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2025－2026学年度第一学期期终高中一年级教学质量测试
化学科试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D D C D A C D B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B B A D D C
（14分，除注明外，其余每空2分）
K（1分）； HClO4（1分）；
（2）离子键；
（3）；
（4）＜ ；
（5）
18．（14分，每空2分）
（1）难溶于水
（2）
（3）
（4）粉碎石灰石、增大盐酸的浓度、搅拌等（任写一种即可）
（5）ABC
19．（14分，除注明外，其余每空2分）
（1）除去HCl（1分）
（2）NH4Cl
（3）过滤（1分）
（4）A、B B中澄清石灰水变浑浊
（5）
20．（14分）
（1）
（2）
（3）A
（4）C
（5）溶液变蓝（1分） KSCN溶液（1分）
除去水中的溶解氧，防止氧气对实验的干扰
高中二年级化学期终教学质量测试参考答案 第2页（共2页）2025-2026学年度第一学期期终高中一年级教学质量测试
化学科试题
本试题共8页，满分100分，考试时间75分钟
说明：1．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在“考场号”、“座位号”栏内填涂考场号、座位号。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卡交回，试题卷自己保存。
一、选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分，只有1个选项符合题意。
1．中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是
A．福建舰使用的特种钢 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具
A．A B．B C．C D．D
2．中国科学技术大学以和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法正确的是
A．金刚石的还原性强于Na
B．另一种化合物是NaCl
C．纳米级金刚石粉末属于胶体
D．这个反应是复分解反应
3．2025年12月28日，历时半个月的普宁市中小学科技文化节圆满落下帷幕。在闭幕式科学实验展演中，普宁华附参加展演的实验“铁粉造星河”运用了焰色试验。下列关于该实验的说法正确的是
A．铝箔容器可替换为铜容器，不影响实验现象
B．所有金属阳离子灼烧时，火焰都会呈现特征颜色
C．焰色反应实验结束后，铂丝可用稀硫酸清洗
D．进行焰色试验时可用铜丝等代替铂丝
4．下列化学用语描述正确的是
A．的结构示意图：
B．N2电子式：
C．和互为同位素
D．氚的原子结构模型
5．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．氢氧化铝胶体可以净水并能杀菌消毒
B．食品包装袋中小包铁粉用作干燥剂
C．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
D．维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性
6．影视剧中的仙境美轮美奂，其烟雾制造原理是。已知表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该反应的说法正确的是
A．只表现氧化性
B．Zn发生还原反应
C．只作还原产物
D．若生成标准状况下的N2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2.5
7．下列离子能大量共存的是
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
B．无色透明的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
8．部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A．、都能与水发生反应
B．在空气中强热d就得到g
C．可能存在的转化
D．理论上a能与f发生反应
9．嫦娥五号采回月壤、天宫课堂顺利开讲、北京冬奥会成功举办、科学家成功实现到淀粉的全合成等事件均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述正确的是
A．月壤中的含量非常丰富，在超低温制冷、航天工程、科研实验等具有重要价值
B．王亚平老师蓝色水球实验中，泡腾片含和固体酸，实验过程涉及化学变化
C．冬奥会“飞扬”火炬的燃料在燃烧时作还原剂
D．含有极性共价键，结构式为
10．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A “84”消毒液中有效成分次氯酸钠可以杀灭细菌、病毒等 “84”消毒液与洁厕灵混用可以增强消毒效果
B 可作潜水艇的供氧剂 与、反应都生成
C 往NaOH溶液中加入少量饱和溶液，加热煮沸，制备胶体 胶体可用于净水
D 金属钠保存在煤油中 Na在空气中燃烧生成
A．A B．B C．C D．D
11．已知还原性：，据此判断下列反应不能发生的是
A．
B．
C．
D．
12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L含有的分子数为
B．2.3g金属钠与足量的反应生成，失去的电子数为
C．常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为
D．物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有个数为
13．为探究钠的部分性质，设计实验操作如图：
①向如图所示的试管中加入苯(已知苯不溶于水，密度为)；拔出大头针，使Na(密度为)落入苯中(钠与苯不反应)；
②从长颈漏斗中加入饱和澄清石灰水(密度约为)。
对上述实验现象的说法错误的是
A．Na在石灰水与苯的界面处反应，并上下跳动
B．Na燃烧，最终消失
C．澄清石灰水变浑浊
D．苯层可观察到有气泡产生
14．下列离子方程式中，正确的是
A．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO+OH-=H2O+SO
B．氯化铝溶液与氨水反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D．将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O
15．下列实验中，所采取的分离提纯或除杂方法正确的是
选项 实验目的 方法或试剂
A 除去中的HCl 饱和溶液、洗气瓶
B 分离水和酒精 分液
C 从溶液得到晶体 蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
D 除去溶液中的少量盐酸 加入过量，过滤
A．A B．B C．C D．D
16．一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍，W、E的半径同周期最小(不考虑稀有气体原子)。下列说法正确的是
A．原子半径：Y＜Z
B．含有非极性键
C．非金属性：W>Z
D．该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构
二、非选择题：第17~20题，共56分。
17．（14分）针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩
(1)最活泼的金属元素是 (填元素符号)，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是 (填化学式)。
(2)写出⑤和⑨两种元素组成的化合物中含有的化学键类型是 (填“离子键”“共价键”)
(3)③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
(4)写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。
(5)能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是 (填序号)。
a．氢化物酸性：⑧弱于⑨
b．⑨单质能与⑧氢化物成应得到⑧单质
c．单质与反应：⑨比⑧容易
d．含氧酸的酸性；⑨强于⑧
18．（14分）牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用的摩擦剂有：①CaCO3、②CaHPO4、③SiO2、④Al(OH)3。某实验室设计两种工艺流程制取超细CaCO3，其原理如图所示。回答下列问题：
(1)推测Al(OH)3、SiO2的溶解性 (填“易溶于水”或“难溶于水”)。
(2)若Al(OH)3，属于碱，则Al(OH)3，与盐酸反应的离子方程式为 。
(3)方案一中“沉钙”时发生反应的离子方程式为 。
(4)方案二中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有 (任写一种即可)，“酸浸”时发生反应的离子方程式为 。若生成44g气体B，则消耗 g CaCO3。
(5)下列说法正确的是______(填字母)。
A．操作a、操作b、操作c都是过滤
B．方案二能源消耗少，步骤简单
C．气体A与气体B的主要成分相同
D．溶液B的成分是NaOH溶液
19．（14分）某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
I．制备纯碱：先以和水等为原料，用下图所示装置制取，然后再将 制备成。
(1)仪器a的名称是 ，装置乙的作用是 。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是。装置丙中可得两种产物，分别是和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为 。
(3)用装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、 ，最后一步发生反应的化学方程式为 。
II．测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有，请选择下列装置设计实验，并完成下表：
选择的装置连接顺序(填编号) 实验现象 实验结论
样品中含
(5)测定该纯碱样品的纯度：称取ag样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为bg。则该纯碱样品的纯度为 (用含有a、b的式子表示)。
20．（14分）实验制备收集干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示：
(1)上述实验制取氯气的离子反应方程式为 。
(2)选择上述仪器制备收集干燥纯净的氯气，并按顺序连接(填各接口处的字母)：a i。
(3)如下图所示，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是___________。(填编号)
A．饱和溶液
B．浓溶液
C．足量溶液
D．浓硫酸
(4)某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能的是__________。(填编号)
A．图1说明光照使氯水的酸性增强，新制氯水需避光保存
B．图2说明久置的氯水失去漂白能力
C．电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值，图3表示氯水的电导率随时间的变化趋势
D．图4说明光照时氯水中的某种成分分解产生氧气
(5)是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的 溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。
假设1：被氧化
假设2：被氧化。
请你完成下表，验证假设：
实验操作 预期现象 得出结论
甲组 取少量黄色溶液于A试管中，滴加几滴淀粉溶液 ① 假设1成立
乙组 取少量黄色溶液于B试管中，滴加几滴② 溶液变红 假设2成立
③甲组同学得出结论“可将氧化”，其反应的离子方程式为 。
④丙组同学认为乙组实验不够严谨：加入少量的氯水，只能与还原性强的离子先反应；
丙组改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入少量新制氯水和试剂②，溶液不变红，证明假设2不成立，煮沸的作用是 。

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