiC1+2KC1+2H0通电2Li+2KOH+Ht+2C1t
B.制各LiFeP04:2PeP04十LiC0,高温2 LiFeP04十C02t
C.利用可燃冰转化为甲醇：CH4十H0催化剂CH0H+H2
70℃
D.充电时LiFePO4在阳极的反应：LiFePO4十xe=xL十Li1-FePO4
7.下列物质结构或性质与分离提纯方法对应关系正确的是
A.K*半径比L汁大，可通过碳酸盐沉淀法分离卤水中的L计
B.金属Li和K的熔点不同，可用真空蒸馏法提纯金属L
C.KCI是强电解质，可用蒸发结晶从盐湖中获取KC
D.萃取剂与水的极性差异较大，可用分液法分离萃取剂和水溶液
8.工业制消酸过程中，N信化氧化反应为：4Hg十50，g华剂4NOg十60(g),
NH3在催化剂表面可分解。下列说法正确的是
A.催化氧化反应时间过长，导致产物中N2含量上升
B.NH3催化氧化反应的△S<0
C.NH催化氧化反应平衡常数的表达式为KcNc(O
CNO)
D.催化剂可使NH3催化氧化反应的△H增大
9.绿原酸(C16H1O9,结构如图所示)具有广泛抗菌作用。下列说法正确的是
A.分子中所有碳原子可能在同一个平面上
HO
B.分子中sp2和sp3杂化的碳原子数之比为53
OH
C.可用酸性高锰酸钾检验结构中的碳碳双键
OH
D.1mol绿原酸最多消耗含7 mol NaOH的溶液
OH
HO
10.将活性炭与FCl,溶液在高温、加压下得到铁基活性炭(FAC)材料，可用于去除饮
用水(pH为7~8)中的BO3,反应机理如题10图所示。下列说法正确的是
A.反应中存在非极性共价键的生成
脱附
B.活性炭体现了吸附性和还原性
Br
Br
Fe(I)
C.BrO被Fe(II还原的离子方程式为
BrO吸附BrO5J
Fe()CO2
Br03+6Fe2++6H=Br+6Ffe3++3H20
FAC材料
D.每处理1 mol BrO5理论上生成3 mol CO2
题10图
高三化学第2页（共6页）高三化学参考答案
一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.C2.D3.B4.A5.D6.C7.D8.A9.B
10.B
11.C
12.A13.D
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(15分)
(1)6
(2分)
(2)①02
(1分)
②Fe-6e+8OH=FeO +4H20(2分)
阳(1分)
③产生O2增多；产生Fe(Ⅲ)增多；FeO分解
(2分)
④6NH4)2Fe(SO42~Cr2O号~2CrO~2K2FcO4
nK2Ffe04)=0.3000molL-1×25.00mL×10-3×3=2.500×10-3mol
(1分)
m(KzFe04)2.500×10-3mol×198 g'mol-l-=0.4950g
(1分)
@(K2FeO4)=
0.4950g×100%=75.00%
(1分)
0.6600g
(3)①2Feo+3HSeO3+Ht=Fez03↓+3ScO+2HO
(2分)
②HSeO3转化成ScO号，HSeO3浓度下降：部分Mn+转化成Mn(OH)2
(2分)
15.(15分)
(1)羧基(1分)
1(1分)
(3分)
(3)CH3CI
(2分)
CH3
CH3
0
(4)
HCNH-〈-NH,或HN(
NH-C-C(CH3)3
(3分)
CH
CH3
高三化学参考答案第1页（共2页）
NaOH溶液
OH
(5)
(5分)
1)CH:MgCl
2)H0
16.(16分)
(1)①加快搅拌速率，延长浸取时间
(2分)
②4×107
(2分)
3CuS+4NH3+202=Cu(NH3)+SO
(2分)
(2)①作还原剂：铝的氧化放热为反应提供热量
(2分)
品
(2分)
(3)边搅拌边向氨浸液中分批加入稍过量Z,充分反应至溶液蓝色褪去，过滤，向滤渣中加
入过量盐酸，搅拌充分反应至无气泡生成，过滤，洗涤至最后一次滤液中加入AgO3溶液
无浑浊。
(5分)
17.(16分)
(1)①12
(2分)
②3Fe+4H20=Fe304+4H2Fe304+4C0=3Fe+4C02
(2分)
(2)①6mol
(2分)
②下降
(2分)
③减少积炭：提高乙醇转化率：提高氢气的产量
(3分)
(3)①AI、Ni、H
(2分)
②Al、Ni构成原电池；A1失去的电子聚集在Ni表面有利于吸附-OH上的H原子(3分)
高三化学参考答案第2页（共2页)

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