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寒假成果验收卷
一、选择题（共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A．斩竹槌洗 B．粮食酿酒 C．覆帘压纸 D．棉线织布
2．安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列操作正确的是
A．取用固体 B．量取液体
C．加热液体 D．检查装置气密性
3．泡茶时能闻到茶香的原因是
A．分子之间有间隔 B．分子在不断运动
C．分子由原子构成 D．分子的质量很小
4．构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是
A．氧化镁 B．金
C．金刚石 D．水
5．性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质关联正确的是
选项 物质 用途 性质
A 稀有气体 制作霓虹灯 是无色气体
B 干冰 用于人工降雨 干冰升华吸热
C 石墨 制作铅笔芯 具有导电性
D 一氧化碳 用于炼铁 具有可燃性
A．A B．B C．C D．D
6．人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是
A．水与冰块混合得到混合物
B．净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D．水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8
7．如图是某班级项目学习小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易供氧器。下列说法不正确的是
A．该供氧器的反应仓相当于实验室制氧气的发生装置 B．加湿仓可使输出的氧气保持湿润
C．可通过加湿仓观察氧气的供给速率 D．使用前，加湿仓应注满水
8．2025年8月个别城市出现了基孔肯雅热，查阅资料可知过氧乙酸能有效灭活病毒，过氧乙酸化学式为：，下列有关过氧乙酸的说法正确的是
A．由碳、氢、氧原子构成 B．由9个原子构成
C．相对分子质量为76 D．其中氢元素的质量分数最大
9．普宁英歌舞脸谱绘制用到的铁红()属于
A．单质 B．氧化物 C．混合物 D．盐
10．化学用语是学习化学的工具，下列符号表达正确的是
A．2个汞原子：2Hg B．2个氯分子：2Cl
C．2个镁离子：2Mg D．氦气：He2
11．近期，我国钍基熔盐实验堆建成并首次实现堆内钍铀转化，为后续规模化利用钍燃料奠定了重要科学基础。钍在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．钍的原子序数为90 B．钍原子中核外电子数为142
C．钍属于金属元素 D．钍的相对原子质量为
12．窑番薯是一种利用泥土窑的余热焖烤番薯的传统做法，过程可简要概括为以下步骤：搭建土窑→烧制窑体→投放番薯→密封焖烤→取出食用→熄灭余火。在此过程中，下列说法错误的是
A．搭窑时泥块间留空隙，确保空气流通
B．烧窑时将木柴架空，增大木柴与空气的接触面积
C．烧窑时窑顶会出现炭黑，这是因为泥土能燃烧，生成黑色物质
D．熄灭余火时用泥土覆盖在余火和灰烬上，隔绝氧气使火熄灭
13．传统制作豆腐的主要流程如下：
该流程中涉及化学变化的是
A．研磨制浆 B．纱布滤浆 C．烧火煮浆 D．挤压成型
14．探究小组用图1装置测定空气中氧气含量，压强变化如图2，氧气体积分数变化如图3，下列说法不正确的是
A．图1中水的作用是吸收五氧化二磷和降温
B．图2中是因为红磷燃烧放热使压强增大
C．图3说明红磷或白磷熄灭后反应立即停止
D．该实验说明，若用白磷代替红磷，测定结果将更接近真实值
15．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 将燃着的小木条伸入集气瓶中
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃
C 验证质量守恒定律 测定铁丝和硫酸铜溶液反应前后密闭装置的总质量
D 检验石蜡中是否含有碳元素 点燃石蜡，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
16．下图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是
A．该反应中有两种氧化物
B．化学方程式为
C．生成物丙、丁的质量比为9：14
D．反应前后只有一种元素的化合价不变
17．下图是A、B、C三种固体(均不含结晶水)的溶解性曲线，下列说法错误的是

A．t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数B＞A＝C
B．将t2℃时A、B的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量一定是A＞B
C．若B中混有少量A，可用蒸发结晶的方法提纯B
D．将t1℃等质量的A、B的饱和溶液升温t2℃时,所得A、B溶液的质量一定相等
18．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B．燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应
D．催化剂在化学反应前后质量不变，所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
19．对“过氧化氢的分解”开展如图所示的实验探究。下列说法正确的是
A．甲能和乙、丙、丁分别形成对比实验
B．甲和丙对比，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响
C．乙和丙对比，探究温度对H2O2分解速率的影响
D．丙和丁对比，探究MnO2是H2O2分解的催化剂
20．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下。以下关于此反应说法不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 6 2 14 35
反应后质量/g 待测 2 22 13
A．表中待测数值是20
B．物质乙可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中甲与丙变化的质量比为5：2
二、非选择题（共5小题，除标明外，每空1分，共30分）
21．（7分）建立“宏观物质、微观构成、化学符号”是化学学习的特有方式。在化学学习中，运用粒子的观点来认识变化的本质非常重要。
(1)如图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
①A、B、C、D、E五种粒子中，与B具有相似化学性质的原子是 （填粒子符号）。
②从E粒子结构示意图可以判断，该原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成的是
（填离子符号）。
(2)二氧化碳和铁两种物质中，由分子构成的物质是 。
(3)在点燃的条件下，氢气与氧气发生如图所示的微观化学反应，试回答：
①在该反应前后肯定没有变化的是 （填字母）。
A．氧分子 B．水分子 C．氢原子和氧原子 D．氢分子
②保持氢气化学性质的粒子是 （填粒子符号）。
③反应前图中的物质属于 （选填“纯净物、混合物”）。
22．（3分）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
（1）A试管中实验现象是 。
（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是 。
A Cu、Ag、稀盐酸 B Cu、AgNO3溶液
（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：
A Zn、Cu、Ag B Zn、Cu C Cu、Ag D Ag
这四种猜想中明显不合理的是 （填编号）。
23．（5分）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。
(1)在t2℃时，a物质的溶解度为 克。
(2)t1℃时，将20gc物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是 g。
(3)分别将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。
(4)图中P点所表示的意义是 。
(5)将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下可采取的方法是 。
24．（11分）化学是一门以实验为基础的自然科学。
I.实验室常用下列装置制取氧气并进行性质实验。
(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选择的发生装置是 (填字母序号)。用C装置收集氧气的时机是观察到导管口有 气泡冒出。
(2)选D装置用向上排空气法收集氧气时，氧气应从 (填“a”或“b”)端通入，可用 检验氧气是否收集满。
(3)将红热的木炭伸入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更旺，说明氧气具有的化学性质是 。
Ⅱ.某同学设计并进行如图实验验证质量守恒定律。
(4)甲实验中，加热装有铜粉的锥形瓶，观察到铜粉由红色变成 色；乙中发生反应的化学方程式为 。两组实验均可验证质量守恒定律。
(5)丙实验反应后，装置及试剂的总质量与实验前相比 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(6)丁实验后，称量陶土网上的燃烧产物，其质量大于参加反应的镁条质量，主要原因是_______(填字母序号)。
A．产物逸散 B．镁条未完全反应 C．未称量参加反应的气体质量
(7)上述实验得到的启示是：在验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在 (填“敞口”或“密闭”)装置中进行。
25．（4分）肼()燃烧时放出大量热，可用作火箭和喷气发动机的燃料。肼与氧气反应的化学方程式为：。
(1)肼分子中N、H元素的原子个数之比为 (最简整数比)。
(2)（3分）现有肼64 kg，完全反应可生成水的质量是多少？
答案和解析
一、选择题（共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A．斩竹槌洗 B．粮食酿酒 C．覆帘压纸 D．棉线织布
【答案】B
【详解】A、斩竹槌洗，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、粮食酿酒，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、覆帘压纸，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、棉线织布，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：B。
2．安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列操作正确的是
A．取用固体 B．量取液体
C．加热液体 D．检查装置气密性
【答案】D
【详解】A. 在实验室不能用手取用固体，此选项错误；
B. 读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，此选项错误；
C. 给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的，试管夹夹在试管的中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，用酒精灯的外焰加热，此选项
错误；
D. 用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，此选项正确。
故选D。
3．泡茶时能闻到茶香的原因是
A．分子之间有间隔 B．分子在不断运动
C．分子由原子构成 D．分子的质量很小
【答案】B
【详解】A、分子之间有间隔：通常体现在物质的状态变化、体积变化等，与闻到气味无关，此选项错误；
B、分子在不断运动：泡茶时能闻到茶香，是由于分子在不断运动，茶香分子扩散到空气中，被人体嗅觉感知，这体现了分子运动论的基本性质，此选项正确；
C、分子由原子构成：描述的是分子的构成，并非气味扩散的原因，此选项错误；
D、分子的质量很小：体现的是分子的微观质量特性，与气味传播无关，此选项错误。
故选：B。
4．构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是
A．氧化镁 B．金
C．金刚石 D．水
【答案】D
【详解】A、氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，故A不符合题意；
B、金是由金原子构成的，故B不符合题意；
C、金刚石是由碳原子构成的，故C不符合题意；
D、水是由水分子构成的，故D符合题意。
故选D。
5．性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质关联正确的是
选项 物质 用途 性质
A 稀有气体 制作霓虹灯 是无色气体
B 干冰 用于人工降雨 干冰升华吸热
C 石墨 制作铅笔芯 具有导电性
D 一氧化碳 用于炼铁 具有可燃性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、稀有气体制作霓虹灯是因通电后发出有色光，并非利用无色气体，错误；
B、干冰升华吸热使水蒸气冷凝，用于人工降雨，正确；
C、石墨制作铅笔芯利用其质软和滑腻感，而非导电性，错误；
D、一氧化碳用于炼铁利用其还原性，而非可燃性，错误。
故选B。
6．人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是
A．水与冰块混合得到混合物
B．净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D．水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8
【答案】A
【详解】A、冰是固态的水，水与冰块混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
B、净水常用方法有沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去水中难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、蒸馏（除去所有杂质）等，不符合题意；
C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，即，故生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意。
故选A。
7．如图是某班级项目学习小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易供氧器。下列说法不正确的是
A．该供氧器的反应仓相当于实验室制氧气的发生装置 B．加湿仓可使输出的氧气保持湿润
C．可通过加湿仓观察氧气的供给速率 D．使用前，加湿仓应注满水
【答案】D
【详解】A、该供氧器的反应仓相当于实验室制氧气的发生装置，说法正确，不符合题意；
B、加湿仓中的水可使输出的氧气保持湿润，说法正确，不符合题意；
C、氧气不易溶于水，可通过加湿仓中产生气泡的快慢观察氧气的供给速率，说法正确，不符合题意；
D、使用前，加湿仓如果注满水，由于氧气不易溶于水，氧气在排出时会带出一部分水被人体吸入，造成危险，说法错误，符合题意。
故选：D。
8．2025年8月个别城市出现了基孔肯雅热，查阅资料可知过氧乙酸能有效灭活病毒，过氧乙酸化学式为：，下列有关过氧乙酸的说法正确的是
A．由碳、氢、氧原子构成 B．由9个原子构成
C．相对分子质量为76 D．其中氢元素的质量分数最大
【答案】C
【详解】A、过氧乙酸是由分子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子三种原子构成，故说法错误；
B、过氧乙酸是由分子构成的，每个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子共9个原子构成，故说法错误；
C、过氧乙酸的相对分子质量为：12×2+4+16×3=76，故说法正确；
D、过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为：（12×2）：4：（16×3）=6:1:12，故氢元素的质量分数最小，故说法错误。
故选C。
9．普宁英歌舞脸谱绘制用到的铁红()属于
A．单质 B．氧化物 C．混合物 D．盐
【答案】B
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，铁红（Fe2O3）是由铁元素和氧元素两种元素组成的，不属于单质，故A选项不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，铁红（Fe2O3）是由铁元素和氧元素两种元素组成的化合物，符合氧化物的定义，属于氧化物，故B选项符合题意；
C、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，铁红（Fe2O3）是由一种物质组成的，属于纯净物，故C选项不符合题意；
D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，铁红（Fe2O3）不是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的，不属于盐，故D选项不符合题意。
故选B。
10．化学用语是学习化学的工具，下列符号表达正确的是
A．2个汞原子：2Hg B．2个氯分子：2Cl
C．2个镁离子：2Mg D．氦气：He2
【答案】A
【详解】A、元素符号表示意义：表示这种元素，表示这种元素的1个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的计量数表示原子的个数，2个汞原子：2Hg，符号表达正确；
B、由分子构成的物质，化学式前面的计量数表示分子的个数，2个氯分子：2Cl2，符号表达错误；
C、离子表示方法：在元素符号右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写，离子符号前面的计量数表示离子的个数，2个镁离子：，符号表达错误；
D、由原子构成的物质，元素符号表示这种物质，氦气是由氦原子构成的，氦气：He，符号表示错误；
故选：A。
11．近期，我国钍基熔盐实验堆建成并首次实现堆内钍铀转化，为后续规模化利用钍燃料奠定了重要科学基础。钍在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．钍的原子序数为90 B．钍原子中核外电子数为142
C．钍属于金属元素 D．钍的相对原子质量为
【答案】B
【详解】A、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数。从钍在元素周期表中的信息可知，钍的原子序数为90，该选项说法正确，不符合题意。
B、对于原子，原子序数=质子数=核外电子数。已知钍的原子序数为90，所以钍原子的核外电子数应为90，而不是142，该选项说法错误，符合题意。
C、钍的汉字名称偏旁为 “钅”，通常带有 “钅” 字旁的元素属于金属元素，所以钍属于金属元素，该选项说法正确，不符合题意。
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量。由图可知，钍的相对原子质量为232.04，该选项说法正确，不符合题意。
故选B。
12．窑番薯是一种利用泥土窑的余热焖烤番薯的传统做法，过程可简要概括为以下步骤：搭建土窑→烧制窑体→投放番薯→密封焖烤→取出食用→熄灭余火。在此过程中，下列说法错误的是
A．搭窑时泥块间留空隙，确保空气流通
B．烧窑时将木柴架空，增大木柴与空气的接触面积
C．烧窑时窑顶会出现炭黑，这是因为泥土能燃烧，生成黑色物质
D．熄灭余火时用泥土覆盖在余火和灰烬上，隔绝氧气使火熄灭
【答案】C
【详解】A、搭窑时泥块间留空隙，能确保空气流通，为燃烧提供充足的氧气，促进燃烧，A 正确。
B、烧窑时将木柴架空，增大了木柴与空气的接触面积，使燃烧更充分，B 正确。
C、烧窑时窑顶出现炭黑，是因为木柴不完全燃烧产生的，而不是泥土能燃烧生成黑色物质，泥土一般不可燃，C 错误。
D、 熄灭余火时用泥土覆盖在余火和灰烬上，能隔绝氧气，使火熄灭，D 正确。
故选C。
13．传统制作豆腐的主要流程如下：
该流程中涉及化学变化的是
A．研磨制浆 B．纱布滤浆 C．烧火煮浆 D．挤压成型
【答案】C
【详解】研磨制浆、纱布滤浆、挤压成型均无新物质生成，属于物理变化，烧火煮浆涉及燃烧，有新物质生成，涉及化学变化，故选：C。
14．探究小组用图1装置测定空气中氧气含量，压强变化如图2，氧气体积分数变化如图3，下列说法不正确的是
A．图1中水的作用是吸收五氧化二磷和降温
B．图2中是因为红磷燃烧放热使压强增大
C．图3说明红磷或白磷熄灭后反应立即停止
D．该实验说明，若用白磷代替红磷，测定结果将更接近真实值
【答案】C
【详解】A、红磷（或白磷）燃烧生成五氧化二磷，且反应放热，故图1中水的作用是吸收五氧化二磷，防止污染空气，以及降温，说法正确，不符合题意；
B、图2中压强增大，是因为红磷燃烧放热，说法正确，不符合题意；
C、由图3可知，红磷或白磷熄灭后，装置内氧气的体积分数还在减小，说明反应没有立即停止，说法错误，符合题意；
D、由图3可知，白磷燃烧消耗的氧气更多，则该实验说明，若用白磷代替红磷，测定结果将更接近真实值，说法正确，不符合题意。
故选：C。
15．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 将燃着的小木条伸入集气瓶中
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃
C 验证质量守恒定律 测定铁丝和硫酸铜溶液反应前后密闭装置的总质量
D 检验石蜡中是否含有碳元素 点燃石蜡，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、将燃着的小木条伸入集气瓶中，氮气、二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的小木条熄灭，不能鉴别二者，不能达到实验目的，不符合题意；
B、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中不能被点燃，不能除去二氧化碳中的一氧化碳，不能达到实验目的，不符合题意；
C、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，没有气体参与反应或生成，反应前后密闭装置的总质量不变，能验证质量守恒定律，能达到实验目的，符合题意；
D、点燃石蜡，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水雾生成，说明生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此说明石蜡中含有氢元素，不能检验石蜡中是否含有碳元素，不能达到实验目的，不符合题意。
故选：C。
16．下图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是
A．该反应中有两种氧化物
B．化学方程式为
C．生成物丙、丁的质量比为9：14
D．反应前后只有一种元素的化合价不变
【答案】D
【详解】A、该反应涉及的物质是氨气、氧气、水、氮气，氨气是由N、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故涉及一种氧化物，不符合题意；
B、由图可知，该反应为氨气和氧气在一定条件下反应生成水和氮气，该反应的化学方程式为：，题干化学方程式的错误是：未配平，不符合题意；
C、该反应中，生成物丙、丁的质量比为：，不符合题意；
D、该反应中，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，氧气中氧元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氮气中氮元素化合价为0，故反应前后只有氢元素的化合价不变，符合题意。
故选D。
17．下图是A、B、C三种固体(均不含结晶水)的溶解性曲线，下列说法错误的是

A．t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数B＞A＝C
B．将t2℃时A、B的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量一定是A＞B
C．若B中混有少量A，可用蒸发结晶的方法提纯B
D．将t1℃等质量的A、B的饱和溶液升温t2℃时,所得A、B溶液的质量一定相等
【答案】B
【详解】A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是B＞A＝C，根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=可知：溶解度大则溶质的质量分数大，所以饱和溶液的浓度大小关系是：B＞A＝C，故A正确；B、由于没有确定溶液的质量， 将t2℃时A、B的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量无法确定，故B错误；C、A的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，B的溶解度受温度影响较小，所以若B中混有少量A，可用蒸发结晶的方法提纯B，故C正确；D、A、B的溶解度都随温度的升高而增大，将t1℃等质量的A、B的饱和溶液升温t2℃时，溶液都变成了不饱和溶液，没有溶质析出 ，溶剂的质量不变，所得A、B溶液的质量一定相等，故D正确。故选B。
18．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B．燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应
D．催化剂在化学反应前后质量不变，所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【答案】C
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，但它不属于单质，说法错误，不符合题意；
B、燃烧都伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热不属于燃烧，说法错误，不符合题意；
C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如水在通电条件下分解生成氢气和氧气，不属于置换反应，说法正确，符合题意；
D、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法错误，不符合题意。
故选：C。
19．对“过氧化氢的分解”开展如图所示的实验探究。下列说法正确的是
A．甲能和乙、丙、丁分别形成对比实验
B．甲和丙对比，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响
C．乙和丙对比，探究温度对H2O2分解速率的影响
D．丙和丁对比，探究MnO2是H2O2分解的催化剂
【答案】C
【详解】A、甲、乙中溶液浓度不同，其他条件相同，能形成对比实验；甲、丙中温度、溶液浓度均不同，变量不唯一，不能形成对比实验；甲、丁中其他条件相同，变量为是否有MnO2，能形成对比实验，因此甲能和乙、丁分别形成对比实验，说法错误，不符合题意；
B、甲、丙中温度、溶液浓度均不同，变量不唯一，不能探究H2O2浓度对分解速率的影响，说法错误，不符合题意；
C、乙和丙对比，温度不同，其他条件相同，能探究温度对分解速率的影响，说法正确，符合题意；
D、丙和丁对比，温度、溶液浓度不同，丙中没有加入MnO2，丁中加入MnO2，变量不唯一，不能探究MnO2是H2O2分解的催化剂说法错误，不符合题意；
故选：C。
20．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下。以下关于此反应说法不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 6 2 14 35
反应后质量/g 待测 2 22 13
A．表中待测数值是20
B．物质乙可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中甲与丙变化的质量比为5：2
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则6g+2g+14g+35g=待测+2g+22g+13g，待测=20g，反应后丙物质的质量增加，是生成物，丁物质的质量减小，是反应物，乙物质的质量不变，可能未参加反应或是催化剂，甲物质的质量增加，是生成物。
【详解】A、由分析可知，表中待测数值是20，选项正确；
B、物质乙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能未参加反应，选项正确；
C、该反应中反应物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反应“一变多”的特征，故该反应是分解反应，选项正确；
D、反应中甲与丙变化的质量比为(20g-6g):(22g-14g)=7:4，选项错误。
故选D。
二、非选择题（共5小题，除标明外，每空1分，共30分）
21．（7分）建立“宏观物质、微观构成、化学符号”是化学学习的特有方式。在化学学习中，运用粒子的观点来认识变化的本质非常重要。
(1)如图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
①A、B、C、D、E五种粒子中，与B具有相似化学性质的原子是 （填粒子符号）。
②从E粒子结构示意图可以判断，该原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成的是
（填离子符号）。
(2)二氧化碳和铁两种物质中，由分子构成的物质是 。
(3)在点燃的条件下，氢气与氧气发生如图所示的微观化学反应，试回答：
①在该反应前后肯定没有变化的是 （填字母）。
A．氧分子 B．水分子 C．氢原子和氧原子 D．氢分子
②保持氢气化学性质的粒子是 （填粒子符号）。
③反应前图中的物质属于 （选填“纯净物、混合物”）。
【答案】(1) D 得到
(2)二氧化碳
(3) C H2 混合物
【详解】（1）①原子的质子数等于核外电子数，离子的质子数不等于核外电子数。根据图像，B是氩原子，最外层电子数为8，属于稳定结构；A是钠离子，C是氯离子，D是氦原子，核外只有1个电子层，电子数为2，属于稳定结构，E是氯原子，最外层电子数为7，属于不稳定结构，所以与B具有相似化学性质的原子是D，故填：D。
②E粒子是氯原子，最外层电子数为7，大于4且没有排满，在化学反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号是Cl-，故填：得到；。
（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，铁是由铁原子构成的，故填：二氧化碳。
（3）①在化学反应中，分子可分，原子不可分，所以反应前后氢原子和氧原子一定没有变化，氧分子、水分子、氢分子会发生变化，故选 ：C。
②由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氢气是由氢分子构成的，所以保持氢气化学性质的粒子是H2，故填：H2。
③反应前图中有氢分子和氧分子两种分子，对应两种物质，因此属于混合物，故填：混合物。
22．（3分）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
（1）A试管中实验现象是 。
（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是 。
A Cu、Ag、稀盐酸 B Cu、AgNO3溶液
（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：
A Zn、Cu、Ag B Zn、Cu C Cu、Ag D Ag
这四种猜想中明显不合理的是 （填编号）。
【答案】 锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转变为无色 B B
【详解】（1）A试管中锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，所以实验现象是：锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转件变为无色。
（2）A．Cu、Ag都不与稀盐酸反应，无法比较铜、银的活动性强弱，故A不符合题意；
B．Cu能与AgNO3溶液反应，说明了铜的活动性大于银，故B符合题意。
（3）A．当Zn过量时，固体中含有Zn、Cu、Ag，故A合理；
B．由于银的活动性最弱，最先置换出来，固体中一定有银，故B不合理；
C．当锌不足或恰好反应时，固体中含有Cu、Ag；故C合理；
D．当锌不足，未将硝酸银完全反应，固体中只含有Ag，故D合理。
故答为：（1）锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转变变为无色；（2）B；（3）B。
23．（5分）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。
(1)在t2℃时，a物质的溶解度为 克。
(2)t1℃时，将20gc物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是 g。
(3)分别将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。
(4)图中P点所表示的意义是 。
(5)将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下可采取的方法是 。
【答案】(1)50
(2)60
(3)b＞a＞c
(4)t1℃时，a、c两物质的溶解度相等
(5)升高温度
【详解】（1）由图知，在t2℃时，a物质的溶解度为50克，故填：50。
（2）由图知，在t1℃时，c物质的溶解度为20g，将20gc物质加入50g水中充分溶解后，只能溶解10g，所得溶液的质量为，故填：60。
（3）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a为饱和溶液且有未溶解的溶质存在，所以溶质的质量分数为；b为饱和溶液且有未溶解的溶质存在，但此时溶质的质量分数大于16.7%；c为不饱和溶液，溶质的质量分数小于16.7%；此时三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c故填：b＞a＞c。
（4）图中P点是a、c两物质溶解度曲线的交点，表示t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，故填：t1℃时，a、c两物质的溶解度相等。
（5）c物质的溶解度随温度升高而降低，则将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下可采取的方法是升高温度，故填：升高温度。
24．（11分）化学是一门以实验为基础的自然科学。
I.实验室常用下列装置制取氧气并进行性质实验。
(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选择的发生装置是 (填字母序号)。用C装置收集氧气的时机是观察到导管口有 气泡冒出。
(2)选D装置用向上排空气法收集氧气时，氧气应从 (填“a”或“b”)端通入，可用 检验氧气是否收集满。
(3)将红热的木炭伸入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更旺，说明氧气具有的化学性质是 。
Ⅱ.某同学设计并进行如图实验验证质量守恒定律。
(4)甲实验中，加热装有铜粉的锥形瓶，观察到铜粉由红色变成 色；乙中发生反应的化学方程式为 。两组实验均可验证质量守恒定律。
(5)丙实验反应后，装置及试剂的总质量与实验前相比 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(6)丁实验后，称量陶土网上的燃烧产物，其质量大于参加反应的镁条质量，主要原因是_______(填字母序号)。
A．产物逸散 B．镁条未完全反应 C．未称量参加反应的气体质量
(7)上述实验得到的启示是：在验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在 (填“敞口”或“密闭”)装置中进行。
【答案】(1) A 均匀连续
(2) a 带火星木条
(3)助燃性
(4)黑
(5)变小
(6)C
(7)密闭
【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
该反应为固体加热型，发生装置可选择A；
用C装置排水法收集氧气时，刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，所以不能立即收集，故收集氧气的时机是观察到导管口有连续均匀气泡冒出；
（2）氧气密度比空气大，选D装置用向上排空气法收集氧气时，氧气应从长管a端通入；
氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则可用带火星的木条检验氧气是否收集满，可将带火星的木条放在b端，木条复燃，则集满；
（3）将红热的木炭伸入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更旺，说明氧气具有的化学性质是助燃性；
（4）甲实验中，加热装有铜粉的锥形瓶，铜和氧气加热生成氧化铜，则可观察到铜粉由红色变成黑色；
乙中硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为；
（5）丙实验中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置敞口，产生的氢气逸出装置，导致反应后质量减小，故丙实验反应后，装置及试剂的总质量与实验前相比变小；
（6）镁在空气中燃烧，是镁与氧气发生反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化镁的质量。在丁实验中，称量陶土网上的燃烧产物（氧化镁）质量大于参加反应的镁条质量 ，是因为反应前只称量了镁条质量，没有称量参加反应的氧气质量，实际上是参加反应的镁条质量加上参加反应的氧气质量等于生成的氧化镁质量。而产物逸散会使称量的产物质量偏小；镁条未完全反应只能说明有部分镁未参与反应，不会导致燃烧产物质量大于参加反应的镁条质量；
故选C；
（7）上述实验得到的启示是：在验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在密闭装置中进行。
25．（4分）肼()燃烧时放出大量热，可用作火箭和喷气发动机的燃料。肼与氧气反应的化学方程式为：。
(1)肼分子中N、H元素的原子个数之比为 (最简整数比)。
(2)（3分）现有肼64 kg，完全反应可生成水的质量是多少？
【答案】(1)
(2)72 kg
解：设64 kg肼完全反应可生成水的质量为x。
答：64 kg肼完全反应可生成水的质量为72 kg。
【详解】（1）由肼的化学式可知，肼分子中N、H元素的原子个数之比为2:4=1:2；故填：。
（2）见答案。
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